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1、第 1页/共 11页学科网（北京）股份有限公司辽宁省葫芦岛市协作校辽宁省葫芦岛市协作校 20222023 学年高三上学期第二次考试化学试题学年高三上学期第二次考试化学试题本试卷满分本试卷满分 100 分，考试用时分，考试用时 75 分钟。注意事项：分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在木试卷上无效。回答选择题时，选出每
2、小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在木试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修 2。5.可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1B 11C 12O 16Mn 55Cu 64As 75一、选择题：本题共一、选择题：本题共 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只
3、有一项符合题目要求。分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是A.离子交换法适宜软化硬水(指含有较多可溶性钙镁化合物的水)B.苏打水呈弱酸性，能中和胃酸，有助于平衡人体内的酸碱度C.我国山水画所用的炭黑与卫星所用的碳纤维互为同位素D.我国出土的青铜器是由铁和铜的合金制成的器具2.下列有关化学用语表述错误的是A.2Na O的电子式为B.的系统命名为 2，2-二甲基丁烷C.基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图为D.基态氮原子核外电子排布的轨道表示式为第 2页/共 11页学科网（北京）股份有限公司3.根据图示合成路线分析，下列有关说法错误
4、的是A.a 中所有原子不可能共面B.b 中含有一种官能团C.c 的分子式为1014C HD.d 的一氯代物有两种4.根据下列装置和物质，能达到相应实验目的的是A.分离碘和酒精B.进行酸碱中和滴定C.制备并收集3NHD.制备3NaHCOA.AB.BC.CD.D5.下列叙述正确的是A.HF晶体的沸点高于HCl，是因为HCl中共价键的键能小于HFB.基态原子4s轨道半充满的元素一定位于第A 族和第B 族C.Se元素位于第四周期第A 族，属于 p 区元素D.非极性分子往往具有高度对你性，如3BF、5PCl、22H O、2CO6.离子交换法净化水的过程如图所示。下列说法中正确的是第 3页/共 11页学科
5、网（北京）股份有限公司A.通过净化处理后，水的导电性保持不变B.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的种类不变C.水中的-3HCO通过阴离子交换树脂后除去D.阴离子交换树脂中发生了中和反应7.下列关于常见金属单质的说法中错误的是A.金属钠着火不能使用泡沫灭火器灭火，而应该使用干燥的沙土灭火B.铝合金制品因密度小、强度高且具有较强的抗腐蚀能力而被广泛应用C.除去 Cu 粉中混有的 CuO，可加入稀硫酸溶解后过滤、洗涤、干燥D.铁与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明铁与两种酸均发生了置换反应8.下列实验对应的离子方程式正确的是A.3FeCl溶液刻蚀电路板：322CuFeCuFeB.明矾溶液与过量氨水
6、混合：33224Al4NH2H OAlO4NHC.用二氧化硫的水溶液吸收溴蒸气：22224SOBr2H O4HSO2BrD.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：2233COCaCaCO9.AN为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.标准状况下，322.4L CHCl中含有 CCl 键的数目为A3NB.11L 1mol L溴化铵水溶液中4NH与H的数目之和大于ANC.14g 聚丙烯中含有的原子总数为A3ND.32mol NO与2H O完全反应时转移的电子数为A4N10.配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物，如2432232252CoCl+2NH
7、Cl+8NH+H O2 Co NHCl Cl+2H O。设AN是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.3251mol Co NHCl Cl中含有键的数目为A21NB.-10.1mol L的2CoCl溶液中，2+Co的数目为A0.1NC.20.1molN与足量2H在催化剂作用下合成氨，生成的3NH分子数为A0.2ND.100g质量分数为17%的22H O溶液中，氧原子总数为AN11.氮化钙32Ca N是高端荧光粉的主要成分之一，极易与水反应生成氨气。利用如图装置测定一定质量的氮化钙产品的纯度(杂质只有氮化钠，氨不溶于煤油)。下列说法正确的是第 4页/共 11页学科网（北京）股份有限公司A.上下
8、移动水准瓶，量气管与水准瓶内液面不发生变化，说明气密性良好B.若 Y 形管内残留有反应产生的气体，则会影响测定结果C.反应结束，装置冷却至室温后，量气管(与滴定管类似)的读数越大，32Ca N产品的纯度越高D.反应结束，装置冷却至室温后，未调整水准瓶的液面高度即读数，会造成结果偏低12.W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：W、X、Z 三种元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且常温下 W 和 Z 常见单质的状态不同，Y 的原子半径在短周期主族元素中是最大的。下列说法正确的是WXZA.W、X、Z 三种元素中电负性最大的是 ZB.四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为WXY
9、ZC.22Y X可与2ZX反应生成23Y ZX和2XD.W 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物均为强酸13.根据下列实验现象和有关数据，推断错误的是A.原混合物中含 0.03molCuOB.白色沉淀 M 为 CuIC.CCl4和 I2都是非极性分子D.气体 R 分子是 V 形分子14.砷化硼的晶胞结构如图所示，晶胞的边长为a pm，下列说法中正确的是第 5页/共 11页学科网（北京）股份有限公司A.砷化硼的化学式为2B AsB.砷化硼晶胞中，As的配位数是 4C.砷化硼晶胞中，As原子之间的最短距离为3apm2D.晶体的密度为3033A3.44 10g cmaN15.由下列实验操作及现象得出的
10、结论正确的是选项实验操作现象结论A取15mL0.1mol L KI溶液于试管中，加入131mL0.1mol L FeCl溶液，充分反应后滴入 5 滴 15%KSCN 溶液溶液变血红色KI 与3FeCl的反应有一定限度B向溶液 X 中滴加少量 NaOH 稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口石蕊试纸不变蓝溶液 X 中肯定不含4NHC将硫酸酸化的22H O溶液滴入32Fe NO溶液中溶液变黄色氧化性：322H OFe(酸性条件)D向一定浓度的4CuSO溶液中通入适量2H S气体产生黑色沉淀2H S的酸性比24H SO的强A.AB.BC.CD.D二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共
11、小题，共 55 分。分。16.已知42MnSOH O是一种易溶于水的白色或微红色晶体。某化学兴趣小组利用如图所示装置(夹持及加第 6页/共 11页学科网（北京）股份有限公司热装置省路)米制备该晶体。已知：多孔球泡能增大气体与液体的接触面积。（1）仪器 a 名称为_，图中为了提高装置 B 中的反应速率采取了的措施有_(填两条)。（2）分液漏斗在使用前需检查_。（3）装置 A 中发生反应的化学方程式为_。（4）装置 B 中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比：n(氧化剂)：(还原剂)=_，从反应后的溶液中得到42MnSOH O的操作为过滤、_、_、过滤、洗涤、干燥。（5）装置 C 中倒置漏斗的作
12、用为_，用离子方程式表示装置 C 中溶液的作用：_。17.一种以废旧钴酸锂电池材料(主要成分为 LiCoO2，含单质Cu及为改善电池性能添加的单质Al等)为原料回收钴酸锂的工艺流程如下：回答下列问题：（1）废旧钴酸锂电池需经放电，拆解后，再经“碱浸”处理，为提高碱浸速率，可采取的措施有_(任写一点)。（2）“碱浸”所得滤液中含有的阴离子为_。（3）“酸浸”时22H O作还原剂，还原产物为2Co，反应的离子方程式为_；在“酸浸”过程中，由于有22H O的加入，铜也可以被氧化浸出，写出铜被浸出的化学方程式：_。（4）“萃取铜”中的有机萃取剂用HR表示，发生的萃取反应可表示为22Cu2HRCuR2H
13、。若“酸浸”后的浸取液21pH1.000c Cu0.0100mol L，。多次萃取后水相中+c H为10.1198mol L，则铜的萃取率为_(水相溶液体积变化忽略，保留小数点后两位)；为回收铜，可用一定浓度的24H SO将“有机相”中的铜反萃取到水相中，其原理是_。（5）“钴、锂共沉淀”时析出3CoCO和23Li CO经过滤、无水乙醇洗涤、80干燥后在750煅烧，反应的化学方程式为_。第 7页/共 11页学科网（北京）股份有限公司18.配合物在光电传感器、电镀、染料方面有着重要的应用价值，一氧化碳、氨气、酞菁分子是常见形成配合物的三种配位体，请回答下列问题：（1）一氧化碳和氨气涉及的元素中电
14、负性最大的是_(填元素符号)。（2）邻苯二甲酸酐()和邻苯二甲酰亚胺()都是合成酞菁的原料，熔点较高的是_(填化学式)，原因为_。（3）3NH和Ag可形成配离子34Ag NH，则该配离子的空间结构为_。（4）Ni能与CO形成配合物4Ni(CO)。41mol Ni(CO)中含有_mol键；中心原子Ni的杂化类型为_。金属Ni的原子堆积模型如图，则金属Ni的晶胞俯视图为_(填标号)，假设Ni原子的半径是r cm，该晶体的密度是-3 g cm，则Ni的相对原子质量为_(设AN为阿伏加德罗常数的值)。19.黑色金属材料是工业上对铁、铬、锰的统称，Fe、Cr、Mn及其化合物在日常生活生产中的用途相当广泛
15、。.根据所学知识，回答下列问题：（1）24 3Fe SO()具有净水作用，24 3Fe SO()净水的原理是_。（2）向24 3Fe SO()溶液中加入KOH溶液至过量，微热。再通入2Cl，可观察到溶液呈紫色(高铁酸钾：24K FeO)。写出此过程发生反应的离子方程式：_。（3）4FeSO可用于治疗缺铁性贫血症，为验证药品的还原性，某实验小组取少量药用4FeSO配制成溶液，并取42mL FeSO溶液于试管中，滴入几滴浓硝酸，振荡，试管中产生红棕色气体，溶液变为深棕色。为探究溶液没有变为黄色的原因补充了如下实验：向4FeSO溶液和4 3Fe(SO)溶液中分别通入2NO，观察到4FeSO溶液变为深
16、棕色，4 3Fe(SO)溶液无明显变化。“试管中产生红棕色气体，溶液变为深棕色”的原因是_。实验小组改进实验，观察到溶液变为黄色的实验操作是_。第 8页/共 11页学科网（北京）股份有限公司.在227K Cr O溶液中存在下列平衡：222427(,aq)H O(lCr O2CrO)(,aq)2H(aq)橙色黄色。（4）下列有关227K Cr O溶液的说法正确的是_(填标号)。A.加入少量硫酸，溶液的橙色加深B.加入少量水稀释，溶液中离子总数增加C.入少量NaOH溶液，平衡逆向移动D.加入少量227K Cr O固体，平衡正向移动，227K Cr O转化率变大.3MnCO可用作电讯器材元件材料。还
17、可用作瓷釉、颜料及制造锰盐的原料。它在空气中加热易转化为不同价态锰的氧化物，其固体残留率(剩余固体的质量原始固体的质量)随温度的变化如图所示。（5）300时，剩余固体中n(Mn):n(O)为_。（6）图中 C 点对应固体的成分为_(填化学式)。第 9页/共 11页学科网（北京）股份有限公司辽宁省葫芦岛市协作校辽宁省葫芦岛市协作校 20222023 学年高三上学期第二次考试化学试题学年高三上学期第二次考试化学试题本试卷满分本试卷满分 100 分，考试用时分，考试用时 75 分钟。注意事项：分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。答题前，考生务必将自
18、己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在木试卷上无效。回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在木试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修
19、 2。5.可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1B 11C 12O 16Mn 55Cu 64As 75一、选择题：本题共一、选择题：本题共 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。【1 题答案】【答案】A【2 题答案】【答案】C【3 题答案】【答案】C【4 题答案】【答案】D【5 题答案】【答案】C【6 题答案】【答案】D【7 题答案】【答案】D【8 题答案】【答案】C【9 题答案】【答案】B第 10页/共 11页学科网（北京）股份有限公司【10 题答案】【答
20、案】A【11 题答案】【答案】CD【12 题答案】【答案】D【13 题答案】【答案】A【14 题答案】【答案】B【15 题答案】【答案】A二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 55 分。分。【16 题答案】【答案】（1）.三颈烧瓶；.使用多孔球泡、搅拌；（2）是否漏液；（3）23242422O()SH 浓；（4）.11；.蒸发浓缩；.冷却结晶；（5）.防倒吸；.2232SO2OH=SOH O(或23SOOHO=HS)。【17 题答案】【答案】（1）增加NaOH溶液的浓度(或将拆解后的废旧材料粉碎处理)（2）2AlO或4Al(OH)和OH（3）.2222222LiCoO
21、H O6H=2Li2CoO4H O.222442CuH OH SOCuSOH O=2(或224422CuO2H SO2=CuSO2H O)（4）.99.00%.24H SO使得溶液中氢离子浓度增大，萃取反应平衡逆向移动（5）3232224750CoCO2Li COO4LiCoO6CO【18 题答案】【答案】（1）O；（2）.；.两者均为分子晶体，但能第 11页/共 11页学科网（北京）股份有限公司形成分子间氢键；（3）正四面体形；（4）.8；.3sp；.B；.3A4 2 Nr。【19 题答案】【答案】（1）3Fe水解产生的3Fe(OH)胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质；（2）322422Fe3Cl16OH2FeO6Cl8H O=或232422Fe(OH)3Cl10OH=2FeO6Cl8H O；（3）.亚铁离子和浓硝酸反应生成红棕色的二氧化氮，二氧化氮和亚铁离子作用显示深棕色；.取42mL FeSO溶液于试管中，加入2mL稀硝酸，振荡；（4）AB（5）12；（6）34Mn O与MnO。