《2023年届河北省张家口市高三下学期3月一模考试化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年届河北省张家口市高三下学期3月一模考试化学试题.docx（16页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、保密启用前2023 年河北省一般高中学业水平选择性模拟考试化学留意事项：1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。2023.32. 答复选择题时，选出每题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答复非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3考试完毕后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1O 16Na 23S 32Cr 52Zn 65Se 79一、单项选择题：此题共9 小题，每题3 分，共27 分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。1贵重文物蕴含着灿烂文化和深
2、远历史，记录着人类文明和社会进步。以下珍稀文物中主要由自然有机高分子材料制造的是选项 A文物BCD名称 唐代纸绢画五牛图 西汉玉器皇后之玺隋代瓷枕定窑孩儿枕 商周太阳鸟金饰2化学使生活更加奇特。以下生产活动中，运用相应化学原理错误的选项是 A用重油裂解制备有机化工原料长链烷烃裂解可得短链烷烃和烯烃B电解饱和食盐水制备H、Cl 、NaOH电解池能将电能转化为化学能22C用聚合氯化铝净化生活用水胶粒具有吸附作用D用小苏打焙制糕点小苏打能使蛋白质变性3. “嫦娥五号”采回的月壤中含有的3He 是一种清洁、安全的核聚变发电燃料。以下有关说法正确的选项是A. 核聚变属于化学变化B. 3 He 之间通过共
3、价键形成单质分子C. 3 He 发电代替火电有利于实现碳达峰D. 等物质的量的3 He 与D所含中子数相等24. 化合物 M如下图在热熔胶、粘合剂，橡胶等多行业有广泛应用。以下关于 M 的说法错误的选项是A属于芳香类化合物B能发生消去反响和复原反响- 1 -C全部碳原子不行能处于同一平面D可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 5化学仪器的标准使用是试验成功的关键。以下对装置或仪器的使用或操作标准的是A向容量瓶中转移溶液B振荡分液漏斗中混合液C称量 5.1g 固体D煅烧石灰石6. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一以下物质的性质试验对应的反响方程式书写正确的选项是A. 硫酸亚铁溶液滴入酸性高锰酸钾溶
4、液中，5Fe2+ MnO- + 8H+4Mn2+ + 5Fe3+ + 4H O2B. 足量NH通入氯化铝溶液中： Al3+ + 4NH+ 2H OAlO- + 4NH+33224C. 足量氧气通入碳酸钠溶液中：Cl2+ CO2-Cl- + ClO- + CO32D SO 通入H S 溶液中： 4H+22+ 2?S2- + SO3S +2H O227. 设 N 为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是AA. 常温常压下，22.4L 甲醇中含有羟基的数目小于NAB12.0g 熔融NaHSO 中含有氢离子的数目为0.1N4AA.1 L 1 mol L-1 氨水中含有NH H O 分子的数目为 N3
5、2AD H 与碘蒸气反响生成 1 mol HI 时转移电子的数目为 N2A8. 我国学者进展了如下模拟试验：将甲、乙两片一样的低合金钢片用导线连接插入海水中，钢片甲四周 通入氧气，钢片乙四周通入氮气。争论说明钢片乙的腐蚀速率明显高于钢片甲。以下说法错误的选项是 A钢片甲作正极B氮气在钢片乙上得电子C在海水中阳离子向钢片甲移动D能产生电流的主要缘由是两极上氧气浓度不同9. 一种有机合成中间体和活性封端剂的分子构造式如下图。其中W、X、Y、Z 的原子序数依次增大， X、Y 同主族，W 原子与X 原子的质子数之和等于Z 原子的最外层电子数。以下说法正确的选项是- 2 -A. 原子半径：WXYYXB.
6、 一样压强下单质的沸点：WZDW 与X 形成的化合物中只含极性键二、不定项选择题：此题共 4 小题，共 16 分。在每题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该小题得 0 分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得 4 分，但只要选错一个，该小题得 0 分。10 联氨 N H 溶于水后是一种二元弱碱， 在水中的电离方式与氨相像。 25 时，24K(N H )= 8.510-7 ， K(N H )= 8.910-16 。以下说法错误的选项是b124b224A. 0.10 mol L-1 的N H Cl 溶液呈酸性25
7、B. N H24的其次步电离方程式为N H+25+ H O2N H2+ 26+ OH-C. N H 与稀H SO 中和生成的酸式盐的化学式为N H HSO(2424254D. N H24的稀溶液中存在c OH- )c (?N H+25)+ 2c(?NH2+26)+ cH+ )11. 化学是以试验为根底的科学。以下试验操作或做法正确且能到达目的的是选项操作或做法目的A 用泡沫灭火器熄灭燃着的钠B 向盛放液溴的中参加适量水隔绝空气、降低着火温度防止液溴挥发分别向0.1 mol L-1 的 NaCl 溶液和NaCCrO24溶液中逐比较 Ksp(AgCl) 与 Ksp(Ag2CrO ) 的4滴滴加0.
8、01 mol L-1AgNO3溶液大小用干净铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色D钴玻璃片观看火焰检验溶液中含有K +12. 反响Si (s)+ 3HCl(g)n (HCl)SiHCl3(g)+ H2(g)DH 是工业上制备高纯硅的重要中间过程。肯定压强下，起始投入原料n (Si)的值和温度与 SiHCl 的平衡产率的变化关系如下图。以下说法错误的选项是3- 3 -A该反响为放热反响， DH N3n (HCl)C n (Si) 的值越大SiHCl3 平衡产率越高DM、N 点的逆反响速率： v vMN13. 我国科研工作者提出通过电解原理联合制备环氧乙烷同时处理酸性含铬废水，其工作原理示意
9、图如图所示。其中双极膜由阳离子交换膜和阴离子交换膜组成，工作时内层 H O 解离为H +和OH- ，并分别向2两极迁移。以下说法正确的选项是A电极a 上的电势低于电极b 上的电势C工作时，NaOH 溶液浓度保持不变B膜q 为双极膜中的阳离子交换膜D每生成1 mol Cr3+ ，酸性废水质量理论上增加 3g三、非选择题：共 57 分。第 1416 题为必考题，每个试题考生都必需作答。第 1718 题为选考题，考生依据要求作答。一必考题：共 42 分。1415 分含硫化合物在生产生活中有重要应用，试验小组对局部含硫化合物进展探究。答复以下问题：（1） 小组同学设计了两种制备SO的方案2.70% H
10、 SO 溶液与Na SO 粉末反响；Cu 粉与浓H SO 在加热条件下反响。242324方案所涉及的化学方程式为。两种方案相比，方案的优点为。（2） 小组同学用如下图装置检验上述方案中全部气体产物。A 中仪器m 的名称为，装置B 中盛放的试剂为。- 4 -按气流方向，上述装置合理的连接挨次为ad填仪器接口的小写字母。装置C 中仪器n 的作用为。（3） 小组同学探究Na SO 溶液的pH 对Na SO 与AgNO 反响产物的影响，进展如下试验。23233查阅资料： Ag NO 为白色难溶于水的固体，能溶于Na SO 溶液；AgOH 为白色难溶于水的固体，易分2323解，难溶于Na SO 溶液；
11、Ag SO 为白色固体，微溶于水，不易分解。2324步骤一：将肯定质量的AgNO 配成 250mL 溶液，并测得溶液的pH = 4 ；将肯定质量Na SO 配成 250mL323溶液，并分成两份，一份用SO将 pH 调至 8，另一份用NaOH 溶液将pH 调至 11；2步骤二：将pH = 4 的AgNO 溶液滴入足量pH = 11的Na SO 溶液中，开头产生白色沉淀，后沉淀变为323棕黑色。步骤三：将pH = 8 的Na SO 溶液滴入pH = 4 的AgNO 溶液中，产生白色沉淀。233步骤一中配制溶液所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要。步骤二中产生的棕黑色沉淀为Ag O 则该步
12、骤产生的白色沉淀为填化学式。2对步骤三中白色沉淀的组成提出假设：.可能含有Ag NO ；可能含有Ag SO ；.可能含有AgOH。2324提出假设的依据为；请设计试验方案验证假设是否正确：。1513 分含钒化合物广泛用于冶金、化工行业。由富钒废渣含V O23、V O24和NaO Al O223 4SiO 、2FeO制备V O25的一种流程如下：查阅资料：局部含钒物质在水溶液中的主要存在形式如下，pH13主要形式VO+2V O25多矾酸根VO-3多矾酸根VO 3-4备注多矾酸盐在水中溶解度较小本工艺中，生成氢氧化物沉淀的pH 如下：物质开头沉淀pH沉淀完全pH答复以下问题：Fe(OH)27.09
13、.0Fe(OH)31.93.2Al(OH)33.24.7- 5 -（1） “焙烧”中，将“研磨”所得粉末与O逆流混合的目的为；所生成的气体 A 可在工序2中再利用。（2） “酸浸”V 元素发生的离子反响方程式。（3） 滤渣 2 含有的物质为。（4） “转化”需要调整 pH 范围为 ，“转化”中含钒物质反响的离子方程式为 。（5） “沉钒”中参加过量NH Cl 有利于晶体析出，其缘由为。4（6） “煅烧”中所生成的气体 B 用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：。1614 分随着我国碳达峰、碳中和目标确实定，含碳化合物的综合利用备受关注。答复以下问题：（1） CH 和CO 的综合利用对温室气体
14、减排具有重要意义。反响体系中主要涉及如下反响：42 HCOOH(g)CO (g)+ H (g)DH = -66 kJ mol-1 ；221 CH (g)+ CO (g)422CO(g)+ 2H (g)DH = +247 kJ mol-1 22反响和反响中，在热力学上趋势更大的是 填“”或“”，理由为 。反响的一种溶剂化催化反响历程如图1 所示其中TS 表示过渡态。：汽化热指 1mol 液体变为气体吸取的热量。则 HCOOH 的汽化热为；以下说法正确的选项是填选项字母。A. 生成TS1 的反响步骤为总反响的决速步骤C溶液中pH 能影响反响速率B. 反响过程中的催化剂为X - Fe - H+D反响
15、过程中Fe 的成键数目保持不变反响II 的催化剂活性会由于甲烷分解产生积碳而降低，同时二氧化碳可与碳发生消碳反响而降低积碳量， 涉及如下反响：- 6 - CH (g)C(s)+ 2H (g)DH= +74.5 kJ mol-1423 C(s)+ CO (g)22CO(g)DH= +172.5 kJ mol-14其他条件一样时，催化剂外表积碳量与温度的关系如图2 所示，T0之后，温度上升积碳量减小的主要原由于。（2） 甲烷局部催化氧化制备乙炔是目前争论的热点之一。反响原理为 2CH (g)C H (g)+ 3H (g)42z2DH = +754.8 kJ mol-1 该反响在 填“较高”或“较低
16、”温度下能自发进展。肯定温度下，将肯定量CH 充入 10L 的固定容积容器中发生上述反响，试验测得反响前容器内压强为4p kPa，容器内各气体分压与时间的关系如图3 所示。068min 时，反响的平衡常数K=kPa2；假设8min 时转变的条件是缩小容器容积，该时刻将容器容积p缩小到 L，其中C H 分压与时间关系可用图中曲线 填“ L ”、“ L ”、“ L ”或“L ”表221234示。二选考题：共15 分。请考生从 2 道题中任选一题作答，并用2B 铅笔将答题卡上所选题目对应的题号涂黑，按所涂题号进展评分；多涂、多答，按所涂的首题进展评分；不涂，按本选考题的首题进展评分。17选修 3：物
17、质构造与性质15 分光电材料在能源军事等领域有重要应用，分为无机光电材料如 ZnS、ZnSe、GaAs、(CuGa)0.5ZnS 等，2及有机光电材料如图 1 所示化合物。答复以下问题：（1） 基态 Zn 原子的价层电子排布图为；Ga、As、Se 的第一电离能由大到小的挨次为。- 7 -（2） 图 1 所示化合物中所含有的化学键类型有 填选项字母，N 原子的杂化方式为 。A共价键B离子键C配位键D氢键（3） 在水溶液中，以H 沸点如表所示：O 为电子供体，CO22在(CuGa)0.5ZnS2光催化剂上可复原为CO，局部氧化物的沸点/100-10-78.5氧化物H OSOCO222表中氧化物之间
18、沸点差异的缘由为。 SO 的VSEPR 模型为。2 H O 和H S 分子中，键角更大的是。22（4） ZnS 和 ZnSe 晶体的立方晶胞构造相像，均可看作将金刚石晶胞如图2内部的碳原子用Zn 代替， 晶胞顶角与面心位置的碳原子被S 或 Se 代替。ZnS 晶体中，Zn 原子在S 原子围成的正四周体空隙中的占用率为。假设阿伏加德罗常数的值为N ，ZnS 晶体的密度为rg cm-3 ，ZnSe 晶体的密度为rg cm-3 ，则 ZnSA12晶体中Zn 与S 原子最短距离和ZnSe 晶体中Zn 与 Se 原子最短距离之比为。18选修 5：有机化学根底15 分化合物M 是一种医药中间体，以芳香化合
19、物A 为原料制备M 的一种合成路线如下：RCHORCH = CHCOOH 答复以下问题：1A 的构造简式为；C 的化学名称为；F 中官能团的名称为。（2） 由 B 和 C 生成 D 的反响中同时生成两种能参与大气循环的无机物，该反响的化学方程式为- 8 - 。（3） 由 G 生成 H 的反响类型为；M 中含有手性碳连有四个不同原子或基团的碳的数目为 。4Q 是E 的同分异构体，同时满足以下条件的Q 的构造有 种不含立体异构，任写出其中一种构造简式：。苯环上有 3 个取代基；能与FeCl 溶液发生显色反响；3能发生银镜反响，且 1 mol Q 参与反响最多生成 4 mol Ag 5 参照上述合成
20、路线和信息，以丙二醛和乙醛为原料无机试剂任选，设计制备聚 -2-丁烯酸的合成路线：。2023 年河北省一般高中学业水平选择性模拟考试化学参考答案及评分标准2023.3一、单项选择题：此题共9 小题，每题3 分，共27 分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。1A 【解析】由文物的组成和名称可知，纸绢画由麻纸和丝绢织就，A 项正确；玉石主要成分为二氧化硅和硅酸盐，B 项错误；瓷器为无机非金属材料，C 项错误；金饰主要由金单质制成，D 项错误。2D 【解析】石油裂解是用长链烷烃制备乙烯、甲烷等化工原料的过程，A 项正确；电解池将电能转化为化学能的原理可用于氯碱工业，B 项正确；
21、胶粒具有吸附作用，故可用聚合氯化铝净水，C 项正确；小苏打不能使蛋白质变性，D 项错误。3C 【解析】核聚变属于物理变化，A 项错误；稀有气体为单原子分子，B 项错误；He 发电代替火电可削减二氧化碳排放，有利于实现碳达峰，C 项正确；1mol 3He 分子中含有 1mol 中子，1mol D 分子中含有22mol 中子，D 项错误。4A【解析】该化合物中不含有苯环，不属于芳香类化合物，A 项错误；含有羟基且羟基邻位碳上连氢，可发生消去反响，含有碳碳双键可与氢气加成发生复原反响，B 项正确；含有叔碳，全部碳原子不行能处于同一平面，C 项正确；碳碳双键和羟基可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，D 项正确
22、。5B 【解析】向容量瓶中转移溶液时，应用玻璃棒引流，A 项错误；振荡分液漏斗时，形成密闭体系后分液漏斗尖嘴斜向上，B 项正确；托盘天平称量应左盘盛放待称固体，右盘盛放砝码，C 项错误；碳酸钙高温与二氧化硅反响，D 项错误。6A【解析】硫酸亚铁使高锰酸钾溶液褪色： 5Fe2+ MnO2-4+ 8H+Mn2+ + 5Fe3+ + 4HO ，A2项 正 确 ； 氢 氧 化 铝 不 溶 于 弱 碱 ， 过 量 NH通 入 氯 化 铝 溶 液 中 ：3- 9 -Al3+ + 3NH3+ 3H O2Al(OH)3 +3NH+ ，B 项错误；次氯酸酸性弱于碳酸，向碳酸钠溶液中通入4足量氯气： 2Cl2+
23、CO2- + H O322Cl- + 2HClO + CO2，C 项错误； HS 为弱酸， SO22通入H S 溶2液中： 2H S + SO3S +2H O ，D 项错误。2227D【解析】常温常压下，甲醇为液体，缺少密度不能判定所含羟基数目，A 项错误； NaHSO 熔融4状态下硫酸氢根不能电离出氢离子，B 项错误；1 L 1 mol L-1 氨水中含有NH H O 分子、 NH 分子、323NH + 数目之和为 N4A，C 项错误；由方程式可知，生成 1molHI 时有 0.5mol H2和 0.5mol I2参与反响，转移电子的数目为 N ，D 项正确。A8B 【解析】钢片乙的腐蚀速率
24、明显高于钢片甲，钢片乙作负极、钢片甲作正极，A 项正确；钢片乙中铁失电子，氧气在钢片甲上得电子，B 项错误；原电池溶液中阳离子向正极移动，C 项正确；由信息可知，氧气浓度不同使两极产生电势差而形成原电池装置，D 项正确。9B 【解析】由信息推知：W、X、Y、Z 分别为H、C、Si、Cl。Si 的原子半径大于Cl 的原子半径，A 项错误；一样压强下氢气沸点小于氯气，B 项正确；高氯酸为强酸，碳酸、硅酸为弱酸，且碳酸酸性强于硅酸，C 项错误；烃中可能含非极性键，D 项错误。二、不定项选择题：此题共 4 小题，共 16 分。在每题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。假设正确答案只包括一个选项
25、，多项选择时，该小题得 0 分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2() ()分，选两个且都正确的得 4 分，但只要选错一个，该小题得 0 分。10C【解析】NH+ 的水解常数为 110-14 8.510-7 1.210-8 K25b2(N H24)= 8.9 10-16 ，水解程度大于电离程度，故N H Cl 溶液显酸性，A 项正确；25联氨在水中的电离方式与氨相像，则其次步电离方程式为N H+25+ H O2+ OH- ，B 项正确；N H 与稀H SO2424中和生成的酸式盐的化学式为N H(26(HSON H2+ 26(4) ，C 项错误；()2由电荷守恒式可知， N H的
26、稀溶液中存在c OH-)= cN H+)+ 2cN H2+)+ c H+，D 项正确。24252611BD【解析】泡沫灭火器不能用于燃着的钠灭火，A 项错误；液溴在水中的溶解度不大，且密度比水大，故保存液溴时参加适量水可防止其挥发，B 项正确；AgCl 与Ag CrO 的阴阳离子个数比不同，不能24通过现象直接比较出 K(AgCl)与 K(Ag CrO )的大小，C 项错误；用焰色试验检验溶液中钾离子需spsp24透过蓝色钻玻璃观看焰色，D 项正确。12C【解析】温度上升，SiHCl 的平衡产率减小， DH N，D 项正确。313AD【解析】由信息可知，电极M 上乙烯被氧化为环氧乙烷、电极N
27、上Cr2O2- 被复原为Cr3+ ，则7电极 M 为阳极、电极 N 为阴极，电极 a 为负极、电极 b 为正极。正极上的电势高于负极上的电势，A 项正确；双极膜中水解离出来的氢氧根离子向阳极区移动，膜q 适合选用阴离子交换膜，B 项错误；工作时阳极区生成水，NaOH 溶液浓度减小，C 项错误；Cr 元素由+6 价变为+3 价，生成 1mol Cr3+ 电路中转移3mol e- ，同时有 3mol H +移入阴极区，酸性废水质量增大3g，D 项正确。三、非选择题：共 57 分。第 1416 题为必考题，每个试题考生都必需作答。第 1718 题为选考题，考生依据要求作答。一必考题：共 42 分。1
28、415 分1 Na SO + H SO2324Na SO + SO +H O 2 分2422原料利用率高，条件易于掌握或节约能源1 分，任答一点（2） 蒸馏烧瓶1 分 品红溶液或高锰酸钾溶液1 分gfbc2 分防止倒吸1 分（3） 250mL 容量瓶、胶头滴管2 分AgOH1 分酸性条件下NO- 可能将SO2- 氧化为SO2- 2 分334取少量白色沉淀参加足量硫酸中，沉淀局部溶解，有可以使品红溶液褪色的气体生成，证明假设成立2 分，合理答案即可【解析】1方案所涉及的化学方程式为Na SO + H SO2324Na SO + SO +H O 。2422两种方案相比，方案的原料利用率高，且条件易
29、于掌握。（2） A 中，仪器m 的名称为蒸馏烧瓶，装置B 目的为检验生成的SO，盛放的试剂为品红溶液或高2锰酸钾溶液，装置 D 用于检验水蒸气生成，按气流方向，上述装置合理的连接挨次为agfbcd。装置C 中仪器n 的作用为防止倒吸。（3） 步骤一中配制溶液所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要250mL 容量瓶、胶头滴管。步骤三中产生的棕黑色沉淀为Ag O ，则该步骤产生的白色沉淀为AgOH。2 AgNO溶液显酸性，硝酸可能将SO2- 氧化为SO2- -，故白色沉淀可能为Ag SO；由信息，验证沉淀33424中是否含Ag SO 的操作和现象为取少量白色沉淀参加足量硫酸中，沉淀溶解，有可
30、以使品红溶液褪色的23气体生成证明假设成立。- 11 -1513 分1增大原料接触面积，加快反响速率，使反响更充分1 分 转化1 分（2） V O25+ 2H+2VO+2+ H O 2 分2（3） V O25、Fe(OH)32 分4131 分 VO3-+ 2CO+ H OVO- + 2HCO- 2 分42233（5） 利用同离子效应，降低NH VO 的溶解度2 分，合理答案即可43（6） 做制冷剂2 分，合理答案即可【解析】1“焙烧”中，“研磨”所得粉末与 O逆流混合可以增大原料接触面积，加快反响速率，使反2应更充分；由转化关系可知，所生成的气体为CO ，可在“转化”工序中再利用。2（2） “
31、酸浸”的主要目的为将含钒物种转化为 VO+ ，避开生成V O225或多钒酸根降低产品产率。“酸浸”时未发生氧化复原反响， 则 V元素在焙烧时被氧化为 V O25， 发生的离子反响方程式为V O + 2H+252VO+2+ H O 。2（3） “转化”的目的是富集 V 使完全转化为沉淀V O25，并除去 Al 元素等杂质，此时溶液pH = 3 ，则滤渣 2 含有的物质为V O25、Fe(OH) 。3（4） 由信息知多钒酸盐在水中溶解度较小，“转化”将 V 元素转化为VO3- ，需要调整 pH 范围为13，4“ 转 化 ” 中 含 钒 物 种 由 VO3-4转 化 为 VO-3， 反 应 的 离
32、子 方 程 式 为VO3-+ 2CO+ H OVO- + 2HCO- 。42233（5） “沉钒”中需参加过量NH Cl ，可利用同离子效应，降低NH VO 的溶解度，提高产品产率。443（6） “煅烧”中生成的气体为NH ，氨易液化，液氨汽化吸取大量热使四周温度急剧降低，可做制冷剂。31614 分11 分反响放热量更大2 分 +19.8 kJ mol-1 2 分 BC2 分消碳反响速率增大的程度大于积碳反响速率增大的程度2 分，合理答案即可2较高1 分 0.12 p2 2 分 51 分 L021 分- 12 -【解析】1反响放热量越大，在热力学上的趋势越大。 反 应 HCOOH(g)CO (
33、g)+ H (g)DH = -66 kJ mol-1， 由 图 1可 知221HCOOH(l)CO (g)+ H (g)22DH = -46.2 kJ mol-1， 则 HCOOH(l) 的 汽 化 热HCOOH (l)HCOOH (g)DH = +19.8 kJ mol-1 。由图 1 可知生成TS2 步骤活化能较大，为总反应的控速步骤，A 项错误；反响过程中催化剂为X - Fe - H+，B 项正确；由图可知，氢离子参与反响过程的转化，其浓度能影响反响速率，C 项正确；反响过程中Fe 的成键数目发生转变，D 项错误。由图 2可知，T0之后，温度上升，积碳量减小的主要缘由为消碳反响速率增大的
34、程度大于积碳反响速率增大的程度。（2） 该反响的DH 0 、DS 0 ，由DG = DH - T DS SeGa2 分（3） 三种氧化物形成的晶体均为分子晶体，H O 分子间能形成氢键，SO 为极性分子，CO 为非极性222分子，且SO 相对分子质量大于CO 2 分22平面三角形1 分 H O 2 分2450%2 分 297r144r22 分1【解析】1Zn 为 30 号元素，基态原子的价层电子排布图为；元素的非金属性越强，第一电离能越大，其中Se 和As 反常，则Se、Ga、As 的第一电离能由大到小的挨次为AsSeGa。- 13 -（2） 由图 1 所示化合物的构造可知，Al 与 O、N
35、形成配位键，分子内不存在离子键和氢键，N 原子的价层电子对数目为 3，杂化方式为sp2 。（3） 由表中氧化物的组成和性质可知，三种氧化物形成的晶体均为分子晶体，其中水分子间能形成氢键 ，沸点最高，二氧化硫为极性分子而二氧化碳为非极性分子，且二氧化硫相对分子质量大于二氧化碳，故 二氧化硫的沸点高于二氧化碳。 SO 中S 原子的价层电子对数目为 3，VSEPR 模型为平面三角形。2 H O 中O 原子半径比H S 中 S 原子半径更小，成键电子对更靠近 O 原子，成键电子对之间排斥力更大，22键角更大。（4） 由信息推知，每个晶胞中含有 8 个 S 原子形成的四周体，其中 4 个被Zn 占用，故
36、 Zn 原子在 S 原子围成的正四周体空隙中的占用率为50%。ZnS 和 ZnSe 晶体中，占用Zn、S、Se 的数目均为 4，且 Zn 与 S、Zn 与 Se 的原子最短距离等于对应晶胞体对角线的 1/4，则 ZnS 晶体中 Zn 与 S 原子最短距离与 ZnSe 晶体的中 Zn 与 Se 原子最短距离之比4 97=r N97r1 A2。3 4 1443 144rr N12 A1815 分12 分丙二酸1 分酚羟基羧基2 分23取代反响1 分11 分+CO +H O 2 分224102 分1 分，合理答案即可（5） OHCCHCHO O HOOCCHCOOH CH3CHO CHCH = CHCOOH 催化剂22催化剂/ D2D33 分【解析】由信息推知：A 为1A 的构造简式为；，C 为，F 为的化学名称为丙二酸；。则：中官能团的名称为酚羟基、羧基。- 14 -2由信息推知，和反响生成，同时生成CO 和H O ，则反响的化22学方程式为+CO +H O 。22 3与发 生 取 代 反 应 生 成； 由的构造可知，其中含有 1 个手性碳。