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1、高一化学第二学期化学科期中考试题 注意：解题可能需要的原子量：H1 C12 N14 O16 Ne20 S32 Cu64 Cl35.5 Na23 Mg24 Al27 Ca40 Zn65 第一卷(共 48 分)一、选择题（每题仅一个正确选项，每题 2分）1.下列粒子中，中子数相同的是 A40K 和40Ca B19F 和20Ne C14C 和14N D234U、235U 和238U 2.下列各组性质的比较中正确的是 A酸性 HClO4HBrO4HIO4 B稳定性 HClPH3H2S C碱性 Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2 D还原性 ClBrI 3.下列物质中，既含有离子键，又含有极性共价
2、键的化合物是 ANa2O2 BKOH CCaCl2 DCO2 4.锗（Ge）是第四周期第 A 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是 A锗是一种金属性很强的元素 B锗的单质具有半导体的性能 C锗化氢（GeH4）稳定性很强 D锗酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸 5.下列每组中物质内既有离子键又有共价键的一组是 A NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B MgO、Na2SO4、NH4HCO3 CNa2O2、KOH、Na2SO4 DHCl、Al2O3、MgCl2 6.下列反应的能量变化属于吸热反应的是 A氯化铵与消石灰的反应 B氢氧化钠溶液与盐酸反应 C锌片与稀硫酸反
3、应 D钠与冷水反应 7.下列化学电池不易造成环境污染的是 A氢氧燃料电池 B锌锰电池 C镍镉电池 D铅蓄电池 8.可逆反应 H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡时的标志是 AH2、I2、HI 的浓度相等 B1 个 II 键断裂的同时，有 2 个 HI 键断裂 C混合气体的质量不再改变 D混合气体密度恒定不变 9.工业上合成氨的反应为 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，为了增大反应速率，提高经济效益，最理想的措施是 A增大反应物的浓度 B增大反应体系的压强 C提高反应体系的温度 D选择合适的催化剂 10.一定条件下反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在 10L 的密闭容器中进
4、行，测得 2min 内，N2的物质的量由 20mol 减小到 8mol，则 2min 内 N2的反应速率为 A1.2mol(L min)B1mol(L min)C0.6mol(L min)D0.4mol(L min)11下列关于物质性质的比较，不正确的是：（）A酸性强弱：HIO4 HBrO4 HClO4 B原子半径大小：Na S O C碱性强弱：KOH NaOH LiOH D金属性强弱：Na Mg Al 12关于右图所示装置的叙述，错误的是（）A锌是负极，其质量逐渐减小 B氢离子在铜表面被正常还原，产生气泡 C电流从锌片经导线流向铜片 D电子从锌片经导线流向铜片 13下列名组化合物中，化学键类
5、型完全相同的一组是（）ANa2O 和 Na2O2 BNaCl 和 HF CMgCl2和 CaO DCCl4和 KCl 14下列反应中可以用于设计原电池的是（）AH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O B2FeCl3+Fe=3FeCl2 CMg3N 2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3 DNaCl+AgNO3=NaNO3+AgC l 稀硫酸 下列粒子中中子数相同的是和和和和下列各组性质的比较中正确的是酸性稳定性碱性还原性下列物质中既含有离子键又含有极性共价键的化合物是锗是第四周期第元素处于周期表中金属区与非金属区的交界线上下列叙述正确的是锗既有离子键又有共价键的一组是下列反应的能量变
6、化属于吸热反应的是氯化铵与消石灰的反应氢氧化钠溶液与盐酸反应锌片与稀硫酸反应钠与冷水反应下列化学电池不易造成环境污染的是氢氧燃料电池锌锰电池镍镉电池蓄电池可逆恒定不变工业上合成氨的反应为反应速率提高经济效益最理想的措施是增大反应物的浓度增大反应体系的压强提高反应体系的温度选择合适的催化剂一定条件下反应在的密闭容器中进行测得内的物质的量由减小到则内的反应速率为15氢氧燃料电池已用于航天飞机。以 30%KOH 为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH-4e-=4H2O O2+2H2O+4e-=4OH-据此作出判断，下列说法错误的是（）AH2在负极发生氧化反应 B供电时的总反应为
7、：2H2+O2=2H2O C产物为无污染的水，属于环境友好电池 D燃料电池的能量转化可达 100%16下列说法正确的是（）A离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电引力 BA 族和A 族原子化合时，一定生成离子键 C由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键 17.已知 2H2（g）O2（g）=2H2O（l）；H=5696 kJmol1，2H2O（g）=2H2（g）O2（g）；H=4821 kJmol1。现有 1 g 液态 H2O，蒸发时吸收的热量是()A243 kJ B 486 kJC 438 kJ D875 kJ 18.已知中和热的数值是 57.3
8、KJ/mol。下列反应物混合时，产生的热量等于 57.3KJ 的是（）A.1mol/L 稀 HCl（aq）和 1mol/L 稀 NaOH（aq）B.500mL2.0mol/L 的 HCl（aq）和 500mL2.0mol/L 的 NaOH（aq）C.500mL2.0mol/L 的 CH3COOH（aq）和 500mL2.0mol/L 的 NaOH（aq）D.1mol/L 稀 CH3COOH（aq）和 1mol/L 稀 NaOH（aq）19.铁制自来水管与下列材料作成的自来水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是（）A.铁水龙头 B.铜水龙头 C.塑料水龙头 D.陶瓷水龙头 20.将 4 mol A 气
9、体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定 条件下发生如下反应 2A（气）B（气）2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 molL1，现有下列几种说法：1.用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL1s1 2.用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL1s1 3.2 s 时物质 A 的转化率为70 4.2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL1，其中正确的是 A B.C.D.21.下列物质加入水中，显著放热的是（）A.生石灰 B.固体 NaOH C.无水乙醇 D.固体硝酸铵 下列粒子中中子数相同的是和和和和下列各组性质的比较中正确的是
10、酸性稳定性碱性还原性下列物质中既含有离子键又含有极性共价键的化合物是锗是第四周期第元素处于周期表中金属区与非金属区的交界线上下列叙述正确的是锗既有离子键又有共价键的一组是下列反应的能量变化属于吸热反应的是氯化铵与消石灰的反应氢氧化钠溶液与盐酸反应锌片与稀硫酸反应钠与冷水反应下列化学电池不易造成环境污染的是氢氧燃料电池锌锰电池镍镉电池蓄电池可逆恒定不变工业上合成氨的反应为反应速率提高经济效益最理想的措施是增大反应物的浓度增大反应体系的压强提高反应体系的温度选择合适的催化剂一定条件下反应在的密闭容器中进行测得内的物质的量由减小到则内的反应速率为22.下列变化属于吸热反应的是（）液态水汽化 将胆矾加
11、热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰与水反应生成熟石灰 A.B.C.D.23.理论上不能设计为原电池的化学反应是，注：H0 为放热反应（）A.CH4（g）+2O2（g）点燃 CO2（g）+2H2O（l）；H0 B.HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（aq）；H0 C.2H2（g）+O2（g）点燃 2H2O（g）；H0 D.2FeCl3（l）+Fe（s）=3FeCl2（l）；H0 24下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是 选 项 A B C D 物 质 CO2 MgCl2 HCl NaOH 所含化学键类型 共价键 离子键、共价键
12、离子键 离子键、共价键 所属化合物类型 共价化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物 25、下列电子式书写正确的是（）A O C O BCa2+Cl -2 CCl C Cl DNa+O O 2-Na+Cl Cl 下列粒子中中子数相同的是和和和和下列各组性质的比较中正确的是酸性稳定性碱性还原性下列物质中既含有离子键又含有极性共价键的化合物是锗是第四周期第元素处于周期表中金属区与非金属区的交界线上下列叙述正确的是锗既有离子键又有共价键的一组是下列反应的能量变化属于吸热反应的是氯化铵与消石灰的反应氢氧化钠溶液与盐酸反应锌片与稀硫酸反应钠与冷水反应下列化学电池不易造成环境污染的是氢氧燃料电池锌锰电池
13、镍镉电池蓄电池可逆恒定不变工业上合成氨的反应为反应速率提高经济效益最理想的措施是增大反应物的浓度增大反应体系的压强提高反应体系的温度选择合适的催化剂一定条件下反应在的密闭容器中进行测得内的物质的量由减小到则内的反应速率为第二卷（共 40 分）二、填空（共 20分）26(4 分)用电子式表示下列化合物的形成过程（1）H2O ；（2）MgCl2 。27(4 分)在体积固定的密闭容器中发生 3X(g)+Y(g)Z(g)+2W(g)反应，现在控制下列三种不同的条件：在 400 C 时，9molX 与 3molY 反应 在 400 C 时，15 molX 与 5molY 反应 在 300 C 时，9mo
14、lX 与 3molY 反应；那么，反应开始时，正反应速率最大的是 ，正反应速率最小的是 。23(9 分)现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 （1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池(填“能”或“不能”)（A）（B）（2）如果(A 或 B)不能，说明其原因 （3）如果(A 或 B)可以，则写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液 负极：；正极：；电解质溶液：。三、推断题（共 9分）25 A、B、C、D 四种元素在元素周期表中分别处于元素 X 的四周，已知 A 元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2AO3，且五种元
15、素中有一种元素的原子序数是它们所处的同族中最小的。（1）写出各元素的元素名称 A B C D X （2）C、D、X 最高价氧化物对应的水化物的化 B A X C D 下列粒子中中子数相同的是和和和和下列各组性质的比较中正确的是酸性稳定性碱性还原性下列物质中既含有离子键又含有极性共价键的化合物是锗是第四周期第元素处于周期表中金属区与非金属区的交界线上下列叙述正确的是锗既有离子键又有共价键的一组是下列反应的能量变化属于吸热反应的是氯化铵与消石灰的反应氢氧化钠溶液与盐酸反应锌片与稀硫酸反应钠与冷水反应下列化学电池不易造成环境污染的是氢氧燃料电池锌锰电池镍镉电池蓄电池可逆恒定不变工业上合成氨的反应为反
16、应速率提高经济效益最理想的措施是增大反应物的浓度增大反应体系的压强提高反应体系的温度选择合适的催化剂一定条件下反应在的密闭容器中进行测得内的物质的量由减小到则内的反应速率为 班级 姓名 学号_ 装订线内不要答题 学式，按酸性由弱到强的顺序排列：五、计算题（共 11分）26（4 分）某 X 的氯化物 XCl2 11.1g 配成溶液后，需用 1mol/L的硝酸银溶液 200mL 才能把氯离子完全沉淀下来，通过计算 X 的质量数为_。(无需计算过程)27（7 分）在 2L 的密闭容器中放入 4molN2O5，发生如下反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)反应 5min 后，测得 N2O5转
17、化了 20%，求：（1）（NO2)、(O2）分别为多少？（2）5min 时，N2O5占混合气体总体积的百分比是多少？(提示：8/13=0.6154)顺德第一中学 08-09学年第二学期 高一化学期中考试答卷 题号 一 二 三 四 五 总分 得分 z A 下列粒子中中子数相同的是和和和和下列各组性质的比较中正确的是酸性稳定性碱性还原性下列物质中既含有离子键又含有极性共价键的化合物是锗是第四周期第元素处于周期表中金属区与非金属区的交界线上下列叙述正确的是锗既有离子键又有共价键的一组是下列反应的能量变化属于吸热反应的是氯化铵与消石灰的反应氢氧化钠溶液与盐酸反应锌片与稀硫酸反应钠与冷水反应下列化学电池
18、不易造成环境污染的是氢氧燃料电池锌锰电池镍镉电池蓄电池可逆恒定不变工业上合成氨的反应为反应速率提高经济效益最理想的措施是增大反应物的浓度增大反应体系的压强提高反应体系的温度选择合适的催化剂一定条件下反应在的密闭容器中进行测得内的物质的量由减小到则内的反应速率为 第卷（共 40分）三、填空题。（20分）21.（1）H2O ；（2）MgCl2 。22.，23.（1）（A）（B）（2）（3）负极：；正极：；电解质溶液：24.下列粒子中中子数相同的是和和和和下列各组性质的比较中正确的是酸性稳定性碱性还原性下列物质中既含有离子键又含有极性共价键的化合物是锗是第四周期第元素处于周期表中金属区与非金属区的交
19、界线上下列叙述正确的是锗既有离子键又有共价键的一组是下列反应的能量变化属于吸热反应的是氯化铵与消石灰的反应氢氧化钠溶液与盐酸反应锌片与稀硫酸反应钠与冷水反应下列化学电池不易造成环境污染的是氢氧燃料电池锌锰电池镍镉电池蓄电池可逆恒定不变工业上合成氨的反应为反应速率提高经济效益最理想的措施是增大反应物的浓度增大反应体系的压强提高反应体系的温度选择合适的催化剂一定条件下反应在的密闭容器中进行测得内的物质的量由减小到则内的反应速率为 四、推断题（共 9分）25.（1）A B C D X （2）五、计算题（共 11分）26 27(1)(2)下列粒子中中子数相同的是和和和和下列各组性质的比较中正确的是酸性
20、稳定性碱性还原性下列物质中既含有离子键又含有极性共价键的化合物是锗是第四周期第元素处于周期表中金属区与非金属区的交界线上下列叙述正确的是锗既有离子键又有共价键的一组是下列反应的能量变化属于吸热反应的是氯化铵与消石灰的反应氢氧化钠溶液与盐酸反应锌片与稀硫酸反应钠与冷水反应下列化学电池不易造成环境污染的是氢氧燃料电池锌锰电池镍镉电池蓄电池可逆恒定不变工业上合成氨的反应为反应速率提高经济效益最理想的措施是增大反应物的浓度增大反应体系的压强提高反应体系的温度选择合适的催化剂一定条件下反应在的密闭容器中进行测得内的物质的量由减小到则内的反应速率为 下列粒子中中子数相同的是和和和和下列各组性质的比较中正确的是酸性稳定性碱性还原性下列物质中既含有离子键又含有极性共价键的化合物是锗是第四周期第元素处于周期表中金属区与非金属区的交界线上下列叙述正确的是锗既有离子键又有共价键的一组是下列反应的能量变化属于吸热反应的是氯化铵与消石灰的反应氢氧化钠溶液与盐酸反应锌片与稀硫酸反应钠与冷水反应下列化学电池不易造成环境污染的是氢氧燃料电池锌锰电池镍镉电池蓄电池可逆恒定不变工业上合成氨的反应为反应速率提高经济效益最理想的措施是增大反应物的浓度增大反应体系的压强提高反应体系的温度选择合适的催化剂一定条件下反应在的密闭容器中进行测得内的物质的量由减小到则内的反应速率为