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1、2 0 1 6年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试留意事项：1.本试卷分第一卷（选择题）和其次卷（非选择题）两局部。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。4.考试完毕后，将本试题和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Mn55 Ge 73 Ag 108第 一 卷（选择题共126分）一、选择题：本大题共1 3小题，每 题6分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。7.化学与生活亲热相关，以下有关说法错误的选
2、项是（）A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.食用油反复加热会产生稠环芳香烧等有害物质C.加热能杀死流感病毒是由于蛋白质受热变性D.医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为95%【答案】D【解析】试题分析：A.蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质在灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，人造纤维在灼烧时会蜷缩成一个小球，有浓烈的黑烟，有与蛋白质灼烧的不一样的气味，故可以区分蚕丝和人造纤维，正确；B.食用油高温反复加热发生化学变化，产生多种有毒、有害甚至是致癌的稠环芳香烧物质，进而会危害人体安康，正确：C.加热或高温会使蛋白质发生变性，从而失去对家禽的危害作用，故具有杀菌消毒作用，正确；D.医用消毒酒精通常是用
3、体积比浓 度 为 75%中乙醇溶液，浓度太大，杀菌力气强，但渗透性差，浓度太小，渗透性强而杀菌力气又弱。体积分数为95%的酒精溶液渗透性差，会导致病毒的外表的蛋白质变性，当病毒退壳后,里边的蛋白质照旧会危害人体安康，错误。【考点定位】考察化学在生活的应用正误推断的学问。【名师点睛】化学是一门有用性的学科，在日常生活及工农业生产和科学技术中应用格外广泛。我们生活就要吃饭、穿衣，在生活过程中在与四周环境接触的过程中，往往会接触微生物或留意不当而患有疾病，消毒、治疗要使用确定的方法、或用确定的物质进展处理，这些都与化学学问有关。常见的纤维有棉花、羊毛、睛纶化学纤维等，棉花主要成分是纤维素，属于糖类，
4、灼烧有烧被套的气味；羊毛主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，睛纶等是人工合成的物质，灼烧有浓烈的黑烟，会蜷缩成一个小球，冷后是一个小硬球。购置的衣服布料材料就可以用灼烧的方法鉴别，也可以依据物质的面料的成分的性质在洗涤时承受适当方法。有用的植物油高温反复加热会产生致癌物质，故要少吃油炸食品；肌肉注射或输液时常常要用酒精消毒，消毒用的酒精是体积比为75%的酒精的水溶液，浓度过大或过小都不能很好的杀菌消毒。只有把握确定的化学学问，才会使我们的生活质量得以提升，也才会更安全、更安康。8.设/VA为阿伏加德罗常数值。以下有关表达正确的选项是()A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N八B.
5、1 m ol+与4 mol H且响生成的NH个子数为2N AC.1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD.标准状况下，2.24 LCCI4含有的共价键数为0.4 3【答案】A【解析】试题分析：A.乙烯和丙端的最简式都是是C H“1 4 g乙烯和丙烯混合气体中含有的最简式的物质的量是n(C H;)=j n -n i=1 4 g-r 1 4 g/m o l=l j n o l,所以其中含有的氢原子题为 正确；B.N：与此在一定条件下发生反应生成N H”该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故I m o：、与4 m o i H：反应生成的N H s分子数小于20,错 误,C.铁是变
6、价金属，硝酸具有强的氧化性，所 以1 m d F e溶于过量硝酸生成硝酸铁，反应中电子转移数目为丸,错误；D.在标准状况下四氯化碳是液态，不能用气体摩尔体积进行有关物质的量的计算，错误。【考点定位】考察阿伏加德罗常数计算的学问。【名师点睛】阿伏加德罗常数是单位物质的量的物质内含有的该物质的根本微粒数目，用NA表示，其近似值是6Q2X 10”mol；在国际上规定：0.012kg的闻所含有的碳原子数，任何物质只要其构成的根本微粒数与0.012kg的凶所含有的碳原子数一样，就说其物质的量是Imol。N m V n有关公式有n=；n=；n=.c=把握各个公式的适用范围、对象，是准N M V VA m确
7、应用的保证。有时阿伏加德罗常数会与物质构造、氧化复原反响、电化学等学问结合在一起考察，要把握物质的物理性质、化学性质及发牛.的反响特点等，才可以得到准确的解答。9.以下关于有机化合物的说法正确的选项是()A.2-甲基丁烷也称异丁烷B.由乙烯生成乙醇属于加成反响C.C4 9H C l有3种同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物【答案】B【解析】试题分析：A.2-甲基丁烷分子中含有5个C原子，系统命名方法是2-甲基丁烷，习惯命名方法命名是异嚏烷，错误；B.乙烯与水发生反应，断裂碳碳双键中较活泼的一个键，在两个不饱和的碳原子上分别漆加氏0 H,形成乙醇，发生反应类型是加成反应，正确/C.仁风。
8、有4种不同位置的H原子，它们分别被C：原子取代，就得到4种同分异构体，错误；D,油脂不是高分子化合物，错误。【考点定位】考察有机物构造和性质推断的学问。【名师点睛】有机物种类几百万种，在生活、生产等多有涉及。有机物往往存在分子式一样而构造不同的现象，即存在同分异构体，要会对物质进展辨析，并会进展正确的命名。C H4g可看作是C4H10分子中的一个H原子被一个C I原子取代产生的物质，CR 10有CH3cH2cH2cH3、(CH?)?CH2c也两种不同的构造，每种构造中含有2种不同的H原子，所以C虱CI有四种不同的构造；对于某一物质来说，其名称有习惯名称和系统命名方法的名称，要把握系统命名方法及
9、原则。有机物在相互反响转化时要发生确定的化学反响，常见的反响类型有取代反响、加成反响、消去反响、酯化反响、加聚反响、缩聚反响等，要把握各类反响的特点，并会依据物质分子构造特点进展推断和应用。有机物是含有碳元素的化合物，假设分子的相对分子质量不确定，则该物质是高分子化合物，假设有确定的相对分子质量，则不是高分子化合物。而不能依据相等分子质量大小进展推断。把握确定的有机化学根本学问是此题解答的关键，此题难度不大。1 0.以下试验操作能到达试验目的的是()A.用长颈漏斗分别出乙酸与乙醇反响的产物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反响产生的N。C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
10、D.将Cl?与HCI混合气体通过饱和食盐水可得到纯洁的Cl 2【答案】C【解析】试题分析：A.乙酸与乙酉字反应的产物是乙酸乙酯，该物底密度比水小，难溶于水，而未反应的乙酉亨和乙酸都容易溶于水，所以分类互不相溶的两层液体物质要用用分滴漏斗，错误；B.NO的密度与空气接近，目能与氧气反应生成NO；,NO不能溶于水，所以应该用排水法收集，错 误,C.氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中铁离子发生水解反应，消耗水电离产生的氢氧根离子产生难溶性的氢氧化铁，使溶液变浑浊当最终水达到电离平衡时，溶液显酸性，因此配制氯化铁溶液时，为了抑制盐的水解，应该先将氟化铁溶解在较浓的盐酸中，然后再加水稀蟀到相应的浓度，正确；D
11、.将 C12与 HC1混合气体通过饱和食盐水时，由于H极容易溶于水，而氯气与水的反应是可逆反应，水中含有一定浓度的N aC l,由 于 c(C)增大，氯气的溶解度减小，故只能除去氧气中的HC1杂质，但不能除去其中的水蒸气，因此不能得到纯净的C：二，错误.【考点定位】考察化学试验根本操作的学问。【名师点睛】化学是一门试验性的学科，在进展化学学习的过程中常涉及物质的分别提纯、气体的制取、除杂、收集、尾气处理、溶液的配制等操作。这就需要把握物质的物理性质、化学性质、常见的分别混合物的方法、常见的仪器的名称、使用、化学试剂的使用、分别方法及名称、操作的先后挨次等，这样才可以得心应手，作出正确的分析与推
12、断。1 1.三室式电渗析法处理含Na废水的原理如以下图，承受惰性电极，ab、c d均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO 2-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子4以下表达正确的选项是()A.通电后中间隔室的SO4?箧子向正极迁移，正极区溶液pH增大B.该法在处理含呵$。4废水时可以得到NaOH和产品C.负极反响为2 H2O-4e-=O2+4H+,负极区溶液p H降低D.当电路中通过Im o l电子的电量时，会 有0.5m ol的0 2生成【答案】B【解析】试题分析：A.根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，在电解池中阴高子会向正电荷较多的阳极区定向移动，因此通电后中
13、间隔室的s o/-离子向正极迁移；在正极区带负电荷的0狂失去电子，发生氧化反应而放电，由于破坏了附近的水的电离平衡，使 溶 液 中 所 以 正 极 区 溶 液 酸 性 熠 强，澹流的 pH减小，错误；B.阳极区氢氧根放电，溶濯中产生硫酸，阴极区氢离子获得电子，发生还原反应而放电，破坏了附近的水的电离平衡，使溶液中c（0H）xH）所以产生氢氧化钠，因此该法在处理含Na：SO,废水时可以得到NaOH和 H fQ,产品，正确；C.负极区氢离子得到电子，使溶液中ciH）增大，所以负极区溶液pH升高，错误；D.当电路中通过Im ol电子的电量时，根据整个闭合回路中电子转移数目相等可知反应产生氧气的物质的
14、量是n（O：）=lm01+4=O.25mol,错误。【考点定位】考察电解原理的应用的学问。【名师点睛】化学反响主要是物质变化，同时也伴随着能量变化。电化学是化学能与电能转化关系的化学。电解池是把电能转化为化学能的装置，它可以使不能自发进展的化学借助于电流而发生。与外接电源正极连接的电极为阳极，与外接电源的负极连接的电极为阴极。阳 极发生氧化反响，阴极发生复原反响。假设阳极是活性电极（除Au、Pt、C之外的电极），则电极本身失去电子，发生氧化反响；假设是惰性电极（Au、Pt、C等电极），则是溶液中的阴离子放电，放电的先后挨次是S2-QBra0H.含氧酸根离子，阴极则是溶液中的阳离子放电，放电挨次
15、是Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H*,与金属活动性挨次刚好相反。溶液中的离子移方向符合：同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，即阳离子向阴极区移动，阴离子向阳极区移动。把握电解池反响原理是此题解答的关键。此题难度适中。12.298K时，在20QmL0.10mol L-i氨水中滴入Q10 mo卜L-i的盐酸，溶液的p H与所加盐酸的体积关系如以下图。0.10 m ol-LT氨水的电离度为1.3 2%,以下有关表达正确的选项是叫u 北盆酸VELA.该滴定过程应中选择酚配作为指示剂B.M 点对应的盐酸体积为20.0 mLC.M 点处的溶液中 C(N H4+)=C(C I )=C(H+)=C(O
16、H )D.N 点处的溶液中pHc(H-尸 c(O H)错误；D.N 点氨水溶满中已经电离的一水合氧浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度，c(OH-)=(MmoLLX L32%=L32XK nm oLL,根据水的离子积常数可知：、处的溶液中氮离子10-14浓 度=-=7.6XKn2mol L,根 据 pH=lgc(H+)可知此时溶液中pH12,正确。1.32x10【考点定位】考察酸碱中和滴定、弱电解质的电离以及离子浓度大小比较等学问。【名师点睛】酸碱中和滴定是中学化学的重要试验，通常是用浓度的酸(或碱)来滴定未知浓度的碱(或酸)，由于酸、碱溶液均无色，二者恰好反响时溶液也没有颜色变化，所以通常借助指示
17、剂来推断，指示剂通常用甲基橙或酚献，而石蕊溶液由于颜色变化不明显，不能作中和滴定的指示剂。酸碱恰好中和时溶液不愿定显中性，通常就以指示剂的变色点作为中和滴定的滴定终点，尽管二者不一样，但在试验要求的误差范围内。进展操作时，要留意仪器的润洗、查漏、气泡的排解，会进展误差分析与推断。推断电解质溶液中离子浓度大小时，经常要用到三个守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒，会依据相应的物质写出其符合题意的式子，并进展叠加，得到正确的算式。把握水的离子积常数的计算方法、离子浓度与溶液的pH的关系等是此题解答的关键所在。此题难度适中。1 3.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成
18、的二元化合物，是 元 素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol L-i r溶液的p H为2,5通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如以下图。以下说法正确的选项是（）A.原子半径的大小WXXYC.Y的氢化物常温常压下为液态D.X的最高价氧化物的水化物为强酸【答案】C【解析】试题分析：短周期元素V、X、Y、Z 的原子序数依次增加.叭 P、r 是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z 的单质，通常为黄绿色气体，则 Z 是氯元素，n 是 Ch，0.01 mol 广】，溶液的pH为 2,说明r 是一元强皎，Ch与两种元素组成的化合物反应会产生两种化合物，其中一种r 是
19、H U,另一种物质q 的水溶液具有潺白性，则说明V：是 H 元素；m 是 比 0,q是 H C lO j两种元素组成的化合物p 与 C工光照反应产生 HC1,同时产生s,s通常是难溶于水的混合物,根据转化关系图可知p 是甲烷，则 s可能是CH：C：、CH二 CI：、CHCh、CCU中的几种物质。因此X是碳元素，Y 是氧元素.A.根据元素周期律的原子半径变化规律：同一周期的元素，原子序数越大原子半径越小，同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则原子半径的大小W Y 4V.121二3做W操作步骤试验现象解释缘由翻开K,推动注射器活塞，使1X中的气体缓慢通入Y管中Y管中_ _ _ _
20、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _反响的化学方程式将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝集翻开用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _A【答案】（1）A；2NH4CI+Ca（OH）2 C a C/N七个+NH3 H2O NH3个+匕0）；d f c玲f f e玲i；催化剂（2）红棕色气体颜色渐渐变浅；8NH3+6NO22H2。（或 B；7N2+12H2O；【解析】试题分析“1 在实盼室中,利用氢氧优钙与N H.C 1混合加热发生复分解反应制取氧气，氮氧化钙与N I L C：都是固体，固体混合物加热制取气体，故应选用A装置进行，制取
21、氨气，发生反应的化学方程式为2 N H 4 a-C a（O H）2-C a a2 N H J-2 4O；也可以利用N H -HQ的不稳定性，该物质受热分解产生氨气和水制取氧气，这时应该选择的装贵是装置&反应的化学方程式是：NH-H;0-N H：T-H;O;利用A（或B）装国制得的氨气，由于氨气是碱性气体，所以需要利用碱性干燥剂碱石灰进行干燥，然后再根据氨气的密度比空气小的性随，用向下排空气法收集，氨气是大气污染物，要进行尾气处理，可利用其在水中极容易溶解的性质，用水作吸收剂进行尾气处理，故装置的连接顺序为d-c f-L：;（2）N O：具有强氧化性，NR有强还原性，两者相遇，会发生氧化还原反应
22、产生氮气和水，根据电子守恒、原子守恒，催化剂可得反响的方程式：8NH+6NO2.7N+12H p,依据反响方程式可知反响现象是：Y管内看到红棕色气体颜色变浅最终为无色，同时在注射器的内壁有水珠产生；依据分析可知催化剂发生该反响的方程式是8NH3+6NO2 1-7N+12H p；反响后由于容器内气体的物质的量削减，所以会使容器内气体压强减小。当翻开K 5，烧杯内NaOH溶液在大气压强的作用下会倒吸进入Y管内；溶液进入Y管内的缘由是由于该反响是气体体积减小的反响，反响发生导致装置内压强降低，在外界大气压的作用下而发生倒吸现象。【考点定位】考察化学试验原理分析、气体收集、装置连接等根本操作及试验方案
23、的设计的学问。【名师点睛】制取气体的装置与反响物的状态有关，由固体混合物加热制取气体可以用略向下倾斜试管进展；固体混合或固体与液体混合不加热制取气体可以在锥形瓶中进展，也可以在烧瓶中进展。液体用分液漏斗或长颈漏斗中参与；假设是液体与固体混合物加热制取气体，要早烧瓶中进展，同时为了受热均匀，应当垫上石棉网，推断装置连接挨次时，一般是依据：制取气体、除杂、枯燥、收集、尾气处理。要依据除杂原则，承受适当的试剂除杂、枯燥，依据物质的物理性质或化学性质进展气体的收集和尾气处理。对于极简洁溶于水或某溶液的气体，尾气处理要留意防止倒吸现象的发生。会依据物质的性质推断反响现象。27.（15 分）元素铭（Cr）
24、在溶液中主要以Cm（蓝紫色）、Cr（OH）-（绿色）、Cr 0 2-（橙红色）、CrO 2-（黄色）等形式4 2 7 4存在，Cr（OH）3犯难溶于水的灰蓝色固体，答复以下问题：（1）Cn+与Ab+的化学性质相像，在C IS。4%溶液中逐滴参与NaOH溶液直至过量，可观看到的现象是。(2)CrO 2-和Cr 0 2-在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol-L-i的Na C rO溶液4 2 72 4中c(Cr 0 2-)随C(H+)的变化如以下图。2 7用离子方程式表示Na 2口。4溶液中的转化反响。由图可知，溶液酸性增大，C rO j-的 平 衡 转 化 率(填 增 大“减小”或
25、“不变”)。依据A点数据，计 算 出 该 转 化 反 响 的 平 衡 常 数 为。上升温度，溶液中CrC-的平衡转化率减小，则该反响的AH(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)在化学分析中承受KzCrO。为指示剂，以AgN()3标准溶液滴定溶液中的C L,利 用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中CI-恰好完全沉淀(浓度 等 于1.0X 10-5mol L-i)时，溶液中 c(Ag+)为 mol,L-i,此时溶液中 clCrC-)等于 mol L-i。(Ag2 CrO4,AgCI 的 Ksp 分别为 2.0 X 10-n 和 2.0 X lO-io)。(4)+6价格
26、的化合物毒性较大，常用NaHSC)3将废液中的Cr2。?-复原成C n+,反响的离子方程式为，【答案】(1)蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀渐渐溶液写出绿色溶液；(2)2CrO4z-+2H+Cr2O72-+H2O；增 大：1.0 x1014；小于：(3)2.0 x10.5;5x10-3;(4)Cr2O72-+3HSO3-+5H+=2Cr3+3SO42-+4H O【解析】试题分析；(D 根 据 Cr“与 AP+的化学性质相似，可 知 C r9 H h是两性氮氧化物，能溶解在强碱NaOH溶液中e 向 CrSO S溶液中逐滴加X NaOH洛潘直至过量，首先发生反应：C r+-3OH=C
27、r(OH)：n产生CrOH：i：灰蓝色固体，当碱过量时，又会发生反应：Cr(OH)：-OH=C r(O H)r,可观察到沉淀消失，溶液变为绿色。故观察到的现象蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶液写出绿色溶液；(2)随看 H左度的增大，CrtV天溶液的H-发生反应，反应转化为Cm。-的离子反应式为：2CrO.-2H-O C r Q 2-H：0。根据化学平衡移动原理，溶液酸性增大，c(H+)增大，化学平衡2CrO；-2lTC r9 2-H Q 向正反应方向进行，导 致 CrO产的平衡转化率增大；根据图像可知，在 A 点时，c(Cr2O72-)=0.25mol/L,1 1 1 c(
28、C r O z2-)=1.0mol/L,惭 Cr 元素守恒可知 A 点的溶液中 CrO 2-的浓度c(CrO4 2-)=0.5mol/L；H+浓度为1 0-7moi/L；此时该转化反响的平衡常数为K=(C q O,z-)_ 0.25=1.0 x1014：由于上升温度，溶液中 CrO 2-cCrO 2-)2-c(H+)2 0.52 x(1x10-7)24的平衡转化率减小，说明上升温度，化学平衡逆向移动，导致溶液中CrO 2-的平衡转化率减小，4依据平衡移动原理，上升温度，化学平衡向吸热反响方向移动，逆反响方向是吸热反响，所以该反响的正反响是放热反响，故该反响的AHV0；(3)当溶液中CL完全沉淀
29、时，即C(CL)=1QX10-5 mo卜I,依据溶度积常数Ksp(AgCI)=2.OxlO-io,可得溶液中c(Ag+)=Ksp(AgClc(CI-)=2.0 xl0-icH-(1.0 xl0-5 mol-L-i)=2.0 xl0-s mol-L-i；则此时溶液中c(CrO 2-)=K(Ag CrO)/c2(Ag+)=2.0 xl0-i2-i-(2.0 xl0-5mol-L-i)=5xl0 3mol-L-i；(4)NaHSO 具有复原4 sp 2 4 3性，Cr 9 2-具有氧化性，二者会发生氧化复原反响，依据条件，结合电子守恒、电荷守恒、2原子守恒，可得二者反响的离子方程式为：Cr O 2-
30、+3HSO-+5H-b2Cr3+3SO 2+4H O-2 7 3 4 2【考点定位】考察化学平衡移动原理的应用、化学平衡常数、溶度积常数的应用、两性物质的性质的学问。【名师点睛】两性氢氧化物是既能与强酸反响产生盐和水，也能与强碱反响产生盐和水的物质，化学平衡原理适用于任何化学平衡。假设转变影响平衡的一个条件，化学平衡会向能够减弱这种转变的方向移动。会应用沉淀溶解平衡常数计算溶液中离子浓度大小，并依据平衡移动原理分析物质的平衡转化率的变化及移动方向，并依据电子守恒、电荷守恒、原子守恒书写离子反响方程式。该题是重要的化学平衡移动原理的应用，考察了学生对化学平衡移动原理、化学平衡常数、溶度积常数的含
31、义的理解与计算、应用，同时考察了物质的存在形式与溶液的酸碱性和物质的量多少的关系、离子反响和离子方程式的书写。是一个综合性试题。28.(14分)NaCIO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：2000 x10-3 L 0.2023m。/L5x24.48x10-3 12x20.00 x0.20235x24.48加。/。则1.0800g样品中含inn 乙X u/x wKMnO 的物质的量为：n(KMnO)=c-V=m ol/L=0.006536mol4 1000 5x22.482x20.00 x0.2023 100 2 100-mol/L x-L=-x 20.00 x1
32、0-3 x 0.2023 x-m o l,由于样品的5x24.48 1000 5 24.48质 量 是1.0800g,则该样品含有的KMnO 4的的纯度为:0)=20.00X10 x0.200 0 x-x-l5?-xl5-l_ 2_241_I.0S40 xlOO%【考点定位】考察物质制备工艺流程的学问。【名师点睛】化学反响速率和化学平衡理论是重要的化学原理。影响化学反响速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂等。对于固体来说，其浓度不变，所以要使反响速率加快，可通过将固体粉碎成细小的颗粒、搅拌等方法进展。外界条件对化学平衡移动的影响可通过勒夏特列原理进展分析，但是平衡移动的趋势是微弱的，不能转变这
33、种转变。会依据反响方程式分析推断物质的转化率的大小，转化率大的反响速率不愿定快，物质的转化率大小与反响快慢是不同的概念，要把握其区分与联系。会依据方程式中相应物质之间的关系进展有关物质的量的化学计算。此题将化学反响速率、化学平衡、电解原理、滴定方法的应用综合一起考察，反映了考生的综合应用学问分析、解决问题的力气。37.化学一一选 修 3：物质构造与性质（15分）错（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。答复以下问题：（1）基态G e原子的核外电子排布式为 Ar,有 个未成对电子。（2）G e 与 C 是同族元素，C 原子之间可以形成双键、叁键，但 G e 原子之间难以形成双键或
34、叁键。从原子构造角度分析，缘由是。（3）比较以下楮卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及缘由。GeCI4GeBr4Gel4熔点/-49.526146沸点/83.1186约 400（4）光催化复原C。？制备CH,反响中，带状纳米ZGe。,是该反响的良好催化剂。Zn、Ge、0 电负性由大至小的挨次是（5）G e 单晶具有金刚石型构造，其 中 G e 原子的杂化方式为，微粒之间存在的作用力是。（6）晶胞有两个根本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，以以下图为G e 单晶的晶胞，其中原子坐标参T T T T数 A 为（0,0,0）；B 为（2，0，2）；C 为 I 2，2,0,0则 D 原
35、子的坐标参数为 O晶胞参数，描述晶胞的大小和外形，G e单晶的晶胞参数a=565.76 p m,其密度为gcm-3（列出计算式即可）。【答案】(1)3d104s24P2；2：(2)倍的原子半径大，原子之间形成的P单键较长，p-p轨道肩并肩重叠的程度很小或几乎不能重叠，难以形成n键；(3)G e C j GeBq、G中熔沸点依次上升；缘由是分子构造相像，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力渐渐增加；(4)0 G e Z n；(5)错误!未找到引用源。；共价键；1 1 1 8 x 7 3(6)(1)(一 ；)；-x 107 o4 4 4 6.0 2 x 5 6 5.7 6 3【解析】试题分析：3
36、)G e是3 2号元素，与碳元素是同一主族的元素，在元素周期表中位于第四周期第F V A；基态O原子的核外电子排布式为 A r 4 s改尸，也可写为3 d】s 2 4 F j在其原子的最外层的2个人电子是成对电子，位于4 s轨道，2个4 P电子分别位于2个不同的4 P轨道上，所以基态G e原子有2个未成对的电子j(2)G e与C是同族元素，C原子原子半径较小，原子之间可以形成双键、叁键；但G e原子之间难以形成双键或叁键，从原子构造角度分析，这是由于错的原子半径大，原子之间形成的P单键较长，P-P轨道肩并肩重叠的程度很小或几乎不能重叠，难以形成n键(3)错元素的卤化物在固态时都为分子晶体，分子
37、之间通过微弱的分子间作用力结合。对于组成和结构相像的物质来说，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。由于相对分子质量：GeCI4GeBr4G el4,所以它们的熔沸点由低到高的挨次是：GeCI 4GeBr 4 G e Z n,所以这三种元素的电负性由大至小的挨次是0 G e Z n ；(5)G e单晶具有金刚石型构造，其 中G e原子的杂化方式为1个s轨道与3个p轨道进展的sp3杂化；由于是同一元素的原子通过共用电子对结合，所以微粒之间存在的作用力是非极性共价键(或写1为共价犍)；(6)依据各个原子的相对位置可知，D在各个方向的现处，所以其坐标是(一；41 1-):依据晶胞构造可知，
38、在晶胞中含有的G e原子是8 xl/8+6 xl/2+4=8,所以晶胞的密度4 4是m 8 x 7 3 g /mol 8 x 7 3 ,P-=-g/cma=V N x (5 6 5.7 6 pm x l O-w cm/pm)3 6.0 2 x 1 0 2 3 x (5 6 5.7 6 x l 0-w)3A6.02x565.763【考点定位】考察物质构造的有关学问。【名师点睛】物质构造包括原子构造（原子核外电子排布、原子的杂化方式、元素电负性大小比较、元素金属性、非金属性的强弱）、分子构造（化学键、分子的电子式、构造式、构造简式的书写、化学式的种类、官能团等）、晶体构造（晶体类型的推断、物质熔沸
39、点的凹凸、影响因素、晶体的密度、均摊方法的应用等）。只有把握这些，才可以更好的解决物质构造的问题。38.化学一一选修5：有机化学根底（15分）秸 秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：H 00c嗫 叵 G国声皿也 1|O O C_ Z A _CCKH 蟹L（RMfi卜JR己二第一 IR（反反卜，“已一岸一收cooai,O,答复以下问题：（1）以 下 关 于 糖 类 的 说 法 正 确 的 选 项 是。（填标号）A.糖类都有甜味，具 有c H 0的通式n 2m mB.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖C.用银镜反响不能推断淀粉水解是否完
40、全D.淀粉和纤维素都属于多糖类自然高分子化合物（2）B生成C的 反 响 类 型 为.（3）D中 官 能 团 名 称 为,D生成E的 反 响 类 型 为。（4）F的 化 学 名 称 是,由F生成G的 化 学 方 程 式 为。（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反响生成44gC。，W共有 种（不含立体构造），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为,（6）参照上述合成路线，以（反，反）-2,4-己二 烯 和 为 原 料（无机试剂任选），设计制备对二苯二甲酸的合成路线 e【答案】（1）cd；（2）取 代 反 响（或酯化反响）；（3）酯基、碳碳双键
41、；消去反响；（4）己 二 酸；催化剂nHOOC(CH2)4COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH-0IIH O f C(C H 2)4 C O O C H 2 c H 2 c H 2 c H 2 C%H +(2 n i)H 0C H 2 c o O H 12；MCOOH；。【解析】试题分析：n A.淀粉和纤维素都是糖，没有甜味，错误；B.麦芽糖是二糖，水解只生成2 个分子的葡萄糖，错误；C.无论淀粉是否水解完全，都会产生具有醛基的葡萄糠，因此都可以产生粮辑反应，故不能用银镜反应不能判断淀箱水解是否完全，正确J D.淀粉和纤维素都属于多糖类，都是绿色植物光合作用产生的物质，故都是天然高分子
42、化合物，正确；根据图示可知B 是 HOOC-CH=CH-CH=CH-COOH,该物质含有两个竣基，可以与甲酝C H 9H 在一定条件下发生酯化反应，产生酯C:CH OOC-CH=CH-CH=CH-COOCH和水，酯化反响也就是取代反响Q）依据图示可知D中官能3 3团为碳碳双键和酯基；依据物质的分子构造简式可知，D发生消去反响产生E；（4）F分子中含 有6个碳原子，在两头分别是竣基，所以F的化学名称是己二酸，由F生成G的化学方程式为 nHOOC(CH)COOH+2 4f?nHOCH CH CH CH OH暹也H O C H M C O O C H 2cH 2cH 2cH 20kH 3H 0；具有
43、一种2 2 2 2 2官能团的二取代芳香化合物W 是 E 的同分异构体，0.5 mol W 与足量碳酸氢钠溶液反响生成44 gCOf说明W 分子中含有2 个一CO O H,则其可能的支链状况有四种，它们分别是：一COOH、CH CH COOH；一COOH、CH(CH)COOH；2 个一CH COOH；CH、-CH(CO O H)四种状况，2 2 3 2 3 2它们在苯环的位置可能是邻位、间位、对位，故W 可能的同分异构体种类共有4X3=12种(不含立体构造)，其中核磁共振氢谱为三组峰的构造简式为CH2COOHa(6)以(反，反)以,4-己二烯和C zd 为原料(无机试剂任选，设计的制备对二苯二
44、甲酸的合成路线是【考点定位】考察有机物的构造、性质、转化、化学方程式和同分异构体的书写的学问.【名师点睛】有机物的构造、性质、转化、反响类型的推断、化学方程式和同分异构体构造简式的书写及物质转化流程图的书写是有机化学学习中常常遇到的问题，把握常见的有机代表物的性质、各类官能团的性质、化学反响类型、物质反响的物质的量关系与各类官能团的数目关系，充分利用题目供给的信息进展分析、推断。把握同分异构体的类型有官能团异构、碳链异构、位置异构和空间异构四种根本类型；对于芳香族化合物来说，在支链一样时，又由于它们在苯环的位置有邻位、间位、对位三种不同的状况而存在异构体。分子中含有几种不位置的氢原子，就存在几种核磁共振氢谱，核磁共振氢谱峰的面积比就是各类氢原子的个数比。把握其规律是推断同分异构体的种类及相应类别构造式的关键。此题难度适中。