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1、2017年四川省巴中市中考化学真题及答案第卷（选择题）19下列诗词中包含了化学变化的是（ ）A忽如一夜春风，千树万树梨花开 B千里冰封，万里雪飘C粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D只要功夫深，铁杵磨成针【答案】C【解析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化； 反之，则是物理变化。A，植物的生长需要进行光合作用，没有新的物质生成，是物理变化；B冰雪融化，没有新的物质生成，是物理变化；C，粉身碎骨是指高温煅烧石灰石，生成二氧化碳和氧化钙；“要留清白在人间”指氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水；D“只要功夫深，铁杵磨成针”只有形状改变，没有新的物质
2、生成，是物理变化；选C20食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的的是（ ）A除去水壶壁上个水垢 B减弱皮蛋中的腥味C除去菜刀上的铁锈 D鉴别黄金饰品中是否含有铜【答案】D【解析】A食醋中有醋酸，能与水垢的成分碳酸钙和氢氧化镁反应生成易溶于水的物质，可用于除去水壶壁上个水垢 ； B皮蛋中有碱性物质而有腥味，醋酸能与碱类物质反应生成盐和水；C铁锈 的主要成分是氧化铁，能与酸反应生成易溶于水的物质而被除掉； D铜和金都是不活泼金属，否不与酸反应；选D21雄伟壮丽的国家大剧院主体建筑表面安装了2万多块钛(Ti)合金板，已知钛原子核内有22个质子，则下列叙述正确的
3、是（ ）ATiO2中含有氧分子 BTi可以表示一个钛原子CTi4+核外有26个电子 DCaTiO3属于金属氧化物【答案】B【解析】A化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中原子的个数，所以一个二氧化钛分子中有两个氧原子；B元素符号可以表示一种元素，也可以表示一个原子；C同一原子中，质子数=核外电子数阳离子所带电荷的数值等于一个原子失去电子数，所以Ti4+核外有18个电子；D由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物叫氧化物。选B22下列反应的化学方程式书写正确的是（ ）A2H2O=2H2+O2 B2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 C2Cu+O22CuO DNH4Cl+AgNO3=AgCl+
4、NH4NO3【答案】C【解析】书写化学方程式的步骤一般有四步：1根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起2配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）3标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“”号表示）、催化剂、通电等并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个4注明生成物中气体或固体的状态符号（即“”、“”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边但是，如果反
5、应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了A2H2O 通电2H2+O2B2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2O C2Cu+O2 2CuO ； DNH4Cl+AgNO3=AgCl+NH4NO3；选C23根据花学反应方程式4NH3+5O24+6H2O，推断的化学式为（ ）ANO BN2 CN2O5 DNO2【答案】A【解析】据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有10个氧原子、4个氮原 子、 12个氢原子，反应后有12个氢原子、6个氧原子，所以一个的分子中有1个氧原子、1个氮原子；的化学式为NO，选A24下列图示实验操作中，正确的是（ ）【答案】C【解析】A、点
6、燃酒精灯，应该用火柴点燃，用燃着的酒精灯引燃另一只，易引发灯内酒精着火，甚至酒精灯爆炸；B称量一定量的固体时，应遵循左物右码的原则；C加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的三分之一，且要用外焰加热，先均匀加热，后对准药品固定加热。试管口向上倾斜，与桌面呈45角。D量取一定量液体时，被量液体的体积应略小于量筒的量程。选C25下列对有关主题知识的归纳错误的是（ ）A化学与农业生产铵态氮肥不能与碱性物质混用利用熟石灰对酸性土壤进行中和处理B化学与健康人体缺铁易引起缺铁性贫血病重金属盐中毒，可用牛奶、豆浆缓解C安全常识室内煤气泄漏，立即打开排风扇油锅着火，立即用水浇灭D化学与环境保护使用可降解
7、塑料，可较少“白色污染”用新能逐步替代化石燃料，能减少雾霾和酸雨的产生【答案】C【解析】A铵态氮肥中有铵根离子和碱性物质混合使用会产生氨气，使肥效降低；熟石灰即氢氧化钙和酸反应生成盐和水，用于改良酸性土壤；B人体缺铁易引起缺铁性贫血病；重金属盐中毒，是重金属和人体的蛋白质反应，使蛋白质失去生理活性，牛奶、豆浆都富含蛋白质，可用于解毒。C、煤气泄漏时不能开启任何电器，否则易导致爆炸；油的密度比水的小，油锅着火，立即浇水，会导致油与空气接触更充分，使油燃烧的更剧烈；选C26下列说法错误的是A用小卵石、石英砂、活性炭等制作家用净水器B探究空气成分实验中，所用铜粉或红磷必须过量C由一种元素组成的物质必
8、定是单质D在化合物中，各元素政府化合价的代数和一定为零【答案】C【解析】A用小卵石、石英砂、活性炭等制作家用净水器，可以过滤掉水中的难溶性固体，同时可以吸附色素和异味；B探究空气成分实验中，所用铜粉或红磷必须过量，使容器内氧气完全反应测定结果更准确；C由一种元素组成的纯净物是单质；D在化合物中，各元素正负化合价的代数和一定为零。选C27在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法错误的是（ ）物质甲乙丙丁反应前物质的质量（克）83254反应后物质的质量（克）16524A该反应为分解反应 B丙可能是该反应的催化剂C甲、乙两物质反应前
9、后质量变化之比为27 D的值为28【答案】D【解析】A据质量守恒定律可知反应前后物质，所以为8+32+5+4-16-5-24=4；质量增加的为生成物，质量减少的为反应物；所以甲、丁是生成物，乙是反应物；由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应；由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应；B、能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫催化剂。C甲、乙两物质反应前后质量变化之比为828=27 ；选D28欲除去氯化钙溶液中含有少量的盐酸，在不用酸碱指示剂的条件下，应加入的试剂是（ ）A石灰水 B生石灰 C纯碱 D石灰石粉末【答案】D【解析】除杂的原则：只除杂
10、，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质。石灰水和盐酸反应生成氯化钙和水，反应无明显现象，易导致石灰水过量，引入新的杂质；生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应无明显现象，易导致石灰水过量，引入新的杂质；纯碱即碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀；石灰石和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，过量的氯化钙不溶于水，溶质只有氯化钙；选D29下列离子能在pH=13的溶液中大量共存的是（ ）AMg2+ Cl- Cu2+ NO3- BH+ CO32- + SO42-CBa2+ Cl- NO3- Na+ DNH4+ HCO3- Al3
11、+ SO42-【答案】C【解析】pH=13的溶液中有大量氢氧根离子；溶液中不能相互结合生成沉淀，或气体或水的离子能共存。A镁离子、铜离子都能与氢氧根离子结合，分别生成氢氧化镁、氢氧化铜沉淀；B氢离子和碳酸根离子结合生成水和二氧化碳；C四种离子和 氢氧根离子都不能相互结合生成沉淀，或气体或水；铵根离子和和氢氧根离子结合生成氨气和水；铝离子和氢氧根离子结合生成水和氢氧化铝沉淀。选C30除去下列物质中含有的杂质，所选用试剂和方法错误的是（ ）物质杂质所加试剂主要方法AH2O悬浮物明矾吸附BNaNO3溶液NaCl过量AgNO3溶液过滤CCOCO2NaOH溶液干燥DAgFe稀盐酸过滤【答案】B【解析】除
12、杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质。A明矾在水中能生成絮状物，吸附小颗粒，能促进水中悬浮颗粒沉降；B过量AgNO3溶液引入新的杂质；C二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不反应；铁能与盐酸反应生成易溶于水的氯化亚铁和氢气，银不反应。选B第II卷 （非选择题）46（3分）尿素CO(NH2)2是农业生产中常用的一种优质肥料。它由_种元素组成；其中氢、氧元素的质量比为_；它属于化学肥料中的_肥。【答案】）4；14；氮【解析】47（1分）物质由分子、原子、离子等基本粒子构成。如食盐中的氯化钠是由_构成的。【答案】47（1分）离子
13、【解析】尿素CO(NH2)2由碳、氢、氮、氧四种元素组成；其中氢、氧元素的质量比为41116=14；只含有氮磷钾中的一种元素时，含氮元素是氮肥；含有磷元素是磷肥；含有钾元素是钾肥。同时含有氮磷钾中的两种或两种以上元素时为复合肥。尿素属于化学肥料中的氮肥。48（3分）请用化学用语填空：（1）天然气、沼气、瓦斯气的主要成分_。（2）钙离子_。 （3）标出氧化铁中铁元素的化合价_。【答案】（1）CH4；（2）Ca2+；（3）【解析】化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写；离子符号书写：元素（或根）符号右上角的数字
14、表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右，电荷数为1时，1不写；离子符号前加数字，表示离子的个数。元素化合价的书写：在元素符号的正上方标化合价的数值，正负号在左，数字在右。天然气的主要成分是甲烷CH4；，（2）钙离子Ca2+；（3）氧化铁中铁元素的化合价49（4分）星期天小明和班里的几个同学到郊外去野炊。（1）早上出门时，小明选择了一件腈纶衬衣，它是由_材料制成的。（2）上午游玩时，闻到了远处扑鼻的花香，说明了_。（3）中午他们准备的食物和饮料有：咸味烤饼、牛奶、烤肉串、米饭、矿泉水。从均衡膳食角度，还需要补充的食物是_。（4）下午离开时，他们用泥沙覆盖火堆，使火熄灭。采用这种灭火方法的
15、目的是_。【答案】49（4分）有机（高分子）；（2）分子在不断运动；（3）蔬菜；（4）隔绝空气（氧气）【解析】（1）棉麻丝毛属于天然纤维，尼龙、腈纶等属于合成纤维，是有机高分子合成材料。（2）宏观物质是由微观粒子构成，微粒是不断运动的，通过运动挥发，使人闻到气味_。（3）咸味烤饼主要提供糖类、牛奶、烤肉串主要提供丰富蛋白质，米饭提供的营养素是糖类，矿泉水提供的营养素主要是水和无机盐。从均衡膳食角度，还需要补充的食物是能提供丰富维生素的蔬菜水果。（4）燃烧需要同时具备的三个条件：物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触；灭火时只需要破坏一个条件即可。泥沙覆盖火堆，使火熄灭。采用这种灭火
16、方法的目的是隔绝氧气。50（3分）图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。（1）当温度为t2时，甲、乙两种固体物质的溶解度_。（2）把t2的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1时，_溶液变为不饱和溶液。（3）若甲中混有少量乙物质，提纯甲常采用的方法是_。【答案】50（3分）（1）相同；（2）乙；（3）降温结晶【解析】在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。当温度为t2时，甲、乙两种固体物质的溶解度相同。溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。把t2的甲、乙两种物质
17、的饱和溶液降温到t1时，乙的溶解度变大，溶液变为不饱和溶液。 甲的溶解度受温度影响较大，且随温度降低而减小，降温时会结晶析出，而乙的溶解度随温度降低而增大，若甲物质中含有少量的乙物质，提纯甲物质的方法是降温结晶51（2分）为验证n、Fe、Cu的金属活动性强弱，某同学设计了如下方案：方案一：n、Fe、HCl、Cu 方案二：n、FeSO4、Cu方案三：nSO4、Fe、CuSO4 方案四：n、Fe、CuSO4（1）选出一种可行的方案，并对此方案作出评价_。（2）写出你所选方案中发生的化学反应方程式_（写一个即可）。【答案】51（2分）（1）方案二或方案三，满足金属活动性顺序，可达到实验目的（2）方案
18、二：n+FeSO4=Fe+nSO4 或方案三：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4【解析】金属活动顺序表： Ca Na Mg Al n Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出。方案一：n、Fe、HCl、Cu，锌比铁反应快，说明锌的活动性比铁强，且在氢前，铜不与酸反应，证明铜在氢后，所以可得 nFeCu； 方案二：n、FeSO4、Cu方案三：nSO4、Fe、CuSO4 方案四：n、Fe、CuSO452（5分）根据以下实验装置图，回
19、答问题。（1）写出标号a仪器的名称_。（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，发生装置应选_（填字母，下同）；写出过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式_。（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体所选装置为_；若要检验该气体，应在F中加入的试剂为_。【答案】（1）分液漏斗；（2）A；2H2O2=2H2O+O2 （3）B；澄清石灰水【解析】（1）分液漏斗；（2）选择发生装置需考虑是因素是，反应物的状态和反应条件。加热固体制取气体，发生装置为A，固体和液体常温下反应制取气体应选用的发生装置为B；过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，反应方程式为：2H2O2 MnO2 2H
20、2O+O2（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体应选固液常温型装置B；澄清石灰水与二氧化碳生成碳酸钙白色沉淀变浑浊，用于验证二氧化碳。53（5分）A、B、C是初中化学常见的是三种含钙化合物，它们之间有如图的转化关系（部分产物已略去）。（1）写出B物质的俗名_。（2）向A的块状固体上滴加水，观察到大量水蒸气产生，该现象说明_。（3）饼干中常添加C物质，其作用是_。（4）写出反应的化学方程式_，并指出该反应的基本反应类型_。【答案】（1）熟石灰（消石灰）（2）生石灰遇水放出大量的热 （3）补钙（4）Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3；复分解反应【解析】常见含钙化合物有氧化钙
21、、氢氧化钙、碳酸钙。其中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量热；氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3，由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物的反应叫复分解反应。氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳、水，所以饼干中常添加C物质，其作用是治疗胃酸过多或者补钙；54（4分）某实验小组同学用Ba(OH)2溶液与稀盐酸进行酸碱中和反应实验，如图。反应一段时间后发现未滴加酸碱指示剂。此时停止加入稀盐酸，立即向烧杯内滴加酚酞试液，振荡后溶液呈无色。实验结束后，
22、他们对烧杯内溶液的成分进行探究。（提示：BaCl2溶液呈中性）【提出问题】该溶液中溶质是什么？【猜想与假设】猜想一：BaCl2 猜想二：BaCl2、Ba(OH)2 猜想三：_【分析讨论】该溶液中滴加酚酞试液不变色。说明溶液不显碱性。则猜想二不成立。【进行实验】实验步骤实验现象实验结论取该溶液少量于试管中，加入Na2SO4溶液产生白色沉淀猜想三成立另取该溶液少量于试管中，_【反思评价】分析反应后溶液中溶质的成分时，需要考虑的因素有_。【答案】54（4分）猜想三：BaCl2，HCl实验：可与酸反应且有明显现象的物质均可【反思评价】所加反应物的量【解析】氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，刚好完全反应
23、时，反应后溶液中溶质是氯化钡；盐酸过量时反应后溶液中溶质是氯化钡和氯化氢；氢氧化钡过量时，反应后溶液中溶质是氯化钡和氢氧化钡；验证反应后溶液中的溶质时，由于生成物一定存在，所以不需要验证，需要验证的是可能存在的过量的反应物。碳酸钠和盐酸反应生成生成二氧化碳，可观察到有气泡产生。分析反应后溶液中溶质的成分时，需要考虑的因素有反应物的量，过量时有剩余的反应物。55（6分）向60gNa2CO3溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的CaCl2溶液。实验过程中生成沉淀的质量与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示。（1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量为_g。（2）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。【答案】（1）10；（2）10%【解析】Na2CO3和CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。设生成氯化钠的质量为Na2CO3+ CaCl2= CaCO3+2NaCl 100 117 10g 100/10g=117/ =11.7g所得溶液中溶质的质量分数 =10%答：略