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1、学习必备 欢迎下载 1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 4、木炭还原氧化铜:2CuO+C 2Cu+CO2 5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na+O2 Na2O2 钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 9、过氧化钠与二氧化碳
2、反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 10、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 11、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 13、氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+
3、3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 21、实验室制氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3+3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2
4、FeCl3+Fe=3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO 高温 CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3 31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3 学习必备 欢迎下载 32、氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl2 点燃
5、2FeCl3 33、氯气与金属铜反应：Cu+Cl2 点燃CuCl2 34、氯气与金属钠反应：2Na+Cl2 点燃 2NaCl 35、氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl+O2 37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 38、氯气与消石灰反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 41、二氧化硫与水反应：SO2+H2
6、O=H2SO3 42、氮气与氧气在放电下反应：N2+O2 放电 2NO 43、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO2 44、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO 45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2+O2 催化剂 2SO3 46、三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO4 47、浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2 48、浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O 49、浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2 50、稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)3Cu(N
7、O3)2+4H2O+2NO 51、氨水受热分解：NH3H2O NH3+H2O 52、氨气与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl 53、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3+HCl 54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO NH=+H2O +CO2 氯化钙与碳酸钠溶液反应钠在空气中燃烧钠与氧气反应过氧化钠与水反应过氧化钠与二氧化碳反应钠与水反应铁与水蒸气反应铝与氢氧化钠溶液反应氧化钙与水反应氧化铁与盐酸反应氧化铝与盐酸反应氧化铝与氢氧化钠溶液反应氯化铝氢氧化铝与盐酸反应氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应氢氧化铝加热分解三氯化铁溶液与铁粉反应氯化亚铁中通入氯气二氧化硅与氢氟酸反应硅单质与氢氟酸反应二氧化硅与氧
8、化钙高温反应二氧化硅与氢氧化钠溶液反应往硅酸钠溶金属钠反应氯气与水反应点燃次氯酸光照分解氯气与氢氧化钠溶液反应氯气与消石灰反应盐酸与硝酸银溶液反应漂白粉长期置露在空气中二氧化硫与水反应光照氮气与氧气在放电下反应一氧化氮与氧气反应二氧化氮与水反应放电二学习必备 欢迎下载 55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOH NH3+NaNO3+H2O 56、氨气的实验室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3 57、氯气与氢气反应：Cl2+H2 点燃 2HCl 58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4+2NaOH 2NH3+Na2SO4+2H2O 59、SO2+Ca
9、O=CaSO3 60、SO2+2NaOH=Na2SO=+H2O 61、SO2+Ca(OH)=CaSO3+H2O 62、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 63、SO2+2H2S=3S+2H2O 64、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 65、Si+2F2=SiF4 66、Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 67、硅单质的实验室制法 粗硅的制取：SiO2+2C 高温电炉 Si+2CO （石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗）+2Cl2 SiCl4 SiCl4+2H2 高温 Si（纯）+4HCl 必修二 第一章 物质结构 元素周
10、期律 1、Li 与 O2反应（点燃）：4Li+O2 2Li2 O Na 与 O2反应（点燃）:2Na+O2Na2O2 Na 与 H2O反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 K与 H2O反应：2K+2H2O=2KOH+H2 2、卤素单质 F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应：F2+H2=2HF Cl2+H2=2HCl Br2+H2=2Br I2+H2=2HI 3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：氯化钙与碳酸钠溶液反应钠在空气中燃烧钠与氧气反应过氧化钠与水反应过氧化钠与二氧化碳反应钠与水反应铁与水蒸气反应铝与氢氧化钠溶液反应氧化钙与水反应氧化铁与盐酸反应
11、氧化铝与盐酸反应氧化铝与氢氧化钠溶液反应氯化铝氢氧化铝与盐酸反应氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应氢氧化铝加热分解三氯化铁溶液与铁粉反应氯化亚铁中通入氯气二氧化硅与氢氟酸反应硅单质与氢氟酸反应二氧化硅与氧化钙高温反应二氧化硅与氢氧化钠溶液反应往硅酸钠溶金属钠反应氯气与水反应点燃次氯酸光照分解氯气与氢氧化钠溶液反应氯气与消石灰反应盐酸与硝酸银溶液反应漂白粉长期置露在空气中二氧化硫与水反应光照氮气与氧气在放电下反应一氧化氮与氧气反应二氧化氮与水反应放电二学习必备 欢迎下载 Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl Cl2+2NaI=I2+2NaCl （2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI=I2+2Na
12、Br 4、Mg与 H2O反应：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 Al 与 HCl反应:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 Mg 与 HCl反应:Mg+2 HCl=MgCl2+H2 5、Na与 Cl2反应（点燃）：6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章 化学反应与能量 1、Ba(OH)2 8H2O与 NH4Cl 的反应:Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O 2、原电池原理 典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）正极（铜）：2H+2e-=H2（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。总反应离子方程式：Zn+2
13、H+=Zn2+H2 3、H2O2在催化剂作用下受热分解：2H2O2 2H2O+O2 4、Na2SO4与 CaCl2反应：Na2SO4+CaCl2=CaSO4+Na2CO3 5、高炉炼铁：2C+O2=2CO Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 第三章 有机化合物 1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与 O2的反应）：CH4(g)+2O2(g)点燃 CO2(g)+2H2O(l)（2）取代反应（与 Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：氯化钙与碳酸钠溶液反应钠在空气中燃烧钠与氧气反应过氧化钠与水反应过氧化钠与二氧化碳反应钠与水反应铁与水蒸气反应铝与氢氧化钠溶液反应氧化钙与水反应氧化铁
14、与盐酸反应氧化铝与盐酸反应氧化铝与氢氧化钠溶液反应氯化铝氢氧化铝与盐酸反应氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应氢氧化铝加热分解三氯化铁溶液与铁粉反应氯化亚铁中通入氯气二氧化硅与氢氟酸反应硅单质与氢氟酸反应二氧化硅与氧化钙高温反应二氧化硅与氢氧化钠溶液反应往硅酸钠溶金属钠反应氯气与水反应点燃次氯酸光照分解氯气与氢氧化钠溶液反应氯气与消石灰反应盐酸与硝酸银溶液反应漂白粉长期置露在空气中二氧化硫与水反应光照氮气与氧气在放电下反应一氧化氮与氧气反应二氧化氮与水反应放电二学习必备 欢迎下载 2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应（与 O2的反应）：C2H4+3O2 点燃 2CO2+2H2O（2）加成反应（与 Br2
15、的反应）:(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:CH2=CH2+H2CH3CH3 CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇）（4）聚合反应：(乙烯制聚乙烯)(氯乙烯制聚氯乙烯)3、苯的主要化学性质:（1）氧化反应（与 O2的反应）：2C6H6+15O2 点燃 12CO2+6H2O （2）取代反应:与 Br2的反应:+Br2 3FeBr +HBr 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯。反应方程式：+HONO2 浓硫酸 +H2O（3）加成反应 用镍做催化剂，苯与氢发生
16、加成反应：+3H2 催化剂 4、乙醇的重要化学性质（1）乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2（2）乙醇的氧化反应 乙醇的燃烧:CH3CH2OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O Br NO2 氯化钙与碳酸钠溶液反应钠在空气中燃烧钠与氧气反应过氧化钠与水反应过氧化钠与二氧化碳反应钠与水反应铁与水蒸气反应铝与氢氧化钠溶液反应氧化钙与水反应氧化铁与盐酸反应氧化铝与盐酸反应氧化铝与氢氧化钠溶液反应氯化铝氢氧化铝与盐酸反应氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应氢氧化铝加热分解三氯化铁溶液与铁粉反应氯化亚铁中通入氯气二氧化硅与氢氟酸反应硅单质与氢氟酸反应二氧化硅与氧化钙高温反应二氧
17、化硅与氢氧化钠溶液反应往硅酸钠溶金属钠反应氯气与水反应点燃次氯酸光照分解氯气与氢氧化钠溶液反应氯气与消石灰反应盐酸与硝酸银溶液反应漂白粉长期置露在空气中二氧化硫与水反应光照氮气与氧气在放电下反应一氧化氮与氧气反应二氧化氮与水反应放电二学习必备 欢迎下载 乙醇的催化氧化反应:2CH3CH2OH+O2 AgCu或 2CH3CHO+2H2O 乙醇在常温下的氧化反应:CH3CH2OH或酸性重铬酸钾溶液酸性4KMnOCH3COOH 5、乙酸的重要化学性质（1）乙酸的酸性 乙酸能使紫色石蕊试液变红 乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体 利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是 CaCO3）：2CH
18、3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2 乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2 上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（2）乙酸的酯化反应 反应原理（与乙醇的反应）：乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。6、蔗糖水解反应：C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6 淀粉（纤维素）水解反应：油脂的重要化学性质水解反应:a)油脂在酸性条件下的水解:油脂+H2O酸甘油+高级脂肪酸 b)油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）:油脂+H2O
19、碱甘油+高级脂肪酸 蛋白质+H2O酶等各种氨基酸 第四章 化学与可持续发展 1、HgO受热分解：2HgO 2Hg+O2 Ag2O受热分解：2Ag2O 4Ag +O2 氯化钙与碳酸钠溶液反应钠在空气中燃烧钠与氧气反应过氧化钠与水反应过氧化钠与二氧化碳反应钠与水反应铁与水蒸气反应铝与氢氧化钠溶液反应氧化钙与水反应氧化铁与盐酸反应氧化铝与盐酸反应氧化铝与氢氧化钠溶液反应氯化铝氢氧化铝与盐酸反应氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应氢氧化铝加热分解三氯化铁溶液与铁粉反应氯化亚铁中通入氯气二氧化硅与氢氟酸反应硅单质与氢氟酸反应二氧化硅与氧化钙高温反应二氧化硅与氢氧化钠溶液反应往硅酸钠溶金属钠反应氯气与水反应点燃次氯
20、酸光照分解氯气与氢氧化钠溶液反应氯气与消石灰反应盐酸与硝酸银溶液反应漂白粉长期置露在空气中二氧化硫与水反应光照氮气与氧气在放电下反应一氧化氮与氧气反应二氧化氮与水反应放电二学习必备 欢迎下载 2、CO还原 Fe2O3：Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 (高炉炼铁)C 还原 ZnO：2 ZnO C 高温 2 Zn CO2 C 还原 MgO:MgO C 高温 Mg CO Al 还原 Fe2O3（铝热反应）:Fe2O3 2Al 高温 2Fe Al2O3 Fe 还原 CuSO4：CuSO4 Fe=FeSO4 Cu(湿法炼铜)3、电解 电解 NaCl：2NaCl(熔融)电解 2Na Cl2 电
21、解 MgCl2:MgCl2(熔融)电解 Mg Cl2 电解 Al2O3:2Al2O3(熔融)电 解冰晶石 4Al 3O2 4、石油的催化裂化 例如：C4H10 催化剂加热、加压 C2H4 C2H6 C16H34 催化剂加热、加压 C8H18 C8H16 C8H18 催化剂加热、加压 C4H10 C4H8 C4H10 催化剂加热、加压 CH4 C3H6 C4H10 催化剂加热、加压 C2H4 C2H6 根据离子方程式的书写原则，将化学方程式转换为离子方程式，可以加深印象，更有利于你的记忆！氯化钙与碳酸钠溶液反应钠在空气中燃烧钠与氧气反应过氧化钠与水反应过氧化钠与二氧化碳反应钠与水反应铁与水蒸气反应铝与氢氧化钠溶液反应氧化钙与水反应氧化铁与盐酸反应氧化铝与盐酸反应氧化铝与氢氧化钠溶液反应氯化铝氢氧化铝与盐酸反应氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应氢氧化铝加热分解三氯化铁溶液与铁粉反应氯化亚铁中通入氯气二氧化硅与氢氟酸反应硅单质与氢氟酸反应二氧化硅与氧化钙高温反应二氧化硅与氢氧化钠溶液反应往硅酸钠溶金属钠反应氯气与水反应点燃次氯酸光照分解氯气与氢氧化钠溶液反应氯气与消石灰反应盐酸与硝酸银溶液反应漂白粉长期置露在空气中二氧化硫与水反应光照氮气与氧气在放电下反应一氧化氮与氧气反应二氧化氮与水反应放电二