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1、高中化学选修 1化学与生活知识点归纳总结 第一章 关注营养平衡 1.1 生命的基础能源糖类 糖类在以前叫做碳水化合物，曾经用一个通式来表示：Cn(H2O)m；因为在最初发现的糖类都是有 C、H、O 三种元素组成，并且分子中的 H 原子和 O 原子的个数比恰好是 2:1，当时就误认为糖是由碳和水组成的化合物。现在还一直在沿用这种叫法。注意：1）通式并不反映结构：H 和 O 并不是以结合成水的形式存在的。2）并不是所有糖都符合此通式，如：鼠李糖 C6H12O5 。3）符合此通式的化合物并不都是糖，如：甲醛（HCHO）、乙酸（CH3COOH）、乳酸等。糖类物质：是多羟基(2 个或以上)的醛类(ald
2、ehyde)或酮类(Ketone)化合物，在水解后能变成以上两者之一的有机化合物。在化学上，由于其由碳、氢、氧元素构成，在化学式的表现上类似于“碳”与“水”聚合，故又称之为碳水化合物。一、糖的分类 糖类物质是多羟基醛或酮，据此可分为醛糖(aldose)和酮糖(ketose)。糖还可根据碳原子数分为丙糖(triose)，丁糖(terose)，戊糖(pentose)、己糖(hexose)。最简单的糖类就是丙糖(甘油醛和二羟丙酮)糖还可根据结构单元数目多少分为 单糖(monosaccharide)：不能被水解成更小分子的糖。如：葡萄糖、果糖 寡糖(disaccharide)：2-6个单糖分子脱水缩合
3、而成，以双糖（即二糖）最为普遍，意义也较大。二糖：能水解生成两个单糖分子的糖类。如：蔗糖、麦芽糖。多糖(polysaccharide)：水解为多个单糖分子的糖类。均一性多糖：淀粉、糖原、纤维素、半纤维素、几丁质(壳多糖)不均一性多糖：糖胺多糖类(透明质酸、硫酸软骨素、硫酸皮肤素等)。结合糖(复合糖，糖缀合物，glycoconjugate)：糖脂、糖蛋白(蛋白聚糖)、糖-核苷酸等。糖的衍生物：糖醇、糖酸、糖胺、糖苷 eshiwei 其化学式为 C6H12O6。分类标准：据糖类能否水解以及水解产物的多少 葡萄糖、果糖的化学式都是 C6H12O6、它们互为同分异构体；蔗糖、麦芽糖的化学式都是 C12
4、H22O11，它们互为同分异构体；淀粉、纤维素的化学式都是(C6H10O5)n，它们不互为同分异构体。二、糖的物理性质 1、葡萄糖和果糖：分子式 C6H12O6，葡萄糖为己醛糖，果糖为己酮糖（1）葡萄糖是一种白色晶体，有甜味，能溶于水，是最重要、最简单的单糖。结构简式：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO 用途：生物培养基。金属还原剂。滴定硼酸的络合物形成剂。微量分析。测定全血葡萄糖。可直接被人体吸收。（2）果糖：一种最为常见的己酮糖。纯净的果糖为无色晶体，熔点为 103105,它不易结晶，通常为黏稠性液体，易溶于水、乙醇和乙醚。果糖是最甜的单糖。以游离状态大量存在于蜂蜜
5、、水果的浆汁中。葡萄糖的同分异构体：果糖 CH2OH(CHOH)3(C=O)CH2OH 果糖和葡萄糖结合构成日常食用的蔗糖。2、蔗糖和麦芽糖：C12H22O11，蔗糖是无色晶体，溶于水，是重要的甜味食物。是一种二糖。日常生活中的白糖、红糖、冰糖等都是蔗糖。甘蔗、甜菜中含量最高。由葡萄糖和果糖通过异头体羟基缩合而形成的非还原性二糖。麦芽糖是两个葡萄糖分子以-1，4-糖苷键连接构成的二糖。为淀粉经 淀粉酶作用下得到的产物。白色针状结晶。易溶于水，有甜味（不及蔗糖）（与蔗糖同分异构）3、淀粉和纤维素：（C6H10O5）n 淀粉是一种重要的多糖，是一种相对分子质量很大的天然高分子有机化合物，没有甜味，
6、是一种白色粉末，不溶于冷水，但在热水中一部分淀粉溶解在水中，一部分悬浮在水里，长时间或高温可产生糊化。纤维素是绿色植物通过光合作用生成的，是构成植物细胞的基础物质，它是白色，无色无味的物质，是一种多糖，属于天然有机高分子化合物。纤维素不能作为人类的营养食物，但在人体内不可或缺，如：能刺激肠道蠕动和分泌消化液，有助于食物和废物的排泄。三、糖的化学性质 1、葡萄糖化学性质：（1）葡萄糖具有还原性，是一种多羟基醛，C(=O)H 是醛基，葡萄糖的还原性是其中的醛基具有还原性。葡萄糖和银氨溶液的银镜反应：加热还原生成的银附着在试管壁上，形成银镜，所以也叫银镜反应。CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(
7、NH3)2OH(水浴加热)CH2OH(CHOH)4COONH4(葡萄糖酸铵)+2Ag+3NH3+H2O （2）分子中有多个羟基，能与酸发生酯化反应 （3）葡萄糖在生物体内发生氧化反应，放出热量。C6H12O6（s）+6O2（g）6CO2（g）+6H2O（l）（4）葡萄糖能用淀粉在酶或硫酸的催化作用下水解反应制得 （5）植物光合作用：6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2 葡萄糖的检验：1葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀（浓度高时生成黄色沉淀）CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2（加热）CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O+2H2O 注意事项：新制 2Cu(
8、OH)2悬浊液要随用随配、不可久置；配制 Cu(OH)2悬浊液时，NaOH 溶液必须过量；反应液必须直接加热至沸腾；葡萄糖分子中虽然含有醛基，但是 d-葡萄糖中不含有醛基。2葡萄糖溶液与银氨溶液反应有银镜反应 CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH（水浴加热）CH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag+3NH3+H2O 注意事项：试管内壁必须洁净；银氨溶液随用随配不可久置；水浴加热，不可用酒精灯直接加热；乙醛用量不宜太多，一般加 3 滴；银镜可用稀 HNO3浸泡洗涤除去；2、果糖的化学性质 果糖无醛基而具活性酮基，能发生银镜反应，氧化产物为羟基乙酸和三羟基丁酸。与石灰水可形成
9、果糖钙沉淀，但通入二氧化碳又可复出果糖。果糖的检验：原理：果糖是典型的还原性糖，含有还原性基团（游离酮基）方法：1.果糖+斐林试剂/班氏试剂砖红色沉淀 2.果糖+银氨溶液(碱性环境、水浴加热)银镜反应 3、蔗糖和麦芽糖的化学性质（1）蔗糖和麦芽糖的水解：C12H22O11(蔗糖)+H2O(酶)C6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖)C12H22O11(麦芽糖)+H2O(酶)2C6H12O6(葡萄糖)（2）蔗糖不能发生银镜反应，因为其无醛基，无还原性。4、淀粉和纤维素的水解（1）淀粉的水解：它能水解。淀粉在人体内的水解过程可表示为(C6H10O5)n（淀粉）(C6H10O5)m（糊精）C
10、12H22O11（麦芽糖）C6H12O6（葡萄糖）也可以在酸催化作用下逐步水解，最终转化为葡萄糖：(C6H10O5)n（纤维素）+nH2O酶或浓硫酸nC6H12O6（葡萄糖）淀粉 稀硫酸 淀粉水解液 新制 Cu(OH)2悬浊液 检验淀粉是否水解 淀粉 稀硫酸 淀粉水解液 碘水 检验淀粉是否水解（2）纤维素的水解：纤维素在酶或浓硫酸催化下发生水解：(C6H10O5)n（纤维素）+nH2O酶或浓硫酸nC6H12O6（葡萄糖）人体必须的六大营养素 糖类 脂肪 蛋白质 维生素 矿物质 水 1 单糖 C6H12O6 葡萄糖 多羟基醛 有多元醇和醛的性质,能发生银镜反应,红色 Cu2O 果糖 多羟基酮 有
11、多元醇和酮的性质 经用一个通式来表示因为在最初发现的糖类都是有三种元素组成并且分子中的原子和原子的个数比恰好是当时就误认为糖是由碳和水组成的化合物现在还一直在沿用这种叫法注意通式并不反映结构和并不是以结合成水的形式存在的上的醛类或酮类化合物在水解后能变成以上两者之一的有机化合物在化学上由于其由碳氢氧元素构成在化学式的表现上类似于碳与水聚合故又称之为碳水化合物一糖的分类糖类物质是多羟基醛或酮据此可分为醛糖和酮糖糖还可根据能被水解成更小分子的糖如葡萄糖果糖寡糖个单糖分子脱水缩合而成以双糖即糖最为普遍意义也较大二糖能水解生成两个单糖分子的糖类如蔗糖麦芽糖多糖水解为多个单糖分子的糖类均一性多糖淀粉糖原
12、纤维素半纤维素几丁质壳多2 双糖 C12H22O11 麦芽糖 有醛基 C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6 葡萄糖+葡萄糖 蔗糖 无醛基 C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6 葡萄糖+果糖 3 多糖（C6H10O5）n 淀粉 无醛基,属高分子化合物 遇碘变蓝 （C6H10O5）n +n H2O nC6H12O6 纤维素（C6H10O5）n +n H2O nC6H12O6 4 葡萄糖 光合作用 6CO2（g）6H2O（l）C6H12O6（s）+6O2(g)呼吸作用 有氧呼吸 C6H12O6（s）+6O2(g)6CO2（g）6H2O（l）无氧呼吸 C6H12
13、O62C3H6O3（乳酸）2CO22C2H5OH 和新制氢氧化铜反应（糖尿病检测）CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2（加热）CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O 2H2O（碱性环境）1.2 重要的体内能源油脂 一、油脂的含义及其成分 1、油脂的含义：油脂是油和脂肪的统称，是高级脂肪酸和甘油形成的酯类物质。油是不饱和高级脂肪酸甘油酯，脂肪是饱和高级脂肪酸甘油酯，都是高级脂肪酸甘油酯。在室温下呈液态的称为油（植物油），呈固态的称为脂肪（动物脂肪），二者合称为油脂。油脂均为混合物，无固定的熔沸点。天然油脂为混甘油酯，属于混合物。油脂的主要成分是甘油三脂。结构如右图。R表示饱和烃基
14、或不饱和烃基。单甘油酯：R1、R2、R3相同的甘油酯，称为单甘油酯。混甘油酯：R1、R2、R3不同的甘油酯叫混甘油酯。2、油脂的成分：油脂中的碳链含碳碳双键时（即不饱和脂肪酸甘油酯），主要是低沸点的植物油；碳链为碳碳单键时（即饱和脂肪酸甘油酯），主要是高沸点的动物脂肪。形成油脂的脂肪酸的饱和程度，直接影响油脂的熔点，油脂分子烃基里所含的不饱和键越多，熔点越低，反之，饱和键越多，熔点越高（动物油呈固态）二、油脂的性质 1、物理性质：密度比水小，不溶于水，溶于有机溶剂。黏度大，有油腻感。熔点较低，且随着碳原子个数增多熔点增高；不饱和度加大，熔点降低。2、化学性质：水解反应：根据结构特点，油脂兼有酯
15、类和不饱和烃类物质的性质。油脂在酸性环境和碱性环境都能水解，在酸性环境中的水解是可逆的（人体内油脂主要在小肠中被消化吸收，消化过程实质上是在酶的催化作用下水解为高级脂肪酸和甘油）：在碱性环境中的水解由于生成的高级脂肪酸可以继续和碱反应，故不可逆，油脂在碱性条件下的水解反应又叫皂化反应：+3NaOH高级脂肪酸钠（肥皂）+丙三醇（甘油）3、常见高级脂肪酸：硬脂酸 C17H35COOH、软脂酸 C15H31COOH、油酸 C17H33COOH 4、脂肪酸在人体内的四大主要功能：供给人体热量、储存能量、合成人体所需物质的原料、必需脂肪酸在体内有多种生理功能。油脂是人类的主要营养物质和主要食物之一，也是
16、重要工业原料。甘油三脂的结构图 O O O R1 C O CH2 R2 C O CH R3 C O CH2 经用一个通式来表示因为在最初发现的糖类都是有三种元素组成并且分子中的原子和原子的个数比恰好是当时就误认为糖是由碳和水组成的化合物现在还一直在沿用这种叫法注意通式并不反映结构和并不是以结合成水的形式存在的上的醛类或酮类化合物在水解后能变成以上两者之一的有机化合物在化学上由于其由碳氢氧元素构成在化学式的表现上类似于碳与水聚合故又称之为碳水化合物一糖的分类糖类物质是多羟基醛或酮据此可分为醛糖和酮糖糖还可根据能被水解成更小分子的糖如葡萄糖果糖寡糖个单糖分子脱水缩合而成以双糖即糖最为普遍意义也较大
17、二糖能水解生成两个单糖分子的糖类如蔗糖麦芽糖多糖水解为多个单糖分子的糖类均一性多糖淀粉糖原纤维素半纤维素几丁质壳多【训练】判断正误：1、单甘油酯是纯净物，混甘油酯是混合物。（）2、油脂没有固定的熔沸点（）3、油脂都不能使溴水退色（）4、食用油属于酯类，石蜡油属于烃类（）5、精制的牛油是纯净物（）1、下列物质的主要成分不属于酯类的是（）。A.菜籽油 B.胶棉 C.硝化甘油 D.酚醛树脂 2、取少量某有机物分别进行如下实验，结果是能使酸性高锰酸钾溶液褪色；与水混合静置后分层；加入滴有酚酞试液的强碱共热后酚酞变无色。此有机物是（）。A.乙酸钠 B.油酸甘油酯 C.乙酸乙酯 D.甲苯 3、某种混甘油酯
18、酸性水解后得到硬脂酸、软脂酸、油酸和甘油，此混合甘油酯的结构简式_。4、某天然油脂 10g,需 1.8gNaOH 才能完全皂化，又知该油脂 1Kg 进行催化氧化加氢，耗氢气 12g 才能完全硬化。试推断 1mol 该油脂平均含碳碳双键数为（）。A.2mol B.3mol C.4mol D.5mol 油脂 植物油 液态 含不饱和烃基多 C17H33 含双键 能加成、水解 动物脂肪 固态 含饱和烃基多 C17H35、C15H31 水解 水解/皂化 油脂+3H2O高级脂肪酸+丙三醇（甘油）油脂在碱性条件下的水解：油脂+3NaOH高级脂肪酸钠（肥皂）+丙三醇（甘油）在人体内功能 供热 储存能量 合成人
19、体所需的化合物 脂肪酸有生理功能 1.3 生命的基础蛋白质 一、蛋白质的组成和存在 1、组成元素：C、H、O、N,少量 S、微量 P、Fe、Zn 等，相对分子量几万几十万，属天然高分子化合物。存在于动物的肌肉、毛发、蹄角、血液、激素、抗体、乳汁、酶等 2、组成物质：氨基酸是蛋白质的基石，是蛋白质结构的基本单元；多肽。蛋白质是由氨基酸通过肽链构成的有机高分子化合物，存在氨基和羧基，具有两性。酶是具有催化活性的蛋白质，催化作用特点：催化条件的温和性、催化效率的高效性、催化功能的专一性。二、氨基酸 蛋白质的结构很复杂，在酶或酸、碱作用下，水解最终生成氨基酸。氨基酸的结构通式为下图。氨基酸分子中含有氨
20、基和羧基，氨基具有碱性，羧基具有酸性。因此，氨基酸与酸和碱都能反应生成盐，具有两性。1、常见的几种氨基酸的结构式和结构简式：甘氨酸(氨基乙酸)：H2NCH2COOH NH2-CH2-COOH 丙氨酸(氨基丙酸)：CH3CH(NH2)COOH 谷氨酸(氨基戊二酸)：天然蛋白质水解的最终产物是氨基酸。其通式为 2、肽及肽链：一个氨基酸分子中的氨基和另一个氨基酸分子中的羧基之间缩去水分子后生成的产物叫二肽，含有的官能团叫做肽键。由多个氨基酸分子消去水分子形成的含有多个肽键的化合物为多肽，多肽多呈现链状，称为肽链。3、多肽和蛋白质的区别：多肽与蛋白质没有严格界限（空间结构、相对分子质量）。一般将相对分
21、子质量小于 10000称为多肽。蛋白质水解得到多肽，进一步水解，最后得到氨基酸。在一定条件下，-氨基酸发生缩聚反应，通过肽键形成蛋白质。“CONH”叫肽键；H R C COOH NH2 氨基酸的结构通式 经用一个通式来表示因为在最初发现的糖类都是有三种元素组成并且分子中的原子和原子的个数比恰好是当时就误认为糖是由碳和水组成的化合物现在还一直在沿用这种叫法注意通式并不反映结构和并不是以结合成水的形式存在的上的醛类或酮类化合物在水解后能变成以上两者之一的有机化合物在化学上由于其由碳氢氧元素构成在化学式的表现上类似于碳与水聚合故又称之为碳水化合物一糖的分类糖类物质是多羟基醛或酮据此可分为醛糖和酮糖糖
22、还可根据能被水解成更小分子的糖如葡萄糖果糖寡糖个单糖分子脱水缩合而成以双糖即糖最为普遍意义也较大二糖能水解生成两个单糖分子的糖类如蔗糖麦芽糖多糖水解为多个单糖分子的糖类均一性多糖淀粉糖原纤维素半纤维素几丁质壳多 氨基酸、二肽、多肽和蛋白质之间的转化关系：缩合缩合缩合水解水解水解氨基酸二肽多肽蛋白质 4、人体必需氨基酸：构成人体蛋白质的氨基酸约有 20 种，部分在人体内可合成；缬氨酸、亮氨酸、异亮氨酸、苯丙氨酸、蛋氨酸、丝氨酸、苏氨酸和赖氨酸等人体自身不能合成，必须通过食物摄入，被称为必需氨基酸。记忆口诀：意(异亮氨酸)甲(甲硫氨酸即蛋氨酸)输(苏氨酸)，本(苯丙氨酸)赖(赖氨酸)鞋(缬氨酸)色
23、(色氨酸)亮(亮氨酸)。20种氨基酸、8种必需氨基酸 中文名 结构 支链 中文名 结构 甘氨酸 亲水性 异亮氨酸 疏水性 丙氨酸 疏水性 甲硫氨酸（蛋氨酸）疏水性 酪氨酸 疏水性 苏氨酸 亲水性 天冬氨酸 酸性 苯丙氨酸 疏水性 天冬酰胺 亲水性 赖氨酸 碱性 谷氨酸 酸性 缬氨酸 疏水性 谷氨酰胺 亲水性 色氨酸 疏水性 丝氨酸 亲水性 亮氨酸 疏水性 半胱氨酸 亲水性 组氨酸 碱性 脯氨酸 疏水性 精氨酸 碱性 三、蛋白质的性质 蛋白质是由氨基酸通过肽链构成的有机高分子化合物，存在氨基和羧基，具有两性。有的蛋白质溶于水，有的不溶于水。1、蛋白质水解成为氨基酸 2、盐析：加入某些浓的无机盐溶
24、液，可以使蛋白质凝聚而从蛋白质溶液中析出，这种作用称之为盐析。析出的蛋白质仍然可以溶于水，不影响原来蛋白质的性质。盐析是一个可逆的物理过程；盐析可以用于分离和提纯蛋白质 3、变性：蛋白质受热到一定温度就会发生不可逆的凝固，凝固后不能溶于水，这种变化称之为变性。变性是化学变化，不可逆过程 经用一个通式来表示因为在最初发现的糖类都是有三种元素组成并且分子中的原子和原子的个数比恰好是当时就误认为糖是由碳和水组成的化合物现在还一直在沿用这种叫法注意通式并不反映结构和并不是以结合成水的形式存在的上的醛类或酮类化合物在水解后能变成以上两者之一的有机化合物在化学上由于其由碳氢氧元素构成在化学式的表现上类似于
25、碳与水聚合故又称之为碳水化合物一糖的分类糖类物质是多羟基醛或酮据此可分为醛糖和酮糖糖还可根据能被水解成更小分子的糖如葡萄糖果糖寡糖个单糖分子脱水缩合而成以双糖即糖最为普遍意义也较大二糖能水解生成两个单糖分子的糖类如蔗糖麦芽糖多糖水解为多个单糖分子的糖类均一性多糖淀粉糖原纤维素半纤维素几丁质壳多 变性后的蛋白质失去了生理活性。变性可用于高温消毒灭菌、重金属中毒（使蛋白质凝固）造成蛋白质变性的因素：物理因素包括：加热、加压、搅拌、振荡、紫外线照射、X 射线、超声波等：化学因素包括：强酸、强碱；铅、铜、汞等重金属盐；三氯乙酸、乙醇、丙酮等。4、颜色反应（化学变化）：浓硝酸与蛋白质反应，可以使蛋白质变
26、黄。这称为蛋白质的颜色反应。常用来鉴别部分蛋白质，是蛋白质的特征反应之一。5、蛋白质燃烧：燃烧蛋白质有烧焦羽毛的气味。常用作蛋白质的检验 6、盐析和变性的区别 概念 特征 条件 用途 盐析 在无机非金属的浓溶液中的作用下，蛋白质从溶液中析出而沉淀下来的过程。可逆、物理变化过程 无机非金属盐的浓溶液：氯化铵、硫酸铵、氯化钠 分离、提纯蛋白质 变性 受外界因素的影响，蛋白质从溶液中析出而沉淀下来的过程。不 可逆 化学变化过程 高温、强酸、强碱、重金属离子、强氧化剂、甲醛、酒精等 杀菌、消毒 7、蛋白质的用途：动物的毛、蚕丝是很好纺织原料；人类主要食品；各种生物酶都是蛋白质；动物胶、酪素 组成元素
27、一定有 C、H、O、N、S 可能有 P、Fe、Zn、Mo 性质 盐析（可逆）变性（凝结不可逆）遇浓硝酸显黄色 灼烧有焦羽毛味 变性条件 加热、加酸、碱、重金属盐、部分有机物、紫外线等等 误服重金属盐后 要服大量的新鲜的牛奶或豆浆等，加解毒剂、洗胃 水解 蛋白质 多肽 二肽 氨基酸 氨基酸 官能团 羧基（-COOH）有酸性、氨基（-NH2）有碱性 人体必需 赖氨酸 蛋氨酸 亮氨酸 异亮氨酸 缬氨酸 苯丙氨酸 苏氨酸 色氨酸 酶 具有催化作用的蛋白质 条件温和 专一性 高效性 多样性 1.4 维生素和微量元素 一、维生素 1、维生素的概念：是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物。
28、在天然食物中含量极少。2、维生素的分类：习惯上按照不同的溶解性，把它们分为脂溶性维生素（主要包括维生素 A、D、E、K）水溶性维生素（主要包括维生素 C、维生素 B 族）脂溶性：VA、VD、VE、VK 加油炒熟，排泄率低，摄入过多会中毒。水溶性：VB、VC 宜生吃，凉拌，排泄率高，多吃也不中毒。3、维生素的性质（VC）：维生素 C 是一种无色晶体，是一种水溶性维生素，化学式为 C6H8O6，俗名：抗坏血酸。维生素 C 含有的官能团为羟基、碳碳双键，维生素 C 溶液显酸性、有较强的还原性。广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中，人体不能合成，必须从食物中补充。在人体内有重要的功能。维生素 C 的化学特性
29、是容易失去电子，是一种较强的还原剂，在水中或受热时很溶液被氧化，在碱性溶液中更容易被氧化。因此，生吃新鲜蔬菜比熟吃时维生素 C 损失小。缺维生素 C 易患坏血病 维 C 的还原性检验：维 C 能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色；维 C 还能使 I2、Fe3+、淀粉溶液褪色 人体的必需元素 种，常量元素 种、微量元素 种 二、微量元素 1、动物体内的生命元素可分为常量元素和微量元素两大类。人体微量元素含量极少，质量不到体重的万分之一。经用一个通式来表示因为在最初发现的糖类都是有三种元素组成并且分子中的原子和原子的个数比恰好是当时就误认为糖是由碳和水组成的化合物现在还一直在沿用这种叫法注意通式并不反映
30、结构和并不是以结合成水的形式存在的上的醛类或酮类化合物在水解后能变成以上两者之一的有机化合物在化学上由于其由碳氢氧元素构成在化学式的表现上类似于碳与水聚合故又称之为碳水化合物一糖的分类糖类物质是多羟基醛或酮据此可分为醛糖和酮糖糖还可根据能被水解成更小分子的糖如葡萄糖果糖寡糖个单糖分子脱水缩合而成以双糖即糖最为普遍意义也较大二糖能水解生成两个单糖分子的糖类如蔗糖麦芽糖多糖水解为多个单糖分子的糖类均一性多糖淀粉糖原纤维素半纤维素几丁质壳多2、常量元素是指含量在 0.01%以上的元素，如 C、H、O 等共 11 种；3、微量元素是指含量在 0.01%以下的元素，如 Fe、I、Se 等共 16 种。4
31、、碘：是人体必需的微量元素之一，有智力元素之称。碘在人体内的含量仅约为 30mg，其中一半集中在甲状腺内，其余则分布在其他组织。可多吃海带、海鱼、紫菜来补充；也可吃加碘食盐（含有 KIO3），但在食用时要注意：存放时密封、防潮、防晒，菜出锅时再放以防分解；缺碘会引起甲状腺肿大；幼儿缺碘会影响智力发育；碘过量也会引起甲状腺肿大。5、铁：在人体中的含量约为 4-5g，是人体必需的微量元素中最多的一种。人体内的含铁化合物主要分为两类，即功能性铁和储存性铁，它们一起参与 O2的运输。缺铁会贫血，可通过铁强化酱油补充，这主要是因为酱油可以促进铁吸收，且具有广泛的群众食用基础，另外，人们对酱油的日摄入量稳
32、定在相对合理的数值范围内 6、人体所需元素是否越多越好？各种必需元素在人体中的含量都有一个最佳范围，过高或过低都有可能影响人的正常生理机能。1 维生素：参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机物 分类 脂溶性维生素 难溶于水 易溶于有机溶剂，不易排泄，内存于肝脏 A、D、E、K 水溶性维生素 易溶于水 易吸收，多余随尿道排出，不内存，易缺乏 B 族、C 1 维生素 B 族 B1、B2、烟酸、烟酰胺、B6、生物素、泛酸、叶酸、B12等 缺乏病 缺乏维生素 A 会出现夜盲症、干眼病和皮肤干燥，使儿童生长受阻 服鱼肝油 缺乏维生素 D 易患佝偻病、软骨病 多晒太阳 缺乏维生素 B1 易患脚气
33、病 用粗粮 缺乏维生素 B2 易患舌炎 缺乏维生素 B12 易患恶性贫血 缺乏维生素 C 易出现坏血病 多吃水果 维生素 C 抗坏血酸，多羟基不饱和酯，可以表现烯烃、醇和酯的性质，有较强的还原性 2 微量元素 16种 含量在 0.01%以下 Fe、Cu、Zn、Mn、Co、Mo、Se、I、Li、Cr、F、Sn、Si、V、As、B 常量元素 11 种 含量在 0.01%以上 C、H、O、N、Na、Mg、Ca、P、S、K、Cl 碘 智力元素 甲状腺和多种酶 缺乏会甲状腺肿、克汀病、IDD 盐中加 KIO3、海带 铁 造血元素 人体血红蛋白中含 Fe2+缺乏会贫血 铁强化酱油、蔬菜水果 硒 Se 抗癌
34、元素 氟 F 防龋齿加 NaF 过多会骨质疏松 锌 提高免疫力 第二章 促进身心健康 2.1 合理选择饮食 一、认识水在人体中的作用 1、水是人体的重要组成成分，约占人体体重的 2/3，其主要作用是良好溶剂，反应介质和反应物，调节体温。二、食物的酸碱性 2、食物酸碱性与化学上的溶液酸碱性不同，是指食物的成酸性或成碱性，按食物在体内代谢的最终产物的性质来分类。如，由 C、N、S、P 等元素组成的蛋白质，在体内经消化吸收后，最后氧化成对应的酸：C 变成碳酸，N 变成尿酸，S 变成硫酸，P 变成磷酸，这些最终产物是酸，使体液呈弱酸性。又如某些蔬菜、水果多含 K、Na、Ca、Mg 等盐类，在人体内代谢
35、后生成碱，使体液呈弱碱性。而人体血液的 pH 总保持碱性环境（7.35-7.45）。三、安全使用食品添加剂 经用一个通式来表示因为在最初发现的糖类都是有三种元素组成并且分子中的原子和原子的个数比恰好是当时就误认为糖是由碳和水组成的化合物现在还一直在沿用这种叫法注意通式并不反映结构和并不是以结合成水的形式存在的上的醛类或酮类化合物在水解后能变成以上两者之一的有机化合物在化学上由于其由碳氢氧元素构成在化学式的表现上类似于碳与水聚合故又称之为碳水化合物一糖的分类糖类物质是多羟基醛或酮据此可分为醛糖和酮糖糖还可根据能被水解成更小分子的糖如葡萄糖果糖寡糖个单糖分子脱水缩合而成以双糖即糖最为普遍意义也较大
36、二糖能水解生成两个单糖分子的糖类如蔗糖麦芽糖多糖水解为多个单糖分子的糖类均一性多糖淀粉糖原纤维素半纤维素几丁质壳多3、食品添加剂是指为改善食物的色、香和味，或补充食品在加工过程中失去的营养成分以及防止食物变质等，而加入食品中的天然的或化学合成的物质。食品添加剂一般可以不是食物，也不一定有营养价值，但必须符合上述定义的概念，即不影响食品的营养价值，且具有防止食品腐料变质、增强食品感官性状或提高食品质量的作用。食品添加剂一般不能单独作为食品食用，且使用量很少并且有严格的控制。4、常见的食品添加剂的分类为着色剂、防腐剂、调味剂、营养添加剂。着色剂主要包括：胡萝卜素、胭脂红、苋菜红、柠檬黄。早期采用的
37、防腐剂主要是食盐、食醋、糖等，现在常用的防腐剂有苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐、二氧化硫。调味剂主要有：食盐、食醋、味精。营养强化剂：加碘食盐、铁强化酱油 5、食品中加入营养强化剂是为了补充食品中缺乏的营养成分或微量元素 思考与练习 1、下列说法中正确的是 A食品添加剂就是为增强食品的营养而加入的物质 B只有不法商贩才使用食品添加剂 C不使用食品添加剂的纯天然食品最安全 D在限量范围内使用食品添加剂不会对人体造成危害 E味精是食品添加剂，而碘盐中的“碘”不是添加剂 2、在一些建筑工地的食堂中，常发生将工业用盐当作食用盐而引起中毒的现象。该盐的化学式为 AMgCl2 BKCl CNaNO2 DMgS
38、O4 3、下列液体中 pH7 的是：A人体血液 B蔗糖溶液 C橙汁 D胃液 1 水在人体内的作用 人体重要成分 良好的溶剂 调节体温 2 食物的酸碱性 按食物在人体内代谢的最终产物的酸碱性（不是本身的性质）酸性食物 由 C、H、O、N 等非金属元素组成的蛋白质代谢产物为弱酸性 碱性食物 含 K、Ca、Na、Mg 等金属盐的水果、蔬菜代谢产物为弱碱性 人体血液的 pH 7.35-7.45 7.45 碱中毒 尿液偏酸性叫多酸症 人体细胞内酸碱平衡 CO2+H2O H2CO3 HCO3-H2PO4-HPO42-3 食品添加剂 着色剂 分天然和人造 胡萝卜素、胭脂红、柠檬黄、苋菜红、（苏丹红）婴儿食品
39、不加色素 调味剂 食盐咸，过多会高血压，味精过多过敏口渴等，醋有酸味 防腐剂 食盐、糖、醋、苯甲酸钠、硝酸盐、二氧化硫、亚硝酸钠（可变成亚硝胺）营养强化剂 食盐中加碘（KIO3）、酱油中加铁、粮食中加赖氨酸、食品加维生素、钙、硒、锗 2.2 正确使用药物 一、人工合成药物 1、人工合成药物主要有解热镇痛药、抗生素和抗酸药等 2、阿司匹林：是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛的作用，其化学名是乙酰水杨酸，或 2-(乙酰氧基)苯甲酸 分子式：C9H8O4，是 第 一 个 重 要 的 人 工 合 成 药 物，结 构 式 为 右 图，或 阿司匹林的结构式 经用一个通式来表示因为在最初发现的糖类都是有三种
40、元素组成并且分子中的原子和原子的个数比恰好是当时就误认为糖是由碳和水组成的化合物现在还一直在沿用这种叫法注意通式并不反映结构和并不是以结合成水的形式存在的上的醛类或酮类化合物在水解后能变成以上两者之一的有机化合物在化学上由于其由碳氢氧元素构成在化学式的表现上类似于碳与水聚合故又称之为碳水化合物一糖的分类糖类物质是多羟基醛或酮据此可分为醛糖和酮糖糖还可根据能被水解成更小分子的糖如葡萄糖果糖寡糖个单糖分子脱水缩合而成以双糖即糖最为普遍意义也较大二糖能水解生成两个单糖分子的糖类如蔗糖麦芽糖多糖水解为多个单糖分子的糖类均一性多糖淀粉糖原纤维素半纤维素几丁质壳多 阿司匹林是一种有机酸，白色晶体，难溶于水
41、，具有羧基（COOH）（有酸的通性）和酯基（COO）（可以在无机酸或碱的催化并水浴条件下，水解，生成水杨酸和乙酸，生成的水杨酸结构中有游离的酚羟基，因此可以发生颜色反应）和一个苯环（酚的性质）。以水杨酸为原料，与乙酸酐反应制备阿司匹林的化学反应方程式为：水杨酸 乙酸酐 乙酰水杨酸 乙酸 阿司匹林与氢氧化钠中和制得的盐，称为可溶性阿司匹林，易溶于水，其疗效更好，制备的化学反应方程式：阿司匹林水解生成水杨酸和乙酸：C9H8O4+H2O=C7H6O3+CH3COOH 长期大量服用阿司匹林会有不良反应如水杨酸反应（表现为头痛、眩晕、恶心、耳鸣）、胃肠道反应（上腹不适、恶心、胃粘膜出血），水杨酸反应是中
42、毒的表现，应立即停药并静脉滴注 NaHCO3溶液 水杨酸不能发生的反应有：（C E）A.加成反应 B.酯化反应 C.消去反应 D.缩聚反应 E.加聚反应 F.氧化反应 G.中和反应 H.颜色反应 J.置换反应 3、青霉素：是重要的抗生素即消炎药，有阻止多种细菌生长的优异功能，适于医治因葡萄球菌和链球菌等引起的血毒症；在使用之前要进行皮肤敏感性试验（简称“皮试”），以防止过敏反应的发生。经用一个通式来表示因为在最初发现的糖类都是有三种元素组成并且分子中的原子和原子的个数比恰好是当时就误认为糖是由碳和水组成的化合物现在还一直在沿用这种叫法注意通式并不反映结构和并不是以结合成水的形式存在的上的醛类或
43、酮类化合物在水解后能变成以上两者之一的有机化合物在化学上由于其由碳氢氧元素构成在化学式的表现上类似于碳与水聚合故又称之为碳水化合物一糖的分类糖类物质是多羟基醛或酮据此可分为醛糖和酮糖糖还可根据能被水解成更小分子的糖如葡萄糖果糖寡糖个单糖分子脱水缩合而成以双糖即糖最为普遍意义也较大二糖能水解生成两个单糖分子的糖类如蔗糖麦芽糖多糖水解为多个单糖分子的糖类均一性多糖淀粉糖原纤维素半纤维素几丁质壳多 青霉素在体内水解，得到青霉氨基酸，其结构图如右图。青霉素是一类弱酸性物质，用的较多的是青霉素 G 的钠盐，俗名盘尼西林，是一种广谱抗生素。4、抗酸药：作用是中和胃酸（少量盐酸），缓解胃部不适，其主要成分时
44、能中和盐酸的化学物质，如，氢氧化铝、碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化镁、碳酸钙等。它们与盐酸的反应方程式为：务必记出 HCl+Na2CO3 NaCl+NaHCO3 （或 2HCl+Na2CO3 2NaCl+CO2+H2O）HCl+NaHCO3 NaCl+CO2+H2O 2HCl+MgCO3 MgCl2+CO2+H2O Al(OH)3+3HCl AICl3+3H2O Mg(OH)2+2HCl MgCl2+H2O 二、天然药物 1、天然药物：麻黄碱具有止咳平喘的作用，但服用麻黄碱有时会出现中枢兴奋所导致的不安、失眠等，晚间服用最好同服镇静催眠药以防止失眠，运动员不能服用麻黄碱。认识非处方药和处方药：需经过
45、医生处方才能从药房或药店得到、并要在医生监控或指导下使用的药物，为处方药，符号 R 表示，符号 OTC 为非处方药，指不需要持有医生处方就可以直接从药房或药店购买的药物。思考与练习 1、抗酸药中既能与强酸反应，又能与强碱反应得物质是（B）ACaCO3 BAl(OH)3 CMg(OH)2 DNaHCO3 2、对于胃溃疡较重的病人，不适合使用的抑酸剂是（C）AMg(OH)2 BAl(OH)3 CNaHCO3 DMgCO3 E.Na3C6H5O72H2O（柠檬酸钠）NaHCO3和胃液里 HCl 反应会生成 C2O，胃溃疡较重的病人胃壁较薄，生成太多 C2O 会导致胃穿孔。氧化钠可与酸反应，但由于其活
46、泼性很大，与水就可以反应生成强碱而腐蚀皮肤或消化道系统。所以无法服用。3、青霉氨基酸的结构简式为：它不能发生的反应是（D）A与氢氧化钠发生中和反应 B 与醇发生酯化反应 C 与盐酸反应生成盐 D 发生银镜反应 人工合成药物 1 解热镇痛药 阿司匹林 乙酰水杨酸 防止心脏病、减缓视力衰退、提高免疫力 水解 +H2O +CH3COOH 有酸和酯的性质：能与碱中和、水解，与醇酯化，不易溶于水 长期使用有胃肠道反应、水杨酸反应（中毒）要停药并注射 NaHCO3 2 抗生素（英国弗莱明发现）青霉素阻止多种细菌生长有 F、G、X、K、V 结构骨干为青霉酸 青霉素 G 的钠盐叫盘尼西林，良效的广谱抗生素（与
47、原子弹、雷达为三大发明）经用一个通式来表示因为在最初发现的糖类都是有三种元素组成并且分子中的原子和原子的个数比恰好是当时就误认为糖是由碳和水组成的化合物现在还一直在沿用这种叫法注意通式并不反映结构和并不是以结合成水的形式存在的上的醛类或酮类化合物在水解后能变成以上两者之一的有机化合物在化学上由于其由碳氢氧元素构成在化学式的表现上类似于碳与水聚合故又称之为碳水化合物一糖的分类糖类物质是多羟基醛或酮据此可分为醛糖和酮糖糖还可根据能被水解成更小分子的糖如葡萄糖果糖寡糖个单糖分子脱水缩合而成以双糖即糖最为普遍意义也较大二糖能水解生成两个单糖分子的糖类如蔗糖麦芽糖多糖水解为多个单糖分子的糖类均一性多糖淀
48、粉糖原纤维素半纤维素几丁质壳多不良反应：过敏反应（过敏性休克）要皮肤敏感试验，过度使用会无药可用 3 抗酸药 中和胃酸（弱碱性）：NaHCO3、CaCO3、MgCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2 对应的和盐酸反应的方程式要全部会背，要会改离子方程式 天然 药物 取自植物、动物、矿物;明代李时珍本草纲目天然药物 1892 种、药方 11096 个 麻黄碱（麻黄中提炼）治疗作用 治疗支气管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞，不良反应 会由于中枢神经兴奋会失眠、不安，可作兴奋剂 买药处方符号 R表示处方药 OTC表示非处方药 毒品 鸦片 由罂粟未成熟的果实浆汁干燥得棕褐色膏状物止泻、镇痛消咳 吗啡 鸦片
49、中主要的生物碱，剧烈麻醉剂 海洛因 由吗啡和乙酸酐反应得，叫二乙吗啡，白色粉末又称白粉、白面、毒品之王 冰毒 甲基苯丙胺，无色晶体，中枢神经兴奋剂 药物研究的新成果 药物的微囊化 药物的缓释 第三章 探索生活材料 3.1 合金 一、认识合金 1、合金：是由两种或两种以上的金属(或金属和非金属)熔合而成的具有具有金属特性的物质。2、合金的物理性质：（1）一般情况下，与各成分的金属相比，合金比纯金属硬度更大、更坚固。（2）多数合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点都低。（合金是混合物，但与其它的混合物不同，合金有固定的熔、沸点），因为，原子之间吸引力减弱。（3）一般来说，合金的性质并不是各成分的性质
50、的总和，合金比它的成分金属具有许多良好的物理的、化学的和机械的性能。（4）合金的性能可以通过所填加的合金元素的种类、合金和生成合金的条件来加以调节。（如生铁的熔点比纯铁的低）二、使用合金 常使用的合金有铁合金、铝合金、铜合金和新型合金。生铁和钢是含碳量不同的的两种铁碳合金。1、铁合金：根据含碳量的不同，铁的合金分为生铁和钢。生铁含碳量在 24，还含有硅、锰及少量硫、磷等杂质，机械性能硬而脆，易断裂，可铸不可锻；钢中含碳量一般在 0.032之间，其它杂质含量也比生铁少，基本上不含硫和磷。机械性能比生铁优良，硬而韧，有弹性，延展性好，可铸可锻，易加工。2、钢：一般分为碳素钢和合金钢两大类。根据含碳