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1、2021-2022学年天津静文高级中学高二化学期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共 60分。)1.16 g 某有机物与足量的金属钠完全反应，标准状况下得到5.6 L 氢气。该物质可能为A.C l hO U B.C 2H5 O H C.C 3H7 O HD.C 4 H9 O H参考答案：A略2 反应2A(g)=2B(g)+C(g)；AH 0,达平衡时,要使v 正降低、c(A)增大，应采取的措施是A.加压 B.减压 C.减小A的浓度D.降温参考答案：D3.不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法近20年来在植物
2、生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、i3c、N N、180、34s等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是A.34s原子核内中子数为16B.和 H 1so 的相对分子质量不同C.1 3c和l5N 原子核内的质子数相差2DJH+结 合 O IF的能力比H的更强参考答案:BA项中34s的中子数为1 8,不正确；B项中H Q 的相对分子质量由H 和。的质量数决定，两个分子中O 的质量数不同，则两种分子的相对分子质量也不同，故B 项正确；C 项中两种原子的质子数相差1,C 项不正确；D 中汨 和的化学性质相同，故D项不正确。4.下列溶液中，跟 200 mL 0
3、.5 mol/L Na2so4溶液所含的Na+物质的量浓度相同的是（）A.200 mL 0.25 mol/L NaCl 溶液 B.200 mL 1 mol/L NaCl 溶液C.lOOmLO.5 moi/LNaOH 溶液 D.100 mL 2 moi/L NaOH 溶液参考答案：B略5.下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是（）A.氢气在氧气中燃烧 B.氢气与氯气化合C.中和反应 D.焦炭在高温下与水蒸气反应参考答案：D略6.相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确 的 是（）A.弱酸溶液产生较多的氢气 B.强酸溶液产生较多的氢气C.开始时产生氢气的速
4、率强酸大 D.产生相同体积的气体弱酸需要的时间短参考答案：AD略7 .设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A、Im o l N a 2s O 4 溶于水中，所得溶液中N a 个数为NAB、18 g H2O 中所含的质子数为IONAC、标准状况下，22.4 L H20含有氢原子个数为2NAD、11.2L 氢气一定含有NA个氢原子参考答案：B略8 .下列有关说法，正确的是A.电解质溶于水一定放出热量B.在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量C.可逆反应在加热时正逆反应速率都增大D.在 25 时，0.()l m o l/L 的氢氧化钠溶液中，水电离的c (H+)与水电离的c
5、 (OH-)的积为 10-14参考答案：C略9 .可逆反应2s o 2+0 2 0 2SO 3，如果SO 2的起始浓度为2 m o l/L ,2m in 后 SO 2的浓度为1.8 m o l/L,则用SO 2的浓度变化表示的反应速率为：A、Im o l /(L ,m in)B、0.9 m o l /(L ,m in)C、0.2m o l /(L ,m in)D 0.I m o l /(L ,m i n)参考答案：D略CH,01（）.H-EO-CH-COH）是一种新型可生物降解的高分子材料。尸 k的合成路线如下：淀粉一2 葡萄糖一2 乳酸 3尸以下列说法中，正确的是A.尸 乙 4结构中含有酯基
6、B.淀粉和葡萄糖互为同分异构体C.过程的反应类型是水解反应D,加H乳酸与足量的金属钠反应最多可生成 5力 H M参考答案：A略11.下列操作或记录的数据肯定正确的是（）A.用碱式滴定管量取16.00 mLKMnO4溶液B.用 25 mL移液管量取20.00 mL盐酸溶液C.用托盘天平称取5.6 g 食盐D.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液消耗盐酸的体积为21.5 mL参考答案：略12.若在铜片上镀银时，下 列 叙 述 正 确 的 是（）将铜片接在电池的正极上，将银片接在电源的正极上，在铜片上发生的反应是：A g+e-=A g,在银片上发生的反应是：4 0H-4 e =02+2 H20,需用
7、C u S 04溶 液，需 用A g N C h溶液作电解液A.B.C.D.参考答案：B略1 3.下列分子式的电子式书写正确的是（）C1H：N：H c 1 C：Cl A.H 氨 B.Cl 四氯化碳c.：N三N：氮 气D：o：C 6：二氧化碳参考答案：c考点：电子式.专题：化学键与晶体结构.分析：A.氨气为共价化合物，氮原子最外层为8个电子，漏掉了氮原子的1对电子；B.四氯化碳中，氯原子最外层为8个电子，漏掉了氯原子的3对电子；C.氮气为共价化合物，分子中存在3对共用电子对；D.二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，碳原子和氧原子都达到8电子稳定结构.解答：解：A.氨气中存在3个氮氢键，氮原子最外层为
8、8电子，氨气的电子式为：H：N：HH ，故A错误；B.四氯化碳为共价化合物，氯原子和碳原子最外层都达到8电子稳定结构，四氯化碳的电子式为：，故B错误；C.氮气分子中存在氮氮三键，氮气的电子式为:2：,故c正确；D.二氧化碳分子中碳氧键为碳氧双键，二氧化碳的电子式为：6：c v：6：,故D错误；故选C.点评：木题考查了电子式的书写判断，题目难度中等，注意掌握电子式的概念及书写方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别.1 4.下列反应中，不属于盐类水解反应的是A.NH4+H2O=NH3?H2O+H+B.HCO3+H2O=CO32+H3O+C.Al3+3H2O A1（OH）3+3H+
9、D.S?+H2O=HS+OH参考答案：B略1 5 .下 列 说 法 不 正 确 的 是（）A、钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是2 H 2 0+02+4/=4 0H-B、在空气中，金属铝表面能迅速被氧化形成保护膜，因此铝不容易被腐蚀C、铸铁输油管道应埋在干燥致密不透气的土壤中D、白 铁（镀Z n铁）表面有划损时，也能阻止铁被氧化参考答案：A略二、实验题(本题包括1个小题，共10分)16.乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C 中收集到少量乙酸溶液(如图所示：试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C 中装有适量蒸储水；烧杯B 中装有某
10、液体)。已知在 60C 80C 时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：物质乙醛乙酸甘油乙二醇水沸点20.8117.9290 197.2100/请回答下列问题：(1)试管A 内在60 8 0 c 时发生的主要反应的化学方程式为(注明反应条件)；(2)如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A 内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;目的是:当试管A 内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在，目的是;(3)烧杯B 的作用是；烧杯B 内盛装的液体可以是(写出一种即可，在题给物质中找
11、)；(4)若想检验试管C 中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案。所提供的药品有：pH试纸、红色的石蕊试纸、碳酸氢钠粉末。实验仪器任选。该方案为 o参考答案：CuO2CH.CH0+。2-2CH.C00H（1）6 0-8 0（2）试管A的反应液中测量反应溶液的温度 试管A的支管口处 收集含乙酸的储分（3）使试管A内的反应液均匀受热发生反应，使生成的乙酸变成蒸气进入试管C 乙二醇或甘油（只写一个）（4）方法一：将少量碳酸氢钠粉未，放入一个洁净的试管中，加入少量试管C中的液体，若有气体产生，则说明试管C中含有产物乙酸。方法二：把一块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，
12、用洁净、干燥的玻璃棒蘸取试管C内的液体，点在pH试纸中部，试纸变色后，用标准比色卡比较来确定溶液的p H,进而说明是否有乙酸生成（答案合理均正确）。略三、综 合 题（本题包括3 个小题，共 30分）17.（14分）苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，有机化学中通过酯化反应原理，可以进行苯甲酸甲酯的合成。有关物质的物理性质、实验装置如下所示：实验一：制取苯甲酸甲酯苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔点/122.4-97-12.3沸点/24964.3199.6密度/g.crrf31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶在大试管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，边振荡边缓慢加入一定量浓硫酸，按图A连接仪器
13、并实验。苯甲酸与甲醇反应的化学方程式为。大试管I中除了装有1 5 g 苯甲酸和一定量的甲醇和一定量浓硫酸外还需要加入_ O(3)中学实验室中制取乙酸乙酯时为了提高酯的产率可以采取的措施有_ C实验二：提纯苯甲酸甲酯该实验要先利用图B装置把图A中制备的苯甲酸甲酯水洗提纯，再利用图C装置进行蒸储提纯(4)用图B装置进行水洗提纯时，B装置中固体N a 2 c o 3 作用是。用图C装置进行蒸镭提纯时，当温度计显示 时，可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯。实验三：探究浓硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用(6)比较有、无浓硫酸存在条件下酯化反应进行的快慢，在其他实验条件相同时需要测量的实验数据是 oQ C 0 0 H0
14、 HsOH 口一8%H a O参考答案：（1）（3 分）（2）碎一片（3）使用浓硫酸吸水、把球蒸出反应体系、提高醵的用量等前回答出两条措施即可给满分2 分（4）洗去蒸甲酸甲端中过量的酸（2 分）（5）1 9 9 6 （3 分）（6）时 间（2 分）略CHx-CH-CHOI1 8.某有机物A的结构简式为 R r ,请回答下列问题.（1）A中 所 含 官 能 团 的 名 称 是、；（2）A可能发生的反应 有（填序号）；取代反应 消去反应 水解反应 酯化反应（3）将 A与氢氧化钠的乙醇溶液混合并加热，再让得到的主要产物发生加聚反应，生成了某聚合物，该 聚 合 物 的 结 构 简 式 是.参考答案：1
15、 .澳 原 子、醛基2 .+CH9-CH-2 I n3.c u n考点：有机物的结构和性质.专题：有机物的化学性质及推断.分析：由结构简式可知分子中含-B r、-C HO,结合卤代燃及醛的性质分析；A与氢氧化钠的乙醇溶液混合并加热，发生消去反应，生成C H产 C H-C H 0,含双键可发生加聚反应.解答：解：（1）分子中含-B r、-C H O,名称分别为澳原子、醛基，故答案为：滨原子；醛基；（2）含-B r 可发生取代、消去、水解反应，不能发生酯化反应，故答案为：；（3）A与氢氧化钠的乙醇溶液混合并加热，发生消去反应，生成C H2=C H-C 1 1 0,含双键可+CH2-CH 发生加聚反
16、应，该聚合物的结构简式是 CHC,+CHQ-C H1-/I n故答案为：CHO.点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重卤代燃及烯燃性质的考查，题目难度不大.1 9.已知水在2 5 和 9 5 时，其电离平衡曲线如图所示：（1）则 9 5 c 时 水 的 电 离 平 衡 曲 线 应 为 （填“A”或 B”）.（2）2 5 时，将 p H=9 的 N aO H溶液与p H=4 的 HS 0,溶液混合，所得溶液的p H=7,则 N aO H溶液与HEO。溶液的体积比为（3）9 5 C 时，若 1 体积p Hi=a的某强酸溶液与1 体积p H产b 的某强
17、碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的p IL 与强碱的p l b之间应满足的关系是（用含a、b 的等式表示）：.参考答案：1.B 2.1 0：1 3.a+b=1 2考点：酸碱混合时的定性判断及有关p h 的计算.专题：电离平衡与溶液的p H专题.分析：（1）水的电离是吸热过程，降低温度抑制水电离，导致水中c（H）、c（0 H）都减小；（2）先根据温度和混合溶液p H大小确定溶液的酸碱性，根据溶液的川计算酸和碱的体积之比；（3）酸、碱都是强电解质，溶液呈中性说明氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，结合水的离子积常数确定强酸的p Hi 与强碱的p【b之间应满足的关系.解答：解：（1）水的电离是
18、吸热过程，升高温度，使水的电离程度增大，当温度升高时，促进水的电离，水的离子积增大，水中氢离子、氢氧根离子浓度都增大，水 的 p H减小，但溶液仍然呈中性；故答案为：B；（2）2 5 C时纯水的p H=6,混合溶液的p H=7,说明酸、碱混合呈中性，p H=9 的 N aO H溶液 c（O H）=1 0 s m o l/L,p H=4 的 H2 so i 溶 液（H*）=1 0-m o l/L,设酸的体积为 x,碱的体积为 y,1 0 m o l/L X y=l（）T m o l/L X x,y：x=1 0：1；故答案为：1 0：1;（3）要注意的是9 5 C时，水的离子积为1 0”,即酸、碱浓度相等时p H（酸）+p H（碱）=1 2.现强碱的0 H 浓度等于强酸H，浓度，所 以 p H（酸）+p H（碱）=1 1 2,即p Hi+p H2=1 2,或 a+b=1 2,故答案为：a+b=1 2.点评：本题考查水的电离和酸、碱 混 合 的 pH 计算问题，难度较大，注意温度不同而使水的离子积常数不同是解本题的关键