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1、Word 版本，下载可自由编辑2023 年高中化学工程化教学设计方案五篇高中化学工程化教学设计方案篇一本节课是高一化学必修 1 第三章第一节金属的化学性质的第一课时金属钠的性质的学习。是利用原子构造特征、物理性质、化学性质、保存方式及制法和用途的学习，旨在向同学介绍金属钠的性质及其化合物在生活、生产中应用，在高中化学中占有重要位置。本节课的重点是钠的化学性质钠与水反响，难点是试验的观看、分析、尤其是钠与水反响的探究学习。二、教学目标分析1、学问与技能：(1)描述钠与水、氧气反响状况(2)理解钠与水、氧气反响实质(3)同学体会化学反响是能够利用转变反响条件而发生变化的2、过程与方法：(1) 利用
2、学习，培育同学的归纳、推理力气，以及同学思维的宽阔性、深刻性和批判性。(2) 掌控科学探究的根本方法，提升分析问题、解决问题的力气; (3)增加合作学习的力气，利用试验方案设计的沟通提升表述力气和筛选、优化试验方案的力气。3、情感态度价值观：利用学习，明白事物的普遍联系与对立统一的辩证唯物主义哲学思- 10 -想，激活探究精神和创意识。激活学好文化学问，报效祖国的神圣的责任感。三、学习者特征分析1. 同学是长安二中高一班级平行班的同学2. 同学对生活中的化学状况有较深厚的爱好3. 同学思维较活泼，有过小组合作探究的阅历，能乐观参与争论， 探究的力气比较强4. 同学对试验探究有着深厚的爱好5.
3、同学已经对钠的原子构造有确定的生疏，并且学习非金属元素氯的有关学问。6. 同学学习元素单质及其化合物学问的一般方法和思路。四、教学策略选择与设计1. 自主试验探究、小组争论沟通策略：给同学创设大量动手实践的时机，利用引领同学自主进展试验探究，并在探究的过程中进展小组沟通争论，赐予同学充分的学习自主性和制造发挥的空间2. 问题引领探究策略：利用问题的设计激活同学的爱好和惊异心，教师逐步引发引领，使学习内容深化3. 严密联系生活实际的策略：问题和试验设计尽量结合同学已有的社会生活学问和阅历，增加同学对化学的爱好4. 情景创设策略：运用生活中与教学内容相关的情景，设计问题， 设计物理试验，组织教学内
4、容，提出有引发性的引申问题，激活同学的学习爱好，乐观地参与到试验验证、试验猜测、探究规律的学习当中.五、教学媒体的选择分析1、利用图片和多媒体电脑演示2、利用同学的分组试验、媒体图片呈现3、演示试验，改进试验4、利用提前录制视频呈现。高中化学工程化教学设计方案篇二教学目标(一)学问与技能使同学生疏电解质、强电解质、弱电解质的含义。(二)过程与方法1、培育同学试验力气和观看力气。2、培育同学利用试验状况分析、探究化学反响实质的力气。3、培育同学全面生疏事物、分析事物的规律思维力气。(三)情感、态度与价值观1、利用试验激活同学学习化学的爱好和情感。2、培育同学严谨求实、勇于探究的科学态度。3、对同
5、学进展透过状况看本质的辨证唯物主义教育。教学重点：强电解质、弱电解质的含义教学难点：强电解质、弱电解质的含义教学方法：设疑、试验、争论、讲解相结合的方法教学过程：引言上节课我们学习了物质的分类，化学反响还有一种重要的分类方法，马上有离子参与的反响统称为离子反响。下面我们就来学习这种反响。教学过程：板书其次节离子反响提问以下物质中哪些能导电?为什么能导电?石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、k2so4 溶液、cu、naoh 溶液、盐酸小结石墨、铜能导电，由于其中有自由移动的电子存在。盐酸、naoh 溶液、k2so4 溶液能导电，由于它们的溶液中有自由移动的离子存在。追问在盐酸、naoh 溶液、k2so4
6、溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?可利用什么方法证明溶液中存在离子?小结电离产生，其过程可用电离方程式来表示。可利用溶液导电性来检验。思考物质在什么状况下能够电离呢? 板书一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。讲解电解质、非电解质是依据物质在确定条件下能否导电对化合物的一种分类。争论以下物质中哪些是电解质?cu、nacl 固体、naoh 固体、k2so4 溶液、co2、蔗糖、nacl 溶液、h2o、酒精。小结应留意以下几点：电解质应是化合物。而 cu 则是单质，k2so4 与 na
7、cl 溶液都是混合物。电解质应是确定条件下本身电离而导电的化合物。而 co2 能导电是因 co2 与 h2o 反响生成了 h2co3，h2co3 能够电离而非 co2 本身电离。所以 co2 不是电解质。酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。留意点:溶于水或熔化状态;留意：“或”字溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反响;化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。设问一样条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电力气是否一样?演示试验观看：五种电解质 hcl、naoh、nacl、ch3cooh、nh3.h2o溶液的导电性是否一样?并分析
8、结果。(结果：一样条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电力气不一样)表达电解质溶液导电力气的大小打算于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数。而当溶液体积、浓度和离子所带的电荷数都一样的状况下，取决于溶液中自由移动离子数目，导电力气强的溶液里的自由移动的离子数目确定比导电力气弱的溶液里的自由移动的离子数目多。比较以上五种溶液，明显，在 ch3cooh、nh3h2o 溶液中的自由移动离子数目较少。 设问溶液中自由移动的离子多少跟什么因素有关?(电解质的电离程度)高中化学工程化教学设计方案篇三学问与技能：关于化学反响与能量之间的关系，同学在学校化学中已经有所生疏， 在他们的生活阅历中也有丰富的
9、感性生疏。本节教学内容是让同学在 学习物质构造初步学问之后，从本质上生疏化学反响与能量的关系。过程与方法：1、具有较强的问题意识，能够觉察和提出化学能与热能的探究性问题，敢于质疑，勤于思考，逐步形成单独思考的力气2、在教师的指导下与同学合作完成科学探究试验情感态度价值观：1、利用试验激活同学学习化学的爱好和情感2、培育同学严谨求实、勇于探究的科学态度本节教学重点：化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。本节教学难点：1、从本质上(微观构造角度)理解化学反响中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。2、学会吸热反响和放热反响的定义教学过程课导入首先让同学观看人类开发和利用能源的录像
10、、图片等，或提出一个有关能源的社会实际问题进展争论 进入实际应用教学使同学生疏到化学反响所释放出的能量是当今世界上最重要的能源，争论化学反响中能量变化的重要意义。板书第一节化学能与热能化学能与热能的相互转化 同学试验课本试验 2-1思考为什么要用砂纸打磨铝片?同学思考答复由于铝片外表有氧化膜，它阻挡铝片与酸的接触， 使反响不能进展。高中化学工程化教学设计方案篇四教学重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。教学难点：1. 理解溶液组成的含义。2. 溶质的质量分数的计算中，涉及溶液体积时的计算。教学过程：第一课时(引言)在日常生活中我们常常说某溶液是浓还是稀，但浓与稀是相对的， 它不能说明溶液中所含
11、溶质的准确量，因此有必要对溶液的浓与稀的程度给以数量的意义。(板书)第五节溶液组成的表示方法一、溶液组成的表示方法(设问)在溶液中，溶质、溶剂或溶液的量假设发生变化，那么对溶液的浓稀会有什么影响?(表达)表示溶液组成的方法很多，本节重点介绍溶质质量分数。(板书)1.溶质的质量分数定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。2.溶质的质量分数的数学表述式：溶质的质量分数=溶质的质量溶液的质量(提问)某食盐水的溶质的质量分数为 16%，它表示什么含义?(表达)这表示在 100 份质量的食盐溶液中，有 16 份质量的食盐和84 份质量的水。(板书)二确定溶质的质量分数的溶液的配制。例：要配制 20
12、%的 naoh 溶液 300 克，需 naoh 和水各多少克? 溶质质量(naoh)=300 克20%=60 克。溶剂质量(水)=300 克-60 克=240 克。配制步骤：计算、称量、溶解。小结：比照溶解度和溶质的质量分数。其次课时(板书)三有关溶质质量分数的计算。(表达)关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四种类型： 1.溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。例 1 从一瓶氯化钾溶液中取出 20 克溶液，蒸干后获得 2.8 克氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为 14%。2. 计算配制确定量的、溶质的质量分数确定的溶液，所需溶质和溶剂的量。例 2 在农
13、业生产上，有时用质量分数为 10%20%食盐溶液来选种， 如配制 150 千克质量分数为 16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克?解：需要食盐的质量为：150 千克16%=24 千克需要水的质量为：150 千克-24 千克=126 千克答：配制 150 千克 16%食盐溶液需食盐 24 千克和水 126 千克。3. 溶液稀释和配制问题的计算。例 3 把 50 克质量分数为 98%的稀释成质量分数为 20%溶液，需要水多少克?解：溶液稀释前后，溶质的质量不变答：把 50 克质量分数为 98%稀释成质量分数为 20%的溶液，需要水 195 克例 4 配制 500 毫升质量分数为 20%溶液需要质
14、量分数为98%多少毫升?解：查表可得：质量分数为20%溶液的密度为，质量分数为98%的密度为。设需质量分数为 98%的体积为 x由于被稀释的溶液里溶质的质量在稀释前后不变，所以浓溶液中含纯的质量等于稀溶液中含纯的质量。答：配制 500ml 质量分数为 20%溶液需 63.2ml 质量分数为 98%(表达)除溶质的质量分数以外，还有很多表示溶液组成的方法。在使用两种液体配制溶液时，能够粗略的用体积分数来表示：例：用 70 体积的酒精和 30 体积的水配制成酒精溶液，溶注液体积约为 100 毫升(实际略小)该溶液中酒清的体积分数约为 70%。小结：要理解溶质质量分数和溶液体积分数的概念，娴熟掌控溶
15、质质量分数的有关计算。高中化学工程化教学设计方案篇五教学目标1. 使同学生疏钠的重要化合物的性质和用途。2. 利用碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性试验，使同学生疏鉴别它们的方法。3. 使同学生疏比照的学习方法。4. 使同学学会归纳，总结。5. 利用生疏侯德榜制碱培育同学的爱国主义精神。 教学重点2o2 的性质。2.碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。 教学难点:过氧化钠和水、二氧化碳的反响。 教学用具投影仪、小试管、大试管、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、气球、小烧杯、铁架台、镊子，na2o2、na2co3、nahco3 固体，nahco3、bacl2 溶液，稀盐酸、澄清的石灰水、水、酚酞试
16、剂。 课时支配:共 1 课时 第一课时：钠的氧化物：氧化钠与过氧化钠 教学过程设问有人打 119，意味着有什么事情发生? 同学有火情发生。设问这时，我们首先想到用什么灭火呢? 同学水、灭火器等。讲解通常使用的灭火器是由于反响产生了比空气重且一般不支持燃烧的二氧化碳。而今日，我却要用水和二氧化碳来点火，大家信任吗?演示试验 26蘸有 na2o2 的脱脂棉与水的反响。补充试验在一个盛有少量碳酸钠固体的小烧杯中参加盐酸，并用镊子夹取蘸有过氧化钠粉末的脱脂棉伸入烧杯，脱脂棉猛烈燃烧。补充试验也能够用此法：用脱脂棉包确定量的过氧化钠，请同学用玻璃管吹气，过一段时间，棉花就会猛烈燃烧，所以也叫“吹气生火”
17、设问发生上述状况的缘由是什么呢? 呈现过氧化钠教师原来，是这种叫做过氧化钠的化合物在起作用。引入课由于钠的性质活泼，其化合物的种类繁多，用途也广。本节课我们就来学习钠的化合物。板书其次节钠的化合物 板书一、过氧化钠教师由刚刚的试验我们可知，na2o2 可与 h2o 和 co2 发生化学反响，它们反响后的生成物是什么?演示试验 25把水滴入盛有 na2o2 的试管中，检验生成的气体， 并在反响后的溶液中滴加酚酞试液。讲解由刚刚带火星的木条复燃和溶液变红可推知，na2o2 与水反响后生成了相应的碱 naoh 和 o2，请大家写出该反响的反响方程式， 并标出电子转移的方向和数目。同学活动教师板书2n
18、a2o2+2h2o=4naoh+o2讲解na2o2 与 co2 反响时也生成了 o2(支持了脱脂棉的燃烧)，同时生成了 na2co3。na2o2既是氧化剂有时复原剂。板书2na2o2+2co2=2na2co3+o2补充试验在盛有少量酚酞试液的试管中渐渐参加 na2o2 粉末，振荡。同学描述所观看到的状况溶液先变红，后褪色。讲解上述试验说明白 na2o2 具有漂白性。实际应用中，我们常用其来漂白织物、麦秆、羽毛等。投影思考题1.呼吸面具中常用 na2o2 来做供氧剂，说明理由。2o2 应怎样保存?设问：na2o2 与盐酸反响产物呢?同学完成同学活动2na2o2+4hcl=4nacl+o2+2h2o过渡同样是由钠元素与氧元素组成的化合物na2o，却有着与na2o2 不同的性质。