《2021-2022学年江西鹰潭市高三第二次模拟考试化学试卷含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年江西鹰潭市高三第二次模拟考试化学试卷含解析.pdf（29页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2021-2022学年高考化学模拟试卷请考生注意：1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请 用 0.5 毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2.答题前，认真阅读答题纸上的 注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、螺环点是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环燃。令，是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的是A.分子式为CioHnB.一氯代物有五种C.所有碳原子均处于同一平面D.能使酸性高镒酸钾溶液褪色2、给下列物质分别加入滨水中，不能使滨水褪色的是()A.Na2sCh
2、晶体 B.C2H50H C.C6H6 D.Fe3、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.标准状况下，11.2 L 的甲醇所含的氢原子数大于2NAB.常温下，1 mol L 的 Na2cCh溶液中CCV-的个数必定小于NAC.Im olC u与含2 molH2s。4的浓硫酸充分反应，生成的S(h 的分子个数为NAD.1 mol苯分子中含有3NA个碳碳双键4、某化学小组设计了如图甲所示的数字化实验装置，研究常温下，向 HJMmol/LH2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时的pH变化情况，并绘制出溶液中含A 元素的粒子的物质的量分数与溶液pH 的关系如图乙所示，则下列说法A.pH=4
3、.()时，图中 n(HA-)约为().()091molB.O.lmol/LNaHA 溶液中存在 c(A2)+c(HA)+c(H2A)=0.1 mol/LC.该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管并加酚配作指示剂D.常温下，等物质的量浓度的NaHA与 Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.05、化合物Y 具有抗菌、消炎作用，可由X 制得。下列有关化合物X、Y 的说法不正确的是（)oA.ImoIX最多能与3moINaOH反应B.Y 与乙醇发生酯化反应可得到XC.X、Y 均能使酸性高镒酸钾溶液褪色D.室温下X、Y 分别与足量B。加成的产物分子中手性碳原子数目相等6、下列有关共价键的说法正确的是
4、（）A.分子晶体中共价键越强，熔沸点越高B.只含共价键的物质，一定是共价化合物C.两种元素组成的分子中一定只含有极性共价键D.分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力7、以下化学试剂的保存方法不当的是酒精NaOH溶液浓硫酸浓硝酸A昌A广口瓶细口瓶细口肌棕 细口瓶ABCDA.A B.B C.C D.D8、某溶液可能含有Cl-、SO32-、CO32 NH3+、F*、AP+和 K+。取该溶液222m L,加入过量NaOH溶液，加热，得到 2.22mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得 到 2.6 g 固体；向上述滤液中加足量BaCh溶液，得到 3.66g不溶于盐酸的沉淀。由
5、此可知原溶液中A.至少存在5 种离子B.CT一定存在，且 c（C1）2.3mol/Lc.so.?-NH3 一定存在，cr可能不存在D.CO 3,AF+一定不存在，K+可能存在9、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（）现象或事实解释AA1(OH)3用作塑料的阻燃剂A1(OH)3受热熔化放出大量的热BK2FeO4用于自来水的消毒和净化K2Fe(h具有强氧化性，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物，可以软化硬水CNa2(h 用于呼吸面具中作为。2的来源NazOz是强氧化剂，能氧化COz生成。2D浸泡过KMnCh溶液的硅藻土可用于水果保鲜KMnCh溶液可氧化水果释放的CH2=CH
6、2A.A B.B C.C D.D10、A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和 D原子序数之和的1/4,C的原子半径在所有短周期主族元素中最大，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005 mol/L戊溶液的pH=2,它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略)，下列叙述一定正确的是0 q 厂国一-S国由A.C、D两元素形成的化合物的原子个数比为1:2B.C、E形成的化合物的水溶液呈碱性C.简单离子半径：D C BD.最高价氧化物对应水化物的酸性：EA11、下列实验操作或现象不能用平衡移动原理解释的是足量 N，a Cl(
7、aq)少 量IA.卤化银沉淀转化 _ _ _ _ _J V w lAgNOXaq)白包沉这欧酸B.配制氯化铁溶液尽 仁?一 舟 解 1 m L#jc.淀粉在不同条件下水解 口?悬黄 色 泥 这FcCUaq)尸目1 W A.1D.探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应1 2、下列过程中，共价键被破坏的是A.木炭吸附溟蒸气 B.干冰升华C.葡萄糖溶于水 D.氯化氢溶于水1 3、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B.NaHCCh溶液显碱性，可用于制胃酸中和剂C.SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D.AbCh具有两性，可用于电解冶炼铝1 4、去除括号内少量
8、杂质，选用的试剂和方法正确的是A.乙烷（乙烯）：通 H2催化剂加热B.己烷（己烯）：加滨水后振荡分液C.Fe2O3（AI2O3）：加 NaOH 溶液过滤D.H2O（Br2）：用酒精萃取1 5、第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗;在刹车或下坡时，电池处于充电状态，其电路工作原理如图所示。下列说法中正确的是A.放电时甲为负极，充电时为阳极B.电池充电时，OH一由甲侧向乙侧移动C.放电时负极的电极反应式为:MH-ne-=M+nH+D.汽车下坡时发生图中实线所示的过程1 6、通过下列实验操作及现象不能推出相应结论的是A.A B.
9、B C.C D.D选项实验操作现象结论A将 SO2气体通入Na2SiO3溶液中产生胶状沉淀酸性：H2SO3H2SiO3B向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添加碘酸钾C向 2 支盛有5mL0.1mol/LNaOH溶液的试管中分别加入2滴 O.lmol/L CuCL 溶液和 2 滴 O.lmol/L CaCh 溶液一支试管中产生蓝色沉淀，另一支试管无明显现象KspCu(OH)2 H,C=CH-O-C-RR COOR+R OH H R COOR+R OH（R、R R”代表燃基）请回答：（D A 中的官能团是（2）C 的结构简式是.（3）DE 的反应类型是 o（4）EG的化学方程式
10、是.（5）已知：H 是芳香族化合物。在一定条件下2 B-K +H2O,K 的核磁共振氢谱只有一组峰。J-L 的化学方程式是（6）L 在体内可较快转化为具有药效的J,而化合物P 与 L 相比，在体内能缓慢持续释放J。血 液 中 J 浓度过高能使人中毒，可静脉滴注NaHCCh溶液解毒。请用化学方程式解释NaHCO3的作用:下 列 说 法 正 确 的 是 （填字母）。a.P 中的酯基在体内可缓慢水解，逐渐释放出Jb.P 在体内的水解产物中没有高分子化合物c.将小分子药物引入到高分子中可以实现药物的缓释功能24、（12分）有机物G 是一种重要的化工原料，其合成路线如图:C H3 C H3z=、八 so
11、,II/=凡Br G H.C N C C H C N r Q H C O O HCH,L.,HC()()C j H-,（1）、CH Br的 官 能 团 名 称 是。（2）反 应2为取代反应，反 应 物（Me）2sOa中的“Me”的 名 称 是,该反应的化学方程式是（3）反应所需的另一反应物名称是，该反应的条件是，反 应 类 型 是。CH,（4）满 足 下 列 条 件 的-I 的 同 分 异 构 体 有 一 种（不考虑立体异构）。苯环上连有两个取代基能发生银镜反应能发生水解反应（5）以（_CFLBr为 原 料，合 成 CH.C（）（/合成路线图示例如下：。TH反以条件 反应条件25、（12分）为
12、 了 测 定 含 飘 废 水 中C N-的含量，某化学小组利用如图所示装置进行实验。关 闭 活 塞a,将100ml含氯废 水 与 过 量NaCK）溶 液 置 于 装 置B的圆底烧瓶中充分反应，打 开 活 塞b,滴入稀硫酸，然 后 关 闭 活 塞b。A B C已知奘置B中发生的主要反应为：CN+C1O-CNO+CI.T H。D滴在幽戢的足量 Ba（OHU 液石灰2CNO 2H*+3CIO-N2T+2CCM+3d HQ（1）B中 盛 装 稀 硫 酸 的 仪 器 的 名 称 是。（2）装 置D的作用是,装 置C中的实验现象为 o（3）待 装 置B中反应结束后，打 开 活 塞a,经 过A装置缓慢通入一
13、段时间的空气 若 测 得 装 置C中 生 成59.1mg沉 淀，则 废 水 中C V的含量为 mg-L1 o 若 撤 去 装 置A,直 接 向 装 置B中缓慢通入一段时间的空气，则 测 得 含 氟 废 水 中CN-的含量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（选填“偏大”、“偏小,、“不变”）。（4）向B中滴入稀硫酸后会发生某个副反应而生成一种有毒的黄绿色气体单质，该副反应的离子方程式为（5）除 去 废 水 中CW的一种方法是在碱性条件下，用H2O2将CPC氧 化 生 成N 2,反应的离子方程式为26、（10分）二 氧 化 氯（ClOz）是一种黄绿色气体，极易溶于水，在混合气体中的体积
14、分数大于10%就可能发生爆炸,在工业上常用作水处理剂、漂 白 剂。回答下列问题：(1)在处理废水时，C1O2可将废水中的CN-氧化成CO2和 N 2,该反应的离子方程式为(2)某小组通过NaCKh法制备C K H,其实验装置如下图。通入氮气的主要作用有两个，一是可以起到搅拌作用，二是;装置B 的作用是；装置A 用于生成CIO2气体，该 反 应 的 化 学 方 程 式 为;当看到装置C 中导管液面上升时应进行的操作是 0(3)测定装置C 中 C1O2溶液的浓度：用(填仪器名称)取10.00 mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量的 KI溶液和H2s04酸化，用 0.1000mo卜 L-l的 Na2S2
15、03标准液滴定至溶液呈淡黄色，发生反应：再加入 作指示剂，继续滴定，当溶液,即为终点。平行滴定3 次，标准液的平均用量为20.00 mL,则 C 中 C1O2溶液的浓度为 mol-L1,27、(12分)I.常温下，HNOz电离反应的平衡常数值为2.6X10。NaNOz是一种重要的食品添加剂，由于其外观及味道都与食盐非常相似，误食工业用盐造成食物中毒的事件时有发生。(1)某活动小组同学设计实验方案鉴别NaCl溶液和NaNOz溶液，请填写下列表格。选用药品实验现象利用NaNOz的性质酚配试液淀粉-K I试纸(2)亚硝酸钠有毒，不能随意排放，实验室一般将其与饱和氯化镀溶液共热使之转化成无毒无公害的物
16、质，其产物之一为无色无味气体，则该气体为(填化学式)。I I.活动小组同学采用如下装置制备并测定所得固体中亚硝酸钠(NaN02)的质量分数(装置可重复使用，部分夹持仪器已省略)。已知：2 N 0 +N a2O2=2 N a N 02；酸性条件下，N O、N O?都能与M n O J反应生成N O 3-和 M n ；N a N O 2 能使酸性高镒酸钾溶液褪色。(1)实 验 装 置 的 连 接 顺 序 为;(2)C 瓶 内 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为(3)为了测定亚硝酸钠的含量，称取4.0 g 样品溶于水配成2 5 0 m L 溶液，取 2 5.0 0 m L 溶液于锥形瓶中，用
17、 0.1 0 m o l Lt的酸性KM n O,溶液进行滴定，实验所得数据如下表。滴定次数1234KM n O,溶液体积/m L2 0.6 02 0.0 22 0.0 01 9.9 8第一组实验数据出现较明显异常，造 成 异 常 的 原 因 可 能 是 (填字母序号)。a.酸式滴定管用蒸储水洗净后未用标准液润洗b.锥形瓶用蒸储水洗净后未干燥c.观察滴定终点时仰视读数根据表中数据进行计算，所 制 得 的 固 体 中 亚 硝 酸 钠 的 质 量 分 数 为(4)设计实验，比较0.Im o l L N a N O z 溶液中N(V 的水解程度和0.Im o l H N O z 溶液中H N O2电
18、离程度的相对大小(简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选)。2 8、(1 4分)研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。(1)CO2和 H 2 可直接合成甲醇，向一密闭容器中充入CO2和 H 2,发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH=a kJ/mol保持温度、体积一定，能 说 明 上 述 反 应 达 到 平 衡 状 态 的 是。A.容器内压强不变 B.3VE(CHJO H)=V2(H 2)C.容器内气体的密度不变 D.CO2与 H 2 O 的物质的量之比保持不变测得不同温度时C H 3 0 H 的物质的量随时间的变化如图所示，则
19、 a 0(填“”或(2)工业生产中需对空气中的CO进行监测。氯化钿(PdCb)溶液可以检验空气中少量的CO。当空气中含CO时，溶液中会产生黑色的Pd沉淀。若反应中有0.02mol电子转移，则生成Pd沉淀的质量为使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其模型如图所示。这种传感器利用了原电池原理，则该电池的负极反应式为电极，接电流信号器KOH溶液电极1(3)某催化剂可将CO2和 CH4转化成乙酸。催化剂的催化效率和乙酸的生成速率随温度的变化关系如图所示。乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是(4)常温下，将一定量的CO2通入石灰乳中充分反应，达平衡后，溶液的pH为 1 1,则 c(C
20、 O 3*)=。(已知：KSpCa(OH)2=5.6xlO-6,sp(CaCO3)=2.8xl(p9)(5)将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。图 4 是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图。催化剂a、b 之 间 连 接 导 线 上 电 子 流 动 方 向 是(填“a-b”或“b-a”)邓化帆上IICCM)II质子交换膜29、(10分)化 学 选修3：物质结构与性质(15分)人体必需的元素包括常量元素与微量元素，常量元素包括碳、氢、氧、氮、钙、镁等，微量元素包括铁、铜、锌、氟、碘等，这些元素形成的化合物种类繁多，应用广泛。(1)锌、铜、铁、钙四种元素与少儿生长发育息息相
21、关，请写出Fe2+的 核 外 电 子 排 布 式。(2)1个 Ci?+与2 个 H2NCWCOCK形成含两个五元环结构的内配盐(化合物)，其结构简式为(用标出配位键)，在 H2NCH2COCK中，属 于 第 二 周 期 的 元 素 的 第 一 电 离 能 由 大 到 小 的 顺 序 是 (用元素符号表示)，N、C 原子存在的相同杂化方式是 杂化。(3)碳酸盐中的阳离子不同，热分解温度就不同，查阅文献资料可知，离子半径/1Mg2+)=66 pm,r(Ca2+)=99 pm,r(Sr2+)=112 pm,r(Ba2+)=135 pm；碳酸盐分解温度 71MgeCh)=402,T(CaCO3)=82
22、5,T(SrCO3)=1172,7(BaCO3)=1360Co分 析 数 据 得 出 的 规 律 是，解释出现此规律的原因是(4)自然界的氟化钙矿物为萤石或氟石，CaF2的晶体结构呈立方体形，其结构如下:Cal-2品体结构示意图两个最近的F-之间的距离是 pm(用含机的代数式表示)。CaF2晶胞体积与8 个 F-形 成 的 立 方 体 的 体 积 比 为 CaF2晶胞的密度是 g cm-3(化简至带根号的最简式，NA表示阿伏加德罗常数的值)。化学一选修5：有机化学基础(15分)药物H 在人体内具有抑制白色念球菌的作用，H 可经下图所示合成路线进行制备。已知：硫酸键易被浓硫酸氧化。回答下列问题：
23、(1)官能团-S H 的名称为疏(qhi)基，-SH 直接连在苯环上形成的物质属于硫酚，则 A 的名称为D 分子中含氧官能团的名称为 o(2)写出下列反应类型：A-C,E-F.(3)F 生成G 的化学方程式为 o(4)下列关于D 的说法正确的是(填标号)。(已知：同时连接四个各不相同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子)A.分子式为G0H7O3FSB.分子中有2 个手性碳原子C.能与NaHCCh溶液、AgNCh溶液发生反应D.能发生取代、氧化、加成、还原等反应(5)M 与 A 互为同系物，分子组成比A 多 1个 CH2,M 分子的可能结构有 种；其中核磁共振氢谱有4 组峰,且峰面积比为2：2：
24、2：1 的物质的结构简式为(6)有机化合物K(0)是合成广谱抗念球菌药物的重要中间体，参考上述流程，设计以on0H 为原料的合成K 的路线。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、D【解析】A、将键线式转化为分子式，该物质的分子式为C9H10,A 错误;B、该物质有个对称轴，共有4 种等效氢，如图所示,则一氯代物共4 种，B 错误;。C、两个环共用的碳原子，是饱和的碳原子，与 4 个碳原子相连，空间结构类似于C H s 最多3 个原子共平面，C 错误；B、分子中含有碳碳双键，能够被高镒酸钾氧化，而使酸性高镒酸钾溶液褪色，D 正确；答案选D。2、B【解析】A.N
25、a2s03具有还原性，可与滨水发生氧化还原反应，溟水褪色，故 A 不选；B.乙醇与水混溶，且与滨水不发生反应，所以溟水不褪色，故 B 选；C.浪易溶于苯，溶液分层，水层无色，可以使滨水褪色，故 C 不选；D.铁可与溟水反应漠化铁或澳化亚铁，溟水褪色，故 D 不选，故 选 B。3、A【解析】A.甲醇在标况下为液体，1.2 L 的甲醇的物质的量大于2.5m ol,故所含有的氢原子数大于2NA,A 正确；B.没有指明碳酸钠的体积，不能计算出碳酸根离子的个数是否小于NA,B 错误；C.随着反应的进行浓硫酸的浓度会降低，铜不与稀硫酸反应，故 2moi H2s。4不能完全反应，生成的SO2的分子个数会小于
26、NA,C 错误；D.苯分子中不含有碳碳双键，D 错误；故答案为A。4,A【解析】c(A2-)-c(H+)A.pH=3时 A?-、HA-的物质的量分数相等，所以二者的浓度相等，则居(2=2-=c(H+)=0.001mol/L,c(HA-)c(A2-)tt(A2-)由同一溶液中；(H A-)=(H A pH=4时该酸的第二步电离常数不变，且原溶液中“(HA-)+(A2-)=0.1mol,据此计算n(HA-)；B.该二元酸第一步完全电离，第二步部分电离，所 以 NaHA溶液中不存在H2A；C.根据图知，滴定终点时溶液呈酸性；D.pH=3时，溶液中不存在H zA,说明该酸第一步完全电离，第二步部分电离
27、，则 NaHA只电离不水解，Na2A能水解，且 C(A2-)=C(H A)。【详解】c(A2-)-c(H+)A.pH=3时 A?-、HA-的物质的量分数相等，所以二者的浓度相等，则-=c(H+)=0.001mol/L,c(HA-)c(A2-)(A2-)由同一溶液中；,(HA =(H A)，PH=4时该酸的第二步电离常数不变，且原溶液中“(HA-)+(A2-)=(Mmol,c(A2-)-c(H+)n(A2-)+n(A2-),Ka2=-=/xc(H+)=-/f x0.0001moVL=0.001mol/L,(HA1约为 0.0091mol,故 A 正确；c(HA-)(HA)(HA)B.该二元酸第一
28、步完全电离，第二步部分电离，所 以 NaHA只能电离不能水解，则溶液中不存在H 2A,根据物料守恒得 c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L,故 B 错误；C.根据图知，滴定终点时溶液呈酸性，应该选取甲基橙作指示剂，故 C 错误；D.pH=3时，溶液中不存在H 2A,说明该酸第一步完全电离，第二步部分电离，则 NaHA只电离不水解，Na2A能水解，且 c(A2-)=c(HA-);等物质的量浓度的NaHA与 Na2A溶液等体积混合，因为电离、水解程度不同导致c(A?-)、c(HA不一定相等，则混合溶液的pH不一定等于3,故 D 错误；故答案选A【点睛】正确判断该二元酸“第一步完全电离、第二
29、步部分电离 是解本题关键，注意电离平衡常数只与温度有关，与溶液中溶质及其浓度无关。5,B【解析】A.X 中能与NaOH反应的官能团是竣基和酯基，Imol竣基能消耗ImoINaOH,X 中酯基水解成竣基和酚羟基，都能与氢氧化钠发生中和反应，Imol这样的酯基，消耗2moiNaOH,即 ImolX最多能与3moiNaOH反应，故 A 说法正确；B.Y 中含有羟基，对 比 X 和 Y 的结构简式，Y 和乙酸发生酯化反应得到X,故 B 说法错误；C.碳碳双键及连接苯环的碳原子上含有H 原子的结构都能与酸性高镒酸钾溶液反应，而使酸性高镒酸钾溶液褪色，故 C 说法正确；D.X 中只有碳碳双键能和澳发生加成
30、反应，Y 中碳碳双键能和澳发生反应，两种有机物与溟反应后，X、Y 中手性碳原子都是4 个，故 D 说法正确；答案：B.6、D【解析】A.分子晶体熔沸点与分子间作用力有关，有的还与氢键有关，但与化学键无关，A 错误；B.只含共价键的物质可能是共价单质，如氮气、氢气等，B 错误；C.两种元素组成的分子中可能含有非极性键，如乙烯、双氧水等，C 错误；D.稀有气体形成的分子晶体中不存在化学键，只存在分子间作用力，D 正确；故 选 D。7、A【解析】A.酒精是液体，应该放在细口瓶中，故 A 错误；B.氢氧化钠溶液应该用细口试剂瓶，且瓶塞用橡皮塞，因为氢氧化钠要腐蚀磨口玻璃塞，故 B 正确；C.浓硫酸装在
31、细口试剂瓶中，故 C 正确；D.浓硝酸见光分解，因此浓硝酸装在细口棕色试剂瓶，故 D 正确。综上所述，答案为A。【点睛】见光要分解的物质都要保存在棕色瓶中，比如浓硝酸、氯水、硝酸银等。8、B【解析】由于加入过量NaOH溶液，加热，得到2.22mol气体，说明溶液中一定有NH3+,且物质的量为2.22mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+,2.6g固体为氧化铁，物质的量为2.22m ol,有 2.22molFe3+,一定没有CO3”；3.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸领，一定有SO3%物质的量为2.22mol；根据电荷守恒，一定有C L 且至少为2.22molx3+2.22-2.22mol
32、x2=2.23mol,物质的量浓度至少为 c(Cl)=2.23mol4-2.2L=2.3mol/L【详解】A.至少存在Cl SO32 NH3+、Fe3+四种离子，A 项错误；B.根据电荷守恒，至少存在2.23molCT,即 c(CT)N 2.3moH/2,B 项正确；C.一定存在氯离子，C 项错误；D.AF+无法判断是否存在，D 项错误；答案选B。9,D【解析】A.A1(OH)3受热分解时需要吸收大量的热，同时产生的水蒸气起到降低空气中氧气浓度的作用，从而用作塑料的阻燃剂，故 A 错误；B.KzFeO 具有强氧化性，用于自来水的消毒，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物，具有吸附水体颗粒物起到
33、净化水质的作用，但不能软化硬水，故 B 错误；C.NazCh与二氧化碳反应产生氧气，是过氧化钠自身的氧化还原反应，C 错误；D.KMnCh溶液可氧化水果释放的CH2=CH2,而乙烯具有催熟作用，故浸泡过KMnCU溶液的硅藻土可用于水果保鲜，D 正确。答案选D。10、D【解析】A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，0.005mol/L戊溶液的pH=2,说明戊为二元强酸，则戊为硫酸，丙为S h;甲和丙是D 元素的两种常见氧化物，甲为SO2,D 为 S 元素，E 为 C1元素；乙和丁是B 元素的两种常见同素异形体，二氧化硫被乙氧化生成三氧化硫，可知乙为03,丁为0 2,则 B
34、为 O 元素；A 的原子序数是B 和D 原子序数之和的,，A 的原子序数为(8+16)x1=6,可知A 为 C 元素；C 的原子半径在所有短周期主族元素中最大,4 4C 为 Na元素，据此分析解答。【详解】由上述分析可知，A 为 C,B 为 O,C 为 Na,D 为 S,E 为 CL A.C、D 形成离子化合物N azS,原子个数比为2:1,故 A 错误；B.C、E 形成的化合物为氯化钠，为强酸强碱盐，不水解，水溶液呈中性，故 B 错误；C.一般而言，离子的电子层数越大，离子半径越大，硫离子半径最大；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，钠离子半径小于氧离子，简单离子半径：D B
35、C,故 C 错误；D.非金属性C 1 C,则 E 的最高价氧化物水化物的酸性大 于 A 的最高价氧化物水化物的酸性，故 D 正确；故选D。【点睛】本题考查无机物的推断及原子结构与元素周期律，把握图中转化关系、元素化合物知识来推断物质和元素为解答的关键。本题的突破口为“0.005mol/L戊溶液的pH=2。本题的易错点为C,要注意离子半径比较方法的理解和灵活运用。11、C【解析】A、足量NaCl(aq)与硝酸银电离的银离子完全反应，AgCl在溶液中存在溶解平衡，加入少量KI溶液后生成黄色沉淀,该沉淀为AgL Ag,浓度减小促进AgCl溶解，说明实现了沉淀的转化，能够用勒夏特列原理解释；B、铁离子
36、水解生成氢氧化铁和氢离子，该反应为可逆反应，加入稀盐酸可抑制铁离子水解，能够用勒夏特列原理解释；C、淀粉水解反应中，稀硫酸和唾液起催化作用，催化剂不影响化学平衡，不能用勒夏特列原理解释；D、二氧化碳在水中存在溶解平衡，塞上瓶塞时随着反应的进行压强增大，促进CO?与上0 的反应，不再有气泡产生，打开瓶塞后压强减小，向生成气泡的方向移动，可用勒夏特列原理解释。正确答案选C【点睛】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用，催化剂能加快反应速率，与化学平衡移无关。12、D【解析】A.木炭吸附澳蒸气
37、属于物理变化，克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故 A 错误；B.干冰升华属于物理变化，克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故 B错误；C.葡萄糖溶于水没有发生电离，克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故 C 错误；D.氯化氢溶于水发生电离，共价键被破坏，故 D 正确；答案选D。13 B【解析】A、NH4HCO3含有营养元素N 元素，可用作化肥，与 NH4HCO3受热易分解无关，故 A 不符合题意；B、NaHCCh能与盐酸反应，并且NaHCCh溶液无腐蚀性，常用作制胃酸中和剂，故 B 符合题意；C、SO2具有漂白性，可用于纸浆漂白，与 SO2具有氧化性无关，故 C 不符合题意；D、熔融
38、状态下的AI2O3能发生电离，可用于电解冶炼铝，与 ALO3具有两性无关，故 D 不符合题意；故选：B。【点睛】高中阶段常见具有漂白的物质类型有：强氧化性（漂白过程不可逆），常见物质有03、H2O2、Na2O2,NaClO、HC1O、Ca（CK）2等；形成不稳定化合物型（漂白过程可逆），常见物质有S（h；物理吸附型（漂白过程不可逆），常见物质有活性炭。14、C【解析】A.乙烷（乙烯）：通 H，催化剂加热，虽然生成乙烷，但氢气量不好控制，有可能引入氢气杂质，应该通入溟水中，故A 错误；B.己烷（己烯）：加滨水，己烯与溟发生加成反应，生成有机物，与己烷互溶，不会分层，故 B 错误；C.Fe2O3（
39、A12O3）：加 NaOH溶液，氧化铝与氢氧化钠溶液反应，氧化铁与氢氧化钠溶液不反应，过滤可以得到氧化铁，故 C 正确；D.H2O（Br2）：不能用酒精萃取，因为酒精易溶于水，故 D 错误；故选：C15、B【解析】A.根据电解池的工作原理，充电时甲电极是阴极，放电时是原电池，甲是负极，故 A 错误；B.电池充电时是电解池的工作原理，电解池中的甲电极是阴极，阴极发生氢离子得电子的还原反应，乙是阳极，所以OH-由甲侧向乙侧移动，故 B 正确；C.放电时负极发生氧化反应，电极反应式为M-ne-+nH+=MH”，故 C 错误；D.汽车下坡时电池处于充电状态，发生图中虚线所示的过程，故 D 错误；答案选
40、B。16、B【解析】A.将 SCh气体通入NazSiCh溶液中生成胶状沉淀说明发生反应SO2+Na2SK)3+H2O=H2SK)31+Na2sO3,根据强酸制弱酸原理可知酸性：H2SO3H 2SiO 3,故 A 正确；B.淀粉遇碘变蓝，向某食盐溶液中滴加淀粉溶液颜色不变只能说明食盐中不含碘单质，不能证明不含碘酸钾，故 B 错误；C.两支试管中c(OH-)相同，且 c(Ca2+)=c(Cu2+),但只生成氢氧化铜沉淀，说明氢氧化铜比氢氧化钙更容易沉淀，且二者为同类型沉淀，所 以&pCu(OH)2VKspCa(OH)2 ,故 C 正确；D.向 CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡、静置上层
41、呈紫红色说明有碘单质生成，即铜离子将碘离子氧化，下层有白色沉淀生成说明不是氢氧化铜沉淀且无铜单质生成，说明发生反应2Cu2+4=2C uIl+l2,故 D 正确；故答案为Bo【点睛】对于同种类型的沉淀(都是AB型或AB2型 等)，一般Ksp越小，溶解度越小，但若沉淀类型不同，不能根据Ksp判断溶解度的大小，比较Ksp的大小没有意义。17、C【解析】A.根据图象，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，在一定的温度范围内升高温度，溶液的pH增大，说明升高温度，促进了水解，说明水解是吸热反应，故 A 正确；B.ab段说明升温促进水解，氢氧根离子浓度增大，碱性增大，溶 液 pH增大，图象符合，故 B 正确；C.
42、溶液中存在碳酸根的水解平衡CO3”+H2O=HCO3-+OH-和水的电离平衡H2OWH+OH-,二者均为吸热反应，be段中温度进一步升高，水电离出更多的氢氧根，抑制了碳酸根的水解，导致溶液的碱性降低，pH减小，故 C 错误；D.随温度升高，此时促进盐类水解，对水的电离也起到促进作用，氢氧根离子浓度增大，抑制碳酸钠的水解，因此水的电离平衡也对pH产生影响，故 D 正确；故选C。【点睛】本题的难点是图象变化特征的理解，要注意溶液中存在的平衡之间的相互影响。18、B【解析】A.X 电极为电解池阳极时，Ni元素失电子、化合价升高，故 X 电极反应式为Ni(OH)2e-+OH-=NiOOH+H2O,X电
43、极附近pH减小，故 A 错误；B.断开K2、闭合Ki时，构成原电池，供电时，X 电极作正极，发生还原反应，氧化剂为NiOOH,Zn作负极，发生氧化反应，装置中总反应为Zn+2NiOOH+2H2O=Zn(OH)2+2Ni(OH)2,故 B 正确；C.断开K2、闭合Ki时，构成原电池，X 电极作正极，Zn作负极，阳离子向正极移动，则 K+向 X 电极移动，故 C错误；D.制氢时，为电解池，P t电极上产生氢气，P t电极反应为：2H2O+2e-=H2T+2OH，X 电极反应式为：Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O,根据电极反应，每转移O.INA电子，溶液质量基本不变，故 D 错误；答
44、案选B。19、D【解析】A 选项，N 点 c(S2-)=IxlO为mol/L,c(Mn+)=1x10 15mol/L,M c(S2)=lxlO-40moVL,c(Mn+)=1x10 5m ol/L,如果直线 MN代表 CuS 的沉淀溶解平衡，那么 M 点 C(S2)-C(M+)=1X1O4X1X1O-5=I X10-45,N 点 c(s2-)-c(Mn+)=lxlO-2xlxlO s=lxlO-35,M 点和 N 点的 Ksp不相同,故 A 错误；B 选项，在 N 点硫离子浓度相等，金属离子浓度相等，但由于Ksp的计算表达式不一样，因此Ksp(CuS)Ksp(Ag2S),故 B 错误；C 选项
45、，根据A 分 析 M N曲线为Ag2s的沉淀溶解平衡，P 点 QKSp(Ag2S),因此不易析出CuS沉淀，易析出Ag2s沉淀，故 C 错误；D 选项，M 点 c(S2-)=lxlO-40mol/L,N 点 c(S2)=lxlO-20m ol/L,两者的(:守一)之比为 IxlO-2 0,故 D 正确。综上所述，答案为D。20、B【解析】极性分子的正电荷中心与负电荷中心不重合，极性分子虽然整体不带电，但每一个乙二醇分子都有带电的极性端，也可以再理解为部分区域带电，所以它在电场作用下，会定向运动，所以测静电对液流影响，可以判断分子是否有极性；而测定沸点、测定蒸气密度、测标准状况下气体摩尔体积等均
46、不能判断分子极性。答案选B。21、C【解析】A.该有机物的组成元素只有氢元素和碳元素，属于烧类，不溶于水，故 A 错误；B.该分子中含有饱和碳原子，不可能所有原子共面，故 B 错误；C.含有碳碳双键，可以发生氧化反应和加成反应，故 C 正确；D.由结构对称性可知，含 4 种 H,一氯代物有4 种，故 D 错误；故答案为Co22、B【解析】A、由图，将图中左侧的直线延长，可知该实验开始温度是21 C,A 错误；B、盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应是放热反应，化学能转化为热能；B 正确；C、恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30 m L,由VI+V2=50 mL可知，消耗的氢氧化钠溶液的质量为20
47、mL,氢氧化钠溶液的物质的量浓度=0.03 Lxl.O mol-L-14-0.02 L=1.5mol L-1,C错误；D、有水生成的反应不一定是放热反应，如氢氧化领晶体与氯化镂反应有水生成，该反应是吸热反应，D错误；答案选B。【点睛】根据图像，温度最高点为恰好完全反应的点，此时酸和碱反应放出的热量最多，理解此点，是C的解题关键。二、非选择题（共84分）f-CH2CH-+n CH3cH20H-*-CH2CH-+nCH3COOC2H523、羟基 HOCH 加聚反应 1CLJ L【解析】A是C2HsOH,乙醇连续氧化得乙酸，故B是CH3co O H,根据信息，结合流程图，C是CHmCH,D是?,口到
48、 是加聚反应，E是 J二一%，根据信息可推知F为CH：COOCH,CH3,H2C=C H-OC-CH3 II0G是d。一,H七，根据分子式H是,根据流程图结合P的结构可推知I为rONa,j是OHC 0 0 N a0a。0 2 CH3H，根据（5）小题，可以推知K是乙酸酊（“I），由P逆推知L为。COOH CH3 0 d 0 CH3 HOOC【详解】（D A是乙醇，乙醇的官能团是羟基，答案为：羟基；（2）据信息，结合流程图，可以推出C是CH三CH,故答案为：CH三CH；D是?,是 J二一 沁，D到E是双键发生了加聚反应，H2C=C H-OC-CH3 if 3故答案为：加聚反应;-p i2C-CH
49、（4）E 是 J c CH3,A 是乙醇，根据信息，该反应为取代反应,0-CH2-C H 4-n CH3cH20H答案为：0-c CH3IICH2-CH-+nCH3COOC2H5OH（5）根据信息可推知J 是Q|_|2 I ,+H2SO4 乙醇 浓硫酸，加热 酯化7 卜 限N2 H 溶液.j v z反应（取代反应）6x 尸NaCN=H，=-_ T H(N CO D H C O C H【解 析】反应为取代反应，碳链骨架不变，则金_ VJM HCN故答案为甲基;CH,r+(Me”S O-2 j .j HzS。C H CH,(3)反应为酯化反应，与乙醇发生酯化反应，生 成L v J.w c.”，酯化
50、反应的条件为浓硫酸，加热，故答案为：乙醇；浓 硫 酸，加 热；酯化反应(取代反应)；CH,(4)I 满足苯环上连有两个取代基，能发生银镜反应，能发生水解反应，说明有一个必须为甲酸形成的酯基，则两个取代基可能是-OOCH、-C2H5或-CH2OOCH、-C M,存在邻、间、对三种位置异构，总 共 有6种，故 答 案 为6；以 二 _(B为原 料，根据题干信息，通过，可以合成 小-CH C O O H，夕 一 母 用氢氧化钠取代，可以制备,-C 0 H，二4/一(、11O H与 (一CH C O O H在浓硫酸加热下，发生酯化反应，得到CL(、H：C()()C H.-J,；,具体合成流线为：浓疏酸