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1、名师精编 欢迎下载 第一章测试题(时间：100 分钟 满分：100 分)一、选择题(本题包括 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分)1下列说法正确的是()A宏观上的物质对外不显电性，是因为组成它们的微观粒子都是电中性的原子和分子 B某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物 C利用化学方法，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新原子 D由两种元素组成的电解质分子中，显正价的是阳离子，显负价的是阴离子 2天然铊有两种稳定同位素，203 81Tl 和205 81Tl。下列有关铊的同位素说法中，不正确的是()A.203 81Tl 和205 81Tl 质子数相同 B.203 8
2、1Tl 和205 81Tl 互为同素异形体 C.203 81Tl 和205 81Tl 中子数之差为 2 D.205 81Tl 原子核内中子数与核外电子数之差为 43 3下列说法正确的是()A形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力 BHF、HCl、HBr、HI 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 4下列说法中错误的是()A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B元素周期表中从B 族到B 族 10 个纵列的元素都是金属元素 C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是 8 D同一元素的各
3、种同位素化学性质几乎完全相同 5已知：钾比水轻；钾的熔点低；钾与水反应时要放出热量；钾与水反应后溶液呈碱性。某学生将一块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，该实验能证明四点性质中的()A B C D 6下列排列顺序正确的是()热稳定性：HFHClHBr 原子半径：NaSO 酸性：H3PO4H2SO4HClO4 还原性：S2O2F A B C D 7某分子的球棍模型如下图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到 8 电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是()AX 原子可能为第A 族元素 BY 原子一定为第A 族元素 C该分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键 D从圆球的大小分析，该分子
4、可能为 N2F4 8几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号 X Y Z W 名师精编 欢迎下载 原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价 2 3 5、3、3 2 下列叙述正确的是()AX、Y 元素的金属性 XW2X2Y3 9根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是()A砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定 BF2与水反应比 Cl2与水反应剧烈 C铷的最高价氧化物的水化物一定是强碱 D由盐酸的酸性比氢硫酸强可推知氯的非金属性强于硫 10每种物质都既有离子键，又有共价键的一组物质是()ANaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 BMgO、Na2SO4、NH4H
5、CO3 CNa2O2、NH4Cl、Na2SO4 DHCl、Al2O3、MgCl2 11目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有 16 种，对这 16 种非金属元素的 相关判断：都是主族元素，最外层电子数都大于 4；单质在反应中都只能作氧化剂；氢化物常温下都是气态；氧化物常温下都可以与水反应生成酸。其中不正确的有()A只有 B只有 C只有 D 12 短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下面判断正确的是()A原子半径：丙丁丙 C氢氧化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数：甲乙 13甲、乙、丙为二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同主 族，甲、乙原子序数之和与丙的
6、原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原 子的电子总数相等。下列说法不正确的是()A乙是地壳中含量最多的元素 B丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强 C乙与丙形成的化合物可制作光导纤维 D甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键 14W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知 W、Y、Z 三种原 子的最外层共有 11 个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是()AW、Y、Z 三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸 BZ 元素在第三周期第A 族 CW、Y、Z 三种元素有两种是金属、一种是非金属 DW、X
7、、Y 三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强 15元素 X、Y、Z 原子序数之和为 36，X、Y 在同一周期，X与 Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A同周期元素中 X 的金属性最强 B原子半径 XY，离子半径 XZ2 C同族元素中 Z 的氢化物稳定性最高 D同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强 的物质对外不显电性是因为组成它们的微观粒子都是电中性的原子和分子某物质经科学测定只含有一种元素则可以断定该物质是一种纯净物利用化学方法我们可以制造出新的分子但不能制造出新原子由两种元素组成的电解质分子中子数相同互为同素异形体中子数之差为原子核内中子数与核外电子数之差为下列
8、说法正确的是形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力的热稳定性和还原性从左右依次减弱第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左右依次增强元素周在的周期数元素周期表中从族族个纵列的元素都是金属元素除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同已知钾比水轻钾的熔点低钾与水反应时要放出热量钾与水反应后溶液呈碱性某学生名师精编 欢迎下载 16有五个系列同族元素的物质，101.3 kPa 时测定它们的沸点()如下表所示：He 268.8(a)249.5 Ar 185.8 Kr 151.7 F2 187.0 Cl2 33.6(b)58.7 I2 184.0 (c)19.4 HCl 8
9、4.0 HBr 67.0 HI 35.3 H2O 100.0 H2S 60.0(d)42.0 H2Te 1.8 CH4 161.0 SiH4 112.0 GeH4 90.0(e)52.0 对应表中内容，下列叙述中正确的是()Aa、b、c 代表的化学物中均含化学键 B系列物质均有氧化性；系列物质对应水溶液均是强酸 C系列中各化合物的稳定性顺序为：H2OH2SH2SeH2Te D上表中物质 HF 和 H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 二、非选择题(本题包括 6 小题，共 52 分)17(8 分)W、X、
10、Y、Z 是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X 是金属元素，Y、Z 是非金属元素。(1)W、X 各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_。(2)W 与 Y 可形成化合物 W2Y，该化合物的电子式为_。(3)Y 的低价氧化物通入 Z 单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_。(4)比较 Y、Z 气态氢化物的稳定性：_(用分子式表示)。(5)W、X、Y、Z 四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 _。18(8 分)根据元素周期表短周期元素的性质和递变规律，回答下列问题。(1)属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有 _、_(填两种化合物的
11、化学式)；(2)属于稀有气体的是_(填元素符号，下同)；(3)形成化合物种类最多的元素是_；(4)原子半径最大的是(稀有气体除外)_；(5)推测 Si、N 最简单氢化物的稳定性：_(填化学式)。19(12 分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。.(1)将钠、钾、镁、铝各 1 mol 分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应的速度最慢；_与盐酸反应产 生的气体最多。(2)向 Na2S 溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明 Cl 的非金属性比 S 强，反应的离子方程式为_ _。.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律 (3
12、)仪器 B 的名称为_，干燥管 D 的作用为防止_。(4)若要证明非金属性：ClI，则 A 中加浓盐酸，B 中加 KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下 反应生成氯气)，C 中加淀粉-碘化钾混合溶液，观察到 C 中溶液_的现象，即可 的物质对外不显电性是因为组成它们的微观粒子都是电中性的原子和分子某物质经科学测定只含有一种元素则可以断定该物质是一种纯净物利用化学方法我们可以制造出新的分子但不能制造出新原子由两种元素组成的电解质分子中子数相同互为同素异形体中子数之差为原子核内中子数与核外电子数之差为下列说法正确的是形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力的热稳定性和还原性从左右依次减弱第三周期非金属
13、元素含氧酸的酸性从左右依次增强元素周在的周期数元素周期表中从族族个纵列的元素都是金属元素除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同已知钾比水轻钾的熔点低钾与水反应时要放出热量钾与水反应后溶液呈碱性某学生名师精编 欢迎下载 证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气。(5)若要证明非金属性：CSi，则在 A 中加盐酸、B 中加 CaCO3、C 中加 Na2SiO3溶液观察到 C 中溶液_的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入 C 中干扰试验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶除去。20(6 分)下表为元素周期表的一部
14、分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)、的原子半径由大到小的顺序为_。(2)、的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_。(3)、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。(4)由表中、两种元素的原子按11组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_。AMnO2 BNaCl CNa2SO3 DKMnO4 21(10 分)已知 A、B、C、D、E 都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数 ABCDY，A 错；根据 Z、W的原子半径相差不大，化合价不同，且 W 只有负价，则其可能是 O，Z 是 N，两者
15、的单质直接生成 NO，B 错；据此判断可知 X 是 Mg，Y 是 Al；Y 的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，C 错；四种元素形成的单核离子电子层结构相同，原子序数越大，离子半径越小，D 对。9D 同主族元素自上而下随原子序数的增大，金属性逐渐增强，其气态氢化物稳定性减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性增强。元素的非金属性的强弱与其氢化物的酸性强弱无关，D 项不正确。10C A、D 项中的 H2SO4、HCl 中只存在共价键，不合题意；B 项中的 MgO 中只的物质对外不显电性是因为组成它们的微观粒子都是电中性的原子和分子某物质经科学测定只含有一种元素则可以断定该物质是一种纯净物
16、利用化学方法我们可以制造出新的分子但不能制造出新原子由两种元素组成的电解质分子中子数相同互为同素异形体中子数之差为原子核内中子数与核外电子数之差为下列说法正确的是形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力的热稳定性和还原性从左右依次减弱第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左右依次增强元素周在的周期数元素周期表中从族族个纵列的元素都是金属元素除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同已知钾比水轻钾的熔点低钾与水反应时要放出热量钾与水反应后溶液呈碱性某学生名师精编 欢迎下载 含离子键，不合题意；只有 C 中物质既有离子键，又有共价键。11 D 16 种元素中 H、C 的
17、最外层电子数分别为 1 和 4，错误；大多数非金属元素，既有正价又有负价，其单质既有氧化性又有还原性，错误；常温下水为液态，错误；SiO2不能与水反应生成相应的酸，错误。12C 从左至右同周期元素原子半径是减小的，故 A 错；同主族元素金属性自上而下是增强的，故 B 错；同周期的元素的金属性越来越弱，故对应碱的碱性也是减弱的，C正确；同周期元素从左到右最外层电子越来越多，故 D 错。13B 二、三周期中，同主族元素相差的电子数为 8，且最外层电子数相等。根据题意，由“甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等”可知，乙为 O；又“甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子
18、总数相等，且甲、乙、丙的原子序数依次增大”可知甲为 C，丙为 Si。14C 由“W、Y、Z 三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水”可知，W、Y、Z 三种元素中肯定有 Al；又“W、X、Y、Z 为同周期的短周期元素，原子序数依次增大，且 W、Y、Z 三种原子的最外层共有 11 个电子”，故 W、X、Y、Z 只能依次为 Na、Mg、Al、Cl。15B 元素 X、Y、Z 原子序数之和为 36，可知它们为短周期元素，由“X、Y 在同一周期，X与 Z2具有相同的核外电子层结构”，可推知：X 为钠元素，Z 为氧元素，Y 为氯元素。由元素周期律可知 A、C、D 项正确；电子层结构相同
19、的离子，原子序数越大半径越小，即：离子半径 XS，所以气态氢化物的稳定性：HClH2S。(5)对结构相同的微粒，核电荷数越大，则粒子半径越小，所以 NaAl3，S2Cl。但由于 S2、Cl有 3 层电子，Na、Al3有 2 层电子，所以 S2ClNaAl3。18(1)5 Na2O Na2O2(2)He、Ne、Ar(3)C(4)Na(5)NH3 SiH4 19(1)钾 铝 铝(2)S2Cl2=S2Cl(3)锥形瓶 倒吸(4)变蓝 NaOH(5)有白色沉淀生成 饱和 NaHCO3 的物质对外不显电性是因为组成它们的微观粒子都是电中性的原子和分子某物质经科学测定只含有一种元素则可以断定该物质是一种纯
20、净物利用化学方法我们可以制造出新的分子但不能制造出新原子由两种元素组成的电解质分子中子数相同互为同素异形体中子数之差为原子核内中子数与核外电子数之差为下列说法正确的是形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力的热稳定性和还原性从左右依次减弱第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左右依次增强元素周在的周期数元素周期表中从族族个纵列的元素都是金属元素除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同已知钾比水轻钾的熔点低钾与水反应时要放出热量钾与水反应后溶液呈碱性某学生名师精编 欢迎下载 解析(4)本实验利用 KMnO4与浓盐酸反应制备氯气，然后让氯气与淀粉-碘化钾混合溶液反应，
21、根据溶液颜色的变化来比较氯和碘非金属性强弱。过量的氯气会逸散到空气中，污染环境，应用碱液吸收。(5)利用强酸制弱酸的原理比较硅和碳的非金属性强弱，制二氧化碳过程中有杂质氯化氢存在，不能说明是二氧化碳与 Na2SiO3反应生成白色沉淀，故应先用饱和 NaHCO3溶液除去氯化氢。20(1)NaAlO (2)HNO3H2CO3H2SiO3(3)Na(其他合理答案均可)(4)A 解析 本题以周期表为题材，考查原子半径比较、酸性强弱、电子式、离子方程式以及盐类水解等知识。(1)位于同一周期，且排在的前面，原子半径大，而在上一周期，比、少一个电子层，故半径最小。(2)位于同一主族，上面的非金属性强，最高价
22、含氧酸酸性强，位于同一周期，且在后，非金属性强，对应的酸性强。(3)四种元素分别为氢、氧、钠和氯，离子键显然必须是钠盐，极性共价键则应有两种非金属元素组成。(4)液态 H2O2可以在 MnO2等催化剂作用下发生分解反应。21(1)ONC (2)NH3 NH3H2ONH3 H2ONH4OH(3)极性(4)Ca2 Ca(OH)2、CaSO4(5)4Mg 10HNO3=4Mg(NO3)2NH4NO33H2O 解析 D 形成2 价阳离子，DC 是离子化合物，说明 C 为2 价阴离子，D 是第A族元素，C 为第A 族元素。由“B、C 的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高”，将 B、C 锁定
23、在氮、氧、氟元素之内，因为 NH3、H2O、HF 沸点在同主族元素氢化物中反常，根据原子序数大小顺序知，B 为氮元素，C 为氧元素，D 为镁元素。AC2为非极性分子，所以，A 为碳元素。人体缺钙会得软骨病，E 为钙元素，钙和镁同主族。镁与硝酸反应，还原产物是 NH3，氨气与硝酸反应生成硝酸铵。22(1)40 20(2)第四周期第A 族(3)与水剧烈反应，放出大量的热，有气体生成。Ca2H2O=Ca(OH)2H2。解析 根据 XCl2与 AgNO3反应的数量关系计算 X 的相对原子质量，即质量数 A。XCl22AgNO3=X(NO3)22AgCl(A71)g 2 mol 111 g 1 mol
24、L10.02 L A71 g1.11 g2 mol1 mol L10.02L 得：A40，质子数 ZAN402020，X 为钙元素。的物质对外不显电性是因为组成它们的微观粒子都是电中性的原子和分子某物质经科学测定只含有一种元素则可以断定该物质是一种纯净物利用化学方法我们可以制造出新的分子但不能制造出新原子由两种元素组成的电解质分子中子数相同互为同素异形体中子数之差为原子核内中子数与核外电子数之差为下列说法正确的是形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力的热稳定性和还原性从左右依次减弱第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左右依次增强元素周在的周期数元素周期表中从族族个纵列的元素都是金属元素除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同已知钾比水轻钾的熔点低钾与水反应时要放出热量钾与水反应后溶液呈碱性某学生