《2021-2022学年高一化学期末模拟测试卷（苏教版2019必修第一册）（解析版） (五).pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年高一化学期末模拟测试卷（苏教版2019必修第一册）（解析版） (五).pdf（31页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2021-2022学年高一化学期末模拟测试卷02总分：100分 考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：Hl、C12、N14、016、S32、C135.5、Fe56、Cu64一、单项选择题：（4 个选项中，只有1个选项是符合要求的，20题共60分）1.2021年新冠肺炎疫情夺走了至少330万人的生命，化学在攻克这一世界难题中功不可没,“新型冠状病毒 由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径为60-140 n m,怕酒精，不耐高温。下列说法不正确的是（）A.“新型冠状病毒”扩散到空气中不可能形成胶体B.“新型冠状病毒”扩散到空气中形成的分散系可能具有一定的稳定性C.蛋白质、酒精属于有机物D.减少外出、
2、勤通风可有效预防“新型冠状病毒 感染【答案】A【解析】直径为60-140nm的“新型冠状病毒”扩散到空气中可形成胶体，A项错误；“新型冠状病毒”扩散到空气中形成的胶体具有一定的稳定性，B项正确；蛋白质、酒精均属于有机物，C项正确；减少外出可减少与“新型冠状病毒”接触的机会，勤通风可降低空气中“新型冠状病毒”的浓度，故减少外出、勤通风可有效预防“新型冠状病毒”感染，D项正确。2.下列有关化学用语表述正确的是（）17）8 8A.35c和37c的离子结构示意图均可以表示为B.HC1O 的结构式：H-C lO2H+C：F：C.H F的电子式：.D.质子数为92、中子数为146的U原子：啜U【答案】A【
3、解 析】35cl和37C厂的 质 子 数 都 为1 7,因此两种离子的结构示意图为，故 A 项正确；HC10的结构式：H-O-C 1,故 B 项错误；HF为共价化合物，其电子式应 为 X.,故 C 项错误；根据原子组成，左上角应为质量数，即为2 3 8,故 D 项错误。3.下列做法会对人体健康造成较大危害的是()A.用小苏打(NaHCCh)发酵面粉蒸馒头B.用食醋清洗暖水瓶底的水垢(CaCCh)C.用 SO?漂白银耳、腐竹等食品D.自来水中通入少量CE进行消毒【答案】C【解析】A.小苏打对人体无害，碳酸械钠与酸性物质反应生成二氧化碳，使食品疏松多孔，用小苏打(NaHCCh)可以焙制糕点，A 不
4、符合题意；B.水垢的成分为碳酸钙，醋酸能与水垢反应，可以用苏打中和发酵面团中的酸，且醋酸对人体不产生大的危害，B 不符合题意；C.二氧化硫有毒，不能用作食品漂白剂，对人体有严重危害，C 符合题意；D.氯气可用于自来水的杀菌消毒，由于氯水中的HC1O不稳定，见光易分解，且加热时HCI挥发，对人体不会产生较大危害，D 不符合题意；故合理选项是Co4.在含有大量Ba2+、OH，C的溶液中，还可能大量共存的离子是A.HCO3 B.NCh-C.H+D.Fe3+【答案】B【解析】HCCh 一与OFT反应，A 不共存：H+与 反 应，C 不共存；Fe3+与 反 应，D 不共存，故可以共存的是N C h 答案
5、选B。正确答案为B。5.下列实验方案能达到目的的是()A.用 NaOH溶液除去CO2中的HC1B.用加热的方法除去NaHCCh固体中的少量NaClC.用丁达尔效应鉴别A1(OH)3胶体和NazSCU溶液D.用酚献溶液鉴别NaOH溶液和KOH溶液【答案】C【解析】A.氢氧化钠溶液也与氯化氢反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去C 02中的HC1,A错误；B.碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，不能用加热的方法除去NaH C C h固体中的少量NaC l,B错误;C.胶体可以产生丁达尔效应，可以用丁达尔效应鉴别A 1(O H)3胶体和Na2 s 0 4溶液，C正确；D.NaO H溶液和K 0 H溶液均
6、显碱性，不能用酚献溶液鉴别NaO H溶液和K O H溶液，D错、口1 天；答案选C。6 .下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是A.Na 和。2 B.NaO H 和 C O?C.NaH C C h 和 NaO H D.Na2 cO 3和H C 1【答案】C【解析】A.钠与氧气反应产物与反应条件有关，常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠，故A不符合题意；B.NaO H和C C h反应产物与二氧化碳用量有关，二氧化碳少量生成碳酸钠，：氧化碳过量生成碳酸纨钠，故B不符合题意；C.NaH C C h和NaO H反应生成碳酸钠和水，与反应条件或反应物的用量变化无关，故C符合题
7、意；D.Na2 co3和H C I反应产物与盐酸用量有关，氯化氢少量生成碳酸氢钠，氯化氢过量生成二氧化碳、水和氯化钠，故D不符合题意；故选C。7 .下列有关实验说法，不正确的是A.做焰色反应前，伯丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色B .K C 1和Mn C h的混合物经溶解过滤洗涤、干燥，可分离出Mn C hC.用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体D.碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗【答案】C【解析】A.做焰色反应前，钳丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色，除去杂质离子的干扰,故A正确；B.MnO?难溶于水、KC1易溶于水，KC1和MnC
8、h的混合物经溶解过滤、洗涤、干燥，可分离出M nC h,故B正确；C.用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体，配制溶液的浓度偏低，故 C 错误；D.碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，避免皮肤受腐蚀，故 D 正确；选 C。8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.MnO2 Cl2-HC1B.Fe 盘 FeCL 雪 Fe(OH)2C.Na 标 今 Na2O NaOHD.饱和 NaCl(aq)绰W 砌 化(_ _ N a H C C h G)N a 2 c o 3【答案】D【解析】A.二氧化钵与稀盐酸不反应，不能实现转化，故
9、 A 错误；B.氯气具有强氧化性，铁与氯气反应生成三氯化铁，而不是氯化亚铁，故 B 错误；C.钠在空气中燃烧生成Na2。？，钠与氧气在常温下生成氧化钠，故 C 错误；D.氯化钠溶液中通入氨气、二氧化碳气体生成碳酸氢钠沉淀和氯化筱，碳酸氢钠加热分解为碳酸钠，故 D 正确：选 D9.设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.44gN2O 含有的氮原子数目为NAB.I mol A l变为AP+时失去的电子数目为3NAC.常温常压下，22.4LH2含有的分子数目为NAD.ILlmolUK2cO3溶液中含有的钾离子数目为NA【答案】B【解析】A、44gN2。的物质的量为Im ol,含有的氮
10、原子数目为2N,*,故 A 错误；B.ImolAl失去3mol电子才能变为A P+,所以失去的电子数目为3NA，故B正确：C、常温常压下，22.4LH?的物质的量小于Im o l,所以含有的分子数目也小于NA,则C错误；D、ILlm olL-K2c03溶液中含钾离子的物质的量为2 m o l,所以其数目为2NA,故D错误。本题正确答案为B。1 0.读下列药品标签，有关分析不正确的是（）选项ABCD物品标签|饱和氯水|1.01 X 1(户|Pa,20七|药品：X X X碳酸氢钠NaHCO3俗名小苏打(84 g.moL)浓硫酸H2sos密度1.84 g mL浓度98.0%分析该试剂应装在橡胶塞的细
11、口瓶中该药品不能与皮肤直接接触该物质受热易分解该药品物质的量浓度为 18.4 mol-L-1【答案】A【解析】A 项，氯水中含有次氯酸和盐酸，具有腐蚀性，能将橡胶塞腐蚀，错误；B 项，腐蚀性药品不能与皮肤直接接触，正确；C 项，碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，正确；D 项，根 据 c=L 丝可知硫酸的浓度是1 Qx4x98%=18.4 mol-L 正确。1 1.下列各组物质中，满足图所示物质一步转化关系的是()选项XYZACOCO2H2co3BCuCuOCU(OH)2CCaOCa(OH)2CaCO3DC11SO4CU(OH)2CuCl2【答案】C【解析】CO燃烧产生CO2,
12、CO2与 H2O反应产生H2co3,但 H2c。3不能通过一步反应生成 CO,A 项错误；C u与 02加热反应产生CuO,CuO难溶于水，不能通过一步反应生成CU(OH)2,CU(OH)2 也不能通过一步反应转化为Cu,B 项错误；CaO 与 H2O 反应产生 Ca(OH)2,Ca(OH)2 与 CO2 反应产生 CaCO3,CaCO3高温分解产生C a O,可以实现物质之间的转化关系，C项正确：CuSCU与NaOH反应产生Cu(OH)2沉淀，Cu(OH)2与HC1反应产生CuCb，但C11CI2不能通过一步反应转化为C11SO4,D项错误。1 2.向含ImolHCl和ImolMgSO 的混
13、合溶液中加入lmol LBa(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量()与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是【答案】C【解析】【分析】H C I和MgSCU溶液存在H+、Mg?+和SO：离子，加 入Ba(OH)2溶液，根据离子反应的先后顺序结合物质的量的关系分析判断。ImolHCl 和 lmolMgSO4 的 混 合 溶 液 中 含 有 lmolH+ImolMg?+和 Imol SO：,加入lmol UBa(OH)2 溶液，首先发生 H+OH=H2O,Ba+SO2=BaSO4；,由于 HC1 的存在，OH-不能与Mg?+产生沉淀Mg(OH)2,待H+完全反应，O H与Mg?+开始生成
14、Mg(OH)2沉淀，由OH+H+=H?O可知，H+完全反应时加入的Ba(OH)2为0.5m ol,加 入Ba(OH)2溶液的体积0 s m=o.5L=5OOmL,产:生参加反应的硫酸根为0.5m ol,此阶段沉淀”(BaSO4)=0.5mol,lm ol/L溶 液 中(SO：)=lmol-0.5moi=0.5mol,(Mg2+)-lm ol；继续加入 Ba(OH)2,发生反应Ba2+SO；=BaSO4、Mg2+2OH=Mg(OH)2 1,此时加入相同体积的Ba(0H)2溶液，生成的沉淀的量比上一阶段要多，当再加入0.5molBa(OH)2时，溶液中的SO：恰好沉淀，参加反应的Mg2+物质的量为
15、 0.5mol,此阶段又产生沉淀 n(BaSO4)=0.5mol,nMg(OH)2=0.5mol,加入 Ba(OH)2溶液的体枳为0 5m-=0.5L=500mL,此时溶液中n(Mg2+lmol/L)=lmol-0.5mol=0.5mol；在继续加入 Ba(OH)2 溶液，发生反应 Mg2+2OH-=Mg(OHR,沉淀的量继续增大，此时加入相同质体积的Ba(0H)2溶液，生成的沉淀的量较第二阶段小，但与第一阶段相同，但当再加入0.5molBa(OH)2时，OSmolMg?+完全沉淀，加 入 Ba(OH)2溶液的体积为空=0.5L=500mL,此时沉淀达最大量，此阶段又产生沉淀Mg(OH)21=
16、0.5mol,lmol/L再 加 入 Ba(OH)2溶液不再产生沉淀，所以需要乳氧化钢共1.5 L,沉淀生成过程中图像应该包括三段，图象C 符合，答案选C。13.从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是()C.将海带灼烧成灰D.过滤得含 溶液【答案】B【解析】碘的苯溶液在分液漏斗中位于上层，应待下层液体放出后从上口倒出；海带灼烧成灰应在用崩中进行；过滤时应用玻璃棒引流；分离碘并回收苯应用蒸镭的方法，用水浴加热能控制温度不至于太高而防止碘的升华。14.高镐酸钾粘到皮肤上出现了难看的黑斑，可以用草酸的稀溶液进行清洗，其反应的方程式为 2KMnC)4+5H2c2O4+3H2sO4=K
17、 2so4+2MnSO4+10CC)2 T+8H?0,下列说法正确的是A.该反应的氧化剂为H 2c2。4B.该反应的氧化产物是CO2C.该反应的氧化剂是H2s。4D.在该反应中有5moi电子转移，能产生标准状况下112.0L的CO?气体【答案】B【解析】A.C 元素的化合价升高，M n 元素的化合价降低，氧化剂为M n O j,H2c2O4是还原剂，故 A 错误；B.H 2c2。4中 C 元素化合价由+3升高为+4,发生氧化反应，所以CO?是氧化物，故 B 正确；C.M n 元素的化合价降低，氧化剂为M n O J,硫酸中元素化合价没变，硫酸既不是氧化剂又不是还原剂，故 c 错误；D.H2c2
18、。4中 C 元素化合价由+3升高为+4,所以该反应5mol草酸转移了 10mo i电子，故D 错误；选 Bo1 5.下列有关实验描述正确的是（）A.在某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变混浊，证明其中含有c o：B.要证明某烧碱溶液中可能含有c r,应先加稀盐酸酸化，再滴加AgNCh溶液，若有白色沉淀生成，证明其中含有c rC.焰色反应时，观察到火焰呈黄色，可以推测肯定含钠元素，可能含钾元素D.在某溶液中加入BaCL溶液，产生白色沉淀，加盐酸，沉淀不溶解，证明其中含有SO：【答案】C【解析】能使澄清石灰水变混浊的气体为CO2和 S O 2,在某溶液中加入稀盐酸，产生无
19、色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变混浊，证明其中至少含有CO；、HCO：中的一种，A错误；先加稀盐酸酸化引入氯离子，再滴加AgN03溶液产生白色沉淀不能判断原溶液中是否含氯离子，B 错误；钾元素的焰色为紫色，会被钠元素的焰色即黄色覆盖，钾元素的焰色需透过蓝色钻玻璃观察，因此焰色反应时，观察到火焰呈黄色，可以推测肯定含钠元素，可能含钾元素，C 正确；在某溶液中加入BaCb溶液，产生白色沉淀，加盐酸，沉淀不溶解，该沉淀可能是硫酸钏、氯化银，原溶液中可能含硫酸根离子或银离子，D 错误。1 6.A、B代表两种非金属元素，下列不能说明A的非金属性比B强的是（）A.B 的简单阴离子也2一）的还原性强于A
20、的简单阴离子（A ）的还原性B.A 的含氧酸比B的含氧酸的酸性强C.A 的单质A 2 能将B的阴离子(B 2-)氧化，并发生置换反应D.A、B的单质分别与F e 化合时，前者产物中F e 的化合价为+3,后者产物中F e 的化合价为+2【答案】B【解析】元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，B 的阴离子位2 一)的还原性强于A的阴离子(A )的还原性，则非金属性：AB；元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，A 的含氧酸比B的含氧酸的酸性强，但不一定是最高价含氧酸，所以不能确定A、B的非金属性强弱：元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，A的单质 A 2 能将B的阴离子田
21、2 一)氧化，并发生置换反应，可说明非金属性：AB；A、B的单质分别与F e 化合，前者产物中F e 为+3价，后者产物中F e 为+2价，说明A的非金属性强。1 7.某同学在研究前1 8 号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中。点代表氢元素。下 列 说 法 中 不 正 确 的 是()A.离 0点越远的元素原子半径越大B.虚线相连的元素处于同一族C.B、C最高价氧化物对应的水化物可相互反应D.A、B组成的化合物中可能含有共价键【答案】A【解析】离 O 点越远的元素原子的核电荷数越大，但同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，A项错误；由原子序数可以知道，虚
22、线相连的元素处于同一族，B项正确；B为钠元素，C为铝元素，最高价氧化物对应的水化物为N a O H 和 A 1(OH)3,二者可相互反应，C项正确；氧元素与钠元素可形成N a 2C 2,含有共价键，D项正确。18.氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用，下列有关化学用语和相关说法均正确的是()选项化学方程式相关说法A得 到 6e氧气是氧化产物，氯酸钾既是氧化剂又是还原剂1 2KCIO32KC1+3O2 f1 _ f失 去 6e-BC h+2 B r-=2 C r+Br2Zn+Cu2=Zn21+Cu均为单质被还原的置换反应C4CuO 史 迪 2C112O+O2T该反应中每生成1 mol O2，则
23、转移2NA个电子D2FeSO4+6Na2O2=2 N a2FeO4+2Na2O+2Na2so4+O2?氧化性：Na2O2Na2FeO4FeSO4【答案】D【解析】KCIO,中 CI元素的化合价从+5 价降低到一 1价，得到电子，化合价降低，被还原，KC1为还原产物，O 元素由一2 价升高到0 价，失去电子，化合价升高，被氧化，O2为 氧 化 产 物，KC10?既 是 氧 化 剂 又 是 还 原 剂，用 双 线 桥 表 示 电 子 转 移 为：得到6e-X 2I 2KC1()32KC1+3O2 tIt失去2e-X6,A 项错误；反 应 Cb+2Br=2C 1+B n 中，C l元素的化合价由 0
24、 价降低到一1 价，被还原，反应Z n+C iF=Z n 2+C u 中，Z n 由 0 价升高到+2 价，被氧化，因此两反应并不都是单质被还原的置换反应，B 项错误；反应4Cu0且 退 2Cu?O+02T中 C u由+2 价降低到+I 价，0 由一2 价升高到0 价，因此每生成1 mol O2,转移4N、个电子，C 项错误；反应 2FeSO4+6Na2C)2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2so4+O2T中氧化剂为Na2O2，氧化产物为Na2FeO4,FeSO4为还原剂，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，因此氧化性的顺序为：Na2O2Na2FeO4FeSO4,D 项正确。19.将一定
25、量的锌与100mLi8.5mol-L 浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L,测得溶液的c(H+)=0.1mol-L，则下列叙述中错误的是A.气体A 为 SO?和 H2的混合物C.气体A 中 S02和 H2的体积比为4：1【答案】CB.反应中共消耗Zn 97.5gD.反应中共转移3moi电子【解析】【分析】气体的物质的量为1.5 mo l,浓硫酸中n(H 2s o 4)=18.5 mo l/L x0.1L=1.8 5 mo l,浓硫酸中 n(H+)=2n(H 2s o 4)=1.8 5 mo lx2=3.7 mo l,反应后溶液中 c(H
26、+)=0.1mo l/L,则参加反应 n(H+)=3.7 mo l-0.1 mo l/L x 1 L=3.6 mo l,Z n+2H2S O4(浓)=Z nS O4+S O2f+2H 2O、Z n+H 2s o 产Z nS C h+H z T，设二氧化硫的物质的量为x,氢气的物质的量为y,根据H原子守恒、气体的物质的量列方程,x+y=1.5,4 x+2y=3.6；解得x=0.3,y=1.2；所以二氧化硫、氢气的物质的量分别是0.3 mo l、1.2mo L 再结合题目解答。【详解】A.通过以上分析可知，气体A为 S O?和 H2 混合物，故 A正确；B.根据转移电子守恒得消耗m(Z n)=1.
27、5 x6 5 g/mo l=9 7.5 g,故 B正确：C.相同条件下气体摩尔体积相等，不同气体的体积之比等于其物质的量之比，所以二氧化硫和氢气的体枳之比=0.3 m o l:1.2 m o l=l:4,故 C错误：D.该反应中转移电子总数=0.3 m o l x(6-4)+1.2 m o l x 2 x(l-0)=3 m o l,故 D正确；故选C。2 0.某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含有二氧化硫的烟气，以减少其对环境造成的污染。下列有关说法正确的是N H 4 H se)3 溶液A.二氧化硫吸收塔中发生的反应为S O2+S O +H2O-2 H S O3B.氨气吸收塔中发生的反应为H
28、 S O s+O H=H z O+S O：C.上述流程利用的是氧化还原反应原理D,上述流程中二氧化硫可循环利用【答案】A【解 析】A.二 氧 化 硫 用(N H4)2 S O3吸 收 正 盐 转 化 成 酸 式 盐 发 生 的 反 应 为S O2+S O +H2O=2 H S O3,故 A 正确；B.氨气吸收塔中亚硫酸氢钱和氨气反应生成亚硫酸镀，反应的离子方程式为HSO/NH3=2NH；+SOj,故 B 错误；c.上述流程中没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应，故 c 错误；D.上述流程可循环利用的物质是(N H 4)2 S O 3,故 D错误；选 A 二、非选择题(本部分4题，共40分
29、)2 1.已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且 A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。请回答下列问题：(1)若 A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则 B的化学式可能是;实验室中制取A的离子方程式为 o 若 A、C、D 都是常见气体，C 是导致酸雨的主要气体，则反应的化学方程式为o某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的p H,发现在起始一段时间内，酸雨的酸性呈逐渐增强的趋势，用离子方程式解释原因：。【答案】(l)F eC h M n O2+2 C P+4HCl21+2
30、H2O+M n2+2 H 2 S+S O 2=3 S J+2 H 2。2 H2S O3+O2=4H*+2 S O f【解析】氯气常用于自来水消毒，则 A为 C b;铁是使用最广泛的金属单质，D是铁，则B为 F eC b、C是 F eC b;实验室制取氯气常用浓盐酸与二氧化镒在加热条件下制取。2 2,下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：主族I AII AIHAIVAVAVIAVDA一Q)二三(1)的原子结构示意图为.(2)和气态氢化物稳定性的大小顺序：(填化学式)。(3)的 最 高 价 含 氧 酸 的 酸 性 最 强 的 是(填 化 学 式)。(4)的气态氢化物与的最高价氧化物对应
31、的水化物反应生成的盐是.（填化学式），它属于（填“共价化合物”或“离子化合物”）。三种元素的原子能形成原子数目比为1:1:1的共价化合物，它的电子式为。（6）欲比较和两种元素的非金属性强弱，可 以 作 为 验 证 的 证 据 是（填字母）。A.比较这两种元素单质的沸点B.比较这两种元素单质与氢气化合的难易C.比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸碱性D.比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性M5）2 8 5【答案】（1）/，）（2）N H,C H4 H C 1 O 4H ：（）：C 1 ：（4）N H4N O3 离 子 化 合 物（5）（6）B【解析】由元素在周期表中位置，可知为H；为 C
32、；为 N；为 0；为 N a；为 M g；为Al：为P；为 S；为C 1。（1）为P，有 3个电子层，各层电了数为 2、8、5 o （2）同周期元素自左而右非金属性逐渐增强，非金属性越强，对应氢化物越稳定。（3）最高价含氧酸的酸性最强的是高氯酸。（4）的气态氢化物与的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是硝酸铉。（5）形成的共价化合物 为 H C 1 O,分子中氧原子分别与H原子、C 1 原子形成1 对共用电子对。（6）可以根据单质与氢气反应的难易程度或剧烈程度、最高价含氧酸的酸性、单质之间相互置换、化合物中元素化合价等判断非金属性强弱，注意氧元素没有含氧酸。2 3.S O?是常见的大气污染物
33、，工业上用接触法制硫酸所产生的尾气和煤燃烧的尾气中均含S O2工业上有多种方法可以减少S O 2 的排放。（1）往煤中添加一些石灰石，可使煤燃烧过程中产生的S 02 转化成硫酸钙。该反应的化学方程 式 是（2）可用多种溶液作燃煤烟气中S C h 的吸收液。分别用等物质的量浓度的N a 2 s o 3 溶 液 和 NaOH溶液作吸收液，当生成等物质的量的N a H S C h 时，两种吸收液体积比V（N a 2 s o 3）:W N a O H）=N a O H 溶液吸收了足量的S O2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的澄清石灰水充分反应后过滤，使 NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是_
34、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)甲同学认为B a C L 溶液可以做S O 2 的吸收液。为此甲同学设计如下实验(夹持装置和加热装置略，装置气密性已检验)：A中发生反应的化学方程式为反应开始后，A中 Na 2 s 03固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀产生。甲认为B中白色沉淀是S O 2 与 B a C b 溶液反应生成的B a S 03,所以B a C L 溶液可作S C h吸收液。乙同学认为B中的白色沉淀是B a S O4,产生B a S C U的原因是：A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与
35、B a C b 溶液反应生成B a S C U沉淀。为证明S O 2 与 B a C L 溶液不能得到B a S 03沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并反应开始后，A 中 Na 2 s o 3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其他现象；D中红色褪去。试管B中试剂是 溶液;滴加浓硫酸之前的操作是通过甲、乙两位同学的实验，得出的结论是【答案】2 C a C C h+2 S O2+o2=S 2 C a S O4+2 C O2(2)1 ：2 C a 2+0H +H S O 3=C a S O 3 1 +H 2。(3)Na2sCh+H2s0廉浓)2Na2sCU+S
36、O2T+H2OA 中产生的SO2与装置中的。2进入B 中与BaCL溶液反应生成BaSOa沉淀饱和N aH SC h 打开弹簧夹，通入N2,一段时间后关闭弹簧夹 将S 02通入B a C h溶液中不能得到B a S C h沉淀；不能用B a C l2溶液作吸收S O2的吸收液【解析】(1)根据题意可知，碳酸钙与二氧化硫、氧气在高温条件下反应生成硫酸钙，同时生成二氧化碳，反应的化学方程式为2 C a C O3+2 S O2+O2 2 C a S O4+2 C O2.假设生成的Na H S O j物质的量都为2 mo l,Na2S O3+S 02+H2O=2 N a H S O3,吸收的二氧化硫的物
37、质的量为1 mo l,需1 mo l Na 2 s o 3;Na O H+S O 2=Na H S O3,吸收的二氧化硫的物质的量为2 m oL需要2 mo i Na O H,假设Na 2 s O 3溶液和Na O H溶液的物质的量浓度都为c mo l.L 两种吸收液体积比V(Na2S O3)：V(Na O H)=1：2。Na O H溶液吸收了足量的S 02生 成Na H S O3,Na H S O3与一定量的澄清石灰水充分反应Na H S O3+C a(O H)2=C a S O31 +Na O H +H z O,离子方程式为 C a 2+0H +H S O 3=C a S O 31+H 2
38、 O,过滤即得 Na O H 溶液。(3)Na 2 s 0a固体与浓H 2 s。4反应的化学方程式为Na 2 s o 3+H 2 s o 4(浓)Na 2 s C U+S O z f+七0。二氧化硫具有还原性，易被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸与B a C L溶液反应生成B a S C U沉淀。滴加浓硫酸之前打开弹簧夹，通 入N2,排出装置中的氧气，然后滴加浓硫酸，A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，所 以B中的试剂是饱和Na H S C h溶液，除去白雾。通过甲、乙两位同学的实验，得出的结论是将S C h通入B a C b溶液中不能得到B a S C h沉淀；不能用B a C
39、h溶液作吸收S 02的吸收液。2 4.自然界丰富的资源是人类的财富，海水是巨大的资源宝库，下图利用海水生产Na 2 c。3、N a O H的流程海水 冬 粗 盐 出 A精盐51 4日 日物质B(1)粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质并得到精盐，进行如下操作:A.溶解;B.加过量,的溶液;C.过滤；D.加适量的盐酸;E.蒸发结晶。步骤B加 入 试 剂 的 合 理 顺 序 为(从N a O H、N a 2 co 3、Ba Ch中选择)(2)上述粗盐提纯过程中，判断所加Ba CU溶液已过量的方法：o(3)将CO?通入氨化的饱和N a Cl溶液中，可析出N a H CX X,
40、晶体，这是侯氏制碱法的基本原理，化 学 方 程 式 为。工业生产中常在溶液A中加入B,来循环利用N H,，此流程中还有可循环利用。(4)上述流程中氯碱工业制得N a O H(1 0%)溶液中含N a Cl(1 6%)，脱盐工序中利用N a O H和N a Cl的溶解度差异(如下图)，通 过 一、冷却结晶、过滤、一、干燥。除去N a Cl,【答案】.Ba Cb、N a O H,N a CO a .取上层清液，滴 加Ba Cb溶液，若不出现白色沉淀，则氯化领已过量.N a Cl+CO2+N H 3+H 2 O=N a H CO 3+N H4Cl .N a O H.蒸发.洗涤【解析】【分析】由流程可知，海水晒盐分离出粗盐，粗盐溶于水，一般是最先加入氢僦化钠，用以沉淀M g 2+,或是B a C L，用以沉淀S O：,氯化钢和氢氧化钠的顺序交换没有关系，第三种试剂是碳酸钠，除去Ca 2+、过量Ba?+、未除完的M g?+等；电解饱和食盐水发生2。-+2 H q电解=CLT+2OH+H2T