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1、关于元素周期表第二课时第一页，讲稿共二十八页哦找出碱金属元素在元素周期表中的位置找出碱金属元素在元素周期表中的位置第二页，讲稿共二十八页哦完成完成P6的表格：的表格：讨论：碱金属元素的原子结构有什么讨论：碱金属元素的原子结构有什么共同之处？共同之处？一、碱金属元素一、碱金属元素第三页，讲稿共二十八页哦元素名称元素名称核电核电荷数荷数原原子子结结构构示示意意图图最最外外层层电子数电子数电电子子层层数数碱碱金金属属元元素素156锂锂钠钠钾钾铷铷铯铯3111937551111234二、二、元元素的性质与原子结构素的性质与原子结构1、碱金属碱金属:锂锂(Li)钠钠(Na)钾钾(K)铷铷(Rb)铯铯(C
2、s)钫钫(Fr)放射性元素碱金属的原子结构碱金属的原子结构第四页，讲稿共二十八页哦碱金属的原子结构示意图碱金属的原子结构示意图 碱金属原子结构有何异同？碱金属原子结构有何异同？相同点：碱金属元素原子结构的相同点：碱金属元素原子结构的相同，相同，都为都为。递变性：从递变性：从Li到到Cs，碱金属元素，碱金属元素的原子结构中，的原子结构中，依次依次增多。增多。最外层电子数最外层电子数1 1个个电子层数电子层数思考与交流思考与交流第五页，讲稿共二十八页哦钠钠 钾钾 与氧气反与氧气反应应 剧烈燃烧，火焰呈剧烈燃烧，火焰呈色，生成色，生成 色色的固体的固体 与水反应与水反应（绿豆大（绿豆大一块）一块）在
3、水面上、在水面上、成银成银白色、在水面上四处白色、在水面上四处、发出、发出嘶嘶嘶嘶声，滴入声，滴入酚酞溶液呈酚酞溶液呈色色 钠、钾化学性质比较钠、钾化学性质比较黄黄淡黄色淡黄色浮浮熔熔游游红红第六页，讲稿共二十八页哦思考：思考：如何通过实验验证碱金属化学性质的相似性和不同点？如何通过实验验证碱金属化学性质的相似性和不同点？（1 1）与氧气的反应；）与氧气的反应；（2 2）与水的反应；）与水的反应；实验：实验：（1 1）钾与）钾与O O2 2的反应；的反应；现象：现象：金属钾被加热后慢慢熔成金属小球，并且剧金属钾被加热后慢慢熔成金属小球，并且剧 烈燃烧，发出紫色火光烈燃烧，发出紫色火光(透过蓝色
4、钴玻璃透过蓝色钴玻璃)。（2 2）钾与）钾与H H2 2O O的反应；的反应；现象：现象：金属钾浮在水面上，剧烈反应，听到微弱的金属钾浮在水面上，剧烈反应，听到微弱的 爆鸣声，并且出现紫色的火光爆鸣声，并且出现紫色的火光(透过蓝色钴玻璃透过蓝色钴玻璃)。第七页，讲稿共二十八页哦钠与钾都能与氧气、水发生反应，但反应钠与钾都能与氧气、水发生反应，但反应的剧烈程度不同的剧烈程度不同第八页，讲稿共二十八页哦碱金属元素在化学性质上的规律碱金属元素在化学性质上的规律（1 1）相似性相似性：均能与氧气、与水反应：均能与氧气、与水反应,表现出金属性（还原表现出金属性（还原性）；性）；4Li+O2=2Li2O2
5、Na+O2=Na2O22Na+2H2O=2NaOH+H22K+2H2O=2KOH+H2（请大家书写出（请大家书写出RbRb、CsCs与水反应的化学方程式）与水反应的化学方程式）2+2H2O=2OH+H2下一张第九页，讲稿共二十八页哦更为复杂更为复杂K K2 2O O、K K2 2O O2 2、KOKO2 2LiLi2 2O O更为复杂更为复杂NaNa2 2O O、NaNa2 2O O2 2CsCsK KLiLiRbRbNaNa反应程度反应程度 与与O O2 2反应反应单质单质越越来来越越剧剧烈烈碱金属与氧气反应比较碱金属与氧气反应比较返回第十页，讲稿共二十八页哦与与O O2 2反应反应反应不如
6、反应不如钠剧烈，钠剧烈，生成生成Li2O点燃剧烈点燃剧烈燃烧，生燃烧，生成成Na2O2燃烧更加剧燃烧更加剧烈生成比过烈生成比过氧化物复杂氧化物复杂的氧化物的氧化物遇空气立即遇空气立即燃烧，生成燃烧，生成更复杂的氧更复杂的氧化物化物遇空气立即遇空气立即燃烧，生成燃烧，生成更复杂的氧更复杂的氧化物化物LiNaKRbCs与与H H2 2O O反应反应剧烈，生剧烈，生成成H2更剧烈，更剧烈，生成生成H2轻微的爆炸，轻微的爆炸，生成生成H2遇水立即遇水立即燃烧，爆燃烧，爆炸炸碱金属的化学性质碱金属的化学性质遇水立即遇水立即燃烧，爆燃烧，爆炸炸结论结论（2）递变性：在同一族中，自上而下反应的递变性：在同一
7、族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大剧烈程度逐渐增大.第十一页，讲稿共二十八页哦碱金属元素的原子结构碱金属元素的原子结构名称名称 符号符号 核电荷数核电荷数 电子层结构电子层结构 原子半径原子半径锂锂 Li 3 2 1钠钠 Na 11 2 8 1钾钾 K 19 2 8 8 1铷铷 Rb 37 2 8 18 8 1铯铯 Cs 55 2 8 18 18 8 1 逐逐渐渐增增大大 第十二页，讲稿共二十八页哦 Li Na K Rb Cs1.相似性相似性:1)都易失电子表现强还都易失电子表现强还原性原性2)化合物中均为化合物中均为+1价价小结小结:碱金属的原子结构碱金属的原子结构2.递变性递变性:核电荷
8、数核电荷数电子层数电子层数(电子层数的影响大于核电荷数的影响电子层数的影响大于核电荷数的影响)失电失电子能子能力力还原还原性性金属金属性性原子半径原子半径化学性质相似化学性质相似最外层上都只有一最外层上都只有一个电子个电子核对最核对最外层电外层电子的引子的引力力第十三页，讲稿共二十八页哦碱金属元素单质的物理性质碱金属元素单质的物理性质。名称名称 符号符号 核电荷数核电荷数 颜色状态颜色状态 密度密度 熔点熔点 沸点沸点锂锂 钠钠 钾钾 铷铷 铯铯 Li 3 Na 11K 19Rb 37Cs 55逐逐渐渐增增大大 逐逐渐渐降降低低逐逐渐渐降降低低是否有特殊？银银白白色、色、柔柔软软略带略带金色金
9、色第十四页，讲稿共二十八页哦例：已知例：已知NaOHNaOH为强碱、为强碱、Mg(OH)Mg(OH)2 2为中强碱、为中强碱、Al(OH)Al(OH)3 3为两性氢氧化物，则为两性氢氧化物，则NaNa、MgMg、AlAl的金的金属性强弱顺序如何？属性强弱顺序如何？金属性金属性NaNaMgMgAlAl比较元素的金属性强弱有哪些方法？比较元素的金属性强弱有哪些方法？单质与水单质与水(酸酸)反应置换出氢的难易程度反应置换出氢的难易程度最高价氧化物的水化物最高价氧化物的水化物(氢氧化物氢氧化物)的碱性强弱的碱性强弱单质间的置换反应单质间的置换反应第十五页，讲稿共二十八页哦分析卤族元素的原子结构，试推测
10、一分析卤族元素的原子结构，试推测一下下F、Cl、Br、I在化学性质上表现的在化学性质上表现的相似性和递变性相似性和递变性？二、卤族元素二、卤族元素思考与交流：思考与交流：第十六页，讲稿共二十八页哦找出卤族元素在元素周期表中的位置找出卤族元素在元素周期表中的位置第十七页，讲稿共二十八页哦卤族元素：卤族元素：氟（氟（F）氯（氯（Cl）溴（溴（Br）碘碘（I）砹（砹（At）Cl第十八页，讲稿共二十八页哦 F Cl Br I At F Cl Br I At 相似性相似性 核电核电荷数荷数电子电子层数层数原子原子半径半径递递 变变 性性逐渐增大逐渐增大逐渐增多逐渐增多逐渐增大逐渐增大最外层最外层7 7个
11、电子个电子第十九页，讲稿共二十八页哦1 1、卤素单质的物理性质、卤素单质的物理性质 单单质质 颜色颜色和状态和状态密度密度 熔点熔点 沸点沸点 溶解度溶解度(100g(100g水）水）F2淡黄绿色淡黄绿色 气体气体1.69g/L-219.6-188.1与水反应与水反应Cl2黄绿色黄绿色气体气体3.124 g/L-101-34.6226cm3Br2深棕色深棕色液体液体3.119 g/cm37.258.784.16gI2紫黑色紫黑色固体固体4.93g/cm3113.5184.40.029g密密度度逐逐渐渐增增大大熔熔点点逐逐渐渐升升高高沸沸点点逐逐渐渐增增大大颜颜色色逐逐渐渐加加深深溶溶解解度度逐
12、逐渐渐减减小小第二十页，讲稿共二十八页哦结构上的相同结构上的相同 性质上的相似性质上的相似决定决定（最外层均为（最外层均为7 7个电子）个电子）（1 1）都能与金属反应生成金属卤化物）都能与金属反应生成金属卤化物（2 2）都能与氢气反应生成卤化氢（）都能与氢气反应生成卤化氢（HXHX）（3 3）都能与水反应）都能与水反应（4 4）都能与碱反应）都能与碱反应（回忆氯气的性质）（回忆氯气的性质）第二十一页，讲稿共二十八页哦2、卤素单质与氢气反应、卤素单质与氢气反应H2+F2=2HF暗处反应爆炸；暗处反应爆炸；HF很稳定很稳定H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr光照或点燃；光照或点燃；HCl
13、较稳定较稳定加热加热500，HBr不稳定不稳定 需不断加热，需不断加热，HI同时分解同时分解F2 Cl2 Br2 I2H2+I2 2HI剧烈程度剧烈程度:生成氢化物的稳定性生成氢化物的稳定性:逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱第二十二页，讲稿共二十八页哦3、卤素单质间的化学性质、卤素单质间的化学性质P9 实验实验1-1实验实验现象现象离子方程式离子方程式1、饱和氯水、饱和氯水与与NaBr溶液溶液2、饱和氯水、饱和氯水与与KI溶液溶液3、溴水与、溴水与KI溶液溶液溶液分上下两层，溶液分上下两层，溶液分上下两层，溶液分上下两层，下层变为橙红色下层变为橙红色下层变为橙红色下层变为橙红色2Br2Br-+
14、Cl+Cl2 2=Br Br2 2+2Cl+2Cl-2I2I-+Cl+Cl2 2=I I2 2+2Cl+2Cl-2I2I-+Br+Br2 2=I I2 2+2Br+2Br-溶液分上下两层，溶液分上下两层，溶液分上下两层，溶液分上下两层，下层变为紫红色下层变为紫红色下层变为紫红色下层变为紫红色溶液分上下两层，溶液分上下两层，溶液分上下两层，溶液分上下两层，下层变为紫红色下层变为紫红色下层变为紫红色下层变为紫红色第二十三页，讲稿共二十八页哦2NaCl+Br22、卤素单质间的化学性质、卤素单质间的化学性质2NaBr+Cl2=2NaI+Cl2=2NaI+Br2=以上实验说明卤族元素以上实验说明卤族元素
15、的什么性质？的什么性质？F2 Cl2 Br2 I2氧化性减弱氧化性减弱卤族元素的性质卤族元素的性质递变性！递变性！2NaCl+I22NaBr+I2第二十四页，讲稿共二十八页哦课堂小结课堂小结1.1.从卤素原子结构的相似性去认识卤素单质性从卤素原子结构的相似性去认识卤素单质性质的相似性。质的相似性。2.2.2.2.从卤素原子结构的递变规律（原子半径从卤素原子结构的递变规律（原子半径增大）去认识卤素单质性质的递变规律。增大）去认识卤素单质性质的递变规律。3 3、注意养成严谨的科学态度和对科学不断钻研、注意养成严谨的科学态度和对科学不断钻研的精神。的精神。第二十五页，讲稿共二十八页哦 1、同主族：元
16、素金属性、非金属性的递变、同主族：元素金属性、非金属性的递变LiNaKRbCsFrFClBrIAtIAA金金属属性性增增强强非非金金属属性性减减弱弱原因：同一主族的元素中，各原因：同一主族的元素中，各元素的最外层电子数相同，由元素的最外层电子数相同，由于从上到下电子层数于从上到下电子层数增多，原增多，原子半径增大，原子核对外层电子半径增大，原子核对外层电子的引力减弱，失电子能力逐子的引力减弱，失电子能力逐渐增强，得渐增强，得电子能力逐渐减弱电子能力逐渐减弱第二十六页，讲稿共二十八页哦金属性金属性元素的原子失电子的能力元素的原子失电子的能力金属性（非金属性）的强金属性（非金属性）的强弱弱只与原子
17、失（得）电子的只与原子失（得）电子的难易有关，与失（得）电子的多少无关。难易有关，与失（得）电子的多少无关。2、元素的单质与水或与酸反应置换出氢气、元素的单质与水或与酸反应置换出氢气的难易。的难易。越容易，元素的金属性就越强。越容易，元素的金属性就越强。3、元素最高正价氧化物对应的水化物的碱性强弱。、元素最高正价氧化物对应的水化物的碱性强弱。碱性越强，元素的金属性就越强。碱性越强，元素的金属性就越强。1、周期表中，同一族从上到下，金属性增强。、周期表中，同一族从上到下，金属性增强。4、单质间的置换反应、单质间的置换反应K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au Fe+Cu2+=Fe2+Cu 金属性：FeCu 第二十七页，讲稿共二十八页哦感感谢谢大大家家观观看看31.03.2023第二十八页，讲稿共二十八页哦