《2023年届高考化学一轮复习化学与材料作业.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年届高考化学一轮复习化学与材料作业.docx（29页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1、化学与生活亲热相关。以下说法不正确的选项是A.氦气化学性质稳定、密度小，可用于填充飞艇、气球B.镁铝合金质量轻、强度大，可用作高铁车厢材料C.纳米铁粉有较强的物理吸附作用，可去除水体中的Cu2、Cd2、Hg2等重金属离子D.K FeO 是强氧化剂，复原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，可作为净水剂242、化学己渗透到人类生活的各个方面，以下说法正确的选项是 A在日常生活中，化学腐蚀是进成钢铁腐蚀的主要缘由 B人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 C纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的养分物质D可以用 Si3N4、Al2O3 制作高温构造陶瓷制品选项 现象或事实解释NaOH
2、能使油脂发生水解反A用热的烧碱溶液洗涤餐具应B向一般钢材中添加少量镍、铬等其它金属形成合金，保护铁不被腐蚀将Mg(OH)2 转化为更难溶的C处理锅炉内壁的水垢需使用Na2CO3 溶液MgCO3D使用明矾净水明矾溶液显酸性3、化学与生活、生产严密相关，对以下现象或事实的解释正确的选项是4、以下表达错误的选项是A氦气可用于填充飞艇B氯化铁可用于硬水的软化 C石英砂可用于生产单晶硅D聚四乙烯可用于厨具外表涂层5、氮化铝(AlN)是一种型无机非金属材料。某 AlN 样品仅含有 Al O杂质，为测定23AlN 的含量，设计如下三种试验方案。(：AlNNaOHH O=NaAlO NH )223【方案 1】
3、 取肯定量的样品，用以下装置测定样品中AlN 的纯度(夹持装置已略去)。(1) 上图C 装置中球形枯燥管的作用是。(2) 完成以下试验步骤：组装好试验装置，首先，再参加试验药品，接下来的试验操作是，翻开分液漏斗活塞，参加 NaOH 浓溶液，至不再产生气体。翻开K ，通入氮气一段时间，测定 C 装置反响前后的质量变化。通入氮气的目的是。1(3) 由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见。【方案 2】 用以下图装置测定mg 样品中 AlN 的纯度(局部夹持装置已略去)。(4) 为测定生成气体的体积，量气装置中的X 液体可以是(填选项序号)。aCClbC HcNH Cl 溶液dH O466
4、42(5) 假设 mg 样品完全反响，测得生成气体的体积为 VmL(已转换为标准状况)，则 AlN 的质量分数是(用含m、V 的数学表达式表示)。【方案 3】 按以下步骤测定样品中AlN 的纯度：(6) 步骤生成沉淀的离子方程式为。(7) 假设在步骤中未洗涤，测定结果将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。6、锂离子电池的广泛应用使得锂电池的回收利用始终是科学家关注的焦点。磷酸铁锂是锂电池中最有前景的正极材料，磷酸铁是其前驱体，充放电时可以实现相互转化。某争论性小组对废旧锂离子电池正极材料(图中简称废料，成份为 LiFePO4、碳粉和铝箔) 进展金属资源回收争论，设计试验流程如下:：FePO
5、可溶于稀H SO ，不溶于水和其他的酸。424Li SO 、LiOH 和 Li CO 在 273K 下的溶解度分别为 34.2g、22.7g 和 1.54g，2423在 373K 下，Li CO 的溶解度为 0.72g23KspAl(OH) =10-32KspFe(OH) =410-3833（1） 操作 1 为：。（2） 滤液A 中通入过量CO 的化学方程式为：。2（3） 可以提高操作 1 浸出率的方法有(写出 3 种)。（4） 完成操作 3 中的离子方程式：。（5） 该锂电池充电时的阳极反响式：。（6） 操作 4 中应选择试剂：。（7） 沉淀C 的成分：。7、(1)环境质量的优劣与安康均有亲
6、热的关系。优雅的家居环境令人心情舒服，装修过程中不合理的是(填字母)。a.选用符合国标的环保建材b.家居绿色化c.选用大量自然石材医疗垃圾中含有多种致病微生物，属于高危急性、高污染性废物，假设处理不当，极易造成传染病的急性流行外，还将对环境造成二次污染。对医疗垃圾，人们主要实行 处理。用铁去除水体中的硝酸盐(NO3-)已成为环境修复争论的热点之一，以下图表示该反响在pH=2.5 时反响原理示意图。写出此时铁与硝酸根反响的离子方程式：。(2) 材料是人类赖以生存和进展的重要物质根底。聚对苯二甲酰对苯二胺纤维俗称凯夫拉，具有密度低、强度髙、韧性好、耐高温、易于加工和成型等特性，是防弹衣的优质选材，
7、它属于(填字母)。a.金属材料b.无机非金属材料c.有机高分子材料以下不属于传统硅酸盐材料的是(填字母。a.陶瓷 b.有机玻璃c.水泥云轨使城市出行绿色快捷，云轨机身承受了铝合金框架，以下不属于铝合金性质的 (填字母。a.耐腐蚀b.密度大c.强度大(3) 均衡养分、合理用药是保证人体安康的重要途径。某品牌绿茶饮料产品标签如下图。配料中属于甜味剂的是、；属于防腐剂的是；碘被称为“智力元素”，(化学式是目前碘盐中添加的主要含碘物质。葡萄糖是人体内最重要的供能物质，葡萄糖的构造简式为。用亚硝酸钠腌制的肉品呈现明媚的红色。腌制过程中亚硝酸钠生成少量亚硝酸(HNO2)。亚硝酸分解生成 NO 和一种强酸，
8、写出该反响的化学方程式。8、1大型文博探究节目国家宝藏深受宽阔观众宠爱。 “千里江山图”虽历经八九百年仍旧青山叠翠、爽朗华美。这与所选用的不易氧化的自然染料有关。这些染料有： 石绿孔雀石、石青蓝铜矿青金石、赭石等。作画用的一些宣纸其主要成分是填选号字母。A多糖 B蛋白质C油脂D.无机盐孔雀石的成分是碱式碳酸铜，它可用于做填选号字母。A金属材料B无机非金属材料C有机高分子材料这些颜料不能遇到酸性物质，否则有的会发生反响，如石绿 设其主要成分为Cu (OH) CO 与盐酸反响的离子方程式为。223（2） 西兰花养分丰富，含蛋白质、淀粉、油脂、叶酸、维生素C 等，养分成分位居同类蔬菜之首，被誉为“蔬
9、菜皇冠”。维生素 A 和维生素 C 一样也是人体不行缺少的维生素，维生素A 又称为 。西蓝花中含有以下元素，其中属于微量元素的有填选号字母。A.KB.CaC.FeD.CuE.Se油脂在人体内水解的最终产物是高级脂肪酸和写构造简式日常生活中常见的西兰花可做自然着色剂，是由于它含有；在西蓝花的组成成分中属于糖类的是， 它在人体内水解的化学方程式为 。（3） 化学在材料技术的进展中扮演着重要角色。根底工程建设中常使用水泥、玻璃、钢材等。生产水泥时常参加石膏，其作用是 。自然橡胶易发生变形，变形后不能复原，但可以通过参加使之交联化，从而使线型分子变成体型网状分子。NH AlO(OH)HCO可以作为高温
10、下的防火材料。高温条件下它受热分解的化学反响方43程式。复合材料通常是由基体材料和分散于其中的增加材料组成。如网球拍常使用作为增加材料。填选号字母。A. 铁丝 B.水泥 C.碳纤维D.合成树脂9、材料是人类生存和社会进步的物质根底，不同的材料功能各不一样。以下都是有关材料的内容，试依据所给内容答复以下问题。(1) 氢能是将来能源最正确选择之一，氢能的利用涉及氢的储存、输送和使用。贮氢合金是解决氢的储存等问题的重要材料。贮氢合金中最具代表性的是镧镍合金 (LaNi )，5LaNi (s)+3H (g)LaNi H (s)H-31.77kJmol-1；5256镧镍合金的熔点比镧、镍的熔点(填“高”
11、“低”或“介于两者之间”)，依据反响原理，形成LaNi H 的化学反响条件是，最近有人提出可以研制出一种性能优越56的催化剂，可以大大提高贮氢合金的贮氢力量，你认为该讲法可信吗？(填“可信”或“不行信”)，其理由是 。(2) 无机非金属材料是日常生活中不行缺少的物质，它们往往具有高强度，耐高温，耐腐蚀 的特 点。 Si N就 是 一 种 重 要 的精 细陶 瓷， 合成 氮化 硅的 方法 之一 为343SiO +6C+2N 22 。Si N +6CO。Si N属于晶体，在上述反响中氧化剂为3434(3) 有机高分子材料形式多样，ABS 树脂广泛用于制造电讯器材，汽车、飞机零部件和各种仪器的外壳，
12、它的构造可以表示为 ， 试写出对应单体的构造简式CH CHCN、。210、钒及其化合物广泛应用于催化剂和型电池等工业上以富钒炉渣主要成分为V O 、Fe O 和 SiO等为原料提取五氧化二钒的工艺流程如下图：25232（1） 该工艺可循环利用的物质有（2） 焙烧炉中发生的主要反响化学方程式为，焙烧炉中可用Na2CO3 代替 NaCl 与富钒炉渣焙烧制得偏钒酸钠用Na2CO3 代替 NaCl 的优点是：3234g 固体偏钒酸钠在煅烧过程中，固体的质量削减值W 随温度变化的曲线如下图其分解过程中，NH4VO3 的相对分子质量为 117a、先分解失去NH ，再分解失去H O32b、先分解失去H O，
13、再分解失去NH23c、同时失去NH 和 H O32d、同时失去H 、N 和 H O2224为测定该产品的纯度，兴趣小组同学准确称取产品 V O 2.0g，参加足量的稀硫酸25使其完全生成VOSO ，并配成 250ml 溶液取 25.00ml 溶液用 0.1000mol/L 的 H C O2 24224溶液滴定，消耗标准液 10.00ml离子方程式为 2VO+HC O +2H+2VO2+2CO +2H O产品的纯度为2224225V O 具有强氧化性，能与盐酸反响生成 Cl 和 VO+该反响的离子方程式为用252V O 、KMnO 分别于浓盐酸反响制取等量的 Cl 时，消耗 V O 、KMnO的
14、物质的量之2542254比为11、随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的争论受到很多兴旺国家的青睐最近的争论觉察，复合氧化物铁酸锰MnFe O 也可以用于热化学循环分解水制24氢，MnFe O 的制备流程如下：提示：锰元素在此题全部过程中价态均不变24（1） 推断原料FeNO3n 中 n=（2） 步骤二中“连续搅拌”的目的是；写出本步骤涉及全部反响的离子方程式：（3） 说明步骤三中洗涤干净的标准：（4） 利用MnFe2O4 热化学循环制氢的反响可表示为：MnFe OMnFe O+O ；MnFe O+xHOMnFe O+xH 2424x224x2242请认真分析上述两个反响并答复以下问题
15、：假设 MnFe O中 x=0.6，计算MnFe O中 Fe3+占全部铁元素的百分率=24x24x该热化学循环制氢法的优点答两点即可：该热化学循环法制氢尚有缺乏之处，指出需要进一步改进的争论方向：答一点即可 12、碳及其化合物具有很多优良性能，被广泛用于冶金、化工、医药卫生等工业领域以铜阳极泥主要成分除含Cu、Te 外，还有少量Ag 和 Au为原料可得到粗碲，其工艺流程如图 1 所示（1） 加压硫酸浸出过程中会发生反响：Cu Te+2O 2CuO+TeO 222Ag Te 也能与O 发生类似Cu Te 的反响，该反响的化学方程式为222工业上给原料气加压的方法是（2） 操作是（3） 浸出液的溶
16、质成分除了TeOSO4外，主要还含有填化学式（4） 电解沉积除铜时，将浸出液置于电解槽中，铜、碲沉淀的关系如图2电解初始阶段阴极的电极反响式为（5） 向含碲硫酸铜母液中通入SO ，并参加NaCl 反响一段时间后，Te4+浓度从 6.72gL21 下降到 0.10gL1，Cu2+浓度从 7.78gL1 下降到 1.10gL1Te4+生成Te 反响的离子学方程式为争论说明，KCl 可与NaCl 起一样作用，从工业生产的角度动身，选择NaCl 最主要的缘由是由计算可得Cu2+的复原率为 85.9%，Te4+的复原率为13、钛及其合金具有密度小、强度高、耐酸、碱腐蚀等优良性能，被广泛用于航天、航空、航
17、海、石油、化工、医药等部门由钒钛磁铁矿经“选矿”得到的钛铁矿提取金属钛海绵钛的主要工艺过程如下：（1） 钛铁矿的主要成分为FeTiO 掌握电炉熔炼温度1500K，用等物质的量的碳3复原出铁，而钛以二氧化钛的形式进入炉渣浮于熔融铁之上，使钛与铁分别，钛被富集写出相关反响：（2） 氯化反响过程中会产生一种无色可燃性气体，请写出在 10731273K 下氯化反响的化学方程式：（3） 氯化得到的 TiCl4中含有的 VOCl3必需用高效精馏的方法除去实际生产中常在409K 下用 Cu 复原VOCl ，反响物的物质的量之比为 1：1，生成氯化亚铜和难溶于 TiCl34的复原物，写出此反响方程式：（4）
18、TiCl4的复原通常在 800C 的条件下进展，反响过程中通入氩气的目的是，试写出从复原产物中分别出海绵钛的步骤（5） 电解法冶炼钛的一种生产工艺是将TiO2与粉末与黏结剂混合后，压制成电解阴极板，用石墨作阳极，熔融氧化钙作电解质，电解过程中阳极生成 O 和 CO 气体，裂开22洗涤阴极板即得到电解钛试写出阴极反响方程式14、硫化锌ZnS是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取 t 其工艺流程如图 1 所示（1） 为提高锌灰的浸取率，可承受的方法是填序号研磨屡次浸取上升温度加压搅拌（2） 步骤所得滤渣中的物质是写化学式（3） 步骤中可得Cd 单质，为避开引入的杂质，试剂b 应为.
19、（4） 步骤还可以回收Na2SO4 来制取 Na2S检验 ZnS 固体是否洗涤干净的方法是.Na S 可由等物质的量的 Na S0 和 CH 在高温、催化剂条件下制取化学反响方程式2244为； Na SO 10H O 及 Na SO的溶解度随温度变化曲线如图2从滤液中得到24224Na SO 10H O 的操作方法是.242（5） 假设步骤参加的 ZnCO3为 bmol，步骤所得 Cd 为 dmol，最终得到 VL、物质的量浓度为cmol/L 的 Na SO 溶液则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为2415、氧化铜矿石含有CuO 和 Cu (OH) CO ，还含有Fe O 、FeO 和 SiO
20、等。铜、铁是畜223232禽所必需的微量元素。某饲料厂联合生产硫酸铜和硫酸亚铁工艺流程如下：（1） 氧化铜矿石粉碎的目的是。氧化时参加的KMnO 的作用是。4（2） 写出“酸浸”中 Cu (OH) CO 发生反响的离子方程式。223（3） “中和/过滤”中参加CuCO3的目的是。（4） 流程中多处涉及“过滤”，试验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、。（5） 参加铁屑的作用是、。（6） 表 2 和图 6 为“烘干粉碎”的试验结果。表 2 中，m 为 CuSO 5H O 晶体的质量，x 为枯燥后所得晶体中结晶水的个数。据此可42确定由 CuSO 5H O 和 FeSO 7HO 脱水得流程中所示
21、产品的适宜工艺条件分别为，分4242别指出两条件的温度和时间。16、如图是传统的工业生产金属铝的根本流程图结合铝生产的流程图答复以下问题：（1） 工业冶炼金属铝用的是铝土矿，铝土矿的主要成分是填化学式石油炼制和煤的干馏产品填物质名称作电解铝的阴极和阳极材料（2） 在金属铝的冶炼中参加冰晶石和氟化钙的目的是（3） 在冶炼过程中，阳极材料需要定期进展更换，缘由是氧化铝溶解并和局部冰晶石发生反响生成 Al OF 2 ， 写出该反响的离子方程式 假设电解的总反响为262Al O +3C3CO +4Al，则阳极的电极反响式为232（4） 冰晶石能在碱性溶液中分解，写出冰晶石与足量 NaOH 溶液反响生成
22、两种钠盐的化学方程式（5） 生产 1mol 铝消耗的电能为 1.8106J，9g 铝制饮料罐可回收能量为 0.2kJ，则铝制饮料罐的热回收效率=热回收效率=回收能量/生产耗能100%17、NiSO4 6H2O 是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣除镍外，还含有铜、锌、铁等元素为原料获得操作步骤如下：（1） 向滤液中参加FeS 是为了生成难溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等杂质， 则除去 Cu2+的离子方程式为：（2） 对滤液的操作，请答复：往滤液中参加H O 的离子方程式：22调滤液pH 的目的是除去Fe3+，其原理是 Fe3+3H O2FeOH+3H+， 253时 K FeOH
23、=2.81039，则该温度下上述反响的平衡常数 K=sp3检验 Fe3+是否除尽的操作和现象是（3） 滤液溶质的主要成分是NiSO ，加Na CO 过滤后得到NiCO固体，再加适量稀4233硫酸溶解又生成NiSO ，这两步操作的目的是4（4） 得到的NiSO 溶液经一系列操作可得到NiSO 6HO 晶体，请答复：442一系列操作主要包括、等操作为了提高产率，过滤后得到的母液要循环使用，则应当回流到流程中的位置填 a、 b、c、d假设得到产品的纯度不够，则应当进展操作填操作名称18、硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体Na B O 10H O时的废渣，其主要成分是MgO，2472还含有 CaO、Fe O
24、、FeO、MnO、B O 、SiO等杂质。以硼镁泥为原料制取的七水硫23232酸镁在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用。硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：答复以下问题：（1） Na B O 10H O 中B 的化合价为。2472（2） 滤渣 B 中含有不溶于稀盐酸但能溶于浓盐酸的黑色固体，写诞生成黑色固体的离子方程式，该反响中，氧化剂与复原剂的物质的量之比为，复原产物是。（3） 参加 MgO 的目的是该过程除了参加MgO 外，还能选择参加以下物质中的填编号.碳酸镁氨水氢氧化镁氢氧化钠（4） 因 B O 溶于硫酸，所以此法制备的七水硫酸镁含有少量硼酸(H BO )，硼酸与 NaOH2333
25、溶液反响可制得硼砂晶体，写诞生成硼砂晶体的化学方程式。（5） Na B O 10H O 失去全部结晶水后的硼砂与金属钠、氢气及石英砂一起反响可制2472备有机化学中的“万能复原剂NaBH ”该过程 B 的化合价不变。“有效氢含量”可4用来衡量含氢复原剂的复原力量，其定义是：每克含氢复原剂的复原力量相当于多少克H 的复原力量。NaBH 的有效氢含量为计算结果保存两位小数。2419、高富氧底吹熔池炼铜工艺反响炉如图（1） 该工艺的优点之一是混合矿料不需要枯燥、磨细烟气进入余热锅炉后，经静电除尘后进入酸厂回收利用，这样做表达化学的思想（2） 该工艺的优点之二是首次投料需要添加少量的燃料，当反响充分启
26、动后就不需要再投放燃料，说明反响炉中的反响总体来说是反响（3） 此法冶炼的矿石主要是黄铜矿主要成分是 CuFeS ，经过上面设备煅烧后最终2化 合 态 的 铜 生 成 铜 和 SO， 在 冶 炼 铜 矿 过 程 中 存 在 重 要 反 应 ：22CuFeS +O =Cu S+2FeS+SO 、2Cu S+3O =2Cu O+2SO 、22222222（4） 从放铜锍口放出的铜锍中还含有铁和硫必需除去，铜锍吹炼过程是火法冶炼生产粗铜的最终一道工序，吹炼过程分为两个阶段第一阶段的任务是使铁氧化造渣，主要化学反响为：2FeS+3O2+SiO2=2FeOSiO2+2SO2，其次阶段是使上一个阶段中没有
27、反响彻底的 Cu2S氧化成粗铜，主要化学反响为：Cu2S+O2=2Cu+SO2，以下关于反响、的分析正确的选项是填序号. A反响氧化剂只有O2B. 硫元素在和均被氧化 C和在反响过程中都有共价键破坏和共价键形成（5） 图中渣包中的炉渣含有FeO 、FeO、SiO等，选用供给的试剂设计试验验证炉渣232中含有 FeO供给的试剂：KMnO 溶液、KSCN 溶液、NaOH 溶液、稀硫酸、稀盐酸，4所选试剂为试验现象是20、铬是一种银白色的金属，化学性质稳定，用途广泛。工业上以铬铁矿 主要成分是Fe(CrO ) 为原料冶炼铬及获得强氧化性Na Cr O ，其工艺流程如以下图所示：2 2227(1) N
28、a Cr O 中铬元素的化合价为，Cr(OH) 为两性氢氧化物，写出其电离方程式。2273(2) 写出利用铝热反响制取铬的化学方程式:，试剂 c 通常还可以是(至少写两种)。(3) 酸化过程中，不选用盐酸的缘由是。(4) 固体a 的主要成分是Na SO 10HO，依据以下图分析，操作a 为、过滤。1、【答案】C242参考答案【解析】A、氦气是稀有气体，化学性质稳定、密度小与空气，可用于填充飞艇、气球， 故 A 正确；B、镁铝合金质量轻、硬度大，可用作高铁车厢材料，故B 正确；C、纳米 铁粉可去除水体中的Cu2、Cd2、Hg2等重金属离子，是由于铁将其置换出来，而不是由于其较强的物理吸附作用，故
29、C 错误；D、KFeO是强氧化剂，复原产物是铁离子，24铁离子水解生成氢氧化铁胶体，有吸附作用，可作为净水剂，故D 正确；应选C。2、【答案】D【解析】A在日常生活中，电化学腐蚀是进成钢铁腐蚀的主要缘由，A 错误；B光导纤维主要成分是二氧化硅，不是有机高分子化合物，B 错误；C纤维素在人体内不能水解为葡萄糖，不能可作人类的养分物质，C 错误；D可以用 Si3N4、Al2O3 制作高温构造陶瓷制品，D 正确，答案选D。3、【答案】B【解析】A、NaOH 属于强碱，腐蚀性较强，因此洗涤餐具用热的纯碱溶液，利用油脂在碱中发生水解反响，故A 错误；B、一般钢材中添加少量镍、铬等其他金属，构成不锈钢，保
30、护铁不被腐蚀，故B 正确；C、水垢中含有CaSO4，参加Na2CO3 溶液，发生CaSO4Na2CO3=CaCO3Na2CO3，CaSO4 微溶于水，CaCO3 难溶于水，将 CaSO4 转化成更难溶的CaCO3，故 C 错误；D、明矾净水，利用Al3水解成氢氧化铝胶体， 利用胶体的吸附性到达净水的目的，故D 错误。4、【答案】B【解析】A气球内其他的密度必需比空气密度小，氦气的密度小于空气的密度，并且化学性质稳定，不易和其它物质发生反响，氦气可用于填充气球，故A 正确；B氯化铁不能与钙离子、镁离子反响，不能降低钙离子、镁离子浓度，所以不能用于硬水的软化，故B 错误；C二氧化硅与焦炭反响生成硅
31、与二氧化硅，所以石英砂可用于生产单晶硅，故 C 正确；D不粘锅外表涂层的主要成分为聚四氟乙烯，故D 正确。5、【答案】(1)防倒吸 (2)检查装置气密性 关闭K ，翻开K把装置中残留的氨气全12部赶入 C 装置 (3)C 装置出口处连接一个枯燥装置 (4)ab(5)41V100%(6) AlOCO 2H O=Al(OH) HCO(7) 偏高22400m22233【解析】(1)依据装置和仪器作用分析，氨气与浓硫酸发生反响生成硫酸铵，易发生倒吸， 图 C 装置中球形枯燥管的作用是防止倒吸的作用。(2)组装好试验装置后，由原理可知气体制备需要先检查装置气密性，再参加试验药品。接下来的试验操作是关闭
32、K ，打1开 K ，翻开分液漏斗活塞，参加 NaOH 浓溶液，至不再产生气体。为了将装置内的氨2气全部赶入装置 C 被浓硫酸吸取，准确测定装置C 的增重，翻开 K ，通入氮气一段时1间，测定 C 装置反响前后的质量变化。(3)装置中存在的缺陷是空气中的水蒸气和二氧化碳也可以进入装置C，使测定结果偏高，改进的方法是 C 装置出口处连接一个枯燥装置。(4)由于氨气极易溶于水，难溶于有机溶剂(苯或 CCl )，所以为了测定生成气体的体4积，量气装置中的 X 液体可以是苯或 CCl ，选 ab。(5)mg 样品完全反响，测得生成气4体的体积为VmL(已转换为标准状况)，设AlN 的质量为xAlNNaO
33、HH O=NaAlO NH 2234122.4LxV103Lx41V103/22.4则 AlN 的质量分数41V100%；22400m(6)步骤生成的沉淀是氢氧化铝，是偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体反响生成，反响的离子方程式为AlOCO 2H O=Al(OH) HCO。(7)假设在步骤中未洗涤，22233沉淀不洗涤得到滤渣质量会增大，测定结果会偏高。6、【答案】1过滤2CO +2H O+NaAlO NaHCO +Al(OH)222333升温，搅拌，增大浓度，增加时间等；42LiFePO +H O +2H2Fe+2Li+2PO +2H O42242（5） LiFePO e-FePO +Li4
34、4（6） NaOH（7） Li CO23【解析】解：此题考察物质的分别与提纯试验设计.（1） 操作 1 后得到滤渣，说明是过滤；（2） 铝能与氢氧化钠溶液反响生成偏铝酸钠，通入二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，反响的方程式为CO +2H O+NaAlO NaHCO +Al(OH) 。22233（3） 提高操作 1 浸出率的方法有升温，搅拌，增大浓度，增加时间等；7、【答案】c 封闭式燃烧 4Fe+NO +10HNH 4Fe33H Ocbb 结晶果糖甜菊糖苷342山梨酸钾KIO CH OH(CHOH) CHO3HNO HNO +2NO+H O324232【解析】(1)a.选用符合国标的环保建材是合理的，
35、a 正确；b.家居绿色化是合理的，b 正确；c.选用大量自然石材不利于人体安康，c 错误，答案选c；医疗垃圾中含有多种致病微生物，属于高危急性、高污染性废物，假设处理不当，极易造成传染病的急性流行外，还将对环境造成二次污染。对医疗垃圾，人们主要实行封闭式燃烧处理。铁是活泼的金属，与硝酸根离子反响生成亚铁离子，失去2 个电子，硝酸根中氮元素化合价从+5 价降低到3 价得到 8 个电子，则依据电子得失守恒可知铁与硝酸根反响的离子方程式为 4Fe+NO3+10HNH44Fe33H2O。(2)聚对苯二甲酰对苯二胺纤维属于缩聚产物，因此属于有机高分子材料，答案选c；a.陶瓷属于传统硅酸盐材料，a 错误；
36、 b.有机玻璃属于有机高分子材料，不属于传统硅酸盐材料，b 正确；c.水泥属于传统硅酸盐材料，c 错误，答案选 b；a.铝合金耐腐蚀，a 正确；b.铝合金密度小，b 错误；c. 铝合金强度大，c 正确，答案选 b；(3)依据标签中物质的性质和用途可推断配料中属于甜味剂的是结晶果糖、甜菊糖苷；属于防腐剂的是山梨酸钾；碘被称为“智力元素”，KIO3是目前碘盐中添加的主要含碘物质。葡萄糖是人体内最重要的供能物质，葡萄糖的构造简式为CH OH(CHOH) CHO。亚硝酸分解生成 NO 和一种强酸，依据原子守恒24可知应当是硝酸， 另外还有水生成， 则该反响的化学方程式为 3HNO 2HNO +2NO+
37、H O。328、【答案】(1).A(2).B(3).Cu (OH) CO +4H+=2Cu2+CO +3H O(4).视黄醇22322(5).CDE(6).(7).叶绿素(8).淀粉(9).(10).调整水泥的硬化速率(11).硫磺或硫或S (12). (13).C【解析】1作画用的一些宣纸要求吸水性和沁水性都强，蛋白质易发生变性，油脂不溶于水，所以其主要成分是多糖，A 正确；正确答案：A。孔雀石的成分是碱式碳酸铜，它属于无机物，不是有机高分子，也不属于金属材料， 应当属于无机盐类，即无机非金属材料，B 正确；正确答案：B。 Cu (OH) CO与 盐 酸 反 应 生 成 氯 化 铜 、 二
38、氧 化 碳 和 水 ， 离 子 方 程 式 为223Cu (OH) CO +4H+=2Cu2+CO +3H O22322Cu (OH) CO +4H+=2Cu2+CO +3H O。22322；正确答案：（2） 维生素A 和维生素C 一样也是人体不行缺少的维生素，是一种有效保护眼睛安康的因素，因此维生素A 又称为视黄醇，正确答案：视黄醇。西蓝花中元素含量丰富为K、Ca，含有微量元素的有Fe、Cu、Se；正确答案：CDE。油脂为高级脂肪酸的甘油酯，在人体内水解的最终产物是高级脂肪酸和甘油，构造简式为： ；正确答案： 。日常生活中常见的西兰花可做自然着色剂，是由于它含有叶绿素，在西蓝花的组成成分中属
39、于糖类的是淀粉， 淀粉在体内水解生成葡萄糖， 水解的化学方程式：；正确答案： 。（3） 根底工程建设中常使用水泥、玻璃、钢材等。生产水泥时常参加石膏，其作用是调整水泥的硬化速率，正确答案：调整水泥的硬化速率。自然橡胶易发生变形，变形后不能复原，但可以通过参加硫磺使之交联化，从而使线型分子变成体型网状分子；正确答案：硫磺或硫或S。NH AlO(OH)HCO可以作为高温下的防火材料。高温条件下它受热分解为氨气、氧化43铝、二氧化碳和水，化学反应方程式 ；正确答案： 。复合材料通常是由基体材料和分散于其中的增加材料组成。如网球拍常使用碳纤维作为增加材料，C 正确；正确答案：C。9、【答案】(1)低
40、低温、高压 不行信 该反响是可逆反响，使用催化剂只能转变反响速率，不能使平衡移动，更不行能大大提高贮氢合金的贮氢力量(2) 原子 N2(3) CH CHCHCH22【解析】(1)合金的熔点比各单一组分的熔点低；依据反响方程式可知生成贮氢合金的反响是气体体积减小的放热反响，加大压强、降低温度有利于合金的生成，但催化剂只能转变反响速率，不能转变平衡，更不能提高合金的贮氢力量。(2) 由反响方程式可知氮元素化合价降低，碳元素化合价上升，故N 为氧化剂，Si N 强234度高，耐高温，应属于原子晶体。(3) 由高聚物的链节的构造特点分析可知应由三种单体聚合生成，单体有CH CHCN、CH CHCHCH
41、 、。22210、【答案】1NaCl、NH Cl；422V O+4NaCl+O =4NaVO +2Cl ；无 Cl产生，不污染环境；253a；2322492%；55：4【解析】解：富钒炉渣主要成分为V O 、Fe O 和 SiO 等加氧气和NaCl 焙烧，生25232成含有杂质的偏钒酸钠，用水溶解，过滤，滤液中加氯化铵和硫酸生成偏钒酸铵和氯化钠，过滤，滤渣为偏钒酸铵，滤液为氯化钠溶液，煅烧偏钒酸铵生成氨气和五氧化二钒，氨气用盐酸吸取可以得到氯化铵；（1） 由流程分析可知，该工艺可循环利用的物质有NaCl、NH Cl；4故答案为：NaCl、NH Cl；4（2） 焙烧时 V O与 NaCl、氧气反
42、响生成偏钒酸钠和氯气，其反响的方程式为：252V O +4NaCl+O =4NaVO +2Cl ；用 Na CO代替 NaCl 与富钒炉渣焙烧制得偏钒酸钠2523223和二氧化碳，反响中没有氯气生成，不会污染环境；故答案为：2V O +4NaCl+O =4NaVO +2Cl ；无Cl产生，不污染环境；252322（3） 依据NH VO 在焙烧变化的图象可知：432NH VO V O +2NH +H O432532234g34g18g削减值开头为 034g，曲线到 200时曲线开头平直；到约为 300时又开头削减H O2的质量，到350时削减 18g 时就不再变化，所以NH VO 在焙烧过程中 200时左右43先失