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1、2020-2021学年辽宁省抚顺市清原第二高级中学高二(上)期中化学试卷一、单选题(本大题共20小题，共 60.0分)1.下列说法中，错 误 的 是()A.化学反应中必然伴随发生能量变化B.需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的2.影响化学反应速率的主要因素是()A.浓度 B.催化剂C.反应物本身的性质 D.温度3.下列热化学方程式书写正确的是(AH的绝对值均正确)()A.C2H50H(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)AH=-1367.0kJ/mol(AH代表乙醇燃烧热)B.
2、H2S04(aq)+2NaOH(aq)=Na2S04(aq)+2H2O(1)AH=-114.6kJ/mol(AH代表中和热)C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-483.6 kj/mol(反应热)D.C+02=CO2AH=-393.5 kj/mol(反应热)4.常温下，一定浓度的某碱性溶液，由水电离产生的c(OH-)=10-4m ol-L T,则该溶液中的溶质可能是()A.A12(SO4)3 B.CH3COONa C.NaOH D.KHS045.如图所示，=-393.5 kj/mol,AH2=-395.4 k j/m o l,下列说法或表示式正确的是()重 1-C(s.金即盾)+
3、0(g)LH,AH2卜支.J-X c o t(g)o 反应过程A.石墨和金刚石的转化是物理变化B.石墨的稳定性强于金刚石C.石墨转变为金刚石是放热反应D.C(s、金刚石)=C(s、石墨)A H =+1.9 k J m o l t6.如图为2 5 T 时，电与也反应过程中能量变化的曲线图,下列叙述错误的是()A.该反应的热化学方程式为：N2(g)+3 H 2(g)U2 N H3(g)A H =-9 2 k j/m o lB.在温度、体积一定的条件下，通入1 m o l 电和3 m o l%反应后放出的热量为9 2 k JC.加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热D.b 曲线是加入催化剂时的能量变
4、化曲线7.某二元酸(化学式用H 2 A 表示)在水中的电离方程式是H 2 A =H+H A-,HA0H+A2-,则N a H A 的水溶液显()A.酸性 B.碱性 C.中性 D.无法确定8.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2 H l(g)U H2(g)+(g)。若c(H l)由O.l m o l/L 降到0.0 6 m o l/L 时，需要2 0 s,那么c(H I)由0.0 6 m o l/L 降到0.0 4 m o l/L时，所需反应的时间为()A.等于1 0 s B.大于1 0 sC.小于1 0 s D.以上答案都不正确9.一定条件下密闭容器中发生如下反应：N2(g)+3
5、 H2(g)2 N H3(g),能说明该反应达到化学平衡状态的是()A.电、电、N H 3 的浓度相等B.电、电、NG的浓度不再变化C.电、H2 N 为 在密闭容器中共存D.反应停止，正、逆反应速率都等于零1 0.对于可逆反应2 5 0 2(8)+0 2 色)=2 5 0 3(8)4 1 0,升高温度产生的影响是()A.正反应速率增大，逆反应速率减小B.正反应速率减小，逆反应速率增大C.正、逆反应速率同等程度的增大D.正、逆反应速率不同程度的增大1 1.某温度时，在2 L 容器中X、Y、Z 三种气体物质的物质的量(n)随着时间(t)变化的曲线如图所示。下列说法错误的是()第2页，共21页12.
6、A.2 m i n 时该反应达到化学平衡状态B.该反应的化学方程式为3 X +Y W 2 ZC.Y 在2 m i n 内的平均反应速率为0.0 5 m o l/(L -m i n)D.达到平衡时X 的转化率为3 0%在容积不变的密闭容器中存在如下反应2 s O 2(g)+O2(g)=2 S O3(g)A H 0,某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是1 3.14.A.图 I 表示的是L时刻加入催化剂后对反应速率的影响B.图II表示的是温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高C.图II表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高D.图W 表示的是L时刻增大。2
7、 的浓度对反应速率的影响在密闭容器中发生下列反应a A(g)+b B(s)=c C(g)+d D(g),反应达到平衡后，将容器体枳扩大到原来的2 倍，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的0.6 倍，下列叙述不正确的是()A.a +b 01 5.在O.l m o l L 的N a 2 c(%溶液中，下列关系正确的是()A.c(Na+)=2c(CO打)B.c(OH-)=2c(H+)C.c(HCOj)C(H2CO3)D.c(Na+)C01-D.H+、CH3COO-1 7.已知：AgX(X=Ch Br)溶液中，p(Ag+)=-1g c(Ag+),p(X-)=-1g c(X-)IC 时,p(XQ与p(
8、Ag+)的相互关系如图。下列说法不正确的是()A.B线表示的是AgBrB.此 时，c点浓度溶液中会有AgCI固体析出C.取a、b两点处溶液等体积混合，向溶液中加入足量浓硝酸银溶液，生成的沉淀n(AgBr)n(AgCl)D.-C 时,AgCl(s)+Br-(aq)U AgBr(s)+C(aq)的平衡常数K=10418.常温下，下列四种溶液：pH=0的盐酸,O.lmol L的盐酸,O.Olmol.L的NaOH溶液，pH=11的NaOH溶液中，由水电离生成的H+的物质的量浓度之比为()A.1：10：100：1000 B,0：1：12：11C.14：13：12：11 D.14：13：2：119.常温下
9、，有体积均为1mL、pH均为9的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是()A.两溶液物质的量浓度相同B.用同浓度的盐酸恰好完成中和时;消耗盐酸的体积相同C.两溶液均加水稀释到1000 m L,烧碱溶液的pH=6,氨水的pH 6D.加水稀释后若两溶液的pH仍相等，则烧碱溶液中加的水少20.25K时，pH=13的氢氧化钠溶液与pH=2的硫酸溶液混合后溶液pH=1 1,则氢氧化钠溶液与硫酸溶液的体积比为(设混合后体积等于混合前溶液体积之和)()A.11：1 B.1：1 C.9：1 D.1：9第 4 页，共 21页二、简答题(本大题共3 小题，共 4 0.0分)2 1.煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利
10、用：a.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧；b.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热。这两个过程的热化学方程式为:a.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；AH=E】H2(g)+102(g)=H20(g)；AH=E2CO(g)+102(g)=CO2(g)；AH=E3b.C(s)+O2(g)=CO2(g)；AH=E4(1)与途径b相比，途径a有较多的优点，即。(2)上述四个热化学方程式中AH 0的反应有(填序号)。(3)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是A.a与b在理论上相同B.a比b少C.a比b多D
11、.两者无法比较(4)根据能量守恒定律，E i、E2、E3 E4 之 间 的 关 系 为。2 2.在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.8 mol的电 和0.6 mol的左，在一定的条件下发生如下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)A H O o 反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：(1)该 反 应 的 化 学 平 衡 常 数 表 达 式 为。(2)根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平衡速率丫(也)为。(3)反应达到平衡后，第8 分钟时：若升高温度，化学平衡常数K(填写增大、减小或不变)，HI浓度的变化正确 的 是(用 图 2中d-f 的编号回答)若加入%，电浓 度 的 变 化 正
12、确 的 是。(用图2中a-c 的编号回答)c(noVLOS(4)反应达到平衡后，第8分钟时，若把容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓 度 的 变 化 情 况。2 3.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定并测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择甲基橙作指示剂。请填空：(1)用已知物质的量浓度的盐酸滴定时，应将盐酸注入滴定管(选填“甲”或“乙”冲。I r*1()(2)用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视,直到因加入一滴盐酸后，溶液由变为，并 为止。(3)下列操作中，可能使所测氢氧化钠溶液的浓度值偏低的是A.酸式滴定管
13、未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液B.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失C.读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数D.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸镭水洗净后没有干燥第 6 页，共 21页(4)若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图示，则所用盐酸溶液的体积为_ mLo图1 图2(5)某学生根据二次实验分别记录有关数据如下表:请用上述数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度。c(NaOH)=滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000 mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.0026.11第二次25.000.2226.31答案和解析1.【答案】c【解析】解
14、：A.化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，断开化学键吸收能量，形成化学键放出能量，则化学反应中必然伴随发生能量变化，故A正确；B.化学反应是放热还是吸热反应与反应条件没有关系，需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应，故B正确；C.熔变的数值与化学计量数对应，则化学反应中能量变化的大小与反应物的质量成正比,故C错误；D.化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，断开化学键吸收能量，形成化学键放出能量，则化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的，故D正确；故选：CoA.化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，断开化学键吸收能量，形成化学键放出能量；B.化学反应是放
15、热还是吸热反应与反应条件没有关系；C.熔变的数值与化学计量数对应；D.化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。本题考查化学反应能量变化，侧重考查学生分析能力，解题的关键是从化学反应本质理解能量变化的原因，此题难度中等。2.【答案】C【解析】解：物质本身的性质决定化学反应速率，外界因素只是影响因素，所以影响化学反应速率的主要因素是物质本身性质，故C正确，故选：Co物质本身的性质决定化学反应速率，外界因素只是影响因素，据此分析解答。本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确物质性质及外界影响反应速率原理是解本题关键，题目难度不大。3.【答案】C第8页，共21页【解析】解：A.根据燃烧热
16、的定义，氢元素的指定产物为小 0(1)，不是不 0 出)，故 A错误；B.H 2 s O 4 (a q)+2 N a O H(a q)=N a 2 s o 4(a q)+2 H2O(1)A H =-1 1 4.6 k J/m o l 表示I m o l H 2 s O 4 和2 m o i N a O H 发生中和反应生成2 m o i 液态水时，释放的热量为1 1 4.6 k J,不符合中和热的定义，故 B错误；C.2 H2(g)+02(g)=2 H2O(g)A H =-4 8 3.6 k J/m o l 表示 2 m o i 电色)和 l m o l C)2(g)发生反应生成2 m o i
17、 水蒸气时，释放的热量为4 8 3.6 k J,即该反应的反应热为4 8 3.6 k J,故 C正确；D.C +。2 =C O?没有注明反应物和生成物的聚集状态，不符合热化学方程式的书写要求,故 D错误；故选：C oA.在2 5 久，1 0 1 k P a 时，I m o l 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，指定产物有C C)2(g)、H2O(1),S O2(g).电他)等，据此分析；B.在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成l m o l 液态水时所释放的热量叫做中和热；C.反应前后体系的温度相同时，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，成为化学反应的热效应
18、，简称反应热，在等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的烙变；D.表明反应放出或吸收的热量的化学方程式叫做热化学方程式，要注明反应物和生成物的聚集状态。本题考查热化学方程式的书写以及中和热、燃烧热、反应热的概念，题目比较简单，关键是掌握中和热、燃烧热和反应热概念，理解热化学方程式的书写要求和意义。4.【答案】B【解析】解：常温下，水电离出的c(O H-)=1 0-7 m o 1.L T,一定浓度的某碱性溶液，可能是碱溶液或水解显碱性的盐溶液，由水电离产生的c(O H-)=I O m o l-L-1,说明水的电离被促进，应为水解显碱性的盐溶液，A.A 1 2(S 0 4)3 是强酸弱碱盐，水
19、溶液中水解显酸性，故 A错误；B.C I C O O N a 是强碱弱酸盐，溶液中醋酸根离子水解，促进水的电离，溶液显碱性，故B正确；C.N a O H 是强碱溶液，抑制水的电离，故 C错误；D.K H S O 4 是强酸强碱的酸式盐，溶液中电离出氢离子，溶液显酸性，故 D错误；故选：B o常温下，一定浓度的某碱性溶液，可能是碱溶液或水解显碱性的盐溶液，由水电离产生的c(OHT)=10-4 moi 1,说明水的电离被促进。本题考查了影响水电离平衡的因素分析判断、盐类水解的原理应用，注意抑制水的电离和促进水的电离的影响因素的理解应用，题目难度不大。5.【答案】B【解析】解：A.石墨转化为金刚石有
20、新物质生成，属于化学变化，故 A 错误；B.石墨所具有的总能量低于金刚石所具有的总能量，故石墨的稳定性强于金刚石，故 B正确：C.金刚石能量高，石墨能量低，故石墨转变为金刚石是吸热反应，故 C 错误；D.已知C(s、石墨)+02(g)=CO2(g)AH1=-393.5 kj/mol,C(s、金刚石)+02(g)=CO2(g)AH2=-395.4 kj/m ol,由盖斯定律-可得C(s、金刚石)=C(s、石墨)AH=-395.4 kj/mol-(-393.5 kj/mol)=-1.9 kJ-m or1,故 D 错误；故选：BoA.物理变化无新物质生成，化学变化有新物质生成；B.物质所具有的总能量
21、越低越稳定；C.反应吸放热由反应物和生成物总能量决定；D.由已知反应的反应热通过盖斯定律求算未知反应的反应热。本题考查化学反应中的能量变化，题目难度中等，掌握盖斯定律的应用和判断反应吸放热的方法是解题的关键。6.【答案】B【解析】解：A.该反应的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=-(600kJ/mol-508 kJ/mol)=-92 kj/m ol,故 A 正确；B.在温度、体积一定的条件下，通入1 mol肌和3 m old不能完全反应，故放出的热量少于9 2 k J,故 B 错误；C.反应热由反应的始态和终态决定，加入催化剂，能降低反应所需的活化能，不能改变该化学反
22、应的反应热，故 C 正确；D.加入催化剂可以降低反应的活化能，故b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，故 D正确；第 10页，共 21页故选：BoA.反应放出的热量由反应物的始态和终态决定；B.氮气和氢气反应为可逆反应；C.催化剂不能改变反应的始态和终态，不能改变反应热；D.加催化剂能降低反应所需的活化能。本题考查化学反应中的能量变化，题目难度中等，能依据图象求算反应的反应热是解题的关键。7.【答案】A【解析】解：某二元酸H2A在水中的电离可知第一步完全电离，第二步部分电离，则溶液应呈显酸性，因HA-只电离不水解，H A-U H+A 2-,故选：AH2A在水中的电离可知第一步完全电离，第二步部分
23、电离，则NaHA溶液应呈显酸性。本题考查了弱电解质电离平衡、盐类水解原理的分析应用，注意二元酸的电离特征，题目难度不大。8.【答案】B【解析】解：若c(HI)由O.lmol/L降 至IJO.O 6moi/L时，需要20s,即减少0.04mol/L需要20s,v=：。=O.0O2mol/(L.s),若速率不变时，c(HI)由0.06mol/L降到0.04mol/L时需要的时间为6黑 篇 蓝 产=1 0 s,但浓度小时反应速率减慢，那么c(Hl)由0.06mol/L降到0.04mol/L时，所需反应的时间大于10s,故选：Bo若c(HI)由0.1mol/L降到 0.06moi/L时，需要20s,即
24、减少0.04mol/L需要20s,浓度越小，化学反应速率越小，需要的时间就长，以此来解答。本题考查化学反应速率，为高考常见题型，把握速率的计算、浓度与速率的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意速率随浓度变化而变化，题目难度不大。9.【答案】B【解析】解：A、反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，不能作为判断是否达到平衡的依据，故A错误；B、达到平衡时，正逆反应速率相等，各种物质的浓度不再发生变化，故B正确；C、该反应为可逆反应，无论是否达到平衡状态，各种物质都共存，故C错误；D、反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但反应并没有停止，故D错误。故选：B
25、 反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断.本题考查平衡状态的判断，对于反应前后气体的计量数之和不相等的可逆反应来说，可从浓度、温度、颜色、压强、百分含量等角度判断是否达到平衡状态.1 0.【答案】D【解析】解：A.升高温度，正逆化学反应速率都增大，故A错误；B.升高温度，正逆化学反应速率都增大，故B错误；C.升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，但是增加程度不一样，故C错误；D.升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，但是增加程度不一样，故D正确；故选：D o升高温度，正逆化学反应速率都增大，升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，但是增加程度
26、不一样，正逆反应速率不相等，据此分析。本题考查温度对化学反应速率和化学平衡移动的影响知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度不大。1 1.【答案】C【解析】解：A.由图像可知2 m i n时各组分含量保持不变，故达到平衡状态，故A正确；B.由图象可以看出，反应中X、丫的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增多，应为生成物，2 m i n后X、丫物质的量不变，属于可逆反应，当反应进行到2 m i n时，!)=O.l m oL n(Z)=0.2 m ol,n(X)=0.3 m oL 则A M Y)：n(Z)：n(X)=1：2：3,参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为：Y
27、+3 X U 2 Z,故B正确；第12页，共21页C.2min末Z的物质的量为0.2moL Z表示的反应速率=五 二=o,()5mol/(L min)，再根据反应速率比为反应系数比，可得丫在2min内的平均反应速率为0.025moI/(L-min),故C错误；D.当反应进行到2min时，n(X)=0.3mol,则X的转化率为 吧 粤 x 100%=30%,故 Dlmol正确；故选：CoA.可逆反应到达平衡时，同种物质的正逆速率相等，各组分的浓度、物质的量、含量保持不变；B.由图象可以看出，反应中X、丫的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增多，应为生成物，2min后X、丫物质的量不变，属于可
28、逆反应，根据参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比确定化学计量数；C.2min末Z的物质的量为0.2moL根据v=彳t计算Z表示的速率，再根据化学反应速率之比等于系数之比可得Y的反应速率；D.X的转化率=反应的x 的物质的量X 起始物质的量x 100%o本题考查化学平衡计算、平衡状态判断、反应速率计算，难度不大，注意判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不变化说明到达平衡。12.【答案】A【解析】解：A.由图可知，L 时刻改变条件，反应速率加快，但正反应速率等于逆反应速率，平衡不移动，则改变的条件为加入催化剂，故 A 正确；B.温度越高，反应速率越快，越先达到平衡状态，
29、即曲线越先达到“拐点”，说明乙的温度较高，故 B 错误；C.该反应是气体体积减小的反应，增大压强，反应速率加快，先达到平衡状态，同时平衡正向移动，二氧化硫的转化增大，与图H不符，故 C 错误；D.图DI表示的是口时刻增大。2的浓度的瞬间，三氧化硫的浓度仍没有改变，则逆反应速率不会“突越”变化，故 D 错误；故选：AA.由图可知，。时刻改变条件，反应速率加快，但正反应速率等于逆反应速率，平衡不移动；B.温度越高，反应速率越快，越先达到平衡状态；C.该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，二氧化硫的转化增大；D.图H I表示的是L时刻增大。2的浓度的瞬间，三氧化硫的浓度仍没有改变。本题
30、考查化学平衡的影响因素，侧重考查学生分析能力，解题的关键是掌握勒夏特列原理，此题难度中等。1 3.【答案】A【解析】解：A.反应达到平衡后，将容器体积扩大到原来的2倍，相当于减小压强，若平衡不移动，则D的浓度为原平衡的0.5倍，但再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的0.6倍，说明平衡正向进行，则该反应为气体体积增大的反应，则a 0,则一定自发,若 H 0,S 0,则一定不能自发,若A H 0,S 0,S 0,反应能否自发，和温度有关，故A错误；B、若 H 0,则一定自发,若 H 0,S 0,则一定不能自发,若 H 0,$0,AS0,反应能否自发，和温度有关，故B错误；C、该反应的A S 0,若A
31、HCO,则一定自发，现常温下不自发，说明AH。，故C第14页，共21页正确；D、该反应的$(),能自发，说明AHVO,故D错误；故选：C oA、反应的自发性是由嫡变和焙变共同决定的；B、若 H 0,则一定自发,若 H 0,S 0,则一定不能自发,若 H 0,5 0,A S 0,反应能否自发，和温度有关；C、反应的A S 0,若AHCO,则一定自发，现常温下不自发，说明AH。；D、反应的A S 2 c(C 0歹)，故A错误；B.碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，碳酸根离子、碳酸氢根离子和水电离都生成氢氧根离子，只有水电离生成氢离子，所以c(O H-)2 c(H+),故B错误；C.碳酸根离子第一步水解
32、远远大于第二步，所以c(H C O。c(H 2 c o 3),故C正确；D.溶液中存在物料守恒c(N a+)=2 c(C O歹)+2 c(H C O。+2 c(H 2 c o 3),所以c(N a+)C(C01-)+C(HC03),故 D 错误；故选：C o碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，碳酸根离子第一步水解程度远远大于第二步，据此分析解答.本题考查了离子浓度大小比较，任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒分析解答，注意碳酸根离子两步水解程度相对大小，题目难度不大.1 6.【答案】A 解析 解：水为弱电解质，能够电离出氢离子和氢氧根离子,经测定该溶液
33、中只含e r、N H 1等四种离子，所以溶液中另外两种离子只能为H +、0 H-,故选：A 无色溶液中不存在有色离子，经测定只含C l：N H。等四种离子，结合任何水溶液中都存在氢离子和氢氧根离子判断。本题考查离子共存的应用，为高频考点，把握题干信息、水的电离特点为解答关键，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。17.【答案】C【解析】解：A.由AgCl,AgBr的Ksp大小及p(X-)、p(Ag+)的定义可知，A线表示的是AgCLB线表示的是AgBr,故 A 正确；B.A线表示的是AgCL c点溶液中c(Ag+)、c(X-)均大于a点溶液中c(Ag+)、c(X-),则c点时离子积Q
34、Ksp(AgCl),即c点溶液为AgCl的过饱和溶液，会有AgCl固体析出，故 B 正确；C.由于Ksp(AgCI)Ksp(AgBr),则a、b两点处溶液中c(AgCl)c(AgBr),等体积混合时n(Cr)n(B r-),加入足量浓硝酸银溶液，生成的沉淀n(AgBr)Ksp(AgBr)可知，A表示AgCl的p(X-)与p(Ag+)的相互关系，B表示AgBr的p(X-)与p(Ag+)的相互关系,则Ksp(AgCI)=c(Ag+)c(C)=IO-10 X 1=IO-】。，Ksp(AgBr)=c(Ag+)c(Br-)=K T *i=i o-,据此分析解答。本题考查难溶电解质的溶解平衡及图象分析，为
35、高频考点，把握题意及图象信息为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力，注意掌握难溶物溶解平衡及其影响、溶度积的概念及其应用，题目难度中等。18.【答案】A【解析】【分析】题考查了水的电离以及pH的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等，解题关键是合理判断酸碱溶液中水电离情况分析及计算方法，注意酸溶液中，氢氧根离子是水电离，碱溶液中氢离子是水电离的。【解答】酸溶液中，氢氧根离子是水电离的，碱溶液中氢离子是水电离的，第16页，共21页pH=0的盐酸，溶液中氢离子浓度为lm ol/L,水电离的氢氧根离子为W m o l/L =1 x 10-14mol/L：O.lmo
36、l/L盐酸，溶液中氢离子浓度为O.lm ol/L,水电离的氢氧根离子为丝皆 0 1。1/L=1 x 10-1 3mol/L：0.01mol/L的NaOH溶液，溶 液 中 氢 离 子 浓 度 为 mol/L=1 x 10-12mol/L：pH=11的NaOH溶液，溶液中氢离子浓度为1 x 10-11mol/L；所以由水电离产生的c(H+)之比：:(4)=1 x 10-1 4mol/L：1 x 10-13mol/L：l x KT12moi儿：1 x 10-1 1mol/L=1：10：100：1000,故选A。19.【答案】D【解析】解：A.常温下，有体积均为1mL、pH均为9的烧碱溶液和氨水，氨水
37、溶液浓度大，故 A 错误；B.pH相同的烧碱溶液和氨水，氨水浓度大，用同浓度的盐酸恰好完成中和时，消氨水消耗盐酸多，耗盐酸的体积不相同，故 B 错误；C.两溶液均加水稀释到1000 m L,烧碱溶液的pH接近7,氨水中存在电离平衡，稀释有促进电离，溶液的pH 6,故 C 错误；D.加水稀释后若两溶液的pH仍相等，氨水浓度大，则氨水加入的水多，烧碱溶液中加的水少，故 D 正确；故选：D。A.氨水中一水合氨为弱电解质，溶液中存在电离平衡，pH相同的烧碱溶液和氨水，氨水浓度大；B.pH相同的烧碱溶液和氨水，氨水浓度大；C.烧碱溶液稀释后的溶液pH无限接近7,不能小于7；D.加水稀释后若两溶液的pH仍
38、相等，氨水需要加入更多的水。本题考查了弱电解质电离平衡影响因素、溶液pH变化分析判断，注意弱电解质的电离影响因素的理解应用，题目难度不大。20.【答案】D【解析】解：pH=13的氢氧化钠溶液中c(OH-)=O.lmol/L,pH=2的硫酸溶液c(H+)=0.01mol/L,溶液混合后溶液pH=1 1,说明NaOH过量，混合后溶液pH=1 1,则c(OH-)=0.001moL/L,设氢氧化钠的体积为x L,硫酸的体积为yL,则叫 鼠 警=0.001,X：y=1：9,故选：DopH=13的氢氧化钠溶液与pH=2的硫酸溶液混合后溶液pH=1 1,说明NaOH过量，混合后溶液pH=1 1,贝 iJc(
39、OH-)=0.001moL/L,根据c(OhT)=气就空计算.本题考查酸碱混合的计算，题目难度不大，本题注意从质量守恒的角度结合相关计算公式计算该题.21.【答案】燃料的燃烧更加充分，煤的利用率高 A Ex+E2+E3=E4【解析】解：(1)与途径b相比，途径a把固体煤经处理变成气体燃料后，增大了可燃物的接触面积，燃料的燃烧更加充分，煤的利用率高，故答案为：燃料的燃烧更加充分，煤的利用率高；(2)都是燃烧反应，属于放热反应，是吸热反应，H。，故答案为：(3)由盖斯定律可知，化学反应的热效应只与始态和终态有关，与变化途径无关，则等质量的煤分别通过途径a和途径b生成等量的二氧化碳和水蒸气，产生的可
40、利用的总能量是相同的，故选A,故答案为：A；(4)根据盖斯定律，+十 =，故 E1+E2+E3=E4，故答案为：Ex+E2+E3=E4O(1)途径b是煤在充足的空气中直接燃烧，途径a是把固体煤经处理变成气体燃料氢气和一氧化碳，气体在充足的空气中燃烧比固体煤燃烧更加充分；(2)燃烧都是放热反应，碳与水蒸气的反应是吸热反应；(3)利用盖斯定律分析，不管化学反应是一步或分几步完成，其反应热是不变的；(4)根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化第18页，共21页学方程式，反应热也乘以相应的系数并进行相应的加减，据此计算。本题考查化学反应的热效应，题目难度不大，关键是掌握盖斯
41、定律的意义和应用，熟悉常见的放热反应和吸热反应，注意化学反应的热效应只与始态和终态有关，与变化途径无关，不管化学反应是一步或分几步完成，其反应热是不变的。22.【答案】K=黑 叱 0.08 3 m ol/(L.m in)减【解析】解：(1)平衡常数等于生成物的浓度幕之积除以反应物的浓度基之积，所以平衡常数K=媪%,C(H2)C(I2)故答案为：K=*(2)由图象可知达到平衡时生成0.5m olHI,则消耗0.25molH2,出他)的反应速率为O.25mol-=0.08 3 mol/(L-min)故答案为：0.08 3 mol/(L-min)；(3)该反应放热，升高温度，平衡逆向移动，化学平衡常
42、数K减少，生成物浓度减少，故答案为：减小；d；若加入1 2,平衡正向移动，明浓度减少，故答案为：a；(6)H2(g)+I2(g)2 H I(g),反应是体积不变的反应，改变压强平衡不动，容器的容积扩大一倍，平衡物质浓度减小，碘化氢浓度减小一半为0.25mol/L,画出的变化图象如C.(m ol/L办0.5.M I.图：L.,02.0.1 1.068 9 10 1故答案为:(1)根据平衡常数等于生成物的浓度幕之积除以反应物的浓度暴之积进行计算；(2)由图象判断消耗氢气的量，可计算反应速率；(3)根据化学平衡常数K只与温度有关，温度改变，若平衡正向移动，化学平衡常数K增大，生成物浓度增大，反之，若
43、平衡逆向移动，化学平衡常数K减少，生成物浓度减少；若加入h，平衡正向移动，出 浓度减少；(4)反应是体积不变的反应，改变压强平衡不动，容器的容积扩大一倍，平衡物质浓度减小.本题主要考查了平衡常数、化学平衡移动以及化学反应速率的计算，为高考常见题型，难度较大，需要注意的是：化学平衡常数K只与温度有关，温度改变，若平衡正向移动，化学平衡常数K增大，反之则减少.2 3.【答案】乙锥形瓶中溶液颜色变化黄色橙色在半分钟内不褪色 C 2 6.1 0 0.1 0 4 4 m o l/L【解析】解：(1)图中甲为碱式滴定管、乙为酸式滴定管，所以应将盐酸注入滴定管乙中，故答案为：乙；(2)酸碱中和滴定时，眼睛要
44、注视锥形瓶内溶液的颜色变化，以便及时判断滴定终点；当溶液颜色由黄色突变为橙色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点，故答案为：锥形瓶中溶液颜色变化；黄色；橙色；在半分钟内不褪色；(3)A,酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，使盐酸的浓度偏低,消耗盐酸的体积偏大，则测定结果偏高，故A不选；B.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，使消耗盐酸体积的读数偏大，则测定结果偏高，故B不选；C.读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数，使消耗盐酸体积的读数偏小，则测定结果偏低，故C选；第20页，共21页D.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸镯水洗净后没有干燥，由于n(NaOH)不变，所以对测
45、定结果无影响，故 D 不选；故答案为：C；(4)根据图示可知，起始读数为0.00m L,终点读数为26.10m L,消耗盐酸溶液的体积为26.10mL,故答案为：26.10；(5)根据表中数据可知，平均消耗V(盐酸)=26.00：26.3i-0.22)mL=26.10m L,发生的反应HCl+NaOH=NaCl+M O,则n(HCl)=n(NaOH),BPc(NaOH)x 0.025L=0.1000 mol/L x 0.0261mL,c(NaOH)=0.104 4 mol/L,故答案为：0.104 4 mol/L,(1)酸式滴定管盛装酸性溶液或强氧化性溶液，碱式滴定管盛装碱性溶液；(2)滴定过程中，为了及时判断滴定终点，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定结束前溶液为黄色，滴定结束时变为橙色，据此判断滴定终点；(3)根据c(待测)=迎 需 辔 分 析 不 当 操 作 对 V(标准)x 的影响，以此判断浓度的误差;(4)滴定管能够读到0.01m L,结合图示数据分析；(5)先计算消耗盐酸体积的平均值，然后根据n=eV、n(HCl)=n(NaOH)计算出c(NaOH)。本题考查中和滴定，明确中和滴定原理及操作方法为解答关键，注意掌握误差分析的方法与技巧，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力，题目难度中等。