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1、霍邱一中高中化学教学导学案分子的性质 学习目标）了解极性共价键和非极性共价键；结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子；了解范德华力、氢键及其对物质性质的影响，能够例举含有氢键的物质；能举例说明化学键和分子间作用力的区别；培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。学习重难点：多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断；氢键的存在、类型，以有氢键对分子性质的影响。思考 如何理解共价键、极性键和非极性键的概念；如何理解电负性概念；例、写出 H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O、H2O2、Na2O2、NaOH 的电子式，指出其中的孤对电子及成键电子，并判断其中存在的共价键型
2、。设问 由相同或不同原子形成的共价键、共用电子对在两原子出现的机会是否相同？讨论与归纳 通过学生的观察、思考、讨论。一般说来，同种原子形成的共价键中的电子对不发生 ，是 键。而由不同原子形成的共价键，电子对会发生 ，是 键。总结A-B型共价键为 键，A-A型共价键中为 键 思考与研讨 共价键有极性和非极性；分子是否也有极性和非极性？由非极性键形成的分子中，正电荷的中心和负电荷的中心怎样分布？是否重合？由极性键形成的分子中，怎样找正电荷的中心和负电荷的中心？归纳与整理 由 键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心 ，所以都是 分子。如，H2、N2、C60、P4。含 键的分子有没有极性，必
3、须依据分子中 键的 和是否等于零而定。当分子中各个键的 和等于零时，是 分子。如：CO2、BF3、CCl4。当分子中各个键的 和不等于零时，是 分子。如：HCl、NH3、H2O。强调 含 键的双原子分子，键的极性就是分子的极性，一定是 分子；含 键的多原子分子，结构 ，键的极性抵销，分子为 分子，键的极性不能抵销，则分子为 分子。一般来说，在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成 键，而周围的原子是相同的原子，一般是 分子。引导学生完成下列表格 分子 共价键的极性 分子中正负电荷中心 结论 举例 同核双原子分子 异核双原子分子 异核多原子分子 补充练习：1、下列说法中不正确的是 A、共价化合
4、物中不可能含有离子键 B、有共价键的化合物，不一定是共价化合物 C、离子化合物中可能存在共价键 D、原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子 2、以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。下列分子属极性分子的是 A、H2O B、CO2 C、BCl3 D、NH3 3、下列各分子中所有原子都满足最外层 8 电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是 A、BeCl2 B、PCl3 C、PCl5 D、N2 4、分子有极性分子和非极性分子之分。下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是 A、只含非极性键的分子一定是非极性分子 B、含有极性键的分子一定是极性分子 C、非极性分子一定含有非极性键
5、D、极性分子一定含有极性键 5、请指出表中分子的空间构型，判断其中哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子。分子 空间构型 分子有无极性 分子 空间构型 分子有无极性 O2 HF CO2 H2O BF3 NH3 CCl4 6、根据下列要求，各用电子式表示一实例：只含有极性键并有一对孤对电子的分子 ；只含有离子键、极性共价键的物质 ；只含有极性共价键、常温下为液态的非极性分子 。7、二氯乙烯的同分异构体有非极性分子和极性分子两种，其中属于极性分子的结构简式是 ；属于非极性分子的结构简式是 。8、已知化合物 B4F4中每个硼原子结合一个氟原子，且任意两个硼原子间的距离相等，试画出 B4F4的空间构型，
6、并分析该分子的极性。设问 气体在加压或降温时为什么会变成液体或固体？（组组学生联系实际生活中的水的结冰、气体的液化，讨论、交流。）结论 表明分子间存在着 ，且这种分子间作用力称为 力。比较 仔细观察教科书中表 2-7，比较 Ar、CO、HI、BHr、HCl等分子的极性，结合分子结构的特点和数据，能得出什么结论？强调 范德华力大小与分子的 有关，分子的 越大，范德华力越 。比较 F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点的高低？结论 相似时，相对 越大，越大。比较 HF、HI、BHr、HCl的熔沸点；H2O、H2S、H2Se、H2Te 的熔沸点。过渡 你是否知道，为什么 HF、H2O的熔沸点特别高，不符
7、合有关规律。为了解释水的这些奇特性质，人们提出了 键的概念。思考 什么是氢键？氢键与化学键、分子间作用力有什么区别与联系，氢键存在的类型以及其对物质性质的影响如何 小结 氢键是除 之外的另一种分子间作用力；氢键是由已经与 很强的原子结合的原子（如水分子中的氢）与另一个分子中 很强的原子（如水分子中的氧）之间的作用力；氢键的存在大大 了水分子之间的作用力，使水的 、增高；氢键表达方法“X Y”，X、Y表示原子半径小，电负性大的原子，以 、三种元素的所形成的氢化物等化合物氢键最为明显。思考与讨论 哪些常见的分子中存在氢键，氢键对物质的物理性质产生哪些影响？强调 含有“H-”、“-H”、“-H”的分
8、子中往往都含有氢键，氢键使物质的溶沸点升高，如，、；氢键使物质的 增大，HF以任意比例溶于水，NH3在水中的溶解度高达 700。氢键不仅存在于 ，还存在于 内：一个分子的 X-H键与另一个分子的 Y相结合而成的氢键，称为 氢键，如图 2-32 一个分子的 X-H键与它的内部的 Y相结合而成的氢键称为 氢键，如图 2-31 讨论 指出氢氟酸溶液中存在的氢键。结论 思考与讨论 为什么碘易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂中，而不易溶于水中？为什么氯化氢在水中溶解度高达 500？而氮气极难溶于水？什么甲醇、乙醇、乙酸都以任意比溶于水？结论 苯、四氯化碳、碘、氮分子都是 分子，分子则易溶于 分子的溶剂之中，同
9、样 分子易溶于 分子的溶剂之中，极性相似相溶原理。乙醇、甲醇与 分子的结构相似，它们之间互溶，当然，也有氢键的影响。比较 它们是同一种分子吗？如果不是，它们是什么关系？强调 中心原子所连接的原子或原子团各不相同，即 abcd，则为 分子。补充练习 1下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是 ACO2和 SiO2 BNaCl 和 HCl C(NH4)2CO3和 CO(NH2)2DNaH和 KCl 2你认为下列说法不正确的是 （）A 氢键存在于分子之间，不存在于分子之内 B 对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大 C NH3极易溶于水而 C
10、H4难溶于水的原因只是 NH3是极性分子，CH4是非极性分子 D 冰熔化时只破坏分子间作用力 3沸腾时只需克服范德华力的液体物质是 （）A 水 B酒精 C溴 D水银 4下列物质中分子间能形成氢键的是 （）A N2 B HBr CNH3 D H2S 5以下说法哪些是不正确的？氢键是化学键 甲烷可与水形成氢键 乙醇分子跟水分子之间存在范德华力 碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键 6乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化学组成均为 C2H6O，但乙醇的沸点为 78.5，而二甲醚的沸点为23，为何原因？7你认为水的哪些物理性质与氢键有关？试把你的结论与同学讨论交流。有
11、共价键的化合物不一定是共价化合物离子化合物中可能存在共价键原子以极性键结合的分子肯定是极性分子以极性键结合的多原子分子分子是否有极性取决于分子的空间构型下列分子属极性分子的是下列各分子中所有原子都满足的认识正确的是只含非极性键的分子一定是非极性分子含有极性键的分子一定是极性分子非极性分子一定含有非极性键极性分子一定含有极性键请指出表中分子的空间构型判断其中哪些属于极性分子哪些属于非极性分子分子空间构的分子只含有离子键极性共价键的物质只含有极性共价键常霍邱一中高中化学教学导学案分子的性质学习目标了解极性共价键和非极性共价键结合常见物质分子立体结构判断极性分子和非极性分子了解范德华力氢键及其对物质性质