《2023人教版高一必修二第一章第二节 元素周期律第一课时 学案设计.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023人教版高一必修二第一章第二节 元素周期律第一课时 学案设计.docx（4页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第一章物质结构元素周期律其次节元素周期律第1课时原子核外电子的排布及元素周期律学习目标1 .了解原子核外电子排布。2 .驾驭元素核外电子、化合价、原子半径周期性改变规律。 学习过程一、核外电子排布L核外电子运动特征依据所给的一些数据请你总结电子运动的特征。核外电子的质量:9.10xl0-3i kg。炮弹的速度2km/s,人造卫星7.8km/s,宇宙飞船11 km/s,氢核外电子2.2x1 ()8 m/So(3)乒乓球半径:4xl(y2 m；原子半径:约io。mo3 .核外电子分层排布阅读课本P|314完成下表电子层序号1234567电子层符号电子能量电子离核由到，电子能量由到3 .核外电子排布
2、的规律阅读课本P314表1-2,及下表数据，归纳总结核外电子排布的规律。核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMN0P2氧He210就Ne2818Ar28836氟Kr28188续表核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOP54Xe281818886氨Rn281832188核外电子总是依能量逐步上升从 层排起，即:排满K层排L层，排满L层排M层。(2)每个电子层最多可容纳 个电子5表示电子层序数)。(3)最外层可容纳的电子数不能超过 个(K层是最外层时，最多不超过 个)，次外层不能超过 个,倒数第三层不能超过 个。4 .原子结构示意图【例1】推断下列示意图是否正确?为什么？【例2
3、】依据核外电子排布规律,画出下列元素原子的结构示意图。(1)55CS（2）35Br5 ,稳定结构与不稳定结构通常我们把最外层 个电子（只有K层时为 个电子）的结构，称为相对稳定结构。化学反应中，具有不稳定结构的原子，总是“想方设法”通过各种方式使自己的结构趋向 于稳定。二、元素周期律L电子层排列的周期性依据1-18号元素核外电子排布，总结核外电子排布的规律。2 .化合价的周期性改变依据118号元素的化合价，总结化合价的改变规律:o（1）118号元素中，除了 0、F外，最高正价二;最低负价与最高正价的关系为；（2）金属元素无 价（除0价外，在化学反应中只显 价）；既有 价又有 价的元素肯定是非金
4、属元素；（3）氟元素无 价,氧元素无最高 价。3 原子半径的递变规律依据下表数据，总结原子半径改变规律:o元素HHe原子半径0.037 nm元素LiBeBCNOFNe原子半径0.152 nm0.089 nm0.082 nm0.077 nm0.075 nm0.074 nm0.071 nm元素NaMgAlSiPSClAr原子半径0.186 nm0.160 nm0.143 nm0.117 nm0.110 nm0.102 nm0.099 nm（1）同主族元素原子半径随原子序数增大而渐渐增大的缘由。（2）同周期元素原子半径随原子序数增大而渐渐减小的缘由。（3）试比较Na+和F半径大小。随堂检测1 .某元
5、素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（）A.14B.15C.16D.172,原子核外的M电子层和L电子层最多容纳的电子数的关系是（）A.MLB.M :结构示意图，试指出的可能数值及相应微粒符号，并画出该微粒的结构 示意图。5 .A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子,B原子核外电子总数比A原子核 外电子总数多5个，则A与B形成的化合物的化学式为（）A.A2B3 B.BA2C.AB4D.B3A26 .从原子序数11依次增加到17,下列所说递变关系错误的是（）A.电子层数渐渐增多B.原子半径渐渐减小C.最高正价数值渐渐增大D.从硅到氯负价从-4-17 .下列各离子
6、化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是（）A.KC1B.NaBrC.LilD.KF8 .R元素形成的化合物RH%其中R的化合价是其最低负化合价，则R元素最高价氧化物 的化学式是()A.RO2B.RO3C.R2O5D.R2O79 .下列各组元素中按微粒半径递增依次排列的是()A.Li Na K B.Ba2+ Ca2+ Mg2+C.CF Ca2+ K+D.N O F10 .下列元素原子半径最大的是()A.LiB.FC.NaD.C1参考答案学习过程一、1 .电子的质量很小,体积也很小;电子所占据的运动空间相对于原子核的体积却很大 (肯定空间也很小);电子在核外做高速运动。2 .K L M N O
7、 P Q近远低高3 .(1)内层 (2)2/? (3)8 2 18 324 .【例1最外层不超过8个电子,A、B错;内层排满才能排外层,C错;次外层不超过18 个电子,D错。【例2】“人5 .8 2二、L随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现由1个渐渐增加到8个，由 不饱和渐渐到饱和的周期性改变。2 随着原子序数的递增，元素化合价呈现由低渐渐上升的周期性改变。(1)最外层电子数最高正价+|最低负价1=8负正正负(3)正 正3 同周期元素从左到右原子半径渐渐减小，同主族从上到下原子半径渐渐增大。(1)随原子序数的递增，电子层数渐渐增多，所以原子半径渐渐增大。(2)随原子序数的递增,电子
8、层数相同，但核电荷数渐渐增大,对外层电子的吸引力渐渐增 大,所以半径渐渐减小。(3)Na+和F电子层结构相同，但Na+核电荷数比F-大，对外层电子吸引力强,所以半径要小 一些:r(Na+)(F)随堂检测1 .解析:核外电子排布依次为2、8、4,核外电子数14,质子数为14o答案:A2 .解析:M层最多容纳18个电子，而L层最多容纳8个电子。答案:A3 .解析:核夕卜电子数为cm,/?-的核夕卜电子数为。+2,所以有an=b+2,a=n+b+2。答案:A5 .解析:A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子,B原子核外电子总数比A原 子核外电子总数多5个，说明B元素L层已排满，为8电子,A元素
9、L层电子数为5,为N元素, 而B原子序数为12为Mg,可知选Do答案答6 .解析:原子序数11依次增加到17,均为第三周期，电子层数相同。答案:A7 .解析:四种物质,阳离子半径最小的是Li:阴离子半径最大的是所以选C。答案:C8 .解析:最低价为-3价，最高价为+5价，选Co答案:C9 .解析:A项Li、Na、K同主族，随核电荷数增大半径依次递增;B项Ba?卡、Ca2 Mg?+同 主族，随核电荷数减小，半径依次减小;C项三者核外电子排布相同，随核电荷数增大半径依次 减小;D项N、0、F为同周期，从左向右微粒半径依次递减。答案:A10 .解析:Li、F均为两层而Na、Cl三层,Li、F半径小，又Cl核电荷数较大，半径小,所以半 径最大的是Na。答案:C