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1、精品名师归纳总结卤族元素卤族元素包括氟（F）、氯（ Cl ）、溴（ Br ）、碘（ I）、砹（ At ）等,它们最外层电子数都是7 个电子,是元素周期表中的第 A 元素。1、氯（ 1）物理性质：氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气味,常温下能溶于水（12）,比空气重,易液化,有剧毒。（ 2）化学性质：氯气（ Cl 2）是双原子分子,原子的最外层有七个电子,是典型的非金属元素,单质是强氧化剂。与金属反应2Na + Cl 2 = 2NaCl （反应猛烈,产生大量白烟）2Fe + 3Cl 2=2FeCl 3（反应猛烈,产生大量棕褐色烟,溶于水成黄色溶液）Cu + Cl 2 =CuCl 2（反应猛烈,产生
2、大量棕色的烟,溶于水成蓝色或绿色溶液）氯气能与绝大数金属都能发生反应,说明氯气是一种活泼的非金属单质。与非金属的反应H2 +Cl 2 =点=燃= 2HCl （ 纯洁的氢气在氯气中寂静的燃烧,芒白色火焰, 在瓶口处有白雾产生）H2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结+ Cl 2光照=2HCl（发生爆炸）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2P + 3Cl2=点=燃=2PCl 3 （液态）PCl 3 + Cl 2 =PCl 5（固态） 磷在氯气中猛烈燃烧,产生大量的烟、雾。雾是PCl3,烟是 PCl5 。氯气能有很多非金属单质反应,如S、C、Si 等。与碱反应Cl 2 +
3、2NaOH = NaCl +NaClO + H2O2Cl 2 + 2CaOH 2 = CaCl 2 + CaClO 2 +2H 2O将氯气通入 CaOH 2 溶液中制备漂白粉,漂白粉的主要成份是CaCl 2、 CaClO 2,其有效成份是 CaClO 2。工作原理： CaClO 2 + H 2O +CO 2 =CaCO 3 +2HClO与碱溶液反应表达了氯气什么性质？与某些仍原性物质反应：Cl 2 + 2FeCl 2=2FeCl 3Cl 2 +SO2 + 2H 2O=2HCl +H 2SO4有机反应CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HClCH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 +
4、 HCl CH 2Cl 2+ Cl 2 CHCl 3 + HClCHCl 3 + Cl 2 CCl 4 + HCl氯气与甲烷的取代反应,如有1mol Cl 2 与 4mol CH 4 反应,产物有哪些物质？何种物质含量最多？Cl 2 + CH 2=CH 2 CH 2Cl-CH 2Cl （加成反应）取代反应是两种物质反应生成两种物质而加成反应是两种物质反应生成一种物质。上述两反应的鉴别方法可加入硝酸酸化的硝酸银溶液。如是取代反应就有白色沉淀生成。与水反应Cl 2 + H 2OHCl +HClO（HClO 为一元弱酸,弱电解质HClOH+ +ClO ） 分子： H 2O、Cl 2、HClO离子：
5、H+、 Cl 、OH 、ClO 2、次氯酸的性质（ HClO ）仅存在溶液中,浓溶液呈黄色,稀溶液无色,有特别刺鼻的气味。酸性：次氯酸是弱酸,弱电解质。具有酸的通性。A 、显色反应。 B 、与活泼金属反应置换出氢气。C、与碱反应生成盐和水。 D、与部分金属氧化物的反应,生成盐与水。E、与某些盐的反应。氧化性CaClO 2 + 4HCl 浓=CaCl 2 + Cl 2 + 2H 2O漂白性由于次氯酸具有强的氧化性,能氧化有色物质生成无色物质,所以次氯酸具有漂白性。如：将干燥的氯气通过干燥的有色布条,布条并没有褪色。而过潮湿的有色布条时,布条褪色。说明真正起到漂白作用的是次氯酸。不稳固性次氯酸极不
6、稳固,很简洁就发生分解,且存大多种分解形式。如：光照2HClO=2HCl + O23HClO=2HCl + HClO3为什么漂白粉久置空气中易失效.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3、氯气的的制备试验室氯气的制备：在试验室里,氯气可用浓盐酸与某些氧化剂反应来制取。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4HCl 浓 + MnO 2 = MnCl 2 + 2H 2O +Cl 2 2KMnO4+16HCl 浓 =2KCl + 2MnCl2+5Cl 2+8H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结仪器的选取：一般来有四套装置,一是发生装置。二是除杂装置。三是收集
7、装置。四是尾气处理装置。发生装置除杂装置收集装置尾气处理在这个反应中,会有哪些杂质？用什么除杂了？用什么来处理尾气？工业上氯气的制备：在工业上用电解饱和食盐水的方法来制取氯气（氯碱工业）。电解 + H 2NaCl + 2H 2O =2NaOH + Cl 22氯气的检验：使用润湿的淀粉KI 试纸。氯气能使润湿的淀粉KI 试纸变蓝。4、用途 ：氯气除用于消毒,制造盐酸和漂白粉外,仍用于制造多种农药,化工原料,生产很多无机试剂、有机试剂。总之在生产生活有着重要的用途。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1、卤族元素的物理性质卤族元素的性质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结变
8、化：从 F2 I2状态常温下F2气浅黄绿色Cl 2气黄绿色Br 2液深红棕色I2固紫黑色随卤素核电荷数增加,电了层数依次递增,原子半径渐增大,其原子结构的递变性而使卤素单质的物理性质呈规律性密度熔点水中酒精四氯化碳可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2、卤族元素的化学性质熔、密度由小沸点由低到大到高反应反应反应浅黄绿色黄绿色黄绿色黄橙橙橙红橙橙红深黄褐棕深棕浅紫紫可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结由于最外层均为7 个电子,极易得一个电子,因此卤素都是强氧化剂,在自然界均只以化合态存在。但随着电子层数递增,原子半径渐增大,核对外层电子的引力渐减弱,得电子才能逐步减弱,其
9、氧化性逐步减弱。如何比较其得电子 才能？比较元素的单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳固性。一般来说,反应越简洁进行,生成的气态氢化物越稳固,元素原子得电子的才能越强。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结F2 + H 2=2HF （相遇即发生爆炸）H2 + Cl 2光照= 2HCl（爆炸）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Br 2 + H 2= 2HBr（需加热且反应缓慢）I 2 + H 22HI （可逆反应,缓慢进行）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结且气态氢化物的稳固性：HF HCl HBr HI比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性。一般说来,
10、酸性越强,元素原子得电子的才能越强。HClO 4 HBrO 4 HIO 4置换反应：如非金属X 能把非金属Y 从它的盐溶液中置换出来,就金属得电子才能比Y 强,即 X 的非金属性比 Y强。Cl 2 + 2NaBr=2NaCl + Br 2Cl 2 + 2KI =2KCl + I2Br 2 + 2KI= 2KBr + I2通过以上论证可以说明：得电子才能是F Cl Br I特性：碘易升华,能使淀粉变蓝色。溴唯独的常温呈液态的非金属,易挥发,储存时加水密封。氟最强氧化剂,不能用氧化剂将F氧化为 F2。F 元素无正价。 CaX 2只有 CaF2 不溶于水。卤离子的检验：使用硝酸酸化的硝酸银溶液。Ag
11、Cl 为白色沉淀、 AgBr 为淡黄色沉淀、 AgI 为黄色沉淀、 AgF 可溶。3、卤化氢性质的比较（ 1）相像性均是无色有刺激性气味的气体。均极易溶于水,其水溶液是氢卤酸。氢卤酸均易挥发,在空气中冒白雾。氢卤酸具有酸类的通性、氧化性和仍原性。（ 2）递变性可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结按 HF 、HCl 、HBr 、HI 的次序,稳固性逐步减弱,仍原性逐步增强。氢卤酸的酸性：HF HCl HBr HI ,氢氟酸是弱酸,氢氯酸、氢溴酸和氢碘酸均是强酸。氯碱工业氯碱工业：通过电解饱和食盐水来生产烧碱、氯气和氢气,并以它们为原料生产一系列化工产品。可编辑资料 - - - 欢迎下
12、载精品名师归纳总结2NaCl + 2H 2电解O =2NaOH + Cl2 + H2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结阳极2Cl Cl2 + 2e（氧化反应）阴极2H + 2e H2 （仍原反应）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结饱和食盐水的来源广泛,主要来源于晒盐场的母液。海水提溴可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结原料来源于晒盐母液（含溴量高）,氯气。将氯气通入母液中。Cl 2 + 2Br= 2Cl+ Br 2再鼓入热空气（由于溴易挥发,因此溴就会随着热空气溢出）,再冷疑、萃取提纯。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1. 氮和磷氮族元素
13、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结氮族元素 包括氮 7N 、磷、 15P、砷 33As、锑 51Sb、铋 83Bi 五种元素氮族元素位于元素周期表中第VA 族,其代表元素为氮和磷氮族元素的原子结构 (1) 相像性：最外层电子数均为5 个。主要化合价：氮有3、+1、+2、+3 、+4、+5 价。磷和砷有 3、+3、+5 价(2) 递变规律：按氮、磷、砷、锑、铋的次序,随着核电荷数的增加,电子层数增多,原子半径增大,失电子才能增强, 得电子才能减弱,非金属性减弱,金属性增强在氮族元素的单质中,氮、磷具有较明显的非金属性。砷虽然是非金 属,但有一些金属性。锑、铋为金属氮族元素单质的物理
14、性质N 2P白磷：白色AsSbBi颜色无色或黄色红磷：红棕灰砷：灰色银白色银白色或微显红色色状态气体固体固体固体固体密度逐渐 增大熔点、沸点先按 N 2、P、As 的次序逐步上升,而后按Sb、Bi 的次序逐步降低氮气 (1) 氮元素在自然界中的存在形式：既有游离态又有化合态空气中含N 2 78 体积分数 或 75 质量分数 。化合态氮存在于多种无机物和有机物中,氮元素是构成蛋白质和核酸不行缺少的元素(2) 氮气的物理性质：纯洁的氮气是无色气体,密度比空气略小氮气在水中的溶解度很小在常压下,经降温后,氮气变成无色液体,再变成雪花状固体(3) 氮气的分子结构：氮分子N2的电子式为,结构式为N N由
15、于 N2 分子中的 N N 键很坚固,所以通常情形下,氮气的化学性质稳固、不活泼(4) 氮气的化学性质： N2 与 H2 化合生成 NH 3N2 +3H 22NH 3说明该反应是一个可逆反应,是工业合成氨的原理 N2 与 O2 化合生成 NO ：N 2 + O 22NO说明在闪电或行驶的汽车引擎中会发生以上反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(5) 氮气的用途：合成氨,制硝酸。代替稀有气体作焊接金属时的爱护气,以防止金属被空气氧化。在灯泡中填充氮气以防止钨丝被氧化或挥发。储存粮食、水果等食品,以防止腐烂。医学上用液氮作冷冻剂,以便在冷冻麻醉下进行手术。利用液氮制造低温环境,使某
16、些超导材料获得超导性能NO 、NO 2 性质的比较 氮的氧化物一氧化氮 NO二氧化氮 NO 2为无色、不溶于水、有毒的气体为红棕色、 有刺激性气味、 有毒的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结物理性质化学性质极易被空气中的O2 氧化：2NO + O 2= 2NO 2 NO 中的氮为 +2 价,处于中间价态,既有氧化性又有仍原性气体,易溶于水与 H2O 反应：3NO 2 + H 2O 2HNO 3 + NO 工业制 HNO 3 原理在此反应中,NO 2 同时作氧化剂和仍原剂可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结自然界中硝酸盐的形成过程1电闪雷鸣时： N2+O22NO2 2N
17、O + O 2= 2NO 2(3) 下雨时： 3NO2 + H 2O2HNO 3 + NO(4) 生成的硝酸随雨水淋洒到土壤中,并与土壤中的矿物作用生成能被植物吸取的硝酸盐光化学烟雾 NO 、NO 2 有毒,是大气的污染物空气中的NO 、NO 2 污染物主要来自于石油产品和煤燃烧的产物、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气NO 2 在紫外线照耀下, 发生一系列光化学反应, 产生一种有毒的烟雾光化学烟雾因此, NO 2 是造成光化学烟雾的主要因素光化学烟雾刺激呼吸器官,使人生病甚至死亡磷(1) 磷元素在自然界中的存在形式：自然界中无游离态的磷化合态的磷主要以磷酸盐的形式存在于矿石中动物的骨骼、牙齿和神经
18、组织,植物的果实和幼芽,生物的细胞里(2) 单质磷的化学性质：与 O2 反应：4P+5O22P2O5磷在 C1 2 中燃烧：2P+3C1 2不足量 2PCl 32P+5Cl 2足量 2PCl 5磷的同素异形体白磷与红磷磷的同素异形可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结体颜色、状物态密度白磷红磷说明无色蜡状固体红棕色粉末白磷与红磷的结构不同是物理性质存在差别可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结理g cm3性溶解性1.822.34不溶于水, 溶于 CS2不溶于水,也不溶于CS2的缘由由两者物理性质的不同,证明白白磷与红磷是不同的单质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳
19、总结质毒 性剧毒无毒40 白磷受到稍微的摩擦就会燃烧。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结着火点常温时,白磷可被氧化而发光 240白磷与红磷燃烧都生成可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结化学性质白磷、红磷在空气中燃烧,都生成白色的P2O5P2O5 ,证明它们都是由磷元素形成的单质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结相互转化白磷红磷证明白磷与红磷所含元素相同互为同素异形体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结储存方法用途密封储存,少量白磷储存在水中制造高纯度磷酸。 制造燃烧弹、烟幕弹密封储存,防止吸湿切削白磷应在水中进行制造高纯度磷酸。制农药、安全火
20、柴可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结五氧化二磷、磷酸 (1) 五氧化二磷的性质：五氧化二磷是白色粉末状固体,极易吸水因此可作酸性气体的干燥剂 P2O5 是酸性氧化物, 与水反应：P2O5+3H 2O2H3PO4(2) 磷酸的性质、用途：磷酸H3PO4是一种中等强度的三元酸,具有酸的通性磷酸主要用于制造磷肥,也用于食品、纺织等工业氮、磷元素及其单质、化合物性质的比较元素氮N磷P自然界中存在的形式游离态和化合态只有化合态可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结单质与 O2 化合的情形N 2+O 22NO （易） 4P+5O22P2 O5（难）可编辑资料 - - - 欢迎下载精
21、品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结单质与 H2 化合的情形单质的化学活泼性及缘由N 2 +3H 22NH 32P蒸汽 + 3H 22PH3单质活泼性： N2P缘由： N2 分子中 N N 键很坚固,故 N2 性质稳固、不活泼可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结氢化物的稳固性NH 3 PH3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结最高价氧化物对应水化物的酸性HNO 3H 3PO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2. 铵盐氨非金属性N P可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(1) 氨的物理性质：氨是无色、有刺激性气味的气体
22、,比空气轻。氨易液化在常压下冷却或常温下加压,气态氨转化为无色的液态 氨,同时放出大量热液态氨气化时要吸取大量的热,使四周的温度急剧下降。氨气极易溶于水在常温、常压下,1 体积水中能溶解约700 体积的氨气 因此,氨气可进行喷泉试验。氨对人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用如不慎接触过多的氨而显现病症,要准时吸入新奇空气和水蒸气,并用大量水冲洗眼睛(2) 氨分子的结构： NH 3 的电子式为,结构式为,氨分子的结构为三角锥形,N 原子位于锥顶,三个H原子位于锥底,键角107 18,是极性分子 3氨的化学性质：跟水反应氨气溶于水时氨气的水溶液叫氨水 ,大部分的NH 3 分子与 H2O 分子结合成NH
23、3 H2O 叫一水合可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结氨 NH3H2O 为弱电解质,只能部分电离成NH 和 OH ：4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结NH 3 + H 2ONH 3 H2ONH 4+ OH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结a. 氨水的性质：氨水具有弱碱性,使无色酚酞试液变为浅红色,使红色石蕊试液变为蓝色氨水的浓度越大,密度反而越小 是一种特殊情形 NH 3 H2O 不稳固,故加热氨水时有氨气逸出：4NH 4 + OHNH 3 + H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结b. 氨水的组成：氨水是混合物液氨是纯洁物 ,其中
24、含有 3 种分子 NH3、NH3 H2O、H2O和 3 种离子 NH 和 OH 、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结极少量的 H c氨水的储存方法：氨水对很多金属有腐蚀作用,所以不能用金属容器盛装氨水通常把氨水盛装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里d有关氨水浓度的运算：氨水虽然大部分以NH 3 H2O 形式存在,但运算时仍以NH 3 作溶质跟氯化氢气体的反应：NH 3 + HCl NH 4C1说明a当蘸有浓氨水的玻璃棒与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时,产生大量白烟这种白烟是氨水中挥发出来的NH 3与盐酸挥发出来的HCl 化合生成的 NH 4C1 晶体小颗粒b氨气与挥发性酸浓盐
25、酸、浓硝酸等相遇,因反应生成微小的铵盐晶体而冒白烟,这是检验氨气的方法之c氨气与不挥发性酸 如 H2SO4、H 3PO4 等反应时,无白烟生成跟氧气反应：4NH 3 + 5O24NO + 6H 2O说明这一反应叫做氨的催化氧化或叫接触氧化 ,是工业上制硝酸的反应原理之一 4氨气的用途：是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱的原料。是有机合成工业如合成纤维、塑料、染料、尿素等的常用原料。用作冰机中的致冷剂铵盐 4铵盐是由铵离子 NH 和酸根阴离子组成的化合物铵盐都是白色晶体,都易溶于水(1) 铵盐的化学性质：受热分解固态铵盐受热都易分解依据组成铵盐的酸根阴离子对应的酸的性质的不同,铵盐分解时有以下三种
26、情形：a. 组成铵盐的酸根阴离子对应的酸是非氧化性的挥发性酸时,就加热时酸与氨气同时挥发,冷却时又重新化合生成铵盐。例如：NH 4Cl 固又如：NH 3 + HCl NH 3 + HCl NH 4Cl试管上端又有白色固体附着NH 42CO32NH 3 + H 2O + CO 2NH 4HCO 3NH 3 + H 2O + CO 2b. 组成铵盐的酸根阴离子对应的酸是难挥发性酸,加热时就只有氨气逸出,酸或酸式盐仍残留在容器中如： NH 42SO4NH 4HSO4 + NH 3NH 43PO4H 3PO4 + 3NH 3c. 组成铵盐的酸根阴离子对应的酸是氧化性酸,加热时就发生氧化仍原反应,无氨气
27、逸出例如： NH 4NO 3N2O+ 2H 2O跟碱反应铵盐的通性固态铵盐 + 强碱 NaOH 、KOH无色、有刺激性气味的气体潮湿的红色石蕊试纸试纸变蓝色例如：NH 42SO4+2NaOHNa2SO4 + 2NH 3 + 2H 2O NH 4NO 3+NaOHNaNO 3 + NH 3 + H 2O说明： a如是铵盐溶液与烧碱溶液共热,就可用离子方程式表示为： NH 4 + OHNH 3+ H 2Ob如反应物为稀溶液且不加热时,就无氨气逸出,用离子方程式表示为： NH 4+ OHNH 3 H2 Oc如反应物都是固体时,就只能用化学方程式表示(2) 氮肥的存放和施用铵盐可用作氮肥由于铵盐受热易
28、分解,因此在贮存时应密封包装并存放在阴凉通风处。施用氮肥时应埋在土下并准时灌水,以保证肥效铵盐 NH 4 的检验 将待检物取出少量置于试管中,加入NaOH 溶液后,加热,用潮湿的红色石蕊试纸在管口检验,如试纸变蓝色,就证明待检物中含铵盐NH 4 氨气的试验室制法 1反应原理：固态铵盐 如 NH 4Cl 、NH 42 SO4 等与消石灰混合共热： 2NH 4Cl+CaOH 2CaCl 2 + 2NH 3 + 2H 2O2发生装置类型：固体 +固体气体型装置 与制 O2 相同 (3) 干燥方法：常用碱石灰CaO 和 NaOH 的混合物 作干燥剂不能用浓H 2SO4、P2O5 等酸性干燥剂和 CaC
29、l 2 干燥氨气, 由于它们都能与氨气发生反应CaCl 2 与 NH 3 反应生成 CaCl 2 8NH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(4) 收集方法：只能用向下排气法,并在收集氨气的试管口放一团棉花,以防止氨气与空气形成对流而造成制得的氨气不纯(5) 验满方法。将潮湿的红色石蕊试纸接近集气瓶口,如试纸变蓝色,就说明氨气已布满集气瓶。将蘸有浓盐酸的玻璃棒接近集气瓶口,有白烟产生,说明氨气已布满集气瓶留意制氨气所用的铵盐不能用NH 4NO 3、NH 4HCO 3、 NH 42CO3 等代替,由于 NH 4NO 3 在加热时易发生爆炸,而NH 4HCO 3、NH 42CO3
30、极易分解产生CO 2 气体使制得的 NH 3 不纯消石灰不能用 NaOH 、KOH 等强碱代替,由于NaOH 、KOH 具有吸湿性,易潮解结块,不利于生成的氨气逸出,而且 NaOH 、 KOH 对玻璃有猛烈的腐蚀作用 NH 3 极易溶于水,制取和收集的容器必需干燥试验室制取氨气的另一种常用方法：将生石灰或烧碱加入浓氨水中并加热有关反应的化学方程式为：CaO+ NH 3 H2OCaOH 2 + NH 3加烧碱的作用是增大溶液中的OH浓度,促使 NH 3H2O 转化为 NH 3,这种制氨气的发生装置与试验室制Cl 2、HCl 气体的装置相同3. 硝酸硝酸 (1) 物理性质：纯硝酸是无色、易挥发沸点
31、为 83 、有刺激性气味的液体打开盛浓硝酸的试剂瓶盖,有白雾产生与盐酸相同 质量分数为98以上的浓硝酸挥发出来的HNO 3 蒸气遇空气中的水蒸气形成的极微小的硝酸液滴而产生“发烟现象”因此,质量分数为98以上的浓硝酸通常叫做发烟硝酸(2) 化学性质：具有酸的一些通性例如：CaCO3 + 2HNO 3稀 CaNO 32 + CO 2+ H 2O 试验室制 CO2 气体时,如无稀盐酸可用稀硝酸代替不稳固性 HNO 3 见光或受热发生分解,HNO 3 越浓,越易分解硝酸分解放出的NO 2 溶于其中而使硝酸呈黄色有关反应的化学方程式为：4HNO 32H 2O + 4NO 2 +O2强氧化性：不论是稀H
32、NO 3 仍是浓 HNO 3,都具有极强的氧化性HNO 3 浓度越大,氧化性越强其氧化性表现在以下几方面：a. 几乎能与全部金属 除 Hg 、Au 外反应当 HNO 3 与金属反应时, HNO 3 被仍原的程度 即氮元素化合价降低的程度取决于硝酸的浓度和金属单质仍原性的强弱对于同一金属单质而言,HNO 3 的浓度越小, HNO 3 被仍原的程度越大, 氮元素的化合价降低越多一般反应规律为：金属 + HNO 3浓 硝酸盐 + NO 2 + H 2O金属 + HNO 3稀 硝酸盐 + NO + H 2O较活泼的金属 如 Mg 、Zn 等 + HNO 3 极稀 硝酸盐 + H 2O + N 2O或
33、NH 3 等金属与硝酸反应的重要实例为：3Cu + 8HNO 3稀 3CuNO 32 + 2NO + 4H 2O该反应较缓慢,反应后溶液显蓝色,反应产生的无色气体遇到空气后变为红棕色无色的 NO被空气氧化为红棕色的NO 2。试验室通常用此反应制取NO 气体Cu + 4HNO 3浓 CuNO 32 + 2NO 2 + 2H 2O该反应较猛烈, 反应过程中有红棕色气体产生此外, 随着反应的进行, 硝酸的浓度慢慢变稀, 反应产生的气体是NO 2、NO 等的混合气体b. 常温下,浓 HNO 3 能将金属 Fe、A1 钝化,使 Fe、A1 的表面氧化生成一薄层致密的氧化膜因此,可用铁或铝制容器盛放浓硝酸
34、,但要留意密封,以防止硝酸挥发变稀后与铁、铝反应 与浓硫酸相像 c. 浓 HNO 3 与浓盐酸按体积比1 3 配制而成的混合液叫王水王水溶解金属的才能更强,能溶解金属Pt、Au d能把很多非金属单质如 C、S、P 等氧化,生成最高价含氧酸或最高价非金属氧化物例如：C + 4HNO 3浓 CO 2 + 4NO 2 + 2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结e能氧化某些具有仍原性的物质,如H2S、SO2、Na2SO、HI 、HBr 、Fe2 等应留意的是, NO无氧化性,而当 NO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结333在酸性溶液中时, 就具有强氧化性 例如, 在
35、 FeNO 32 溶液中加入盐酸或硫酸,因引入了 H 而使 Fe2 被氧化为 Fe3 。 又如,向浓 HNO 3 与足量的 Cu 反应后形成的 CuNO 32 中再加入盐酸或硫酸,就剩余的Cu 会与后来新形成的稀HNO 3 连续反应f能氧化并腐蚀某些有机物,如皮肤、衣服、纸张、橡胶等因此在使用硝酸特殊是浓硝酸 时要特殊当心,万一不可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结慎将浓硝酸弄到皮肤上,应立刻用大量水冲洗,再用小苏打或肥皂液洗涤(3) 储存方法硝酸易挥发,见光或受热易分解,具有强氧化性而腐蚀橡胶,因此,试验室储存硝酸时,应将硝酸盛放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中,并贮存在黑暗且温度较低的
36、的方(4) 用途硝酸是一种重要的化工原料,可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等* 亚硝酸盐 (1) 亚硝酸钠的性质：亚硝酸钠NaNO 2是无色或浅黄色晶体,外观类似食盐,有咸味,易溶于水,有毒既具有氧化性又具有仍原性可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(2) 亚硝酸钠的存在：长时间加热煮沸或反复加热沸腾的水,由于水中NO 3仍原为 NO 腐烂的蔬菜中。腌制的食品如酸菜、肉制品中浓度增大,饮用后部分NO 3在人体内被可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(3) 亚硝酸盐的用途：用于印染、漂白等行业。在某些食品如腊肉、香肠中用作防腐剂和增色剂。用作混凝土的掺合剂等(4) 亚硝
37、酸盐对人体的危害亚硝酸盐是一种潜在的致癌物质,过量或长期食用对人体会造成危害如误食亚硝酸盐或食用含有过量的亚硝酸盐的食物,会显现嘴唇、指甲、皮肤发紫以及头晕、呕吐、腹泻等症状,严峻时可致人死亡所以,国家对食品中的亚硝酸盐的含量有严格的限制氧族元素学问归纳一、硫及其化合物转化关系图二 1与氧气有关的反应（ 1）有氧气参与的反应方程式与绝大多数金属单质作用4Na+O2=2Na2 O与绝大多数非金属单质作用可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结与非仍原性化合物作用2NO+O2=2NO24FeS2+11O22Fe2 O2+8SO2与有机物作用在空气中易被氧化而变质的物质a. 氢硫酸或可溶性硫
38、化物：2H2S+O2=2S +2H2Ob. 亚硫酸及其可溶性盐2H2SO3+O2=2H2SO4 , 2Na2SO4+O2=2Na2SO4c. 亚铁盐、氢氧化亚铁4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3 d.苯酚e.氢碘酸及其可溶性碘化物4HI+O2=2H2O+2I2吸氧腐蚀（如：铁生锈）负极： 2Fe 4e =2Fe2+正极： O2+4e +2H2O=4OH Fe2+2OH =FeOH2 4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH32FeOH3=Fe2O3+3H2O（2）生成氧气的反应方程式可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2. 氧气和臭氧的比较物质名称臭氧氧气通常状态气态气态气
39、味有刺激性臭味无味熔点 / 约 251约 218物理沸点 / 约 112约 183性质气态呈浅蓝色,液态呈深蓝色,固态可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结颜色呈紫黑色气态无色,液态呈浅蓝色,固态仍呈浅蓝色2.1431.42949430.8可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结主要化学性质氧化性极强,可氧化Ag、Hg 等氧化性强,但难氧化Ag、Hg 等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结主要用途漂白、消毒。的球上生物的自然爱护伞。刺激中枢神经,加速血液循环供应呼吸,支持燃烧可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结自然存在90%存在于距的面 15km 50km 的大气平流层中主要存在于空气中,空气中O2 占的体积分数约为20%可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结相互转化可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3. 硫元素的化学反应（ 1）硫单质的反应 S+Hg=HgS S+2Ag=Ag2S 3S+6KOH=22KS+K2SO3+3H2O