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1、学习必备 欢迎下载 专题八 化学反应速率和化学平衡 1.(2013 四川理综,6,6 分)在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol 充入10 L恒容密闭容器中,发生反应 X(g)+Y(g)2Z(g)Hv(正)C.该温度下此反应的平衡常数 K=1.44 D.其他条件不变,再充入 0.2 mol Z,平衡时 X的体积分数增大 答案 C 2.(2013 广东理综,31,16 分)大气中的部分碘源于 O3 对海水中 I-的氧化。将 O3 持续通入 NaI溶液中进行模拟研究。(1)O3 将 I-氧化成 I2的过程由 3 步反应组成:I-(aq)+O3(g)IO-(aq)+O2(g)H1 IO-(
2、aq)+H+(aq)HOI(aq)H2 HOI(aq)+I-(aq)+H+(aq)I2(aq)+H2O(l)H3 总反应的化学方程式为 ,其反应热 H=。(2)在溶液中存在化学平衡:I2(aq)+I-(aq)(aq),其平衡常数表达式为 。(3)为探究 Fe2+对 O3 氧化 I-反应的影响(反应体系如图甲),某研究小组测定两组实验中浓度和体系 pH,结果见图乙和下表。甲 乙 编号 反应物 反应前 pH 反应后 pH 第 1 组 O3+I-5.2 11.0 第 2 组 O3+I-+Fe2+5.2 4.1 第 1 组实验中,导致反应后 pH升高的原因是 。图甲中的 A 为 。由 Fe3+生成 A
3、 的过程能显著提高 I-的转化率,原因学习必备 欢迎下载 是 。第 2 组实验进行 18 s 后,浓度下降。导致下降的直接原因有(双选)。A.c(H+)减小 B.c(I-)减小 C.I2(g)不断生成 D.c(Fe3+)增加(4)据图乙,计算 318 s 内第 2 组实验中生成的平均反应速率(写出计算过程,结果保留两位有效数字)。答案(1)O3(g)+2I-(aq)+2H+(aq)I2(aq)+O2(g)+H2O(l)H1+H2+H3(2)K=(3)反应中消耗了 H+,使 c(H+)降低 Fe2+2Fe3+2I-2Fe2+I2,增大 I-的转化速率和转化量 BC(4)318 s 内 c()的变
4、化量 c()=11.810-3 molL-1-3.510-3 molL-1=8.310-3 molL-1,时间变化量t=18 s-3 s=15 s,所以用浓度变化表示的平均反应速率为 v()=5.510-4 molL-1s-1 3.(2013 重庆理综,7,6 分)将 E和 F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:E(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体积,平衡时 G 的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示:压强/MPa 体积分数/%温度/1.0 2.0 3.0 810 54.0 a b 915 c 75.0 d 1 000 e f 83.0 b0 K(1 000)K(810)上述中正确
5、的有()A.4个 B.3个 C.2个 D.1 个 答案 A 4.(2013 安徽理综,11,6 分)一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料 MgO:MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)H0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标 x 的值,重新达到平衡后,纵坐标 y随 x 变化趋势合理的是()选项 x y A 温度 容器内混合气体的密度 B CO的物质的量 CO2与 CO的物质的量之比 C SO2 的浓度 平衡常数 K D MgSO4 的质量(忽略体CO的转化率 发生反应一段时间后达到平衡反应过程中测定的数据如下表下列说法正确的是反应前的
6、平均速率其他条件不变降低温度反应达到新平衡前逆正该温度下此反应的平衡常数其他条件不变再充入平衡时的体积分数增大答案广东理综分大程式为其反应热在溶液中存在化学平衡其平衡常数表达式为为探究对氧化反应的影响反应体系如图某研究小组测定两组实验中浓度和体系结果见图乙和下表乙编号反应物反应前反应后第组第组第组实验中导致反应后升高的原因是图有双选减小减小不断生成增加据图乙计算内第组实验中生成的平均反应速率写出计算过程结果保留两位有效数字答案反应中消耗了使降低增大的转化速率和转化量内的变化量时间变化量所以用浓度变化表示的平均反应速率为重庆理学习必备 欢迎下载 积)答案 A 5.(2013 北京理综,11,6
7、分)下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是()A.B.t/25 50 100 KW/10-14 1.01 5.47 55.0 C.D.c(氨水)/(mol L-1)0.1 0.01 pH 11.1 10.6 答案 C 6.(2013 江苏单科,15,4 分)一定条件下存在反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其正反应放热。现有三个相同的 2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器、,在中充入 1 mol CO和 1 mol H2O,在中充入 1 mol CO2 和 1 mol H2,在中充入 2 mol CO 和 2 mol H2O,700 条件下开始反应。达到平衡时,下列
8、说法正确的是()A.容器、中正反应速率相同 B.容器、中反应的平衡常数相同 C.容器中 CO的物质的量比容器中的多 D.容器中 CO的转化率与容器中 CO2的转化率之和小于 1 答案 CD 7.(2013 大纲全国,7,6 分)反应 X(g)+Y(g)2Z(g)H0 ()反应()的平衡常数表达式 K=,若 K=1,向某恒容容器中加入 1 mol I2(g)和足量TaS2(s),I2(g)的平衡转化率为 。(2)如图所示,反应()在石英真空管中进行,先在温度为 T2 的一端放入未提纯的 TaS2 粉末和少量 I2(g),一段时间后,在温度为 T1 的一端得到了纯净 TaS2 晶体,则温度 T1
9、T2(填“”“”或“=”)。上述反应体系中循环使用的物质是 。发生反应一段时间后达到平衡反应过程中测定的数据如下表下列说法正确的是反应前的平均速率其他条件不变降低温度反应达到新平衡前逆正该温度下此反应的平衡常数其他条件不变再充入平衡时的体积分数增大答案广东理综分大程式为其反应热在溶液中存在化学平衡其平衡常数表达式为为探究对氧化反应的影响反应体系如图某研究小组测定两组实验中浓度和体系结果见图乙和下表乙编号反应物反应前反应后第组第组第组实验中导致反应后升高的原因是图有双选减小减小不断生成增加据图乙计算内第组实验中生成的平均反应速率写出计算过程结果保留两位有效数字答案反应中消耗了使降低增大的转化速率
10、和转化量内的变化量时间变化量所以用浓度变化表示的平均反应速率为重庆理学习必备 欢迎下载 (3)利用 I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成 H2SO3,然后用一定浓度的 I2溶液进行滴定,所用指示剂为 ,滴定反应的离子方程式为 。(4)25 时,H2SO3 HS+H+的电离常数 Ka=110-2molL-1,则该温度下 NaHSO3 水解反应的平衡常数 Kb=mol L-1,若向 NaHSO3 溶液中加入少量的 I2,则溶液中将 (填“增大”“减小”或“不变”)。答案(1)66.7%(2)I2(3)淀粉 I2+H2SO3+H2O 4H+2I-+S(4)110-12 增大 1
11、0.(2013 课标,28,14 分)在 1.0 L密闭容器中放入 0.10 mol A(g),在一定温度进行如下反应:A(g)B(g)+C(g)H=+85.1 kJmol-1 反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表:时间 t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30 总压强 p/100 kPa 4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.53 9.53 回答下列问题:(1)欲提高 A的平衡转化率,应采取的措施为 。(2)由总压强 p 和起始压强 p0 计算反应物 A 的转化率(A)的表达式为 ,平衡时 A 的转化率为 ,列式并计算反应的平衡常数
12、K 。(3)由总压强 p 和起始压强 p0 表示反应体系的总物质的量 n 总和反应物 A的物质的量 n(A),n总=mol,n(A)=mol。下表为反应物 A浓度与反应时间的数据,计算:a=。反应时间 t/h 0 4 8 16 c(A)/(mol L-1)0.10 a 0.026 0.006 5 分 析 该 反 应 中 反 应 物 的 浓 度c(A)变 化 与 时 间 间 隔(t)的 规 律,得 出 的 结 论是 ,由此规律推出反应在 12 h 时反应物的浓度 c(A)为 mol L-1。答案(1)升高温度、降低压强(2 分)(2)(-1)100%94.1%(每空 1 分,共 2 分)A(g)
13、B(g)+C(g)0.10 0 0 0.10(1-94.1%)0.1094.1%0.1094.1%K=1.5 molL-1(3分)(3)0.10 0.10(2-)(每空 1 分,共 2 分)0.051(2 分)达到平衡前每间隔 4 h,c(A)减少约一半(2 分)0.013(1 分)发生反应一段时间后达到平衡反应过程中测定的数据如下表下列说法正确的是反应前的平均速率其他条件不变降低温度反应达到新平衡前逆正该温度下此反应的平衡常数其他条件不变再充入平衡时的体积分数增大答案广东理综分大程式为其反应热在溶液中存在化学平衡其平衡常数表达式为为探究对氧化反应的影响反应体系如图某研究小组测定两组实验中浓度和体系结果见图乙和下表乙编号反应物反应前反应后第组第组第组实验中导致反应后升高的原因是图有双选减小减小不断生成增加据图乙计算内第组实验中生成的平均反应速率写出计算过程结果保留两位有效数字答案反应中消耗了使降低增大的转化速率和转化量内的变化量时间变化量所以用浓度变化表示的平均反应速率为重庆理