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1、学习好资料 欢迎下载 中学化学常见的物质除杂总结 序号 原物 所含杂质 除杂质试剂 除杂质的方法 1 N2 O2 灼热的铜丝网 洗气 2Cu+O2=2CuO 2 CO2 H2S 硫酸铜溶液 洗气 NaHCO3+H2S=NaHS+H2O+CO2 3 CO2 CO 氧化铜 洗气 CuO+CO=Cu+CO2 4 CO2 HCl 饱和小苏打溶液 洗气 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 5 H2S HCl 饱和 NaHS溶液 洗气 NaHS+HCl=NaCl+H2S 6 SO2 HCl 饱和 NaHSO3溶液 洗气 NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2 7 Cl2 HCl 饱和
2、NaCl 溶液 洗气 用饱和食盐水，HCl易溶而 Cl2不溶 8 CO2 SO2 饱和小苏打溶液 二氧化硫沸点-10，二氧化碳-78，所以降温到-10到-78之间，二氧化硫液化，两种物质就分离了。9 碳粉 MnO2 浓盐酸 加浓盐酸 MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O 10 MnO2 碳粉-1.加热后过滤将混合物在氧气中点燃C+O2=CO2 2.通入灼热的氧化钙 C+CaO=Ca+CO2(条件:高温)3.通入灼热的氧化铁3C+2Fe2O3=3CO2+4Fe 11 碳粉 CuO 盐酸或硫酸 过滤加稀盐酸 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 12 Al2O3 Fe2O3 Na
3、OH 溶液（过量），再通 CO2 过滤、加热固体 13 Fe2O3 Al2O3 NaOH 溶液 因为氧化铝是两性氢氧化物，所以可以和氢氧化钠溶液反应 14 Al2O3 SiO2 盐酸 NH3H2O 过滤、加热固体 15 SiO2 ZnO 盐酸 过滤 16 CuO ZnO NaOH 溶液 过滤 ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O 17 BaSO4 BaCO3 稀硫酸 过滤 BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2 18 NaOH Na2CO3 Ba（OH）2溶液（适量）过滤 19 NaHCO3 Na2CO3 通入过量 CO2-20 Na2CO3 NaHCO3-加热 2NaHCO
4、3=Na2CO3+H2O+CO2 21 NaCl NaHCO3 盐酸 蒸发结晶 22 NH4Cl(NH4)2SO4 Ba Cl2溶液（适量）过滤 23 FeCl3 FeCl2 通入过量 Cl2 Cl2+2FeCl2=2FeCl3 24 FeCl3 CuCl2 铁粉、Cl2 过滤 25 FeCl2 FeCl3 铁粉 过滤 Cu+2FeCl3=CuCl2+FeCl2 26 Fe(OH)3胶体 FeCl3（半透膜）渗析 学习好资料 欢迎下载 27 CuS FeS 稀盐酸或稀硫酸 过滤 FeS+2H+=Fe2+H2S 28 I2 NaCl-升华 29 NaCl NH4Cl-固体的话直接加热 NH4Cl
5、=NH3+HCl 30 KNO3 NaCl 蒸馏水 重结晶 31 乙烯 SO2、H2O 碱石灰 洗气 32 乙烷 乙烯 溴水 洗气通入溴水或者酸性高锰酸钾溶液CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br 33 溴苯 溴 稀 NaOH 溶液 加入氢氧化钠2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O分液 34 硝基苯 NO2 稀 NaOH 溶液 加入氢氧化钠 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O分液 35 甲苯 苯酚 NaOH 溶液 加入氢氧化钠 Ph-OH+NaOH=Ph-ONa+H2O分液 36 乙醛 乙酸 饱和 Na2CO3溶液 加饱和碳酸钠 2CH3COOH+Na2CO
6、3=2CH3COONa+H2O+CO2蒸馏 21.乙醇（水）加氧化钙蒸馏 37 乙醇 水 新制生石灰 蒸馏 38 苯酚 苯 NaOH 溶液、CO2 分液 39 乙酸乙酯 乙酸 饱和 Na2CO3溶液 分液 40 溴乙烷 乙醇 蒸馏水 分液 用水 41 肥皂 甘油 食盐 加入 NaCl，发生盐析进行过滤 42 葡萄糖 淀粉（半透膜）加入稀硫酸水解 C6H10O5（淀粉）+H2O=C6H12O6（葡萄糖）12.方法一：将固体混合物溶于过量的氢氧化钠溶液，过滤除去氧化铁，留下滤液。Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 向滤液中通入过量的 CO2，过滤得到 Al(OH)3,加热使 Al(OH)3
7、分解。2AlO2-+2H2O+CO2=2Al(OH)3+HCO3-2Al(OH)3Al2O3+3H2O 方法二：1、将固体混合物溶于过量的盐酸溶液中，是混合物完全溶解。Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 2、加入过量 NaOH 溶液,过滤除去沉淀 Fe(OH)3,Fe3+3OH-=Fe（OH)3 Al3+4OH-=AlO2-+2H2O 硫酸铜溶液洗气氧化铜洗气饱和小苏打溶液洗气饱和溶液洗气饱和溶液洗气饱和溶液洗气用饱和食盐水易溶而不溶饱和小苏打溶液二氧化硫沸点二氧化碳所以降温到到之间二氧化硫液化两种物质就分离了碳粉浓盐酸加浓盐酸浓碳粉液过量再通过滤加
8、热固体溶液因为氧化铝是两性氢氧化物所以可以和氢氧化钠溶液反应盐酸过滤加热固体盐酸过滤溶液过滤稀硫酸过滤溶液适量过滤通入过量加热盐酸蒸发结晶溶液适量过滤通入过量铁粉过滤铁粉过滤胶体半透膜渗气通入溴水或者酸性高锰酸钾溶液溴苯溴稀溶液加入氢氧化钠分液硝基苯稀溶液加入氢氧化钠分液甲苯苯酚溶液加入氢氧化钠分液乙醛乙酸饱和溶液加饱和碳酸钠蒸馏乙醇水加氧化钙蒸馏乙醇水新制生石灰蒸馏苯酚苯溶液分液乙酸学习好资料 欢迎下载 3、向滤液中通入过量的 CO2，过滤得到 Al(OH)3,加热使 Al(OH)3分解。AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 注：如果
9、是 Fe2O3（Al2O3）就直接加氢氧化钠啊！除杂问题专题 除杂题除杂选择试剂的原则是：不增、不减、不繁。气体的除杂（净化）：1气体除杂的原则：（1）不引入新的杂质（2）不减少被净化气体的量 2气体的除杂方法：试剂 除去的气体杂质 有关方程式 水 易溶于水的气体，如：HCl、NH3/强碱溶液（NaOH）酸性气体，如：CO2、SO2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 灼热的铜网 O2 2Cu+O22CuO 灼热的氧化铜 H2、CO CuO+H2Cu+H2O CuO+CO=Cu+CO2 注意的问题：（1）需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一
10、般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。（2）除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除 CO2最好用 NaOH 不用 Ca(OH)2溶液，因为 Ca（OH）2是微溶物，石灰水中 Ca（OH）2浓度小，吸收 CO2不易完全。（3）除杂装置与气体干燥相同。典型例题 1.填写实验报告 实验内容 选用试剂或方法 反应的化学方程式或结论 鉴别 H2和 CO2 除去稀盐酸中混有的少量硫酸 考点：物质的鉴别，物质的除杂问题。（1）H2、CO2的化学性质。（2）SO42-的特性。评析：利用H2、CO2的性质不同，加以鉴别。硫酸铜溶液洗气氧化铜洗气饱和小苏打溶液洗气饱和溶液洗气饱
11、和溶液洗气饱和溶液洗气用饱和食盐水易溶而不溶饱和小苏打溶液二氧化硫沸点二氧化碳所以降温到到之间二氧化硫液化两种物质就分离了碳粉浓盐酸加浓盐酸浓碳粉液过量再通过滤加热固体溶液因为氧化铝是两性氢氧化物所以可以和氢氧化钠溶液反应盐酸过滤加热固体盐酸过滤溶液过滤稀硫酸过滤溶液适量过滤通入过量加热盐酸蒸发结晶溶液适量过滤通入过量铁粉过滤铁粉过滤胶体半透膜渗气通入溴水或者酸性高锰酸钾溶液溴苯溴稀溶液加入氢氧化钠分液硝基苯稀溶液加入氢氧化钠分液甲苯苯酚溶液加入氢氧化钠分液乙醛乙酸饱和溶液加饱和碳酸钠蒸馏乙醇水加氧化钙蒸馏乙醇水新制生石灰蒸馏苯酚苯溶液分液乙酸学习好资料 欢迎下载 如H2有还原性而CO2没有，
12、将气体分别通入灼热的CuO加以鉴别。CuO+H2 Cu+H2O 或利用H2有可燃性而CO2不燃烧也不支持燃烧，将气体分别点燃加以鉴别。或利用CO2的水溶液显酸性而H2难溶于水，将气体分别通入紫色石蕊试液加以鉴别。CO2使紫色石蕊试液变红而H2不能。属于除杂质问题，加入试剂或选用方法要符合三个原则：（1）试剂与杂质反应，且使杂质转化为难溶物质或气体而分离掉；（2）在除杂质过程中原物质的质量不减少；（3）不能引入新杂质。在混合物中加入BaCl2，与H2SO4生成白色沉淀，过滤后将其除去，同时生成物是HCl，没有引入新的离子。答案：澄清石灰水 Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O 氯化钡溶液 H
13、2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl 2下列各选项中的杂质，欲用括号内物质除去,其中能达到目的的是()ACO 中混有少量 CO2 (澄清石灰水)BCO2中混有少量氯化氢气体(NaOH 溶液)CO2中混有少量 H2 (灼热氧化铜)DN2中混有少量 O2 (白磷)分析:A 澄清石灰水能吸收 CO2,不能吸收 CO,可到达目的.B CO2与 HCl都和 NaOH 反应,故不能达到目的.C O2和 H2 混合二者体积比不知道，通过灼热氧化铜可能爆炸,不能达到目的.D 白磷自燃且生成物为固体，除去 O2,能达到目的.回答除杂问题,一定要全面分析,既要除去杂质,又要使主要成分(被净化的气体)不变质。答
14、案:A D 3实验室配制氯化钠溶液，但氯化钠晶体里混入了少量硫酸钠和碳酸氢铵，设计一组实验，配制不含杂质的氯化钠溶液。提示：本题为除杂问题的实验设计，这样的问题一般要遵循“甲中有乙，加丙去乙，可产生甲，但不能产生丁”的原则。答案：将不纯的氯化钠晶体溶于适量的蒸馏水中，滴加稍过量的 Ba(OH)2溶液，使 SO42及 CO32（原 HCO3与 OH反应后生成）完全沉淀。再续加稍过量的 Na2CO3溶液，以除去过量的 Ba2。过滤，保留滤液在滤液中，滴加稀盐酸至溶液呈中性（用 PH 试纸控制），得不含杂质的氯化钠溶液。硫酸铜溶液洗气氧化铜洗气饱和小苏打溶液洗气饱和溶液洗气饱和溶液洗气饱和溶液洗气用
15、饱和食盐水易溶而不溶饱和小苏打溶液二氧化硫沸点二氧化碳所以降温到到之间二氧化硫液化两种物质就分离了碳粉浓盐酸加浓盐酸浓碳粉液过量再通过滤加热固体溶液因为氧化铝是两性氢氧化物所以可以和氢氧化钠溶液反应盐酸过滤加热固体盐酸过滤溶液过滤稀硫酸过滤溶液适量过滤通入过量加热盐酸蒸发结晶溶液适量过滤通入过量铁粉过滤铁粉过滤胶体半透膜渗气通入溴水或者酸性高锰酸钾溶液溴苯溴稀溶液加入氢氧化钠分液硝基苯稀溶液加入氢氧化钠分液甲苯苯酚溶液加入氢氧化钠分液乙醛乙酸饱和溶液加饱和碳酸钠蒸馏乙醇水加氧化钙蒸馏乙醇水新制生石灰蒸馏苯酚苯溶液分液乙酸学习好资料 欢迎下载 分析：为了除去杂质 NH4HCO3和 Na2SO4，
16、一般可提出两个实验方案：第一方案是利用 NH4HCO3受热（35以上）易分解成气态物质的特性，先加热氯化钠晶体除掉 NH4HCO3，再加 Ba2除掉 SO42；第二方案是用 Ba(OH)2同时除掉两种杂质，这种方法简便，“一举两得”，故优先选用。具体操作步骤如下：将不纯的氯化钠晶体溶于适量的蒸馏水中，滴加稍过量的 Ba(OH)2溶液，使 SO42及 CO32（原 HCO3与 OH反应后生成）完全沉淀。检验 Ba(OH)2是否过量的方法：取少量滤液，滴几滴 Na2SO4或稀 H2SO4，如产生白色浑浊或沉淀，则表示 Ba(OH)2已过量。再续加稍过量的 Na2CO3溶液，以除去过量的 Ba2离子
17、。过滤，保留滤液。检验 Na2CO3是否过量的方法，取少量滤液，滴加几滴 HCl，如产生气泡则表示 Na2CO3已过量。在之滤液中，滴加稀 HCl至溶液呈中性（用 PH 试纸控制），就可得纯氯化钠溶液。4、工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氧化锌溶于过量的盐酸，为了除去氯化铁杂质需调节溶液的PH值到4，应加入试剂是 A氢氧化钠 B氨水 C氧化锌 D氯化锌 E碳酸锌 正确答案：CE 解释：本题为除杂题，原理是降低溶液中的H+，将Fe3+转化为FeOH3以除去，所以应加入碱性物质，A、B、C、E均可满足条件，但除杂的原则是不能引进新杂质，所以A、B排除，选出正确答案。5、海水是取之不尽的化工原料
18、资源，从海水中可提取各种化工原料。下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：试回答下列问题：粗盐中含有 Ca2+、Mg2+、SO42等杂质，精制时所用试剂为：A 盐酸；B BaCl2溶液；C NaOH 溶液；D Na2CO3溶液。加入试剂的顺序是 电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为 与电源负极线连的电极附近溶液 pH （变大、不变、变小）。若 1mol 电子的电量为 96500C，则用电流强度为 100A 的稳恒电流持续电解 3 分 13 秒，则在两极上共可收集到气体 mL（S.T.P）。若保证电解后饱和食盐水的浓度不变，则可采取的方法是 由 MgCl2 6H2O 晶体脱水制
19、无水 MgCl2时，MgCl2 6H2O 晶体在 气氛中加热脱水，该气体的作用是 电解无水 MgCl2所得的镁蒸气可以在下列 气体中冷却。A H2 B N2 C CO2 D O2 硫酸铜溶液洗气氧化铜洗气饱和小苏打溶液洗气饱和溶液洗气饱和溶液洗气饱和溶液洗气用饱和食盐水易溶而不溶饱和小苏打溶液二氧化硫沸点二氧化碳所以降温到到之间二氧化硫液化两种物质就分离了碳粉浓盐酸加浓盐酸浓碳粉液过量再通过滤加热固体溶液因为氧化铝是两性氢氧化物所以可以和氢氧化钠溶液反应盐酸过滤加热固体盐酸过滤溶液过滤稀硫酸过滤溶液适量过滤通入过量加热盐酸蒸发结晶溶液适量过滤通入过量铁粉过滤铁粉过滤胶体半透膜渗气通入溴水或者酸
20、性高锰酸钾溶液溴苯溴稀溶液加入氢氧化钠分液硝基苯稀溶液加入氢氧化钠分液甲苯苯酚溶液加入氢氧化钠分液乙醛乙酸饱和溶液加饱和碳酸钠蒸馏乙醇水加氧化钙蒸馏乙醇水新制生石灰蒸馏苯酚苯溶液分液乙酸学习好资料 欢迎下载【参考答案】B C D A 或 C B D A 该小题属离子除杂题。除杂原则是在除去 Ca2+、Mg2+、SO42时，不能带入杂质离子。所以，解此题的关键是把握好加入离子的顺序：Ba2+必须在 CO32之前加入；CO32、OH必须在 H+之前加入，所以 B、C 不分先后，而 D、A本身既分前后，又必须放在 B、C 之后才能满足条件。2Cl2eCl2 变大 4480 措施是向电解液中通入一定量
21、的 HCl气体 电解饱和食盐水时，与正极相连的阳极发生的反应是 2Cl2eCl2，与负极相连的阴极发生的反应是：2H+2eH2。H+不断消耗，使得溶液中OH增大，pH 变大。电解中外溢的是 Cl2、H2，所以要确保原溶液浓度不变，只能向体系中通入一定量的 HCl气体以补足损失的 H、Cl原子。易错处是加入盐酸，使溶液浓度变小。HCl 抑制水解平衡 MgCl2H2O Mg(OH)Cl HCl正向进行 A 6、实验室用纯净、干燥的氢气还原氧化铜，实验装置有下列 A、B、C、D 四部分组成，回答下列问题：（1）根据上述实验要求，将各实验装置按从左到右的顺序用序号连接起来：（）（）（）（）（2）指出
22、A、B 装置在实验中的作用：A B （3）实验完毕后，加热和通入氢气同时停止，等试管冷却后得到固体的质量与理论上所得铜的质量相比较，将会-（偏大、偏小或不变）分析：装置的排列从左到右顺序一般是：（1）气体的发生装置（2）气体的除杂装置气体的干燥装置（4）主要实验装置（5）尾气的处理（气体无毒可直接放出）答案：（1）DABC（2）A：吸收可能存在的 HCl气体 B：吸收水得到干燥的氢气（3）偏大 硫酸铜溶液洗气氧化铜洗气饱和小苏打溶液洗气饱和溶液洗气饱和溶液洗气饱和溶液洗气用饱和食盐水易溶而不溶饱和小苏打溶液二氧化硫沸点二氧化碳所以降温到到之间二氧化硫液化两种物质就分离了碳粉浓盐酸加浓盐酸浓碳粉液过量再通过滤加热固体溶液因为氧化铝是两性氢氧化物所以可以和氢氧化钠溶液反应盐酸过滤加热固体盐酸过滤溶液过滤稀硫酸过滤溶液适量过滤通入过量加热盐酸蒸发结晶溶液适量过滤通入过量铁粉过滤铁粉过滤胶体半透膜渗气通入溴水或者酸性高锰酸钾溶液溴苯溴稀溶液加入氢氧化钠分液硝基苯稀溶液加入氢氧化钠分液甲苯苯酚溶液加入氢氧化钠分液乙醛乙酸饱和溶液加饱和碳酸钠蒸馏乙醇水加氧化钙蒸馏乙醇水新制生石灰蒸馏苯酚苯溶液分液乙酸