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1、葫芦岛市协作校2022届高三上学期11月第二次联考化学试题本试卷满分100分，考试用时75分钟注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号回答非选择题时，将答案写在答题卡上写在本试卷上无效3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回4本试卷主要考试内容：人教版选择性必修15可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32一选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求1化学与
2、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A废旧电池回收处理的主要目的之一是防止电池污染环境B天然气、沼气都是比较清洁的可再生能源C燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理D镀锌的铁表面有划损时，比不镀锌的铁更易被氧化2下列反应的能量变化与如图所示图像相符的是（ ）A浓硫酸的稀释B生石灰与水反应C二氧化碳通过灼热的炭D醋酸和氢氧化钙溶液反应3下列各组装置中能形成原电池的是（ ）ABCD4常温下，下列电解质在水中电离的电离方程式正确的是（ ）ABCD5下列溶液一定呈酸性的是（ ）A的某电解质溶液B的溶液C含有的溶液DNaHS溶液6在某一密闭容器中，下列关于可逆反应的平衡常数表达式书写正确的是（
3、）ABCD7已知：若反应速率分别用、表示，则下列关系式正确的是（ ）ABCD8下列有关沉淀溶解平衡的说法中错误的是（ ）A的溶度积常数表达式B难溶于水，溶液中没有和C升高温度，的溶解度增大D向悬浊液中加入固体，溶解的量减少9已知反应：将一定量的充入注射器后封口，起始状态如图甲所示，恒温时，注射器在拉伸或压缩的过程中气体的透光率（气体颜色越深，透光率越小）随时间的变化关系如图乙所示，下列对注射器的移动轨迹判断正确的是（ ）ABCD10在容积不变的密闭容器中，将2 mol CO（g）与3 mol混合加热到一定温度，发生反应，反应达到平衡时，该反应的平衡常数K为1.0下列说法正确的是（ ）A该反应的
4、平衡常数表达式为B反应达到平衡时，CCO的平衡转化率为40%D不管反应进行到何种程度，容器中原子个数之比保持不变11科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变为和，其反应为的平衡转化率（a）随温度、压强变化的示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）AX、Y分别代表压强和温度BC平衡常数：D适当地降低温度，NO的平衡转化率增大12某硅燃料电池的结构如图所示，下列说法错误的是（ ）A放电时，溶液的pH保持不变B负极上发生的反应为C硅的最终氧化产物是或硅酸盐，与电解质溶液碱性的强弱有关D正极的C在反应过程中也可能会被消耗，一段时间后需要更换13下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A用硝酸铝溶液直
5、接蒸发结晶获得无水硝酸铝B验证氯化锰对过氧化氢的分解有催化作用C读取滴定管中液体体积D探究温度对化学平衡的影响14已知反应，速率方程为，在金（Au）表面分解的实验数据如表所示已知：k为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关；时，该反应为0级反应，时，该反应为1级反应，以此类推，n可以为整数，也可以为分数；浓度消耗一半所用的时间叫半衰期0204060801000.1000.0800.060a0.0200下列说法正确的是（ ）A表格中 B该反应为2级反应C该反应的速率常数D保持其他条件不变，若起始浓度为，则半衰期为100min15丙氨酸（用HR表示）是人体必需氨基酸，用NaOH溶液滴定强酸性条
6、件下的丙氨酸，溶液的pH与的关系如图所示已知：Y点时，；，；下列说法错误的是（ ）A丙氨酸属于弱酸BY点的CNaR溶液中：D发生的反应之一：二非选择题：本题共4小题，共55分16（13分）某化学兴趣小组用50 mL盐酸与50 mLNaOH溶液进行中和反应的反应热测定实验，实验装置如图试回答下列问题：（1）实验时玻璃搅拌器的使用方法是_；不能用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器的理由是_（2）某学生记录的实验数据如表所示（已知：实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为，中和反应后溶液的比热容）实验序号起始温度终止温度盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.223.3220.220.423.4320.420.62
7、3.8依据该学生的实验数据计算，该实验测得反应放出的热量为_J（3）下列操作会导致实验结果出现偏差的是_（填标号）a用量筒量取盐酸的体积时仰视读数b把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中c将50 mL氢氧化钠溶液取成了50 mL氢氧化钾溶液d做本实验的当天室温较高e大烧杯的杯盖中间小孔太大（4）某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和喊的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？_（5）如果将NaOH溶液换成等量的NaOH固体，那么实验中测得中和反应的反应热（）_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)（6）如果用60 mL盐酸与50 mLNaOH溶液进行实验，与上述实验相比
8、，二者所放出的热量_（填“相等”或“不相等”，下同），所求的中和反应的反应热（）_17（14分）空军通信卫星电源是以硼氢化合物（B元素的化合价为+3价）和为原料的燃料电池，电极材料均采用Pt，其工作原理如图所示回答下列问题：（1）该燃料电池能量转化的主要形式是_，外电路中电子的流动方向为_（填标号）电极a用电器电极b；电极b用电器电极a；电极a离子交换膜电极b；电极b离子交换膜电极a（2）电极a上的电极反应式为_（3）图中离子交换膜为_（填“阴”或“阳”）离子交换膜，电池工作时，往_（填“电极a”或“电极b”）方向迁移（4）每生成0.01 mol，转移的电子数为_，需要溶液（质量分数2%）的质
9、量为_g（5）若用代替进行上述反应，则该电池的总反应为_18（14分）生活中常用到酸和碱，根据所学知识，回答下列问题（以下所有溶液均处于常温下）：（1）现有的和的两种溶液已知：，的电离方程式为_的的电离度约为_%的的_若上述酸和碱等体积充分混合，混合后所得溶液的pH_ (填“”、“”或“”)7，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_（2）甲酸钠（HCOONa）属于_（填“强”或“弱”）电解质，HCOONa溶液呈碱性的原因是_（用离子方程式表示），的HCOONa溶液中_19（14分）液态肼（）可用作火箭燃料与有相似的化学性质，属于二元弱碱，有极强的还原性回答下列问题：（1）的结构式为_（2）常温
10、下肼（）在水溶液中的分步电离为、微粒的物质的量分数随变化的关系如图所示：曲线表示的微粒是_若C点为溶液，则溶液呈_（填“酸”、“碱”或“中”）性（3）拉西格法是以氨气和次氯酸钠为原料制备肼的传统方法：（主反应），其反应历程：第一步：（快反应）第二步：（慢反应）同时发生的副反应为主反应的反应速率由_（填“第一步”或“第二步”）反应决定工业生产时，通常综合控制投料NaClO和的物质的量之比为1：20，分析其中过量较多的原因：_（4）在生活、生产及科技发展中肼有着广泛的用途已知：反应 反应 反应 则反应 _肼可用作水处理剂，处理高压锅炉水中溶解的（发生反应）防止锅炉被腐蚀理论上2.8kg肼可除去水中
11、溶解的_kg；也可用作水处理剂，处理水中等量的溶解的时，消耗_ (填“”或“”)的质量更少利用肼碱性燃料电池电解乙醛酸性废水，使乙醛转化为乙醇和乙酸的装置示意图如图负极的电极反应式为_；若处理1 mol乙醛，则理论上消耗肼的质量为_ g高三上学期协作校第二次考试化学试题参考答案1A 2C 3A 4C 5B 6C 7B 8B 9C 10D 11D 12A 13D 14D 15C 16（1）上下搅动（1分）；Cu是热的良导体，传热快，热量损失大（2分）（2）1337.6（2分）（3）abe（2分）（4）不同意，因为不同的温度计误差不同（2分）（5）偏小（2分）（6）不相等（1分）；相等（1分）17（1）化学能转化为电能（2分）；0（2分）（2）（2分）（3）阳（1分）；电极b（1分）（4）0.01（2分）；8.5（2分）（5）（2分）18（1）（2分）4（2分）10.6（2分）（1分）；（2分）（2）强（1分）；（2分）：0.01（2分）19（1）（1分）（2）(1分)酸（1分）（3）第二步（1分）防止被氧化（或保证的产量或其他合理答案，1分）（4）（2分）；2.8（2分）；（1分）（2分）；8（2分）