《2023年《质量守恒定律》教学设计.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年《质量守恒定律》教学设计.docx（76页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2023年质量守恒定律教学设计质量守恒定律教学设计1一、教材分析（一）、教材的地位和作业首先来说教材，我们先来看看教材的地位和用；本节内容节选自人教版九年级化学第五单元课题一质量守恒定律课题一第一课时，它包括了质量守恒定律的内容和验证方法。在此之前学生已经学习了元素、化学式等学问，对化学改变伴随的现象以及化学改变的实质有了肯定的相识，本节课将引领学生对化学改变的相识从质过度到量，为化学方程式的书写和依据化学方程式的计算奠定了基础，所以本节内容在整个初中化学教学中起到承上启下的作用。它是整个初中化学教学的重点内容。（二）学情分析为了有好的教学效果，我从以下三个方面对学生进行了分析。1、具备学问：
2、了解元素、化学式、化学反应的现象和实质。2、具备实力：驾驭了简洁的化学试验基本操作技能。3、心理特点：兴奋、新奇，有剧烈的动手探究欲望学生已经驾驭了肯定的化学用语和试验基本操作技能，在心理上比较兴奋、新奇心比较强，有剧烈的动手探究欲望，但是定量意识、动手实力不足。依据教材、学情分析和新课程标准要求，我确定本节课的教学目标如下；（三）教学目标1、在试验探究中建立“质量守恒定律”的概念、起先从“量”的角度相识化学反应。2、提高动手试验、合作、沟通等实力，特殊是提高思维实力。3、增加创新意识、感知数字试验的功能。（四）重、难点重点：质量守恒定律的“建立”难点：质量守恒定律的“理解”突破：1、用氧气传
3、感器测量反应后剩余的气体中含有氧气，理解“参与”的含义。2、通过对过氧化氢分解的分析和装置的改进再改进，帮助学生理解“质量总和”的含义。二、教学策略教法：启发引导、试验探究法、多媒体协助学法：动手试验、合作学习法、自主探究法充分体现以老师为主导、学生为主体的教学理念。教学过程是教学目标得以实现的关键，下面我重点说说教学过程。三、教学过程我采纳以下五个教学环节进行教学：1、情景导入、提出问题2、猜想与假设3、试验探究、得出结论4、反思、优扮装置5、学以致用详细如下：1、情景导入、提出问题我的情景导入是表演两个化学小魔术:1、“自制果冻”，硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成沉淀，类似果冻的现象。2、
4、不打开瓶塞，不用火，就可以把燃烧匙中的铁粉点着。燃烧匙中装的是纳米铁粉，激光手电发出的激光就可以引燃它。神奇好玩的试验现象激发了学生的爱好，引发了学生的探究动力，此时提出问题：这两个化学反应以及其他的化学反应前后的总质量是否发生变更呢？学生提出自己的猜想，并能设计出测量方案。2、试验探究、得出结论（1）试验方案质量守恒定律第一课时说课稿设计意图：用激光手电引燃纳米铁粉代替书中学生难以完成的磷燃烧前后质量的测定，硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应代替书中的铁与硫酸铜的反应，操作简洁，现象明显好玩；同时让学生接触纳米铁粉、激光手电从而感受高科技的魅力！用电子称代替天平，可以快速的测量反应前后质量的改变状
5、况，所以学生可以同时完成两个方案。（2）进行试验因为激光手电发出的光较为刺眼，所以方案一要在老师的指导下进行，与此同时，利用手机、同屏器把学生的试验操作同步在大屏幕上，其他小组的同学可以观看，起到了示范的作用。并且可以同时拍下精彩的瞬间，传到班级的微信群、QQ群中，学生可以自己下载观赏、向亲友展示，从而提高学生学习化学的爱好和骄傲感！（3）收集证据、得了结论学生测量后发觉反应前后的总质量不变，此时以方案一为例让学生分析反应前后测量的总质量包含哪些物质或物体，启发学生还可能有剩余的铁粉和氧气。此时老师用数字化试验，氧气传感器定量的测量反应后剩余气体中的确有氧气剩余！这不仅让学生真实的感受到了氧气
6、的剩余，同时感受到数字化试验的功能，开阔了眼界！对等式两边的进一步分析，学生能深刻的理解“参与”二字的含义，从而突破了这一难点。同样对方案二分析，学生就能用自己的语言总结出质量守恒定律的内容。并且找出重点词语。（4）反思、优扮装置学生动手试验意犹未尽之时给学生供应药品和仪器，请设计一套测量过氧化氢分解前后的质量测定，设计这一环节的目的是，学生对过氧化氢分解的反应原理特别的.熟识，在探究试验中发觉问题、解决问题，从而理解质量守恒定律中“质量总和”的含义。学生设计出两套装置，敞口的发觉质量减轻，很简单的分析出是因为水蒸气和氧气逸出。采纳气球密封的学生刚起先很惊喜，测量后发觉质量依旧减轻，不由得怀疑
7、、深思，为什么用气球密封还是减轻呢？因为亲身经验了试验探究，激活了学生的思维，有的学生提出了气密性不好、测量误差的缘由，其他学生经过分析赐予了否定，有的提出了是因为没有冷却到室温，经过学生自己分析也不是主要缘由，此时有的学生提出是气球胀大受到浮力，其他同学认可，此时课堂气氛达到了高潮！此时老师追问，如何消退浮力的因素呢？此时，引发了学生的深度思维，学生深思后沟通探讨出了我没有预料到的方法，降温至室温以下（热胀冷缩）、降温到氧气为液态、放在压强大的地方测量、把氧气收集起来等。在老师提示是否可以用消耗氧气的方法消退浮力时，激发了学生的创新思维，学生提出了用红磷燃烧消耗氧气、白磷燃烧消耗氧气、纳米铁
8、粉燃烧消耗氧气，并依据前面的试验设计出这样的装置。因为这个试验时间所需较长，在课堂无法完成，我事先录制了视频让学生观赏自己高计的成果，这是部分视频画面。学生通过过氧化氢分解装置的改进和再改进试验探究，不仅深刻理解了“质量总和”的含义，而且养成了严谨求实的看法，用气球密封后并没有想象中的相等。在遇到问题、解决问题、又遇到新的问题过程中，激发了学生的深度思维、创新思维。此时了解质量守恒定律的发展史，学生会感同身受，产生剧烈的共鸣。（5）学以致用用解决生活中的两个问题更能加深对质量守恒的理解。四、板书设计参与化学反应的各物质的质量总和=反应后生成的各物质的质量总和。简洁明白突出了重难点。五、教学感想
9、在教学时会担忧较多的试验完不成，分析浮力和消退浮力时会遇到问题，而在实际的教学中，学生兴奋起来，实际的动手实力、思维实力、创新意识令我称赞不已！我会和学生接着探究和创新下去。质量守恒定律教学设计2学问技能：1.相识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。2.能用分子、原子观点说明质量守恒定律，并能用它说明一些简洁现象以及进行一些简洁计算。3.相识定量探讨对于化学科学发展的重大作用。实力培育：通过引导学生对质量守恒定律进行探究并应用，培育学生的探究分析实力、表达实力、归纳总结实力和解决问题的实力。重点： 质量守恒定律的理解及应用。难点： 从微观角度说明质量守恒定律，运用质量守恒定律进行相关
10、计算。协助手段：多媒体老师活动学生活动教学意图引言一天，福尔摩斯像平常一样滋滋有味地抽着他的烟斗，房间里充溢了刺鼻的烟味。他的助手华声问道“尊敬的神探先生，别人都说你很聪慧，那么你能告知我你吐出的这些烟和气体有多重吗？”请同学们来回答神探助理提出的问题。由此引出本节课内容，并板书课题“质量守恒定律及其应用专题复习”。展示多媒体展示本专题考情分析以及中考对本节内容的要求。课前回顾复习质量守恒定律的内容（并板书“一、基础回顾”），对相关问题加以强调，如：对内容中“参与”一词的理解；质量守恒定律只适应于化学改变；只是质量守恒，不能扩大到其他物理量；应用质量守恒定律时，要特殊留意有气体或沉淀参加的化学
11、反应。多媒体展示相关内容。学问延长引导学生回顾并思索化学反应前后的变量，不变量，以及可能变量。即从微观角度理解并说明质量守恒定律。板书二.质量守恒定律的应用1. 推断物质的元素组成2 .确定物质的化学式3. 说明生活或试验中的一些现象4. 用质量差确定某一物质的质量5.化学计量数的待定6.表格数据分析多媒体展示例题，并引导学生进行分析归纳，得出依据质量守恒定律解决一些问题的一般方法。板书三.直通中考分析近五年有关质量守恒定律应用的考题，并用多媒体展示。小结 本节课同学们都有哪些收获？倾听并思索，举手回答解决引言中问题的方法。观看思索，并主动协作老师，回答老师提出的相关问题。回顾思索主动思索，并
12、进行分组探讨，解决相关问题。归纳总结思索，探讨小结归纳激发学生的学习爱好明确复习目标，精确把握中考动向，做到有的放矢。使相关基础学问条理、系统化，加深对质量守恒定律的理解和相识。实现宏观到微观的跨越，更加透彻的相识并分析质量守恒定律。明确相关学问考题类型，做到有的放矢。了解中考动向培育学生的总结，归纳实力，表达实力质量守恒定律教学设计3一、教学设计学习该课题之前，学生已知道很多化学反应，能用微粒的观点从质变的角度分析一些化学改变的实质，但对于化学反应中物质的质量是否变更还缺乏相识。从量的角度相识化学反应的观念有待建立。学生在探讨、探究的学习方式中，小组合作已经比较默契，学习资源能够共享，熟识一
13、些基本试验操作，初步具有试验探究的实力。但在“作出假设”“试验方案的设计”“概括推理实力”等方面仍需提高。在教学过程中要留意学生学习动态。一方面经过第四单元的学习，学生初步形成从宏观与微观两方面相识物质的基本思路，并且对化学用语有大致的了解，这些是进行化学思维分析的基础，在本单元学习中须要进一步发展。另一方面，经过一段时期的抽象思维相对集中的学习过程，有必要通过能够让学生参加的试验来调动和发展学习爱好，从而在新的认知框架上形成学习化学的方法和发展态势。全部的化学改变都无一例外的遵循质量守恒定律，当面对这一统辖全部化学改变的定律时，莫非我们对此不感到惊异吗？假如通过本课题的学习，学生能够产生如上
14、一些体验，那是我们所盼望的。我们渴望本课题的教学能从单纯的学问和技能传授发展到树立观念，产生体验的水平。如何才能产生体验？一是让学生亲自动手发觉质量守恒定律，将验证性试验改为自主探究性的试验，让学生亲自设计试验、完成试验，体验自己生产“质量守恒”这一学问结论的欢乐。二是通过化学史的学习，让学生了解质量守恒定律的产生过程。重温历史，让同学们回到了2百多年前，与拉瓦锡一同思索，一同试验，感受拉瓦锡的所思所想，感受建立量的观点的重要性，相识质量守恒定律的发觉是一个在新观念支配下经过大量一丝不苟的定量试验的探究过程。三是创设学生的认知冲突。当多数同学从“化学反应是一个原子重新组合的过程”而同意“反应前
15、后质量相等”的观点时，通过蜡烛燃烧试验，学生会惊异地发觉指针向砝码一端偏移，从而很自然的迸发出寻求缘由的欲望和动力。当学生用自己预设的试验方案胜利的实现了他们的设想时，同学们在共享喜悦的同时会相识到试验方案的设计对获得正确结论的重要性，体验到相识的发展是理论和实践不断交锋和不断融合的过程。四是用通俗易懂的生活实例（如螺栓螺母的不同组合，总质量不变）作为质量守恒的类比模型，让学生产生丰富的联想，实现形象到抽象的跨越，由此能更简单的理解质量守恒的缘由。五是将更多地说话机会留给学生，让学生充分表达他们的看法，使课堂始终充溢自主、合作、开放、互动的气氛，针对不同的看法让学生充分探讨，在质疑、争辩、思想
16、火花的碰撞中，学生各方面的实力将得到更好的发展和提高。这种自主的学习过程，是一个学问和技能建构的过程，也是一个最简单产生体验的过程。在教学设计中，我们追求“预设和生成”的统一，贯彻以学生的问题为线索来推动课堂的原则。备课中时时考虑学生会怎么想，多多做出针对学生各种反应的预设，上课时要随时抓住学生即时提出的问题，从学生的问题动身组织教学，坚持将学习的第一机会和权力交给学生，让课堂焕发生命的活力。比如，让学生换个角度，从量的方面对学过的反应提出问题，从学生提出的问题中提炼出本节课的主题和教学的线索。不再由老师领着学生亦步亦趋，而是老师建立桥桩，让学生自己搭桥实现跨越。本节将科学探究作为教学的突破口
17、，力求将传统教学的“以学问为本”转移到以“学生的发展为本”，体现“学问技能”、“过程方法”、“情感看法与价值观”三维课程目标融为一体的化学教学价值观。通过试验探究不但使学生能够较为深刻的理解质量守恒定律而且培育学生的科学探究实力以及严谨求实的科学看法、开拓创新的精神。追求在学习的胜利体验中，享受学习，享受科学。教学打算1教学方法：试验探究、类比2烧杯、天平、锥形瓶、小试管、带胶头滴管的橡皮塞、大理石、稀盐酸、澄清石灰水、粗铁丝、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液3天平、烧杯、表面皿、木块、蜡烛、水、火柴4多媒体教学课件。二、教学反思本节课是初中化学学习中第一次比较系统地接触定量化学试验，必需重视启蒙与提
18、升相结合。由质量将宏观的定性分析，向微观的定量分析过渡，立足于定性地理解，培育定量微观分析的意识。还要注意探究中的变量分析与限制的基础对比的设计与运用，激活学习思维，发展学习方法与实力。留意科学探究教学要素中有关证据收集、结论说明和反思与评价等学习内容与方法的渗透，重视通过学问与技能，引导相识过程与方法的重要性和必要性。质量守恒定律教学设计4教学目标：1、 通过探究试验，得出质量守恒定律的内容。2、 采纳思索、沟通、探讨、分析、得出结论的方法，进一步了解质量守恒的缘由。3、 通过巩固练习体现质量守恒定律的应用。教学模式：猜想探究得出结论应用教学重点和难点：1、 质量守恒定律的内容。2、 质量守
19、恒定律的缘由。3、 应用质量守恒定律解决生活中的实际问题。教学方法：启发式、试验探究式、沟通探讨式教具打算：多媒体及课件、白磷、锥形瓶、托盘天平、硫酸铜溶液、铁丝、蜡烛、镁带、酒精灯、烧杯、滤纸、玻璃片等。教学过程：新课导入：复习：1、写出下列反应的文字表达式：（1） 磷在氧气中燃烧；（2） 高锰酸钾受热分解。2、化学反应的本质是什么？引言：在化学反应中原子是不变的，那么在化学反应前后物质的总质量是否发生变更？猜想：可能变大、可能变小、可能不变。（通过试验探究验证猜想是否正确）演示试验白磷燃烧前后质量的测定。（视察试验现象并探讨，与猜想是否相同。）过渡刚才是老师通过试验探究得出了结论，那么是不
20、是一切的化学反应都存在相同的现象呢？下面请同学们自己动手运用桌面上的仪器及药品探究一下“硫酸铜溶液与铁丝反应前后质量的测定”。学生试验探究分组活动。探究、探讨、沟通、记录、发言、分析、总结。（小结）质量守恒定律的内容。反馈练习质量守恒定律应用于一些简洁的计算。问题思索为什么一切的化学反应都遵守质量守恒定律呢？学生探讨通过学生的思索、分析、探讨得出缘由。分析老师通过多媒体演示从微观上进行分析。过渡那么下面我们来视察一下下面的化学反应中物质的质量总和将怎样改变？探究试验蜡烛的燃烧和镁带的燃烧。（由学生探究后思索、沟通、探讨、分析缘由）提出问题如何改进试验？反馈练习见投影小结学生叙述他们个人的收获。
21、作业百分达标相关的练习。质量守恒定律教学设计5教学目标学问目标通过对化学反应中反应物及生成物质量的试验测定，使学生理解质量守恒定律的含义及守恒的缘由；依据质量守恒定律能说明一些简洁的试验事实，能推想物质的组成。实力目标提高学生试验、思维实力，初步培育学生应用试验的方法来定量探讨问题和分析问题的实力。情感目标通过对试验现象的视察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的探讨问题的科学方法，培育学生严谨求实、勇于探究的科学品质及合作精神；使学生相识永恒运动改变的物质，即不能凭空产生，也不能凭空消逝的道理。渗透物质不灭定律的辩证唯物主义的观点。教学建议教材分析质量守恒定律是初中化学的重要定律，教
22、材从提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系入手，从视察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后物质的质量关系动身，通过思索去“发觉”质量守恒定律，而不是去死记硬背规律。这样学生简单接受。在此基础上，提出问题“为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等呢？”引导学生从化学反应的实质上去相识质量守恒定律。在化学反应中，只是原子间的重新组合，使反应物变成生成物，改变前后，原子的种类和个数并没有改变，所以，反应前后各物质的质量总和必定相等。同时也为化学方程式的学习奠定了基础。教法建议引导学生从关注化学反应前后质的改变，转移到思索反应前后量的问题上，教学可进行如下设计：1创设
23、问题情境，学生自己发觉问题学生的学习是一个主动的学习过程，老师应当实行自我发觉的方法来进行教学。可首先投影前面学过的化学反应文字表达式，然后提问：对于化学反应你知道了什么？学生各抒己见，最终把问题聚焦在化学反应前后质量是否发生改变上。这时老师不失相宜的提出探讨主题：通过试验来探究化学反应前后质量是否发生改变，学生的学习热忱和爱好被最大限度地调动起来，使学生进入主动学习状态。2体验科学探讨过程、设计、实施试验方案学生以小组探究方式，依据试验目的（试验化学反应前后物质总质量是否发生改变）利用试验桌上供应的仪器和药品设计试验方案。在设计过程中，老师尽量削减对学生的限制，并适时的给学生以帮助，激励学生
24、充分发挥自己的想象力和主观能动性，独立思索，大胆探究，独树一帜。在设计方案过程中培育学生分析问题的实力，在沟通方案过程中，各组间相互补充，相互借鉴，培育了学生的语言表达实力。在实施试验时学生体验了科学过程，动手实力得到了加强，培育了学生的视察实力、探讨问题的科学方法和严谨求实的科学品质及勇于探究的意志力。同时在试验过程中培育了学生的合作意识。通过自己探究，学生不仅获得了学问，也体验了科学探讨过程。3反思探讨过程、总结收获和不足探究活动结束后可让学生进行总结收获和不足，提高学生的认知实力。质量守恒定律教学设计6一、教材分析本节课是化学义务教化课程标准试验教科书上教版上册第五章课题一（定量相识化学
25、改变）的第一课时，主要通过试验来探讨化学反应过程中反应物总质量与生成物总质量之间的关系，起先了从生成何种物质向生成多少物质方面的过渡，引导学生从量的方面去探讨化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学做好理论打算。二、学情分析初三学生经过对自然科学的学习已积累了肯定的学问基础和方法基础，可以起先尝试培育学生的试验探究学习实力和分析归纳实力，但是学生自我管理和调控实力还不够，学习过程中还须要老师的严格管理、限制。初中生的思维方式要求逐步由形象思维向抽象思维过渡，因此在教学中应留意主动引导学生应用已驾驭的基础学问，通过理论分析和推理推断来获得新学问，发展抽象思维实力。当然在此过程仍需以一些感
26、性相识作为依托，可以借助试验或多媒体电教手段，加强直观性和形象性，以便学生理解和驾驭。因此做好演示试验和调动好学生的主动性，不断供应动脑的问题情景，供应动手的练习机会，让每个学生参加到学习中来是上好本节课的关键。三、教学目标1、学问与技能：学生通过试验测定知道质量守恒定律；初步培育应用试验方法来定量探讨问题和分析问题的实力，通过直观教学手段培育学生空间思维和抽象思维实力。2、过程与方法：体会由感性到理性，由个别到一般的相识方法。3、情感、看法、价值观：培育学生擅长质疑的精神和严谨的科学看法。四、教学重点、难点及疑点1、重点：理解质量守恒定律的涵义。2、难点：质量守恒的缘由及其应用。3、疑点：联
27、系实际，在应用中加深理解，如蜡烛燃烧后完全消逝；镁条燃烧质量增加，以上反应符合质量守恒定律的缘由。五、学法的指导本课题质量守恒定律的教学采纳老师讲解、试验相结合的组织形式，来激发学生探究的动机。在老师的指导下，学生采纳合作探究为主要学习方式，完成一些简洁的化学试验，验证质量守恒定律，理解质量守恒定律的实质，形成初步科学探究意识。六、教学突破对质量守恒定律的教学，老师可先讲解并演示一个试验，接着让学生合作探究不同的试验，学生在试验后自己总牢固验结果。在此基础上，老师再进一步引导学生更深化地相识质量守恒定律，增加学生进一步探究的热忱，使学生在活动与探究中真正理解质量守恒定律及其实质。七、教学过程依
28、照教材的支配和特点，学问线索为：质量守恒定律的涵义质量守恒定律的缘由质量守恒定律的应用。重点抓好以下几个环节：（一）设置问题创设情境问题引入：请两位学生到黑板上写出磷在氧气中燃烧和高锰酸钾受热分解的文字表达式问题1：大家思索一个问题，反应物的质量同生成物的质量之间有什么关系呢？问题2：究竟有没有关系呢？假如有会是怎样的关系呢？学生分组探讨提出猜想：可能大于、等于或小于的关系。设计意图：学生在以前的学习中只知道物质经过化学反应可以生成新物质，但是没有涉及到反应物和生成物之间量的关系。这样设置学生感觉惊愕、意想不到，就会主动的思索由此产生了学习动机。通过联系学生熟识的问题情境，以吸引学生留意力，激
29、发学生的探究爱好。（二）重视试验体验探究质量守恒定律的概念这一部分内容是本节的重点，老师演示试验（白磷在空气中燃烧前后质量的测定）得出反应物的总质量等于生成物的总质量，这一结论是否具有普遍规律呢？学生通过做分组试验，得出了同样的结论，从而由学生总结出质量守恒定律。设计意图：老师依据本班的实际先做演示试验可以缩短探究的时间，降低学习的难度，同时可有效地激发学生的创建性和探究意识。学生再通过亲自动手试验，体验自己探究学问的乐趣；通过不同的试验得出同样的结论，让学生知道由个别到一般的相识方法；同时也体验质量守恒的存在。（三）突破难点质量守恒定律缘由设问：为什么在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等
30、呢？先由学生分组探讨自己的.看法，然后老师通过讲解磷在氧气中燃烧这个试验中粒子的微观改变。学生再小组探讨，进一步探究质量守恒的本质。结论：原子的种类、数目、质量都没有变更。设计意图：让学生更加深刻地去相识质量守恒定律的实质，达到本节课难点的突破。从而有助于培育学生的抽象思维和分析实力。（四）联系实际学以致用质量实恒定律的应用这一部分是本节的一个难点，老师设计一些符合生活常识性的问题，学生也可以提出一些有疑问的化学现象，大家共同探讨，使学生真正会用质量守恒定律说明化学反应现象，以此培育学生擅长质疑的精神和严谨的科学看法，达到突破疑点的目的。（五）归纳小结小结：师生共同小结本节课的内容以及活动探究
31、的心得，沟通收获，体验胜利，学生通过本节内容的学习，总结自己的收获。设计意图：再一次培育学生归纳概括实力。完成对学问的内化和顺应。（六）布置作业，持续学习设计意图：使本节课的学问能得到持续、提高，进一步培育学生的科学素养。八、板书设计课题：质量守恒定律一、质量守恒定律的概念参与化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和二、质量守恒定律的缘由1、原子的种类没有变更2、原子的数目没有变更3、原子的质量也没有变更三、质量守恒质量的运用质量守恒定律教学设计7教学目标学问目标：1、识记：质量守恒定律。2、理解：从微观角度相识质量守恒定律。实力目标：1、熬炼动手实力、形成视察实力以及分析
32、解决问题的实力。2、了解探讨化学问题的方法。情感目标：1、形成实事求是的科学看法。2、通过分组试验，相识到合作与沟通在科学探究中的重要作用。教学方法猜想、分组试验探究、探讨、归纳。教学协助工具多媒体课件、试验必备的仪器及药品。教学过程一、提出问题师：我们已经知道化学反应特征就是生成了其他物质，例如：硫在氧气中燃烧生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的质量与反应物硫和氧气的质量之和之间有无改变呢？二、猜想与假设生生：分组沟通，探讨。若反应物与生成物之间的质量有改变，则可能有以下三种状况：一组代表：参与反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。二组代表：参与反应的各物质的质量之和等于生成的各
33、物质的质量之和。三组代表：参与反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。师：从探讨的状况看，有三种不同的看法，那么哪一种正确呢？我们不妨用试验来验证。三、假设的检验及推理1、制定安排。师：把学生分成三组：一组：进行白磷燃烧前后质量的测定。二组：进行铁钉与CuSO4溶液反应前后质量的测定。三组：进行NaOH溶液与CuSO4溶液反应前后质量的测定。2、进行试验。生一生：要求学生依据老师的指导，自行设计简洁的化学试验方案，并能主动分工、协作、共同顺当地完成试验。3、收集证据。生生：依据现象进行探讨、归纳，然后请各小组组长代表本组对所做的试验做小结，自然地得出结论。四、发觉规律生：三个组的小结
34、状况：一组：磷燃烧后有白色烟生成即生成了五氧化二磷，但反应前后物质的总质量不变。二组：铁在CuSO4溶液中反应，铁丝上附着红色的物质；溶液由蓝色变成浅绿色，反应前后物质的质量之和仍旧不变。三组：无色NaOH溶液与蓝色的CuSO4溶液反应，生成蓝色絮状沉淀，反应前后物质的质量之和还是不变。师：通过学生小结发言，老师归纳、评价得出质量守恒定律，请一个学生叙述。生：参与化学反应的各物物质的质量之和等于反应生成的各物质的质量之和。生：为什么参与反应的各物质的质量之和会等于生成的各物质的质量之和呢？五、说明与探讨师：老师先演示有关“化学改变中分子被破坏，原子重新组合成其他物质的分子”的动画课件，给学生必
35、要的启迪。生生：（探讨、归纳）参与反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和师：从以上的探讨可以看出物质的质量之和之所以不变，是因为在化学反应中原子没有变。生：质量守恒定律是否对任何化学反应都适用呢？六、反思与评价生生：（学生接着分组进行试验）试验1：蜡烛燃烧前后天平的改变。试验2：镁条燃烧前后的质量改变。师生：（探讨）1、上面两个试验的结果与你试验前的预料相同吗？为什么会出现这样的试验结果？2、对于磷燃烧的试验，假如玻璃管上端没有系小气球，将会出现什么结果？3、假如在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么试验结果？师：（归纳、总结）再以碳在氧气中燃烧生成CO2
36、为例，从化学反应中分子、原子的改变状况说明只要是化学反应必定符合质量守恒定律。七、迁移与应用迁移：供应一组题目进行反馈。应用：用质量守恒定律说明日常生活中遇到的各种化学现象。板书设计课题二质量守恒定律一、质量守恒定律参与化学反应各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和。二、质量守恒定律的说明参与化学反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和。质量守恒定律教学设计8一、教学目标1、学问与技能（1）通过试验探究相识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。（2）从微观角度相识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子没有增减。2、过程与方法（1）通过简洁的探究活动体会科学探究
37、的基本过程。（2）初步学会运用视察、试验等方法获得信息。3、情感看法与价值观培育擅长合作、勤于思索、严谨求实的科学精神。二、教学重点对质量守恒定律含义的理解三、教学难点从微观角度相识质量守恒定律四、教学用具试验仪器、化学反应模板、教科书五、教学流程一、教学目标1、学问与技能（1）通过试验探究相识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。（2）从微观角度相识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子没有增减。2、过程与方法（1）通过简洁的探究活动体会科学探究的基本过程。（2）初步学会运用视察、试验等方法获得信息。3、情感看法与价值观培育擅长合作、勤于思索、严谨求实的科学精神。二、教学重点对质量
38、守恒定律含义的理解三、教学难点从微观角度相识质量守恒定律四、教学用具试验仪器、化学反应模板、教科书五、教学流程老师活动学生活动设计意图一、创设情境，导入新课元芳的蜡烛蜡烛燃烧、铁剑生锈都是化学改变，那原委化学改变后物质的质量会如何改变呢？这节课我们就来探究这个问题。学生仔细观看视频、探讨并回答从视频入手，激发学生学习热忱，为探究的问题做铺垫。二、探究一红磷燃烧首先我们对红磷燃烧，铁定与硫酸铜溶液反应，这两个化学反应进行探究。我们知道，进行探究都须要用到的仪器是天平。我们先探究红磷燃烧，用的是这套装置。可以看到，锥形瓶底部有细砂，套有玻璃管和气球。这三者有什么作用细砂、玻璃管、气球的作用。思索，
39、回答问题（大部分学生能回答出细沙作用，但不知道玻璃管有何作用）引导学生思索问题。1、先称取反应前的物质质量，为xxg，记录在书本表格上（投影）。2、现在我打算引燃红磷，同学们的任务是视察红磷燃烧的现象，还有气球的改变。3、引燃红磷。我们可以看到红磷燃烧。4、把试验现象记录在书本表格上，生成的白烟是五氧化二磷固体。5、再次称取反应后的物质质量，我们发觉质量没有改变。6、我们可以发觉物质发生化学反应后，质量并没有发生改变。我们把反应前的物质称为反应物，反应生成的物质叫做生成物。（协作黑板板书），由此可知记录数据。视察反应。产生大量白烟，过一会熄灭。气球膨胀然后变得干瘪。记录现象，并在此读数。反应物
40、总质量=生成物总质量引导、过渡红磷燃烧的装置；先清晰燃烧留意的事项，并明白各样仪器的作用，增加学生试验理论学问。逐步引导学生自主完成课堂笔记。懂得归纳。硫酸铜与铁可能由红磷反应前后质量相等只是巧合。所以我们须要接着探究。1、试验2、可以视察到铁钉表面有红色物质（展示给前排同学看），也即已经发生化学反应。3、再次称量发觉质量，没有改变。也就是这个反应也是反应前后物质质量没有改变。4、取出铁钉投影，并与未反应的铁钉作对比。（书写符号表达式）视察现象，并记录现象以及天平读书。培育学生试验探究精神。加强学生对现象的描述实力。先让部分学生证明已经反应，使得试验更加有劝服力。对比明显，学生思路更清楚。通过
41、这两个化学反应，我们发觉，化学反应前后，物质的质量是不会改变的。我们把这样的规律称为质量守恒定律。强调我们所说的质量守恒只是用于化学改变。视察、思索，小结。了解自来水厂生产流程。体会生活中的化学，深刻相识化学在生活中的作用。三、探究二我们发觉这两个装置它都是密闭的。是不是全部的化学反应都符合质量守恒定律呢？我们接着进行探究。1、碳酸钠与盐酸。2、视察现象。3、质量变轻了，为什么，有什么补救方法。4、仍旧符合质量守恒定律吗？1、镁条燃烧。（坩埚钳前后对比）2、现象，质量。3、是不是不符合质量守恒定律。都有锥形瓶，密封产生大量气泡，气泡跑走了，质量就变轻，使装置密闭，或者把跑走的气体手机回来，天平
42、就平衡了。发出刺眼白光，生成白色固体，大量白烟。遵守，损失大量氧化镁。使学生想到前两个装置的共性引导学生发觉此试验也遵循质量守恒定律。再次巩固质量守恒定律。1、用氧气与氢气燃烧生成水的模板说明化学反应的本质。2、此过程中原子质量、数目、种类不变，所以物质质量也不改变。分子的分裂和原子的重新组合。不变。培育主动思维实力。板书设计：质量守恒定律1、化学改变反应物总质量=生成物总质量2、微观本质：原子数目 原子种类 原子质量不变物质质量不变质量守恒定律教学设计9一、教学内容分析1、课标中的内容相识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系，用微粒的观点对质量守恒定律作出说明。2、教材中的内容教材不
43、是从定义动身，把质量守恒定律强加给学生，而是首先提出在化学反应中反应物的质量与生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生思索，然后通过作出假设、试验探究，沟通探讨，得出结论等科学探究方法，设计并实施一些试验方案，指导学生视察、思索，使学生从自己亲身视察到的事实中，经过思索，得到参与化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这一规律，然后教材又给出蜡烛燃烧前后质量的测定，镁条燃烧前后质量的测定这两个试验方案，让学生比较前后质量改变状况，并分析发生改变的缘由，进而较深刻地相识化学反应中的质量关系。二、教学对象分析1、学问技能基础初三刚开设化学课，学生学习化学的爱好较高，通过学习，也驾驭了肯定的试验技能，针对这些状况，我们采纳试验探究的方法，激励学生动手、动脑，在试验中视察，在视察中探讨，在探讨中形成共识，不仅使学生学到新的化学学问，也可使学生对化学学问的内在联系有更深的理解。2、学习实力方法所授课班级学生的学习实力较强，学习较主动，思维敏捷，方法得当。3、非智力因素有良好的学习习惯，喜爱探究新问题，能主动与他人合作，主动表达自己的观点。三、教学设计思想从促进学生发展动身制订教学目标，全面考虑“学问与技能”、“过程与方法”、“情感看法与价值观”三方面的课程目标；注意科学方法教化，培育学生的探究实力；运用现