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1、2021-2022学年重庆翔鹭高级职业中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单 选 题（本大题共15个小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共 60分。）-CH-CHCH-CHiCl1.某有机物结构简式为一 品3 ，下列叙述不正确的是（）A.Imol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4 m0旧2反应B.该有机物能使漠水褪色也能使酸性KMnC4溶液褪色C.该分子中最多有9 个碳原子共平面D.该有机物在一定条件下，能发生消去反应或取代反应参考答案：C略2.下列说法正确的是（）A.凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B.自发反应一定是埔增大，非自发反应一定是烯
2、减小或不变C.自发反应在恰当条件下才能实现D.自发反应在任何条件下都能实现参考答案：C略CH2CH0CH2C0QH3.某有机物的结构式为 CW20H一定条件下能发生的反应有,它在加成水解酯化 氧 化 中 和 消 去A.B .C.D.参考答案：C略4.科学家研制出多种新型杀虫剂代替D D T,化合物A是其中一 种.下列关于化合物A的说法正确的是（）A.与F e C h溶液发生反应显紫色B.能发生取代反应和银镜反应C.分子中最多有5个碳原子共平面D.与氢气完全加成时的物质的量之比为1：1参考答案：B考点：有机物分子中的官能团及其结构.专题：有机物的化学性质及推断.分析：A、酚羟基与F e C h溶
3、液反应后显紫色；B、醇羟基能发生取代反应，醛基能发生银镜反应；C、根据共面得基础物质：乙烯、苯、乙快等来分析；D、醛基和双键均可以被氢气加成.解答：解：A、酚羟基与FeCh溶液反应后显紫色，分子中的羟基不是酚羟基，与FeCh溶液不会发生反应，故A错误；B、分子中含有醇羟基，能发生取代反应，含有醛基，能发生银镜反应，故B正确；C、分子中具有乙烯的基本结构，至少有5个碳原子共平面，故C错误；D、醛基和双键均可以被氢气加成，与上完全加成时的物质的量之比为1：3,故D错误.故选B.点评：本题考查学生有关官能团决定性质的知识，要要求学生熟记官能团具有的性质，并熟练运用5.根据热化学方程 S(s)+O2(
4、g)=SO2(g)AH=-297.23 kJ/mol(反应在25C,lOlkPa下发 生)分 析 下 列 说 法 不 正 确 的 是()A.标准状况下，燃 烧1 mol S放 出 的 热 量 为297.23 kJB.形 成1 mol S02的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S(s)和Imol 02(g)的化学键所吸收的总能量C.S(g)+02(g)=S02(g)AH=-Q kJ/mol 则 Q297.23D.S(g)+02(g)=S02(g)AH=-Q kJ/mol 则 Q0一段时间后，达到化学平衡状态.下列叙述正确的是A.通入稀有气体，平衡向正反应方向移动B.加入少量W,逆反应速率增
5、大C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D.降低温度，平衡向逆反应方向移动参考答案：D略8 .符合3 P x 所代表的含义是A.P x 轨道上有3个电子B.第三电子层P x 轨道有3个伸展方向C.P x 电子云有3个伸展方向D.第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道参考答案：D沪CH3-CH2-CH(JH-f CH39.烷燃 CH3 。齿 也 是由某单烯煌与上加成后的产物，不考虑烯煌的顺反异构，则这种单烯炫的结构可能有A.3 种 B.4 种 C.5 种 D.6 种参考答案：C1 0 .下面四个化学反应中，有一个化学反应与其他三个类型不同的是：（）A.C H 3 c H 2 0 H +C H 3
6、 C O O H C H3C O O C H2C H3+H20、B.C H 3 c H 2 0 H IM,C H 2 K H 2 t +H20C.2 C H3C H20 H-1 4 0 P ,C H 3 c H 2 0 c H 2 c H 3 +H20D.C H 3 C H 2 O H +H B r C H3C H2B r+H20参考答案：B略1 1 .把铝粉和F es。粉末配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是A.3：4 B.4：3 C.3：8D.8：3参考
7、答案：A1 2.下列元素中气态电中性基态原子的第一电离能最小的是（）A.B B.C C.N D.O参考答案：A略1 3 .已知：4 N H 3（g）+5 0 2（g）=4NO（g）+6 H 2 O（g）;A W=-1 0 2 5 k J m o r,该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）*3x=.-i2oor1000c1000P催化制HM参考答案:C略1 4 .用价层电子对互斥理论预测H 2 s 和 B F 3 的立体结构，两个结论都正确的是（）A.直线形；三角锥形 B.V形；三角锥形C.直线形；平面三角形 D.V形；平面三角形参考答案：D略1 5
8、 .下列含羟基（-0 H）的有机物属于酚的是CH,CH,-C H,C H,O H参考答案:c二、实 验 题（本题包括1个小题，共10分）16.有一未知浓度的食醋，某学生为测定CH3coOH的浓度在实验室中进行如下实验。请完成下列填空：配 制 100 mL 0.10 mol-L NaOH标准溶液。主要操作步骤：计算一称量一溶解一（冷却后）-洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）一-一将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。称量0.4 g 氢氧化钠固体所需仪器有：天平（带祛码、镣子）、。（2）取 20.00 m L 待测食醋溶液放入锥形瓶中，由于食醋颜色较深，我们先,并滴加 2 3 滴 作指示剂，用自己配制的
9、标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作 2 3 次，记录数据如下。实 验媾号N n O H 溶液的浓度/.,1.,滴 定 完 成 时.N、）H 溶液滴人的 体 枳 ml.侍测 C H.C（X）II溶 液 的 体 积 ml.0.1 022.6220.0 020,1 07220.0 0A 122.8020 0 0 滴 定 达 到 终 点 的 标 志 是。根据上述数据，可计算出该食醋中CH,COOH的浓度约为（保留两位有效数字）。甲 乙 丙在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会 造 成 测 定 结 果 偏 高 的 有。（多选扣分）A.滴定终点时俯视读数B.移液管水洗后未用食醋溶液润洗C.锥形瓶
10、水洗后未干燥D.称量前NaOH固体中混有Na2co3固体E.配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO?反应生成了 Na2co3F.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失参考答案：(1)转 移 定 容 摇 匀 烧 杯 药 匙(2)加入蒸储水进行稀释，直到溶液颜色变的很浅酚瞅；加入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为粉红色且半分钟内不褪色(2)0.11 mol-L 1DF三、综合题(本题包括3个小题，共30分)17.(1)配 制 0.5mol/L的 NaOH溶液时，如果只存在下列问题，溶液的浓度如何变化？(填“偏大”、“偏小”、或“不变”)。向容量瓶中加蒸储水低于刻度线，其结果；定容时观
11、察刻度线仰视，其结果;所用容量瓶中原残留有少量蒸储水，其结果 O(2)甲、乙两位同学为探究C L 是否有漂白性，设计了如下实验。实 验 中 浓 的 作 用 是 干 燥 氯 气，说 明 浓 H2sol具有(填字母代号)A.强氧化性 B.吸水性 C.脱水性 通 入 C h 一段时间后，甲、乙两位同学观察到B 中布条不褪色，C 中布条褪色。说明干燥的CL(填“有”或“无”)漂白性。参考答案:(1)偏大；偏小；不变(2)B 无略1 8.醇脱水反应在不同温度条件下得到的产物组成不同。下表是常压、某催化剂存在条件下，分别以等量乙醇在不同温度下进行脱水实验获得的数据，每次实验反应时间均相同。温度()乙醇转化
12、率(%)有机产物含量(体积分数)乙烯(%)乙醛(%)1 1 52 08.79 0.21 3 56 81 6.78 2.21 5 58 83 2.36 6.81 7 59 08 6.91 2.1整假里%/一 一 I IOW?I-生成乙烯，H-生成乙醛已知：乙醇和乙醴(CH 3 c H 2 0 c H 2 c H 3)的沸点分别为7 8.4 C和 3 4.5。试回答:(1)乙醇脱水制乙烯的反应是 (填“放热”、“吸热”)反 应，若在上述实验条件下，增大压强，平衡 (选填“正向”、“逆向“、“不”)移动；(2)写出乙醇脱水制乙躲的反应的平衡常数表达式 。当乙醇起始浓度相同时，平衡常数K 值越大，表明
13、 (填 序 号)；A.乙醇的转化率越高 B.反应进行得越完全C.达到平衡时乙醇的浓度越大 D.化学反应速率越快（3）根据表中数据分析，为了又快又多地得到乙醇，反应的合适温度区域是。选择该温度区域的理由是。参考答案：（1）吸 热 逆 向匕,9凡OCW（2）lo-A、B（3）1 3 5 1 5 5 温度太低，化学反应速率小，且乙醇的转化率低，温度太高，乙醛的含量太低略1 9.（2 0分）A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3 d 6 4 s 2。回答下列问
14、题：（1）写出下列元素的符号：A B C D（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是，碱性最强的是 o（3）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是,电负性最大的元素是 o（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点（填 高 或 低），原因（5）E元 素 原 子 的 核 电 荷 数 是,E元素在周期表的第 周期，第族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在区。(6)A、B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是 晶体、晶体、_晶体(7)画出D的核外电子排布图_，这样排布遵循了原理和 规则o参考答案：每 空1分，共2 0分。(1)S i、N a、P、N (2)H N O3、N aOH (3)F、F(4)高，因为N H 3分子间形成氢键(5)2 6、四、V I I I、d(6)原子、离子、分子(7)I s 2 s 2 p ；泡利，洪特略