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1、学习必备 欢迎下载 化学反应速率与平衡（化学）1 2013重庆理综，11(1)化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化反硝化法中，H2能将 NO3还原为 N2。25 时，反应进行 10 min，溶液的 pH由 7 变为 12。N2的结构式为_。上述反应的离子方程式为_，其平均反应速率v(NO3)为_ molL1min1。还原过程中可生成中间产物 NO2，写出 3 种促进 NO2水解的方法_。2、(2013安徽理综，28)某酸性工业废水中含有 K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的 Cr2O27转化为Cr3。某课题组研究发现，
2、少量铁明矾Al2Fe(SO4)424H2O即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：(1)在 25 下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始 pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表(表中不要留空格)。实验 编号 初始 pH 废水样品 体积/mL 草酸溶液 体积/mL 蒸馏水 体积/mL 4 60 10 30 5 60 10 30 5 60 测得实验和溶液中的 Cr2O27浓度随时间变化关系如图所示。(2)上述反应后草酸被氧化为_(填化学式)。(3)实验和的结果表明_；实验中 0t1时间段反应速率v(Cr3)_molL
3、1min1(用代数式表示)。(4)该课题组对铁明矾Al2Fe(SO4)424H2O中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：Fe2起催化作用；假设二：_；假设三：_；(5)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有 K2SO4、FeSO4、K2SO4Al2(SO4)324H2O、Al2(SO4)3等。溶液中 Cr2O27的浓度可用仪器测定 实验方案 学习必备 欢迎下载(不要求写具体操作过程)预期实验结果和结论 3、下列说法中可以证明反应 H2(g)I2已达平衡状态的是 ()单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI
4、 一个 H H键断裂的同时有两个 H I 键断裂 百分含量w(HI)w(I2)反应速率v(H2)v(I2)12v(HI)c(HI)c(H2)c(I2)211 温度和体积一定时，生成物浓度不再变化 温度和体积一定时，容器内的压强不再变化 条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化 温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化 温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化 A B C D 4、下图是某煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：(1)已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为 Kc2cc2，它所对应反应的化学方程式是_。(2)合成甲醇的主要反应是 2H2(g)3OH(g)H90.8
5、kJmol1，t 下此反应的平衡常数为 160。此温度下，在密闭容器中开始只加入 CO、H2，反应 10 min 后测得各组分的浓度如下：物质 H2 CO CH3OH 浓度(molL1)0.2 0.1 0.4 该时间段内反应速率v(H2)_。比较此时正、逆反应速率的大小：v正_v逆(填“”、“”或“”)。反应达到平衡后，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_(填“逆向”、“正向”或“不”)移动，平衡常数K_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)固氮是科学家致力研究的重要课题。自然界中存在天然的大气固氮过程：N2(g)O2(g)=2NO(g)H180.8 kJm ol1，工业合成
6、氨则是人工固氮。分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是_(填字母序号)。反应 大气固氮 工业固氮 温度/27 2 000 25 350 400 450 K 3.841031 0.1 5108 1.847 0.507 0.152 A常温下，大气固氮很难进行，而工业固氮却能非常容易进行 B模拟大气固氮应用于工业上的意义不大 学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染催化反硝化法中能将还原为时反应进行溶液的由变为的结构式为上述反应的离子方程式为其平均反应速率为还原过程中可生成中间产物写出种促进水解的方法安徽理综某酸性工业废水中含有光应速率的影响探究下在下控制光照强度废水样品初始浓度和催化剂用量相同调节
7、不同的初始和一定浓度草酸溶液用量做对比实验完成以下实验设计表表中不要留空格实验编号初始废水样品体积草酸溶液体积蒸馏水体积测得实验和溶代数式表示该课题组对铁明矾中起催化作用的成分提出下假设请你完成假设二和假设三假设一起催化作用假设二假设三请你设计实验验证上述假设一完成下表中内容除了上述实验提供的试剂外可供选择的药品有等溶液中的浓度可用学习必备 欢迎下载 C工业固氮时温度越低，氮气与氢气反应越完全 DK越大说明合成氨反应的速率越大 练习：1.2012 江苏化学卷 14 温度为 T时，向2.0L 恒容密闭容器中充入 1.0 molPCl5，反应 PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)经一段时间后达
8、到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0.16 0.19 0.20 0.20 下列说法正确的是 A.反应在前 50 s 的平均速率为v(PCl3)=0.0032 molL1s1 B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11 molL1,则反应的H0 C.相同温度下，起始时向容器中充入 1.0molPCl5、0.20molPCl3和 0.20molCl2，达到平衡前v(正)v(逆)D.相同温度下，起始时向容器中充入 2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于 80%2.2012江苏
9、化学卷 10下列有关说法正确的是 A.CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0 B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 C.N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，其他条件不变时升高温度，反应速率(H2)和氢气的平衡转化率均增大 D.水的离子积常数 Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 3.2012福建理综化学卷 12一定条件下，溶液的酸碱性对 TiO2光催化燃料 R降解反应的影响如右图所示。下列判断判断正确的是 A在 0-50min之间，pH=2和 pH=7时 R的降解百分率相等 B溶液酸性越强，R的降解速率越小 CR的起始浓度
10、越小，降解速率越大 D 在 20-25min之间，pH=10时 R的平均降解速率为 0.04 mol L1 min1 5.2012重庆理综化学卷 13在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g)2c(g)H10 进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是 A.等压时，通入惰性气体，c 的物质的量不变 B.等压时，通入 z 气体，反应器中温度升高 C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D.等容时，通入 z 气体，y 的物质的量浓度增大 学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染催化反硝化法中能将还原为时反应进行溶液的由变为的结构式为上述反应的离子方程式为其平
11、均反应速率为还原过程中可生成中间产物写出种促进水解的方法安徽理综某酸性工业废水中含有光应速率的影响探究下在下控制光照强度废水样品初始浓度和催化剂用量相同调节不同的初始和一定浓度草酸溶液用量做对比实验完成以下实验设计表表中不要留空格实验编号初始废水样品体积草酸溶液体积蒸馏水体积测得实验和溶代数式表示该课题组对铁明矾中起催化作用的成分提出下假设请你完成假设二和假设三假设一起催化作用假设二假设三请你设计实验验证上述假设一完成下表中内容除了上述实验提供的试剂外可供选择的药品有等溶液中的浓度可用学习必备 欢迎下载 6.2012四川理综化学卷 12在体积恒定的密闭容器中，一定量的 SO2与 1.100mo
12、l O2在催化剂作用下加热到 600发生反应：2SO2+O2 催化剂 加热 2SO3；H0。当气体的物质的量减少 0.315mol 时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的 82.5%。下列有关叙述正确的是 A.当 SO3的生成速率与 SO2的消耗速率相等时反应达到平衡 B.降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大 C.将平衡混合气体通入过量 BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为 161.980g D.达到平衡时，SO2的转化率是 90%8.2012全国大纲理综化学卷 8合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为 CO（g）+H2O(g)催化剂CO2(
13、g)+H2(g)H 0 反应达到平衡后，为提高 CO的转化率，下列措施中正确的是 A 增加压强 B 降低温度 C 增大 CO 的浓度 D 更换催化剂 9.2012海南化学卷 15(9 分)已知 A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：|温度/700 900 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式 K=，H 0（填“”“=”)；(2)830时，向一个 5 L的密闭容器中充入 0.20mol 的 A和 0.80mol 的 B，如反应初始 6s 内 A的平均反应速率 v(A)=0003 mo
14、l L-1 s-1。，则 6s 时 c(A)=mol L-1，C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时 A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入 1 mol 氩气，平衡时 A的转化率为 ；(3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)：a压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变 c.c(A)不随时问改变 d.单位时间里生成 c 和 D的物质的量相等 (4)1200时反应 C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。102012山东理综化学卷 29(16 分)偏二甲肼与 N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应:(CH3)2NNH2(l)+
15、2N2O4(1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)(I)(1)反应(I)中氧化剂是 。(2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4(g)2NO2(g)()当温度升高时，气体颜色变深，则反应()为 (填“吸热”或“放热”)反应。(3)一定温度下，反应(II)的焓变为H。现将 1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 。学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染催化反硝化法中能将还原为时反应进行溶液的由变为的结构式为上述反应的离子方程式为其平均反应速率为还原过程中可生成中间产物写出种促进水解的方法安徽理综某酸性工业废水中含有光应速率的影响探究下在下控
16、制光照强度废水样品初始浓度和催化剂用量相同调节不同的初始和一定浓度草酸溶液用量做对比实验完成以下实验设计表表中不要留空格实验编号初始废水样品体积草酸溶液体积蒸馏水体积测得实验和溶代数式表示该课题组对铁明矾中起催化作用的成分提出下假设请你完成假设二和假设三假设一起催化作用假设二假设三请你设计实验验证上述假设一完成下表中内容除了上述实验提供的试剂外可供选择的药品有等溶液中的浓度可用学习必备 欢迎下载 若在相同沮度下,上述反应改在体积为 IL的恒容密闭容器中进行，平衡常数 (填“增大”“不变”或“减小”)，反应 3s 后 NO2的物质的量为 0.6mol，则 03s 的平均反应速率 v(N2O4)=
17、mol L1 s1。12.（2013北京理综11）下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 13.（2013四川理综化学6）在一定温度下，将气体 X和气体 Y各 0.16mol 充入 10L 恒容密闭容器中，发生反应 X(g)Y(g)2Z(g)H 0,一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是 A.反应前 2min 的平均速率(Z)=2.0 103molL1min-1 B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前(逆)(正)C.该温度下此反应的平衡常数 K=1.44 D.其他条件不变，再充
18、入 0.2molZ，平衡时 X的体积分数增大 14.（2013安徽理综11）一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料 MgO:MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)H 0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标 x 的值，重新达到平衡后，纵坐标 y 随 x 变化趋势合理的是 选项 x y A 温度 容器内混合气体的密度 B CO的物质的量 CO2与 CO的物质的量之比 C SO2的浓度 平衡常数 K D MgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率 15（2013山东理综12）CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)H 0，在其他条件不变
19、的情况下 A加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变 B改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D若在原电池中进行，反应放出的热量不变 16.（2013重庆理综13）将 E和 F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应：E(g)F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时 G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。0 t a 气体密度 0 t b H/KJmol1 0 t d N2O4转化率 0 t c v(正)NO2 N2O4 学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染催化反硝化法中能将还原为时反应进行溶液的由变为的结构式为上述反应的离子方程
20、式为其平均反应速率为还原过程中可生成中间产物写出种促进水解的方法安徽理综某酸性工业废水中含有光应速率的影响探究下在下控制光照强度废水样品初始浓度和催化剂用量相同调节不同的初始和一定浓度草酸溶液用量做对比实验完成以下实验设计表表中不要留空格实验编号初始废水样品体积草酸溶液体积蒸馏水体积测得实验和溶代数式表示该课题组对铁明矾中起催化作用的成分提出下假设请你完成假设二和假设三假设一起催化作用假设二假设三请你设计实验验证上述假设一完成下表中内容除了上述实验提供的试剂外可供选择的药品有等溶液中的浓度可用学习必备 欢迎下载 压强/MPa 体积分数/%温度/1.0 2.0 3.0 810 54.0 a b
21、915 c 75.0 d 1000 e f 83.0 bf 915，2.0MPa 时 E的转化率为 60%该反应的S0 K(1000)K(810)上述中正确的有：A4 个 B3 个 C2 个 D1 个 17.（2013福建理综12）NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量 KIO3氧化，当 NaHSO3完全消耗即有 I2析出，根据 I2析出所需时间可以求得 NaHSO3的反应速率。将浓度均为 0.020 molL-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液 40.0mL 混合，记录 1055间溶液变蓝时间，55时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。据图分析，下列判断不正确的
22、是 A40之前与 40之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反 B图中 b、c 两点对应的 NaHSO3反应速率相等 C图中 a 点对应的 NaHSO3反应速率为 5.0 10-5molL-1s-1 D温度高于 40时，淀粉不宜用作该试验的指示剂 18（2013广西理综7）反应 X(g)Y(g)2Z(g)；H 0，达到平衡时，下列说法正确的是 A.减小容器体积，平衡向右移动 B.加入催化剂，Z的产率增大 C.增大 c(X)，X的转化率增大 D.降低温度，Y的转化率增大 19（2013天津化学10）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物 PM2.5（直径小于等于 2.5um 的悬浮颗
23、粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对 PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：（1）对 PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子 K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-浓度/mol.L 4x10-6 6x10-6 2x10-5 4x10-5 3x10-5 2x10-5 根据表中数据判断 PM2.5的酸碱性为 ，试样的 pH值=。（2）为减少 SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H=-241.8KJ/mol C(s)+1/2O2
24、(g)=CO(g)H=-110.5KJ/mol 写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式 ；洗涤含 SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是 ；a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3(3)汽车尾气中 NOx和 CO的生成及转化为：已知气缸中生成 NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)H 0 若 1mol 空气含有 0.8molN2和 0.2molO2,1300 时在密闭容器内反应达到平衡。测得 NO为 8x10-4mol，计算该温度下的平衡常数 K=_ 汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内 NO排放量越大，原因是 。汽车燃油不完全燃烧时产生 CO，有人设想按下列
25、反应除去 CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知该反应的H 0，简述该设想能否实现的依据 目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少 CO和 NO的污染，其化学反应方程式为:学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染催化反硝化法中能将还原为时反应进行溶液的由变为的结构式为上述反应的离子方程式为其平均反应速率为还原过程中可生成中间产物写出种促进水解的方法安徽理综某酸性工业废水中含有光应速率的影响探究下在下控制光照强度废水样品初始浓度和催化剂用量相同调节不同的初始和一定浓度草酸溶液用量做对比实验完成以下实验设计表表中不要留空格实验编号初始废水样品体积草酸溶液体积蒸馏水体积测得实验和溶代数式表示该课题组对铁明矾中起催化作用的成分提出下假设请你完成假设二和假设三假设一起催化作用假设二假设三请你设计实验验证上述假设一完成下表中内容除了上述实验提供的试剂外可供选择的药品有等溶液中的浓度可用