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1、江苏省常州市 2023 年中考化学真题试题总分值：100 分考试时间：100 分钟可能用到的相对原子质量： H-lC-12N-14 O-16Na-23Al-27Cl-35.5 Fe-56Ba-137第 I 卷选择题，共 40 分一、选择题此题包括 20 小题，每题 2 分，共 40 分。每题只有一个选项符合题意1.2023常州工业上将一氧化碳与氯气转化为光气的化学方程式为：CO+Cl COCl ，该反22应类型是A化合反响 B分解反响 C置换反响 D复分解反响【解析】A、化合反响是由两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反响，该反响的反响物是两种，生成物是一种，属于化合反响，正确；B、分解反响
2、是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反响，错误；C、置换反响是一种单质和一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物的化学反响，错误；D、复分解反响是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反响，错误。【答案】A 2生活中常接触到的“加铁酱油”“含氟牙膏”中的铁、氟是指()A单质B元素C原子D分子【解析】“加铁酱油”、“含氟牙膏”等用品中的“铁”、“氟”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素，这里所指的“碘、钙、硒、铁、氟”。【答案】B 3以下食物主要供给维生素的是()A 牛奶B豆油C大米D蔬菜【解析】A、牛奶中富含蛋白质，选项错误。B、豆油中富含油脂，选项错误。C、大米中富含淀
3、粉，淀粉属于糖类，选项错误。D、蔬菜中富含维生素，选项正确。【答案】D 4组成人体的元素中含量最多的是()A碳B氢C氧D氟【解析】人体中水最多，组成人体的元素中含量最多的是氧元素。【答案】C 5以下属于化学性质的是()A.可燃性B导电性C溶解性D挥发性【解析】物质的溶解性、挥发性和导电性不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质；可燃性需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质。【答案】A 6以下物质的名称与俗名不对应的是()10A. 乙醇酒精B碳酸钠小苏打 C氧化钙生石灰D碳酸氢铵碳铵【解析】A酒精俗称乙醇，正确；B. 碳酸钠俗称苏打、纯碱，碳酸氢钠俗称小苏打，错误； C氧化钙俗称生石
4、灰，正确； D碳酸氢铵俗称碳铵，正确。【答案】B7氧化铟(In O )可用来生产触摸屏，其中铟(In)的化合价为()2 3A 0B+lC+2D+3【解析】氧化铟中氧元素的化合价是-2 价，依据化合价原则可知，铟的化合价为+3 价。【答案】D8 在氯化钠固体中参加以下物质后，既能溶化冰雪、又能作为复合肥料的是 A MgC1BKNO23CNH NODCa( H PO )4324 2【解析】四种盐中，MgC1 不属于化肥，KNO 属于复合肥，NH NO 属于氮肥，Ca( H PO ) 属于234324 2磷肥。【答案】B 9以下化学仪器需垫加石棉网才能用酒精灯加热的是()A烧杯B试管C蒸发皿D燃烧匙
5、【解析】试管、蒸发皿、燃烧匙可以直接加热，烧杯需垫加石棉网才能用酒精灯加热。【答案】A10. 以下试验操作错误的选项是( C)【解析】A、读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面，正确；B、取用液体药品时应留意：瓶塞倒放，标签对准手心，瓶口紧挨试管口，倒完液体后马上盖紧瓶塞，并把放回原处，正确；C、给试管中液体加热时，试管中的液体不能超过试管容积的1/3，C 图示错误。D、稀释浓硫酸，为应防止酸液飞溅，可将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入，并用玻璃棒不断搅拌，正确。【答案】C11. 在给定条件下，以下物质间的转化能实现的是( B )【解析】A、碳酸钙
6、高温分解生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙常温下不分解，选项错误。B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，选项正确。 C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，选项错误。D、铁与稀盐酸反响生成氯化亚铁和氢气，选项错误。【答案】B12. 科学家用单个分子制戚的“纳米车”能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放，杀死癌细胞。以下表达错误的选项是 A 分子是由原子构成的B分子之间有间隙 C分子是肉眼不能够直接观察的D分子在人为外力作用下才能运动【解析】A、分子是由原子构成的，正确；B、分子之间有间隙，正确；C、分子很小，是肉眼不能够直接观察的，正确； D、分子在不断运动着，不需要外力作用，错误；【答案】
7、D13. 概念之间存在并列、穿插和包含等3 种关系。符合如下图关系的一组概念是 ()序号XYZA氧化物纯洁物物质B硫酸盐铵盐盐C有机物单质纯洁物D碱酸化合物【解析】如图中，XY 是穿插关系，XY 和Z 是包含关系。物质包括混合物和纯洁物，纯洁物含有单质和化合物，氧化物是化合物的一种，Y 和 X 是包含关系，A 错误；硫酸盐和铵盐都属于盐，硫酸铵既是硫酸盐又是铵盐，Y 和 X 是穿插关系，B 正确； 有机物和单质都属于纯洁物，有机物和单质是并列关系，C 错误；酸、碱都属于化合物，酸、碱属于并列关系， D 错误。【答案】B 14以下有关物质的性质与用途正确且对应的是 A. 镁粉有金属光泽，可用作照
8、明弹B. 氢氧化钠溶液呈碱性，可治疗胃酸过多C浓硫酸有吸水性，可用作枯燥剂D 二氧化碳能溶于水，可用于灭火【解析】镁在空气中燃烧，发出刺眼的白光，可用于制造照明弹；氢氧化钠具有极强的腐蚀 性，不能用于治疗胃酸过多；浓硫酸有吸水性，可用作枯燥剂；二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火。【答案】C15. 在不同温度下，Hg 与 HgO 可以相互转化。如下图的试验装置可用来争论氧化汞的分解与生成的反响前后各物质的质量关系。以下表达错误的选项是 ()A常温下，Hg 很难与O2 反响B汞在汞槽中起到液封的作用C汞能将密闭容器内空气中的氧气几乎耗尽DHgO 受热分解时，反响前后物质的总质量
9、削减【解析】常温下，Hg 很难与O2 反响，A 选项说法正确； 汞在汞槽中起到液封的作用，B 选项说法正确；汞能将密闭容器内空气中的氧气几乎耗尽，C 选项说法正确；HgO 受热分解时，反响前后物质的总质量不变，D 选项说法错误。【答案】D 16以下表达错误的选项是 A用肥皂水检验自来水是否为硬水B黄豆和芝麻混合证明微粒间有空隙C热水瓶中倒入热的食醋除去水垢D用点燃灼烧法可区分羊毛线和棉线【解析】参加肥皂水，假设产生泡沫较多，则是软水，假设产生泡沫较少，则是硬水，A 选项说法正确。黄豆和芝麻是宏观的物质，不能说明微粒间有空隙，不选项说法错误。水垢的主要成分是碳酸钙，能与醋酸反响，热水瓶中倒入热的
10、食醋可除去水垢，C 选项说法正确。羊毛线的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，棉线没有，可用燃烧法区分羊毛线和棉线，D 选项说法正确。【答案】B17. 如图是 3 种物质的溶解度曲线。以下表达正确的选项是 A. 0时，NaCl 的溶解度小干NH Cl 的溶解度4B. 0时，饱和Na CO 溶液的溶质质量分数为 49%23C. 将饱和Na CO 溶液由 80冷却至 40时，有固体析出23D. 0时，分别将等质量的NH Cl 和 NaCl 固体溶于适量的水，恰好均配成饱和溶液，所4得溶液的质量前者小于后者【解析】0时，NaCl 的溶解度大于NH Cl 的溶解度，A 错误；440时，
11、碳酸钠的溶解度是 49g，饱和 Na CO 溶液的溶质度量分数为 49g/149g100%49%，23B 错误；将饱和Na CO 溶液由 80冷却至 40时，溶解度增大，不会有固体析出，C 错误；2380时，氯化铵的溶解度大于氯化钠的溶解度，分别将等质量的NH C1 和 NaCl 固体溶于适4量的水，恰好均配成饱和溶液，所得溶液的质量前者小于后者，D 正确。【答案】D18. 过氧化钙(CaO )与水反响的化学方程式为:2CaO +2H O= 2Ca(OH) 十 O 。在鲜活鱼的长22222途运输过程中，向水中参加少量过氧化钙的作用是保持水中适量的氧气除去鱼排出的二氧化碳使溶液的pH 变小A.B
12、.C.D.【答案】 A【解析】氧气能供给鲜活鱼呼吸，过氧化钙与水反响的化学方程式为：2CaO +2H O2CaOH22+O ，生成的氢氧化钙同时能吸取鱼呼出的二氧化碳，因此在鲜活鱼的长途运输过程中，22向水中参加少量过氧化钙的作用是保持水中适量的氧气、除去鱼排出的二氧化碳；氢氧化钙溶液显碱性，参加过氧化钙后溶液pH 变大。19. 利用如下图的试验探究物质的性质。以下表达错误的选项是 A. 处有气泡，处无现象，则可推断锌、铜的金属活动性B处有明显现象，则M 可能为稀盐酸 C处固体明显削减，则M 可能为稀硫酸D处反响放热，则N 可能是氢氧化钠溶液【答案】C【解析】A、锌和稀酸反响生成氢气，产生气泡
13、，铜不能和稀酸反响，无明显现象，说明锌 比铜活泼，该选项说法正确； B、盐酸能使石蕊试液变红色，能和锌反响生成氯化锌和氢气，能和氧化铁反响生成氯化铁和水，能和碳酸钙反响生成氯化钙、水和二氧化碳，该选项说法 正确； C、碳酸钙和稀硫酸反响生成的硫酸钙微溶于水，包裹在大理石外表，阻挡反响的进展，M 是稀硫酸时，处固体不行能明显削减，该选项说法不正确； D、氢氧化钠和酸反响生成盐和水，放热，该选项说法正确。20. 可燃物R 是C、H 、CH 、CO 或 CH O 中的一种。将肯定量的R 和氧气置于一个密闭的容器244中引燃，测得反响前后各物质的质量如下表：物质R氧气二氧化碳水一氧化碳反响前质量/gm
14、1m2000反响后质量/g00m3m4m5以下表达正确的选项是 m =1/9m 时，R 是 H142m +m =m 时，R 是C 或CO123 m :m =11:9 时，R 是 CH 或 CH O34448m /11+8m /9+4m /7m3452A. B. C. D.【解析】依据表格中的数据可知，R、氧气反响后质量变为 0，是反响物；二氧化碳、水、一氧化碳反响前的质量是 0，是生成物，要确定R 是哪种物质，生成物是什么，就要通过反响前后质量的关系来进展确定。氢气燃烧生成水，化学方程式为 2H + O 点燃 2H O，其中氢气与水的质量比为 1:9，正确；222碳或一氧化碳完全燃烧生成二氧化
15、碳，反响前后物质的质量不变，此时m +m =m ，正确；123甲烷燃烧生成二氧化碳与水，化学方程式为CH+ 2O 点燃 CO + 2H O ，其中二氧化碳与水的质量比为 11:9；4222甲醇燃烧生成二氧化碳与水，化学方程式为2CH O+ 3O点燃 2CO+ 4H O ，其中二氧化碳与水的质量比为 11:9；4222通过分析可知，当m :m =11:9 时，R 是 CH 或 CH O，正确；3444反响前后元素的种类不变，假设反响后生成二氧化碳、水、一氧化碳这三种物质，则 R中肯定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，生成物中的氧元素的质量大于或等于氧气的质量。二氧化碳中氧元素的质量为m 100%=
16、8m /11，33水中氧元素的质量为m 100%=8m /9，44一氧化碳中氧元素的质量为m 100%=4m /7，55通过分析可知，8m /11+8m /9+4m /7m ，正确。【答案】D3452第二卷非选择题，共 60 分二、此题包括 4 小题，共 20 分214 分用符合以下要求的物质的序号填空。干冰氮气尿素可燃冰聚乙烯金刚石(1) 可用于充填灯泡的是。(2)可用于人工降雨的是。(3)可用于切割玻璃的是。(4)可用于包装食品的是。【解析】1氮气的化学性质不活泼，可以充填在灯泡内作保护气；（2） 干冰在升华时能吸取大量的热，可用于人工降雨；（3） 金刚石是自然界中硬度最大的矿物，可以制成
17、玻璃刀切割玻璃；（4） 聚乙烯无毒，可用来包装食品。【答案】1 2 3 4225 分仿生灭蚊灯见图模拟人的呼吸和排汗状况，仿造蚊子宠爱的温度、湿度和流淌空气等环境，吸引蚊子进入灯体，到达灭蚊的效果。(l)人体吸人空气中 CO 的含量 填“大于” “小于”或“等于”人体呼出气体2中 CO 的含量。2(2) 从蛋白质得到的氨基酸有 20 多种，甘氨酸的构造可表示为：，则甘氨酸中含有的元素有 种。(3) 在无氧条件下，葡萄糖可转化为乳酸(C H O )，则乳酸的含碳量 填“大于”“小于”3 6 3或“等于”葡萄糖的含碳量；葡萄糖在人体内经缓慢氧化转化为水和二氧化碳，该反响的化学方程式为。【解析】1人
18、体呼吸会产生二氧化碳气体，故吸入的气体中二氧化碳的含量小于呼出的气体中二氧化碳的含量；（2） 由甘氨酸的分子构造可知，每个甘氨酸分子是由 2 个碳原子、5 个氢原子、2 个氧原子和 1 个氮原子构成的，所以其化学式为C H O N，可见是由四种元素组成的；2 5 2（3） 葡萄糖中碳元素的质量分数为：100%=40%；乳酸中碳元素的质量分数为 100%=40%；人们从食物中摄入的淀粉在酶催化作用下与水反响最终转化为葡萄糖，它在体 内氧化分解生成二氧化碳和水， 同时释放能量， 能量的一局部又转化为热量， 反响方程式为：C H O +6O =6CO +6H O。6 12 6222【答案】1小于24
19、3等于；C H O +6O =6CO +6H O6 12 622223(5 分) 二氧化氯ClO 是一种高效、安全的消毒剂。2（1） 利用氯酸钠NaClO 可制备ClO ，NaClO 中氯元素的化合价是。323（2） 工业上生产NaClO 的化学方程式为：2X+2NaCl 通电Cl +2NaClO ，则X 的化学式为；322反响前后化合价发生转变的元素是。（3） 在肯定条件下，ClO 与氰化氢HCN反响未配平的微观示意图如图。2“”表示的物质的化学式为，反响生成的N 与CO 的质量比为。22【解析】1NaClO 中Na 的化合价为+1，O 的化合价为2，设氯元素则+1+x+233=0，x=+5
20、，氯元素的化合价为+5 价；（2） 依据质量守恒定律化学反响前后原子的种类和数目不变，反响前Na：2，Cl：2，O：0；反响后Na：2，Cl：2，O：4，X 前有系数 2，故X 的化学式为ClO ；反响前后化合价发生改2变的元素是ClO ；2（3） HClO 与氰化氢HCN在肯定条件下反响的方程式是 2ClO +2HCNN +2CO +2HCl，2222“”表示的物质的化学式是HCN；该反响生成的N 与 CO 的质量比为 28:442=7:22；22【答案】1+52ClO ；Cl3HCN；7:222246 分利用如下图装置进展如下试验探究。在锥形瓶中放入一小粒白磷，塞好瓶塞后玻璃管下端刚好能与
21、白磷接触，将整套装置放在托 盘天平上调整至平衡，取下橡皮塞，将玻璃管放在酒精灯火焰上灼烧至红热，快速塞紧瓶塞， 将白磷引燃，待锥形瓶冷却后观看天平是否平衡。（1） 试验时，气球的变化是。（2） 依据白磷引燃前后的变化，可知燃烧的条件是；玻璃管受热不燃烧，白磷受热能燃烧，可知燃烧的条件是。（3） 试验前后天平保持平衡，试验后，松开橡皮塞，则天平指针填“向左偏”“向右偏”或“指向中间”（4） 白磷P 燃烧生成P O ，写出该反响的化学方程式：。42 5【解析】1试验时，白磷燃烧放热，导致瓶内气压增大，气球膨胀，冷却至室温后，瓶内氧气消耗，气压减小，气球收缩，因此气球的变化是先膨胀后缩小。（2） 依
22、据白磷引燃前后的变化，可知燃烧的条件是与氧气接触，温度到达可燃物着火点； 玻璃管受热不燃烧，白磷受热能燃烧，可知燃烧的条件是可燃物。（3） 试验前后天平保持平衡，试验后，松开橡皮塞，空气进入瓶中，则天平指针向左偏。（4） 白磷燃烧生成P O ，该反响的化学方程式为：P +5O 点燃 2P O 。2 5422 5【答案】1变小（2） 到达着火点；物质是可燃物（3） 向左偏4P +5O 点燃 2P O422 5三、此题包括 4 小题，共 34 分2510 分如图装置可用于屡次连续进展氧气的制取和性质的试验。（1） 仪器Y 的名称是。（2） 水泥负载二氧化锰小球用于试验时的主要优点是。该试验中收集氧
23、气的方法是。（3） 做氧气的性质试验时，试验不同，Z 的作用不同。铁丝燃烧。Z 为水，其作用是。硫粉燃烧。Z 为 NaOH 溶液，其作用是。蜡烛燃烧。Z 为，其作用是验证蜡烛中含有碳元素。（4） 试验时需要 1.6g 氧气，至少需要参加多少克5%的过氧化氢溶液。写出计算过程【解析】1通过分析入题中所指仪器的名称和作用可知，Y 是分液漏斗；（2） 水泥负载二氧化锰小球用于试验时的主要优点是：增大了反响物的接触面积，该试验中收集氧气的方法是：向上排空气法；（3） 铁丝燃烧，生成高温的四氧化三铁，Z 为水，其作用是：防止溅落的熔化物炸裂瓶底；硫粉燃烧，生成的二氧化硫有毒，Z 为 NaOH 溶液，其作
24、用是：吸取二氧化硫，防止污染环境；蜡烛燃烧，Z 为澄清石灰水，其作用是验证蜡烛中含有碳元素；3设需要过氧化氢溶液的质量为x 2H O 2H O+O 2 2226832x5%1.6g=x=68g【答案】1分液漏斗（2） 便于反响后固体的分别向上排空气法（3） 防止生成物溅落炸裂瓶底吸取生成的二氧化硫，防止造成空气污染澄清的石灰水368g26.6 分争论小组同学对铝和稀盐酸的反响进展了探究。如图 1 所示试验，先检查装置气密性，再将橡皮塞连接气体压力传感器，烧瓶中放入铝片和稀盐酸，塞紧瓶塞并翻开仪器， 一段时间后，得到如图 2 所示的气体压强与时间的关系曲线图。（1） 铝与稀盐酸反响的化学方程式为
25、。（2） AB 段气体压力变化不明显的缘由是；CD 段气体压力渐渐下降的缘由是。（3） 从BC 段看反响的速率是先变快后变慢，导致变慢的因素有填序号a铝片的外表积b盐酸的浓度c温度【解析】1铝和盐酸反响生成氯化铝和氢气，化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl +3H ；32（2） 铝在空气外表会生成致密的氧化铝薄膜，氧化铝会先与盐酸反响，随着时间的推移， 盐酸的浓度会渐渐降低，所以AB 段气体压力变化不明显的缘由是：铝外表的氧化铝先与盐酸反响；CD 段气体压力渐渐下降的缘由是：盐酸的浓度降低；（3） 从BC 段看反响的速率是先变快后变慢，导致变慢的因素有盐酸的浓度，选b。【答案】12Al+
26、6HCl=2AlCl +3H 322铝外表的氧化铝先与盐酸反响，盐酸的浓度降低开头时，铝外表的氧化铝与盐酸反响，Al O +6HCl=2AlCl +3H O，无气体生成，所以AB 段气体压力变化不明显2 332到 C 点，反响完成，气体体积最大，并且该反响放热，所以反响完毕后，随着温度降低，气体体积减小，压力渐渐下降3b27.8 分铁的冶炼与利用是学习和争论化学的重要课题。铁的冶炼，竖炉炼铁的工艺流程如图1 所示。（1） “燃烧室”中CH 燃烧的作用是4（2） 写出“复原反响室”中炼铁的一个反响的化学方程式。（3） CH 与高温尾气中的 CO 或 H O 都能反响生成CO 和 H ，则 16g
27、 CH 在催化反响室中完全42224反响后，理论上得到H 的质量m范围是。2铁的利用，利用铁炭混合物铁屑和活性炭的混合物处理含有Cu(NO ) ，Pb(NO ) 和3 23 2Zn(NO ) 的铜冶炼废水。在一样条件下，测量总质量一样、铁的质量分数不同的铁炭混合物3 2对水中重金属离子的去除率，试验结果如图2 所示。（1） 铁炭混合物中铁的质量分数为 100%时，水中的 Cu2+、Pb2+能被除去、而 Zn2+不能被除去，其缘由是。（2） 铁炭混合物中铁的质量分数为 0 时，也能除去水中少量的重金属离子，其缘由是。（3） 处理效果最好时，铁炭混合物中的铁的质量分数为。【解析】I1甲烷燃烧放出了
28、大量的热，能够给炼铁供给热量，同时生成了二氧化碳和水， 供给了生产合成气的原料，所以“燃烧室”中CH 燃烧的作用是：燃烧产生热量、做生产合4成气的原料；（2） 一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe O 高温2 32Fe+3CO ；2（3） 甲烷和二氧化碳反响生成氢气的质量为xCH +CO 高温 2CO+2H42216416gx=x=4g甲烷和水反响生成氢气的质量为y CH +H O 高温CO+3H42216616gy=y=6g所以理论上得到H 的质量m范围是 4gm6g；2II1铁炭混合物中铁的质量分数为100%时，水中的Cu2+、Pb2+能被除去、而Zn
29、2+不能被除去，缘由是：铁的金属活动性排在锌的后面；（2） 铁炭混合物中铁的质量分数为 0 时，也能除去水中少量的重金属离子，缘由是：活性炭对铜离子和铅离子具有吸附性；（3） 由图 2 中的数据可知，处理效果最好时，铁炭混合物中的铁的质量分数为：50%。【答案】1甲烷燃烧放出大量的热，供给冶炼铁需要的高温条件23H +Fe O 高温 2Fe+3H O22 32或 3CO+Fe O 高温 2Fe+3CO2 3234gm6gII1铁比铜、铅活泼，但比锌弱，所以铁可以除去铜离子、铅离子，但不能除去锌离子2碳单质也能将某些金属离子复原350%28.10 分氯化钠是重要的化工原料，氯碱工业生产的一种流程
30、如图：（1） 从“海水粗盐精盐”的过程包括溶解、过滤、蒸发等试验操作，试验室中上述 3种操作都需要使用的仪器是填名称。（2） “食盐水”中常含有 NaCl、MgCl 、CaCl 等物质，“精制”过程中参加 NaOH 的目的22是。（3） 写出“电解槽“中发生反响的化学方程式，流程中可以循环使用的物质有填化学式。（4） 氯碱工业生产的碱样品中常含有Na CO 和 NaCl 等杂质，用“离子交换膜法”生产的碱23样品质量主要标准如下表所示等级氢氧化钠含量碳酸钠含量优等品99.0%0.5%一等品98.5%0.8%合格品98.0%1.0%你认为碱样品中含有Na CO 的缘由是，检验碱样品中是否含有Na
31、 CO ，以下试剂中可2323选择使用的是。a酚酞 b稀盐酸c。澄清石灰水李教师设计和完成了如下试验来推断碱样品的等级。称取 20.3g 碱样品，加足量水溶解，再参加足量的氯化钡溶液，充分反响后，过滤得到滤渣和滤液；将滤渣洗涤，枯燥得到碳酸钡BaCO 固体 0.197g；向滤液中参加几滴酚酞，再3逐滴参加稀盐酸至恰好完全反响，共消耗溶质质量分数为5%的稀盐酸 365g。该碱样品的等级是不考虑其他杂质参与反响。【解析】1溶解、过滤、蒸发等试验操作中都需要使用的仪器是玻璃棒；（2） “精制”过程中参加NaOH 可以与氯化镁反响生成氢氧化镁沉淀，可以除去氯化镁；（3） “电解槽“中氢氧化钠和水通电分
32、解生成氢氧化钠、氯气和氢气，发生反响的化学方程式为 2NaCl+2H O 通电 2NaOH+Cl +H ，流程中可以循环使用的物质是NaOH；222（4） 碱样品中含有 Na2CO3 的缘由是由于氢氧化钠与二氧化碳反响生成碳酸钠，检验碱样品中是否含有Na CO ，a酚酞不能选，由于氢氧化钠和碳酸钠都是呈碱性的；b稀盐酸能23与碳酸钠反响产生气体，具有选用；c澄清石灰水能与碳酸钠反响产生白色沉淀，可以选铜；由于碱样品中含碳酸钠、氯化钠，故依据碳酸钡计算碳酸钠的质量计算的结果不如计算氢氧化钠的质量准确，设氢氧化钠的质量为xHCl+ NaOHNaCl+H O236.540 365g5%xx=20g氢
33、氧化钠的质量分数为：98.5% 该碱样品的等级是是一等品。【答案】1玻璃棒2除去氯化钠中的杂质氯化镁32NaCl+2H O 通电 2NaOH+Cl +H ；NaOH2224局部氢氧化钠与二氧化碳反响生成了碳酸钠；bc一等品四、此题包括 2 小题，你只需选做其中一个小题，假设两小题全做则以29 题计分，共 6 分29(6 分)2023 年 11 月，“冰箭”冲天，中国挺进大火箭时代。（1） 氢气的利用。火箭承受液氢、液氧作为推动剂，其内部温度极低，因此称为“冰箭”， 氢气是填序号。a常规能源b绿色能源c不行再生能源（2） 氢气的制取。利用太阳能分解水制H 与电解水制H 相比，其优点是。22（3）
34、 氢气的储存。在常温顺 250kPa 下，镧镍合金LaNi 吸取氢气生成LaNi H ，写出该反响的化学方程式。55 7（4） 氢燃料电池是将化学能直接转化为且能量转化效率高达约 80%；与化石燃料相比， 氢能源的优点是：原料来源广，产物无污染，。【解析】1氢气属于可再生能源，燃烧后的产物只有水，不会对环境造成任何污染，属于绿色能源；（2） 利用太阳能分解水制H 与电解水制H 相比，其优点是节约电能、防止造成环境污染；22（3） 在常温顺 250kPa 下，镧镍合金 LaNi 吸取氢气生成LaNi H ，方程式为：55 72LaNi +7H 2LaNi H ；525 7（4） 氢燃料电池是将化
35、学能直接转化为电能的装置；氢能源的优点是：原料来源广， 产物无污染，热值高。【答案】1b2操作便利，节约资源32LaNi +7H 2LaNi H525 74电能；热值高306 分2023 年 4 月，“航母”下水，开拓中国蓝海。（1） “航母”舰体材料为合金钢，使用的“超级钢”具有极佳的抗压性、延展性和焊接性。合金钢是填序号a合成材料b复合材料c无机材料（2） “航母”升降机可由铝合金制造，用石墨作电极在高温条件下电解熔融氧化铝，在阴极和阳极区分别得到A1 和 O ，阳极区使用的石墨易消耗的缘由是。2（3） “航母”螺旋浆可由铜合金制造。铜合金比铜的硬度填“大”或“小”，铜比铁在海水中耐腐蚀的
36、缘由是。（4） 由生铁炼钢时，硅Si与氧化亚铁在高温条件下反响生成二氧化硅和铁，该反响的化学方程式为。【解析】1合金钢是金属材料，属于无机材料；（2） 石墨是碳的一种单质，在阳极，石墨与氧气反响生成了二氧化碳气体，所以阳极区使用的石墨易消耗；（3） 合金的硬度一般大于其组成金属的硬度；铜比铁的活动性更稳定，所以铜比铁在海水中耐腐蚀；（4） 硅Si与氧化亚铁在高温条件下反响生成二氧化硅和铁，化学方程式为 ：Si+2FeO高温 SiO +2Fe。2【答案】1c（2） 阳极产生氧气，氧气在高温下与石墨反响而使石墨消耗（3） 大；铁比铜更为活泼，在海水中更简洁锈蚀（4） Si+2FeO 高温 SiO2+2Fe