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1、高一化学方程式总结4月13日1、硫酸根离子的检验：BaCb+Na2sO4=BaSO4 I +2NaCl2、碳酸才艮离子的检验：CaCl2+Na2CO3=CaCO31 +2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应：Na2c。3+2HC1=2NaCl+H20+C02 t4、铁片与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeS04+Cu5、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3 I +2NaCl6、钠在空气中燃烧：2Na+02 Na2O2钠与氧气反应：4Na+02=2Na2O7、过氧化钠与水反应：2岫2。2+2H2。=4NaOH+02 t8、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na202+2cO2=2Na
2、2cO3+。29、钠与水反应：2Na+2H2。=2NaOH+H2 t10、铁与水蒸气反应：3Fe+4QO(g)Fe304+4H211、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2Na0H+2H2O=2NaA102+3H2 t12、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O13、氧化铝与盐酸反应：A12O3+6HC1=2A1C13+3H2。14、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：A12O3+2NaOH=2NaA102+H2015、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCh+3NaOH=Fe(OH)31+3NaCl4 月 1 4 日16、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2
3、I +Na2sO,17、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H20+02=4Fe(OH)318、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3+3H20 t19、实验室制取氢氧化铝:A12(SO4)3+6NH3 H20=2A1(0H)31+3(NH4)2SO420、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HC1=AlCh+3H2O21、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：A1(OH)3+NaOH=NaA102+2H2022、氢氧化铝加热分解：2A1(OH)3 AI2O3+3H2O23、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCb24、氯化亚铁中通入氯气：2FeCb+Cl2=2FeC
4、l325、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2026、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO CaSiO327、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2028、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO 2+H2O=Na2CO3+H2SiO3129、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HC1=2NaCl+H2SiO3 I30、氯气与金属铁反应：2Fe+3C12 2FeCl34月15日31、氯气与金属铜反应：Cu+Cl2 CuCl232、氯气与金属钠反应：2Na+Cl2 2NaCl33、氯气与水反应：Cl2+H20=HC1+HC1034
5、、次氯酸光照分解：2HC1O 2HC1+0 2 t35、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2036、氯气与消石灰反应：2C12+2Ca(O H)2=CaCl2+Ca(CIO)2+2H2。37、盐酸与硝酸银溶液反应：HC1+AgNO3=AgCl|+HNO338、白粉长期置露在空气中：Ca(C10)2+H20+C02=CaCO3 I +2HC1039、化硫与水反应：S02+H20 H2SO340氮气与氧气在放电下反应：N2+O2 2NO41 一氧化氮与氧气反应：2NO+=2NO242二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO43二氧化硫与氧气在催化剂的作
6、用下反应：2so2 +2SO344三氧化硫与水反应：S03+H20=H2SO445浓硫酸与铜反应：Cu+2H2s0M浓)CuS04+2H20+SO2 t4 月 1 8 日46浓硫酸与木炭反应：C+2 H 2 s 浓)C02 f +2so2 t+2H2O47 浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H20+2N02 t48 硝酸与铜反应：3Cu+8HN(M稀)=3Cu(N03)2+4H20+2N 0 t4 9 水受热分解：N H3-H20 N H 3 t +H205 0氨气与氯化氢反应：N H3+H C 1 =N H 4 c l5 1 氯化较受热分解：N H4C 1 N H3
7、 f +H C 1 f5 2碳酸氢氨受热分解：N H4H C 03 N H 3 t+H2O f+C O 2 t5 3 硝酸锭与氢氧化钠反应：N H4N O3+N a O H N H 3 t+N a N O3+H205 4 氨气的实验室制取：2N H4C 1 +C a (O H)2 C a C h+2H2O+2N H3 f5 5 氯气与氢气反应：C l2+H2 2H C 15 6 硫酸铁与氢氧化钠反应：(N H 4)2S(h+2N a O H 2N H 3 t+N a 2sO 4 +2H 2O5 7、S 02+C a O =C a S O35 8、S 02+2N a O H =N a 2sO 3
8、 +H205 9、S O 2+C a (O H)2=C a S O31 +H206 0、S 02+C h+2H20=2H C 1 +H2S O4高中化学奥林匹克竞赛全真模拟试题（六）竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。允许使用非编程计算器以及直尺等文具。H1.008相对原子质量He4.003Li6.941Be9.012B1
9、0.81C12.01N14.01016.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.9Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.1(Ca40.08Sc44.96Ti47.8WV50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.9CKr83.80Rb85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc98.91Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114
10、.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3CsI32.SBa137.3LMUHf178.5Ta180.9W183.9Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.CPo|2IOAt210Rn|222Fr223Ra226AC-LIRfDbsgBhHsMt第 1 题（9 分）简答下列问题：1-1 As%的分解是一级反应。将 AsH?和 AsD 3 的混合物分解可得到H D,但 A s I L 和 D 2 的混合物的分解就得不到H DO这说明了1-2 将 C L 通入到用冰冷却的A s F 3
11、 中，可生成混合卤化物A S C I 2 F 3,在过量的A s F s 中能导电，说明了A s F 3 中，A S C I 2 F 3 存在 和 离子。相应的中心原子的杂化形态为 和 O1-3 研究发现：有一种种的氧化物的化学式为AS02O你的解释是1-4 光学实验表明：氧溶于水后有氧的水合物02 H20和02-2 H 2。生成，其中后者较不稳定，则它们的结构简式分别为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _和O已知氧气在水中的溶解度为氮气的2倍，考虑到空气中氮气和氧气的含量，得到空气溶于水后的氧气和氮气的体积比约为 O第2题（1 4分）2-1叱 唳-2-甲
12、酰胺，简写为p i a H,可有两种方式起双齿配体的作用：MM(型 式A)(型式B)(1)如果按B种型式配位，画出Ni(H20)2(piaH)22+离子的可能存在几何异构体，并说明其旋光性。(2)以N、N方式配位(型式A)时，其可能的异构体型式如何？2-2含 有4个水分子的醋酸镶Ni(C2H3O2)2-4H20是单聚体，它可以失去2个水分子形成另外一种单聚物，而且还可以失去另外2个水分子形成第三种单聚物，请写出这三种醋酸锦的的结构分别是：2-3 AgClO,在苯中的溶解性明显高于在烷度中的溶解性，试解释该事实：2-4液体氟化氢是酸性溶剂，具有相当强的的Lewis酸性和较高的相对介电常数。HF是
13、离子型物质的优良溶剂，但其高活性和毒性给操作带来困难。(1)LiF溶 于HF产生两种离子;从物质结构作用力考虑能够发生这个反应的原因_o(2)醋酸在水中是个酸，在HF里却是碱，写出反应方程式。(3)高氯酸在HF中呈现两性，分别写出反应方程式。第3题(16分)化学发展史上，有许多偶然事件引起科学发现的事例，碘的发现也得益于Courtoris对意外现象的注意。碘是人类发现的第二个生物必需微量元素，它以碘化物形式存在于海水、海藻及人体甲状腺中。人类缺碘会引起甲状腺肿大，我国已全面实施加碘盐方案。3-1单质碘的制备方法之一是在酸性条件下通C12于Nai溶液中，指出运用该法时应注意的问题？分析其原因，写
14、出有关反应方程式。3-2在100%硫酸中，L可 被HIO3氧化成L*,写出配平的离子方程式。3-3为什么在日照强、温度高的海区，表层水碘浓度往往要低一些？3-4 人体缺碘会影响正常的生命活动。儿童缺碘会造成身体畸形，智力低下。成年人缺碘会因新陈代谢能力降低而导致全身无力，提早出现衰老现象。为提高人体素质，食物补碘已引起人们的重视。据报道,人从食物中摄取碘后便在甲状腺中积存下来，通过一系列化学反应形成甲状腺素。甲状腺素的结构：(1)写出甲状腺素的化学式(2)在甲状腺内，甲状腺素的主要合成过程如下:A(氨基酸)一甲状腺素+C(氨基酸)请写出A、B、C 的结构简式。3-5 科研表明，人的一生只要能摄
15、入一小茶匙的碘就能正常发育，健康生活。目前预防缺碘的有效办法是食用含碘食盐o 目前国内食盐加碘加的主要是碘酸钾。(1)写出工业上以K I为原料制备碘酸钾的化学方程式；(2)如何用简易操作检验食盐是否加碘。写出离子反应方程式。3-6 已知反应出+L 上 2HI,分两步完成L 登 21比+21上 2Hl式中k,k-k2,k 3 是分别为各反应相应的速率常数，若 用 E a,E i,E2,E 3 分别表示各反应相应的活化能,请找出E a 和瓦，E2,E 3 间的关系。已知公式如下：对于反应a A +b B -e E +f F,反应速率为：v =k A a B b速率常数与活化能之间满足阿仑尼乌斯公式
16、：k=A e-W R T对于反应L与 2 1 满足：v正=v 逆*2第 4 题（1 0 分）配位化学是化学的一个重要分支。在十九世纪，维尔纳的老师认为：六配位化合物是一种链式结构，如：MA B C D E F或 MB A C D E ;而维尔纳认为：六配位化合物是一种八面体。4-1 请你设想一下：维尔纳是如何否定老师的论断得出他的正确结论的？在配合物中，乙酰丙酮(C H3C OC H2C OC H3)是常见的一种配体。请继续回答下列问题：o 04-2 乙酰丙酮(u/c)可作双齿配体。H3C CH2 H3请从有机化学的角度加以解释。4-3 某同学用乙酰丙酮与C oC b、比。2在一定条件下反应得
17、到一晶体A。为测定晶体组成，该同学设计以下实验：准确称取A晶 体0.4 3 4 3 g,煮沸溶解后，用氢离子交换树脂(即H R型)充分交换至看不出有C o2+的红色，过滤；用0.1 01 3 m ol/L的Na OH标准溶液滴定,用去 2 4.07m L。(原子量请用：C o:58.9 3、H：1.01.C:1 2.01、01 6.00、C I：3 5.4 5)求：4-1 A中C o的质量分数。4-2预 测A的化学式，画出A的结构并写出C o的杂化形态。4-3写出制备A的化学反应方程式。4-4在铁粉的催化下，A能与液澳发生取代反应。试写出其化学反应方程式。阐述其原因。第5题（1 2分）M的金属
18、粉末在真空中加热500-1 000与氮气反应生成红褐色粉末状的A,将A加热到1 4 00时分解成黄绿色粉末状的B。已知A为简单六方晶系，a=3 8 7p m,c=2 73 9 p m,密度p=1 0.55g/c m）其中M-N间的距离为2 70p m,而M*的半径为9 9 p m,炉 一 半径 为1 71 p m。B为面心立方晶系，与Na C l结构相同，a=51 6p mo根据摩尔效应的测量，B中平均每个M离子常 有1.4 7个电子。5-1试通过计算确定金属M以及A、B的化学式。写出M的价电子构型。5-2计 算B的密度。5-3说 明A、B的导电性情况。5-4 M的质子数较氮原子多8 3,其质
19、量数可以是2 1 2 2 3 6之间的整数。根据原子核的壳层理论，当质子数（Z）和中子数（N）为 2,8,2 0,2 8,5 0,8 2,1 1 4,1 2 6,1 8 4等偶数时，核特别稳定，半衰期比较长。质子和中子均为偶数的核素比较稳定。试问M的哪些核素较稳定？试举出两例。5-5 1 9 3 6年N.B o h r提出了复合核理论。将232M与 G e通过核融合后，生成一种核素N,同时释放出3个中子。试写出核反应方程式，确 定N在周期表中的位置。第6题（6分）物质A是合成许多氟喳诺酮抗菌药物的重要中间体。由这两中间体出发可以合成氟哌酸、N-2-甲氟哌酸、环丙氟哌酸、恩氟沙星、双氟沙星、替马
20、沙星等一系列同系物，它们都是广谱高效的抗菌药物。下面是合成这个中间体的路线：(I)+C H3C OC 1 a,c,(II)-(III)soci2、/TU)C%(C 0 0&)2/M g(。硒2)(V)对甲-磺酸/部分水解脱/)物质 A(C nHA C hF)6-1写出中间产物的结构简式。6-2通过红外光谱和核磁共振分析A发现不仅存在酮族基，还存在烯醇式。烯醇式能稳定存在的原因。第7题(11分)设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是当今最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了 丫 2。3的 ZrO2晶体，它在高温下能传导离子
21、。回答如下问题：7-1 以丁烷代表汽油，这个电池放电时发生的化学反应的化学方程式是：7-2 这个电池的正极发生的反应是：负极发生的反应是：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _固体电解质里的一的移动方向是：向外电路释放电子的电极是：7-3 人们追求燃料电池氧化汽油而不在内燃机里燃烧汽油产生动力的主要原因是:7-4 你认为在Z r(h 晶体里掺杂Y 2 O 3用 Y 代替晶体里部分的Z r 对提高固体电解质的导电能力会起什么作用？其可能的原因是什么？答：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
22、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _7-5汽油燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全产生 堵塞电极的气体通道，有人估计，完全避免这种副反应至少还需1 0 年时间，正是新一代化学家的历史使命。第 8 题(8 分)有一固体化合物A C J L N O C l),与6 mo 1/L 盐酸回流可得到两个物质B C H 5 O 2 C 1)和C(C7H1 ON C 1)o B 与 N a H C O s溶液反应放出 C 02 o C 与 N a O H反应后，再 和 H N O 2 作用得黄色油状物，与苯磺酰氯反应生成不溶于碱的沉淀。当C 与过量C H 3c l
23、 加热反应时,得一带有芳环的季铁盐。推 出A、B、C的可能结构式。第9题（6分）在一次呼吸测醉分析中，取5 0 c m3人的呼吸样品鼓泡通过重辂酸盐溶液。由于乙醇的还原作用产生了 3.30 x K T 1 no i的C-+,反应为：2 CQ0；-+3c 2 H 5 0 H +1 6 H+-4 C r3+3C H3C O O H +1 1 H2O重辂酸盐的消耗可用分光光度法测定，法律上规定血液中的乙醇含量超过0.0 5 0%（质量百分数）便算酒醉，请确定此人是否是法定的酒醉。已知在36.9 时，含 有0.45%乙醇的血液上面的乙醇的分压为1.0 0 x 1 04P ao设乙醇在血液中的溶解服从亨
24、利定律。第1 0题（8分）请设计设1-45。4混合液中两组分测定的分析方案。（包括滴定剂、指示剂、必要条件以及浓度计算式，不必写出仪器名称）参考答案:1-1 交换只发生在与A s 成键的氢上；说 明 A s 不能与比直接化合生成A s E （2 分）1-2 A s C L（l 分）A s F 6（l 分）s p3 s p 3d3（1 分）1-3可视为A S 2O 3和A S 2O 5加合起来的氧化物A sn%s Y（）4 （1 分）O 1-4 d-（-1-分）H 八-,H（分）1 ：2（1 分）2-1 （1）有5种几何异构体（2分），其中水分子在相邻位置的的有3种，这三种都有旋光异构（1分）（
25、图略）（2）分子中的两个N原子的周围环境不同，所以A型式和B型式异构体完全一样。（1分）2-2（/1、丁（i2o./晒ZOH2（1 分）（2）H,0!/分12-3 苯的兀电子可以和A g*的空轨道形成配合物 A g-C 6 H（2 分）2-4 （1）L iF +H F-*L i+F H F-（1 分），H F 与丁之间形成氢键的能力比较强（1分）（2）C H j C O O H +2H F-C H3C O O H2+F H F 一（1 分）（3）H C 1 O4+2H F-H2C 1 O 4+F H F-（1 分）H C I O 4 +H F-C I O J +郎（1 分）3-1该法应注意控制
26、C L用量，防止C L过量，否则过量C L会氧化b,发生如下反应:I2+5C L +6 H 2。=21 03-+I O C!+1 2H+（2 分）3-2 H I O3+7 I2+8 H2S O4=5I3+3 H2S O4-H2O +5H S O J （1 分）3-3海水中，I一在阳光紫外线的照射下，按下式反应，生 成L并蒸发到空气中（4 r+O2+2H2O =2I2+4 O H-（3-4 （1）Q H u N O J （1 分）0（2）A：-尸、；BNH,OHCH3-CH-C（3 分）NH2 0 H1分）1分）I:H O-C H2CHCOOH C ：I NH23-5（1）K I +3H2O=M
27、 K I O3+3H2t （1 分）（2）酸化的碘化钾和淀粉溶液检验（1 分）51 +I O3 +6 H+=3I2+3H2O （1 分）3-6利用阿仑尼乌斯公式比+L 上 2H l vH I=k H2 12 k =A e-E a/.1 2 1 k 1 =A】e R T k2=A2e-E 2/R Tk l比 +21 上 2H l k3=A3e-E 3/R T 又：vH I=k3 H2 I 2.（1 分）由已知 k j k2=I 7 I2 =I 2 H2/I2 H2代入 vHi =（k i/k2）k3 H 2 I 2.（1 分）对比和可知k=(k i/k,)k3=(Ai e-E 1/R7A2e-E
28、 2/R T)=A3e-E 3/R T=(A A/A 2)e-*E 3)/R T 。分)对比和,可得，=172 +3（1分）4-1链式结构无旋光异构体，而八面体具有旋光异构关系。若发现某配合物用旋光仪测得有旋光性，且配位数为6,则该配合物一定是八面体结构。（2分）4-2 乙酰丙酮之所以可作为双齿配体，是因为该物质始终存在烯醇式和酮式的互变异构:OHCOHCI II(1 分)CH3-C=C H-C CH3 刀)4-3 (l)n (Co)/()十/新=0.1013x24.072000=0.0 0 1 2 1 9m o l;MA=mn(Co)0.4343-0.001219=356.3g/mL5C o
29、%=5 8.93-x储1 0 0%=1 6.5 4%(2分)(2)由MA推出应为C 0 C H 7O 2 C 注意不能写为C o (C5H8O2)3 o C o：s p3d,C H3 CH3（2 分）(3 )CH3COCH2COCH3+COC 12+2 H2O2-C o (C H 3 c o e H C O C%)3+H 2 O+2 H C I+I/2 O 2 (1 分)(4)螯环的中央氢原子在两端趣基的作用下，呈现出部分酸性，可以在明显亲电条件下被Bd取代。（2分）5-1 M =R。=60。NA=75 2 e 0 4 g/m o l （1 分）。z设A的化学式为M XN yo讨论得到当y =
30、4时，x=3,M =2 3 2.0 g/m o lo（1 分）M为处T ho所以A为T hs N,（1分）；B为T hN （1分）。6d 2 7s 2 （1 分）u c z M 4x246.01 c c /35-2 P-以 州=（5.I6X10-8）3X6.02XI023=%g/c m（2分）5-3 A是绝缘体，因为A中T hN间的距离等于阴阳离子半径之和，无空隙。B为电的良导体。（2分）5-4质量数是2 2 6、2 2 8、2 3 0等较稳定。（1分）5 -5 232Th+76G e -3 0 5N +3 n （1 分）N在周期表中为：第八周期、IIIB族，属于类铜系元素。（1分）分）（苯环
31、上取代基位置错误总共扣1分）7-1 2C4H1O+13O2=8 C02+10H20（1 分）（必须配平；所有系数除2等方程式均应按正确论）7-2 02+4e-=2()2-(2 分)C4H1O+13O2-26 e-=4 co2 +5 MO（2 分）向负极移动；（1分；答向阳极移动或向通入汽油蒸气的电极移动也得满分）负极。（1分；答阳极或通入汽油蒸气的电极也得满分）7-3燃料电池具有较高的能量利用率。（2分X答内燃机能量利用率较低也满分；用热力学第二定律解释等，得分相同。）7-4为维持电荷平衡，晶 体 中 的-将 减 少（或导 致O,一缺陷）从而使02-得以在电场作用下向负极（阳极）移 动。（1分
32、）（表述不限，要点是：掺 杂 晶 体 中 的-比 纯ZrO2晶体的少。）7-5碳（或 炭 粒 等）（1分）8 A（共3分，每 式1分）B（共3分，每 式1分）cNHCH3HC1（2分）9 根据反应方程式50 cll?呼气样品中含有乙醇物质的量为3乙 醇=4 X 3.3 X10-5=2.475 xIO-5 mol（1分）血液上方乙醇的分压为吃 醉nRT 2.475 x 叱*8.314 x（273.2+36.9）V50X10-6=1276尸（2分）根据亨利定律：产 乙=K乙C乙或以=KW乙%则（1分）七 1.00 1()4W乙-0.45%=2.2x106 4当=12 7 6为时血液中乙醇的浓度为畋
33、，%=12762.2 xlO6=0.058%K0.058%0.050%所以属于醉酒。（2 分）1 0第一步用甲基红作指示剂（1分），用Na O H标液（1分）滴定至黄色（1分）；第二步用b C r O,作指示剂（1分），用A g N（h标液（1分）滴定至砖红色（1分）;c(HCl)=c(AgNO3)V (AgNO3)/V(试液)(1分)c 012soJ=c(NaOH)V (NaOH)-c(AgNO3)V (AgNO3)/V(试液)x2(1 分)高一化学上册期末模块检测试题一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意，本题共18个小题，每 小 题3分，共54分）1.下列基本操作不正确的是（)2.下列
34、有关环境卫生污染说法不正确的是（)A、空气质量报告有关的指标有：NO、N O 2、SO 2、C02B、工业固硫两个主要的方程式为：C aO +S02=CaSO3 2CaSO3+O2=2CaSO4C、在我国引起酸雨的主要因素是SO2的排放，温室效应是由CO?引起的D、为了减少对大气臭氧层的破坏，我们应寻找氟里最的替代产品。3.实验室用M nO z与浓HC1制取Cb:M nO2+4H C1（浓）MnCL+Cl2 f+2H2O,下列说法正确的是（）A、M nO z作氧化剂，发生氧化反应，MnCL是氧化产物B、在反应中，表现还原性与表现酸性的浓HC1物质的量之比为2:1C、每 生 成 Imol C L
35、 时，有 4mol电子发生转移D、氧化性：MnO2Cl24.下列说法正确的是（）A、500mL,lmol/L MgCL溶液中含有C r 数目为0.5NAB、标况下，lmolILO与 ImolOz所占的体积相等C、17gNH3含有的电子个数为10NAD、3 6 g H2 O与3 2 g C H,所含的氢原子数相等5 .将铁粉，铜粉，F e C L溶液和C u C L溶液混合于某容器中充分反应，（假设容器不参加反应）。若过滤后滤渣能被磁铁吸引，则溶液中不可能有（）A.F e3+B、F e?+和 C 9+C、F，+和 C/+D、C u2 +6 .向某晶体的水溶液中加入F e”的溶液后，无明显变化，当
36、滴加几滴氯水后混合液出现红色，那么由此得出的下列结论，错误的是（）A、该晶体中一定含有S C T B、F C?+的氧化性比氯气的氧化性强C、F e?+被C h氧化为F e+D、F e”与 S C V能形成红色的物质7.某些离子的检验及结论一定正确的是()A、加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有C 03”B、加入氯化领溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有s(V-C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NHJD、某溶液加入稀盐酸酸化的A gNOs产生白色沉淀,则原溶液中一定含有C8 .下列各组离子能在溶液中大量共存的是(
37、)A、Fe3 H C l SC N-B、Fe2 SO?，H*、N03-C、B a2 HCO3 C l Na+D、K NHJ、S042 OH-A、B aC(h与盐酸反应 C 032-+2H+=A O+C O2 fB、SO2 通入 C aC h 溶液中 SO2+H2O+C a2+=C aSO31+2H+C、少量金属钠叱至U C 11SO4溶液中 2Na+C u2+=2Na+C ulD、向FeC L溶液中滴加氯水 2Fe?+C l2=2Fe3+2C T10.下列物质含有氯离子的是（）液 氯 新 制 氯 水C aC h溶液 次氯酸A、只有 B、C、D、全部11.下列物质与酸的反应中，只表现出酸性作用的
38、是（)A、C u +2H 2s(h (浓)=C u S O4+S 021 2H2OB、C +4H N O 3(浓)C O2t +4N 021 +2H2OC、3 F e +8H N O3)=3 F e (N 03)2+2N 0 t +4H20D、CUO +2H N O3(#)=C u (N O 3)2+比01 2.检 验 S O 2中是否混有C O 2气体，可采用的方法是（）A、通过澄清的石灰水B、通 过 N a O H 溶液，再通过澄清石灰水C、先通过酸性K M n O,溶液，再通过澄清石灰水D、先通过N a H C O s 溶液，再通过澄清石灰水1 3.将过量C O 2通入下列溶液中，最终产
39、生不溶物的是()B a C L 溶液 B a(N O 3)2溶液 饱和 暇 他 溶 液 C a(0 H)2溶液 N a z S m溶液A、只有 B、C、D、1 4.有两种金属粉未的混合物26g,投入足量的稀硫酸中充分反应,产 生 1 1.2L 标准状况时的氢气，此混合物可能是()A、F e 和 Z nB、A l 和 Z nC、M g 和 A lD、F e 和 C u15.关于NazCCh和 NaHCXh的下列说法中正确的是()A、用澄清的石灰水可以鉴别NazCOs和 NaHCXLB、NaHOht匕 NazCOs稳定，而 NazCO?匕 匕 NaHCth 易溶于水C、Na2c。3的酚酿溶液比Na
40、HCOs的酚酰溶液颜色深D、等物质的量的Na2c。3和 NaHCOs与盐酸反应，消耗盐酸的物质量之比为1:116 .镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有()A.A 102B.CuC.A lD.M g1 7.制备相同质量的硝酸铜,从经济效益和环保角度考虑，最适宜采用的方法是（)A、C u +H N 0 3(浓)-C u (N 03)2-CU(NO3)2C、C u +A g N O3-C u (N 03)2稀 H N Q .CU(NO3)2B、C u +H N O 3 (#)C 空 引D、C u 加 执 C uO1 8.某混
41、合气体可能有C O、C O2、NH 3、H C 1、一和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化领溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定该混合气中一定有IOH QOJH 03HN 叫 03 303*8OZHZH 03 IOH-yw.w.w.k.s.二、非 选 择 题(共 4 6 分)1 9.(8 分)选用适当的试剂和操作，除去括号内的杂质，并写出相应的离子方程式。试剂和操作离子方程式(l)S i O2(C a O)：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)C 02(H C 1):(3)Fe C L 溶液(C
42、uC l2)：Na H C Os 溶液(Na 2 c o 3):_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2 0.（8 分）有四种无色溶液A、B、C、D,它们分别是 Ba C b、（NH J 2 S O4、Na OH、NH 4 NO3 溶液中的一种。将 A和 B、B 和 C共热，都产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；C和 D 混合无反应现象；A和 D 混合则有白色沉淀生成。（1）试判断四种溶液中A是-，B 是-,C 是-，D 是-。（2）写出A +B 和 A +D 反应的离子方程式。2 1.（9 分）下图中的每一个方格表示有关的一种反应其中X使澄浑浊物或生成物，为正盐，A能清石灰
43、水变的无色气体，C 是能使湿润的红色的石蕊试纸变蓝的无色气体，请回答：(1)物质乂是_ _ _ _ _,人是-4是_ _ _ _ _ _ _ _ _(2)写出反应的化学方程式C-E：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _F-G:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _G-E：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2 2.(1 1分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2 N
44、&+3 C U 0N2+3H2O +3CU,用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题:5.u.c.(1)A中发生反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _检验氨气通常采用的方法及现象是(2)B中加入的物质是,其作用是o(3)实验时C中观察到的现象是,该反应中氨的作用是-剂。(4)实验时在D中收集到的液态物质是,E中收集到的气体是-。(5 )若要检验反应生成的水，可将试管D及烧杯部分改成两个相连的干燥管，第一个干燥管X内装有-,现象是-;第二个干燥管Y内装有碱石灰，作用是
45、2 3.(1 0 分)实验室要用 9 8%(p=1.8 4 g c m-3)的硫酸配制3.6 8 mo i I/】的硫酸溶液5 0 0 mL(1)需准确量取9 8%的硫酸 mLo(2 )准确量取一定体积的9 8%的硫酸后，要配制3.6 8 mo l!/】的硫酸溶液5 0 0 mL,必须用到的实验仪器是(填写序号)：,5 0 0 mL量筒 烧杯 1 0 0 0 mL容量瓶5 0 0 m L容量瓶 天平 胶头滴管 锥形瓶 玻璃棒酸式滴定管(3)若 配 制3.68moi I/】的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将例所配制的硫酸溶液浓度偏低的是。A.将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤
46、烧杯和玻璃棒。B.将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外。C.用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切。D.用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。(4)若配制时，因加水不慎略超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？答：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _0.m必 修 1 全册测试题答案1.B 2.A 3.D 4.C 5.C 6.B 7.C 8.C9.D 10.B 11
47、.D 12.C 13.C 14.B 15.C16.A 17.D 18.A19.(1)盐酸、过滤，CaO+2H=Ca2+H2O(2)饱和的小苏打溶液、洗 气.HCO3+H+=H2O+CO2(3)铁粉，过滤，Fe+Cu2=Fe2+Cu(4)C02C02+C032+H20=2HC03-20.(1)(NL)2SO 4、NaOH、N H 4N O 3、BaCb(2)NHj+OHFNH3t+H2O;S042-+Ba2+=BaSO421.(1)(N H4)2cO 3 CO2 H2O催化剂4NH3+502 4NO+6H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO3CU+8HNO3(稀)=3Cu(N03)2+2NO
48、t+4H2022.(1)2NHX1+Ca(OH)2=C aC l2+2NH31+2H2O,用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝(2)碱石灰，除去氨气中的水蒸气(3)黑色固体逐渐变成红色，还 原(4)液氨、氮气(5)无水硫酸铜，变蓝；防止E中的水蒸气进入干燥管X,影响水的检验2 3.(1 )1 0 0 m L (2)(3 )A B C D(4 )将容量瓶中的溶液倒出并洗涤干净后，再重新配制。征服高考化学选择题之三一一离子反应方程式判断离子方程式的正误，应注意以下问题:真不真？（是否违背反应事实），如铁跟硝酸反应：F e+2 H=F e2+H21 （错 误）；如铁跟盐酸反应：2 F e+6 H=2
49、F e3+3 H21 （错 误）;如铜跟硫酸反应：CU+2 H=CU2+H2 t （错 误）；如 丽2 0）3溶液显碱性：C 032+2 H20 4&0）3+2 0 1 1一（错 误）；或n N a H C C h溶液显碱性：H C 0；+H20 4 C O32+H 3 O*（错 误）。拆不拆？如硫化亚铁与盐酸反应的离子方程式不能写成：S2+2 H=H2S t o平不平？（重点查电荷守恒，因为这是高考考查重点），如 Fe+Fe=2 Fe?+是错误的。C u +Fe3+=C u2+Fe2+是错误的过量不过量?热点：黑体字的1.(08 上海卷)下列离子方程式书写正确的是()A.A gN(h溶液滴入
50、少量的Na2s溶液 2A g+S2 一 A g2S IB.过量的C O2通 入 C a(C 10)2溶液中 C IO-+C O2+H20 HC O3-+HC 1OC.向 Na2cO3溶液中加入过量C H3C OOH溶液 C O?-+2H+一 C 021+H20D.向 8 2(011)2溶液中加入少量的岫11503溶液2 HS 03 +B a2+2 0 H-B a S O31 +S O1 +2 H2O2.（0 8广东卷）下列化学反应的离子方程式正确的 是（）A.在稀氨水中通入过量O kNH3-H2O+C O2=NH：+HC O；B.少量S O2通 入C a（C 1 0）2溶液中：S O2+H2O