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1、归纳 助学 1化学反应速率的简单计算(1)根据公式计算：v(B)c B t。(2)根据化学计量数计算：在同一条件下的同一化学反应中，各物质的反应速率之比等于其化学方程式中相应物质的化学计量数之比。2影响化学反应速率的外界因素 增大反应物浓度，增大压强，升高反应温度，使用催化剂均能加快化学反应速率。3化学平衡状态 4化学平衡常数(1)数学表达式：对于反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)Kcp C cq Dcm A cn B。(2)注意问题：固体、纯液体的浓度视为常数，不包含在化学平衡常数的表达式中；K 只受温度的影响，当温度不变时，K 值不变；化学平衡常数表达式与化学方程式的书写形式有
2、关，对于同一个化学反应，当化学方程式的计量数发生变化时，平衡常数的数值也发生变化；当化学方程式逆向书写时，平衡常数为原平衡常数的倒数。分析化学平衡的移动一定要从反应速率入手 1.改变条件 速率不变：如容积不变时充入稀有气体速率改变 程度相同v 正 v 逆 使用催化剂或对气体体积前后无变化的反应改变压强平衡不移动程度不相同v 正 v 逆 浓度压强温度平衡移动 2.平衡移 动原理 增大反应物浓度，平衡正向移动；增大产 物浓度，平衡逆向移动升高温度，平衡向吸热方向移动增大压强，平衡向体积减小的方向移动 化学平衡状态的判断 (1)利用化学平衡状态的本质即 v(正)v(逆)判断。要求速率必须是一正一逆(
3、不能同时都是 v正或 v逆)，且速率之比等于化学计量数之比。(2)利用化学平衡状态的特点(即“三定”反应物的转化率、混合体系中各物质的百分含量、混合体系中各物质的浓度均一定)判断。(3)利用“变量”与“不变量”来判断。选定反应中“变量”，即随反应进行而变化的量，当变量不再变化时，反应已达平衡。如常见的变量有：气体的颜色；对于气体体积变化的反应来说，恒压反应时的体积、恒容反应时的压强；对于反应体系中全部为气体，且气体物质的量变化的反应来说，混合气体的平均相对分子质量；对于反应体系中不全部为气体的反应来说，恒容时混合气体的密度等。化学平衡常数的应用(1)判断反应进行的程度。对于同类型的反应，K 值
4、越大，表示反应进行的程度越大；K 值越小，表示反应进行的程度越小。(2)判断反应进行的方向。若任意状态下的生成物与反应物的浓度幂之积的比值为 Qc，则 QcK，反应向逆反应方向进行；QcK，反应处于平衡状态；QcK，反应向正反应方向进行。(3)判断反应的热效应。若升高温度，K 值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K 值减小，则正反应为放热反应。(4)利用化学平衡常数计算平衡浓度、转化率、体积分数等。化学反应速率与化学平衡图象 破解化学反应速度与化学平衡图象题的方法是将“图象方程式理论”三者联系起来解答，具体方法是“三看”、“两法”：应速率之比等于其化学方程式中相应物质的化学计量数之比影响化
5、学反应速率的外界因素增大反应物浓度增大压强升高反应温度使用催化剂均能加快化学反应速率化学平衡状态化学平衡常数数学表达式对于反应注意问题固体纯液体学方程式的书写形式有关对于同一个化学反应当化学方程式的计量数发生变化时平衡常数的数值也发生变化当化学方程式逆向书写时平衡常数为原平衡常数的倒数分析化学平衡的移动一定要从反应速率入手速率不变如容积不变时充压强温度程度不相同正逆平衡移动增大反应物浓度平衡正向移动增大产平衡移物浓度平衡逆向移动动原理升高温度平衡向吸热方向移动增大压强平衡向体积减小的方向移动化学平衡状态的判断利用化学平衡状态的本质即正逆判断要 应速率之比等于其化学方程式中相应物质的化学计量数之比影响化学反应速率的外界因素增大反应物浓度增大压强升高反应温度使用催化剂均能加快化学反应速率化学平衡状态化学平衡常数数学表达式对于反应注意问题固体纯液体学方程式的书写形式有关对于同一个化学反应当化学方程式的计量数发生变化时平衡常数的数值也发生变化当化学方程式逆向书写时平衡常数为原平衡常数的倒数分析化学平衡的移动一定要从反应速率入手速率不变如容积不变时充压强温度程度不相同正逆平衡移动增大反应物浓度平衡正向移动增大产平衡移物浓度平衡逆向移动动原理升高温度平衡向吸热方向移动增大压强平衡向体积减小的方向移动化学平衡状态的判断利用化学平衡状态的本质即正逆判断要