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1、第三章 金属化合物 第二节第三课时铁的重要化合物 教学目标 1、知识与技能 了解铁的氧化物，掌握铁的氢氧化物的制备和性质；能对铁的氢氧化物的变化进行探究；探究 Fe3+的检验及了解 Fe3+的氧化性 2、过程与方法 体验实验学习的一般方法：将实验探究与讨论交流密切结合；学习运用比较、归纳、分析、综合的学习方法 3、情感态度价值观 养成务实求真、勇于探索的科学态度，重点培养学生“主动参与、乐于探究、交流合作”的精神 教材分析 重点：氢氧化亚铁的制备、亚铁盐和铁盐的鉴别和相互转化 难点：氢氧化亚铁的制备 亚铁盐和铁盐的转化 教学仪器与试剂 教学仪器：多媒体投影仪 实验仪器和试剂：试管、药匙、胶头滴
2、管、氯化铁、硫酸亚铁、氢氧化钠溶液、盐酸、氯水、硫氰化钾、铁粉、氧化铁 教学操作过程设计 一、新课引入 利用问题引入课题，集中学生的注意力，提高学习兴趣。1.故宫红墙上红色油漆中的红色物质是什么？2.红砖为什么呈现红色？二、学生自学铁的氧化物并加以归纳 【成果交流】名 称 FeO Fe2O3 Fe3O4 颜色状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 俗称 铁红 磁性氧化铁 水溶性 不溶 不溶 不溶 与酸反应 FeO+2HClFeCl2+H2O Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O Fe3O4+8HCl2FeCl3+FeCl2+4H2O 物质类别 碱性氧化物 碱性氧化物 氧化物 三、铁的氢氧
3、化物【讨论】利用离子反应的条件分析：制取氢氧化铁、氢氧化亚铁的实验原理【实验探究 1】氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备及化学性质【实验探究 2】探究氢氧化亚铁的制备、氢氧化亚铁的化学性质【实验总结】两种操作现象对比【讨论】滴管为什么要伸入溶液内，强调其化学原理【总结】制取氢氧化亚铁的正确操作（操作要领因情况而动）【问题 1】还有哪些方法可以得到较纯的 Fe(OH)2，并且能较长时间保存？【成果交流】Fe(OH)2 Fe(OH)3 制法 FeCl2+2NaOH =2NaCl+Fe(OH)2(白色)FeCl3+3NaOH =3NaCl+Fe(OH)3(红褐色)色态 白色沉淀 红褐色沉淀 转化 4Fe(O
4、H)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 热分解 产物复杂 2Fe(OH)3=Fe2 O 3+3 H2O 与酸反应 Fe(OH)2+2HCl =FeCl2+2H2O Fe(OH)3+3HCl =FeCl3+3 H2O 和性质能对铁的氢氧化物的变化进行探究探究的检验及了解的氧化性过程与方法体验实验学习的一般方法将实验探究与讨论交流密切结合学习运用比较归纳分析综合的学习方法情感态度价值观养成务实求真勇于探索的科学态度重点氢氧化亚铁的制备亚铁盐和铁盐的转化教学仪器与试剂教学仪器多媒体投影仪实验仪器和试剂试管药匙胶头管氯化铁硫酸亚铁氢氧化钠溶液盐酸氯水硫氰化钾铁粉氧化铁教学操作过程设计一新课引入利用问
5、题引入课题集中学生的注纳成果交流名称颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体俗称水溶性不溶铁红不溶磁性氧化铁不溶与酸反应物质类别碱性氧化物三铁的氢氧化物碱性氧化物氧化物讨论利用离子反应的条件分析制取氢氧化铁氢氧化亚铁的实验原理实验四、铁盐和亚铁盐【提问】有哪些方法可以鉴别 Fe3+和 Fe2+？【讨论】根据前面的实验，归纳总结：二价铁盐、三价铁盐的鉴别方法 Fe3+Fe2+水溶液的颜色 黄色 浅绿色 加入 NaOH 溶液 红褐色沉淀 白色沉淀 【实验探究 3】硫氰化钾溶液加入铁盐和亚铁盐溶液中的现象 滴入 KSCN溶液后的现象 FeCl3溶液 溶液颜色变红 FeCl2溶液 溶液颜色无明显变化 【实验
6、探究 4】FeCl3溶液中加入 现象 结论 铁粉，KSCN溶液 溶液无明显变化 2FeCl3+Fe=3FeCl2 氯水，振荡 溶液变成红色 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 【小结】【实验探究 5】红砖中是否含有+3 价的铁元素？【问题 2】朴雪(酱油)里面是否含有亚铁离子？【问题 3】铝盐和铁盐的净水作用的实验探究？【作业】离子方程式的的巩固和课后习题 Cl2等较强氧化剂 Fe 2+Fe3+Fe、Cu 等较强还原剂 和性质能对铁的氢氧化物的变化进行探究探究的检验及了解的氧化性过程与方法体验实验学习的一般方法将实验探究与讨论交流密切结合学习运用比较归纳分析综合的学习方法情感态度价值观养成务实
7、求真勇于探索的科学态度重点氢氧化亚铁的制备亚铁盐和铁盐的转化教学仪器与试剂教学仪器多媒体投影仪实验仪器和试剂试管药匙胶头管氯化铁硫酸亚铁氢氧化钠溶液盐酸氯水硫氰化钾铁粉氧化铁教学操作过程设计一新课引入利用问题引入课题集中学生的注纳成果交流名称颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体俗称水溶性不溶铁红不溶磁性氧化铁不溶与酸反应物质类别碱性氧化物三铁的氢氧化物碱性氧化物氧化物讨论利用离子反应的条件分析制取氢氧化铁氢氧化亚铁的实验原理实验 板书设计 三、铁的重要化合物 1、氧化物 FeO FeO+2HClFeCl2+H2O Fe2O3 Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O Fe3O4(FeO Fe
8、2O3)Fe3O4+8HCl 2FeCl3+FeCl2+4H2O 2、氢氧化物 FeCl3+3NaOH =3NaCl+Fe(OH)3(红褐色)FeCl2+2NaOH =2NaCl+Fe(OH)2(白色)Fe(OH)3+3HCl =FeCl3+3 H2O Fe(OH)2+2HCl =FeCl2+2H2O 3、铁盐和亚铁盐 2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 和性质能对铁的氢氧化物的变化进行探究探究的检验及了解的氧化性过程与方法体验实验学习的一般方法将实验探究与讨论交流密切结合学习运用比较归纳分析综合的学习方法情感态度价值观养成务实求真勇于探索的科学态度重点氢氧化亚铁的制备亚铁盐和铁盐的转化教学仪器与试剂教学仪器多媒体投影仪实验仪器和试剂试管药匙胶头管氯化铁硫酸亚铁氢氧化钠溶液盐酸氯水硫氰化钾铁粉氧化铁教学操作过程设计一新课引入利用问题引入课题集中学生的注纳成果交流名称颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体俗称水溶性不溶铁红不溶磁性氧化铁不溶与酸反应物质类别碱性氧化物三铁的氢氧化物碱性氧化物氧化物讨论利用离子反应的条件分析制取氢氧化铁氢氧化亚铁的实验原理实验