《精品试题人教版九年级化学下册第十一单元盐-化肥定向练习试题(含答案解析).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《精品试题人教版九年级化学下册第十一单元盐-化肥定向练习试题(含答案解析).docx（32页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥定向练习 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、除去杂质是化学常用的分离方法。下列除杂质的试剂与操作方法有不正确的是 序号括号内为杂质所选试剂或方法操作步骤A
2、Cu粉（Zn粉）稀盐酸加足量稀盐酸，过滤BCO2（CO）燃烧法点燃一氧化碳CFeSO4（CuSO4）Fe粉加足量铁粉，过滤DNaCl（CaCO3）H2O足量水溶解，过滤、蒸发AABBCCDD2、下列四个图像能正确反映实验变化关系的是A甲：向等质量的镁和铁中加入溶质质量分数相等的稀硫酸B乙：少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧C丙：一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体D丁：高温煅烧一定质量的大理石3、水是生命的源泉，下列有关水的说法正确的是A电解水得到的氢气和氧气的质量比为 8：1B用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体C硬水一定是混合物，软水一定是纯净物D水可以与石灰石发生化学反
3、应4、下列相关实验方法能达到目的的是选项实验目的实验方法A鉴别稀硫酸和硫酸钠溶液取样于试管中，分别滴加酚酞溶液B鉴别CuSO4溶液稀硫酸NaCl溶液NaOH溶液不用其他任何试剂就能鉴别出来，且鉴别的顺序为或C除去CaO中的CaCO3溶解、过滤、洗涤、干燥D除去NaCl溶液中少量的Na2CO3加入足量的石灰水，过滤AABBCCDD5、下列过程中发生化学变化的是A碘溶于汽油B溶洞的形成C铁生锈条件探究D比较合金和金属的硬度6、下列有关生产、环保、能源和资源问题的叙述，错误的是A为减少水体污染，农药、化肥要合理使用B使用乙醇汽油既能减少空气污染，又能节约石油资源C“温室效应”主要是由等气体引起的D加
4、速石油、煤炭的开采，快速提高人类的生活质量7、用括号中的试剂除去下列物质中所含杂质，所用药品正确的是ANaOH溶液中混有Na2CO3（稀硫酸）BCaCO3中混有Na2CO3 （水）CCaO中混有CaCO3（稀盐酸）DCO2中混有HCl（NaOH溶液）8、周礼记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳，主要成分为CaCO3），并把这种灰称为“蜃”。东汉蔡伦改进后的造纸术，第一步沤浸树皮的碱液可用“蜃”与水混合制得。“蜃”的主要成分是ACaOBCa（OH）2CCaCO3DNa2CO39、下列图像能正确反映其对应关系的是A 向硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液B 向盛有一定量的稀盐酸的烧杯中逐
5、滴加入氢氧化钠溶液至过量C 向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体D 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入足量的锌粉和铁粉10、下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是A石墨质软，可用作电池电极B氮气难溶于水，可用作保护气C碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥D镁燃烧时会产生耀眼的白光，可用于制作烟花第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、化学与我们的生活有着密切的联系。现有氧气、一氧化碳、食盐、二氧化碳、氦气、二氧化硫，请用化学式按下列要求填空：（1）可充填灯泡的保护气是_；（2）与人体血红蛋白结合的有毒气体是_；（3）引起温室效应的气体是_；（4）造成酸雨的气体
6、是_；（5）潜水员需要携带的气体是_；（6）厨房中作调味品的是_；2、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。溴元素的相关信息如图甲所示，请回答下列问题。（1）溴的相对原子质量是_。（2）溴元素的化学性质与图乙中_（填字母）元素的化学性质相似。（3）若图乙中C表示离子，则x的值是_， 图中C元素与钠元素形成物质的化学式_。（4）写出含A元素的碳酸盐的化学式，并标出碳元素的化合价_。3、物质的用途主要是由他们的性质决定的，请根据下列碱的用途所体现出的相关化学性质将它们分类。用石灰浆刷墙壁 用氢氧化镁治疗胃酸过多 用熟石灰改良酸性土壤 用熟石灰和氯化铵制取氨气 用烧碱溶液吸收硫酸厂产生的二氧化硫_
7、_ _ _ _4、从CuSO4溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4、Na2CO3溶液中，选出两种溶液，按题目要求，完成下列方程式：（1）生成蓝色沉淀的反应_；（2）酸与盐反应生成白色沉淀_；（3）有气体产生的反应_；（4）盐与盐反应生成白色沉淀_。5、从C、CO、CO2、CH4、CaCO3五种物质中选用适合的物质填空：（1）从类别角度：SO2与CO2具有相似的化学性质，则下列物质中能与SO2反应有 (填标号)。A水B澄清石灰水C盐酸（2）从组成角度：C6H6与_的组成元素完全相同，它们都具有可燃性，且燃烧产物相同。写出C6H6完全燃烧的化学方程式：_。（3）从变化角度：“”表示一步
8、完成的化学反应。若组成乙物质的元素种类多于甲物质，选择相应物质于方框内完成下列转化。分别写出转化和反应的化学方程式：_，_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、为测定氯化钠和氯化镁混合物的组成情况，某研究小组进行了如下实验。请回答下列问题：（1）实验中发生反应的化学方程式为_；（2）求解混合物中发生反应的物质的质量（x）的比例式为_；（3）混合物中氯化钠和氯化镁质量的最简整数比为_；（4）所用氢氧化钠溶液中溶质质量分数为_。2、某校化学兴趣小组在参加社会实践活动时，环保组监测到一冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，
9、环保组的同学进行了以下实验。取废水300g，向其中加入溶质质量分数为20的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图：请分析计算：300g该废水中硫酸铜的质量为多少克？（要求有计算过程）3、向106 g质量分数为20%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为10%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系如下图所示（不考虑CO2的溶解）。已知：OB段化学方程式：Na2CO3HClNaClNaHCO3；BD段（不含B点）化学方程式：NaHCO3HClNaClH2OCO2请回答：（1）二氧化碳由_种元素组成，碳和氧的原子个数比为_。（2）NaHCO3的相对分子质量为_。（3）
10、B点对应的横坐标数值为_。（4）假设C点横坐标为109.5，计算C点对应的二氧化碳质量。（写出计算过程）4、化学兴趣小组测定某硫酸铜溶液中溶质的质量分数。向盛有40g硫酸铜溶液的烧杯中加入50g质量分数为20.8%的氯化钡溶液，恰好完全反应。（1）氯化钡溶液中溶质的质量为_g。（2）求硫酸铜溶液中溶质的质量分数_。温馨提示：CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl25、小明取稀盐酸和氯化钙的混合溶液152.2g，向其中逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液。她根据实验测得的数据绘出图，其中纵坐标是溶液中的pH，横坐标表示的是加入碳酸钠溶液的质量。试回答下列问题：（1）AB段发生的化学反应
11、方程式为_。（2）B点含有的溶质_。（3）若A点对应的横坐标为20，B点对应的横坐标为60时，求B点时溶液中溶质的质量分数。（要求写出计算过程）四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、皮蛋是我国一种传统风味蛋制品。某化学课外小组的同学查阅资料后得知腌制皮蛋的主要原料有生石灰、纯碱和食盐。同学们向这三种物质中加入足量水充分搅拌过滤对滤液中溶质的成分进行探究。（1）小组同学讨论后一致认为滤液中的溶质一定含有NaOH和_（填化学式）。一定含有NaOH的原因是；_（用化学方程式表示）。（提出问题）滤液中还可能含有哪些溶质？（作出猜想）猜想：Ca（OH）2 猜想：Na2CO3（实验探究）同学们
12、分别设计了如下两种方案并进行实验：（2）方案一：甲同学取少量滤液于试管中通入二氧化碳气体，没有观察到明显现象。从而得出猜想成立。同学们一致认为，通过该实验不足以得出其结论，原因是_。（3）方案二：乙和丙同学分别取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸。乙同学观察到_，证明猜想正确。丙同学却没有观察到明显现象你认为原因可能是_。（拓展延伸）证明猜想正确后，同学们想进一步通过实验证明滤液中存在NaOH。于是继续进行如下探究：（查阅资料）氯化钡溶液显中性。（实验探究）实验操作实验现象实验结论步骤：取少量滤液于试管中，滴加过量氯化钡溶液，静置有白色沉淀产生滤液中含有NaOH步骤：取步骤中的上层清液少量于试管中，
13、滴加酚酞溶液（4）_（反思评价）（5）步骤中的酚酞溶液_（填“能”或“不能”）用硫酸镁溶液代替。（6）你认为将步骤和步骤的顺序颠倒是否也能得出滤液中含有NaOH的结论？_（填“是”或“否”）。2、实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末。某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。（提出问题1）该样品中含有哪些物质？（提出猜想）通过分析，提出如下猜想：猜想：已完全变质，该样品中只含Na2CO3；猜想：部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3。则NaOH变质反应的化学方程式为_；（查阅资料）碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应
14、；CO2在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。（实验探究1）为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。实验操作实验现象实验结论（1）取少量样品溶于水，加入_；白色沉淀产生该反应的化学方程式为_（2）将上述反应后的混合液过滤，取滤液加入_；_证明猜想成立（提出问题2）怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？（实验探究2）为得到纯净的氢氧化钠固体，小亮明设计了如下图所示的实验流程。请回答下列问题：（1）操作、分别是_，为了使样品充分溶解，操作中还要用到的玻璃仪器是_；（2）该实验中发生反应的化学方程式为_；（3）最终所得氢氧化钠固体质量_变质后样品中氢氧化钠的质量（填“大于”
15、、“等于”或“小于”）。3、学习完酸和碱的化学性质后，童童同学进行了如下图探究实验：（友情提示碳酸钠溶液显碱性，溶质不考虑酚酞。）她向氢氧化钡溶液中加入几滴无色酚酞溶液，观察到现象_，又加入了碳酸钠溶液，发生反应的化学方程式_，得到固液混合物，然后又向固液混合物中加入了一定量的稀盐酸，观察到如图所示的图像关系，从而得出固液混合物中未加入稀盐酸前上层清液中溶质的组成可能是_。（填字母）。ANaOH NaCl BNaOH Na2CO3 CNaOH Ba （OH）2最后过滤得到滤渣和无色滤液。（提出问题）无色滤液中溶质的成分是什么？（猜想与假设）童童同学猜想：NaCl希溪同学猜想：NaCl HCl越
16、悦同学猜想：NaCl BaCl2（交流与评价）经过讨论分析得出上述猜想中_同学猜想是错误的，请你说出理由_。（实验探究）同学们为了证明无色滤液中的溶质成分，取滤液少许于试管中，加入_，观察到溶液中产生白色沉淀，于是得出结论越悦同学猜想正确。（归纳总结）通过上述探究活动，我们在最后确定溶液中溶质的成分时，除了要考虑溶于水的生成物外，还要考虑加入试剂_，才能确定溶质的成分。4、某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习填写空格。（演示实验）将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。（学生板演）该反应的化学方程式为_，该反
17、应是_反应（填“吸热”或“放热”）（提出问题）实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢?（假设猜想）针对疑问，太家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的是第_个猜想。（实验探究）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有_。（写化学式）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na
18、2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液实验操作实验现象试纸变色，对比比色卡，pH7_产生白色沉淀实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想_是正确的。（填一或二或三或四）（评价反思）老师对同学们能用多种方法进行探究，给予肯定。同时指出（实验探究）中存在两处明显错误：实验方案中第一个实验操作存在的错误是_。实验方案中的第三个结论是错误的，错误的原因是_。5、同学们在实验室取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀爆裂（如图）。某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，取该生石灰样
19、品开展了以下探究活动。（提出问题）现瓶内生石灰样品的成分是什么？（作出猜想）生石灰样品的成分可能是CaO、Ca（OH）2、CaCO3中的一种或几种。（实验探究）小石同学设计如下实验进行探究。实验操作实验现象实验结论取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸杯壁。烧杯壁发热_将中固液混合物过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入_无色溶液变红样品中有Ca（OH）2取中的少许滤渣于试管中，向其中滴加少量稀盐酸_样品中无CaCO3（交流讨论）（1）同学们经过讨论，发现通过实验不能得出样品中一定含有Ca（OH）2，理由是_（用化学方程式表示）（2）小奇同学提出实验结论也不正确，他改进实验，并通过实验证明了生石灰样
20、品中含有碳酸钙，他改进实验的操作内容是_。（3）小组同学认为经上述改进后_（填“能”或“不能”）确定此样品成分。（反思应用）在设计和分析实验时，需充分考虑_等因素对实验结论的干扰。-参考答案-一、单选题1、B【详解】A、铜粉不与稀盐酸反应，锌粉能够与稀盐酸反应，除去铜粉中的锌粉，方法是加足量稀盐酸，过滤，所得滤渣就是纯净的铜粉，符合除杂原则，选项正确；B、混合气体中，如果一氧化碳的浓度较低，一氧化碳不会燃烧，选项错误；C、铁的金属活动性比铜强，铁能够与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则除去硫酸亚铁中的硫酸铜的方法是加足量铁粉，过滤，滤液就是硫酸亚铁溶液，符合除杂原则，选项正确；D、氯化钠易溶于水，
21、碳酸钙难溶于水，除去氯化钠中的碳酸钙的方法是足量水溶解，过滤、蒸发，得到的晶体就是纯净的氯化钠，符合除杂原则，选项正确。故选B。2、A【详解】A、等质量的镁和铁中加入溶质质量分数相等的稀硫酸，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，所以开始两斜线重合。因镁的相对原子质量比铁的相对原子质量小，完全反应镁消耗的硫酸多，生成的氢气多，拐点高。A正确。B、少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧。根据化学方程式可知：瓶子中气体的分子数不变。B错。C、一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，开始溶液从不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量增加。溶液达到饱和后，溶质质量不再变化。C错。D、高温煅烧一定
22、质量的大理石。根据化学方程式可知：生成物中的氧化钙是固体，因此，固体质量不会为0。D错。故选A。【点睛】3、B【详解】A、水电解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，生成氢气和氧气的质量比等于水中氢元素和氧元素的质量比，所以电解水时产生氢气和氧气的质量比为：，不是8:1，故A选项错误；B、硝酸铵溶于吸热，温度下降；氢氧化钠溶于水放热，温度上升，所以可用水区分硝酸铵和氢氧化钠固体，故B选项正确；C、硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，所以硬水一定是混合物，软水是不含或含有较少可溶性钙镁化合物的水，所以软水不一定是纯净物，故C选项错误；D、石灰石的主要成分为碳酸钙，水不与石灰石反应，故D选项错误；故
23、选B。4、B【详解】A、稀硫酸显酸性，不能使酚酞试液变色，硫酸钠溶液显中性，不能使酚酞试液变色，该选项不能达到实验目的；B、硫酸铜溶液是蓝色溶液，利用硫酸铜溶液可以鉴别出氢氧化钠溶液，是因为硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，向生成的沉淀中加入剩余药品，能使沉淀溶解的是稀硫酸，另外一种是氯化钠。因此鉴别的顺序为或，该选项能够达到实验目的；C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该选项不能达到实验目的；D、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，除去碳酸钠带入氢氧化钠和过量的氢氧化钙，该选项不能达到实验目的。故选：B。5、B【详解】A、碘溶于汽油，无新物质生成，属于物理变化；B、溶洞的形成，
24、是因为碳酸钙和二氧化碳、水等反应生成了碳酸氢钙，有新物质生成，属于化学变化；C、该装置中，铁只与水接触，不生锈，无新物质生成，属于物理变化；D、比较合金和金属的硬度，无新物质生成，属于物理变化。故选B。6、D【详解】A、过度滥用化肥和农药会对水体造成污染，要合理使用，此选项表述正确；B、使用乙醇汽油能减少空气污染物的排放，同时由于乙醇属于可再生能源，故还能节约石油等资源的利用，此选项表述正确；C、二氧化碳是造成“温室效应”的主要气体之一，此选项表示正确；D、石油和煤炭属于不可再生能源，同时化石燃料的燃烧还会释放出很多空气污染物，要合理开采利用，此选项表述不正确。故选D。7、B【详解】A 、混合
25、物中加入硫酸后，氢氧化钠和碳酸钠都会与硫酸反应生成硫酸钠，不仅除去了杂质，也除去了原物质，故选项A不符合题意； B 、混合物中加水后，碳酸钠溶于水，碳酸钙难溶于水，过滤后就只剩碳酸钙了，故选项B符合题意； C 、混合物中加盐酸，氧化钙也会盐酸反应而转化成氯化钙，不仅除去了杂质，也除去了原物质，故选项C不符合题意； D 、混合气通过氢氧化钠后，二氧化碳和氯化氢都会与氢氧化钠反应，不仅除去了杂质，也除去了原物质，故选项D不符合题意；故选 B 。8、A【详解】碳酸钙在高温条件下发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳，“蛎房”主要成分为CaCO3，“煤饼烧蛎房成灰”，这种灰称为“蜃”，则“蜃”的主要成分是氧
26、化钙，故选A。9、C【详解】A、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所向硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，沉淀从零开始，选项A错误；B、向一定量盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液的酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，稀盐酸消耗完，溶液显中性，pH=7；继续滴加氢氧化钠溶液，溶液显碱性，pH大于7，选项B错误；C、向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体时，硝酸钾继续溶解质量会增大，当硝酸钾溶液饱和时，溶质不再溶解，溶液的质量保持不变，选项C正确；D、铁粉和锌粉与稀硫酸反应的关系式为，则56份质量的铁生成2份质量的氢气，65份质量的锌生成2份质量的氢气，向等质量
27、、等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉，开始铁产生的氢气的质量较大，锌的图像在铁的下方，由于产生的氢气全部来自稀硫酸中氢元素，则最终生成的氢气的质量相同，选项D错误；故选：C。10、D【详解】A、石墨具有导电性，可用作电池电极，选项错误；B、氮气化学性质温度，可用作保护气，选项错误；C、碳酸氢铵含有植物所需的氮元素，可用作化肥，选项错误；D、镁燃烧发出耀眼的白光， 可作烟花，选项正确；故选D。二、填空题1、（1）He（2）CO（3）CO2（4）SO2（5）O2（6）NaCl【分析】（1）氦气化学性质稳定，可充填灯泡的保护气，故填：He；（2）一氧化碳有毒，能与人体血红蛋白结合，导致一
28、氧化碳中毒，故填：CO；（3）二氧化碳是温室气体，过多排放会加剧温室效应，故填：CO2；（4）二氧化硫经过一系列反应变成硫酸而形成酸雨，所以造成酸雨的气体是二氧化硫，故填：SO2；（5）氧气具有氧化性，可以供给呼吸，所以潜水员需要携带的气体是氧气，故填：O2；（6）食盐是厨房中作调味品，故填：NaCl。2、（1）79.90（2）B（3） 8 Na2S （4）【分析】（1）元素周期表正下方数字是相对原子质量。溴的相对原子质量是79.90。（2）原子最外层电子数相同，元素化学性质相似。溴原子和B原子最外层电子数都为7，元素的化学性质相似。（3）若图乙中C表示离子，则最外层电子排满，x=8。质子数=
29、原子序数，所以C是16号元素硫元素，与钠形成的化合物是硫化钠，化学式Na2S。（4）A是19号元素钾元素，其碳酸盐为碳酸钾，化合物中各元素化合价代数和为0，钾+1价，氧-2价，所以碳元素为+4价，表示为。【点睛】3、 非金属氧化物 某些盐 【详解】碱的化学性质有：使指示剂变色、和非金属氧化物反应、和某些盐反应、和酸反应；用石灰浆刷墙壁，反应为氢氧化钙吸收空气中二氧化碳，属于碱和非金属氧化物反应；用氢氧化镁治疗胃酸过多，胃酸含有盐酸，反应为氢氧化镁和盐酸反应，属于碱和酸反应；用熟石灰改良酸性土壤，是碱和酸反应；用熟石灰和氯化铵制取氨气为氢氧化钙和氯化铵反应生成氨气和氯化钙，是碱和某些盐反应；用烧
30、碱溶液吸收硫酸厂产生的二氧化硫，是碱和非金属氧化物反应；故选填；非金属氧化物；某些盐；。4、（1）（2）（3）（4）【解析】（1）生成蓝色沉淀的反应为硫酸铜和氢氧化钠生成硫酸钠和氢氧化铜，反应的化学方程式为。（2）酸与盐反应生成白色沉淀的反应为稀硫酸和氯化钡生成硫酸钡和盐酸，反应的化学方程式为。（3）有气体产生的反应为碳酸钠和稀硫酸生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。（4）盐与盐反应生成白色沉淀的反应为氯化钡和碳酸钠生成碳酸钡和氯化钠，反应的化学方程式为。5、（1）AB（2） CH4 （3） 【分析】（1）A、二氧化硫与二氧化碳具有相似的化学性质，二氧化碳能与水反应，故二氧化硫能与水
31、反应生成亚硫酸，符合题意；B、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，符合题意；C、二氧化碳和盐酸不反应，故二氧化硫和盐酸不反应，不符合题意。故选AB；（2）C6H6与CH4的组成元素完全相同，均是由C、H元素组成；甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，故C6H6完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；（3）甲、乙均能与二氧化碳相互转化，且组成乙物质的元素种类多于甲物质，可推出甲为一氧化碳，乙为碳酸钙，故转化为二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：；转化为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：。三、计算题1、
32、（1）（2）（3）203：95（4）设参加反应的氢氧化钠的质量为z z=8.0g所用氢氧化钠溶液中溶质质量分数为：【分析】（1）氯化钠和氯化镁中只有氯化镁参与反应，氯化镁与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为：；（2）设混合物中氯化镁的质量为x，生成氯化钠的质量为y， y=11.7g；（3）根据（2）中比例式，可以求得x=9.5g，所以氯化钠质量=200g16%-11.7g=20.3g，氯化钠与氯化镁质量比=20.3g：9.5g=203：95；（4）见答案。2、解：设300g该废水中硫酸铜的质量为 。 =8g答：300g该废水中硫酸铜的质量为8克。【详解】废水中含有硫酸和硫
33、酸铜，向其中加入氢氧化钠溶液，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，根据图像，沉淀为氢氧化铜，质量为4.9g，根据化学方程式，利用氢氧化铜的质量可以求出硫酸铜的质量。详解见答案。3、（1） 2两 1：2 （2）84（3）73（4）解：设C点对应的二氧化碳质量为y解得：y=4.4g答：C点对应的二氧化碳质量为4.4g。【解析】（1）二氧化碳的化学式为CO2，由碳、氧两种种元素组成，碳和氧原子的个数比为1：2；（2）NaHCO3的相对分子质量为23+1+12+163=84；（3）由生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系可知，在如图B点时，溶液中碳酸钠恰
34、好与盐酸反应生成了氯化钠和碳酸氢钠；设与碳酸钠反应生成了氯化钠和碳酸氢钠的盐酸的质量为x解得x=73g所以B点坐标值为73；（4）见答案。4、（1）10.4（2）设硫酸铜质量为xx=8g此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为：答：此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为20% 。【分析】（1）氯化钡溶液中溶质的质量为50g20.8%=10.4g（2）见答案。【点睛】5、（1）（2）氯化钠（3）解：设稀盐酸反应后生成氯化钠的质量为，生成二氧化碳的质量为.与氯化钙反应的碳酸钠的质量为：设氯化钙反应后生成氯化钠的质量为，生成碳酸钙的质量为.B点时溶液中溶质的质量分数为：答：B点时溶液中溶质的质量分数为8.8%。【分析
35、】稀盐酸和氯化钙的混合溶液呈酸性，溶液经历酸性到中性，再到碱性的过程。加入碳酸钠后，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳逸出，氯化钠溶液呈中性，所以原溶液的酸性减弱，pH增大，当到达A点时，盐酸完全反应；稀盐酸反应结束后，碳酸钠开始和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，当到达B点时，氯化钙完全反应，溶液呈中性，此时溶液中溶质只有氯化钠，再随着碳酸钠溶液的再加入，没有反应的发生，碳酸钠溶液过量，溶液呈碱性。（1）AB段是碳酸钠和氯化钙反应，反应的化学方程式为：。（2）到达B点时，溶液呈中性，说明稀盐酸、氯化钙、碳酸钠都恰好完全反应，所以B点的溶液中溶质为：NaCl。（3）B点溶液为
36、氯化钠溶液，溶质质量分数等于溶质与溶液的质量比乘以百分之百。溶质氯化钠为来自于两个反应，一是稀盐酸与碳酸钠反应后生成的氯化钠，二是氯化钙与碳酸钠反应后生成的氯化钠，溶液的质量为反应前各物质质量总和减去第一个反应中生成的气体质量和第二个反应中生成的沉淀的质量，详解见答案。四、实验探究1、NaCl 没有证明碳酸钠的存在或滤液中也可能不含有碳酸钠 产生气泡 滴加的稀盐酸太少，不足以和氢氧化钠反应，则不能和碳酸钠反应 溶液变红色 不能 是 【详解】生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应会生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，氯化钠不参加反应，所以滤液中一定含有氢氧化钠和氯化钠，氯化钠化学式NaCl。一定
37、有氢氧化钠的原因是生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应会生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，化学方程式为。实验探究：方案一：通入二氧化碳气体无明显现象，只能说明无氢氧化钙，没有证明碳酸钠的存在，滤液中也可能不含有碳酸钠，所以通过该实验不足以得出其结论。方案二：猜想正确说明有碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以看到的现象是产生气泡。因为滴加稀盐酸，稀盐酸先和氢氧化钠反应，所以如滴加的稀盐酸太少，不足以和氢氧化钠反应，则不能和碳酸钠反应，则不会产生气泡。实验探究：氢氧化钠不与氯化钡反应，氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，所以现象是溶液变红色。反思评价：步骤中的酚酞溶液不能用硫酸
38、镁代替，因为加入了过量的氯化钡，氯化钡和硫酸镁反应也会生成白色的硫酸钡沉底。步骤和步骤的顺序颠倒也可以得出滤液中含有NaOH的结论。颠倒后，开始滴加酚酞溶液溶液呈碱性，酚酞一定变为红色。滴加过量氯化钡，如无氢氧化钠则溶液中只有氯化钠和氯化钡，溶液为中性，酚酞变为无色，如有氢氧化钠溶液仍为碱性，酚酞仍为红色。【点睛】2、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 足量的氯化钙溶液 Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 无色酚酞溶液 溶液变红 溶解、过滤、蒸发 玻璃棒 Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3+2NaOH 大于 【详解】【提出猜想】长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，
39、氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，即氢氧化钠变质反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；【实验探究1】（1）由于产生白色沉淀，所以应取少量样品溶于水，加入足量的氯化钙溶液，由查阅资料碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应，即Na2CO3与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl；（2）由于猜想成立，即样品中含有NaOH和Na2CO3，第（1）步已经证明有Na2CO3，则该步只需证明有NaOH的存在，而氢氧化钠溶液显碱性，可向溶液中加入无色酚酞溶液，若溶液变红，则含有NaOH，
40、所以将上述反应后的混合液过滤，取滤液加入无色酚酞溶液，溶液变红；【实验探究2】（1）操作是向样品中加水，所以为溶解，操作要得到固体和溶液，所以为过滤，操作要从溶液中得到氢氧化钠固体，所以为蒸发，为了使样品充分溶解，操作中还要用到的玻璃仪器是玻璃棒；（2）该实验中所加试剂为适量的澄清石灰水，则Na2CO3与澄清石灰水的主要成分Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，发生反应的化学方程式为Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3+2NaOH；（3）由于碳酸钠与氢氧化钙反应时生成了氢氧化钠，最终所得氢氧化钠固体质量大于变质后样品中氢氧化钠的质量。3、溶液变红 BC 希溪 因为碳酸钡能与稀盐酸
41、反应生成氯化钡、二氧化碳和水，不能共存，故滤液中一定不含HCl 碳酸钠溶液 是否过量 【详解】氢氧化钡显碱性，能使无色酚酞试液变红，故观察到：溶液变红；氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；由于氢氧化钡和碳酸钠反应生成了氢氧化钠和碳酸钡，故上层清液中一定含氢氧化钠，如果恰好完全反应，则溶液中只含氢氧化钠，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，一开始无气体生成，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，生成气体的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合图像关系；如果氢氧化钡过量，则溶质为氢氧化钠、氢氧化钡，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水、
42、氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，待完全反应后，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，一开始无气体生成，后生成气体的质量逐渐增大，待完全反应后不再变化，符合图像要求；如果碳酸钠过量，则溶质为氢氧化钠、碳酸钠，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，故一开始无气体生成，后碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，生成气体的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合图像要求。故选BC；交流与评价：最后得到无色滤液和滤渣，滤渣一定为碳酸钡，故溶液中一定不含HCl，因为碳酸钡能与稀盐酸反应，不能共存，故希溪同学猜想是错误的；实验探究：越悦同学猜想正确
43、，则无色滤液中的溶质为氯化钠、氯化钡，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，故可加入碳酸钠溶液；归纳总结：由以上分析可知，我们在最后确定溶液中溶质的成分时，除了要考虑溶于水的生成物外，还要考虑加入试剂是否过量，才能确定溶质的成分。4、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 放热 四 NaOH 产生气泡 二 pH试纸浸入溶液中 BaCl2与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在 【详解】学生板演：硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，该反应属于放热反应，故填：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；放热；假设猜想：硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，根据反应物和生成物可以作出如下猜想：猜想一：稀硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶质只有硫酸钠；猜想二：稀硫酸过量，则有Na2SO4和H2SO4；猜想三：氢氧化钠过量，则有Na2SO4和NaOH；猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH，由于酸和碱不能同时过量，因为酸碱不能共存，会继续反应，故猜想四不合理，故填：四；实