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1、学习必备 欢迎下载 高考模拟试题精编(三)第卷(选择题 共 48 分)一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意)1化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用，下列做法与可持续发展宗旨相违背的是()A加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率 B推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放 C加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求 D对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放 2若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()标准状况下，2.24 L 四氯化碳含碳原子数为 0.1NA a g NO2、N
2、2O4的混合物含有的氮原子数目为aNA/46 电解精炼铜时，当阳极质量减少 64 g 时，转移电子数一定为 2NA 1 L 0.2 molL1的 MgCl2溶液中，Mg2、Cl个数共为 0.6NA 常温下，7.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 0.1NA 如果 3.9 g Na2O2固体中含有m个阴离子，则NA20m A B C D 3下列关于常见有机物的说法中，正确的是()A汽油、苯、乙醇都属于烃类物质 B含 5 个碳原子的有机物，分子中最多可形成 5 个碳碳单键 C等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等 D苯和乙烯都能使溴水褪色，二者反应原理相同 4CaCO3溶
3、于盐酸生成 CO2：CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O。下列说法正确的是()A该反应的离子方程式为 CO232H=CO2H2O B与同浓度的盐酸反应，块状大理石的反应速率比粉末状的大 CCaCO3溶于盐酸是因为 H破坏了 CaCO3的沉淀溶解平衡，使其Ksp增大 DCaCO3与适量的盐酸恰好完全反应所得溶液中c(H)c(OH)2c(CO23)c(HCO3)5常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A能溶解 Al2O3的溶液：Na、K、HCO3、NO3 B0.1 molL1 Ca(ClO)2溶液：K、Na、I、Cl C能使甲基橙显红色的溶液：K、Fe2、Cl、NO3 D加入
4、 KSCN显红色的溶液：Na、Mg2、Cl、SO24 6不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是()学习必备 欢迎下载 序号 甲 乙 丙 CO2 SO2 石灰水 HCl CO2 石灰水 CO2 SO2 Ba(NO3)2 NO2 SO2 BaCl2 CO2 NH3 CaCl2 A.B C D 7金属材料有着广泛的应用。下列说法错误的是()A由于铝具有强还原性，所以可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属 B利用牺牲阳极保护法保护钢铁时，钢铁作正极 C少量铁溶于稀硝酸，反应的离子反应为：Fe4HNO3=Fe3NO 2H2O D纳米 Fe、纳米 Cu的化学活性
5、都比原来增强，两者都能与盐酸反应生成氢气 8下列实验设计及其对应的离子反应方程式正确的是()A用惰性电极电解 MgCl2溶液：2Cl2H2O=通电2OHH2Cl2 B用浓盐酸酸化的高锰酸钾溶液与 H2O2反应，证明 H2O2具有还原性：2MnO45H2O26H=2Mn25O28H2O C 向 NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入过量 Ba(OH)2溶液：NH4Al32SO242Ba25OH=2BaSO4AlO22H2ONH3H2O D向澄清石灰水中滴加同浓度的少量碳酸氢钙溶液：Ca22HCO32OH=CaCO32H2OCO23 9关于下列装置图的叙述中，不正确的是()A装置中，d 为阳极，c
6、为阴极 B装置可用于收集 H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体 C装置中 X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸 D装置可用于干燥，并吸收多余的氨气 10X、Y、Z是短周期的三种主族元素，在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()A原子半径：XYc(Na)c(H)c(OH)B若c(OH)c(H)，则溶液中不可能存在c(Na)c(OH)c(A)c(H)C溶液中可能存在c(Na)c(A)c(H)c(H)D若溶质为 NaA，溶液中可能存在c(OH)c(H)c(HA)13如图甲、乙是电化学实验装置。有关电极反应或计算错误的是()A若甲烧杯中盛有 NaCl 溶液，则石墨
7、棒上的电极反应式为 O22H2O4e=4OH B若乙烧杯中盛有 NaCl 溶液，则乙中的总反应为 2Cl2H2O=电解2OHH2Cl2 C若甲烧杯中盛有 CuSO4溶液，则甲中铁棒上的电极反应式为 Fe2e=Fe2 D若起始时乙中盛有 200 mL pH5 的 CuSO4溶液，一段时间后溶液的 pH变为 1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入 0.6 g CuO 14将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：H2NCOONH4(s)2NH3(g)CO2(g)，在不同温度下，该反应达平衡状态时的部分数据如表所示。下列说法正确的是()温度 平衡浓度(molL1)c(N
8、H3)c(CO2)T1 0.1 T2 0.1 A.若T2T1，则该反应的 Hc(Cl)c(OH)c(H)Bb点溶液中离子浓度大小关系：c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)Cc点溶液中离子浓度大小关系：c(NH4)c(H)c(Cl)c(OH)Dd点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是 NH3H2O电离吸热 第卷 非选择题(共 52 分)二、必做题(本题包括 5 个小题，共 46 分)16(8 分)小刚同学用 MnO2和浓盐酸制氯气并设计如下实验装置用于制取纯净的无水氯化铜。回答有关问题。(1)制氯气的化学方程式为_，装置 B的作用是_，装置 C的作用是_。(2)装置 D中发生反应的化
9、学方程式为_。(3)装置 E的作用是_。(4)装置 A中，如果反应产生氯气的体积为 2.24 L(标况)，则反应中被氧化的 HCl的物质的量为_。(5)工业上将氯气通入石灰乳可制取漂白粉，化学反应方程式为_。(6)工业上可通过电解饱和食盐水的方法制取 Cl2。在电解食盐水之前，需要提纯粗盐。为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO24及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是_。过滤 加过量的 NaOH 溶液 加适量的盐酸 加过量的 Na2CO3溶液 加过量的 BaCl2溶液 A B C D 17(6 分)多晶硅是太阳能光伏产业的重要原材料。(1)由石英砂可制取粗硅，其相关反应
10、的热化学方程式如下：SiO2(s)C(s)=SiO(g)CO(g)Ha kJmol1 2SiO(g)=Si(s)SiO2(s)Hb kJmol1 符合题意化学在绿色发展循环发展低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用下列做法与可持续发展宗旨相违背的是加大清洁能源的开发利用提高资源的利用率推广碳捕集和储存技术逐步实现二氧化碳零排放加大铅酸蓄电池列叙述正确的是标准状况下四氯化碳含碳原子数为的混合物含有的氮原子数目为电解精炼铜时当阳极质量减少时转移电子数一定为的溶液中个数共为常温下氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为如果固体中含有个阴离子则单键等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量
11、相等苯和乙烯都能使溴水褪色二者反应原理相同溶于盐酸生成下列说法正确的是该反应的离子方程式为与同浓度的盐酸反应块状大理石的反应速率比粉末状的大溶于盐酸是因学习必备 欢迎下载 反应 SiO2(s)2C(s)=Si(s)2CO(g)的 H_kJmol1(用含a、b的代数式表示)。SiO 是反应过程中的中间产物。隔绝空气时，SiO 与 NaOH 溶液反应(产物之一是硅酸钠)的化学方程式为_。(2)粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与 HCl制得 SiHCl3，经提纯后再用 H2还原：SiHCl3(g)H2(g)Si(s)3HCl(g)。不同温度及不同n(H2)/n(SiHCl3)时，反应物 X的平衡转化率
12、关系如图所示。X是_(填“H2”或“SiHCl3”)。上述反应的平衡常数K(1 150)_K(950)(填“”、“”或“”)。(3)SiH4(硅烷)法生产高纯多晶硅是非常优异的方法。用粗硅作原料，熔盐电解法制取硅烷原理如图所示，电解时阳极的电极反应式为_。硅基太阳电池需用 N、Si 两种元素组成的化合物 Y作钝化材料，它可由 SiH4与 NH3混合气体进行气相沉积得到，已知 Y中 Si 的质量分数为 60%，Y的化学式为_。18(10 分)下列转化关系中，X、Y是生活中用途广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，C、D、E是中学常见的三种化合物。分析转化关系回答问题。(1)请写出反应的
13、化学方程式：_。(2)检验 D溶液中阳离子的方法是_。(3)若试剂 a 是 NaOH 溶液，写出单质 X与 NaOH 溶液反应的离子方程式：_。(4)若试剂 b 是 H2SO4，工业上用 E、H2SO4和 NaNO2为原料制备一种高效净水剂 Y(OH)SO4，已知还原产物为NO，则该反应的化学方程式为_。(5)工业上电解熔融的 B制取 X时，若阳极产生的气体在标准状况下的体积为 33.6 m3，则阴极产物的质量符合题意化学在绿色发展循环发展低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用下列做法与可持续发展宗旨相违背的是加大清洁能源的开发利用提高资源的利用率推广碳捕集和储存技术逐步实现二氧化碳零排
14、放加大铅酸蓄电池列叙述正确的是标准状况下四氯化碳含碳原子数为的混合物含有的氮原子数目为电解精炼铜时当阳极质量减少时转移电子数一定为的溶液中个数共为常温下氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为如果固体中含有个阴离子则单键等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等苯和乙烯都能使溴水褪色二者反应原理相同溶于盐酸生成下列说法正确的是该反应的离子方程式为与同浓度的盐酸反应块状大理石的反应速率比粉末状的大溶于盐酸是因学习必备 欢迎下载 为_kg。19(10 分)直接排放含 SO2的气体会形成酸雨，危害环境。(1)在大气中 SO2形成硫酸型酸雨有二种途径，写出任一途径反应的化学方程式_。(2)钠
15、碱循环法用 Na2SO3溶液作为吸收液，可脱除烟气中 SO2，吸收液吸收 SO2的过程中，pH 随n(SO23)n(HSO3)变化关系如下表：n(SO23)n(HSO3)919 11 991 pH 8.2 7.2 6.2 判断 NaHSO3溶液显_性，用化学平衡原理解释_。(3)当吸收液的 pH降至约为 6 时，送至电解槽中，电解槽的阳极室中是稀硫酸，则 HSO3在阳极放电的电极反应式是_；(4)若用烧碱溶液吸收 SO2，向 100 mL 1 molL1 NaOH溶液中不断通入一定量 SO2充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体 X，X的组成可能有四种情况，按 SO2通入量由少到多出现的的
16、先后顺序分别是：.NaOH、Na2SO3，._，.Na2SO3、NaHSO3，._；若要验证白色固体 X是第 1 种组成，依次加入的试剂为_(填序号字母)a盐酸 bMgCl2溶液 cBaCl2溶液 dBa(OH)2溶液 e酚酞溶液(5)常温下将 SO2转化为 SO24而实现 SO2的处理。含 SO2的废气通入含 Fe2、Fe3的溶液时其中一个反应的离子方程式为 4Fe2O24H=4Fe32H2O，则另一反应的离子方程式_。20(10 分)明矾石的主要成分是 K2SO4Al2(SO4)32Al2O36H2O，还含有少量 Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：(1)焙烧炉中发生反应的化
17、学方程式为 2Al2(SO4)33S=高温2Al2O39SO2，该反应的氧化剂是_。若生成 1 mol Al2O3，则转移的电子数为_。(2)熟料溶解时，反应的离子方程式为_。(3)母液中溶质主要成分的化学式为_。(4)将标准状况下 1.12 L 炉气通入 100 mL 0.5 molL1 NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为_。(5)检验废渣中主要成分的方法是_(写出操作步骤、现象及结论)。三、选做题(本部分包括 3 个小题，请任选其一做答，共 8 分)21 化学与技术 亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱
18、性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产 NaClO2的主要流程如下：符合题意化学在绿色发展循环发展低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用下列做法与可持续发展宗旨相违背的是加大清洁能源的开发利用提高资源的利用率推广碳捕集和储存技术逐步实现二氧化碳零排放加大铅酸蓄电池列叙述正确的是标准状况下四氯化碳含碳原子数为的混合物含有的氮原子数目为电解精炼铜时当阳极质量减少时转移电子数一定为的溶液中个数共为常温下氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为如果固体中含有个阴离子则单键等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等苯和乙烯都能使溴水褪色二者反应原理相同溶于盐酸生成下列说法正确的是该反
19、应的离子方程式为与同浓度的盐酸反应块状大理石的反应速率比粉末状的大溶于盐酸是因学习必备 欢迎下载 (1)、中发生反应的还原剂分别是 _、_(填化学式)。(2)中反应的离子方程式是 _。(3)A 的化学式是_，装置中 A在_极区产生。(4)ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO24HCl=5NaCl 4ClO22H2O。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_。研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中 Cl2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是_。(5)NaClO2变质可分解为 NaClO3和 NaCl。取等质量变质前后的 NaClO2试样均配成
20、溶液，分别与足量 FeSO4溶液反应时，消耗 Fe2的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是_。22 有机化学基础 对甲基苯甲酸乙酯()是用于合成药物的中间体。请根据下列转化关系回答有关问题。(1)D 中含有官能团的名称是_，AE的反应类型为_。(2)G 的结构简式为_。(3)写出 1 种属于酯类且苯环上只有一个取代基的 C8H8O2的同分异构体_。(4)丁香酚()是对甲基苯甲酸乙酯的同分异构体，下列物质与其能发生反应的是_(填序号)。ANaOH 溶液 B NaHCO3溶液 CKMnO4/H D FeCl3溶液(5)写出合成对甲基苯甲酸乙酯的化学方程式_。符合题意化学在绿色发展循环发展低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用下列做法与可持续发展宗旨相违背的是加大清洁能源的开发利用提高资源的利用率推广碳捕集和储存技术逐步实现二氧化碳零排放加大铅酸蓄电池列叙述正确的是标准状况下四氯化碳含碳原子数为的混合物含有的氮原子数目为电解精炼铜时当阳极质量减少时转移电子数一定为的溶液中个数共为常温下氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为如果固体中含有个阴离子则单键等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等苯和乙烯都能使溴水褪色二者反应原理相同溶于盐酸生成下列说法正确的是该反应的离子方程式为与同浓度的盐酸反应块状大理石的反应速率比粉末状的大溶于盐酸是因