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1、2021-2022学年河北省唐山市民进高级中学高一化学模拟试卷含解析一、单 选 题（本大题共15个小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共 60分。）1.第三周期R元素的原子，其次外层的电子数为最外层电子数的2倍，则R是（）A.Li B.S C.Si D.P参考答案：C考点：原子核外电子排布.分析：第三周期R元素的原子的次外层的电子数为最外层电子数的2倍，最外层不大于8个电子，次外层不大于18个电子，以此进行判断.解答：解：A.Li原子核外各层电子分别为2、1,次外层的电子数为最外层电子数的2倍，但属于第二周期，故A错误；B.S原子核外各层电子分别为2、8、6,次
2、外层的电子数不为最外层电子数的2倍，故B错误；C.Si原子核外各层电子分别为2、8、4,次外层的电子数为最外层电子数的2倍，属于第三周期，故C正确；D.P原子核外各层电子分别为2、8、5,次外层的电子数不为最外层电子数的2倍，故D错误.故选C.点评：本题考查了原子核外电子的排布，难度不大，注意原子核外电子的排布时，每个电子层上最多排2n2个电子，但必须遵循 最外层不大于8个电子，次外层不大于18个电子，”的规则.2.在下列物质分类中，前者包含后者的是A.氧 化 物、化合物B.化合物、电解质C.溶液、胶体 D.溶 液、分散系参考答案：B略3.不 能 由 单 质 直 接 化 合 而 得 到 的 化
3、 合 物 是（）A.FeC13 B.SO3 C.CuS D.FeS参考答案：BC略4.实验室进行下列实验时，温度计水银球置于反应物液面以下的是（）A.乙醇和浓硫酸混合加热到1 7 0 C制乙烯B.从石油中提炼汽油C.用蒸储方法提纯水D.实验室制取硝基苯参考答案：A考点：石油的分镭；实验室制取蒸储水；乙醇的消去反应.专题：化学实验基本操作.分析：A.反应温度1 7 0 是反应液的温度；B.水银球应在支管口处；C.水银球应在支管口处；D.测定水浴的温度.解答：解：A.置于液面之下，该反应需要的反应温度1 7 0 C,测量的是反应液的温度，故A正确；B.水银球置于支管口处，这里需要测定蒸气的温度，故
4、B错误；C.这个不需要用温度计，如果非得用，水银球应在支管口处，故C错误；D.该反应需要水浴加热，因而要测定水浴的温度，故D错误.故选A.点评：本题考查化学实验基本操作，难度不大，注意基础知识的积累5 .鉴 别F e C b溶液和F e(0 H)3胶体，下列方法中最简单有效的是()A.加入足量的N a O H溶液 B.加热煮沸C.加入足量的盐酸 D.观察是否产生丁达尔现象(效应)参考答案：D试题分析：胶体能产生丁达尔效应，而溶液是不能的，据此可以鉴别溶液和胶体，所以答案 选D。点评：溶液和胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，常用丁达尔效应区分二者，但丁达尔效应属于物理变化，而不是化学变化
5、。6 .某反应的化学方程式为：a Fe C h+b K N O 3 +c HC l=d Fe C 1 3 +e K C l+f X +g Hs O,若b=l,d =3,则X的 化 学 式 为()A.N2 B.NO C.N02 D.NH4 c l参考答案：B7.在 下列分子结构中，有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是A.N 2 B.P C 1 3 C.B F3 D.C 0 2参考答案：C略8.把一小块金属钠放入下列溶液中，既能产生气体又会生成白色沉淀的是（）A.稀硫酸 B.氢氧化钾稀溶液C.硫酸铜溶液 D.氯化镁溶液参考答案：D【考点】钠的化学性质.【专题】几种重要的金属及其化合物.【分
6、析】根据钠的化学性质：与水、酸、盐溶液的反应，利 用2Na+2H2O=2NaOH+H2个及生成的碱与盐的反应来得出反应现象.【解答】解：A、因钠与稀硫酸反应，生成物为硫酸钠和氢气，有气体产生，无白色沉淀生成，故A错误；B、因钠不能与氢氧化钾反应，但能与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，2Na+2H2O=2NaOH+H2个，有气体产生，无白色沉淀生成，故B错误；C、因为钠的化学性质活泼，投入硫酸铜溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与硫酸铜生成氢氧化铜蓝色的沉淀，故C错误；D、因为钠的化学性质活泼，投入氯化镁溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与氯化
7、镁生成氢氧化镁白色的沉淀，故D正确；故选D.【点评】本题比较简单，钠与碱、盐的反应中首先考虑与溶液中的水反应，然后再看生成的氢氧化钠能否与碱、盐本身反应.9.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示：下列叙述正确的是：A.T、Q的氢化物在通常情况下均为无色气体元素代号LMJQRT原 子 半 径/nm0.8160.1600.1430.1020.0890.074最高正化合价+1+2+3+6+2不常见负化合价无无无-2无-2B.L、M、J的单质与水反应的速率：JM LC.J的最高价氧化物及其对应的水化物均具有两性D.L、Q、T形成的简单离子的半径：QLT参考答案：C略1 0.下列各组中的离子，
8、能在溶液中大量共存的是（）A.M g2 S O：，K、C l-B.C 032-N a C a2；N O 3 一3+9 +-C.A l、C 03、OH、C H3 C 0 0 D.N 03、A g、H、C l参考答案：A略1 1 .下列各项中，符合安全操作要求的是（）A.在加油站内拨打手机B.稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将水缓缓加入浓硫酸中，边加边搅拌C.为了节约药品，锌与稀硫酸一开始反应，就做氢气点燃实验D.闻氯气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔参考答案：D略1 2 .工业上用铝土矿（主要成分为A I 2 O 3,含F e 2 O 3 杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下,下列叙述
9、正确的是（）A.反应中试剂X是氢氧化钠溶液B.反应、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C.图中所示转化反应中包含一个氧化还原反应D.将试剂X和Y进行对换，最终可以达到相同的效果参考答案：A考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；金属冶炼的一般原理.专题：实验设计题.分析：AI2O3、Fe2O3和硫酸反应，要将氧化铝和Fe2O3分离出来，应该选择氢氧化钠，将氧化铝溶解为偏铝酸钠，则固体难溶物是氧化铁，即试剂X为氢氧化钠，沉淀中含有氧化铁，偏铝酸盐中通二氧化碳来获得氢氧化铝沉淀，发 生CO2+AIO2+2H2O Al(O H)3I+HCO3,Y为C O 2,氢氧化铝加热分解生成氧化铝，电解可得铝，以此
10、解答该题.解答：AI2O3、Fe2O3和硫酸反应，要将氧化铝和Fe2O3分离出来，应该选择X为氢氧化钠，将氧化铝溶解为偏铝酸钠，则固体难溶物是氧化铁，即试剂X为氢氧化钠，沉淀中含有氧化铁，偏铝酸盐中通二氧化碳来获得氢氧化铝沉淀，发生CO2+AIO2+2H2O A1(O H)3xk+HCO3,Y为CO2，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，电解可得铝.A.由溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液乙中含有偏铝酸根、气 体Y为二氧化碳，故试剂X为氢氧化钠溶液，故A正确；B.氧化铁与氢氧化钠不反应，反应后过滤得到沉淀为氧化铁，故B错误；C.反应是复分解反应，不属于氧化还原反应，故C错误；D.由
11、上述分析可知，X为NaOH,Y是C 0 2,将试剂X和Y进行对换，不能分离氧化铁、氧化铝，不能达到相同效果，故D错误；故选A.点评：本题考查物质分离提纯的方法和综合应用，为高频考点，把握流程中物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重分析、实验能力的考查，题目难度中等.1 3.下列实验方法不科学的是：A.除 去NO中 少 量N02：通过蒸储水后收集气体B.检验溶液中的钱根离子：与碱共热，并用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体C.除 去N a C l固 体中的少量N H H：置于生埸中加热D.S 0,一的检验：溶 液 先 用 H N 0 3 酸 化，然 后 滴 加 B a (N 0 3)2 溶 液，
12、看是否有沉淀生成参考答案：D1 4.阿伏加德罗常数的值为刈。下列说法正确的是A.标准状况下，2 2.4L 的 S C h 中含有的S C h 分子数为NAB.1 m o l C b 参加反应转移电子数一定为2 刈。C.5 0 m L 1 8 m o l/L 浓硫酸与足量铜共热产生S O 2 的分子数为0.4 5 刈。D.含 1 m o l F e C h 的溶液与沸水作用形成F e(O H)3 胶粒数目小于心。参考答案：D【分析】A.标况下，三氧化硫为固体；B.1 m o l 氯气发生歧化反应时，转移的电子数并不是2 m o l；C.随着反应的进行，浓硫酸的浓度会下降，铜只能和浓硫酸共热条件下
13、反应生成S O 2,不能和稀硫酸反应生成S O 2;D.一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体。【详解】A.标况下，三氧化硫为固体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故 A项错误；B.1 m o l 氯气与氢氧化钠溶液的反应中，转移的电子为1 m o l,故 B项错误；C.铜只能与浓硫酸反应生成二氧化硫，当硫酸变稀后与铜不反应，故浓硫酸不能完全反应完，故生成的二氧化硫的分子个数小于0.4 5 NA个，故 C项错误；D.一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，则 1 m o l 氯化铁形成的胶粒的个数小于NA个，故 D项正确；故答案选D。1 5.只给出下列物理量a 和 b,不能求出物质的量的
14、是选项物理量a物理量bA固体的体积固体的密度B物质的摩尔质量物质的质量参考答案:C物质中的粒子数阿伏加德罗常数D标准状况下的气体摩尔体积标准状况下的气体体积A【详解】A.已知固体的体积和固体的密度，根 据 m=pV可以计算固体的质量，不能求出物 质 的 量，故 A 错 误；mB.已知物质的质量和物质的摩尔质量，根据公式n=F可以计算出物质的量，故 B 正确；NC.已知物质中的粒子数和阿伏加德罗常数，可以根据公式n=，可以计算物质的量，故 C正确；VD.已知标准状况下的气体摩尔体积和标准状况下的气体的体积，根据公式n=V，可以计算出物质的量，故 D 正确。答案选A。【点睛】本题考查了物质的量的有
15、关计算，注意公式的灵活运用，加强基础知识理解，侧重于考查学生的分析能力和对公式的应用能力。二、实 验 题（本题包括1个小题，共10分）16.（8 分）实验室配制500 mL O.lmol f1的氢氧化钠溶液的实验步骤如下：a.计算需要氢氧化钠固体的质量。b.称量氢氧化钠固体。c.将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馈水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液也注入容量瓶。d.用适量的蒸储水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。f.继续向容量瓶中加蒸储水至刻度线下卜2 c m 时;改用胶头滴管滴加蒸储水至凹液面与刻度线相切。回答下列问题：（1）需称量 g 的氢氧化钠,氢氧化钠固体应
16、放在 中称量。（2）上 述 步 骤 的 正 确 操 作 顺 序 是 （填序号）。（3）上述实验，除用到托盘天平、5（）（）mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、药匙外，还用到的仪器是 o（4）定容时俯视刻度，则会使所配氢氧化钠溶液的浓度。（填“偏大”或“偏小”）参考答案：（8 分）（1）2.0 g （2 分）小 烧 杯（1 分）（2）a b d c f e（2 分）（3）玻 璃 棒（2分）（4）偏 大（1 分）略三、综 合 题（本题包括3 个小题，共 3 0 分）1 7.（1 0 分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。（1）阴影部分元素N的最高价氧化物为
17、o根据元素周期律，请你预测：H 3 A SO4、H 3 P0 4的酸性强弱：H 3 A SO4 H 3 Po 4。（用“、V”或“=表示）（2）元素S的 最 高 正 价 和 最 低 负 价 分 别 为、,（3）在一定条件下，S与H 2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断在相同条件下Se与H 2反 应 的 限 度（选填“更大”、“更小”或“相同”）。（4）默 基 硫（C0 S）分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构。请写出默基硫分子的电子式（5）单质碑和热的浓H 2 s 0 4反应，生成A S2 O3，反应的化学方程式为参考答案：（1 0分）（1）N2 O5
18、（1 分）（1 分）（2）+6 （1 分）-2 （1 分）（3）更 小（1 分）：s：c:：b：（4）（2分）（5）2 A s+3 H 2 s o 4（浓）2=A S2 O3+3 SO2 T+3 H 2。（3 分）略1 8.(7 分)已知下列热化学方程式:H 2(g)+1/2 O2 (g)=H 2 0(l)A H=2 8 5 k J/m o l H 2 (g)+1/2 0 2 (g)=H 2 0(g)A H=2 4 1.8 k J/m o l C(s)+1/2 0 2 (g)=CO(g)A H=2 4 1.8 k J/m o l C(s)+0 2 (g)=C0 2 (g)A H=3 9 3.5
19、 k J/m o l回答下列问题：(1)上述反应中属于放热反应的是。(2)H 2 的燃烧热为;C 的燃烧热为(3)燃 烧 1()g H 2 生成液态水，放出的热量为(4)C O 的燃烧热为，其热化学方程式为参考答案：(7 分 (2)285Umo(JW.5kJmo：(3)1425 KJ(4)151 7kJmo：tCO(g)-l A H-151 7 U mo：略19.(8分)实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2 KMnO4+16 HC1=2 KC1+2 MnCh+5 Cht+8 H20此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。(1)用“双线桥法”表示出电子转移情况：2 KMnO4+16 HC1=2 KC1+2 MnCh+5 C12T+8 H20（2）该反应中，氧化剂是,还原剂是-o（3）当电子转移的数目为6.02x1023个时，求生成的氯气的物质的量和被氧化的HC1的质量。（写出计算过程）参考答案：10 e-1 小（）2 KMnO4+16 HC1=2 KC1+2 MaCh+5 0 叶+8 玛O（分）（单、双线桥皆可）（2）（每空 1 分）KMnO4;HC1（3）（1 分）0.5略