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1、2023 年高考课标 3 卷理综化学参考解析7. 化学与生活亲热相关。以下说法错误的选项是APM2.5 是指粒径不大于 2.5m的可吸入悬浮颗粒物B绿色化学要求从源头上消退或削减生产活动对环境的污染C燃煤中参与CaO 可以削减酸雨的形成及温室气体的排放D自然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料【参考答案】C【参考解析】CaCO3 受热分解，燃煤中参与CaO 不能减小温室气体CO2 的排放，应选C。8. 以下说法正确的选项是 A植物油氢化过程中发生了加成反响 B淀粉和纤维素互为同分异构体 C环己烷与苯可用酸性KMnO4 溶液鉴别D水可以用来分别溴苯和苯的混合物【参考答案】A【参考解析】A.
2、植物没氢化过程发生油脂与氢气的加成反响，故 A 正确；B.淀粉和纤维素的聚合度不同，造成它们的分子式不同，所以不是同分异构体，故 B 错误；C.环己烷与苯都不与酸性KMnO4 溶液反响，所以不能用该方法鉴别环己烷与苯，故C 错误；D. 溴苯与苯互溶，不能用水分别溴苯和苯的混合物，故D 错误；答案为A。目的操作在 50 mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读A 取 20.00 mL 盐酸数为 30.00mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶B 清洗碘升华试验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C 测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在潮湿的pH 试纸上配制浓度为 0.010 mol L-1 的KMnOD4
3、溶液称取 KMnO4 固体 0.158 g，放入 100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度9. 以下试验操作标准且能到达目的的是【参考答案】B10. N为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是AA0.1 mol 的11 B 中，含有0.6N个中子ABpH=1 的H PO 溶液中，含有0.1N个H34AC2.24L标准状况苯在O 中完全燃烧，得到0.6N个 CO 分子2A2D密闭容器中 1 mol PCl 与 1 mol Cl 反响制备 PCl g，增加2N个P-Cl 键325A【参考答案】A【参考解析】A、11B 中含有 6 个中子，0.1mol 11B 含有 6NA 个中子，A 正确；
4、B、溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B 错误；C、标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算 22.4L 苯完全燃烧产生的 CO2 分子数目，C 错误；D、PCl3 与 Cl2 反响生成PCl5的反响是可逆反响，所以 1molPCl3 与 1molCl2 反响制备 PCl5，增加的 PCl 键的数目小于 2NA 个，D 错误，答案选A。11全固态锂硫电池能量密度高、本钱低，其工作原理如以下图，其中电极a 常用掺有石墨烯的 S8 材料，电池反响为：16Li+xS8=8Li2Sx2x8。以下说法错误的选项是A电池工作时，正极可发生反响：2Li2S6+2Li+2e-=3Li2S4 B电池工作时，
5、外电路中流过 0.02 mol 电子，负极材料减重 0.14 g C石墨烯的作用主要是提高电极a 的导电性D电池充电时间越长，电池中的Li2S2 量越多【参考答案】A2 8【参考解析】A.原电池工作时，Li+向正极移动，则 a 为正极，正极上发生复原反响，电极反响为 xS8+2e-+2Li+=Li S ，故 A 错误；B.原电池工作时，转移 0.02mol 电子时，氧化Li 的物质的量为 0.02mol，质量为 0.14g，故 B 正确；C.石墨能导电，利用石墨烯作电极，可提高电极 a 的导电性，故 C 正确；D.电池充电时间越长，转移电子数越多，生成的 Li 越多，则生成Li2S2 的量越多
6、，故D 正确；答案为A。12.短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数纸盒为 21。以下关系正确的选项是WXYA. 氢化物沸点：WZ C化合物熔点：Y2X3W D简洁离子的半径：YCH3OHCO2H ，常温下水和甲醇是液体而二氧化碳和氢气是气体，液体的沸点2高于气体；水分子中有两个氢原子都可以参与形成分子间氢键，而甲醇分子中只有一个羟基上的氢原子可用于形成分子间氢键，所以水的沸点高于甲醇；二氧化碳的相对分子质量比氢气大，所以二氧化碳分子间作用力较大、沸点较高。（4） 键、离子键5 3 2 0.448nm42【参考解析】（1） Co 是 27 号元
7、素，位于元素周期表第4 周期第VIII 族，其基态原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d74s2 或Ar3d74s2。元素 Mn 与O 中，由于 O 元素是非金属性而Mn 是过渡元素，所以第一电离能较大的是O。O 基态原子价电子为 2s22p4，所以其核外未成对电子数是 2，而 Mn 基态原子价电子排布为 3d54s2，所以其核外未成对电子数是 5，因此核外未成对电子数较多的是Mn。（2） CO2 和CH3OH 的中心原子C 原子的价层电子对数分别为2 和4，所以CO2 和CH3OH分子中C 原子的杂化形式分别为sp 和 sp3。（3） 在 CO2 低压合成甲醇反响所涉及的4
8、 种物质中，沸点从高到低的挨次为H2OCH3OHCO2H2，缘由是常温下水和甲醇是液体而二氧化碳和氢气是气体，液体的沸点高于气体；水分子中有两个氢原子都可以参与形成分子间氢键，而甲醇分子中只有一个羟基上的氢原子可用于形成分子间氢键，所以水的沸点高于甲醇；二氧化碳的相对分子质量比氢气大，所以二氧化碳分子间作用力较大、沸点较高。（4） 硝酸锰是离子化合物，硝酸根和锰离子之间形成离子键，硝酸根中N 原子与 3 个氧原子形成 3 个 键，硝酸根中有一个氮氧双键，所以还存在 键。（5）由于 O2 是面心立方最密积存方式，面对角线是O2 半径的 4 倍，即 4r=2 a，解得2r= 0.420 nm；Mn
9、O 也属于NaCl 型构造，依据晶胞的构造，Mn2构成的是体心立方堆4积，体对角线是 Mn2半径的 4 倍，面上相邻的两个 Mn2距离是此晶胞的一半，因此有3 2 0.448nm 。4236化学选修 5：有机化学根底15 分氟他胺G 是一种可用于治疗肿瘤的药物。试验室由芳香烃A 制备G 的合成路线如下：答复以下问题：1A 的构造简式为。C 的化学名称是。（2） 的反响试剂和反响条件分别是，该反响的类型 是 。（3） 的反响方程式为。吡啶是一种有机碱，其作用是。4G 的分子式为。5H 是 G 的同分异构体，其苯环上的取代基与G 的一样但位置不同，则H 可能的构造有种。64-甲氧基乙酰苯胺是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚【参考答案】制备 4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线其他试剂任选。1反应CH3，三氟甲苯；2浓硝酸、浓硫酸，并加热，反响类型是取代反响；3的化学方程式为：，吡啶的作用是防止氨基被氧化；4C H O NF ；59 种；611 11 33223作用下NO 转化成NH ，最终在吡啶作用下与CH COCl 反响生成目标产物，合成路线是：