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1、2023 高考化学化工流程试题学问点总结学问归纳无机化工流程题的特点：规律： 主线主产品、分支副产品、回头为循环。核心考点： 物质的分别操作、除杂试剂的选择、生产条件的把握。1. 流程的呈现主要有以物质转化为主线，以操作过程为主线，甚至有时候会以设备为主线。2. 这类题常围绕以下几个学问点进展设问：反响速率与平衡理论的运用反响物颗粒大小： 反响速率、原料的利用率等温度： 反响速率、物质的稳定性、物质的结晶等 氧化复原反响的推断、化学方程式或离子方程式的书写； 利用把握 pH 分别除杂； 化学反响的能量变化； 试验根本操作： 除杂、分别、检验、洗涤、枯燥等； 流程中的物质转化和循环， 资源的回收
2、和利用； 环境保护与绿色化学评价。 、原料处理的方法和作用对原料进展预处理的常用方法及其作用：1. 粉碎、研磨：减小固体的 颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反响速率。2. 水浸： 与水接触反响或溶解。3. 酸浸： 通常用酸溶， 如用硫酸、盐酸、浓硫酸等， 与酸接触反响或溶解， 使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。近年来，在高考题消灭了“浸出”操作。在化工生产题中，矿物原料“浸出”的任务是选择适当的溶剂，使矿物原料中的有用组分或有害杂质选择性地溶解， 使其转入溶液中， 到达有用组分与有害杂质或与脉石组分相分别的目的。4. 浸出率： 固体溶解后， 离子在溶液中含量的多少(更
3、多转化)。5. 灼烧：除去可燃性杂质或 使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质， 将有机碘转化为碘盐。6. 灼烧、焙烧、煅 烧：转变 构造和组成，使一些物质能溶解；并使一些杂质在高温下氧化、分解， 如煅烧高岭土和石灰石。二、把握核心化学反响1. 元素及其化合物学问： 化工生产将原料转变成产品的过程， 也是物质经受相互转化的过程。理解物质之间的转化关系，就要用到元素及其化合物的相关学问。一般围绕铁、铜、铝、镁、氯、硫、磷、硅等元素的单质或化合物的工业制备来进展命题，需要把握这些元素及其化合物的学问2. 还要把握有关化工生产的学问，生疏的有纯碱工业、氨工业、硅单质的制备、氯
4、碱工业、海水中提取镁、海水中提取溴等；3. 化学反响原理： 化工生产中把原料转变成产品的过程就是化学反响的过程， 从化学反响原理的角度选择原料、把握条件和选择设备等，是化工生产的根本思路。化学反响原理的相关学问包括质量守恒定律、化学反响速率、化学平衡、电化学、化学热力学等，做到能综合运用这些学问分析化工生产中化学反响的状况。 调整溶液的 pH 值： 使某些离子转变为沉淀而到达分别的目的， 抑制某些离子的水解， 防止某些离子的氧化等。在题目中常以表格形式给出信息。例如： 以下物质开头沉淀和沉淀完全时的 pH 如下表所示假设要除去 Mn2 溶液中含有的 Fe2 ， 应当怎样做？提示： 先用氧化剂把
5、 Fe2 氧化为 Fe3 ， 再调溶液的 pH 到 3.7 。调整 pH 所需的物质一般应满足两点：能与 H 反响， 使溶液 pH 值增大； 不引入杂质。例如： 假设要除去 Cu2 溶液中混有的Fe3 ， 可参与 CuO 、Cu(OH)2 、Cu2(OH)2CO3等物质来调整溶液的 pH 值。调整溶液的 pH ：“酸作用还可以除去氧化物 膜； “碱作用”还可以除去油污、除去铝片氧化物、溶解铝、二氧化硅。 把握体系的温度a 把握低温： 防止物质的分解， 如 NaHCO3、NH4HCO3、H2O2 、HNO3( 浓)等； 防止物质的挥发，如盐酸、醋酸等；抑制物质的水解，如冰水洗 涤，以防止洗涤过程
6、中的溶解损耗； 增大气体反响物的溶解度， 使其被充分吸取；b 实行加热： 加速某固体的溶解， 加快反响速率； 削减气体生成物的溶解并使其逸出； 使平衡向需要的方向移动； 趁热过滤， 防止某物质降温时因析出而损耗或带入的杂质；c 把握范围： 确保催化剂的催化效果， 兼顾速率和转化率， 追求更好的经济效益， 防止副反响发生等。三、 明确反响原理留意每一步在什么条件下， 发生了什么反响， 生成了什么物质， 这些物质分别到哪里去了。如转化成了沉淀还是气体或生成了其他物质。四、物质分别或提纯的方法化工生产过程中分别提纯、除杂等环节，与高中化学根本试验的原理严密联系，包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘
7、干，或蒸馏、萃取、分液等根本试验操作及原理，并要生疏所用到的相关仪器。1. 蒸发、反响时的气体气氛抑制水解： 如从溶液中析出 FeCl3 、AlCl3 、MgCl2 等溶质时， 应在 HCl 的气流中加热， 以防其水解。蒸发浓缩、冷却结晶： 如除去 KNO3中的少量 NaCl 。蒸发结晶、趁热过滤： 如除去 NaCl 中的少量 KNO3。2. 溶解法： 利用特别溶剂把杂质溶解而除去， 如 Fe(Al) 可用过量的 NaOH溶液而除去 Al， CO2(HCl 、H2O) 先通过饱和食盐水， 再通过浓 H2SO4 。3. 沉淀法： a. 加适宜的沉淀 剂(要使杂质离子充分沉淀， 参与的沉淀剂必需过
8、量， 且在后续步骤中简洁除去)； b. 调整 溶液的酸碱性。4. 洗涤法：a.水洗；b.冰水洗 ；c.有机溶剂洗。其 目的是 ：洗去目标物外表的杂质离子；削减目标物的溶解损耗或增大有机杂质的溶解量；防止目标物形成结晶水合物；使晶体快速枯燥。五、可循环物质的推断和流程评价 一 可循环物质的推断1. 流程图中回头箭头的物质。2. 生产流程中后面生成或分别的物质(不要无视结晶后的母液)， 可能是前面某一步反响的相关物质。 二 对整个工艺流程从以下几个方面进展评价1. 表达绿色化学思想 使用无毒无害原料，承受原子利用率高的制备路线，原料的循环利用， 副产物综合利用， 节能， 等 。2. 高效节能方面
9、原料廉价， 工艺简洁， 产品的纯度高， 能耗低等 。3. 生成物或副产物的污染。【标准答题】试验操作类标准语言表述1. 测定溶液 pH 的操作将一小块 pH 试纸放在外表皿上， 用玻璃棒蘸取少量待测液， 点在 pH 试纸上， 待试纸变色后， 再与标准比色卡比照。模板答题关键词： pH 试纸、外表皿、玻璃棒、蘸待测液、比色卡、比照。四步： 取放试纸 蘸待测液 点滴试纸 与比色卡比照。概括为“取、蘸、点、比”。抓住关键词和四步操作环节， 此类问题确定不失分。2. 沉淀洗涤(1) 沉淀洗涤的目的： 除去沉淀外表附着或沉淀中包夹的可溶性离子。(2) 洗涤方法： 向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀， 待水自然流
10、出后， 重复操作 2 3 次。(3) 误差分析： 假设沉淀不洗涤或洗涤不干净， 则使沉淀的质量偏高。假设沉淀洗涤次数过多，则会使局部沉淀溶解而使其质量偏低。(4) 沉淀剂是否过量的推断方法模板加沉淀剂：静置，向上层清液 中连续滴加少量沉淀剂，假设无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量。参与与沉淀剂反响的试剂：静置，取适量上层清液于另一干净试管中，向其中参与少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂， 假设产生沉淀， 证明沉淀剂已过量。留意： 假设需称量沉淀的质量而进展有关定量计算时则只能选用方法(1)。 5 推断沉淀是否洗净的操作答题取最终一次洗涤液， 滴加 试剂 ， 假设没有 现象， 证明沉淀已洗净3. 容量瓶
11、捡漏操作模板参与确定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，倒立观看。然后再将容量瓶正立，并将瓶塞旋转 180后塞紧， 再倒立。 假设均无水渗出， 则容量瓶不漏水。4. 滴定管检查是否漏水的操作模板酸式滴定管：关闭活塞，向其中参与确定量的水，用滴定管夹将其固定铁架台上，观看是否漏水。假设 2 分钟内不漏水， 将活塞塞旋转 180后，重 复上述操作。碱式滴定管：向其中参与确定量的水，用滴定管夹将其固定铁架台上，观看是否漏水。假设 2分钟内不漏水， 轻轻挤压玻璃球， 放出少量液体， 再次观看滴定管是否漏水。5. 滴定管赶气泡的操作模板酸式滴定管：右手将滴定管倾斜 30左右，左 手快速翻开 活塞使溶液冲出
12、，从而使溶液布满尖嘴。碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃球，是溶液从尖嘴流出， 即可赶出气泡。6. 装置的气密性检查模板形成封闭体系 操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等) 描述现象 得出结论。微热法 关键词是： 封闭 将导管一端放入水中 、微热、气泡、水柱；液差(封)法 关键词是：封闭 用止水夹关闭右侧导气管，向漏斗中加水、液 差 漏斗中形成一段水柱， 停顿注水后， 水柱不变化 。整套装置气密性检查：为使其产生明显的现象，用酒精灯对装置中某个可加热容器微热，观看插入水中导管口是否有气泡冒出， 也可对整套装置适当分割， 分段检查气密性。7. 萃取分液操作关闭分
13、液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯， 翻开分液漏斗活塞， 使下层液体从下口沿烧杯壁流下； 上层液体从上口倒出。8. 焰色反响的操作先将铂丝沾盐酸溶液在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。然后用铂丝沾取少量待测液，到酒精灯火焰上灼烧，观看火焰颜色，如为黄色，则说明溶液中含 Na ； 假设透过蓝色钴玻璃呈紫色， 则说明溶液中含 K 。9. 氢氧化铁胶体的制备往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的 FeCl3 溶液， 当溶液变红褐色时， 马上停顿加热。10. 从溶液中结晶试验操作模板溶解度受温度影响小的： 蒸发结晶过滤溶解度受温度影响较大或
14、带结晶水的： 加热浓缩冷却结晶过滤机化工流程题的特点：规律： 主线主产品、分支副产品、回头为循环。核心考点： 物质的分别操作、除杂试剂的选择、生产条件的把握。1. 流程的呈现主要有以物质转化为主线，以操作过程为主线，甚至有时候会以设备为主线。2. 这类题常围绕以下几个学问点进展设问：反响速率与平衡理论的运用反响物颗粒大小： 反响速率、原料的利用率等温度： 反响速率、物质的稳定性、物质的结晶等 氧化复原反响的推断、化学方程式或离子方程式的书写； 利用把握 pH 分别除杂； 化学反响的能量变化； 试验根本操作： 除杂、分别、检验、洗涤、枯燥等； 流程中的物质转化和循环， 资源的回收和利用； 环境保
15、护与绿色化学评价。 、原料处理的方法和作用对原料进展预处理的常用方法及其作用：1. 粉碎、研磨：减小固体的 颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反响速率。2. 水浸： 与水接触反响或溶解。3. 酸浸： 通常用酸溶， 如用硫酸、盐酸、浓硫酸等， 与酸接触反响或溶解， 使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。近年来，在高考题消灭了“浸出”操作。在化工生产题中，矿物原料“浸出”的任务是选择适当的溶剂，使矿物原料中的有用组分或有害杂质选择性地溶解， 使其转入溶液中， 到达有用组分与有害杂质或与脉石组分相分别的目的。4. 浸出率： 固体溶解后， 离子在溶液中含量的多少(更多转化)。5.
16、灼烧：除去可燃性杂质或 使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质， 将有机碘转化为碘盐。6. 灼烧、焙烧、煅 烧：转变 构造和组成，使一些物质能溶解；并使一些杂质在高温下氧化、分解， 如煅烧高岭土和石灰石。二、把握核心化学反响1. 元素及其化合物学问： 化工生产将原料转变成产品的过程， 也是物质经受相互转化的过程。理解物质之间的转化关系，就要用到元素及其化合物的相关学问。一般围绕铁、铜、铝、镁、氯、硫、磷、硅等元素的单质或化合物的工业制备来进展命题，需要把握这些元素及其化合物的学问2. 还要把握有关化工生产的学问，生疏的有纯碱工业、氨工业、硅单质的制备、氯碱工业、海水中提
17、取镁、海水中提取溴等；3. 化学反响原理： 化工生产中把原料转变成产品的过程就是化学反响的过程， 从化学反响原理的角度选择原料、把握条件和选择设备等，是化工生产的根本思路。化学反响原理的相关学问包括质量守恒定律、化学反响速率、化学平衡、电化学、化学热力学等，做到能综合运用这些学问分析化工生产中化学反响的状况。 调整溶液的 pH 值： 使某些离子转变为沉淀而到达分别的目的， 抑制某些离子的水解， 防止某些离子的氧化等。在题目中常以表格形式给出信息。例如： 以下物质开头沉淀和沉淀完全时的 pH 如下表所示假设要除去 Mn2 溶液中含有的 Fe2 ， 应当怎样做？提示： 先用氧化剂把 Fe2 氧化为
18、 Fe3 ， 再调溶液的 pH 到 3.7 。调整 pH 所需的物质一般应满足两点：能与 H 反响， 使溶液 pH 值增大； 不引入杂质。例如： 假设要除去 Cu2 溶液中混有的Fe3 ， 可参与 CuO 、Cu(OH)2 、Cu2(OH)2CO3等物质来调整溶液的 pH 值。调整溶液的 pH ：“酸作用还可以除去氧化物 膜； “碱作用”还可以除去油污、除去铝片氧化物、溶解铝、二氧化硅。 把握体系的温度a 把握低温： 防止物质的分解， 如 NaHCO3、NH4HCO3、H2O2 、HNO3( 浓)等； 防止物质的挥发，如盐酸、醋酸等；抑制物质的水解，如冰水洗 涤，以防止洗涤过程中的溶解损耗；
19、增大气体反响物的溶解度， 使其被充分吸取；b 实行加热： 加速某固体的溶解， 加快反响速率； 削减气体生成物的溶解并使其逸出； 使平衡向需要的方向移动； 趁热过滤， 防止某物质降温时因析出而损耗或带入的杂质；c 把握范围： 确保催化剂的催化效果， 兼顾速率和转化率， 追求更好的经济效益， 防止副反响发生等。三、 明确反响原理留意每一步在什么条件下， 发生了什么反响， 生成了什么物质， 这些物质分别到哪里去了。如转化成了沉淀还是气体或生成了其他物质。四、物质分别或提纯的方法化工生产过程中分别提纯、除杂等环节，与高中化学根本试验的原理严密联系，包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，或蒸馏、萃取
20、、分液等根本试验操作及原理，并要生疏所用到的相关仪器。1. 蒸发、反响时的气体气氛抑制水解： 如从溶液中析出 FeCl3 、AlCl3 、MgCl2 等溶质时， 应在 HCl 的气流中加热， 以防其水解。蒸发浓缩、冷却结晶： 如除去 KNO3中的少量 NaCl 。蒸发结晶、趁热过滤： 如除去 NaCl 中的少量 KNO3。2. 溶解法： 利用特别溶剂把杂质溶解而除去， 如 Fe(Al) 可用过量的 NaOH溶液而除去 Al， CO2(HCl 、H2O) 先通过饱和食盐水， 再通过浓 H2SO4 。3. 沉淀法： a. 加适宜的沉淀 剂(要使杂质离子充分沉淀， 参与的沉淀剂必需过量， 且在后续步
21、骤中简洁除去)； b. 调整 溶液的酸碱性。4. 洗涤法：a.水洗；b.冰水洗 ；c.有机溶剂洗。其 目的是 ：洗去目标物外表的杂质离子；削减目标物的溶解损耗或增大有机杂质的溶解量；防止目标物形成结晶水合物；使晶体快速枯燥。五、可循环物质的推断和流程评价 一 可循环物质的推断1. 流程图中回头箭头的物质。2. 生产流程中后面生成或分别的物质(不要无视结晶后的母液)， 可能是前面某一步反响的相关物质。 二 对整个工艺流程从以下几个方面进展评价1. 表达绿色化学思想 使用无毒无害原料，承受原子利用率高的制备路线，原料的循环利用， 副产物综合利用， 节能， 等 。2. 高效节能方面 原料廉价， 工艺
22、简洁， 产品的纯度高， 能耗低等 。3. 生成物或副产物的污染。【标准答题】试验操作类标准语言表述1. 测定溶液 pH 的操作将一小块 pH 试纸放在外表皿上， 用玻璃棒蘸取少量待测液， 点在 pH 试纸上， 待试纸变色后， 再与标准比色卡比照。模板答题关键词： pH 试纸、外表皿、玻璃棒、蘸待测液、比色卡、比照。四步： 取放试纸 蘸待测液 点滴试纸 与比色卡比照。概括为“取、蘸、点、比”。抓住关键词和四步操作环节， 此类问题确定不失分。2. 沉淀洗涤(1) 沉淀洗涤的目的： 除去沉淀外表附着或沉淀中包夹的可溶性离子。(2) 洗涤方法： 向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀， 待水自然流出后， 重复操作
23、 2 3 次。(3) 误差分析： 假设沉淀不洗涤或洗涤不干净， 则使沉淀的质量偏高。假设沉淀洗涤次数过多，则会使局部沉淀溶解而使其质量偏低。(4) 沉淀剂是否过量的推断方法模板加沉淀剂：静置，向上层清液 中连续滴加少量沉淀剂，假设无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量。参与与沉淀剂反响的试剂：静置，取适量上层清液于另一干净试管中，向其中参与少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂， 假设产生沉淀， 证明沉淀剂已过量。留意： 假设需称量沉淀的质量而进展有关定量计算时则只能选用方法(1)。 5 推断沉淀是否洗净的操作答题取最终一次洗涤液， 滴加 试剂 ， 假设没有 现象， 证明沉淀已洗净3. 容量瓶捡漏操作模板参与
24、确定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，倒立观看。然后再将容量瓶正立，并将瓶塞旋转 180后塞紧， 再倒立。 假设均无水渗出， 则容量瓶不漏水。4. 滴定管检查是否漏水的操作模板酸式滴定管：关闭活塞，向其中参与确定量的水，用滴定管夹将其固定铁架台上，观看是否漏水。假设 2 分钟内不漏水， 将活塞塞旋转 180后，重 复上述操作。碱式滴定管：向其中参与确定量的水，用滴定管夹将其固定铁架台上，观看是否漏水。假设 2分钟内不漏水， 轻轻挤压玻璃球， 放出少量液体， 再次观看滴定管是否漏水。5. 滴定管赶气泡的操作模板酸式滴定管：右手将滴定管倾斜 30左右，左 手快速翻开 活塞使溶液冲出，从而使溶液布满
25、尖嘴。碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃球，是溶液从尖嘴流出， 即可赶出气泡。6. 装置的气密性检查模板形成封闭体系 操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等) 描述现象 得出结论。微热法 关键词是： 封闭 将导管一端放入水中 、微热、气泡、水柱；液差(封)法 关键词是：封闭 用止水夹关闭右侧导气管，向漏斗中加水、液 差 漏斗中形成一段水柱， 停顿注水后， 水柱不变化 。整套装置气密性检查：为使其产生明显的现象，用酒精灯对装置中某个可加热容器微热，观看插入水中导管口是否有气泡冒出， 也可对整套装置适当分割， 分段检查气密性。7. 萃取分液操作关闭分液漏斗活塞，将混
26、合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯， 翻开分液漏斗活塞， 使下层液体从下口沿烧杯壁流下； 上层液体从上口倒出。8. 焰色反响的操作先将铂丝沾盐酸溶液在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。然后用铂丝沾取少量待测液，到酒精灯火焰上灼烧，观看火焰颜色，如为黄色，则说明溶液中含 Na ； 假设透过蓝色钴玻璃呈紫色， 则说明溶液中含 K 。9. 氢氧化铁胶体的制备往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的 FeCl3 溶液， 当溶液变红褐色时， 马上停顿加热。10. 从溶液中结晶试验操作模板溶解度受温度影响小的： 蒸发结晶过滤溶解度受温度影响较大或带结晶水的： 加
27、热浓缩冷却结晶过滤2023 年高考化学备考必考学问点1、误认为有机物均易燃烧。如四氯化碳不易燃烧，而且是高效灭火剂。2、误认为二氯甲烷有两种构造。由于甲烷不是平面构造而是正四面体构造， 故二氯甲烷只有一种构造。3、误认为碳原子数超过 4 的烃在常温常压下都是液体或固体。戊烷是例外， 沸点 9.5 ， 气体。4、误认为可用酸性高锰酸钾溶液去除甲烷中的乙烯。乙烯被酸性高锰酸钾氧化后产生二氧化碳， 故不能到达除杂目的， 必需再用碱石灰处理。5、误认为双键键能小，不稳定，易断裂。其实是双键中只有一个键符合上述条件。6、误认为聚乙烯是纯洁物。聚乙烯是混合物，由于它们的相对分子质量不定。7、误认为乙炔与溴
28、水或酸性高锰酸钾溶液反响的速率比乙烯快。大量事实说明乙炔使它们褪色的速度比乙烯慢得多。8、误认为甲烷和氯气在光照下能发生取代反响，故苯与氯气在光照( 紫外线) 条件下也能发生取代。苯与氯气在紫外线照耀下发生的是加成反响， 生成六氯环己烷。9、误认为苯和溴水不反响，故两者混合后无明显现象。虽然二者不反响， 但苯能萃取水中的溴， 故看到水层颜色变浅或褪去， 而苯层变为橙红色。10 、误 认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。甲 苯被氧化成苯甲酸， 而苯甲酸易溶于苯， 仍难分别。应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠， 然后分液。11 、误 认为石油分馏后得到的馏分为纯洁物。分 馏产
29、物是确定沸点范围内的馏分， 由于混合物。12 、误 认为用酸性高锰酸钾溶液能区分直馏汽油和裂化汽油。直馏汽油中含有较多的苯的同系物； 两者不能用酸性高锰酸钾鉴别。13 、误认为卤代烃确定能发生消去反响。14 、误认为烃基和羟基相连的有机物确定是醇类。苯酚是酚类。15 、误认为乙醇是液体， 而苯酚是固体， 苯酚不与金属钠反响。固体苯酚虽不与钠反响， 但将苯酚熔化， 即可与钠反响， 且比乙醇和钠反响更猛烈。16 、误认为苯酚酸性比碳酸弱， 故苯酚不能与碳酸钠溶液反响。苯酚的电离程度虽比碳酸小， 但却比碳酸氢根离子大， 所以由复分解规律可知： 苯酚和碳酸钠溶液能反响生成苯酚钠和碳酸氢钠。17 、误
30、认为欲除去苯中的苯酚可在其中参与足量浓溴水，再 把生成的沉淀过滤除去。苯酚与溴水反响后， 多余的溴易被萃取到苯中， 而且生成的三溴苯酚虽不溶于水， 却易溶于苯， 所以不能到达目的。18 、误认为只有醇能形成酯， 而酚不能形成酯。酚类也能形成对应的酯， 如阿司匹林就是酚酯。但相对于醇而言， 酚成酯较困难， 通常是与羧酸酐或酰氯反响生成酯。19 、误 认为醇确定可发生去氢氧化。本 碳为季的醇不能发生去氢氧化， 如戊醇。20 、误 认为饱和一元醇被氧化确定生成醛。当 羟基与叔碳连接时被氧化成酮， 如 2- 丙醇。21 、误 认为醇确定能发生消去反响。甲 醇和邻碳无氢的醇不能发生消去反响。22 、误
31、认为酸与醇反响生成的有机物确定是酯。乙 醇与氢溴酸反响生成的溴乙烷属于卤代烃， 不是酯。23 、误认为酯化反响确定都是“酸 去羟基醇去氢”。 乙醇与硝酸等无机酸反响， 一般是醇去羟基酸去氢。24 、误 认为但凡分子中含有羧基的有机物确定是羧酸，都 能使石蕊变红。硬脂酸不能使石蕊变红。25 、误认为能使有机物分子中引进硝基的反响确定是硝化反响。乙醇和浓硝酸发生酯化反响， 生成硝酸乙酯。26 、误认为最简式一样但分子构造不同的有机物是同分异构体。例： 甲醛、乙酸、葡萄糖、甲酸甲酯(CH2O) ； 乙烯、苯(CH) 。27 、误认为相对分子质量一样但分子构造不同的有机物确定是同分异构体。例： 乙烷与甲醛、丙醇与乙酸相对分子质量一样且构造不同， 却不是同分异构体。28 、误认为相对分子质量一样，组成元素也一样，分子构造不同， 这样的有机物确定是同分异构体。例： 乙醇和甲酸。29 、误认为分子组成相差一个或几个 CH2原子团的物质确定是同系物。例： 乙烯与环丙烷。30 、误认为能发生银镜反响的有机物确定是醛或确定含有醛基。葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可发生银镜反响，但它们不是醛;果糖能发生银镜反响， 但它是多羟基酮， 不含醛基。