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1、2021-2022学年度第一学期期末考试高二化学试卷考试时间：90分 钟 分 值：100第I卷(选择题)相对原子质量：Hl C12 N14 016 C135.5 Na23 K39 Fe56 S32 Cu64 Cr52一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60分)1 .下列反应中，属于吸热反应的是A.天然气燃烧 B.酸碱中和反应C.C a O 与H 2。反应 D.高温燃烧石灰石2 .热化学方程式中，物质的化学计量数代表的意义是A.体积 B.物质的量 C.浓度 D.个数3 .从自然界中直接取得的天然能源为一级能源，二级能源是一级能源经过人类加工转换而成的。下列能源属于二级能源且为清洁
2、能源的是A.化石燃料 B.沼气 C.水能 D.太阳能4 .在某一化学反应中，反应物A 的浓度在2 s 内由L 0 m o l/L 变成0.2 m o l/L,则在这2 s 内它的平均反应速率为A.0.0 8 m o l/(L-s)B.0.8 m o l/(L-s)C.0.4 m o l/(L-s)D.0.0 4 m o l/L5 .在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+2 Y(g)q 3 Z(g)。下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是A.Z的生成速率与Z的分解速率相等B.单位时间内消耗a m o lX,同时生成3 a m o lZC.容器内的压强不再变化D.混合气体总的
3、物质的量不再变化6.一定温度下，反应M gC k 峰 为 M g +C b(g)达到平衡时，下列说法错误的是A.该反应的平衡常数K=c(C L)B.将容器体积压缩为原来一半，当体系再次达到平衡时，C L 的浓度增大C.减小氯气浓度，平衡正向移动，平衡常数不变D.温度升高该反应化学平衡常数K增大7 .根据所学知识和已有生活经验，下列变化过程中A S H 2 O(l)-H2O(g)D.2 C O(g)+O 2(g)=2 C O2(g)8 .下列水溶液因水解而呈酸性的是A.A g N O3 B.N a H S O4 C.H C O O N a D.C H 3 c H 2 0 H9 .在 I L O.
4、lm o l/L NH4C 1 溶液中物质的量浓度最大的离子是A.NH：B.C l C.H+D.O H1 0 .下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A.工业制取金属钾N a(l)+K C l(l)U N a C l+K(g),选取适宜的温度使K变成蒸气从反应混合物中分离出来，有利于反应向右进行B.反应C O(g)+N O 2(g)U C O 2(g)+N O(g)A H BE DB.ABDEC.DE ABD.D A B E第II卷(非选择题)二、填空题(共5道小题，共40分)3 1.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。(1)如图是N 2(g)和 H 2
5、(g)反应生成l mo l N H 3(g)过程中能量的变化示意图，请 问 该 化 学 反 应 属 于(放 热或吸热)反应，请写出该反应的热化学方程式：o（2）上述反应用到的氢气是一种清洁燃料，已知氢气的燃烧热为2 8 5.8 k J-mo l”,又已知I mo I H?。转化成I mo l H z C K g）吸收4 4 k J 的热量，mo l H 2 完全燃烧生成气态水可以放出1 2 0.9 H 的热量（不考虑热量损失）。（3）腓（N 2 H Q 是一种用于火箭或燃料电池的原料，己知：2 H 2 O（g）+O 2（g）=2 H 2 C）2 A H i=+l 0 8.0 k J mo l-
6、N 2 H 4 +O 2（g）=N 2（g）+2 H 2 O（g）A H 2=-53 4.0 k J mo l-1则 N 2 H 4 +2 H 2 O 2 6=N 2（g）+4 H 2 O（l）A H3=k J mo l 13 2 .现有一定条件下某反应m A（g）+n B（g）pC（g）,其不同温度下的化学平衡常数（K）如下表所示（K K2 V6 h回答下列问题：（1）该反应是 热反应，且 m+n（填“V 或，=）p。（2）降温时，混合体系中C的质量分数（填“增大”减小或 不变”，下同）。（3）若增加A的用量（A、B的总体积不变），则 B的转化率 o（4）若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之
7、比萼1将_oc（C）3 3 .在室温下，下列五种溶液：p H =3 C H 3 C O O H 溶液p H =3 硫酸0.I m o l .L1 NH3-H2O O.l m o/L N a OH 溶液0.I m o l L1 N a H S O4溶液（1）加水稀释1 0 0 倍后，中的p H 5（填或=）。（2）若溶液达到平衡时已电离的N H 3-H 2。为1.3 4 x 1 0.3 m o .L-,电 离 常 数 的 值 为。（3）溶液中，C（NH3 H2O）+c（N H 4）=mol-L-1（4）若取O.l m o l/L N a OH 溶 液 1 0 m L 与0.I m o l .L?
8、N a H S C 溶 液 1 5m L 混合，假设混合后溶液体积为2 5m L,测混合后溶液的p H =（填序号）。（已知1 g 2 =0.3）A.1 2 B.1 1.7 C.2 D.1.73 4 .某兴趣小组设计以甲烷、氧气酸性燃料电池为电源电解N a C l 溶液，并验证氯气的某种化学性质，工作原理如装置乙、装置丙所示。（1）m极为 极，装置乙发生反应的化学方程式为（2）Y极电极反应式为（3）气球b中的现象为3 5.根据下图，回答下列问题：稀 H 2s。4（1）若闭合S 1,装置属于.（2）若闭合S 2,装置属于（3）若闭合S 3,总反应为,锌极上的反应为2021-2022学年度第一学期
9、期末考试高二化学试卷考试时间：90分 钟 分 值：100第I卷（选择题）相对原子质量：Hl C12 N14 016 C135.5 Na23 K39 Fe56 S32 Cu64 Cr52一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60分）1.下列反应中，属于吸热反应的是A.天然气燃烧 B.酸碱中和反应C.C a O与H 2。反应 D.高温煨烧石灰石【答案】D【解析】【详解】A.天然气燃烧是燃烧反应，放出热量，是放热反应，A不选；B.酸碱中和反应放出热量，是放热反应，B 不选；C.CaO与H2。反应是化合反应，放出热量，是放热反应，C 不选；D.高温煨烧石灰石是分解反应，吸收热量，是吸热反
10、应，D 选；故选：D。2.热化学方程式中，物质的化学计量数代表的意义是A.体积 B.物质的量 C.浓度 D.个数【答案】B【解析】【详解】热化学方程式中，物质的化学计量数代表的意义是物质的量，可为分数，故选：Bo3.从自然界中直接取得的天然能源为一级能源，二级能源是一级能源经过人类加工转换而成的。下列能源属于二级能源且为清洁能源的是A.化石燃料 B.沼气 C.水能 D.太阳能【答案】B【解析】【详解】A.煤、石油、天然气等化石燃料是直接从地下挖来的，是一次能源，A 项不符合题意；B.沼气是通过发酵而来，是二次能源，燃烧后生成水和二氧化碳，是清洁能源，B 项符合题意；C.水能是自然界中以现成形式
11、提供的能源，不是二级能源，为一级能源，C 项不符合题意；D.太阳能直接从自然界中取得的能源，属于一次能源，D 项不符合题意；答案选B。4.在某一化学反应中，反应物A 的浓度在2 s内由1.0mol/L变成0.2m ol/L,则在这2 s内它的平均反应速率为A.0.08mol/(L-s)B.0.8mol/(L-s)C.0.4mol/(L-s)D.0.04mol/L【答案】C【解析】c l m o l/L-0.2 m o l/L 一“【详解】根据v=-=-=0.4mol/(L-s)，C 正确；A t 2 s答案选C。5.在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+2 Y(g)3 Z(g)
12、。下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是A.Z 的生成速率与Z 的分解速率相等B.单位时间内消耗am olX,同时生成3amolZC.容器内压强不再变化D.混合气体总的物质的量不再变化【答案】A【解析】【详解】A.Z 的生成速率与Z 的分解速率相等即反应的正、逆反应速率相等，即达到化学平衡，A 符合题意；B.单位时间内消耗am olX,同时生成3am olZ,都表示正反应速率，不能说明反应达到平衡，B 不合题意；C.由于该反应前后气体的物质的量保持不变，故容器内的压强不再变化不能说明反应达到化学平衡，C 不合题意;D.由于该反应前后气体的物质的量保持不变，混合气体总的物质的量不再变化不能
13、说明反应达到化学平衡，D 不合题意；故答案为：A。6.一定温度下，反应MgCb 峰 为 Mg+Cb(g)达到平衡时，下列说法错误的是A.该反应的平衡常数K=c(Cb)B.将容器体积压缩为原来一半，当体系再次达到平衡时，CL的浓度增大C.减小氯气浓度，平衡正向移动，平衡常数不变D.温度升高该反应的化学平衡常数K 增大【答案】B【解析】【详解】A.由化学方程式知，M g C b 和 Mg为液态，其浓度是常数，不能写入平衡常数的表达式中，所以该反应的平衡常数K=c(C b),A正确；B.该反应的平衡常数表达式为K=c(C L),将容器体积压缩为原来一半，当体系再次达到平衡时，因温度不变，则K值不变，
14、所以c(C b)也不变，B错误；C.反应的平衡常数只与温度有关，减小产物浓度，平衡正向移动，但 平 衡 常 数 不 变，c正确；D.Mg在氯气中燃烧为放热反应，则 M g C L 分解生成C b(g)和 M g 为吸热反应，A H)。，温度升高平衡向正反应方向移动，反应的平衡常数K变大，D正确：故选B 7.根据所学知识和已有生活经验，下列变化过程中A S V O 的是A.N H 4 N O 3(s)=N H：(a q)+NO；(a q)B.M g(s)+H2S O4(a q)=M g S O4(a q)+H2(g)C.H 2 O(s)H2O(l)H2O(g)D.2 c o(g)+C h(g)=
15、2 C O 2(g)【答案】D【解析】【详解】A.N H4N O3(s)=N H；(a q)+N 0；(a q),反应由固体变为溶液，混乱程度增大即A S。，故 A不符合题意；B.M g(s)+H 2 s。4(叫)=M g S C 4(a q)+H 2(g),反应生成气体，气体增多，混乱程度增大即A S 0,故 B不符合题意：C.氏0 氏0。)一比0 色)，反应由固体变为液态，再变为气态，混乱程度增大即A S 0,故 C不符合题意：D.2 C O(g)+O2(g)=2 C O 2(g),反应气体体积减少，混乱程度减小即A S V 0,故 D符合题意。综上所述，答案为D。8 .下列水溶液因水解而
16、呈酸性的是A.AgN03 B.NaHS04 C.H C O O N a D.CH3cH20H【答案】A【解析】【详解】A.A g N C h 是强酸弱碱盐，溶液因水解显酸性，A正确；B.N a H S C U是强酸的酸式盐，在水中电离产生N a+、H S O；,电离产生H+使溶液显酸性，B错误；C.H C O O N a 是强碱弱酸盐，溶液因水解显碱性，C错误；D.CH3cH20H是非电解质，溶液不发生水解，D错误；答案选A。9.在IL O.lmol/L NH4C1溶液中物质的量浓度最大的离子是A.NH；B.Cl-C.H+D.O H【答案】B【解析】【详解】1 个氯化镂电离出一个镂根和一个氯离
17、子，由于钱根会发生水解而减小一部分，所 以 c(N H；)0.1 m o l/L,水的电离是微弱的，c(H+)、c(O H-)远 小 于 O.l m o l/L,所以物质的量浓度最大的离子是C，故选：B 1 0 .下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A.工业制取金属钾N a(l)+K C l(l)=N a C l+K(g),选取适宜的温度使K变成蒸气从反应混合物中分离出来，有利于反应向右进行B.反应CO（g）+NO2（g）UCO2（g）+NO（g）A H 0,达到平衡后，增大压强可使平衡体系颜色变深C.工业上SO2催化氧化生成S03,常通入过量的空气来提高S02的平衡转化率D.向含酚酰的Na
18、2cCh溶液中滴加BaCb溶液，红色变浅【答案】B【解析】【详解】A.使 K 变成蒸气从反应混合物中分离出来，即减少生成物，平衡会向生成生成物的方向移动，有利于反应向右进行，能用勒夏特列原理解释，A 不符合题意；B.该反应前后气体系数之和相等，增大压强平衡不移动，颜色加深是因为N02的浓度增大，不能用勒夏特列原理解释，B 符合题意；C.常通入过量的空气，即增大02的浓度，平衡正向移动，可提高S02的平衡转化率，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意；D.Na2cCh溶液中存在碳酸根的水解平衡，加入BaCL溶液，碳酸根结合Ba?+生成沉淀，浓度减小，水解平衡逆向移动，碱性减弱，红色变浅，可以用勒夏特
19、列原理解释，D 不符合题意；综上所述答案为B。11.常温下，将足量的AgCl固体分别放入下列液体中，AgCl溶解的量最小的是A.20 ml 蒸储水 B.30mL 0.03mol/LHCl 溶液C.40mL 0.05mol/LAgNCh 溶液 D.50mL 0.02moi/LCaCL 溶液【答案】C【解析】【分析】AgCl饱和溶液中存在AgCl（aq）-Ag+（aq）+Cr（aq）,AgCl的溶解度大小取决于溶液中c（Ag+）或 c（C），从平衡移动的角度分析。【详解】根据c（Ag+）或 c（C）大小比较AgCl的溶解度，0.04mol-L-.则 AgCl的溶解度最小是C；故选：Co1 2.在电
20、解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用A.Na2sCM B.CuSO4 C.NaCl D.CuCl2【答案】A【解析】【详解】A.加入Na2so4,增大溶液浓度，导电性增强，且不影响H2和 02的生成，故 A 正确；B.加入C uS04,在阴极上析出铜，影响氢气的生成，不全部为水的电解，故 B 错误；C.加入NaCL 一极析出氢气，另一极产生氯气，影响氧气的生成，故 C 错误；D.加入C uC L,发生电解生成氯气，不全部为水的电解，故 D 错误；故选Ao1 3.铜锌原电池为电化学建构认识模型奠定了重要的基础，懂得原理才能真正做到举一反三，应用到其他复杂的电池分析中。盐桥中装有琼脂凝胶，
21、内含氯化钾。下面两种原电池说法错误的是A.原电池I 和 I I 的反应原理都是Z n+C u2+=Z n2+C uB.电池工作时，导线中电子流向为Z n C uC.正极反应为Z n-2 e-=Z n 2+,发生还原反应D.电池工作时，盐桥中的K+向右侧烧杯移动，。一 向左侧烧杯移动【答案】C【解析】【分析】在原电池中，若两金属做电极，一般活泼金属做负极，不活泼金属做正极。I 和 n两个原电池装置中，都是锌做负极，铜做正极。【详解】A.原电池I 和 n中，Z n 为负极，C u 为正极，C U S04 为电解质溶液，工作原理都是Zn+C u 2+=Zn 2+C u,故A正确；B.在原电池中，负极
22、锌失去电子，经外电路流向正极铜，故 B正确；C.正极反应为C u 2+2 e=C u,发生还原反应，故 C错误；D.在原电池内部，阳离子移向正极，阴离子移向负极，装置H中，右侧烧杯中的铜为正极，左侧烧杯中的锌为负极，所以盐桥中的K+向右侧烧杯移动，C 1-向左侧烧杯移动，故 D正确；故选C 1 4.用惰性电极电解R SO4 的水溶液，当阴极增重a g,阳极同时产生bLC h(STP)则 R的相对原子质量是A.5.6b/a B.1 1.2 a/b C.5.6a/b D.2 2.4 b/a【答案】B【解析】【详解】用惰性电极电解溶液，电极不参与反应，阴极增重，则是溶液中R 2+得电子，阳极是OH-
23、失电子，电极反应式为：阴极：2 R2+4 e -2 R,阳极：4 OH -4 e =2 H2O+O2,根据生成O2 的量，可求得失电子数即：4 0H-4 e-=2 H20+0241n=-m o l5.6b2 2.4m o l根据得失电子总数相等可得R的物质的量为:2 R2+4”=2 R2 1b b获 1 1.2则 R的相对分子质量为M=b=,故 B符合要求：1 1 I E 2 b答案选B。1 5.用惰性电极电解等物质的量N a2 SC)4、A g N C h、K C 1 的混合液，最先从阴极和阳极上析出的物质分别是A.H 2 和 C L B.A g 和 C L C.H 2 和 02 D.A g
24、 和。2【答案】C【解析】【详解】用等物质的量的N a2 s C U、A g N C h、K C 1 的混合液中，首先生成A g C l沉淀，实际电解N a2 s。4 和 K N C h,相当于电解水，两极分别生成H a和。2,故选C。1 6.铅蓄电池是最早使用的充电电池。目前汽车上使用的电瓶大多数仍是铅蓄电池，其电池反应为：P b+P b02+2 H2S04,-2 P bS01+2 H20,下列说法正确的是A.该电池的充、放电过程互为可逆反应B.放电时，电池的正极反应为：P b-2 e-+SO；-=P bSO4C.该电池放电过程中，正、负极质量均增大D.放电过程中，P b2 H*向电池的负极
25、移动【答案】C【解析】【分析】【详解】A.该电池 充电过程需要通电、放电过程自发进行，二者反应条件不同、不互为可逆反应，故A错误；B.放电时P b被氧化作负极，生成P b2+与SO；结合生成沉淀，电极反应式为P b2 e +S O；=P bSO4,故B错误;C.该电池放电时负极铅变成硫酸铅、质量增大，正极二氧化铅变成硫酸铅、质量增大，故C正确；D.放电过程中，P b2 H+向电池的正极移动，故D错误；答案为C。1 7.二氧化碳的资源化利用是目前研究的热点问题之一，西北工业大学团队研究锂-二氧化碳二次电池，取得了重大科研成果。该电池放电时的总反应为：3 co 2+4 Li=2 Li2 cO3+C
26、,下列说法正确的是隔膜A.该电池隔膜两侧的电解液a、b均可选用水性电解液B.放电时，电子从锂电极流出，最终通过电解质溶液流回锂电极，构成闭合回路C.放电时，若消耗3 m o ic。2时，转移4 m o i电子D.充电时，锂电极与外接电源的正极相连【答案】C【解析】【详解】A.Li与水会反应，因此该电池隔膜左侧的电解液a不能选用水性电解液，故A错误；B.电子不能通过电解质溶液，故B错误；C.根据反应方程式3 co 2+4 Li=2 Li2 cC h+C,转移4 m o i电子，有3 moi二氧化碳参与反应，因此放电时，若消耗3 moiC C h时，转移4 moi电子，故C正确；D.放电时L i为
27、负极，因此充电时，锂电极与外接电源的负极相连，故D错误。综上所述，答案为C。1 8.下列玻璃仪器在酸碱中和滴定实验中不需要用到的是L ihLLLLLLELLLIllEn【答案】A【解析】【详解】酸碱中和滴定实验中用到的仪器有带有滴定管夹的铁架台、滴定管、锥形瓶，不需要用到量筒，故选A。19.下列溶液一定显酸性的是A.含H+溶液 B.c(OH)c(H+)的溶液C.pHmol/L【答案】B【解析】【详解】A.酸、碱、盐溶液中同时存在氢离子和氢氧根离子，则含有H+的溶液不一定显酸性，故A错误；B.溶液的酸碱性与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小有关，如果溶液中c(OH-)c(H+),溶液一定呈酸性，故
28、B正确；C.水的电离过程吸热，升高温度促进水电离，pHC.与等体积混合后，所得溶液中c(C 1)c(NH；)c(H+)c(O H)D.若 VaL 与 混 合 后 所 得 溶 液 的 p H=3,则Va:Vb=ll:9【答案】C【解析】【详解】A.p H 相等的氨水和氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的体积增大一倍，一水合氨和钱根离子浓度均减少一倍，由于温度不变，氨水的电离常数不变，则溶液中氢氧根离子浓度不变，溶液的p H 不变，故 A正确；B.p H 相同的强电解质和弱电解质稀释相同倍数后，强电解质溶液中的离子浓度变化大，则 p H 为 12的氢氧化钠溶液和p H 为 2 的盐酸稀释10倍后，稀释
29、溶液的p H 分别为13和 3,H为 12的氨水和p H 为 2 的醋酸稀释10倍后，稀释溶液的p H 分别为大于13和小于3,则四种溶液的p H 为 ，故 B正确；C.p H 为 12的氨水与p H 为 2 的盐酸相比，氨水中存在电离平衡，浓度大于完全电离的盐酸，则两溶液等体积混合时，氨水过量，溶液呈碱性，由电荷守恒关系可知溶液中离子浓度的大小关系为c(N H：)c(C lj c(O H j c(H+),故 C错误；D.由体积为V a Lp H 为 2 的盐酸与积为V Lp H 为 12的氢氧化钠溶液混合后所得溶液的p H=3可得：Vax Q.01-Vbx 0.01va+vb=0.001,解
30、得Va:V b =ll:9,故 D正确;故选C。24.常温下，稀释0.1 mo l/LC H 3c o O Na 溶液，如图的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示A.Kb(C H 3c o 0-)B.C(CH3COO)C.(C H 3c o O H)D.溶液 p H【答案】C【解析】【详解】A.电离平衡常数只与温度有关，与加水量多少无关，因此温度不变，K M C H 3 c o e 不变，不会随水量增加而增大，A不符合题意；B.加水对盐溶液其稀释作用，导致溶液中c(C H 3c o e?)减小，B不符合题意：C.C H s C O O Na 是强碱弱酸盐，在溶液中存在水解平衡：C H 3 c
31、o O+H 2 O U C H 3 c o 0 H+0 H,向其中加入水，水解平衡正向移动，导致溶液中(C H 3c o O H)增大，C符合题意：D.C H 3c o O Na 是强碱弱酸盐，在溶液中存在水解平衡：C H 3c o O+H 2O =C H 3 c o O H+O H-，加水稀释时若平衡不移动，c(O H-)减小；水解平衡正向移动，使 c(O H-)在减小的基础上又有所增加，但平衡移动的趋势是微弱的，最终达到平衡时c(0H)还是减小，因此溶液p H 减小，D不符合题意；故合理选项是C 25.室温下，物质的量浓度相同的下列溶液，按 pH由小到大的顺序排列的是A.N a 2 c o
32、 3、N a H C O,Na C k N H4C 1B.N a 2 c o 3、N a H C O,N HQ、Na C lC.(NH4),S O4,N H4c 1、N a N O3,Na2SD.NH q C 1、(NH4)2S O4,Na2S,Na NO,【答案】C【解析】【详解】C O：的水解程度大于H C O；,相同物质的量浓度时，p H :Na 2c O 3 Na H C C)3；NH 4+水解使NH 4C l溶液、(NH J 2S O 4溶液显酸性，相同物质的量浓度时，(NH J 2S O 4溶液中NH 4+浓度大于NH 4c l溶液中N H：浓度,则p H:(NH 4)2S C 4
33、(NH。，Na C k Na NC)3不水解，溶液显中性，S”水解使Na 2s溶液显碱性，A.物质的量浓度相同的四种溶液的p H由小到大的顺序为：NH&C 1、Na C l、N a H C O3,Na 2c o 3,A错误；B.结合A分析可知，B错误；C.物质的量浓度相同的四种溶液的p H由小到大的顺序为：(NH J 2 S O 4、N H4C 1,N a N O，、Na2S ,C正确；D.结合C分析可知，D错误；故答案为：C 26.下列生产生活中的应用与盐类水解原理无关的是A.明研净水 B.草木灰去油污 C.油脂烧碱制肥皂 D.氯化铉除铁锈【答案】C【解析】【详解】A.明矶是KA 1(S O
34、 4)22 H 2 O,A F+发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附悬浮在水中固体小颗粒,胶体聚沉，达到净水的目的，明砒净水与盐类水解有关，故A不符合题意；B.草木灰中含有K2 c o 3,C O：水解使溶液显碱性，油污在碱性溶液中水解成可溶于水 物质，草木灰去油污与盐类水解有关，故B不符合题意；C.油脂在烧碱中生成甘油和高级脂肪酸钠，油脂烧碱制肥皂与盐类水解无关，故C符合题意；D.氯化核溶液因N H：水解使氯化筱溶液显酸性，铁锈为Fe zC h,能与H一 反应，生成Fe 3+,氯化镀除铁锈与盐类水解有关，故D不符合题意；答案为C。2 7.对于下列描述的过程，能正确表示其反应离子方程式的
35、是A.泡沫灭火器的灭火原理：A 13+3 H C O3=A 1(O H)3 1+3 C O2TB.将混有空气的S O 2通入B a C L溶液中，出现白色浑浊：B a2+S O2+H20=B a S O3 I +2 H+C.将一小块铁片投入足量稀硝酸中：3 Fe+8 H+2 N 0产3 Fe2+2 N 0 t +4 H2OD.向N a H C C h溶液中力口入稀盐酸：C O +2 H+=C O2 t +H 2 O【答案】A【解析】【详 解】A.泡 沫 灭 火 器 的 灭 火 原 理 是 利 用N a H C O3溶 液 和A 12(S O4)3溶 液 混 合，反 应 方 程 式 为：6 N
36、a H C O 3+A h(S O 4)3=3 N a 2 s o 4+3 C O 2 T+2 A 1(O H)3 1，故其离子方程式为：A 13+3 H C O j =A l(O H)31+3 C O2t,A 正确；B.将混有空气的S O2通入B a C h溶液中，出现白色浑浊是由于S 0 2与水反应生成H2S O3,被空气中的O2氧化为H2S O4后与B a C b反应生成B a S C U白色沉淀，故离子方程式为：2 H 2 O+2 S C h+O 2=4 H+S O：,B a2+S 0 =B a S 0 4,B错、口1天；C.将一小块铁片投入足量稀硝酸中生成Fe 3+,故离子方程式为：
37、Fe+4 H+N 0；=Fe3+N O f+2 H2O,C错误；D.向 N a H C C h 溶液中加入稀盐酸的离子方程式为：HCO3+H+=C O2T+H2O,D错误；故答案为：A。2 8.下列有关溶度积常数K p的说法正确的是A.溶度积常数Ks p只与温度有关，温度升高Ks p 一定增大B.水溶液中，易溶于水的电解质不存在沉淀溶解平衡问题C.两种难溶电解质中，溶度积Ks p越小的，其溶解度也一定越小D.常温下，向 B a S C U 饱和溶液中加入少量N a 2 c C h 溶液，B a S C U 的 K p不变【答案】D【解析】【详解】A.溶度积常数Ks p只与温度有关，大多数难溶物
38、温度升高Ks p增大，但也有少数物质温度升高K、p减少，A错误；B.易溶于水的电解质的饱和溶液存在晶体时，晶体的析出和溶解也存在平衡问题，B错误；C.在相同温度的前提下，两种难溶电解质中，溶度积Ks p越小的，其溶解度也越小，C错误；D.温度不变，K p 不变，D正确；故答案选D。2 9.已知 2 5 时,K、p Mg(O H)2 =1.8 x l(y u、Ks p C u(O H)2 =2.2 x l(y 2 o。在 c(Mg 2+)=c(C i)2+)的酸性溶液中，逐滴加入 N a O H稀溶液使p H 慢慢增大，下列判断正确的是A.Mg?+先沉淀 B.C iP+先沉淀C.同时沉淀 D.M
39、g 2+和C M+均不可能沉淀【答案】B【解析】【分析】【详解】M g(0 H)2 和 Cu(0 H)2 为同种类型的沉淀，K s p M g(O H)2 KSp Cu(O H)2,所以当 c(M g 2+)=c(Cu 2+)时，Cu2+沉淀时所需c(O H-)更小，所以逐滴加入N a O H 稀溶液使p H 慢慢增大，C/+先沉淀；综上所述答案为B.3 0.有 A、B、D、E四种金属，当A、B 组成原电池时，电子流动方向为A B；将 A、D 分别投入等浓度的盐酸中，D 比A反应剧烈；用惰性电极电解含有相同浓度的B、E?+的溶液时，E?+先被还原。则A、B、D、E金属活动性由强到弱的顺序为A.
40、AB EDB.AB D EC.D EABD.D AB E【答案】D【解析】【分析】原电池中，负极发生失电子的氧化反应，正极发得电子的还原反应，所以电子从负极流出，正极流入，电解池中，阳极发生失电子的氧化反应，阴极发生得电子的还原反应，结合电化学的工作原理及氧化还原理论分析。【详解】有 A、B、D、E四种金属，当A、B 组成原电池时，电子流动方向为A f B,则 A作负极，即金属活动性：AB；将 A、D 分别投入等浓度的盐酸中，D 比A反应剧烈，则证明金属活动性：D A；用惰性电极电解含有相同浓度的B?+、E?+的溶液时，E?+先被还原，则说明氧化性：E2+B2+)即还原性：B E,综上所述，金
41、属活动性由强到弱的顺序是：D AB E，D 项符合题意答案选D。第II卷(非选择题)二、填空题(共5道小题，共40分)3 1.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。(1)如图是N 2(g)和 H2(g)反应生成l mo l N H3(g)过程中能量的变化示意图，请 问 该 化 学 反 应 属 于(放 热或吸热)反应，请写出该反应的热化学方程式：(2)上述反应用到的氢气是一种清洁燃料，已知氢气的燃烧热为28 5.8 k J-mo H,又已知Imo l H?。)转化成l mo l H2O(g)吸收4 4 k J的热量，mo l H?完全燃烧生成气态水可以放出1
42、20.9 k J的热量(不考虑热量损失)。(3)月 井(N 2H。是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知：2H2O(g)+O 2(g)=2H2O 2 A Hi=+10 8.0 k J mo l-N2H4(l)+O 2(g)=N 2(g)+2H2O(g)A H2=-5 3 4.0 k J mo l-则 N 2H4 +2 1 02 6=2值)+4七0(1)A H3=k J-mo l-1【答案】(1).放热.N2(g)+3 H2(g)2 N H,3(g)A H=-9 2k J/mo l(2)0.5 (3)-6 4 2.0【解析】【小问1详解】根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，故反应为放热
43、反应，该反应的热化学方程式为N2(g)+3 H2(g)=i2 NH3(g)A H=-(3 0 0-25 4)x 2=-9 2k J/mo l；【小问2详解】已知氢气的燃烧热为 28 5.8 k J-mo l-,贝 U H2(g)+O2(g)=H2O(l)H=-28 5.8 k J-mo r1,又已知 Imo l Fh O 转化成l mo l H2O(g)吸收 4 4 k J 的热量，则 H2(g)+y O2(g)=H2O(g)H=-(28 5.8-4 4)k J-mo r=-24 1.8 k J m o l1,故 0.5 mo l H2完全燃烧生成气态水可以放出120.9 k J的热量(不考虑
44、热量损失)；小问3详解】根据盖斯定律，反 应 =反应-反应，则 N 2H4(l)+2H2O 2(l)=N 2(g)+4 H2O(l)AH3=A H2-A Hl=(-5 3 4.0-10 8)k J-mo l l=-6 4 2.0 k J-mo l-1。3 2.现有一定条件下某反应m A(g)+n B(g)二pC(g),其不同温度下的化学平衡常数(K)如下表所示(K”V 或=”)p。(2)降温时，混合体系中C的质量分数(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。(3)若增加A的用量(A、B的总体积不变)，则B的转化率。(4)若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比3整 将 _ _ _ _ _ _ _
45、_ _ _。c(C)【答案】.吸.(2)减小(3)增大(4)减小【解析】【小 问1详解】由表格可知，升高温度，平衡常数(K)变大，所以升高温度平衡正向移动，故正向是吸热反应，由图像可知增大压强，平衡正向移动，故正向是气体体积减小的方向，即m+n p。【小问2详解】降低温度，平衡逆向移动，故混合体系中C的质量分数减小。【小问3详解】若增加A的用量，平衡正向移动，则B的转化率增大。【小问4详解】c(B)升高温度，平衡正向移动，B的浓度减小，C的浓度增大，故减小。c(C)3 3.在室温下，下列五种溶液：pH=3 C H 3 c o O H 溶液 pH=3 硫酸0.I m o l L-1 N H3-H
46、2O O.l m o/L Na OH 溶液0.I m o l -U1 Na HSO4溶液(1)加水稀释1 0 0倍后，中的pH 5(填“”、“”或=)。(2)若溶液达到平衡时己电离的NH3-H?。为i.3 4 x l()Tm o i.L T,电离常数的值为.。(3)溶液中，C(NH3 H2O)+c(N H 4)=mol-U1 (4)若取O.l m o l/L Na OH溶 液1 0 m L与0.I m o l 匚 Na HSO 溶 液1 5m L混合，假设混合后溶液体积为2 5m L,测混合后溶液的pH=(填序号)。(已知1 g 2 =0.3)A.1 2B.1 1.7C.2D.1.7【答案】(
47、1)1.8 x 1 0-5(3)0.1 (4)D【解析】【小 问 1 详解】若为强酸，则 pH=3 的溶液稀释1 0 0 倍后p H 为 5,若为弱酸，由于稀释过程中弱酸的电离对H+的补充，导致p H 变化小于2 个单位，故此处填：；【小问2详解】由 电 离 方 程 式：NH3 出0 B N H：+O H-,知 平 衡 时 溶 液 中 c(N H：)c(OH)=1.3 4 x 1 0 m o l/L ,c(NH+C(NH3-H2O)=(0.1 -1.3 4 x 1 0-)m o l/L=O.1 m o l/L,则电离平衡常数 Kb=/-，带入数据计算得 b=1.8 x 1 O-5；C(NH3?
48、H2O)【小问3 详解】C(NH3 氏0)与 c(N H：)之和等于起始NH3 H2O 的浓度，故此处填0.1；【小问4详解】两 者 混 合，H+过 量，故 反 应 后 溶 液 显 酸 性c(H+)=(DairikiMUO.l mol/L7325mL?3 10 L/mL10-3 L/mL=0.02 mol/L则pH=-L g c(H+)=-Lg0.0 2=-(L g 0.0 1+L g 2)=2-L g 2=1.7,故答案选 D。3 4.某兴趣小组设计以甲烷、氧气酸性燃料电池为电源电解Na C l 溶液，并验证氯气的某种化学性质，工作原理如装置乙、装置丙所示。(1)m极为 极，装置乙发生反应的
49、化学方程式为(2)Y极电极反应式为一(3)气球b 中的现象为【答案】.正 CH4+2O2=CO2+2H2O(2)2 C r-2 e-=C12 T(3)淀粉KI 试纸先变蓝后褪色【解析】【分析】该装置是由燃料电池和电解池组成，装置乙为燃料电池，装置丙为电解池，通甲烷的一极为负极，即 n 极为负极，m极为正极，根据电解的原理，X为阴极，Y为阳极，据此分析；【小 问 1 详解】装置乙为燃料电池，m电极通入0 2,因此m电极为正极，该电池的总反应为C H 4+2 O 2=C C)2+2 H 2 O；故答案为正极；C H4+2 O2=C O 2+2 H 2 O；【小问2详解】根据上述分析，Y电极连接m电
50、极，即 Y为阳极，根据电解原理，C 在阳极上放电，即电极反应式为2 c一2 e 一=C 121 ；故答案为 2 cl -2 e =C b t ；【小问3详解】氯气的氧化性强于L,因此气球b 中发生C b+2 I =2 C 1 +I 2,淀 粉 KI 试纸变蓝，然后氯气继续将碘单质氧化为碘酸根，蓝色褪去；故答案为淀粉KI 试纸先变蓝后褪色。3 5.根据下图，回答下列问题：（1）若闭合S”装置属于。（2）若闭合S2,装置属于,锌极上的反应为（3）若闭合S3,总反应为.。【答案】（1）原电池（2）.电解池.Z n-2 e=Z n 2+(3)C u+H 2 s o 4 鲤 C u SC h+H 2 T