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1、必修一第四章第二节元素周期律第1课时学案【学习目标】1认识元素周期律的涵义和实质。 2认识元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化规律。3会设计实验探究同周期元素性质的变化规律，会比较元素的金属性或非金属性的强弱。 【目标一】元素性质的周期性变化1 元素核外电子排布、原子半径、化合价的周期性变化周期序数原子序数电子层数最外层电子数原子半径变化(nm)化合价(最高价、最低价)的变化一12112-+10二3100.152 0.071_最高正价：_最低负价：_三11180.1860.099_最高正价：_最低负价：_结论：同周期随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现 的周期性变
2、化(第一周期除外)；元素的原子半径呈现 的周期性变化；元素的最高正价呈现 ，最低负价呈现 的周期性变化。2元素的金属性与非金属性变化规律 Na、Mg、Al金属性强弱的比较性质NaMgAl单质与水反应现象与冷水反应放出 与冷水反应缓慢，与沸水迅速反应，放出 不反应单质与酸反应放出氢气时的现象很剧烈，甚至会发生爆炸 Mg、Al元素金属性强弱的实验探究AlMg实验操作沉淀溶解情况沉淀 沉淀 沉淀 沉淀 相关反应的化学方程式实验结论金属性： Na、Mg、Al的最高价氧化物对应水化物的碱性性质NaMgAl最高价氧化物对应水化物的碱性强弱NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物结论Na、
3、Mg、Al置换出水（或酸）中的氢时，由易到难的顺序为 ，对应氧化物水化物的碱性由强到弱顺序为： ，金属性由强到弱顺序为： 。 Si、P、S、Cl非金属性强弱的比较性质SiPSCl单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气能反应须加热光照或点燃时发生爆炸而化合反应条件的难易顺序氢化物稳定性强弱顺序最高价氧化物对应水化物的酸性强弱H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4强酸结论Si、P、S、Cl与H2反应越来越 ，生成氢化物的稳定性越来越 ，最高价氧化物对应水化物的酸性越来 ，非金属性逐渐 。 同周期元素性质的递变规律同一周期从左往右，核电荷数依次_，原子半径逐渐_，失电子能力逐渐_，得
4、电子能力逐渐_。因此金属性逐渐_，非金属性逐渐_。元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增而呈周期性的变化。【导练1】在第三周期元素中，除稀有气体元素外： 原子半径最小的元素是_(填元素符号)。 金属性最强的元素是_(填元素符号)。 最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_(用化学式回答，下同)。 最不稳定的气态氢化物是_。 最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是_。 氧化物具有两性的是_。【目标二】元素周期律1内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈 变化。2实质：元素性质的周期性变化是 呈周期性变化的必然结果。即 的周期性变化决定了元素性质的周期性变化，即原子结构决定元素性质。 要点一：原子结构
5、与元素性质的周期性变化项目同周期(从左到右)同主族(从上到下)最外层电子数由1逐渐增到8(第一周期由1到2)相同主要化合价最高正价+1+7最低负价41最高正价相同(O、F除外)原子半径逐渐减小(稀有气体除外)逐渐增大金属单质与水或酸置换出H2的难易易难难易单质的氧化性、还原性还原性减弱、氧化性增强氧化性减弱，还原性增强最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性减弱，酸性增强酸性减弱，碱性增强非金属氢化物的生成难易及稳定性生成由难到易，稳定性由弱到强生成由易到难，稳定性由强到弱元素金属性逐渐减弱逐渐增强元素非金属性逐渐增强逐渐减弱【导练2】已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的
6、酸性相对强弱的顺序是HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断不正确的是()A气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3B非金属性：XYZC原子半径：XYZD原子最外层电子数：XYZ要点二：粒子半径(用r表示)“四同”比较1同周期规律：同周期，左右，核电荷数依次增多，原子核对外层电子的吸引能力越大，原子半径逐渐越小。举例：第三周期中：r( )r( )r( )r( )r( )r( )r( )2同主族规律：同主族，上下，电子层数增多，原子(或离子)半径逐渐增大。举例：碱金属：r(Li)r( )r( )r( )r( )r( )r( )r( )r( )r(Cs)3同元素规律：r(阴)r(原)r(阳)，r(低价
7、阳离子)r(高价阳离子)举例：r(Cl)r( )，r(Na)r( )，r(Fe)r( )r( )4同结构规律：电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。举例：r(O2)r(F)r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)【导思】粒子半径大小比较是考试中的热点，通常题目中进行粒子大小比较时用以上“四同”比较即可，但有时用以上方法不能直接解决时，可借助参照物，例如：比较r(K+)与r(Mg2+)可选r(Na+)为参照物，可知：r( )r( )r( )。【导练3】根据以上原则，试比较以下微粒半径大小： Na、K、Mg Si、P、S、Cl S2、Cl、K+、Ca2+ Cl、Cl Fe、Fe2+、Fe3+ 在118号元素中，除稀有气体元素外：原子半径最大的元素是 ，原子半径最小的元素是 。【导练4】以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（ ）A第A族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C第A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱5学科网（北京）股份有限公司