《2021—2022学年上期期中高三化学试卷.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021—2022学年上期期中高三化学试卷.pdf（6页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、河南省实验中学20212022学年上期期中试卷高三化学命题人：安少杰审题人：聂聚银 时 间：9 0 分 钟，总 分 值：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 0 16 C 135.5 C u 64 F e 56一、选择题：(每题3 分，16小题，共 48分，每题只有一个选项符合题意)1、中国古代文化中蕴含了丰富的化学知识，以下说法不正确的选 项 是(A.“日照香炉生紫烟 的 烟”是瀑布的细小水珠形成的水雾，云、雾属于气溶胶B.唐李商隐：“沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟”。文中涉及的珍珠、玉石的主要成分都是硅酸盐C.?客中行?：“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光。但使主人能醉
2、客，不知何处是他乡。粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸饿与酒糟别离D.宋王希孟?千里江山图?所用纸张为宣纸，其主要成分为一种有机高分子2、以下化学用语对事实的表述正确的选项是()A.H 2O 2的电子式：口 成：0：广 B.对硝基甲苯的结构简式：C.最近合成117号元素的反响为：*C a+#Bk r甯 X+3；1n，该反响不属于化学变化浓 碇 酸、D.硬脂酸与乙醵的酯化反响：C l 7H 35c o O H+C 2H 5 I 8 O H=C|7H 35c o O C 2H 5+H 2I 8O3、设 aX+b Y 为 a 个 X微粒和b个 Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数
3、的值，以下说法不正确的选项是()A.将 1 m o l NH4 c l与少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，那么溶液中NH4+数目为NAB.C(石墨,s)+O2(g)=C O2(g)AH=-39 0k J-m o ，那么 3c(石墨,s)+1 /3O2(g)完全燃烧放热130k JC.电解硫酸铜t秒后在阴极析出铜机g,通过溶液的电流为I安培，那么NA可表示为(每个电子的电量为L 6X1 L 库仑)D.1 m o l雄黄(A s 4 s 4),结构如图：专 中，含有SS 的数目是2刈4、在给定条件下，以下选项正确的选项是(NaHC O3 -Na2C O3 饱 和 石 灰&N a O H C aC O
4、3 高 温 C aO Si O”高 温 C aSi O3NH3 02,催化剂,N O 比0 尸 HNO3 F e O (s)空F e3 0 4 HC1 L F e C 1 3 (a q)高温高压、催化剂 NaCl(aq)s 。2,点 燃 A SO，H?o A H,SO4 口 N2(g)二，NH3(g)c U,Na2c o 3(s)A.有 2 项能实现 B.有 3 项能实现C.有 4项能实现 D.以上转化均不能实现5、某些化学知识用数轴表示能表达出形象直观、简明易记的特点。以下用数轴表示不合理 的 是()A.铁和稀硝酸反响：一_ _ _ _ _工 吐 _ _ _ _ _ _t8/3 4(HNOJ
5、n(Fe)1 100B.分散系的分类：-1-1-分散质微粒直径/nm溶液 胶体 浊液C.平衡常数与转化率关系：-转化季小于乱吗.或化率太壬3%-平衡常数1?_“神丹OD.氨水与SO2反响后溶液中的镀盐：NHtHSOj NHHSO；伊恸S0：城 SOj)(NHiXa6、用以下实验装置，能到达实验目的的是()选项ABCD实验过程R空气4 NaCI溶液鲁润湿的快9粒和炭粉红9水卜口足果酸性KMnO1溶液Na,O.曲NH4 a固体PR、|尹员 湿泗的 宜&疑 湿 翁 的 粉 我石W试 纸 试 限实验目的验证钢铁的析氢腐蚀将乙二醇(HOCH2CH2OH)转化为乙二酸制备少量氧气检验氯化镂受热分解生成的两
6、种气体7、三甲胺N(CH3)3是重要的化工原料。我国科学家实现了在铜催化剂条件下将N,N-二甲基甲酰胺(CH3)2NCHO,简称DMF 转化为三甲胺 N(CH3)3。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂外表的反响历程如下图(*表示物质吸附在铜催化剂上)，以下说法正确的选 项 是)A.步骤表示DMF分子和H 原子吸附在铜催化剂外表的过程，而步骤 那么说明形成了 NH 键B.该历程中决速步骤能垒(活化能)为C.升高温度可以加快反响速率，并提高DMF的平衡转化率D.由图可知，该条件下，DMF完全转化为三甲胺的热化学方程式为：(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)=N(CH3)3(g)+H2O(g)Q
7、H=/mo8、某种由六种元素形成的抗癌药物的结构简式如下图，其中W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y 同主族，Y、Z 的最外层电子数之和是X 的最外层电子数的2 倍。以下表达不正确的选项是()A.B.C.D.四种元素对应的最简单氢化物的热稳定性：YWZVXW、Y、Z 三种元素均存在含氧酸，其中H3PCh为三元弱酸W 的最简单氢化物与Z 的单质混合后可产生白烟X 的一种单质和化合物ZX2均可用于自来水消毒9、以下实验操作及现象和结论均正确的选项是()实验操作及现象结论A加热滴加有酚猷的醋酸钠溶液，溶液的颜色变深溶液中c(H+)减小，c(OFT)增大，Kw不变B向两份相同的银
8、氨溶液中分别滴加几滴等浓度的氯化钠和碘化钠溶液，一份产生黄色沉淀，另一份无明显现象Ksp(AgI)Ksp(AgCl)C将 SO2气体通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色SO2气体溶于水呈酸性，且 SO2具有漂白性D常温下，用 pH计分别测定Imol.L-qflO.lmol.LrCH3coONH4溶液的p H,测得pH都等于7同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中，水的电离程度相同10、最近科学家研发了“全氢电池，其工作原理如下图。以下说法不正确的选项是()7,cf H.H2-2 e +2OH=2H2O 小B.NaClCM的作用是传导离子并参与电极反响C.Na+在装置中从左侧透过阳离子交换膜向
9、右侧/移动/ND.“全氢电池”工作时，将酸碱中和反响的热效 吸 附 隔应转化为电能11、如图表示室温下用砂纸打磨过的镁条与水反响的探究实验,玻璃导管内并浸于蒸储水中，实验3 产生的浑浊物主要为碱式碳以下说法错误的选项是0/rOH-NaCIO4CIO,JaOH+NaCiO/HClO：NaC!O，田 离 子 交 换 服 吸 附 层 b实验2 的镁条放在尖嘴酸镁 mMg(OH)nMgCO3。A.实 验 1现象不明显，可能与M g外表生成了难溶的Mg(0H)2有关B.实验2 比实验1现象更明显，可能是由于玻璃管空间狭小热量不易散失C.由实验1和实验3 可得出“碱性增强有利于加快镁与水反响速率 的结论D
10、.实验3 中 HC03-破坏了 Mg(0H)2在镁条外表的沉积，增大了镁与水的接触面积12、以下各组离子能大量共存，且当参加相应试剂后发生反响的离子方程式书写正确的选 项 是()选项离子组参加试剂现象或离子方程式ANH4 Fe2 SO42-少量Ba(0H)2溶液2NH4+SO42-+Ba2+2OH=BaSO4+2NH3H2OBK+、c W 橙色)、CrCX黄色)滴加少量浓H2s04溶液橙色加深，CrzCVX橙色)+20斤=黄色)+H2OCK+、8 3 2,Q-o-(酸性：碳酸 苯酚 HCCh)通入少量CO20-O-+H2O+CO2-C X OH+HC031 3、一种测定水样中湿离子浓度的实验步
11、骤如下:DM g 2+、H C C h，c r(物质的量比i：i：i)过量N a O H 溶液M g2+H C O 3-4-3 O H-=H2O+M g(O H)2 1+C O32-口向锥形瓶中参加处理后的水样2 5.0 0 m L,参加几滴N H 4 F e(S O 4)2 溶液。参加V i m L c i m ol【r A g N C h 溶液(过量)，充分摇匀.口 用 c 2 m o i I-K S C N 标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液V 2mL。：Ks p(A g B r)=7.7 x l O-3,A g +S C N、A g S C N(白色”，Ks p(A g S C N
12、)=l x l O-1 2以下说法不正确的选项是()A.滴定终点时，溶液变为红色B.该水样中滨离子浓度为：c(B r )=(c i Vi-c2V2m o l/LC.A g B r(s)+S CN-(a q)A g S CN(s)+B r-D.该实验需要严格控制水样的p H,假设p H 过高那么测定结果将偏高14、利用C O和 H 2 在催化剂的作用下合成甲醇，发生如下反响：CO(g)+2 H 2(g)=CH 3 0H(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1:2 充入C O和 H 2,测得平衡混合物中C H 3 0 H 的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图1所示。现有两个体积相同的恒
13、容密闭容器甲和乙，向甲中参加I m o l C O和2 m o l H 2,向乙中参加2 m o l CO 和4 m o l H2,测得不同温度下C O的平衡转化率如图2所示。以下说法不正确的选项是()A.该反响的的A H P2 P3B.反响速率B点大于D点C.A、B、D三点的平衡常数关系为：KA KB=KDD.由图综合判断：M、L两点中，C H 3 0 H 的体积分数相同，且压强关系为p(M)=2 p(L)15、硼酸(H 3 B O 3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿(含M g 2 B 2 O 5 H 2。、S i Ch 及少量F e2 C3、A I 2
14、 O 3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如图：H 3 B O 3 的解离反响：H 3 B O 3+H 2 O k=H+B(0H)4，K a=5.8 1x 10-Q 以下说法不正确的选项是()A.“溶浸”硼镁矿粉过程中产生的气体经“吸收口转变为(N H 4)2 CC)3B.“滤渣 的主要成分有 S i Ch、F e(0H)3、A 1(O H)3C.在“过滤2 口前，将溶液p H 调节至，目的是转化得到硼酸，促进硼酸析出D.母液可经浓缩处理后可用于“溶浸”环节处循环使用16、常温下，向 2 0m L 的某稀H 2 s。4 溶液中滴入O.l m o l L 氨水，溶液中水电离出的H-浓度随滴入
15、氨水体积变化如图。以下分析正确的选项是()A.稀硫酸的浓度为B.B点时溶液的p H=7C.D点时所加氨水的体积为2 0m lD.从滴加氨水开始到滴入m l 氨水的过程中，可能出现的离子浓度排序为：C(N H 4+)2C(S O 4 2 C(O H-)C(H+)二、非 选 择 题(5 个小题，共 5 2 分)1 7、(8 分)A、B、C、D 均为中学化学常见的纯洁物，A是单质。它们之间有如图的反响关系：(1)假设A为一种常见金属，反响口、口均用到同一种黄绿色气体单质，反响用到A,写出A与水高温下反响的化学方程式。(2)假设A是一种非金属单质，B常用于制作高档光学器材、光导纤维，C、D为钠盐，其中
16、C可用作粘合剂，反响用到B,条件为高温，那么反响的化学方程式为。(3)假设B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反响生成的A是大气的主要成分，写出该反响的化学方程式：。(4)假设D物质具有两性，反响、口均要用强碱溶液，反响需通入过量的一种引起温室效应的气体。反响 离子方程式18、(8分)过碳酸钠(2Na2cO3SH2O2)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的漂白剂。某兴趣小组使用工业Na2c03(含杂质Fe3+)制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图1如下：查阅资料可知：口主反响：2Na2co3（aq）+3H2Ch（aq）2 N a2CO3-3H2O2（s）A/0(1
17、)图1中(2)步骤匚Fe3+杂质生用(3)在滤*上述物质的作(4)步骤匚(5)H2O2?B处应增加19、(10 分)X50。a-b-o(2)酸性高锯酸钾溶液的作用有二：其一，；其二。(3)装置E中被氧化的元素是(写元素符号)。能证明尾气中含CO2的实验现象是。(4)在该实验中，SO2通入FeCb溶液中反响的离子方程式为。取反响后的该溶液于一洁净的试管中，滴加少量KSCN溶液，溶液不变红；再继续滴加少量氯水，溶液也不变红，请分析产生这种现象的原因20、(12分)钥(Mo)是一种重要的过渡金属元素，在电子行业有可能取代石墨烯，其化合物铝酸钠晶体(NazMoCUTOHzO)可制造金属缓蚀剂。由铜精矿
18、(主要成分M 0S2,含有少量不反响杂质)制备铝及铝酸钠晶体的工艺流程如下：(1)焙烧时，以 下 措 施 有 利 于 使 铝 精 矿 充 分 反 响 的 是。(填序号)a.适当增大空气的用量b.增大铝精矿的量c.将矿石粉碎(2)“碱浸口过程中反响的离子方程式为。(3)铝酸钠的溶解度曲线如下图，要获得铝酸钠晶体Na2MoO410H2O的操作2为、过滤，洗涤烘干。(4)在碱性条件下，将铝精矿参加到足量的NaClO溶液中，也可以制备铝酸钠，可观察到铜精矿逐渐溶解至固体消失。该反响的离子方程式为。空气中铝酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁外表形成FeMoCU-FezCh保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管
19、道缓蚀,除 需 参 加 铝 酸 盐 外 还 需 参 加 物 质 是。(填字母)A.通适量的N?B.油脂C.N a N O2 D.盐酸(5)在实际生产中会有少量S O 4 2-生成，用固体B a(0 H)2 除去。在除S O 4 2-前测定碱浸液中C(MOO42,C(SO42,当 B a M o C U 开始沉淀时，S C 一 的 去 除 率 为%。(保存整数)K s p(B a S O 4 X 1 0 。，K s p(B a M o C)4 X l(y 8 溶液体积变化可忽略不计。2 1、(1 4 分)C O 2 的回收与利用是科学家研究的热点课题，可 利 用 C H 4 与 C C h 制备
20、”合成气”C O、H 2),还可制备甲醇、二甲醛、碳基燃料等产品。I.C O 2 催化加氢合成C H 3 0cH 3 是一种C C h 转化方法，其过程中主要发生以下反响：反响 1：C O2(g)+H2(g)-C O(g)+H2O(g)A/=+41.2k J m o 反响 2：2C O2(g)+6 H 2(g)=C H3O C H3(g)+3 H2O(g)，=一 1 22.5 k J m o(1)C O 和 H 2也能合成C H 3 0cH 3,请写出热化学方程式。(2)在恒压、C C h 和 H 2的起始量一定的条件下，C C h 平衡转化率和平衡时C H 3 0cH 3 的选择性随温度的变
21、化如图。其中：那么温度高于3 00,温度对C C h 平衡转化率影响较大的是反响(填1 或2”)；通常情况下，为提高生产效益(单位时间内的生产效率)，提高产品选择性，除了采取调节体系的压强外，还可以采取的措施是、。H.在一定条件下，选择适宜的催化剂只进行反响C O 2(g)+H 2(g)C O(g)+H 2O(g)。调整 C 02和 H 2初始投料比，测得在一定投料比和一定温度下，该反响C 02的平衡转化率如图(各点对应的反响温度可能相同，也可能不同)。(3)经分析，A、E和 G三点对应的反响温度相同，结合数据说明判断理由(4)反响速率片丫正一v 逆左 逆X(C0)X(H20),k|E左 迎分别为正、逆向反响速率常数，x为物质的量分数。C、D、E三点中左正一左迎最大的是,计算E点所示的投料比在从起始到平衡的过程中，当C O2转化率到达5 0%时,v 拉逆=。I I I.制备碳基燃料利用铜基配合物1,1 0一p h en an t h r o l i n eC u 催化剂电催化C O2复原制备碳基燃料(包括 C O、烷燃和酸等)是减少C C h 在大气中累积和实现可再生能源有效利用的关键手段之一，其装置原理如下图。(5)电路中每转移2m o l 电子，阴极室溶液质量增加 g o