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1、课后达标检测基础巩固1 . （2023高考北京卷）下列食品添加剂中，其运用目的与反应速率有关的是（）A.抗氧化剂B.调味剂C.着色剂D.增稠剂解析：选A。相对于食物，抗氧化剂可以更快地被氧气氧化，从而降低了包装袋中氧气 的浓度，减缓食品被氧化的速率。2 .下列说法正确的是（）A.活化分子具有的能量是活化能8 .活化分子的总数越多，反应速率越快C.某一反应的活化分子的百分数是个定值D.单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越快解析：选D。活化分子具有的平均能量与一般分子具有的平均能量之差才叫活化能，A 错误；单位体积内活化分子总数越多，有效碰撞机会越多，反应速率才越快，B错误；只有 在肯定条件下，
2、活化分子在反应物中所占百分数才是定值，C错误。3 .下列四支试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最快的是（）试管温度过氧化氢溶液浓度催化剂A常温3%无B常温6%无C水浴加热3%无D水浴加热6%MnO2解析：选D。温度越高、反应物的浓度越大，反应速率就越快，运用催化剂能加快化学 反应速率。4 .把镁条干脆投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如 图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是（）盐酸的浓度镁条的表面积溶液的温度C厂的浓度A.B.C.D.解析：选C。镁与盐酸反应的实质为Mg+2H+=Mg2+ + H2 t ,氯离子浓度对反应速率无影响。HC5 .某探究小组利用丙酮的溟代反应（CH
3、3coeH3 + B2CH3COCH2Br+HBr）来探讨 反应物浓度与反应速率的关系，反应速率o（B2）通过测定澳的颜色消逝所需的时间来确定。 在肯定温度下，获得如下试验数据：试验序号初始浓度c/mol L-1澳颜色消逝 所需时间t/sCH3COCH3HC1Bf20.800.200.001 02901.600.200.001 01450.800.400.001 01450.800.200.002 0580分析试验数据所得出的结论不正确的是()A.增大。(CH3coeH3),仇B12)增大B.试验和的B2湘等C.增大c(HCl),。曲2)增大D.增大 c(Br2)，o(B2)增大解析：选D。A
4、项，由试验和对比可知增大c(CH3coe印)，反应时间变短，v(Bt2) 增大。B项，试验和反应时间相同，起始B12的浓度相同，则o(B12)相等。C项，比较 试验和可知，增大c(HCl)时，反应时间缩短，o(B12)增大。D项，比较试验和可知， 增大c(B2)时,反应时间增大,o(B2)减小，故选D。6.在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和肯定量。2，发生反应2SO2 + O2 2so3，当反应进行到4 min时，测得(SCh)=0.4 mol。若反应进行到2 min时，容器 中S02的物质的量是()A.等于1.6molB.等于l.2molC.大于l.6molD.小于1.2mo
5、l解析：选D。由题意可求得4 min内S02的平均反应速率o(SC2)=驾黑伴生皿=0.22 LX4 minmol-(L-min)-1o若依据这个反应速率计算，2 min时转化的SC)2的物质的量为0.2 mol(Lmin) 1X2 minX2 L=0.8 mol,但由于前2 min比后2 min的反应速率大，所以2 min时，(SC2)4)3(aq)和 CuS04(aq)或 FeCb(aq)和 CuCl2(aq)o假如选用 FeCh(aq)和 CuSO4(aq),虽然加入 FeCl3(aq) 的反应速率快，但两溶液的阴离子不同，不能得出结论。9 .恒温恒容时，NCh和N2O4之间发生反应N2
6、O4(g) 2NCh(g)，如图所示。曲线(填“X”或Y”)表示NO2的物质的量随时间改变的曲线。(2)若上升温度，则正),“逆)o(填“加快”或“减慢”)(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中o(NC)2)= 0.3 mol-(L-min) 一I乙中0的2。4)= 0.2 mol(Lmin)-I则 容器中反应更快。解析：(1)由题图可知，反应至九时刻X的改变量为0.3 mol, Y的改变量为0.6 mol,依 据反应方程式N2O4(g) 2NO2(g)和X、Y的改变量之比为1 : 2推断，曲线Y表示NO2 的物质的量随时间改变的曲线。(2)上升温度，正、逆反应速率均加快
7、。(3)乙容器中。(NO2)= 2(N2O4)= 0.4mol(Lmin)-i,大于甲容器中WNO2),所以乙容器中反应更快。答案：(1)Y (2)加快 加快(3)乙V/mL afTI 2 3 4 5 /min10 .把0.01 mol MnO2粉末加入50 mL过氧化氢的溶液里(夕=1.1 g/L),在标准状况下，放出气体的体积丫和时间看的关系曲线如 图所示。(1)试验时放出气体的总体积是 O(2)放出一半气体所需的时间约为 o(3)A、B、C、D各点反应速率快慢的依次是(4)过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为 o依据曲线形态说明反应速率的改变状况是解析：(1)由图可知，曲线水平常，对应V轴体
8、积是60mL,即放出气体的总体积。(2)60 mL的一半是30 mL, 30 mL对应的时间约是1 min。(3)起先时，反应物浓度大，反应速率快，故四点中，D点最快，A点最慢。(4)2比。2坦也2H2O+O2 t2 mol22.4 Ln(H2O2)0.06 L/t(H202)=0.005 4mol,c(H2O2) = 0.005 4 mol/0.05 L=0.11 mol/Lo(5)曲线的斜率渐渐减小，说明随浓度的下降，反应速率渐渐减慢。答案：(1)60 mL (2)1 min (3)DCBA(4)0.11 mol/L (5)随着c(H2O2)减小，反应速率减慢实力提升11 .某同学进行了硫
9、代硫酸钠与硫酸反应的有关试验，试验过程的数据记录如下(见表格)，请结合表中信息，回答有关问题:试验序号反应温 度/参与反应的物质Na2s2O3H2SO4H2OV/mLc/mol L 1V/mLc/mol L 1V/mLA20100.1100.10B2050.1100.15C20100.150.15D4050.1100.15(1)依据你所驾驭的学问推断，在上述试验中，反应速率最快的可能是(填 试验序号)。(2)在比较某一因素对试验产生的影响时，必需解除其他因素的变动和干扰，即须要限 制好与试验有关的各项反应条件，其中：能说明温度对该反应速率影响的组合是(填试验序号)；A和B、A和C的组合比较，所
10、探讨的问题是B和C组合比较，所探讨的问题是(3)通常利用出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采纳排水法 测量单位时间内气体体积的大小进行比较：o解析：（1）温度对反应速率的影响显著。（2）要实行限制变量法，在探讨一个条件的影响 时，其余的条件要做到相同。（3）SO2可溶于水，测量气体体积时会带来误差，且设计较困难。答案：（1）D （2）B和D相同温度条件下反应物浓度对该反应速率的影响 相同 温度条件下，该反应速率更大程度上取决于哪种反应物的浓度（3）SO2可溶于水，测定不精 确（或试验装置较困难，不易限制）12 .某探究小组通过测定H2O2分解过程中生成氧气的量来探讨影响H2
11、O2分解反应速 率的因素，已知试验温度为315 K和273 K,每次试验运用3 mL 30% H2O2溶液。（1）请完成以下试验设计表:编号试验目的温度/K催化齐l（MnO2） 的质量/gI为以下试验作参照II探究对该反应速率的影响2730III探究催化剂对该反应速率的影响3153试验后整理数据，得出H2O2的浓度随时间改变的关系如图所示。曲线c表示试验（填“ I ” “ n ”或m）中h2o2的浓度改变。由该试验得出的结论是依据题中信息，写出一种保存H2O2溶液的方法：解析：（1）分析n、in可知二者的温度和催化剂的质量不同，由限制变量法可知I、II 为探究温度对 比。2分解速率的影响，、in为探究催化剂对H2O2分解速率的影响，故I 中的温度为315 K,催化剂质量为0g。（2）依据影响化学反应速率的因素可知，上升温度和加入MnO2作催化剂都可以加快 H2O2的分解速率，催化剂的影响大于温度的影响，故c为II中H2O2的浓度改变，a为I 中H2O2的浓度改变，b为III中H2O2的浓度改变。答案：（1）315 0温度（2）II上升温度和加入催化剂均能加快H2O2的分解速率 在273 K下密闭保存