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1、酒精度：3%VOL，56度请你说说！联系日常生活你能说出几种浓度的表示方法？冰糖：6克/L梨原汁含量10%葡萄糖含量：5%酒精含量：75%m m质质=100%=100%m m液液其他表示溶液浓度的方法？请你观察！下列溶液浓度的表示方法是什么？溶质的质量分数请你观察！下列溶液浓度的表示方法是什么？第三节物质的量 第二章第二章 海水中的重要元素海水中的重要元素钠和氯钠和氯第3课时 物质的量浓度请你观察！在制取氯气的实验中，你选择量取盐酸的体积还是称其质量？一般都是量取溶液的体积，而很少去称其质量有没有和溶液体积直接相关的浓度表示方法呢？01 物质的量浓度物质的量浓度 物质的量浓度单位体积溶液(1L
2、溶液）里所含溶质B的物质的量，叫做溶质B的物质的量浓度c cB B=溶质溶质B B的物质的量（的物质的量（molmol）溶液溶液的体积（的体积（L L）符号C，单位:mol/L或(molL-1)nB cB=V(aq)nc nc1mol/L的含义1L溶液里含有1mol溶质，其物质的量浓度就是1mol/L体积是溶液的，溶质用物质的量表示练习(1)10 g NaCl溶于100 g水中，所得溶液的溶质质量分数为10%。()(2)1 mol Na2CO3溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L()(3)1 mol Na2O溶于水中形成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L()(
3、4)0.5 L 0.5 mol/L的NaCl溶液中溶质的物质的量为0.25 mol。()(5)1 mol NaCl溶于1 L水所得溶液中溶质的物质的量浓度是1 molL1 ()物质的量浓度 02 物质的量浓度的计算物质的量浓度的计算物质的量浓度相关计算例1：29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物质的量浓度是多少？0.5mol/L练习练习C 练习1.25mol/L物质的量浓度相关计算例2：在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水的物质的量浓度为多少？练习例3将标准状况下体积为V L的HCl气体溶于1 L水中，所得溶液的密度为 gcm3，试计算该溶液的物质的量浓度。
4、(书写计算过程)物质的量浓度相关计算例1 市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。则该浓硫酸中的物质的量浓度是多少？例2 质量分数为 36.5%、密度为 1.18 g/cm3 的浓盐酸的物质的量浓度是多少？18.4 mol/L11.8 mol/L物质的量浓度相关计算例1,将5 molL-1 的盐酸10 mL稀释到200 mL，其物质的量浓度为多少？5mol/L 10mL=c2 200mLc2=0.25 molL-1练习1,将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，体积为多少毫升？2,100mL 1 mol/L 的 NaOH溶液，取出20mL稀释至100
5、mL，求稀释后溶液的物质的量浓度。40mL0.2mol/L3,配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.84g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？27.2mL物质的量浓度相关计算C 物质的量浓度相关计算配制100mL 1.00mol L1 NaCl溶液需称取氯化钠的质量是多少？5.85 g如何配制如何配制1.00mol L1 NaCl溶溶液液 03 物质的量浓度物质的量浓度的配制的配制21一定物质的量浓度溶液的配制实验2-10配制100 mL 1.00 mol/LNaCl溶液。（1）计算需要NaCl固体的质量：_g。（2）根据计算结果，称量NaCl固体。（3）将称好的NaC
6、l固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。（4）将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。（5）将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线12 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠例，摇匀。（6）将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。课本P59配制100 ml 1.0 mol/L的NaCl溶液,计算所需无水氯化钠的质量1、计算 一定物质的量浓度溶液的配制=1.0mol/L0.1L58.5g/mol=5.85gm(Na
7、Cl)=n(NaCl)M(NaCl)2 2、溶、溶液配制液配制怎么取NaCl？怎样实现最后溶液为0.1L？天平 称出质量用容量瓶实验仪器托盘天平量筒烧杯 玻璃棒容量瓶胶头滴管一定物质的量浓度溶液的配制容量瓶简介刻度线温度、容量1.结构与规格结构：细颈、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口塞或塑料塞标志：温度、容量和刻度线规格：10mL 25mL50mL 100mL250mL500mL1000mL用途：容量瓶是一种容积精密的仪器，常用于配 一定物质的量浓度的溶液容量瓶使用之前要检查是否漏水加水倒立观察瓶塞旋转180o倒立观察容量瓶不能加入过冷或过热的液体，不能用来溶解物质，不能做反应容器，不能贮存溶液
8、。如配制95mL溶液，需选用100mL容量瓶一定物质的量浓度溶液的配制实验2-10配制100 mL 1.00 mol/LNaCl溶液。（1）计算需要NaCl固体的质量：_g。（2）根据计算结果，称量NaCl固体。（3）将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。（4）将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。（5）将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线12 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠例，摇匀。
9、（6）将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移5.洗涤6.摇动7.定容8.摇匀5.85g5.9g一定物质的量浓度溶液的配制实验步骤：9.装瓶贴签一定物质的量浓度溶液的配制玻璃棒下端伸到刻度线以下冷却至室温课本P60一定物质的量浓度溶液的配制定量实验溶液配制的误差分析m、V(aq)的变化会引起cB的变化溶液配制的误差分析称量产生误差cB=n nB BV（1）称量时NaCl固体放在右盘，而砝码放在左盘（2）砝码生锈(没有脱落)（3）NaOH放在滤纸上称量(易潮解)（4）量浓硫酸(溶质)时俯视仰视溶液配制的误差分析cB=n nB BV溶解、转移、洗涤产生误差（5
10、）未洗涤或洗涤液未注入容量瓶（1）溶解过程中有少量液体溅出烧杯（2）溶解后未冷却直接转移（4）转移时液体溅出（3）转移液体前容量瓶中有水无影响溶液配制的误差分析cB=n nB BV定容、摇匀产生误差（1）定容时俯视液面（2）定容时加水不慎超过刻度线,用滴管吸出少量溶液（3）摇匀后发现液面低于刻度线再加水俯视仰视思考与讨论（1）为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，并将洗涤液也都注入容量瓶？（2）如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？（3）如果在读数时，仰视或者俯视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大
11、了还是小了？溶液配制的误差分析课本P60cn （1）保证溶质全部转移到容量瓶中，若不用蒸馏水洗涤烧杯，容量瓶中的溶质就会减少，根据公式：溶质物质的量浓度偏小。（2）造成溶质损失，溶质物质的量浓度偏小。cn (3)如果在读数时,仰视或者俯视容量瓶上的刻度线,最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？俯视仰视结果：浓度偏大结果：浓度偏小cn 俯视读数：加水少了，溶液体积（V）偏小c n 仰视读数：加水多了，溶液体积（V）偏大溶液配制的误差分析练习D 练习2、（教材习题P61第5题）某同学用容量瓶配制溶液，加水不慎超过了刻度线，他（她）把液体倒出一些，重新加水至刻度线。这样做造成什么后果？3、（教材习题P61第6题）配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/LH2SO4溶液的体积是多少？13.9mL倒出液体中含有溶质，造成溶质物质的量减少，物质的量浓度偏低练习500 C 练习偏低 无影响