《2023年江苏高考化学试题(含答案).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年江苏高考化学试题(含答案).docx（13页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2023 年江苏高考化学试题(word 版含答案)注意事项考生在答题前请认真阅读本留意事项及各题答题要求1. 本卷总分值为 120 分，考试时间为 100 分钟。考试完毕后，请将本试卷和答题卡一并交回。2. 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5 毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。3. 请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。4. 作答选择题，必需用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必需用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
2、学科网5. 如需作图，须用 2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。2023 年一般高等学校招生全国统一考试江苏卷 化学可能用到的相对原子质量： H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35. 5Ca 40Fe 56Cu 64Ag 108I 127Ba 137选 择 题单项选择题：此题包括10 小题，每题2 分，共计20 分。每题只有一个选项符合题意。221. CO 是自然界碳循环中的重要物质。以下过程会引起大气中CO 含量上升的是A光合作用B自然降雨2用化学用语表示 NH3+ HClNH4Cl中的相关微粒，其中正确的选项是C化石燃料的燃烧D碳酸盐的沉
3、积A中子数为8 的氮原子： 8 OBHCl 的电子式：CNH3的构造式：DCl 的构造示意图：733. 以下有关物质性质与用途具有对应关系的是ANaHCO 受热易分解，可用于制胃酸中和剂BSiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维CAl2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料DCaO能与水反响，可用作食品枯燥剂4. 室温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是A0. 1 molL1KI 溶液：Na+、K+、ClO 、OH4 3434B0. 1 molL1Fe2(SO ) 溶液：Cu2+、NH + 、NO 、SO 23C0. 1 molL1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO、NO 3D0. 1
4、 molL1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42、HCO 5. 以下有关从海带中提取碘的试验原理和装置能到达试验目的的是2A. 用装置甲灼烧碎海带 B用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2 D用装置丁吸取氧化浸泡液中I后的Cl 尾气6. 以下有关物质性质的表达肯定不正确的选项是A. 向FeCl 溶液中滴加NH SCN溶液，溶液显红色243BKAl(SO4) 212H2O溶于水可形成 Al(OH) 胶体CNH4Cl与Ca(OH) 混合加热可生成NH23DCu与FeCl 溶液反响可生成CuCl32A饱和Na2CO 溶液与CaSO 固体反响：CO 2+CaSO343
5、4CaCO +SO 2347. 以下指定反响的离子方程式正确的选项是B酸化NaIO 和NaI的混合溶液：I +IO +6H+33I +3H O22CKClO碱性溶液与Fe(OH) 反响：3ClO+2Fe(OH)332FeO 2+3Cl+4H+H O42通电D电解饱和食盐水：2Cl+2H+Cl2+ H28. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表A族，W 与X属于同一主族。以下说法正确的选项是A原子半径：r(W) r(Z) r(Y)B由X、Y 组成的化合物中均不含共价键CY 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的
6、弱DX 的简洁气态氢化物的热稳定性比W的强9. 在给定条件下，以下选项所示的物质间转化均能实现的是B反响4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进展，该反响为吸热反响10. 以下说法正确的选项是 A氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能C3 mol H 与1 mol N 混合反响生成NH ，转移电子数目小于66.021023223D在酶催化淀粉水解反响中，温度越高淀粉水解速率越快不定项选择题：此题包括5 小题，每题4 分，共计20 分。每题只有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该小题得0 分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两
7、个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就得0 分。学科&网11. 化合物Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2 甲基丙烯酰氯在肯定条件下反响制得：以下有关化合物X、Y 的说法正确的选项是24AX 分子中全部原子肯定在同一平面上BY与Br 的加成产物分子中含有手性碳原子CX、Y均不能使酸性KMnO 溶液褪色DXY的反响为取代反响 12依据以下试验操作和现象所得出的结论正确的选项是选项试验操作和现象结论A向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性向碘水中参加等体积CCl ，振荡后静置，上层B4I 在CCl 中的溶解度大于在水中的24接近无色，下层显紫红
8、色溶解度C向CuSO 溶液中参加铁粉，有红色固体析出4Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性向NaCl 、NaI 的混合稀溶液中滴入少量稀DAgNO 溶液，有黄色沉淀生成K (AgCl) K (AgI)spsp313依据以下图示所得出的结论不正确的选项是A图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反响温度关系曲线，说明该反响的Hc(H2C2O4 ) c(C2O42 ) c(H+ ) CpH = 7的溶液：c(Na+ ) =0.1000 molL1+ c(C2O42) c(H2C2O4) Dc(Na+ ) =2c(总)的溶液：c(OH) c(H+) = 2c(H2C2O4)
9、 +c(HC2O4)以下说法正确的选项是2211323Av1 v ，c K ，p 2p31232232332Cv1 (SO )Dc 2c ， (SO )+ (SO )1非 选 择 题1612 分以高硫铝土矿主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量 FeS2 和金属硫酸盐为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4 的局部工艺流程如下： 1 焙 烧 过 程 均 会 产 生 SO2 ， 用 NaOH溶 液 吸 收 过 量 SO2 的 离 子 方 程 式 为 。（2） 添加 1%CaO 和不添加CaO 的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题16 图所示。：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 焙烧后
10、矿粉中硫元素总质量硫去除率=1焙烧前矿粉中硫元素总质量100% 不 添 加 CaO的 矿 粉 在 低 于 500 焙 烧 时 ， 去 除 的 硫 元 素 主 要 来 源 于 。700焙烧时，添加 1%CaO 的矿粉硫去除率比不添加CaO 的矿粉硫去除率低，其主要原因是。（3） 向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由填化学式 转化为填化学式。（4） “过滤”得到的滤渣中含大量的 Fe2O3。Fe2O3 与 FeS2 混合后在缺氧条件下焙烧生成 Fe3O4和 SO ，理论上完全反响消耗的 nFeS nFe O=。22231715 分丹参醇是存在于中药丹参中的一种自然产物。合成丹参
11、醇的局部路线如下：2DE 的反响类型为。1A 中的官能团名称为写两种。4的一种同分异构体同时满足以下条件，写出该同分异构体的构造简式：3B 的分子式为C9H14O，写出B 的构造简式：。 。分子中含有苯环，能与FeCl3 溶液发生显色反响，不能发生银镜反响；5写出以和为原料制备的合成路线流程图无机试剂和碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2 种不同化学环境的氢。乙醇任用，合成路线流程图例如见此题题干。1812 分碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向肯定浓度的硫酸铝溶液中参加肯定量的碳酸钙粉末，反响后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反响方程式为2xAl2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2
12、O21xAl2(SO4)3xAl(OH)3+3xCaSO4+3xCO2生成物1xAl2(SO4)3xAl(OH)3 中 x 值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。 1 制备碱式硫酸铝溶液时， 维持反响温度和反响时间不变， 提高 x值的方法有 。（2） 碱式硫酸铝溶液吸取SO2 过程中，溶液的pH 填“增大”、“减小”、“不变”。（3） 通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x 的值，测定方法如下：取碱式硫酸铝溶液 25.00 mL，参加盐酸酸化的过量 BaCl2 溶液充分反响，静置后过滤、洗涤，枯燥至恒重，得固体 2.3300 g。取碱式硫酸铝溶液2.50 mL，稀释至 25 mL，参加
13、0.1000 molL1EDTA 标准溶液 25.00 mL，调整溶液 pH 约为 4.2，煮沸，冷却后用 0.08000 molL1CuSO4 标准溶液滴定过量的EDTA 至终点，消耗CuSO4 标准溶液 20.00 mL Al3+、Cu2+与 EDTA 反响的化学计量比均为11。计算1xAl2(SO4)3xAl(OH)3 中的 x 值写出计算过程。1915 分以 Cl2、NaOH、(NH2)2CO尿素和 SO2 为原料可制备 N2H4H2O水合肼和无水 Na2SO3，其主要试验流程如下：Cl2+2OHClO+Cl+H2O 是放热反响。N2H4H2O 沸点约 118 ，具有强复原性，能与Na
14、ClO 猛烈反响生成N2。（1） 步骤制备 NaClO 溶液时，假设温度超过 40 ，Cl2 与 NaOH 溶液反响生成NaClO3 和NaCl，其离子方程式为；试验中掌握温度除用冰水浴外，还需实行的措施是。（2） 步骤合成 N2H4H2O 的装置如题 19 图1 所示。NaClO 碱性溶液与尿素水溶液在 40 以下反响一段时间后，再快速升温至 110 连续反响。试验中通过滴液漏斗滴加的溶液是 ；使用冷凝管的目的是。（3） 步骤用步骤得到的副产品Na2CO3 制备无水Na2SO3水溶液中H2SO3、HSO - 、SO 2-33随 pH 的分布如题 19 图2 所示，Na2SO3 的溶解度曲线如
15、题 19 图3 所示。边搅拌边向Na2CO3 溶液中通入SO2 制备NaHSO3 溶液。试验中确定何时停顿通 SO2 的试验操作为。请补充完整由NaHSO3 溶液制备无水Na2SO3 的试验方案：， 用少量无水乙醇洗涤，枯燥，密封包装。2014 分NOx主要指 NO 和NO2是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx 是环境保护的重要课题。2NO2g+H2OlHNO3aq+HNO2aq H=116.1 kJmol13HNO2aqHNO3aq+2NOg+H2Ol H=75.9 kJmol1（1） 用水吸取NOx 的相关热化学方程式如下：反响 3NO2g+H2Ol2HNO3aq+NOg的H=kJ
16、mol1。（2） 用稀硝酸吸取 NOx，得到 HNO3 和HNO2 的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反响式：。（3） 用酸性(NH2)2CO 水溶液吸取NOx，吸取过程中存在 HNO2 与(NH2)2CO 生成N2 和 CO2 的 反响。写出该反响的化学方程式：。（4） 在有氧条件下，型催化剂M 能催化NH3 与NOx 反响生成N2。NH3 与NO2 生成N2 的反响中，当生成 1 mol N2 时，转移电子数为mol。将肯定比例的O2、NH3 和 NOx 的混合气体，匀速通入装有催化剂 M 的反响器中反响装置见题 20 图1。反响一样时间NOx 的去除率随反响
17、温度的变化曲线如题 20 图2 所示，在 50250 范围内 随 着 温 度 的 升 高 ， NOx 的 去 除 率 先 迅 速 上 升 后 上 升 缓 慢 的 主 要 原 因 是 ；当反响温度高于 380 时，NOx 的去除率快速下降的缘由可能是。2112 分【选做题】此题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应答题区域内作答。假设多做，则按A 小题评分。A 物质构造与性质臭氧O在Fe(H O)2+催化下能将烟气中的SO 、NO 分别氧化为SO2- 和NO- ，NO也可在3262x43xN其他条件下被复原为。2（1） SO2- 中心原子轨道的杂化类型为； NO- 的空间构型为用文43字
18、描述。（2） Fe2+基态核外电子排布式为。（3） 与O3 分子互为等电子体的一种阴离子为填化学式。（4） N2 分子中 键与 键的数目比 nn=。5Fe(H2O)62+与 NO 反响生成的Fe(NO)(H2O)52+中，NO 以N 原子与Fe2+形成配位键。请在Fe(NO)(H2O)52+构造示意图的相应位置补填缺少的配体。学科￥网B 试验化学3，4亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体，微溶于水，试验室可用 KMnO4 氧化 3，4亚甲二氧基苯甲醛制备，其反响方程式为试验步骤如下：步骤 1：向反响瓶中参加 3，4亚甲二氧基苯甲醛和水，快速搅拌，于 7080 滴加 KMnO4溶液。反
19、响完毕后，参加KOH 溶液至碱性。步骤 2：趁热过滤，洗涤滤饼，合并滤液和洗涤液。步骤 3：对合并后溶液进展处理。步骤 4：抽滤，洗涤，枯燥，得 3，4亚甲二氧基苯甲酸固体。3（1） 步骤 1 中，反响完毕后，假设观看到反响液呈紫红色，需向溶液中滴加 NaHSO 溶液，HSO3转 化 为 填 化 学 式 ； 加 入 KOH溶 液 至 碱 性 的 目 的 是 。（2） 步骤 2 中，趁热过滤除去的物质是填化学式。（3） 步骤 3 中，处理合并后溶液的试验操作为。（4） 步骤 4 中，抽滤所用的装置包括、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。化学试题参考答案选择题(共 40 分)单项选择题：此题包括 10 小题
20、，每题 2 分，共计 20 分。1C2C3D4B5B6A7A8D 不定项选择题：此题包括 5 小题，每题 4 分，共计 20 分。11BD12B13C14AD15CD非选择题(共 80 分)1612 分9A10C1SO2+OHHSO3（2） FeS2硫元素转化为CaSO4 而留在矿粉中（3） NaAlO2Al(OH)34116 1715 分（1） 碳碳双键羰基3（2） 消去反响51812 分（1） 适当增加CaCO3 的量或加快搅拌速率（2） 减小325mL 溶液中：n(SO 2)= n(BaSO ) =2.3300g=0.0100 mol44233g mol-12.5 mL 溶液中：n(Al
21、3+) = n(EDTA)n(Cu2+)=0.1000 molL125.00 mL103LmL10.08000 molL120.00 mL103 LmL1=9.000104 mol25 mL 溶液中：n(Al3+)=9.000103 mol1 mol (1x)Al2(SO4)3xAl(OH)3 中4n(Al3+)=(2x)mol；n(SO 2)=3(1x)moln Al3+=2 - x= 9.00010-3 mol x=0.41n SO2- 3 1 - x0.0100mol41915 分13Cl2+6OH5Cl+ClO +3HO缓慢通入Cl322（2） NaClO 碱性溶液削减水合肼的挥发（3
22、） 测量溶液的pH，假设pH 约为 4，停顿通SO2边搅拌边向 NaHSO3 溶液中滴加 NaOH 溶液，测量溶液 pH，pH 约为 10 时，停顿滴加 NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34条件下趁热过滤42014 分1136.22HNO22e+H2O32HNO2+(NH2)2CO3H+NO 32N2+CO2+3H2O2447快速上升段是催化剂活性随温度上升增大与温度上升共同使NOx 去除反响速率快速增大；上升缓慢段主要是温度上升引起的NOx 去除反响速率增大催化剂活性下降；NH3 与O2 反响生成了NO 2112 分【选做题】A物质构造与性质1sp3平面正三角形2Ar3d6 或 1s22s22p63s23p63d623NO 5412B试验化学4（1） SO 2将反响生成酸转化为可溶性的盐（2） MnO2（3） 向溶液中滴加盐酸至水层不再产生沉淀（4） 布氏漏斗