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1、人教版九年级下册化学第十一单元中考试题一、单项选择题1. 以下物质属于复合肥的是A. FeSO4BCO(NH2)2CKNO3DCa(H2PO4)22. 下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的选项是选项物质杂质除去杂质的方法AH2水蒸气通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶BFeFe2O3参与足量稀盐酸，然后过滤C盐酸硫酸参与过量 BaCl2 溶液，然后过滤DAACuCl2 溶液ZnCl2BB参与过量锌粉，然后过滤CCDD选项试验目的试验方案A比较铝和锌的金属活动性强弱 将铝片和锌粒分别放入硫酸铜溶液中，观看现象B除去氧化钙中少量的碳酸钙将固体混合物高温煅烧至质量不再削减C鉴别化肥氯化钾和氯化铵取少量样
2、品，分别参与熟石灰研磨，闻气味D检验氢氧化钠溶液是否变质取少量样品，滴加澄清石灰水，观看是否产生沉淀3. 以下试验方案设计不合理的是10AABBCCDD4. 惊奇的生活需要我们共同制造。生活中的以下做法不涉及化学变化的是A. 用食醋清洗水壶中的水垢C用小苏打发酵面粉蒸馒头B. 湿衣服晾晒在日光下变干D点燃自然气烧水、做饭5. 以下常见物质的俗名与化学式相符的是 A水银H2O2B烧碱NaOHC小苏打NaClD熟石灰CaCO36. 以下各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是A. FeCl 、KOH、MgCl 、NaCl32B. BaCl 、Na CO 、K SO 、KNO223243233C. C
3、aCl 、AgNO 、KCl、HNO32233D. CaNO 、HCl、Na CO 、HNO 7推理和归纳是学习化学的重要方法。以下说法正确的选项是A氮肥含有氮元素，则含有氮元素的物质都属于氮肥BC、S、P 燃烧都能放出热量，所以可燃物燃烧都能放出热量C在化合物中金属元素通常显正价，所以显正价的元素都是金属元素 D金刚石、石墨碳原子的排列方式不同，所以它们的化学性质确定不同8以下各组物质在溶液中能大量共存的是A. MgCl 、NaOH、(NH) SOB. Ba(OH)、KNO、NaCl24 24234C. NaOH、H2SO、Ba(NO )D. AgNO、HCl、NaHCO32339. 以下反
4、响的化学方程式正确的选项是A. 试验室用H O溶液制氧气：H OMnO2 H+O 222222B. 用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HClNa2CO3+NaCl+H2O高温C. 工业炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2点燃D. 红磷在空气中燃烧：2P+5O2P2O5工程试验目的试验方法A除去O2 中的 CO2通过浓硫酸洗气B食盐水中提取 NaCl蒸发食盐水C鉴别 NaCl 和 NaHCO3分别参与稀盐酸，观看现象D除去 MnO2 中的 KCl溶解后过滤、洗涤、枯燥10. 以下试验操作不能到达试验目的的是AABBCCDD11. 常温下取稀盐酸与氢氧化钠反响后的溶液进展试验，以下能说明稀盐
5、酸和氢氧化钠恰 好完全反响的是A. 参与碳酸钙粉末，有气泡产生B参与 AgNO3 溶液，有白色沉淀产生C参与酚酞溶液，溶液显红色D测定溶液的pH，pH=7 12以下化肥中属于氮肥的是42ANH4HCO3BK2SO4CCaH2PO DKCl选项物质杂质所选试剂和操作方法AKClMnO参与足量的水溶解，过滤，洗涤，枯燥BO2H2O通过氢氧化钠溶液CCuFe参与过量的稀硫酸，过滤，洗涤，枯燥DNaCl 溶液BaCl2参与适量的稀硫酸，过滤13除去以下物质中混有的少量杂质，所选试剂和操作方法均正确的选项是AABBCCDD 14厨房中蕴含很多化学学问。以下做法不正确的选项是 A用小苏打烘焙糕点B用活性炭
6、除去冰箱中的异味C用食盐作调味剂D用纯碱除去水壶中的水垢 15现有一杯含有三种溶质的无色溶液，以下对该溶液中所含溶质猜测合理的是AKNO 、NaOH、BaClBK CO 、HSO 、AgNO3223243CNaCl、MgCl 、CuNO DNaNO 、NH Cl、BaOH232二、填空题34216. 用以下初中化学中常见物质进展填空每空只需填一个序号熟石灰食醋小苏打活性炭(1) 用于治疗胃酸过多的是；(2) 家庭用于除去热水瓶内水垢的是；(3) 用于冰箱除异味的是； (4)用于改进酸性土壤的是。17. 从苏打、小苏打、火碱、食盐、消石灰中，选择相对应物质的化学式填空： (1)用来降低土壤酸性的
7、物质；(2) 用于厨房调味品的是；(3) 焙制糕点所用的发酵粉成分之一是；(4) 可用于制肥皂、造纸等工业的碱；(5) 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的盐。三、推断题18. A、B、C、D、E 是初中化学常见的物质，A 是大理石的主要成分，D 广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，C 转化为E 的反响类型为化合反响。各物质之间的相互关系如以下图(“”表示能发生反响；“”表示转化关系；局部反响物、生成物已略去)。(1) A 生成B 和C 的化学方程式是。(2) B 的一种用途为。(3) D 和 E 反响的化学方程式为。19. 有一固体混合物M，其中可能含有 Ba(OH) 、Na CO 、Na S
8、O 、NH Cl、FeCl 五2232443种物质中的两种或多种。依据以以下图所示进展试验，消灭的现象如图中所述设过程中全部可能发生的反响都恰好完全进展。试依据试验过程和现象做出推断，填写以下空白：(1)操作 a 的名称是，所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和。(2)气体 A 的名称；把气体D 通入紫色石蕊试液中，石蕊变色。(3)写出过程发生反响的化学方程式。(4) 原混合物 M 里，还不能确定的物质是 写化学式；要确定它是否存在，请简述你的设计方案：。(5) 农业生产中常用铵态氮肥补充土壤中的氮元素，依据试验步骤带给你的启发，请你为使 用铵态氮肥提出合理化建议。20. AH 均为初中化学常见的物
9、质。其中A、C 是组成元素一样的气体，且C 能产生温室效应；B 为红棕色，是赤铁矿的主要成分；F 是紫红色金属；H 是蓝色沉淀。依据以以下图所示的转化关系图中反响条件均已略去，请答复：(1) H 物质的化学式为。(2) A 和 B 发生反响的化学方程式为。(3) D 和 E 发生反响的方程式为，反响的根本类型为。四、流程题3421. 碳酸钡BaCO 是制造高级光学玻璃的重要原料，工业上以重晶石主要成分为 BaSO 为原料生产碳酸钡的流程如以以下图：焙烧温度为 1000-1200：BaS 易于水。答复以下问题：42(1) BaSO4 又名“钡白”，据此推想 BaSO4 具有的物理性质是。NH C
10、O3 的化学名称是。(2) “焙烧”时生成 BaS，该反响的化学方程式是，该反响中化合价降低的元素是 填元素名称。(3) “沉钡”时，发生反响的化学方程式是。(4)检验“滤液 2”中是否含有 Ba2+的方法是。22. 燃煤电厂产生的脱硫废水含有CaCl 、MgCl 、MgSO等物质软化的一种工艺流程224如下：(1) “脱硫”过程中发生反响的化学方程式为：2CaCO3+2R+O22CaSO4+2CO2 。R 的化学式为 。(2) “沉淀”步骤需要不断搅拌，目的是。(3) 写出“一级沉淀”中生成氢氧化镁的化学方程式：任写一个。(4) “二级沉淀”中固体 Y 的化学式为；参与稀盐酸的目的是。(5)
11、 软化处理过程中，碳酸钠和熟石灰的添加挨次不能颠倒，缘由是。323. 用某废渣含 MgCO 、MgO 和 SiO制备碳酸镁晶体的流程如下。2(1)试剂 X 应选用选填序号。a. Na2CO3 溶液b. NaOH 溶液c. CaCO3 悬浊液(2)过滤用到的玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。(3) 洗涤时检验晶体已洗净的方法：取最终一次洗涤后的滤液，先滴加稀盐酸，再滴加 填化学式溶液，无现象。2(4) 假设参与试剂 X 过多，制得的碳酸镁晶体中会含有较多MgOH ，缘由是。 24纯碱可用于造纸、玻璃生产等领域。纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，某兴趣小组的同学为测定某品牌纯碱样品中碳酸钠的质
12、量分数，设计了以以下图方案并进展试验。(1) 滤液 B 中含有的阳离子有填化学符号。(2) 假设沉淀不经过操作 b 会使测定结果 填“偏大”、“偏小”或“无影响”。 (3)依据以上数据计算该样品中碳酸钠的质量分数写出计算过程，结果准确至0.1%。五、科学探究题25做“酸碱中和反响”试验时，甲同学向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加了确定量的稀盐酸后，觉察遗忘参与酸碱指示剂，于是停顿了试验。【提出问题】乙同学提出疑问：反响后烧杯中溶液的溶质是什么？【提出猜测】丙同学提出了四种猜测：猜测一：只有填化学式 猜测二：有 NaCl 和 HCl猜测三：有 NaCl 和 NaOH猜测四：有 NaCl、HCl 和
13、NaOH丁同学认为猜测四不合理，用化学方程式说明缘由。【试验探究】为进一步验证其余三种猜测，甲、乙、丙三位同学分别进展了如下探究试验：甲同学取少量烧杯中溶液于试管，然后向其中滴加少量AgNO3 溶液，观看到产生白色沉淀。因此，甲同学认为溶液中含 HC1。乙同学取少量烧杯中溶液于试管，然后向其中滴加少量Na2CO3 溶液，观看觉察无明显现象。因此，乙同学认为溶液中不含HC1。丙同学取少量烧杯中溶液于试管，然后向其中滴加少量 CuSO4 溶液，观看到有蓝色沉淀生成。因此，丙同学认为溶液中含 NaOH。【争论分析】丁同学对三位同学的探究试验进展了分析评价，他认为甲同学的结论不正确。你认为丁同学的理由
14、是：。【连续探究】丁同学用pH 试纸测得烧杯中溶液的pH7，说明溶液显性。【得出结论】通过探究和争论，最终大家全都认为猜测是正确的。【沟通思考】为防止污染环境，你认为烧杯中的废液应如何处理：。 26酸、碱、盐是初中化学常见的化合物，争论它们的性质有重要意义。某化学探究小组设计了如下试验来探究酸、碱、盐之间的反响。(1) 试验一能观看到的现象是。(2) 试验二表达了中和反响的实质是以下填化学用语和结合生成 H2O。(3) 写出试验三发生反响的化学方程式。试验四有白色沉淀生成，对反响后的物质进展过滤后，探究小组对滤液中溶质的成分进展了试验探究。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【猜测与假设】(4
15、) 猜测一：氯化钠猜测二：氯化钠和。猜测三：氯化钠和氯化钡【试验过程】(5)试验步骤试验现象试验结论取滤液少量于试管中，向其中滴入适量氯化钡溶液 无现象猜测二不成立猜测不另取滤液少量于试管中，向其中滴入适量稀硫酸无现象成立【拓展与延长】(6) 酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反响实质上是它们解离出的离子相互结合，生成的过程。 27某兴趣小组的同学在整理化学试验室中酸类、碱类、盐类药品柜时，觉察一瓶标签受损的溶液，他们打算对这瓶溶液的成分进展探究。【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么？【猜测与假设】兴趣小组的同学依据这瓶溶液所存放的药品柜名称，提出猜测。猜测一：该溶液属于酸类； 猜测二：该溶液属
16、于碱类； 猜测三：该溶液属于盐类。(1) 小东同学认为从受损标签上还能读出的内容就可以确定猜测错误，他的理由是 。试验序号 试验操作试验现象分析与结论试验取确定量的该溶液，滴加酚酞 溶液变红原溶液显碱性取确定量的该溶液，参与稀盐试验酸充分反响，将产生的气体通 澄清石灰水变浑浊生成的气体是二氧化碳入澄清石灰水中【设计试验】【结论与反思】(2) 兴趣小组同学综合试验、的现象和结论，最终得出猜测正确。(3)写出试验中 CO2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式。(4) 依据试验、的现象和结论，你确定这瓶溶液的溶质是或者是。仅限用试验、中药品及生成物，请你设计试验来确定这瓶溶液的溶质。【探究启发】(5) 试
17、验中倾倒液体药品时，应留意标签。28某地区有盐碱地分布，化学兴趣小组针对盐碱地成分开放探究。【猜测与假设】在教师的指导下，同学们认为，盐碱地土壤中可能含有：碳酸钠 碳酸氢钠氢氧化钠【查阅资料】碳酸氢钠受热简洁分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳；氯化钙溶液呈中性；碳酸氢钙可溶于水。【设计与试验一】试验步骤试验现象试验结论取号滤液滴加足量稀滤液里可能含有碳酸钠，也可能含有碳盐酸酸氢钠取 2 号滤液滴加溶滤液里确定含有碳酸钠。相关化学方程液式是 (1) 甲同学取少量盐碱地土壤于烧杯中，参与适量的蒸馏水，充分搅拌混合后过滤，将所得滤液分成三等份，依次编号为 1 号、2 号和 3 号，进展如下试验。试验结论
18、：盐碱地土壤中含有碳酸钠。【设计与试验二】乙同学设计如以下图装置并试验。(2) 试验结论：盐碱地土壤中不含碳酸氢钠。得出该结论所依据的试验现象是。【设计与试验三】(3)丙同学设计试验如下。试验步骤试验现象试验结论取 3 号滤液 盐碱地土壤中不含氢氧化钠。【反思与沟通】(4)丁同学经过思考，认为盐碱地土壤长期暴露在空气中不行能含有氢氧化钠，他的理由是 (用化学方程式表示)。29氢氧化钠溶液与稀硫酸反响，没有明显现象。同学们针对氢氧化钠与硫酸是否发生反响开放探究。【猜测与假设】甲同学：两种物质混合，有两种可能。不发生反响，仅仅是简洁混合；发生反响，反响物削减或消逝。【设计与试验一】取少量稀硫酸于试
19、管中，滴入 2 滴酚酞溶液，然后向试管中又滴加 2 滴氢氧化钠溶液。试管内无明显现象产生。试验结论：氢氧化钠与硫酸发生反响。【解释与结论一】(1) 假设氢氧化钠不与硫酸反响，确定是简洁混合，那么溶液确定会呈现，但是这样的现象并未消灭，说明试管内，即氢氧化钠与硫酸发生反响。【设计与试验二】乙同学受到启发。取少量稀硫酸于试管中，用 pH 试纸测得试管内溶液的pH 为 a；然后向试管内滴加 3 滴氢氧化钠溶液(如图)，振荡，又用 pH 试纸测得pH 为b；连续向试管内滴加 3 滴氢氧化钠溶液，振荡，再用pH 试纸测得pH 为 c。【设计与试验三】(2) 连续向上述试管内滴加氢氧化钠溶液，当pH 大于
20、 7 时，试管内，证明氢氧化钠与硫酸发生反响。【表达与沟通】(3) 甲、乙同学所做试验中涉及反响的化学方程式是，该反响的根本反响类型属于 。【解释与结论二】1(4) 三次测得的 pH 由大到小的挨次是。随着氢氧化钠溶液的不断滴加，试管内溶液的性在渐渐减弱。六、计算题 30碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，常用作糕点、馒头的发泡剂。为测定某碳酸氢钠样品中NaHCO3 的质量分数，称取 20.0g 样品，加热至恒重(质量不再变化)，称得固体质量为 13.8g。(：样品中杂质在加热过程中不发生变化)(1) 计算样品中 NaHCO3 的质量分数。(写出计算过程)(2) 假设上述测定过程中未加热至恒重，则测得
21、NaHCO3 的质量分数将。(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)。31. 兴趣小组取含氯化钙杂质的氯化钠样品25g，向其中参与 80g 水完全溶解，再参与 100g 碳酸钠溶液，恰好完全反响，过滤，得到该温度下的不饱和溶液。产生沉淀的质量随时间的变化如以下图。(1) 恰好完全反响时产生沉淀的质量是g；(2) 请计算恰好完全反响时所得溶液中溶质的质量分数。32. 向 100gCuSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液，生成沉淀的质量与参与的NaOH 溶液质量之间的关系如以以下图所示，请依据图中信息答复以下问题：(1) 该反响生成的沉淀的质量为g；18(2) 求 CuSO4 溶液中溶质的质量分数(依据
22、化学方程式计算)。参考答案1C2A3A4B5B6A7B8B9C10A11D12A13C14D15A16(1) (2)(3)(4)17(1)Ca(OH)2 (2)NaCl(3) NaHCO3 (4)NaOH(5)Na2CO318(1) CaCO3高温CaO+CO 2(2) 用作气体肥料合理即可(3) Na CO23+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH19(1)过滤烧杯(2) 氨气红(3) BaCO +H SO =BaSO +H O+CO 324422(4) Na2SO4向沉淀B 中参与足量稀硝酸，假设仍有白色沉淀，则原物质确定含有硫酸钠， 假设白色沉淀全部溶解，则原物质确定不含硫酸钠(5)
23、 铵态氮肥不能与碱性物质混用220(1)CuOH高温(2) 3CO+Fe2O32Fe+3CO2(3) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu置换反响21(1)白色固体碳酸铵4(2) BaSO+4C1000 -1200BaS+4CO硫元素(3) BaS+(NH4)2CO3=BaCO3+(NH4)2S(4) 取适量的“滤液 2”，参与适量的硝酸钡和稀硝酸，假设产生白色沉淀，则“滤液 2”中含有 Ba2+，假设不产生白色沉淀，则“滤液 2”中不含有 Ba2+。22(1)SO2(2)加快反响(3)MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2(4) CaCO3除去溶液中的 Na2CO3 和 NaO
24、H(5) Ca2+除不尽，不能到达软化的目的23(1)a(2) 漏斗2(3) BaCl 合理即可(4) 碳酸钠溶液呈碱性，溶液中含有氢氧根离子24(1)Ca2+、Na+(2) 偏大(3) 设该样品中碳酸钠的质量为 x。CaCl2+ Na CO23= CaCO3 + 2NaCl106100x106 =x5.0g1005.0gx = 5.3g该样品中碳酸钠的质量分数为5.3g 100% 88.3% 。6.0g答：该样品中碳酸钠的质量分数为 88.3%。25NaClHCl+NaOH=NaCl+H2O盐酸和氢氧化钠生成的氯化钠也可以和硝酸银反响生成白色沉淀，所以溶液中不愿定有HCl碱三参与适量酸，至溶
25、液pH=7 26(1)产生白色沉淀(2) H+OH-(3) Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO2322(4) 硫酸钠#Na2SO4 (5)三(6)沉淀、气体或水27(1)一酸类物质的化学式最左边元素符号是H，不行能消灭 Na 合理即可(2) 三(3) CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H O2(4) Na2CO3 NaHCO3 确定量的澄清石灰水中滴加酚酞，溶液呈红色，参与稀盐酸使溶液呈中性，再向溶液中滴加待测液，假设消灭白色沉淀则为碳酸钠溶液，反之为碳酸氢钠溶液合理即可(5) 朝向手心28(1)有气泡产生氯化钙溶液由白色沉淀产生Na CO23+CaCl2=CaCO3 +2N
26、aCl(2) 石灰水没有变浑浊(3) 参与过量氯化钙溶液，过滤取滤液参与无色酚酞溶液无色(4) 2NaOH+CO =Na CO +H O223229(1)红色没有氢氧化钠(2) 不含硫酸(3) H SO +2NaOHNa SO +2H O24242复分解反响(4) cba酸30(1)解：设样品中 NaHCO3 的质量为x2NaHCO3Na CO23+ H O + CO22质量变化168106168-106x20g-13.8g168168-106x=16.8g=x20g-13.8g16.8g 100%=84%20.0g答：样品中 NaHCO3 的质量分数为 84%。(2)偏小31(1)5(2)解
27、：设生成 5g 沉淀需要氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为 yCaCl2+Na CO23CaCO3 +2NaCl111100117x5gy111 = xx = 5.55g1005g117 = yy = 5.85g1005g25g - 5.55g + 5.85g溶液中溶质的质量分数： 25g + 80g +100g - 5g100% = 12.65%答：恰好完全反响时所得溶液中溶质的质量分数为12.65%。32(1)4.9(2)解：设 CuSO4 溶液中溶质的质量分数为xCuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2 + Na SO2416098100gx4.9g160 = 100gx984.9gx=8%答：CuSO4 溶液中溶质的质量分数为 8%