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1、20152015 山东省东营市中考化学山东省东营市中考化学真题及答案真题及答案一、选择题（共 9 小题，每小题 4 分，满分 36 分）1车用乙醇汽油的使用，可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）ABCD解：A图标为腐蚀品，故 A 错误；B图标为有毒气体，故 B 错误C乙醇为易燃液体，图标为易燃液体，故 C 正确；D图标为爆炸品，故 D 错误故选 CA B C D 解：由化学方程式 4P+5O22P2O5，可知，参加反应的物质是磷和氧气，反应条件是点燃，反应前后元素的种类不变，反应前后原子的种类和数目不变，反应前后物质的总质量不变故选 D3（4 分
2、）（2015东营）化学与生活、社会密切相关下列说法不正确的是（）A 雾霾是由粉尘和直径小于 2.5 微米的 PM2.5 等复杂成分组成，雾霾属于混合物B 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C 人体内葡萄糖被氧化时放出能量，是化学能转变成热能的过程D 化学学肥料CO（NH2）2、KH2PO4等的叶面喷施，提高了化肥的使用效率，其中 KH2PO4属于复合肥B、根据辩证唯物主义“一分为二”的观点分析食品添加剂的使用；C、根据葡萄糖分解分析；D、根据复合肥定义分析解：A、雾霾是由粉尘和直径小于 2.5 微米的 PM2.5 等复杂成分组成，雾霾属于混合物，故A 正确；B、食品添加剂能改善食
3、品品质、延长保存期、增加食品的营养成分，过多或添加禁止使用的物质才有害，故 B 错误；C、人体内葡萄糖被氧化时放出能量，是化学能转变成热能的过程，故 C 正确；D、化学肥料CO（NH2）2、KH2PO4 等的叶面喷施，提高了化肥的使用效率，其中 KH2PO4属于复合肥，故 D 正确；故选：B4（4 分）（2015东营）我国发射的神舟六号载人飞船，其返回舱的表层有一层叫做“烧蚀层”的特殊物质返回舱返回时，与大气剧烈摩擦，会在舱表面产生数千度的高温，此时，烧蚀层汽化燃烧保护返回舱不因高温而烧毁由此，判断下列说法错误的是（）A 返回舱与大气摩擦生热属于物理变化B 返回舱返回时，烧蚀层起到了一定的隔热
4、和隔离空气的作用C 烧蚀层在汽化燃烧时吸收大量的热D 烧蚀层能使返回舱的着火点升高解：A、返回舱与大气摩擦生热没有新物质生成，属于物理变化，正确B、烧蚀层可以起到起到了一定的隔热和隔离空气的作用，正确C、“烧蚀层“的物质在遇到高温时会发生熔化和汽化现象，在熔化和汽化时能吸收大量的热，故可以保证飞船温度不至于太高，正确；D、物质的着火点一般是不能改变的，烧蚀层不能使返回舱的着火点升高，故错误；故选：D5（4 分）（2015东营）下列化学用语表达错误的是（）A 两个氮气分子：2N2B 淀粉的化学式：（C6H10O5）nC臭氧中氧元素的化合价：D一氧化碳使氧化铜还原成铜的化学方程式：CuO+COCu
5、+CO2解：A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则 2 个氮气分子可表示为：2N2故正确；B、淀粉是一种高分子化合物，其化学式为：（C6H10O5）n故正确；C、单质中元素的化合价为 0，故臭氧中氧元素的化合价为：3；故错误；D、一氧化碳还具有还原性，一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：CuO+COCu+CO2故正确；故选 C6（4 分）（2015东营）下列推断正确的是（）A 在加压条件下，6000L 氧气可装入容积为 40L 的钢瓶中，由此推断氧气分子变小了B 蔗糖在热水中的溶解速度更快，由此推断在受热情况下分子运动速
6、率加快C 中和反应生成盐和水，由此推断生成盐和水的反应一定是中和反应D 碱能使酚酞试液变红，由此推断能使酚酞试液变红的物质一定是碱解：A、分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，气体的体积减小氧分子之间有一定的间隔，在加压时分子之间的间隔变小，故 6000L 氧气加压后可装入容积为 40L 的钢瓶中，故选项解释错误；B、蔗糖在热水中的溶解速度更快，是因为受热情况下，分子运动速率加快，故选项解释正确；C、中和反应是酸和碱的反应，生成盐和水的反应不一定是酸和碱的反应，故生成盐和水的反应不一定是中和反应；故选项解释错误；D、碱性溶液能使酚酞变红，有些盐的溶液也显碱性，例如碳酸钠，故此选项错误故选 B
7、7（4 分）（2015东营）如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和有关的 4 种粒子结构示意图下列说法正确的是（）A 钠、氯都属于金属元素B 氯化钠是由 a、d 两种粒子构成的C 氯的相对原子质量是 35.45gD a 表示的是一种阴离子解：A钠元素属于金属元素，而氯元素的偏旁是“气”，可见属于非金属元素，故错误；B氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，a 核内有 11 个质子，核外有 10 个电子，是钠离子，d 核内有 17 个质子，核外有 18 个电子，是氯离子，故正确；C相对原子质量的单位是“1”，通常省略，而不是“g”，故错误；Da 中，质子数核外电子数，属于阳离子，故错误故选 B8（4
8、 分）（2015东营）以下是初中化学中的一些基本经验，不能达到实验目的是（）A制取氧气B稀释浓硫酸C检查装置气密性D粗盐过滤B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则解：A、实验室用固液常温型制取氧气时，为防止产生的氧气从长颈漏斗中逸出，长颈漏斗的末端应伸入液面以下，图中长颈漏斗的末端没有伸入液面以下，图中所示操作错误B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确C、检查装置气密性的方法：把导管
9、的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确故选：A9（4 分）（2015东营）下列图象能正确反映其对应关系的是（）A电解水生成氢气和氧气的质量与反应时间的关系B加热一定量高锰酸钾固体制氧气，剩余固体中锰元素的质量分数与反应时间的关系C向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液 PH 与加入水的质量关系D相同质量的 Mg、Fe 分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系解：A电解水时产生的氢气与氧气的体积比为 2：1，质量比为 1：8，故错误；B高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，锰
10、元素的质量不变，但是剩余固体的质量减少，因此其中锰元素的质量分数增大，故错误；C氢氧化钠显碱性，加水稀释后，碱性减弱，但是不会显酸性，故错误；D相同的质量的镁和铁与足量的酸反应后，镁产生的氢气多，因为镁比铁活泼，所以镁最先反应结束，故正确故选 D二、填空简答题（本题包括 4 小题，共 35 分）10（7 分）（2015东营）水和空气都是人类重要的资源（1）人类一刻也离不开空气，空气看不见，摸不着，如何验证我们这个空间确实有空气的存在风是空气的流动或吹气球；要测定空气中氧气的含量，设计实验原理时要考虑哪些因素不能选气体反应物、生成物不能是气体（答出两条即可）（2）人如果不吃饭，也许还能活上几周，
11、但如果没有水，却只能活几天我市是一个水资源短缺的城市，因此，我们要节约用水，提高用水效率请你提出一条节约用水的措施用洗菜水冲马桶等（3）水曾被误认为是一种“元素”下列实验能证明水是由氢、氧两种元素组成的是aca水的电解b水的蒸发c氢气在氧气中燃烧（4）使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦在日常生活中，人们常用煮沸的方法来降低水的硬度如果想知道得到的水是软水还是硬水，我们可以用肥皂水来检验解：（1）由题目的信息可知：验证我们这个空间确实有空气的存在的方法是：风是空气的流动或吹气球等；要测定空气中氧气的含量，设计实验原理时要考虑的因素有：不能选气体反应物、生成物不能是气体等；故答案为：风是空气的流动
12、或吹气球等；不能选气体反应物；生成物不能是气体；（2）节约用水的措施有：用洗菜水冲马桶、淘米水浇花等；故答案为：用洗菜水冲马桶等；（3）下列实验能证明水是由氢、氧两种元素组成的是：水的电解、氢气在氧气中燃烧；故答案为：ac；（4）区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏；故答案为：煮沸；肥皂水；11（11 分）（2015东营）据报道，全球每年浪费的粮食约有 1000 亿吨，其中，约 300 亿吨是加工过的食品如图是一包烤花生的图片，图中的脱氧剂在食品防腐保鲜，特别是对延长含高油脂食品的保质期有着重要
13、作用请回答下列问题：（1）花生中富含的营养素是蛋白质（或油脂）（答出一种即可），检验这包脱氧剂中含铁粉的方法是用磁铁吸引有铁粉吸出（或滴加稀盐酸有气泡产生或加入硫酸铜溶液有红色固体析出）（2）脱氧剂的作用原理是脱氧剂中的铁粉与氧气、水发生反应生成氢氧化铁，写出该反应的化学方程式4Fe+3O2+6H2O=4Fe（OH）3据此判断脱氧剂对食品具有防腐保鲜作用的原因是bc（填序号）a脱氧剂具有杀菌、消毒作用b脱氧剂吸收水分，使食品保持干燥c脱氧剂吸收氧气，防止食品发生缓慢氧化（3）钢铁是应用最广泛的金属材料，写出工业上炼铁原理的化学方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；我们日常生活中使用的清洁球
14、，就是用不锈钢丝制作的，这是利用了金属铁具有的较高的硬度或延展性；铝、铁、铜三种金属在历史上被人类使用的时间先后顺序是铜、铁、铝，你认为其原因可能是金属的活动性越弱，越容易被冶炼（合理即可）（4）据统计，我国每年因金属腐蚀造成的经济损失约占国民生产总值的 2%4%，防止金属腐蚀具有重要意义答出一种防止金属腐蚀的措施保持铁制品干燥（或涂油、刷油漆、镀其它金属等）解：（1）花生中含有丰富的蛋白质和油脂等；铁能够被磁铁吸引，能够和盐酸反应产生氢气，和硫酸铜反应产生红色物质等；故答案为：蛋白质（或油脂）；用磁铁吸引有铁粉吸出（或滴加稀盐酸有气泡产生或加入硫酸铜溶液有红色固体析出）；（2）铁与氧气、水反
15、应生成氢氧化铁，化学方程式：4Fe+3O2+6H2O=4Fe（OH）3；铁与氧气、水反应生成氢氧化铁的原理，吸收包装袋中的氧气和水分，从而延长食品的保质期；故答案为：4Fe+3O2+6H2O=4Fe（OH）3；bc；（3）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用 CO 的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；日常生活中使用的清洁球，就是用不锈钢丝制作的，这是利用了金属铁具有的较高的硬度或延展性；金属的活动性越弱，越容易被冶炼，因此铝、铁、铜三种金属在历史上被人类使用的时间先后顺序是铜、铁、铝；故答案为：Fe2O3+3CO2Fe+
16、3CO2；较高的硬度或延展性；铜、铁、铝；金属的活动性越弱，越容易被冶炼（合理即可）；（4）防止铁制品生锈，除了保持铁制品干燥外，还有很多其它方法，如隔绝氧气可以防止铁生锈，在铁制品表面涂油漆、镀一层金属等方法可以使铁制品与氧气隔绝；故答案为：保持铁制品干燥（或涂油、刷油漆、镀其它金属等）12（7 分）（2015东营）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线据图回答：（1）P 点的含义30时，甲的溶解度是 60g（2）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有增加溶质（写出一种），当甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲（3）30时，将 40g 甲物质放入盛有 50g 水的烧杯中，所得
17、溶液溶质的质量分数为37.5%若烧杯内物质升温到 50（不考虑蒸发），溶液中变化的是abc（选填序号）a溶质的质量b溶液的质量c溶质的质量分数（4）从图中还可获得的信息是t时，甲和乙的溶解度相等（答出一条）解：（1）P 点的含义是 30时，甲的溶解度是 60g；（2）甲的溶解度随着温度的升高而增大，要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有增加溶质、降低温度等；甲的溶解度受温度变化影响大，乙的溶解度受温度变化影响小，因此当甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲；（3）30时，甲的溶解度是 60g，将 40g 甲物质放入盛有 50g 水的烧杯中，只能够溶解 30g，并且析出饱和溶液，
18、所得溶液溶质的质量分数为：100%=37.5%；若烧杯内物质升温到 50（不考虑蒸发），溶液中溶质的质量增大，溶液的质量增大，溶质的质量分数增大；（4）从图中还可获得的信息有：t时，甲和乙的溶解度相等，温度小于 t时，乙的溶解度大于甲的溶解度等故填：30时，甲的溶解度是 60g；增加溶质；降温结晶；37.5%；abc；t时，甲和乙的溶解度相等13（10 分）（2015东营）已知 A、B、C、D、E 是初中化学中常见的五种物质，均含同一种元素其中，只有 A 为单质，B 和 C 含有的元素完全相同，D 与其它四种物质属于不同的类别，E 是一种重要建筑材料的主要成分，它们在一定条件下的转化关系如图所
19、示（反应条件和部分反应物、生成物已省略），请回答：（1）D 的化学式为H2CO3（2）请写出下列反应的化学方程式AC：2C+O22CO；BE：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O；在日常生活中，对可能有物质 C 生成的情况，我们应怎样处理冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱，并且注意通风，防止一氧化碳中毒（3）请写出 A 元素形成的两种单质的名称金刚石、石墨A 的单质之间组成元素虽然相同，但性质、用途却有着明显的差异，其原因是结构不同由此，你对物质的结构、性质、用途之间的关系又什么认识物质的结构决定物质的性质，物质的性质又决定物质的用途A 的单质用途非常广泛，请举出一例金刚石用于切割玻璃，石墨
20、用于电极解：（1）A、B、C、D、E 是初中化学中常见的五种物质，均含同一种元素，B 和 C 含有的元素完全相同，B、C 可以相互转化，所以 B、C 是二氧化碳和一氧化碳，A 会转化成二氧化碳和一氧化碳，所以 A 是氧气，E 是一种重要建筑材料的主要成分，E 和 B 可以相互转化，所以 B 是二氧化碳，C 是一氧化碳，E 就是碳酸钙，D 与其它四种物质属于不同的类别，D 和二氧化碳可以相互转化，所以 D 是碳酸，结构验证，推导正确，所以 D 是 H2CO3；（2）AC 的反应是木炭和氧气在点燃的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：2C+O22CO；BE 的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉
21、淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O；通过推导可知，C 是一氧化碳，是燃料燃烧比充分造成的，所以应该冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱，并且注意通风，防止一氧化碳中毒；（3）通过推导可知，A 是碳，碳元素形成的两种单质的名称金刚石、石墨，单质之间组成元素虽然相同，但性质、用途却有着明显的差异，其原因是结构不同，物质的结构、性质、用途之间的关系是：物质的结构决定物质的性质，物质的性质又决定物质的用途，A 的单质的用途是：金刚石用于切割玻璃，石墨用于电极故答案为：（1）H2CO3；（2）2C+O22CO；CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O；冬天用煤火取暖时，一定要装
22、烟囱，并且注意通风，防止一氧化碳中毒；（3）金刚石、石墨，单质之间组成元素虽然相同，结构不同，物质的结构决定物质的性质，物质的性质又决定物质的用途，金刚石用于切割玻璃，石墨用于电极三、实验题（本题包括 2 小题，共 18 分）14（4 分）（2015东营）下列有关化学实验的说法正确的是ACDE（填序号）A组装气体发生装置时，遵循自下而上，先左后右的原则；B在演示实验和分组实验中，为获得最佳实验效果，要尽可能多地添加实验药品；C振荡试管内溶液时，用手腕力量摆动，不可上下颠动，以防液体溅出；D向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的，也不得少于容积的；E过滤液体时，漏斗里液体的液面不要高于滤纸的
23、边缘，以免杂质进入滤液；F测定溶液的 pH 时，应先将 pH 试纸用蒸馏水润湿解：A、组装仪器时，一般遵循的原则是：从左到右，先下后上，故正确；B、根据药品的使用原则，本着节约的原子，不能为获得最佳实验效果，要尽可能多地添加实验药品，故错误；C、振荡试管内溶液时，用手腕力量摆动，不可上下颠动，以防液体溅出；故正确；D、向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的，也不得少于容积的；故正确；E、过滤液体时，漏斗里液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液；故正确；F、根据 pH 试纸的使用方法进行分析测定溶液 pH 的具体操作方法为：用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在 pH 试纸上，把试纸显示的
24、颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的 pH值不能先将 PH 试纸用蒸馏水润湿，这样造成测定数值不准确，故错误答案：ACDE15（14 分）（2015东营）实验室常用下列装置来制取、收集气体请阅读资料卡，回答有关问题（1）仪器 a、b 的名称是锥形瓶、集气瓶（2）实验室制取和收集甲烷的装置组合是AC 或 AD；将反应物装入试管前，应先检查装置的气密性 简述用排水法收集一瓶甲烷气体的操作方法气泡连续均匀地放出时，把导管伸入盛满水的集气瓶中，甲烷充满集气瓶后，将导管从瓶口移开，在水下用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶移出水槽，倒放在桌上；点燃甲烷前一定要先检验甲烷的纯度（3）通过对实验室制取气体的学习，你认
25、为实验室制取气体的反应，共同点是cd（填序号）a需要加热b需要催化剂c反应物中没有气体参加d反应物中必须含有要制取物质的元素（4）根据物质的组成对甲烷分类，它属于有机物，具有的物理性质是无色无味的气体甲烷除用作燃料外，还是一种很重要的化工原料，在催化剂的作用下，可以将 COx和 CH4的混合气体直接转化为醋酸（CH3COOH）若该反应的原子利用率为 100%（反应物中的原子全部转化为目标产物中的原子），则 COx中的 x 为2，该反应类型是化合反应（5）可燃冰的开采和利用，能缓解人类面临的能源危机但开采、利用可燃冰的过程中，还存在着开采技术以及开采过程中可能引发的温室效应、海底滑坡及破坏海洋生
26、态平衡等诸多问题从科学探究的角度，你认为开采、利用“可燃冰”还应进一步做好气体的有效收集解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，a 是锥形瓶，b 是集气瓶；（2）实验室制取甲烷的反应物是固体，反应条件是加热，甲烷的密度比空气小，难溶于水，所以实验室制取和收集甲烷的装置组合是 AC 或 AD，制取气体之前需要检验装置的气密性，用排水法收集一瓶甲烷气体的操作方法是：气泡连续均匀地放出时，把导管伸入盛满水的集气瓶中，甲烷充满集气瓶后，将导管从瓶口移开，在水下用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶移出水槽，倒放在桌上，点燃甲烷前一定要先检验甲烷的纯度；（3）通过分析制取气体的反应原理以及各种气体的性质可知，实验
27、室制取气体的反应，共同点是 cd；（4）甲烷中含有碳元素，属于有机物，具有的物理性质是无色无味的气体，在催化剂的作用下，可以将 COx 和 CH4 的混合气体直接转化为醋酸（CH3COOH）若该反应的原子利用率为 100%，则 COx 中的 x 为 2，该反应满足化合反应多变一的特点，所以反应类型是化合反应；（5）通过分析可知，从科学探究的角度，开采、利用“可燃冰”还应进一步做好：气体的有效收集故答案为：（1）锥形瓶，集气瓶；（2）AC 或 AD；气密性；气泡连续均匀地放出时，把导管伸入盛满水的集气瓶中，甲烷充满集气瓶后，将导管从瓶口移开，在水下用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶移出水槽，倒放在桌上；
28、纯度；（3）cd；（4）有机物，无色无味的气体，2，化合反应；（5）气体的有效收集四、计算题（本题包括 1 小题，共 11 分）16（11 分）（2015东营）在实验室中化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的 Ca（OH）2粉末状试剂 他们对该试剂进行了定量实验分析：称取试剂19.8g放入锥形瓶中，加入30.2g的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加 25g 盐酸充分反应测得部分数据与图象如下请根据有关信息回答问题第 1 次第 2 次第 3 次第 4 次第 5 次第 6 次加入盐酸的质量（g）252525252525锥形瓶中物质的质量（g）75100a150172.8197.8（1）a 的数值为
29、125，兴趣小组的同学通过实验，得出该试剂已部分变质的结论，其依据是（通过实验数据和图象做出你的分析）滴加盐酸至 100g 时，开始时有二氧化碳生成，证明有碳酸钙存在，之前滴加的盐酸无现象，说明了盐酸与氢氧化钙反应，从而证明氢氧化钙存在（2）b 的数值为2.2计算该试剂中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，结果保留一位小数）解：（1）由表中的数据可知，第 1、2、4 次加入盐酸的质量就等于锥形瓶中增加的质量，所以第 3 次加入盐酸后物质的质量就是 2 次锥形瓶中物质的质量再加上盐酸的质量，故 a的值为：100g+25g=125g，由实验数据和图象可知，滴加盐酸至 100g 时，开始时有二氧化碳生
30、成，证明有碳酸钙存在，之前滴加的盐酸无现象，说明了盐酸与氢氧化钙反应，从而证明氢氧化钙存在，据此得出该试剂已部分变质的结论（2）由表中的数据可知，第 6 次加入盐酸的质量就等于锥形瓶增加的质量，说明了第 5 次加入的盐酸已将碳酸钙完全反应，则生成的二氧化碳的质量：150g+25g172.8g=2.2g设需要碳酸钙的质量为 xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210044x2.2g解得：x=5g试剂中氢氧化钙的质量分数为：74.7%故答为：（1）125，滴加盐酸至 100g 时，开始时有二氧化碳生成，证明有碳酸钙存在，之前滴加的盐酸无现象，说明了盐酸与氢氧化钙反应，从而证明氢氧化钙存在；（2）2.2，氢氧化钙的质量分数为 74.7%