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1、 Na Cl 上海远东学校第二学期期中考试高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 S 32 C 12 Cl 35.5 Ca 40 一 选择题（每小题 2 分，共 20 小题，答案请誊写到题后的表格中）1常温下，下列物质的溶液 pH7的是（）AK2SO4 B NH4Cl CNa2CO3 DCu(NO3)2 2.不法商贩为了使银耳增白，用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，这种银耳增白的方法是利用（）AS 的漂白性 B S 的还原性 CSO2的漂白性 D SO2的还原性 3 以下化学用语正确的是（）A 熟石膏的化学式：2CaSO4H2O B 明矾的化学式 KAlSO4 12H
2、2O C CaCl2的电子式：D氯化钠的电子式 4下列反应中，起固氮作用的是 （）A NH3经催化氧化生成 NO B NO与 O2反应生成 NO2 C N2与 H2在一定条件下反应生成 NH3 D 由 NH3制碳酸氢铵和硫酸铵 5一定条件 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在 10L 的密闭容器中进行，测得 2min内，N2的物质的量由 20mol 减小到 8mol，则 2min 内 N2的反应速率为（）A1.2mol/(L min)B1mol/(L min)C0.6mol/(L min)D0.4mol/(L min)6往 Na2S、Na2SO3的混合物中加入稀硫酸，反应中不可能生成的物质
3、是（）AS BSO2 CH2S DSO3 7下列有关化学反应速率的说法中正确的是()A100 mL 2 mol L1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气速率不变 B铁和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可加快产生氢气的速率 C二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 DCO 和 NO 可以缓慢反应生成 N2和 CO2，减小压强，反应速率减慢 8氮的某种氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为12，则这种氮的氧化物是（）A、N2O B、NO C、NO2 D、N2O5 9在 2AB 3C4D 中，表示该反
4、应速率最快的是（）A(A)=0.5mol L1s1 B(B)=0.3 mol L1s1 C(C)=0.8mol L1s1 D(D)=1 mol L1s1 10工业上制镁粉是将镁蒸气在某种冷却剂中冷却而制得的，下列物质：空气；CO2；Ar；H2；N2；H2O中，可做冷却剂的的是（）A、B、C、D、11除去混入 NO中的少量 NO2应将气体通过下列试剂中的（）A、Na2CO3（aq）B、NaHCO3（aq）C、H2O D、浓 H2SO4 12某混合气体中可能含有 N2、O2、SO2、NO、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变
5、为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 （）A 肯定有 SO2 和 NO B 肯定没有 N2、O2和 NO2 C 可能有 Cl2和 O2 D 肯定只有 NO 13 已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是（）A甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D甲是浓硝酸，乙是浓氨水 14在标准状况下，向 100mL氢硫酸溶液中通人 二氧化硫气体，溶液 pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为 （）A0.5mol/L B0.05mol/L C1mol/L D0.1
6、mol/L 15 下列物质既能与强酸又能够与强碱反应，且反应后都能产生气体的是（）A碳酸氢铵 B亚硫酸氢钾 C 碳酸氢钠 D硫酸氢铵 16下列不能用作喷泉实验的组合的是（）AHCl和 水 B氨气和稀硫酸 C氯气和饱和食盐水 DCO2和 NaOH 溶液 17.在常温常压下，下列各组气体不能共存的是 A.SO2 与 O2 B.NO2与 NO C.O2与 N2 D.NO与 O2 18下列对反应 2 H2SO4+Cu CuSO4+SO2+2H2O的说法中正确的是()A氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2 ：1 B氧化产物与还原产物的物质的量之比为 11 C该反应说明 Cu的金属性很强 D2mol H2S
7、O4参与反应时，有 4 mol 电子发生转移 19.在检验 SO42-的过程中，下列操作中正确的是 （）后的表格中常温下下列物质的溶液的是不法商贩为了使银耳增白用硫磺燃烧硫磺对银耳进行熏制这种银耳增白的方法是利用的漂白性的还原性的漂白性的还原性以下化学用语正确的是熟石膏的化学式的电子式明矾的化学式氯化钠的定条件在的密闭容器中进行测得内的物质的量由减小到则内的反应速率为往的混合物中加入稀硫酸反应中不可能生成的物质是下列有关化学反应速率的说法中正确的是的盐酸与反应时加入适量的氯化钠溶液生成氢气速率不变铁和稀反应速率减慢和可以缓慢反应生成和减小压强反应速率减慢氮的某种氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下
8、充分反应生成氮气和二氧化碳若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为则这种氮的氧化物是在中表示该反应速率最快的是工业 A.先加入稀硝酸，没有产生沉淀，再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有 SO42-存在 B.先加入硝酸钡，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有 SO42-存在 C.先加入稀盐酸，没有产生沉淀，再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有 SO42-存在 D.先加入氯化钡，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有 SO42-存在 20 NO 与 NO2的混合气体 60ml，通入水中，最后收集到的气体体积为 40ml（气体体积均在相同条件下测定），原混合气体中 NO 与 NO2的体积比为（）（
9、A）1 2 （B）2 3 （C）3 2 （D）11 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 二 填空题（29 分）（4 分）21“酸雨”通常是指 pH 的降水。采集到的一份酸雨样品，发现隔一定时间，其 pH 会逐渐 至一定的值。原因是（用方程式表示）。（6 分）22有一句农谚“雷雨发庄稼”，雷雨可以产生肥料。其化学原理是(用化学方程式表示)；。（5 分）23.氮的最常见的气态氢化物的名称为 ，其电子式为_，分 子 构 型 。用 电 离 方 程 式 表 示 其 水 溶 液 呈 碱 性 的 原因 。（3 分）24NH4+的检验：在被检验
10、的溶液中，加入适量的 溶液，并加热，再将一张 放在液面上方，若有 现象，则说明原溶液中有铵根离子存在。（4 分）25 500mL0.05mol/L 稀硫酸的 pH=；将 pH=1 的 HCl 稀释到原来 103倍后，溶液的 pH=；（7 分）28、ABCDE 五种物质中含有同一种元素，其相互转化 关系如右图所示。如果 A是淡黄色固体：（以下均写化学式）1）则 B是 E是 。EC的化学方程式为 A B C D E O2 O2 O2 H2O Cu H2 后的表格中常温下下列物质的溶液的是不法商贩为了使银耳增白用硫磺燃烧硫磺对银耳进行熏制这种银耳增白的方法是利用的漂白性的还原性的漂白性的还原性以下化
11、学用语正确的是熟石膏的化学式的电子式明矾的化学式氯化钠的定条件在的密闭容器中进行测得内的物质的量由减小到则内的反应速率为往的混合物中加入稀硫酸反应中不可能生成的物质是下列有关化学反应速率的说法中正确的是的盐酸与反应时加入适量的氯化钠溶液生成氢气速率不变铁和稀反应速率减慢和可以缓慢反应生成和减小压强反应速率减慢氮的某种氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应生成氮气和二氧化碳若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为则这种氮的氧化物是在中表示该反应速率最快的是工业 2）如果 A是无色气体，写出 A的电子式 BC的化学方程式为 三 实验题（22 分）（11 分）29某课外活动小组在实验室用下图所示的装置
12、进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净氮气。试回答：（1）实验前先将仪器按图连接好，然后_，再开始实验。（2）实验进行一段时间后，可以观察到硬质试管内黑色的 CuO 粉末变成 色，盛无水CuSO4的干燥管内出现 色，并在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的 N2。根据这些现象，硬质试管中的反应方程式为_ ，这个反应说明氨气其有_ _性。（3）烧瓶内盛有生石灰，随着浓氨水的滴入，产生氨气，解释氨气产生的原因 ，。（4）洗气瓶中浓硫酸的主要作用是_ _。（5）在最后出气管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是_（填编号）A排气法 B排水法 C用塑料袋或球胆收集（11 分）30 今有某学生设计的用催化氧
13、化法制取少量 HNO3溶液的实验装置，如下图所示。请回答下列问题。(1)写出工业合成氨的化学方程式_(2)实验室制备 NH3，下列方法中宜选用的是_(填序号)固态氯化铵与熟石灰混合加热 固态氯化铵加热分解 生石灰中滴加浓氨水 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热（3）在实验过程中，移去酒精灯，Pt 丝 ，由此可以判断 后的表格中常温下下列物质的溶液的是不法商贩为了使银耳增白用硫磺燃烧硫磺对银耳进行熏制这种银耳增白的方法是利用的漂白性的还原性的漂白性的还原性以下化学用语正确的是熟石膏的化学式的电子式明矾的化学式氯化钠的定条件在的密闭容器中进行测得内的物质的量由减小到则内的反应速率为往的混合物中加入稀硫酸
14、反应中不可能生成的物质是下列有关化学反应速率的说法中正确的是的盐酸与反应时加入适量的氯化钠溶液生成氢气速率不变铁和稀反应速率减慢和可以缓慢反应生成和减小压强反应速率减慢氮的某种氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应生成氮气和二氧化碳若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为则这种氮的氧化物是在中表示该反应速率最快的是工业 （4）装置 C中的现象是_；产生此现象的原因是 （5）D中生成物质的化学式_.四 计算 （9 分）（3 分）31一定温度下，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：(1)从反应开始到 10 s 时，用 Z表示的反应速率为_，(2)该反应的化学方
15、程式为_。（6 分）32 一包含有 NH4NO3和(NH4)2SO4的白色固体样品 21.2 克，加适量水溶解后，加入过量的 NaOH 溶液并加热，收集到 6.72L 气体（标准状况）1)写出溶液中发生反应的化学方程式。2）求样品中 NH4NO3和(NH4)2SO4的物质的量各为多少？要求写出计算过程。后的表格中常温下下列物质的溶液的是不法商贩为了使银耳增白用硫磺燃烧硫磺对银耳进行熏制这种银耳增白的方法是利用的漂白性的还原性的漂白性的还原性以下化学用语正确的是熟石膏的化学式的电子式明矾的化学式氯化钠的定条件在的密闭容器中进行测得内的物质的量由减小到则内的反应速率为往的混合物中加入稀硫酸反应中不可能生成的物质是下列有关化学反应速率的说法中正确的是的盐酸与反应时加入适量的氯化钠溶液生成氢气速率不变铁和稀反应速率减慢和可以缓慢反应生成和减小压强反应速率减慢氮的某种氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应生成氮气和二氧化碳若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为则这种氮的氧化物是在中表示该反应速率最快的是工业