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1、龙文教化学科老师特性化教案老师学生姓名上课日期学科化学年级高三教材版本浙教版学案主题非金属及其化合物的性质课时数量（全程或具体时间）第（7 ）课时授课时段教学目标教学内容氮硫的性质特性化学习问题解决针对该学问点的应用性比较大设计教学！教学重点、难点该部分学问点的计算类以及好用性很强要好好把握！教学过程非金属及其化合物一.硅1.相关反应Si物理性质晶体硅：灰黑色固体、金属光泽熔点高、硬而脆化学性质及非金属反应Si +Si02及氢氟酸反应Si + 4HF = SiF4 f + 2H2 f及强碱溶液反应Si + 2NaOH + H20 = Na2SiO3 + 2H2t粗硅工业制取高温SiO2 + 2
2、CSi + 2C0 t9.用 Na2SO3 +2HC1 = 2NaCl + S02 f + H20 原理制取的 SO?中含有 HC1 和 H20,如何除去：操作依次仪器中盛装的药品各试剂的作用先通入饱和NaHS03溶液除去HC1的同时生成SO2 (NaHS03 + HC1 = NaCl + so21 + H20)(不通入H2O除去HC1的缘由：SO2也以1：40溶于乩0 )(不通入饱和Na2s溶液的缘由：Na2s+S02+ H20 = 2NaHS03)再通入浓h2so4除去h2o学问点比较总结(1)、二氧化硅和二氧化碳比较二氧化硅二氧化碳类别酸性氧化物酸性氧化物晶体结构原千晶体分子晶体熔沸点高
3、低与水反应方程式不反应CO：+H；OHC0：与酸反应方程式SiO； + 4H4=SiF J +2H；0不反应与烧碱反应方程式SiO：+2NaOH = Na：SiO：+H；O少：2NaOH-K：O：=Na；CO2+H；O 过：NaOH-K：O；=NaHCO3与CaO反应方程式存vSi0；-H2a0-CaSiO3Ca0+C0；=CaC0：存在状态水晶、玛瑙、石英、住石、沙子人和动物排放（二）氯1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色黄球色无色成分C1：Cl：、H；0、HC10、H+、Cl CIO一、极少量的为OH一H+、C1 氐0、极少量的OH 稀盐
4、酸性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性（三）硫、氮1、二氧化硫的性质物理颜色状态密度毒性性质黄绿色比空气大_有毒化 学 性 质酸 性与水反应方程式SO；+H:O HxSO2与烧碱反应方程式SO；+2NaOH=N&SCh +H：0Na；SO：+SO:+H；O=2NaHSO3SO:+NaOH=NaHSO:侏 白 性漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质曾学过的具有漂白 性的物质吸附漂白：活性炭氧化漂白：HC1O、0：、NaA还原 性与氧气反应方程式2S0： + 0； = 2SO3与氯水反应方程式SOi + Cl： +2凡0 = H：SOBr2 I27. L遇淀粉溶液后，溶液呈蓝色三.氮1.氮
5、的氧化物NO：无色气体、有毒（同CO）、N02：红棕色气体、有毒、反应：2N0 + 02 = 2N02Br2 + 2KI = L + 2KBr氧化剂难溶及水及水反应3N02 + 2H20 = 2HNO3 + NO5. Bn、L在不同溶剂中的颜色水苯或汽油四氯化碳B黄 橙橙橙橙r2橙红红I2深黄淡紫紫紫深褐红紫6.置换反应2.有关NO及O2或NO2及O2混合通入水中，液面上升确定高度时用的方程式4N02+ O2 + 2H2O = 4HN034N0+ 302 + 2H20 = 4HN033.硝酸物理性质无色液体、有刺激性气味、能以随意比溶于水化学性酸的通性强氧及金属氧化物3FeO + IOHNO3
6、 = 3Fe (N03) 3 + NOt + 5H20质化性及金属3Cu + 8HN03(稀)=3Cu (N03) 2 +2N0t + 4H20Cu + 4HN03(浓)=Cu (N03) 2 +2NO2t + 2H20及非金属C + 4HNO3 (浓)= C02 f + 4N02t + 2H20不稳定性光昭4HN03 或前莪 4N02 t + 02 f + H204.氨(阳)物理性质无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、1:700溶于水化学性质及乩0NH3 + H2O = NH3 H2O = NH j+ OH-及酸NH3 + HC1 = NH4C1氨的催化氧化催化剂4NH3 + 502 号箴
7、 4N0 + 6H20试验室制取原理NH； + OH- = NH3 t + H202NH4C1 +Ca(OH )2 4 2NH3 t + CaCl2 +2H2O5.试验室制取干燥NB的方法：制取原理：2NH4cl +Ca (OH 2NH3 t + CaCl2 + 2H20气体成分：nh3 ( H20 )除水用试剂：碱石灰(不用浓 H2so4、CaC12缘由是:2NH3+ H2SO4 = (NH4)2S04 ; CaCl2 + 8NH3=CaCl2 8NH3 ）6 .受热易分解NH3 - H20 NH3 t + H20 NH4HCO3 nh3 f + co21 + h2o7 .氨水中的微粒分子：
8、h2o nh3 - h2o nh3离子：NH； H+ OH-四.硫1. S02的性质物理性质无色气体、有刺激性气味、有毒、1:40溶于水、密度大于空气化学性质及映S02 + H20 = H2s及碱溶液先：S02 +2NaOH = Na2S03+H20后：S02+ Na2sO3 + H2o = 2NaHS03 SO2 过量时总反应:S02 +NaOH = NaHS03及盐溶液S02+ Na2c03= C02+ Na2sO3 （ SO2 不过量时）及氯水S02 + Cl2 + 2H20 = H2soi + 2HC1H2sO3 + Cl2 + H20 = H2sol + 2HC1漂白性SO2能使品红
9、溶液（有机色质）褪色（生成了不稳定的无色物 质），但加热褪色后的无色溶液，又复原为原来的红色（不 稳定的无色物质分解复原）试验室制法Na2s。3+H2sO4（浓）=Na2sO4 + S02 t + H203. H2S物理性质无色气体、剧毒、有臭鸡蛋气味、1:2. 6溶于水、密度大于空气化学性质及 浓H2S04H2s + H2sO4 （浓）=S 1 + S02 + 2H20及碱溶液先 H2S + NaOH= NaHS + H20;后 NaHS + NaOH = Na2s + H20.总反应：H2S + 2NaOH = Na2s + 2H20及盐溶液H2S + Cu2+ = CuS I + 2H+
10、2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S! + 2H+及氯水H2S +CI2 = S （ + 2H + 2d及氧化剂h2s 氧化剂-s 1试验室制法FeS + 2H+ = H2S f + Fe2+4 .试验室制取AS、HBr、HI不能用H2sOK浓）缘由: H2S + H2so4（浓）= S I + S02+ 2H202HBr + H2sON浓）= Br2 + S02 + 2H20 2HI + H2so“浓）= I2 +S02+ 2H20应当用：H2SO4 （ 1:1体积比）或浓H3P。4 （它们氧化性弱，不会氧化昧、HBr、HI）5 .浓 H2sO4物理性质无色油状液体、常用浓H2sO
11、4为:98. 3%、1. 84g/cm3 ,C=18. 4mol/L、沸点338、难挥发化学性质吸水性H2sO4 + nH20 = H2S04 n H20脱水性浓硫酸C12H220h 12c + 11H2O强氧化性及金属反应Cu + 2H2soi （浓）CuSO4 + SO2 f +2H20及非金属反应C + 2H2s。4 （浓）CO2 f + 2S02 t + 2H20及化合物反应 H2S + H2so4 （浓）=S I + SO2+ 2H202HBr + H2soi （浓）=Br2 + S02 + 2H202HI + H2so4 （浓）=I2 + S02+ 2H206 .浓H2sO,及蔗糖
12、混合后的现象及原理现象：白色蔗糖一黑色一体积膨胀、并放出有刺激性气味的气体、酸雾 浓硫酸原理：C12H220u12C + 11H2OH2S04 + nH20 = H2S04 nH20 （放热）C + 2H2sOK浓） C02 t + 2so2 t + 2H20 （膨胀）S02 + H20 = H2SO3（刺激性气味的气体、酸雾）7 .漂白化学漂白： 永久漂白：Na202 HC10 O3-强氧化剂、发生氧化还原反 应、不行逆 短暂漂白：so2-化合成不稳定无色物质、非氧化还原反应、 可逆物理吸附：活性炭8. C及浓H2sO,反应产物的鉴别:操作依次仪器中盛装的药品各试剂的作用应出现的现象无水CuS04鉴别H20变蓝品红溶液鉴别so2红色褪去酸化的KMnO4溶液除去S02紫色变浅甚至消逝品红溶液鉴别so2是否除净红色不褪去澄清石灰水鉴别co2溶液变浑浊留意：乩0确定要先鉴别，因为从其他水溶液中出来的气体会带出乩0