《2021-2022学年黑龙江省齐齐哈尔市三立高级中学高二（上）期初化学试卷（附答案详解）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年黑龙江省齐齐哈尔市三立高级中学高二（上）期初化学试卷（附答案详解）.pdf（19页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2021-2022学年黑龙江省齐齐哈尔市三立高级中学高二（）期初化学试卷一、单 选 题（本大题共2 0小题，共6 0.0分）1 .某元素X的最高价氧化物为X2 O 7,则它的气态氢化物是（）A.H X B.H2X C.XH3 D.XH42 .下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是（）A.K O H、H N O 3、（N H4）2H P04 B.N a2O,N a 2 c O 3、N H4H C O3C.N a2O2 Ba（O H）2、N a2S04 D.H Br、A12O3 C a C l23.SO 2分别通入下列溶液中，溶液都褪成无色，其中体现了二氧化硫漂白性的是（）A.橙黄色的淡水
2、 B.品红溶液C.紫红色的K M n C 4溶液 D.滴了酚献的N a O H溶液4.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（）C u S F e S SO 3 H 2 s F e Q2A.B.C.D.全部5.下列说法正确的是（）A.H C 1 O、N a2O2 SO?都可用于漂白适当的物质，其漂白原理相同B.氮的固定都属于氧化还原反应C.“雷雨发庄稼”的科学道理中，涉及的化学反应，氮元素都是被氧化D.NE水溶液能导电，所以N H 3是电解质6 .实验室用N H 4c l固体和C a（O H）2固体反应制备N H 3,下列装置能达到相应实验目的是（）制备N H 3 B.7 .下列关于二氧化硅的
3、叙述中，正确的是（）A.二氧化硅不溶于水，也不与水反应生成对应的酸B.二氧化硅是一种酸性氧化物，它不与任何酸发生反应C.二氧化硅在高温下与碳酸钠发生反应生成硅酸钠，产生CO?，说明硅酸的酸性强于碳酸，这就是用较强的酸制较弱的酸D.二氧化硅和二氧化碳物理性质相似D.Cu极发生氧化反应9.某反应过程中能量变化如图，下列说法正确的是（）反应过程A.反应是吸热反应B.该反应的反应物总能量比生成物的总能量低C.使用适当催化剂可改变该反应的反应速率D.该反应一定在加热条件下才能进行10.下列关于化学平衡状态的叙述错误的是（）A.化学平衡是所有可逆反应都存在的一种状态B.达到平衡时，正、逆反应速率均为零C.
4、达到平衡时，反应物和生成物的浓度不再发生变化D.在给定条件下，达到平衡时可逆反应完成程度达到最大11.下列措施中，不能增大化学反应速率的是（）A.Zn与稀硫酸反应制取出 时，加入硫酸钠溶液B.A1在。2中燃烧生成AI2O3,用铝粉代替铝片C.CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度D.KCIO3分解制取。2时，添加少量Mn（）212.在 2A 也）+8 值）=3（：加）+5口也）反应中，表示该反应速率最快的是（）第 2 页，共 19页A.v(A)=0.5 mol/(L s)B.v(B)=0.3 mol/(L s)C.v(C)=0.8mol(L-s)D.v(D)=1.0mol/(L-s)
5、13.下列化学用语正确的是()A.硫原子结构示意图：回 硬B.中子数为8 的氮原子：NC.乙烯的结构简式：CH2cH2D.乙烯分子的球棍模型:X14.下列物质的沸点由高到低排列的是()CH3(CH2)2CH3 叫(阳 3巩(C H3)3C H(CH3)2CHCH2CH3.A.B.C.D.15.下列关于乙烯与聚乙烯的说法，正 确 的 是()A.乙烯与聚乙烯都是纯净物B.乙烯通过加成聚合反应得到聚乙烯，聚乙烯也可以通过降解得到乙烯C.相同质量的乙烯与聚乙烯，完全燃烧所需要的氧气质量也相同D.乙烯与聚乙烯，都能使酸性KMnCU溶液褪色16.下列反应属于取代反应的是()A 点燃A CH4+2O2 T
6、CO2+H2OB.CH2=CW2+H Q C“H Q H 光照J CH3C 1+Cl2 T CH2C12+HC1D.Fe+2HC1=FeCl2+H2 T17.下列说法中，正 确 的 是()A.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应B.CH3cH2cH2cH3的二氯取代产物只有5 种结构C.CH3coi80H和C2H50H在一定条件下酯化产物是CH3coi80c2HD.使用酸性KMnOq溶液除去乙烷中混有的乙烯18.下列物质转化常通过加成反应实现的是()A 0-。咫B.C H 3c H 2 0 H t C H3C H 0C.C H4 t C H3C 1 D.C H2=C H2 C H3C H2B r1
7、9.下列化学方程式书写错误的是（）A,乙醇的催化氧化：2cH3GH20H+02 2CH3CHO+2HQB.乙酸乙酯的制备：+ClhCOOH必 詈。/（加1丛+用 第C.实验室用液澳和苯在催化剂作用下制漠苯：+H B rD.三氯甲烷与液氯混合后，强光照射，发生反应：C H C I 3+。2 咚“C C I 4+H C 12 0 .下列物质中不属于天然高分子化合物的是（）A.纤维素 B.蛋白质 C.油脂 D.淀粉二、填 空 题（本大题共1 小题，共 8.0 分）2 1 .原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电（4 L池原理，设计了如图所示装置。a 和 b 用导线连接,C u 极为原
8、电池 （填“正”或 负”）极，电极反应式为;锌片上的电极反应式为,溶液中H+移向 （填“C u”或“Z n”）极。三、简 答 题（本大题共2 小题，共 32.0分）22.化学反应与生产研究息息相关，我们不仅关注能量变化，还需要关注化学反应的快慢和程度。请根据要求，回答下列问题：（1）下面是四个化学反应理论上不可以用于设计原电池的化学反应是（填字母，下同）A.F e203+6 H C 1 =2F e C l3+3H2OB.C u +2F e3+=2F e2+C u2+C.C a O +H20=C a（O H）2n点燃U CH4+2O2 t C 02 4-2H2O（2）将氢气与氧气的反应设计成燃料
9、电池，其利用率更高，装置如图1 所示。a、b为多孔碳棒其中（填 A或B）处电极入口通氧气，其电极反应式为 o第 4 页，共 19页当消耗标准状况下氢气11.2L时，假设能量转化率为8 5%,则导线中转移电子的物质的量为 moleflKOH溶液图 1(3)某温度时，在 2L容器中发生X、丫两种物质间的转化反应，X、丫物质的量随时间变化的曲线如图2 所示：图 2 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为。反应开始至2min时，丫的平均反应速率为，2min时，v正(填“”或“=)v逆。2 3.根据如图，已知有机物A,B,C,D,E,F 有以下转化关系。A 是分子量为28的气体烯烽，其产量是衡量一个国家
10、石油化工生产水平的标志；D 是食醋的主要成分,E 是不溶于水且具有香味的无色液体，相对分子质量是C 的 2 倍，F 是一种高分子化合物。结合如图关系回答问题:回(1)写出B、D 中官能团的名称：B、D(2)写出下列反应的化学方程式：；F 是常见的高分子材料，合成F 的化学方程式是根据图，实验室用该装置制备E,试管A 中浓硫酸的作用是;B 中的试剂是第6页，共1 9页答案和解析1.【答案】A【解析】解：化合物中正负化合价的代数和为0,由“元素R 的最高价氧化物化学式为X2O7”可知，元素R 的化合价为+7价，同种元素的最高正价和负价的绝对值之和为8,则其最低负化合价为-1,它的气态氢化物中H 为
11、+1价，所以它的气态氢化物化学式为HX,故选：Ao化合物中正负化合价的代数和为0,由“元素R 的最高价氧化物化学式为X2O7”可知，元素R 的化合价为+7价，同种元素的最高正价和负价的绝对值之和为8,据此判断其氢化物的化学式。本题考查了元素化合价及化学式的关系，为高频考点，侧重于学生的分析、判断能力的考查，明确主族元素最高正化合价与族序数的关系、最高正化合价与最低负化合价的关系是解本题关键，题目难度不大。2.【答案】C【解析】解：A.硝酸中0 H、N-0 原子之间只存在共价键，故 A 错误；B.氧化钠中只存在离子键，不存在共价键，故 B 错误；C.这几种物质中阴阳离子之间存在离子键，阴离子中存
12、在共价键，故 C 正确；D.HBr中只含共价键、氧化铝和氯化钙中只存在离子键，故 D 错误；故选：Co活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素的原子之间易形成共价键，据此分析解答。本题考查化学键，侧重考查基础知识的掌握和灵活应用能力，明确离子键、共价键概念内涵及形成离子和共价键的元素是解本题关键，注意：氯化钙中两个氯离子之间不存在化学键。3.【答案】B【解析】解：A.二氧化硫气体通入澳水中发生氧化还原反应为：S 02+B r2+2 H2O =H2S 04+2 H B r,红棕色褪去，体现了二氧化硫的还原性，故A错误；B.二氧化硫的漂白性使有机色素褪色，品红是有机色素的溶液，A中褪色
13、是二氧化硫的漂白性，故B正确；C.高镒酸钾溶液本身呈紫红色，通入二氧化硫气体，发生氧化还原反应，高镐酸钾把二氧化硫氧化，本身被还原为无色锈离子，体现二氧化硫的还原性，故C错误；D.氢氧化钠的酚儆混合溶液呈红色，S O 2通入后发生反应为：S 02+2 N a O H =N a2S O3+H20,消耗掉氢氧化钠，红色褪去，是酸性氧化物的性质，故D错误；故选：B oA.红棕色褪去的原因是：澳水是红棕色，S O 2和由2、反应，是二氧化硫的还原性,不是二氧化硫的漂白性；B.红色褪去的原因是：二氧化硫和水反应生成的亚硫酸和有机色素品红结合成不稳定的无色物质，体现了二氧化硫的漂白性；C.紫红色是高锌酸根
14、离子的颜色，通入二氧化硫气体溶液褪色是二氧化硫把高镒酸根还原为无色的锦离子；D.红色褪去的原因是：原溶液变红是氢氧化钠的原因，二氧化硫气体和氢氧化钠发生反应后生成了亚硫酸钠，在溶液中亚硫酸钠水解显碱性很弱，不会使酚献变红，体现了酸性氧化物S O?的性质。本题考查了二氧化硫的还原性、漂白性、酸性氧化物的化学性质，注意利用物质或离子的颜色及发生的化学反应来分析判断，题目难度不大。4.【答案】A【解析】【分析】本题考查物质之间的反应，明确物质的性质是解本题关键，掌握物质性质和反应条件是解题关键，题目难度不大。【解答】硫和变价金属反应时将变价金属氧化为较低价态，铜和硫反应生成硫化亚铜，2 C u +S
15、一C u2S）故正确；铁和硫加热反应生成硫化亚铁，F e +S -F e S，故错误；第8页，共19页 无 论S是否过量，S在氧气中燃烧都生成S 0 2,所以能由单质直接化合生成，S+点 燃02一S02故正确；硫单质和氢气反应生成硫化氢，H2+S H2S 故错误；点 燃铁和氯气反应生成氯化铁，2Fe+3cI?2FeC13故正确；不能由单质直接化合生成，故A正确。故选A。5.【答案】B【解析】解：A.HC10.Na?。?可用于漂白适当的物质，体现强氧化性，二氧化硫用于漂白适当的物质体现二氧化硫的化合漂白，所以其原理不同，故A错误；B.游离态的氮元素转化为化合态的氮元素为氮的固定，化合价发生变化，
16、所以氮的固定都属于氧化还原反应，故B正确；放 电C.”雷雨发庄稼”，涉及的化学反应为：N 2 +O22NO1 2NO+O2=2NO2,3NO2 4-H2O=2HNO3+N O,第三步反应中氮元素既被氧化又被还原，故C错误；D.氨气本身不能电离产生自由移动的离子，是非电解质，故D错误；故选：BA.HC10、Na?。?可用于漂白适当的物质，体现强氧化性，二氧化硫用于漂白适当的物质体现二氧化硫的化合漂白；B.游离态的氮元素转化为化合态的氮元素为氮的固定；C雷雨发庄稼”是在放电条件下，氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气体；一氧化氮不溶于水，在常温下易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体；
17、二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮，生成的硝酸随雨水淋洒到大地上，同土壤中的矿物相互作用，生成可溶于水的硝酸盐可作氮肥，植物生长得更好。D.电解质必须是本身能电离产生自由移动电离。本题考查物质的漂白性、氮的固定、雷雨发庄稼原理以及电解质的概念，侧重考查基本原理，题目难度不大。6.【答案】C【解析】解：A.该反应中有水生成，为了避免大试管炸裂，试管口应该稍稍向下倾斜，图示装置不合理，故A错误；B.干燥氨气应该用碱石灰，不能用浓硫酸，故B错误；C.氨气密度比空气小，可以通过图示装置收集氨气，故C正确；D.图示装置吸收氨气会发生倒吸现象，应该用防倒吸装置吸收氨气，故D错误；故选：Co本题
18、考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及氨气的制备、干燥、收集及尾气吸收等知识，明确氨气的制备原理、性质即可解答，试题有利于提高学生的分析能力及化学实验能力.7.【答案】A【解析】解：A.SiC)2难溶于水，也不与水反应，所以Si。2不能与水反应生成硅酸，故A正确；B S 02是酸性氧化物，Si。?与大多数酸都不反应，但是Si。?能与氢氟酸反应，故B错误；C碳酸的酸性大于硅酸，二氧化硅在高温下与碳酸钠发生反应生成硅酸钠，产生CO2，该反应能发生是因为高温下生成了气体，与酸性强弱无关，故C错误；D.Si()2是共价晶体，具有高熔点、高硬度等物理性质，CO2是分子晶体，熔沸点很低，所以二氧化硅
19、和二氧化碳物理性质不同，故D错误；故选：AoASO2与水不反应；B.SiOz是酸性氧化物，能与氢氟酸反应；C.碳酸的酸性大于硅酸；D.SiC2是共价晶体，CC)2是分子晶体。本题考查了元素化合物知识，熟悉二氧化硅的性质是解题关键，注意二氧化硅为原子晶体、二氧化碳为分子晶体，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力。8.【答案】A【解析】解：锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，Zn失电子发生氧化反应，铜为正极，溶液中氢离子在正极上得电子发生还原反应；故A正确，BCD错误；故选：A0第1 0页，共1 9页锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应，以此
20、解答.本题考查原电池知识，侧重于学生的分析能力和电化学基础知识的考查，为高考常见题型和高频考点，难度不大.9.【答案】C【解析】解：A.此反应的反应物总能量大于生成物总能量，故此反应是放热反应，故 A错误；B.根据图示可知，此反应的反应物总能量大于生成物总能量，故 B 错误；C.使用催化剂可以改变反应速率，或者加快，或者减慢，故 C 正确；D.反应所需的条件和反应吸、放热无关，放热反应可能也需要加热，吸热反应不一定需要加热，故 D 错误；故选：CoA.根据此反应的反应物总能量大于生成物总能量来判断；B.根据图示分析；C.使用催化剂可以改变反应速率；D.反应所需的条件和反应吸放热无关。本题考查了
21、化学反应与能量，难度不大，应注意反应条件和反应吸、放热无关。1 0.【答案】B【解析】解：A.可逆反应均有限度，均存在化学平衡状态，故 A 正确；B.化学平衡状态是动态平衡，同一物质的正逆反应速率相等，但不为0,故 B 错误；C.达到平衡时，各物质的正逆反应速率相等，即同一物质的生成量和消耗量相等，所以反应物和生成物的浓度不再发生变化，故 C 正确：D.在给定条件下，达到平衡状态时可逆反应的反应物转化率最高，即可逆反应完成程度达到最大，故 D 正确；故选：Bo反应达到平衡状态时，同一物质的正逆反应速率相等，各物质的浓度、含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，随着反应的进行发生变化，当该物
22、理量由变化到不变时，说明可逆反应到达平衡状态。本题考查化学平衡状态的判断，把握平衡状态概念及特征是解题关键，注意化学平衡状态是动态平衡：正逆反应速率相等，但不为0,试题侧重学生基础知识灵活运用能力的考查，题目难度不大。11.【答案】A【解析】解：A、加入硫酸钠溶液，相当于稀释溶液，氢离子浓度减小，反应速率减小，故A选；B、用铝粉代替铝片，增大了反应物的接触面积，所以能使反应速率加快，故B不选;C、CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度，能够加快反应速率，故C不选；D、在KCIO3固体分解制取。2中，添加少量M11O2，MnO?能够作催化剂，催化剂能够加快反应速率，故D不选；故选：A。
23、根据影响化学反应速率的因素：加入催化剂、升高温度、增大压强（气相反应）、增大物质的浓度（固体除外）均能加快反应速率来回答。本题考查影响化学反应速率的因素，题目难度不大，本题注意外界条件下对反应速率的影响原因，学习中注重相关知识的积累。12.【答案】B【解析】【分析】本题考查反应速率的比较，为高频考点，把握化学反应速率与化学计量数的关系为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意比值法应用及速率单位统一，题目难度不大。反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，以此来解答。【解答】反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则A.y=0.25；B，Y=0.3
24、；C.=0.26；3第 1 2 页，共 1 9 页D.1 =0.2,显然B中比值最大，反应速率最快,故选：B o1 3.【答案】D【解析】解：A.硫原子的质子数和核外电子数都是1 6,最外层电子数为6,核外电子分层排布，硫原子的结构示意图为迹?），故A错误；B.中子数为8的氮原子的质量数为7+8 =1 5,核素符号为罗N,故B错误；C.乙烯中含有碳碳双键，属于官能团，则乙烯的结构简式为C&=（：%，故C错误；D.乙烯中含有碳碳双键和碳氢键，并且C原子半径大于H,其球棍模型为J Q q ,故D正确；故选：DoA.磷）是硫离子的结构示意图；B.质量数=质子数+中子数，质量数标注于元素符号左上角，质
25、子数标注于左下角；C.乙烯中含有碳碳双键，书写结构简式时不能省略；D.乙烯中含有碳碳双键和碳氢键，并且C原子半径大于H。本题考查化学用语，为高频考点，涉及离子结构示意图、结构简式、球棍模型、核素符号等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，侧重分析与运用能力的考查，试题有利于提高学生的规范答题能力，题目难度不大。1 4.【答案】A【解析】解：中均含5个C原子，但中含支链，则沸点为，中均含4个C原子，但中含支链，则沸点为，相对分子质量越大，沸点越高，所以沸点由高到低排列为，故选：A o烷烧都是分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，具有相同碳原子数时，支链越多,沸点越低，以此来解答.本题考查烷
26、烧的沸点的大小比较，把握相对分子质量与沸点的关系及同分异构体中支链越多沸点越低的规律即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大.15.【答案】C【解析】解：A.乙烯是纯净物，聚乙烯是混合物，故 A 错误；B.乙烯通过加成聚合反应得到聚乙烯，聚乙烯不能通过降解得到乙烯，故 B 错误；C.乙烯与聚乙烯中C、H 的质量分数相同，则等质量的乙烯与聚乙烯完全燃烧，需要的氧气质量也相同，故 C 正确；D.聚乙烯不含碳碳双键，与高镒酸钾不反应，故 D 错误；故选：CoA.同种物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物，高分子化合物聚合度不同，为混合物；B.聚乙烯裂解不能得到乙烯；C.乙烯与聚乙烯中C、H 的
27、质量分数相同；D.乙烯含不饱和键，被高镒酸钾溶液氧化，聚乙烯不含碳碳双键，不能被高镒酸钾溶液氧化。本题综合考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的结构和性质，题目难度不大。16.【答案】C【解析】解：A.此反应为甲烷的燃烧反应，属于氧化反应，不是取代反应，故 A 错误；B.此反应是乙烯和水的加成反应，得到乙醇，此反应是加成反应，故 B 错误；C 此反应是用一个氯原子取代了一氯甲烷中的一个H 原子，此反应属于取代反应，故 C正确；D.铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，此反应属于置换反应，故 D 错误；故选：C。有机物分子中的原子或原子团被其它原子或原
28、子团取代的反应为取代反应，以此来解答。本题考查有机反应，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应类型为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结构及官能团的变化，题目难度不大。第1 4页，共1 9页17.【答案】A【解析】解：A.苯中H可被取代，乙醇与乙酸的酯化反应属于取代反应，均可发生取代反应，故A正确；B.该二氯代物中两个氯原子可能位于同一个碳原子上，有2种同分异构体；两个氯原子位于不同碳原子上，有4种，则符合条件的同分异构体有6种，故B错误；C.CH3coi80H和C2H50H在一定条件下酯化产物是CH3COOC2H$和%8(),故C错误；D.使用酸性KMnO,溶液，除去乙烯生成二氧化碳
29、，乙烷中又混入二氧化碳气体，不能除去乙烷中混有的乙烯，故D错误；故选：AoA.苯中H可被取代，乙醇与乙酸的酯化反应属于取代反应；B.该二氯代物中两个氯原子可能位于同一个碳原子上，可能位于不同碳原子上；C.酯化反应实质是酸脱羟基醇脱氢生成酯和水：D.乙烯被酸性高镒酸钾溶液氧化生成二氧化碳。本题考查有机物结构和性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活应用能力，明确有机物结构和性质关系、性质差异性、同分异构体种类判断方法等知识点是解本题关键，题目难度不大。18.【答案】D【解析】解：A.Q-苯中氢原子被硝基取代生成硝基苯，该反应属于取代反应，故A错误；B.CH3CH2OHCH3CHO,乙醇在催化剂作用下与
30、氧气反应生成乙醛，该反应属于氧化反应，故B错误；C.CH 4TCH 3CL甲烷中氢原子被氯原子取代，该反应属于取代反应，故c错误；D.CH2=CH2 CH3CH2B r,乙烯与澳化氢发生加成反应生成溪乙烷，该反应属于加成反应，故D正确；故选：D。有机物分子中的双键或叁键发生断裂，加进(结合)其它原子或原子团的反应叫加成反应.本题考查了有机反应类型的判断，题目难度不大，注意掌握常见的有机反应的概念、反应原理，明确取代反应与加成反应、消去反应、氧化反应的区别为解答本题的关键.19.【答案】B【解析】解：A.乙醇的催化氧化生成乙醛和水，化学方程式为：+O2 I C l h C H O+2 H Q,故
31、 A 正确；B.乙酸乙酯的制备，化学方程式为：C H s C H O H +C H 3 C O O H C H/O O C 2 H s+叱，故 B 错误;C.实验室用液澳和苯在催化剂作用下制澳苯，离子方程式为:C B+H B r,故 C 正确:D.三氯甲烷与液氯混合后，强光照射，发生反应，离子方程式为：CHC%+Cl2呷 CC14+HC1,故 D 正确；故选：BA.乙醇催化氧化生成乙醛和水；B.酯化反应原理为酸去羟基醇去氢；C.苯与液浪在氯化铁催化作用下发生取代反应生成溪苯和漠化氢：D.三氯甲烷与氯气发生取代反应生成四氯化碳和氯化氢。本题考查了方程式的书写，侧重考查有机反应方程式书写正误判断，
32、明确有机物质结构与性质、反应机理是解题关键，题目难度不大。20.【答案】C【解析】解：A.纤维素为多糖，相对分子质量在10000以上，属于天然高分子化合物，故 A 错误；B.蛋白质，相对分子质量在10000以上，属于天然高分子化合物，故 B 错误；C.油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故 C 正确；D.淀粉为多糖，相对分子质量在10000以上，属于天然高分子化合物，故 D 错误.故选C.相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分第 16页，共 19页子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物.本题考查高分子化合物判别，明确物
33、质的成分及相对分子质量即可解答，题目较简单.21.【答案】正 2H+2e-=H2 T Zn-2e-=Zn2+Cu【解析】解：a、b 用导线连接时，该装置构成原电池，Z n 比 Cu活泼，则 Zn 易失电子而作负极,Cu作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H+2e-=H21;负极上Zn失电子生成锌离子进入电解质溶液，负极反应式为Z n-2 e-=ZM+；电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，所以电解质溶液中氢离子向正极C u 电极移动，故答案为：正；2H+2e-=H2T；Zn-2e-=Zn2+；Cu。a、b 用导线连接时，该装置构成原电池，Z n 易失电子而作负极，Cu作
34、正极，正极上氢离子得电子生成氢气；负极上Zn失电子生成锌离子，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动。本题考查原电池原理，侧重考查基础知识的掌握和灵活应用能力，明确原电池正负极判断方法、各个电极上发生的反应及离子移动方向是解本题关键，电解质溶液中离子移动方向的判断为解答易错点。22.【答案】AC B 02+2H20+4e-=40H-0.85 2Y#X 0.5mol/(L-min)【解析】解：(1)自发的氧化还原反应可以设计成原电池，A.Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2。非氧化还原反应,故A 不可以;B.Cu+2Fe3+=2Fe2+CM+自发的氧化还原反应，故 B 可以；C.C
35、aO+H2O=Ca(OH)2非氧化还原反应，故 C 不可以；D-CH4+2 5 管 C02+2H2。自发的氧化还原反应，故口可以；故答案为：AC；(2)电子流出的电极为原电池的负极，装置图中a 是电子流出极为负极，负极反应为H z-2e-+2OH-=2H2。，通入氧气的电极为原电池的正极，B 处通入氧气，正极反应为02+2H2O+4e-=4 0 H-,据第 2e-当消耗标准状况下氢气11.2L时，假设能量转化率为8 5%,则导线中转移电子的物质的量为11.2Lx 2 x 85%=0.85mol,22.4L/mol故答案为：B；O2+2H2O+4e-=4OH-；0.85：(3)根据图知，丫为反应
36、物、X 为生成物,前2min内4 n(Y)=(0.4-0.2)mol=0.2moK n(X)=(0.2-0.1)mol=O.lm oL相同时间内各物质的物质的量变化量之比等于计量数之比，则 A、B 的计量数之比=0.2mol：0.1mol=2：1,反应方程式：2Y=X,故答案为：2YUX；2moi反应开始时至2min时，Y 的平均反应速率=竺-氐 L=o 5mol/(L-min)，故答案：0.5mol/(L min)；未达到平衡状态，此时v正 v逆，故答案为：。(1)自发的氧化还原反应可以设计成原电池；(2)电子流出的电极为原电池的负极，通入氧气的电极为原电池的正极，负极反应为H?-2e-+2
37、0H-=2H2。，正极反应为。2+2H2O+4e-=40；(3)根据图知,丫为反应物、X 为生成物，前 2min内4 n(Y)=(0.4-0.2)mol=0.2moK n(X)=(0.2-0.1)mol=O.lm ol,相同时间内各物质的物质的量变化量之比等于计量数之比，则 A、B 的计量数之比=0.2mol：O.lmol-2：1 ：反应开始时至2min时，丫的平均反应速率=告；未达到平衡状态，此时v正 v逆。本题考查原电池原理和化学平衡计算，侧重考查计算及知识综合运用能力，明确原电池中各个电极上发生的反应、化学平衡状态判断方法、转化率公式等知识点是解本题关键,题目难度不大。23.【答案】醇羟
38、基 竣基 CFh=CH.+HQ?士 小 CH：iCU,OH催化剂2CHCHOH+02 V 2cH3cHO+2HOCHCOOH+CHCHiOH CHCOOCHiCH3+H q 虱 电=CH2催，剂上也一C H 2+催化剂、吸水剂饱和碳酸钠溶液防倒吸【解析】解：(1)B是乙醇、D 是乙酸，则 B、D 中官能团的名称分别是醇羟基、竣基,故答案为：醇羟基；竣基；第1 8页，共1 9页(2)为乙烯和水的加成反应，反应方程式为C H2=C H2+H/)塔誓 C H Q H O I.为乙醇的催化氧化反应，反应方程式为+。2 2 c H 如 H O+2%。；为乙酸和乙醇的酯化反应，反应方程浓 m 镰式为+三
39、三 F为聚乙烯，合成*F的化学方程式是KM=也健 肾Ch-Ch卜；根据图，实验室用该装置制备E，试管A中浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂，促进平衡正向移动；B中的试剂是饱和碳酸钠溶液；B中导管的位置在液面上方，目的是防倒吸，故答案为：CHQ=C H2+HQ 塔誓 C H C H O H；催 化 剂2 C H 3 c H Q H +O.4 2C/IHO+2/1,0.-C H s C O O H +C l h C H j Q H 5 C H/()()(I h C Hs+HO；虱 出=C网 催剂CH2-CH2-5催化剂、吸水剂：饱和碳酸钠溶液；防倒吸。A是分子量为2 8的气体烯烧，其产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志，则A的结构简式为C H?=C H 2:A和水发生加成反应生成B为C H 3 c H 2 0 H,乙醇发生催化氧化生成C为C H 3 C H O,D是食醋的主要成分，则D为C H 3 C O O H,E是不溶于水且具有香味的无色液体,相对分子质量是C的2倍,B和D发生酯化反应生成E为C H 3 C O O C H 2 c H 3,F是一种高分子化合物，则F是 七 出 一 叫 卜。本题考查有机物的推断，为高频考点，把握A为乙烯、图中转化、有机反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大。