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1、2021-2022学年高一化学期末模拟测试卷01总分：100分 考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H1、可2、N14、016、S32、C135.5、Fe56、Cu64一、单项选择题：（4个选项中，只有1个选项是符合要求的，20题共60分）1.化学家的研究和发明极大的推动了人类文明的进步。改善了索尔维制碱法，发明了将纯碱工艺与合成氨工艺联合起来的中国科学家是A.侯德榜 B.屠呦呦 C.张青莲 D.徐光宪【答案】A【解析】【详解】我国化学家侯德榜改进了比利时化学家索尔维的氨碱法制纯碱，发明 联合制碱法”，大大促进了世界制碱技术的发展。故选A o2.下列与氯元素有关的化学用语正确的是A.中子
2、数为20 的氯原子：多C 1B .氯的最高价氧化物对应水化物：H C 1O 3c.氯离子的结构示意图：D.C L 的电子式：C l：C 1【答案】C【解析】A.中子数为20 的氯原子的质量数为：20+17=3 7,则表示为：;C l,A错误；B.氯的最高价氧化物为C b C h,对应的水化物为H C 1C U,B错误；C.氯原子核外有17 个电子，得到一个电子形成氯离子，其结构示意图为。）C/）正确;D.C h分子中C l原子与C l原子形成一对共用电子对，其电子式为：61：I：,D错误;答案选C。3.下列物质既含有离子键，又含有共价键的是A.H2s04 B,HC1 C.MgCh D.NH4c
3、l【答案】D【解析】A.H2SO4是共价化合物，只含有共价键，A 不符合题意；B.HC1是共价化合物，只含有共价键，B 不符合题意；C.MgCh是离子化合物，Mg2+与 C1-之间以离子键结合，只含有离子键，C 不符合题意；D.NH&C1是离子化合物，NH；与 之 间 以 离 子 键 结 合，NH：中 N 原子与H 原子之间以共价键结合，因此其中含有离子键、共价键，D 符合题意；故合理选项是D。4.三国时期曹植在 七步诗中这样写道：“煮豆持作羹，漉豉以为汁。箕在釜下燃，豆在釜中泣”诗文中所说的“漉”涉及的化学实验基本操作是【答案】CD.【解析】漉豉以为汁，属于固液分离，“漉”涉及的化学实验基本
4、操作是过滤，选 C。5.下列说法中正确的是A.根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液B.用洁净伯丝蘸某溶液在无色火焰上灼烧，观察到火焰为黄色，该溶液一定含钠离子C.测定新制氯水的pH时，先用玻璃棒蘸取氯水滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照D.进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大【答案】B【解析】A.根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故 A 错误；B.用洁净钠丝蘸某溶液在无色火焰上灼烧，直接观察火焰为黄色，一定含钠离子，故 B 正确；C.氯水中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH试纸检验，故C错误;D.萃取剂的密度不一定比水大，故D错误；故选B 6.
5、氯水中存在许多微粒，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列实验和结论一致且正确 的 是()A.加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明氯水中含有C bB.氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有C hC.先加入盐酸酸化，再加入A g N C h溶液产生白色沉淀，说明氯水中含有C 1-D.加入N aO H溶液，氯水浅黄绿色消失，说明氯水中含有H C 1 O【答案】B【解析】A.次氯酸有强氧化性能使有色布条褪色，向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有H C 1 O存在，故A错误；B.氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有C 1 2分子存在
6、，故B正确；C.盐酸中含有氯离子，向氯水中加入盐酸后再加入硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，不能说明氯水中含有氯离子，故c错误；D.向氯水中加入氢氧化钠溶液，氮水黄绿色消失，氯水中的氯分子、H C I都可以和氢氧化钠反应，不能证明含有次氯酸，故D错误；答案选B。7.在给定条作下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是A.N a,*N a2O 2.1 N a2 c O 3B.M g C O i M g C h 溶液 M gC.A I 2 O 3上 A 1(O H)3 A l C hD.S-S 03 t l(VH2S O 4【答案】A【解析】A.钠在氧气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳
7、反应生成碳酸钠和氧气，2 N a+02点燃N az C h,2 c o2+2 N a2 C h=2 N a2 c o3+O 2,A 项正确;电解B.电解熔融的M g C b才能得到M g,M g C h （熔融）M g+C h T，此选项用M g C b溶液有水不能得到M g单质，MgCb不能一步生成Mg,B 项错误；C.AhCh与水不反应，不 能 一 步生成A1（OH）3,C 项错误;D.硫燃烧不能一步生成S 0 3,生成的是SO2,D 项错误；答案选A。8.用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.22.4L氢气中含有的氢分子数目为NAB.标准状况下，4.48L水中含有的水分
8、子数目为0.2NAC.常温常压下，14g氮气含有 氮原子数目为NAD.0.2molLTCaCb溶液中含有的氯离子数目为0.4NA【答案】C【解析】A.标准状况下22.4L氢气才能确定是Im o l,因状态未知，所以此处无法确定22.4L氢气的物质的量，则分子数也无法确定，A 项错误；B.标准状况下水是液态，而非气体，4.48L水远远大于0.2m ol,分子数远远大于0.2NA,B项错误；C.lmolN的质量14g,14g氮气有氮原子Im o l,数目为C 项正确；D.此选项无溶液体积只有浓度，无法知道离子数目，D 项错误；答案选C。9.下列根据实验事实得出的结论正确的是（）实验事实结论A加热铝
9、片使之熔化，但液态的铝不滴落熔点：氧化铝（铝B向某溶液中加入盐酸酸化的BaCL溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有s o：C用粕丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液D向某溶液中加入浓NaOH溶液后加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生该溶液中一定含有NH：【答案】D【解析】A.铝在空气中能很快形成氧化膜，氧化铝的熔点比铝高，熔融的铝单质被固体氧化铝包裹不滴落下去，故A错误：B.若原溶液有A g+,加 入 盐 酸 酸 化B a C b溶液，也有白色沉淀生成，则结论有误，故B错误；C.用铛丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色只能说有N a+,不一定是钠盐溶液，还有
10、可能是氢氧化钠溶液等，故C错误；D.向某溶液中加入浓N a O H溶液后加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体碱性气体即N H?产生，则能判断该溶液中一定含有N H：,故D正确；故选D。1 0 .下列指定反应的离子方程式正确的是A.向铜粉中加入氯化铁溶液：3 C u+2 F e 3+=2 F e+3 C u 2+B.向大理石上滴加醋酸：C a C O3+2 H+=C a2+C O2t+H2OC.向N a O H溶液中通入过量C O 2：O H +C O2=H C O -D.向 B a(O H)2 溶液中滴力口 C u S C U 溶液：CU2+2 O H =CU(O H)2；【答案】C【解析
11、】A.C u比F e活泼性弱，不能置换出F e,该反应应该生成F e?+,正确离子方程式为:C u+2 F e3+=2 F e2+C u2+,A 错误；B.醋酸为弱酸，书写离子方程式时不拆，正确离子方程式为：C a C C h+2 C H 3 c o O H=C a 2+2 C H 3 c o e r+C C h T+H2O,B 错误；C.过量的C O 2与N a O H反应生成N a H C C h,C正确；D.B a(0 H)2与C 1 1 S O 4反应生成C u(O H)2沉淀和B a S C M沉淀，正确离子方程式为：B a 2+2 O H-+C u 2+S O：=C u(0 H)2
12、 j+B a S 0 H，D 错误；故答案选C。1 1 .酸性K M n O 4溶液和C u S混合时，发生的反应如下：M n O4+C u S+H+C u2+S O 2 T+M n2+H2O,下列有关该反应的说法中正确的是A.被氧化的元素是C u和SB.M i?+的还原性强于CuS的还原性C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:6D.若生成2.24L（标况下）SO 2,转移电子的物质的量是0.6mol【答案】D【解析】A.反应中，铜元素的化合价没变，硫元素的化合价由-2 升到+4价，只有硫元素被氧化，A错误；B.还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性C u S M n 2+,B错误；C.
13、氧化剂为K M n C)4,还原剂为C u S,设 K M n C U 为 x m o l,C u S 为 y m o l,根据电子守恒：x x(7-2)=y x 4-(-2),x:y=6:5,所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:5,C错误；D.二氧化硫物质的量为().1 mol,由方程式可知消耗K M n O 4 的量为0 x 1 =().1 2 mol,反应中 Mn元素化合价由+7 价降低为+2价,故转移电子为合1 2 moi*(7-2)=0.6moL D正确;答案选D。1 2.下列制取S C h、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是二茎d加硫酸aSO：一TT品
14、红溶液、F 4二 三s o2一1=尾 气-饱 和NaHS0,O-、二A.制取S 0 2B.验证漂白性C.收集S O 2D.尾气处理【答案】B【解析】A.Cu 与稀硫酸不能反应，与浓硫酸混合加热可以制取二氧化硫气体，因此不能制取得到S 0 2 气体，A错误；B.S O 2 具有漂白性，能够与品红溶液结合产生无色物质，因此使用该装置可以验证其漂白性，B正确；C.S O 2 气体的密度比空气大，应该使用向上排空气方法收集，导气管应该是长进短出，c错误；D.S 0 2 是大气污染物，但 S 0 2 与 N a H S C h 溶液不能反应，不能用该溶液进行尾气处理，应该使用N a O H 溶液进行吸收
15、，D错误；故合理选项是B。1 3.在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。下列说法错误的是co2*co2海洋表面翅初T i妒出电CaCO3(CH2O)RA.该循环过程中未涉及氧化还原反应B.碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3=Na+HCO；C.该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和“D.钙化作用的离子方程式之一为Ca2+2HCO,=CaCO31+CO2T+H2O【答案】A【解析】【分析】由图可知二氧化碳被吸收转化为碳酸盐，碳酸盐和氯化钙反应发生钙化过程是碳酸氢钙变化为碳酸钙、水和二氧化碳，此过程碳酸氢根转化生成碳酸钙；光合作用是二氧化碳与水在太阳光作用下，在叶绿体中反应生成有机物、放
16、出氧气的过程，据此解答。A.该循环过程中光合作用涉及氧化还原反应，A错误；B.碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3=Na+HCO；,B正确；C.该循环中二氧化碳被吸收，减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和“，C正确；D.碳酸氢钙可以转化为碳酸钙、二氧化碳和水，则钙化作用的离子方程式之一为Ca2+2HCO,=CaCChl+CO2T+H2O,D 正确；答案选A。14.（2021宁夏银川市 银川一中高一期中）金属钛有“生物金属”之称。下列有关*Ti和1 Ti的说法正确的是A.；Ti和方Ti原子中均含有22个中子B.*T i和 在 周 期 表 中 位 置 相 同，都在第4纵行C.；T
17、i和罢Ti的物理性质相同D.；Ti和*Ti为同一核素【答案】B【详解】A.2 T i和红i均含有22个质子，它们的中子数分别为27和28,A错误；B.为T i和霓T i互称为同位素，在周期表中位置相同，都处于第四周期IV B族，即周期表第4纵行，B正确；C.a T i和2 H互称为同位素，物理性质不同，化学性质相似，C错误；D.2 T i和2 T i是钛元素的不同核素，D错误；故选B。1 5.氨基钠(NaNH2)是合成维生素A的原料。工业上将金属钠于97100熔融，向反应器中缓慢通入无水液氨(NH3),再加热至350360生成氨基钠和氢气。下列说法中，下无砚的是A.钠可能与水反应B.钠的熔点比
18、铁的熔点低C.维生素A中一定含有钠元素力 口 执D.反应的化学方程式为：2Na+2NH3-2NaNEh+H2T【答案】C【详解】A.由于金属钠可以和无水液氨(NH3)反应生成氢气，因此也有可能和含有氢元素的水发生反应，因此需要控制在无水环境中进行，防止钠与水反应，故A正确；B.由于金属钠在97100熔融，而铁的熔点是1535C,故B正确；C.氨基钠是合成维生素A的原料，但在生成维生素A的同时有可能也生成了其他物质，因此维生素A中不一定含有钠元素，故C错误；D.根据题意可得，金属钠和氨气在加热条件下反应生成氨基钠和氢气，反应的化学方程式A为 2Na+2NH3=2NaNH2+H2f,故 D 正确；
19、故选C。16.(2021辽宁丹东市高一期末)A、B、C、D、E均为短周期主族元素，其在元素周期表中的相对位置关系如图所示，下列说法错误的是()ABEDCA.简单阴离子半径大小：EDABB.A 与 D 氢化物稳定性：ADC.C 与 D 简单阴离子的还原性：CDD.D 与 E 最高价氧化物对应水化物的酸性DE【答案】C【详解】A.根据周期表中的位置，D、E 比 A 和 B 多一个电子层，同周期中原子序数越大，简单阴离子的半径越小，则简单阴离子半径大小：E D A B,A 说法正确；B.A 与 D 为同主族元素，A 的非金属性大于D,非金属性越强，则气态氢化物的稳定性越强，则氢化物稳定性：AD,B
20、说法正确：C.同周期中，非金属性越强，其对应阴离子的失电子能力越弱，则 C 的非金属性大于D,简单阴离子的还原性：CE,D 说法正确；答案为C。1 7.下图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是饮用矿物质水净含量：500mL配料表：纯 净 水 硫 酸 镁 氯 化 钾保质期：12个月主要离子成分：钾离子(K)L0-27.3mg,L镁离子(Mg2)0.1-4.8mgLA.标签上离子的浓度是物质的量浓度B.取少量矿泉水于试管中，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则含有c rC.该品牌饮用矿泉水中c(Mg2+)最大值为2.0 xl0，mol/LD.一瓶该品牌饮用矿泉水中SO：的物质的量不超
21、过1.0 xl0-5mol【答案】C【解析】A.标签上离子的浓度单位为m g/L,而物质的量浓度单位为m ol/L,所以标签上离子的浓度不是物质的量浓度，A 项错误；B.题中C1-的检验不严谨，Cl-和硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银，据此进行检验。故应取少量经硝酸酸化的矿泉水于试管中，滴加硝酸银溶液后，若有白色沉淀生成，才能说明含有Cl-。B 项错误；C.根据标签可知1L该饮用矿泉水中含Mg2+最多4.8m g,则 c(Mg2+)最大值为4.8xl0 g/L=2 0 x l 0-4m o l/L,项正确；24g/molD.该溶液中含有硫酸根的物质为硫酸镁，所以溶液中c(SO j
22、)发 人=c(Mg2+加 大。由 C 项可知c(Mg2+)最大值为2.0 xl(Hmol/L,则-瓶该品牌饮用矿泉水中SO：的最大物质的量=0.5Lx 2.0 x 1 O _4 mol/L=1 x 1 Omol，D 项错误；答案选C。i s.研究性学习小组进行r 一系列化学实验后，发现高镭酸钾分解后的含镭元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且锦化合物的还原产物也是M nCL,他们将6.32gKMnC)4粉末加热一段时间，也不知道高镒酸钾是否完全分解，收集到012L气体后便停止加热了，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是(上述气体体积都折合成标准状况)A.0.448L B.2.01
23、6L C.2.240L D.无法确定【答案】B【解析】【分析】本题不论是KMnCh分解，还是与浓盐酸反应，都是M n元素得电子，所以由电子守恒可列式计算。有 6.32gKMnO4,即 0.04m ol,因为M n从+7价t到+2价，所以得电子总数为0.2m oL其中KMnO4分解产生0.112LO2,这一步M n元素得0.02mole-,故 KMnCh分解后产物经冷却后放入足量的浓盐酸再加热，这一步得0.18m ole:由 HClC b的过程可知生成ImolCb失 2moie-,故生成0.09mol C b,故又收集到气体体枳是2.016L；故答案为B。19.NaCl是一种化工原料，可以制备一
24、系列物质，如图所示。下列说法不氐聊的是A.工业上通过电解饱和食盐水可以制取氯气等产品B.氯气可用于自来水的消毒，药物的合成等C.C b 不与铁反应，因此液氯可储存在钢瓶中D.侯氏制碱法实现了从N a C l 到 N a 2 c 0 3 的转化【答案】C【解析】A.根据转化关系，电解饱和食盐水得到N a O H、0 2、比，故 A不符合题意；B.氯气溶于水可以得到H C 1 0,利用H C 1 O 的强氧化性，用于自来水的消毒，氯气可以用于药物的合成等，故 B不符合题意；C.铁在常温下与干燥的氯气不反应，氯气与铁在点燃的条件下能发生反应生成氯化铁，因此液氯可以储存在钢瓶中，故 C符合题意：D.侯
25、氏制碱法的方程式为N a C l +N H 3+C O 2+H 2 O=N a H C O 3 1+N H 4 C l,N a H C C h 受热分解成 N a 2 c o3,实现/N a C l 与 N a H C C h 的转化，故 D不符合题意；答案为C。2 0.(2 0 2 1 四川.成都七中高一期中)把2 0 0 m L N H 4 H C 0 3 和 N a 2 c o3 的混合溶液分成两等份,取一份加入过量N a O H 的溶液，反应掉a m ol N a O H；取另一份加入过量盐酸,反应掉b m ol H+o该混合溶液中c(N a+)为A.1 0 b-5 a B.2 b-a
26、 C.-D.5 b-1 0 2 0 2【答案】A【详解】把 2 0 0 m L N H4H C 0 3 和 N a 2 c C h 的混合溶液分成两等份,设1 0 0 m L 溶液中含有x m ol N H j H C O j,y m ol N a 2 c o3,N H 4 H C O 3 和 N a2C O3的混合溶液中加入过量N a O H,反应为：N H4H C O3+2 N a O H=N H3 H2O+N a2C O3+H20 ,n(N H 4 H C O 3)=0.5 n(N a O H)=0.5 a m ol,加入过量盐酸发生反应 N H4H C O3+H C 1=N H4C 1
27、+H2O+C O2 T ,N a2C O3+2 H C l=2 N a C l+H2O+C O2 T ,n(H C l)=n(N H 4 H C O 3)+2 n(N a2C O 3),H P b=0.5 a+2 y,解得 y=；(b-0.5 a),n(N a+)=2 y=(b-0.5 a)m ol,c(N a+)=；5：m ol=(i 0 b-5 a)m ol/L,故答案为：A。二、非选择题（本部分4 题，共 40分）2 1.回答下列问题：(1)有以下物质石墨；钠；酒精；氨气；液态氯化氢；氯化钠固体；氢氧化钢溶液。其中能导电的是;属 于 非 电 解 质 的 是。(2)在一定的温度和压强下，1
28、体积气体X 2跟3体积气体丫2化合生成2体积化合物，则该化 合 物 的 化 学 式 是。(3)写 出 亚 硫 酸 氢 钾 在 水 溶 液 中 的 电 离 方 程 式。(4)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的薄片活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H 2、。2的混合气体和Im o l空气，此时活塞的位置如图所示。4 5 6实验测得A室混合气体的质量为34 g,若将A室H 2、O 2的混合气体点燃，恢复原温度后,最终活塞停留的位置在 刻度处。【答案】(D .(2)X Y3或者 Y3X(3)K H S O 3W+H S O 3(4)2【解析】(1)物质中存在自由移动的离子或电子的，就能导电；
29、能导电的是石墨，钠，氢氧化钢溶液；自身不能电离出离子的化合物属于非电解质，所以属于非电解质的是酒精，氨气；(2)根据阿伏伽德罗定律可知，同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，则1体积气体X 2跟3体积气体丫2化合生成2体积化合物C,可知X?+3Y2=2 C,根据质量守恒定律，可知C是由X和Y两种元素组成，且其化学式为X YK或Y3X)。(3)亚硫酸氢钾在水溶液中的电离方程式为K H S O3=K+H S O j。(4)假设氧气的物质的量为xm o l,氧气的物质的量为y m o l,则根据图可知，x+y=2,2 x+32 y=34,解x=l,y=l,反应后氧气有剩余，剩 余l-0.5=
30、0.5m o l,恢复到室温时两边压强相同，体积比等于物质的量比，所以A B两侧体积比为0 51=1:2,则活塞停在2处。2 2.有关物质之间的转化关系如下图(部分物质和反应条件未列出)，A是淡黄色粉末，B是最常见的无色液体，C是海水中含量最高的盐类物质，H是一种常见的金属单质.请回答下列问题：(1)物质A的 用 途 有(任 答 一 条)。(2)物 质 K的化学式为(3)反应的化学方程式为 o(4)反应的离子方程式为【答案】U 供氧剂或漂白剂.A l C b.2 N a C l+2 H 2。电 解 H z f+c i 2 t+2 N a O H.2 A 1+2 O H +2 H2O=2 A 1
31、02+3H2T【解析】【分析】转化关系中各物质均由短周期元素组成，A是淡黄色粉末，为 N a z C h,B是最常见的无色液体，为 H z O,C是海水中含量最高的盐类物质，应 为 N a C l,由转化关系可知D为O2,E为 N a O H,H是一种常见的金属单质，应为为AL结合转化关系可知I为 N a A l C h,L为 A I(0 H)3,K 为 A 1 C 1 3,J为 H CL 以此解答该题。【详解】(1)A 为过氧化钠，可用于供氧剂或漂白剂，故答案为：供氧剂或漂白剂；(2)由以上分析可知K 为 A l C b,故答案为:A l C h；(3)反应为饱和食盐水的电解，方程式为2 N
32、 a C l+2 H2。电 解 2 N a O H+H2 T+C b T,故答案为：2 N a C I+2 H8 电解 2 N a O H+H2 f+C l 2 T；(4)反应的离子方程式为为2 A 1+2 O H+2 H 2 O=2 A Q +3 H2 T，故答案为：2 A I+2 O H一+2 H9=2 A 1 O2+3 H2T【点睛】侧重考查学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用，涉及N a、A l元素单质化合物性质，需要学生熟练掌握化合物知识。2 3.实验室用固体N a 2 c 0 3 配制90 m L0.2 0 0mo l L-的 N a 2 c。3 溶液。试回答下列问题。（
33、1）通过计算得出可用天平称取N a 2 c C h 固体_ g（2）配制上述溶液，除天平、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器有一、一。（3）溶解过程中，玻璃棒的作用是。（4）下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是一（填选项字母）。a.定容时俯视容量瓶刻度线b.移液时未洗涤烧杯和玻璃棒c.容量瓶使用时未干燥d.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，补充了儿滴水至刻度线【答案】.2.1（2）.100mL容量瓶.胶头滴管.搅拌、加快溶解速率.bd【解析】【分析】因配制溶液的容量瓶的规格没有9 0 m L,只能选用100mL容量瓶，故实际是配制100mL0.200mol L-的 Na2co3溶液
34、。【详解】（1）因配制溶液的体积为9 0m L,而容量瓶的规格没有9 0 m L,只能选用100mL,需碳酸钠的质量为m-0.1 Lx0.200mol-L-x 106g/mol=2.12g,托盘天平的分刻度是0.1g,故称量 2.1g。（2）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故还需要玻璃仪器：100mL容量瓶、胶头滴管。（3）溶解时玻璃棒的作
35、用是搅拌、加快Na2co3的溶解速率.（4）a.定容时俯视液面，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；b.烧杯、玻璃棒未进行洗涤，少量碳酸钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，移入容量瓶中碳酸钠的实际质量减小，所配溶液浓度偏低；c.容量瓶不干燥，含有少量蒸储水，对溶液浓度无影响，因为最后需要加水定容；d.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液的体积偏大,浓度偏低；答案选bdo2 4.下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。ec_(1)元素a、b、f形成的单质中最易与H2 化 合 的 是(用 元 素 对 应 的 符 号 表 示，下同)。(2)元素g、e所形成的
36、化合物g2e 的 电 子 式 为。(3)工业上制取元素c 的 单 质 的 化 学 方 程 式 为。(4)推测原子序数为3 5 号的元素h 在 周 期 表 中 的 位 置 是。根据元素周期表推测h 及其化 合 物 的 性 质 正 确 的 是(填 字 母)。A.h 的最外层有7个电子B.h 在同周期主族元素中金属性最强C.h 单质能与N a O H溶液反应D.单质的氧化性：h f(5)设计比较元素g 和 d 的金属性强弱的方案：(试剂任用，并说明现象和结论之间的关系)。电解【答案】.F 2 .可 国*.M g C h(熔融)=M g+C I 2 T .第 4 周期第V U A 族.A C .取少量
37、K和 A l的单质分别投入水中，比较与水反应的剧烈程度，与水反应越剧烈，则元素金属性越强【解析】【分析】根据元素在周期表的位置，a、b、c、d、e、f、g 分别为N、F、M g、A l、S、C l、K o【详解】(1)元素的非金属性越强，其单质越容易和氢气化合，元素N、F、C I中 F的非金属性最强，F 2 最易与H2 化合，故答案为：F2；(2)元素K、S所形成的化合物K 2 s 为离子化合物，其电子式为口疸:X,故答案为：W 朝X:电解(3)工 业 上电解熔融氯化镁制取金属镁,化学方程式为M g C h(熔融)M g+C L T，故答案为:电解MgCb（熔融）M g+C b T；(4)原子
38、序数为35的元素是B r,在周期表中的位置是第4 周期第VDA族，故答案为：第 4 周期第VUA族；A.Br为 35号元素，漠原子有4 个电子层，最外层有7 个电子，故 A 正确；B.同一周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，则 Br在同周期主族元素中非金属性最强,故 B 错误；C.和 CL化学性质相似，B n与 NaOH溶液反应可生成澳化钠、次溟酸钠和水，故 C 正确；D.元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，非金属性C lB r,单质的氧化性：Cl2 Br2,故 D 错误；AC正确，故答案为：AC；(5)元素K 和 A l都是活泼金属，但活泼性不同，可以用二者与水反应的不同现象来比较金属性强弱，方案为：取少量K 和 A1的单质分别投入水中，比较与水反应的剧烈程度，与水反应越剧烈，则元素金属性越强。