《【课件】氧化还原反应第1课时 2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第1册.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【课件】氧化还原反应第1课时 2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第1册.pptx（31页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、氧 化 还 原 反 应第一课时化学反应化学反应 按反应物和生成按反应物和生成物的物的种类及类别种类及类别化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应有无离子参加有无离子参加离子反应离子反应非离子反应非离子反应 化学反应的分类给下列化学反应分类 S+O2SO2 CaCO3CaO+CO2 Mg+2HClMgCl2+H2 MgO+2HClMgCl2+H2O CuO+COCu+CO2点燃高温高温Fe Fe2O3 发生在身边的事-得到氧反应类型：反应类型：氧化反应氧化反应探究一、从得氧失氧角度探究氧化还原反应：铁锁锈了铁锁锈了铁矿石铸铁Fe2O3 Fe 发生在身边的事-失去氧反应
2、类型：反应类型：还原反应还原反应现代炼铁Cu OCuC O OCCu OCu失去氧，被还原（还原反应）2CuO C 2 Cu CO2 得到氧，被氧化（氧化反应）同时进行1、从得失氧的角度（狭义）_叫氧化反应。_叫还原反应。_叫氧化还原反应。物质得到氧的反应物质失去氧的反应有氧得失的反应一、氧化还原反应是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应呢？Fe+CuSO4=FeSO4+Cu？+200+1失去氧，,被还原（还原反应）得到氧，,被氧化（氧化反应）CuO H2 =Cu H2O化合价升高化合价降低探究二、从化合价升降角度探究氧化还原反应：请分析下列两个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变
3、化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？+200+2化合价降低，被还原（还原反应）化合价升高，被氧化（氧化反应）CuSO4 Fe =Cu FeSO42 2、从化合价升降的角度（广义）、从化合价升降的角度（广义）是氧化反应。是还原反应。是氧化还原反应。化合价升高的反应化合价降低的反应有化合价升降的反应氧化还原反应的特征：元素化合价有升降。应用：可以用来判断任一化学反应是否为氧化还原反应。1、下列反应属于氧化还原反应的是（）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、CaCO3 CaO+CO2 C、Na2O+H2O=2NaOH D、Mg+2HCl=MgCl2+H2 D高温课
4、堂练习2、下列反应不属于氧化还原反应的是()A2H2O22H2OO2BCuCl22NaOH Cu(OH)22NaClC2Na2H2O 2NaOHH2D3COFe2O3 2Fe3CO2B 2NaCl2 2NaCl H2Cl2 2HCl1、在氧化还原反应中为什么会发生化合价的升降？在氧化还原反应中为什么会发生化合价的升降？如何在如何在 上述两反应中表达出来？上述两反应中表达出来？2、课本介绍的两个反应过程有何相同的特点与不同的特点、课本介绍的两个反应过程有何相同的特点与不同的特点？（请阅读课本请阅读课本P21-22页并分组讨论页并分组讨论）Cl-NaNa+Na+Cl-Na+11182Cl+1728
5、7+1182882+171 1、从电子得失角度：、从电子得失角度：NaCl的形成的形成探究三、从电子转移的角度探究氧化还原反应：化合价升降原因之一：电子的得失2Na Cl2 2NaCl00+1 -1失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应）失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应）得电子，化合价降低，被还原（还原反应）得电子，化合价降低，被还原（还原反应）共用电子对HCl:+1+1-1-12、从电子偏移角度：、从电子偏移角度：HCl的形成的形成化合价升降原因之二：共用电子对的偏移H2 Cl2 2 H Cl电子对偏离，化合价升高，被氧化(氧化反应)电子对偏向，化合价降低，被还原（还原反应）+1-1+1-
6、13 3、从电子转移的角度（本质）、从电子转移的角度（本质）是氧化反应 是还原反应 是氧化还原反应失电子（或电子偏离）的反应得电子（或电子偏向）的反应有电子转移（得失或偏移）反应氧化还原反应的本质：电子转移（得失或偏移）课堂练习1下列说法正确的是()A氧化还原反应的实质是有元素化合价的升降 B元素化合价升高时失电子，元素化合价降低时得电子 C元素化合价降低被氧化，元素化合价升高被还原 D元素化合价升高的反应是氧化反应，失去电子的反应是 还原反应B反应实例反应实例 反应类型反应类型 是否属于氧是否属于氧化还原反应化还原反应 与氧化还原与氧化还原反应的关系反应的关系 2H2+O2=2H2O CaO
7、+H2O=Ca(OH)2 2H2O =2H2+O2 CaCO3=CaO+CO2Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3 点燃点燃电解电解高温高温化合反应 化合反应 分解反应 分解反应 置换反应 复分解反应 是 非 是 非 非 是 部分 部分 全是 全非 探究四、探究氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 氧化还原氧化还原化合化合分解分解复分解二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 判断：1、有单质参加或者有单质生成的反应一定是氧化还原反应（）2、反应中，某元素由化合态变成游离态，该元素在反应中一定被还原。（）3、下列说法正确的是:()A、化合反
8、应一定是氧化还原反应 B、有单质参加的化合反应或者有单质生成的分解反应是氧化还原反应C、置换反应一定是氧化还原反应 D、分解反应是氧化还原反应BC 1下列反应中，不属于四种基本反应，但属于氧化下列反应中，不属于四种基本反应，但属于氧化还原反应的是还原反应的是（）A2Na+2H2O=2NaOH+H2 BCl2+H2O=HCl+HClO C2H2O2 =2H2O+O2 DCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2课堂练习B失电子(或电子对偏离)化合价升高氧化反应得电子(或电子对偏向)化合价降低还原反应本质特征规律：升失氧；降得还S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2 感受氧化还原反应的
9、价值钢铁腐蚀电池金属冶炼电镀感受氧化还原反应的价值Fe2+3+2+40书写要点：1.箭头必须由反应物指向生成物中发生化合价变化的同一元素 2O33 OC3CO2化合价升高、降低各有一根箭头2.电子转移数目：得电子3e-Fe在双线桥上写出“得失mne-”2有2个Fe被还原每个Fe得到3e-失32e-化合价发生改变的原子个数每个原子得(失)电子的数目表示电子转移的方法双线桥法化合价降低 被还原化合价升高 被氧化标价态，连双线，注得失。(1)2CuO+C=2Cu+CO2 用双线桥描述下列氧化还原反应：用双线桥描述下列氧化还原反应：(3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(2)2KMnO
10、4=K2MnO4+MnO2+O2课堂练习高温高温(4)MnO2+4HCl(浓浓)=MnCl2+Cl2+2H2O表示电子转移的方法单线桥法Fe2+3+2+40 2O33 OC3CO2Fe书写要点：1.箭头由 中化合价升高的元素，指向 中化合价降低的元素2.在线桥上表明电子转移总数总数，不用写出得失反应物反应物6e-标价态，连单线，注数目。(1)SO2+2H2S=2H2O+3S 用单线桥描述下列氧化还原反应：用单线桥描述下列氧化还原反应：(3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(2)2 KClO3=2 KCl+3 O2课堂练习(4)MnO2+4HCl(浓浓)=MnCl2+Cl2+2H2O氧化还原反应全部氧化还原反应CuSO4 Fe=CuFeSO4部分氧化还原反应MnO2+4HCl(浓浓)=MnCl2+Cl2+2H2O歧化反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O归中反应SO2+2H2S=2H2O+3S