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1、学习必备 欢迎下载 1下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是()A溶液是电中性的，胶体是带电的 B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 解析 A 项，胶粒带电，而胶体是电中性的；B 项，溶液中溶质若是非电解质，通电时不向两极移动，有的胶体中胶粒是不带电的，故通电时分散质粒子不会移动；C 项，溶液中溶质粒子运动也无规律；D 项，胶体有丁达尔效应而溶液没有，故选 D。答案 D 2 在 100g 浓度为 18mol/L，密度为 (g/
2、cm3)的浓硫酸中加入一定量的水(密度为 1g/cm3)稀释成 9mol/L 的硫酸，则加入水的体积为()A大于 100mL B等于 100mL C小于 100mL D等于 100/mL 解析 设稀释时水的体积为 VmL，则质量为 Vg，稀释后溶液密度为 (g/cm3)，由稀释定律知10018100V 9，200100V，由于硫酸浓度越大密度越大知 1，则200100V1，V0 C加热 0.1 mol L1Na2CO3溶液，CO32的水解程度和溶液的 pH 均增大 D对于乙酸与乙醇的酯化反应(H0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大 解析 海轮的外壳是钢铁，因铁比铜活泼，
3、海轮外壳上附着铜块后形成原电池，铁作负极，会加速海轮外壳的腐蚀，A 项错误；B 反应为气体体积减小的反应，反应 S 0，若反应能自发进行，则 H TS 0，故反应的 H 0，B 项错误；由于盐类的水解反应为吸热反应，升高温度能增大 CO23的水解程度，溶液中 c(OH)增大，溶液 pH 增大，C 项正确；浓硫酸是酯化反应的催化剂，加入少量浓硫酸使反应速率增大，该反应为放热反应，一段时间后混合体系温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，D 项错误。学习必备 欢迎下载 答案 C 4（2014 江苏单科化学卷，T7）下列指定反应的离子方程式正确的是 ACu溶于稀硝酸 HNO3：Cu2HNO3=Cu2N
4、O2H2O B(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量 NaOH溶液反应制 Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2 C用 CH3COOH溶解 CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2 D向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2制 Al(OH)3：CO2AlO22H2O=Al(OH)3HCO3【答案】D【解析】铜和稀硝酸反应生成 NO，A 错误；硫酸亚铁铵与过量氢氧化钠反应除生成氢氧化亚铁沉淀外，还生成氨水，B 错误；C 选项中醋酸为弱电解质，应写成化学式，C 错误；偏铝酸钠通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝和碳酸氢根，D正确。5 2014 全国卷 NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是(
5、)A1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为 2NA B2 L 0.5 mol L1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为 NA C1 mol Na2O2固体中含离子总数为 4NA D丙烯和环丙烷组成的 42 g 混合气体中氢原子的个数为 6NA 解析 1 mol FeI2与足量 Cl2反应时，Fe2被氧化为 Fe3，I被氧化为 I2，转移电子 3NA，A 项错误；2 L0.5 mol L1的硫酸钾溶液中 n(SO24)1 mol，所带电荷数为 2NA，B 项错误；Na2O2由 Na和 O22(过氧根离子)构成，1 mol Na2O2中的离子总数为 3NA，C 项错误；丙烯和环丙烷为同分异构
6、体，其分子式均为 C3H6，最简式为 CH2，42 g 混合气中的氢原子个数为42 g14 g mol1 2NA6NA，D 项正确 答案 D 6 2014 安徽卷 室温下，在 0.2 mol L1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入 1.0 mol L1 NaOH溶液，实验测得溶液 pH 随 NaOH 溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是()Aa 点时，溶液呈酸性的原因是 Al3水解，离子方程式为 Al33OHAl(OH)3 Bab 段，溶液 pH 增大，Al3浓度不变 Cbc 段，加入的 OH主要用于生成 Al(OH)3沉淀 Dd 点时，Al(OH)3沉淀开始溶解 解析 Al3水
7、解的离子方程式为 Al33H233H，A 项错误；ab 段，Al3与 OH作用生成 Al(OH)3沉淀，Al3浓度不断减小，B 项错误；c 点溶液 pH7，说明溶液中还没有 NaAlO2生成，因此 bc 段，加入的 OH主要用于生成 Al(OH)3沉淀，C 项正确；在 cd 段 pH 逐渐增大，说明沉淀逐渐溶解，到达 d 点，Al(OH)3沉淀已完全溶解，D 项错误。答案 C 72014 新课标全国卷 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()ApH5 的 H2S 溶液中，c(H)c(HS)1 105 mol L1 别向两极移动胶体中的分散质粒子向某一极移动溶液中溶质粒子的运动有规律胶体
8、中分散质粒子的运动无规律即布朗运动一束光线分别通过溶液和胶体时后者会出现明显的光带前者则没有解析项胶粒带电而胶体是电中性的项溶液中子运动也无规律项胶体有丁达尔效应而溶液没有故选答案在浓度为密度为的浓硫酸中加入一定量的水密度为稀释成的硫酸则加入水的体积为大于等于小于等于解析设稀释时水的体积为则质量为稀释后溶液密度为由稀释定律知由于硫有关说法正确的是若在海轮壳上附着一些铜块则可以减缓海轮壳的腐蚀在常温下能自发进行则该反应的加热溶液的水解程度和溶液的均增大对于乙酸与乙醇的酯化反应加入少量浓硫酸并加热该反应的反应速率和平衡常数均增大解析学习必备 欢迎下载 BpHa 的氨水溶液，稀释 10 倍后，其 p
9、Hb，则 ab1 C pH2 的 H2C2O4溶液与 pH12 的 NaOH 溶液任意比例混合：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O4)DpH 相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO 三种溶液的 c(Na)：解析 H2S 中存在两步可逆电离，c(H)1 105 mol L1c(HS)，A 项错误；一水合氨是弱电解质，加水稀释时促进其电离平衡向正向移动，c(H)减小程度小于 10 倍，即 ab1，B 项错误；混合溶液中存在电荷守恒式：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O4)2c(C2O24)，C 项错误；组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，等 pH 时其浓度越小，HC
10、O3对应的弱酸是 H2CO3，D 项正确。答案 D 别向两极移动胶体中的分散质粒子向某一极移动溶液中溶质粒子的运动有规律胶体中分散质粒子的运动无规律即布朗运动一束光线分别通过溶液和胶体时后者会出现明显的光带前者则没有解析项胶粒带电而胶体是电中性的项溶液中子运动也无规律项胶体有丁达尔效应而溶液没有故选答案在浓度为密度为的浓硫酸中加入一定量的水密度为稀释成的硫酸则加入水的体积为大于等于小于等于解析设稀释时水的体积为则质量为稀释后溶液密度为由稀释定律知由于硫有关说法正确的是若在海轮壳上附着一些铜块则可以减缓海轮壳的腐蚀在常温下能自发进行则该反应的加热溶液的水解程度和溶液的均增大对于乙酸与乙醇的酯化反应加入少量浓硫酸并加热该反应的反应速率和平衡常数均增大解析