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1、元素周期表 第二课时二、元素的性质与原子结构二、元素的性质与原子结构1 1、碱金属元素、碱金属元素（1 1）碱金属的原子结构）碱金属的原子结构碱金属原子结构有何异同？碱金属原子结构有何异同？相同点：碱金属元素原子结构的相同点：碱金属元素原子结构的相同，相同，都为都为。递变性：从递变性：从Li到到Cs，碱金属元素，碱金属元素的原子结构中，的原子结构中，依次依次增多。增多。最外层电子数最外层电子数1 1个个电子层数电子层数思考与交流思考与交流:+物质的性质主要取决于原子的最外层物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？是否完
2、全相同？学性质如何？是否完全相同？最外层上都只有一个电子，化学反应中易最外层上都只有一个电子，化学反应中易失去一个电子，形成失去一个电子，形成+1+1价的阳离子，并能与价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。氧气等非金属元素及水发生化学反应。取一小块钾，擦取一小块钾，擦干表面的煤油后放干表面的煤油后放在石棉网上加热，在石棉网上加热，观察现象。同钠与观察现象。同钠与氧气的反应比较氧气的反应比较。钠钠 钾钾 与氧气与氧气反应反应 剧烈燃烧，火焰呈剧烈燃烧，火焰呈色，生成色，生成 色的固体色的固体 剧烈燃烧，火焰呈剧烈燃烧，火焰呈色色 与水反与水反应（绿应（绿豆大一豆大一块）块）在水面上
3、、在水面上、成成银白色、在水面上银白色、在水面上四处四处、滴入酚酞、滴入酚酞溶液呈溶液呈色色 在水面上、在水面上、成银白成银白色、在水面色、在水面 上四处上四处 、滴入酚酞溶液呈、滴入酚酞溶液呈色，有微弱爆炸色，有微弱爆炸 钠、钾化学性质比较钠、钾化学性质比较黄黄淡黄淡黄紫紫浮浮熔熔游游红红 浮浮熔熔游动游动红红 在小烧杯中放入一些水，然后取绿豆在小烧杯中放入一些水，然后取绿豆大的钾和钠，吸干表面的煤油，投入到大的钾和钠，吸干表面的煤油，投入到小烧杯中，观察现象。小烧杯中，观察现象。更为复杂更为复杂K2O、K2O2、KO2Li2O更为复杂更为复杂Na2O、Na2O2CsKLiRbNa反应程度反
4、应程度 与与O2反应反应单质单质越越来来越越剧剧烈烈碱金属与氧气反应比较碱金属与氧气反应比较（2）递变性：）递变性：钠和水钠和水锂和水锂和水钾和水钾和水与水的反应的比较与水的反应的比较表现为：表现为：1、碱金属和氧气反应的产物越来越复杂也、碱金属和氧气反应的产物越来越复杂也更剧烈。更剧烈。2、和水反应越来越激烈，所形成的碱的碱、和水反应越来越激烈，所形成的碱的碱性也越来越强性也越来越强练习练习1 1、下列元素中，原子半径最小的是（、下列元素中，原子半径最小的是（），最易失电），最易失电子的是（子的是（）A A、Na BNa B、Li CLi C、K DK D、CsCsB BD D2、下下列列关
5、关于于铯铯及及其其化化合合物物的的说说法法不不正正确确的的是是（）（）加热碳酸铯可分解为（）加热碳酸铯可分解为CO2和氧化铯和氧化铯（）无水硫酸铯的化学式是（）无水硫酸铯的化学式是s24（）电解熔融的（）电解熔融的sCl可得到金属铯可得到金属铯（）氢氧化铯是一种强碱（）氢氧化铯是一种强碱A碱金属的物理性质碱金属的物理性质有何相似性有何相似性和递变性？和递变性？3 3、碱金属的物理性质的相似性和递变性碱金属的物理性质的相似性和递变性相相似似点点递递变变性性颜色颜色硬度硬度密度密度熔沸点熔沸点导电导热性导电导热性密度变化密度变化熔沸点变化熔沸点变化LiNaKRbCs均为银白色（均为银白色（CsCs
6、略带金色）略带金色）柔软柔软较小较小较低较低强强逐渐增大（逐渐增大（K K特殊）特殊）单质的熔沸点逐渐降低单质的熔沸点逐渐降低1 1、下列关于铷的叙述正确的是（、下列关于铷的叙述正确的是（）A A、与水反应比钾更剧烈、与水反应比钾更剧烈 B B、氯化铷属离子化合物、氯化铷属离子化合物 C C、稳定性：、稳定性：RbRb2 2COCO3 3RbHCOCl2Br2I2(2)卤化氢的稳定性关系：卤化氢的稳定性关系：HFHClHBrHI2、递变性、递变性反反应应越越来来越越难难以以发发生生2)2)卤素与水反应卤素与水反应Cl2H2OHClHClO2F22H2O4HFO2（特例特例）Br2H2OHBrH
7、BrOI2H2OHIHIO通式：通式：X2H2OHXHXO（X:Cl、Br、I）3)3)卤素间的相互置换卤素间的相互置换思考：根据上述实验，排出思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的的氧化性强弱顺序氧化性强弱顺序及及Cl-、Br-、I-的的还原性强弱还原性强弱顺序顺序结论结论：氧化性：氧化性：Cl2Br2I2还原性还原性：I-Br-Cl-(1)Cl22Br-2Cl-Br2(四氯化碳溶液橙色四氯化碳溶液橙色)(2)Cl22I-2Cl-I2(四氯化碳溶液紫红色四氯化碳溶液紫红色)(3)Br22I-2Br-I2(四氯化碳溶液紫红色四氯化碳溶液紫红色)小小结结1、卤素原子结构的相似性，决定了单
8、质化学性质的、卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。相似性。1、与、与金属反应，生成卤化物金属反应，生成卤化物。2、与与氢气反应，生成卤化氢。氢气反应，生成卤化氢。3、与、与水反应，生成卤化氢和次卤酸。水反应，生成卤化氢和次卤酸。2、卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的、卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异性和递变性差异性和递变性1、与、与氢反应的能力渐弱氢反应的能力渐弱2、氢化物氢化物的稳定性渐弱的稳定性渐弱3、与、与水反应的能力渐弱水反应的能力渐弱碘遇淀粉显蓝色。碘遇淀粉显蓝色。氟气和水的反应：氟气和水的反应：2F2+2H2O=4HF+O2 特性：特性：卤素元素
9、单质的物理性质卤素元素单质的物理性质卤素单质卤素单质颜色和状颜色和状态态密度密度熔点熔点沸点沸点溶解度溶解度/100gH2OF F2 2淡黄绿色淡黄绿色气体气体1.69g/L1.69g/L(15)(15)-219.6-219.6-188.1-188.1发生反应发生反应ClCl2 2黄绿色气黄绿色气体体3.214g/L3.214g/L(0)(0)-101-101-34.6-34.6226cm226cm3 3BrBr2 2棕红色液棕红色液体体3.119g/L3.119g/L(20)(20)-7.2-7.258.7858.784.164.16cmcm3 3I I2 2紫黑色固紫黑色固体体4.93g/
10、L4.93g/L113.5113.5184.4184.40.0290.029cmcm3 3三三.核素核素(一一).).原子结构原子结构原子原子核外电子：核外电子：原子核原子核每个电子带一个单位负电荷每个电子带一个单位负电荷质子：质子：中子：中子：每个质子带一个单位正电荷每个质子带一个单位正电荷 不显电性不显电性XZA1.1.质量数质量数 原子的质量主要集中在原子的质量主要集中在_上，质子和中子的上，质子和中子的相对质量都近似为相对质量都近似为_，如果忽略电子质量，将核内所，如果忽略电子质量，将核内所有有_加起来所得的数值就加起来所得的数值就是该原子的质量数。是该原子的质量数。原子核原子核1质子
11、和中子的相对质量近似值质子和中子的相对质量近似值质量数（质量数（A）=质子数（质子数（Z）+中子数（中子数（N）2.2.原子表示方法原子表示方法元素符号元素符号质子数质子数质量数质量数(二二).).核素核素1.1.元素元素具有相同核电荷数（具有相同核电荷数（质子数质子数）的同一类原子的总称。）的同一类原子的总称。同种元素原子的原子核中质子数相同，但同种元素原子的原子核中质子数相同，但中子数不一中子数不一定相同定相同。元素元素符号符号原子符号原子符号原子名称原子名称质子数质子数中子数中子数 质量数质量数H或或H氕氕或或D氘氘或或T氚氚1110121233.3.同位素同位素质子数相同质子数相同而而
12、中子数不同中子数不同的的同一元素同一元素的不同原的不同原子互称为同位素子互称为同位素。概念：概念：2.2.核素核素具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。核素的表示符号为：核素的表示符号为：核素核素1核素核素n同位素同位素元元素素U:92U92U92U H:1H1H1HC:6C6C6CO:8O8O8OCl:17Cl17Cl1231213141617183537234235238特性：特性：.同一元素的同位素虽然质量数不同，但他们的同一元素的同位素虽然质量数不同，但他们的化学化学性质基本相同性质基本相同(如：化学反应和离子的形成如：化学反应和离
13、子的形成)，物理性质物理性质有差异有差异(如：熔点和沸点如：熔点和沸点)。.在天然存在的某种元素中，无论是化合态还是游离在天然存在的某种元素中，无论是化合态还是游离态各种同位素的原子个数百分比（态各种同位素的原子个数百分比（丰度丰度）一般不变。）一般不变。应应用用：用用614 C测定一些文物的年代、放射性药物、碳测定一些文物的年代、放射性药物、碳-14标记标记化合物、用放射性同位素释放的射线育种、治疗恶性化合物、用放射性同位素释放的射线育种、治疗恶性肿瘤等。肿瘤等。四四.相对原子质量（原子量）相对原子质量（原子量）(一一).).同位素的相对原子质量同位素的相对原子质量同位素的相同位素的相对原子
14、质量对原子质量某种同位素一个原子的质量某种同位素一个原子的质量m(x)=Ar(x)例例:一个一个35Cl原子的质量为原子的质量为(二二).).元素的相对原子质量元素的相对原子质量它是某元素的它是某元素的各种天然同位素各种天然同位素原子相对原子质量原子相对原子质量和其在和其在自然界中的自然界中的丰度（原子个数比）丰度（原子个数比）乘积之和。乘积之和。元素相对元素相对原子质量原子质量=Ar1 a%+Ar2 b%+Ar3 c%+Ar(x)1/12m（）粒子粒子符号符号质子数质子数（Z Z）中子数中子数（N N）质量数质量数（A A）用用Z ZX X表示表示为为O O8 81818AlAl141427
15、27ArAr18182222ClCl1717ClClH H1 1H H课堂小练：课堂小练：A A35351 11010131340401717181835351 10 01 11818ArAr40401313AlAl27278 8O O18181 1、完成下列表格。、完成下列表格。2 2、某微粒用某微粒用Z ZA AR R(n+1)+(n+1)+表示，下列关于该微粒的叙述正表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（确的是（）A A、所含质子数、所含质子数 =A n B=A n B、所含中子数、所含中子数 =A-Z=A-ZC C、所含电子数、所含电子数 =Z+n D=Z+n D、所含质子数、所含质子数 =A+Z=A+Z B B3 3、以下互称为同位素的是（以下互称为同位素的是（）A A、金刚石和石墨、金刚石和石墨 B B、COCO和和COCO2 2C C、D D和和T DT D、1 1H H2 21616O O和和2 2H H2 21818O OC C