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1、 2023 届高考化学金榜猜题卷 全国卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N-14 O16 K-39 S-32 Fe56一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.中国古代就有着璀璨的文明，其中很多都蕴含着丰富的化学知识，下列说法正确的是( )A.“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”，黄铜比纯铜硬度更高B.“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干”，相比较铁，钢的韧性更好，这是因为钢的含碳量更高C.“丹砂（注：HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”，煅烧丹砂过程中，汞元素被氧化D.“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人
2、以灰淋汁，取碱浣衣”，古人通常利用纯碱来洗衣服8. N 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )AA.11.2L CH 和 44.8L Cl （均为标准状况）在光照下充分反应后的分子数为 2.5 NA42B.28g 乙烯和丙烯的混合气体充分燃烧，消耗的 02 分子数为 4 NA16O （一氧化碳）中含有 15 N 个中子C.1 mol14CAD.1 mol NaHSO 固体中含离子总数为 3 N4A9.利用 Heck 反应合成一种药物中间体需要经历如图反应过程。下列有关说法错误的是( )A.a、b、c 中只有 a 是苯的同系物B.c 既可发生氧化反应，也可发生聚合反应C.a、b、c 中所
3、有碳原子均有可能共面D.向反应 bc 所得混合物中滴入 AgNO 溶液，可证明 b 中是否含有氯元素310.W、X、Y 是三种短周期主族元素且分别位于三个周期，X 和 Y 位于同一主族且原版权所有正确教育 侵权必究！ ()的热重曲线(空气中加热）如图ZYX 7W X M 278g mol-1=子序数存在 2 倍关系。42所示。下列说法不正确的是( )A.X 和 Y 的简单氢化物稳定性：XYB.W 和金属钠形成的化合物为离子化合物C.热重曲线的第 1、2、3 个拐点失去的都是 W X2D.最终曲线 Q 所得到的物质为 Z X211.无膜氯液流电池是一种先进的低成本高储能电池，可广泛应用于再生能源
4、储能和智能电网的备用电源等，电池工作原理如图所示：下列说法错误的是( )A.放电时，M 极为正极B.放电时，右侧储液器中 NaCl 的浓度增大() -32e-NaTi PO) + 2Na+43(C.充电时，N 极的电极反应式为 Na Ti PO3242版权所有正确教育 侵权必究！ D.充电时，电路中每转移 1 mol e-，N 电极质量理论上增加 23g12.通过下列实验装置与实验现象，能达到实验目的的是( )选项AB制备晶体实验目的验证石蜡油分解产物中是否含有乙烯NaHCO3实验装置实验现象选项溴的四氯化碳溶液褪色C锥形瓶中有白色晶体析出D实验目的制备无水氯化镁固体测定中和反应反应热实验装置
5、实验现象硬质玻璃管内的白色晶体变为白色粉末混合溶液温度升高至不再变化13.25时，某酸（结构简式为）溶液中含元素 X 微粒的浓度之和为-1，溶液中各含元素 X 微粒的 pX 随 pOH 变化关系如图所示。图中0.1mol L( )；= -lgc OH= -lgc(X)，pOH-x、y x y两点的坐标： （7.4，1.3）、 （12.6，pX1.3）； K 、K 分别表示 H XO 的一级、二级电离常数。下列说法错误的是( )a1a233版权所有正确教育 侵权必究！ A. NaH XO 溶液中，c(Na ) 2c(H XO)+ ()+ ()- ()c H+-3-+c H XOc OH23332
6、-lg K - lg Kz=B. 点时， pHa1a22( )+0.1c H() H S。同一主族元素自上而下简单氢化物的热稳定性逐渐减弱，故稳定性：，22A 正确；NaH 是由 Na的量为 0.03mol，结合 M、N、P 的质量计算，第一个拐点失去 0.09molH O H O+和 H-构成的离子化合物，B 正确；8.34g 的 ZYX 7W X 的物质42H O2，第二个拐点失去 0.09mol，第三个拐点失去 0.03mol，C 正确；最终剩余的是 Fe 的22氧化物，其中 Fe 的物质的量为 0.03mol，质量为 1.68g，则 O 的质量为 0.72g，物质的n(Fe) : n(
7、O) = 0.03 : 0.045 = 2:3Fe O，D 错3量 0.045mol，误。，故最终曲线 Q 所得物质为211.答案：C解析：原电池的总反应为自发的氧化还原反应，所以当图示的二次电池放电时，总反版权所有正确教育 侵权必究！ 应为较活泼的Cl 作氧化剂的氧化还原反应，结合工作原理图可知，放电时Cl在2M 极2上得电子变为Cl-，则 M 极为原电池的正极，A 正确；放电时，N 极为原电池的负() - ) +2e-(2Na+Na Ti PONaTi PO43+极，发生反应：， Na 与由正极迁移来的32423Cl 形成 NaCl 从而使 NaCl 浓度增大，B 正确；充电时，N 极为阴
8、极，由 B 项中负极反-() +32Na+ 2e-+()Na Ti PO ，C 错误；由 C43NaTi PO应式可得阴极电极反应为2432项分析可知，充电时，当转移 1mol e-，N 电极增加 1mol Na ，质量增加 23g，D 正+确。12.答案：D解析：溴的四氯化碳溶液褪色，只能说明石蜡油分解产物中含有不饱和烃，不能验证石蜡油分解产物中是否含有乙烯，A 错误；根据侯氏制碱法可知，二氧化碳须通入含有氨水的饱和食盐水中才能生成碳酸氢钠和氯化铵，由于碳酸氢钠溶解度较小，以晶体的形式析出，B 错误；题给装置中缺少泡沫盖板，散热太多，不能准确测定中和反应反应热，C 错误；氯化镁晶体在氯化氢的
9、氛围中加热失水，镁离子的水解受到抑制，可得到无水氯化镁，D 正确。13.答案：DNaH XOH XO2-3解析：溶液中，存在电离平衡：23-3 +2-Ka2=10-，还存在水解平衡：6.6H XO H HXO32KH XO H O H XO OH- Kh-3+=12.6，Ka2=10- KW-3，说明H XO2的电离程2233hKa1度大于其水解程度， ()c(H XO ) NaH XO， 溶液中存在电荷守恒关系：3 3 2 3c HXO2-3( ) ( )() () ()，所以+=2c HXO2- c H XO+-3+-c Nac Hc OH32( )() () () ( )，A 项正确。
10、点时：+-3+-+zc Na2c H XOc H XOc OHc H332-lg K - lg K112() ()，则(lg Ka1lg Ka2) = -()c HXO2-=c H XO= -+a1a2lg K Ka2333a122 ( ) () ( ) ()( ) ()c H+ c H XO-3c H+ c HXO2-c2H c HXO2-+11-lg23 = -lg3=()c(H XO-)( )c H XO32 c H XO233233版权所有正确教育 侵权必究！ 12( )( )= pH-lgc2H+= -lgc H+，B 项正确。该体系中( )( )()0.1c H XO3+0.1 c
11、 H+0.1 c H0.1=3=) ()c H XO，该3)3-+3+c H XOKa1 c H+c Hc H XO-3c H XO()( ) ( ) (23-2+2c H+ (+)+1(c H XO3()3c H XO33()+ (-3)+ (2- ) =30.1mol L-1c H XOc H XOc HXO体系中存在物料守恒关系：，所以332( )0.1c H XO3 30.11，即 ()，C 项正确。由思路c H XO() ()()+ ( )-3+-333c H XOc H XOc H XOc H XO233323 3Na HXOHXO2-不发生电离，D 项错误。3分析可知，溶液中22
12、6.答案：（1）托盘天平、量筒、烧杯（2）CaSO ；沉淀SO （或除去SO2-42-4）4（3）Ca2+ CO3+2-CaCO3Na Fe(CN)6（4）（5）K Fe(CN)的溶解度小于4642CN- 5ClO- 2OH-+N2 +5Cl-+2CO3+ H O2-2（6）滴定管或移液管；93.8%解析：（1）配制质量分数为 10%的 NaCN 溶液需要计算出所需 NaCN 的质量并用托盘天平称取，再利用量筒量取一定体积的水倒入盛有 NaCN 固体的烧杯中，接着用玻璃棒轻轻搅动使固体溶解，所以题图中一定用到的仪器有托盘天平、量筒和烧杯。（2）步骤中加入FeSO溶液，其中的SO 会影响后续实验
13、所得的产品纯度，因此加42-4入CaCl 溶液与SO 反应生成CaSO 沉淀。2-244溶液加 KCl 固体，二者发生复分解反应生成黄血盐沉淀，方程（4）向Na Fe(CN)46+K Fe(CN) 3H O +4NaCl6Na Fe(CN)4KCl 3H O式为，则该反应能发生46242Na Fe(CN)。6K Fe(CN)的原因应是的溶解度小于464（5）CN 中 C、N 的化合价分别为+2、-3，所以有还原性，根据信息氧化产物是-CO32-和N，还原产物是Cl ，介质为碱性，根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒2-配平后可得离子方程式。版权所有正确教育 侵权必究！ （6）需要量取 25.0
14、0mL 黄血盐溶液，对精准度要求较高，因此应使用滴定管或移失去 61mol 电子，1molK Fe(CN)液管进行量取。结合各元素化合价变化可知：46得到 5mol 电子，因此有520.0305 ()，1molKMnO61n K Fe(CN) 3H O = 5n KMnO44624 2mol = 510-3 mol，则n K Fe(CN) 3H O =4661100.00mL 422g mol-1 510-3 mol w K Fe(CN) 3H O =100% = 93.8%。46225.00mL 9.00g427.答案：（1） NaAlO （或 Na Al(OH) ）；石墨粉2（2）H O2
15、；O 作氧化剂时Li 浸出率低， NaClO作氧化剂时容易发生副反应并产生3+22H O污染性气体，不安全、不经济，Fe(OH)作氧化剂浸出率相对较高且安全22（3）Fe(OH)；若加入Na CO 溶液速度过快，造成局部 pH 迅速增大，会生成2 33沉淀3（4）趁热过滤、热水洗涤、干燥（5）取少量粗碳酸锂加入足量稀盐酸溶解，再加入几滴 KSCN 溶液后显红色，证明杂质含有铁的化合物高温Li CO + 2FePO + 2C2LiFePO + 3CO 4（6）234解析：（1）废旧电极的成分是液只有 Al 被溶解，所以反应为LiFePO、Al 和石墨粉，根据流程可知加入 NaOH 溶42Al +
16、 2NaOH + 2H O2NaAlO + 3H 2 2，滤液 1 中。滤渣 1 的主要成分为 LiFePO 和石墨粉，“浸取”时石墨粉不42溶质有 NaOH 和与试剂反应，则滤渣 2 是石墨粉。Na CONaAlO2（3）“沉铁”时，浸出液中加入Fe(OH)溶液速度过快，局部碱性太强，会生成32沉淀，影响磷酸铁晶体的生成。3（4）根据碳酸锂的溶解度与温度的变化曲线可知温度升高其溶解度减小，而 6080Li CO Li CO的一系3时的溶解度已经非常小，可以直接进行过滤，故“沉锂”后获得粗232列操作为趁热过滤、热水洗涤、干燥。Li CO（5）“浸取”阶段存在氧化过程，则粗中的含铁杂质是氢氧化
17、铁或氧化铁，检32版权所有正确教育 侵权必究！ 验存在三价铁即可，所以先用。酸溶解，再用 KSCN 等试剂检验。（6）高温煅烧时加入足量炭黑，故碳单质的氧化产物是 CO 而不是CO ，另一个产物2LiFePO为，根据得失电子守恒和原子守恒可得化学方程式。428.答案：（1） -905.2kJmol-1 ；c （2）推压注射器，压强增大， 2NO (g) N O (g) 正向移动，但该反应的正向是放224NO2热反应，快速平衡后，体系温度较高，随着体系温度逐渐下降，平衡正向移动，浓度减小，混合气体颜色变浅（3）0.3molL-1 min-1 ；0.01；反应、是可逆反应，H 在平衡体系内的2体积
18、分数不可能超过 25%（4）ON NO* CO ON NO CO*；-+ -ON - N*+CO N + CO 22解析：（1）D = DH4 H NO(g) 6 H H O(g) 4 H NH (g) 5 H O (g)qm+ Dqm- D!m- D!m2 =ff2f3fm总90.34 + (-241.8) 6 ( 46.1) 4 0 kJ mol - - - -1 = -905.2kJ mol-1M =。，当 M 不n总变时，n 不变，反应达到平衡， 正确；用两种物质表示的不同方向的速率之比等于总a其对应的化学过量数之比，反应达到平衡，b 正确；分离出H O2（g），降低生成物的浓度，逆反
19、应速率立即减小，反应物的浓度没有增加，正反应速率不会增大，c 错误；反应物的转化率相同，说明投料之比等于相应的化学计量数之比，d 正确。（2）NO、O 反应迅速生成NO，推压时NO浓度变大，气体颜色“先变深”；推压222 时，压强增大， 2NO (g) N O (g) 正向移动，而正向是放热反应，体系温度较224NO高，待温度缓慢下降时，平衡正向移动，浓度减小，混合气体颜色变浅。2() =( ) =x mol，n I2ymol（3）设平衡时n NH3，根据三段式计算：NH I(s) NH (g) + HI(g)43起始量 mol)转化量 mol)平衡量 mol)(0xx0xx 2y-版权所有正
20、确教育 侵权必究！ 2HI(g) H (g) + I (g)22起始量 mol)转化量 mol)平衡量 mol)(0002yyyx - 2yyy6moly = 0.5，x - 2y = 5x = 6 v(NH。故) =0.3molL-1 min-1。依据题意：，则32L 10minn =12mol总反应的反应前后气体分子数相等，气体总物质的量，则0.5120.512120120( ) ( )p H p I0.50.555K =p22= 0.01。根据反应2p (HI)2512012NH I(s) NH (g) + HI(g) ， NH 体积分数占 50%且不参与反应；反应的气体 433NH在平
21、衡体系内的体积分数一直占 50%，若 HI 全部分解，H 在平分子数不变，则32衡体系内的体积分数为 25%，由于是可逆反应，故H 的体积分数应小于 25%。2（4）根据反应历程，由反应和反应 IV 可知，反应为ON NO*与 CO 反应生成-ON - NO - CO*，还原剂为 CO，总反应方程式应为 2NO + 2CO N + 2CO ，由焦炭22总反应方程式和反应 I可知，反应 V 为ON N*与 CO 反应生成氮气和二氧化碳，-即ON N* CO N CO 。-+ +2235.答案：（1）C（2）NOC；sp2、sp3；O、N； ；N 的电负性小于 O，N 原子更易提供H O2孤电子对
22、与Cu2+ 形成配位键，其稳定性更强21030M1 3 5；（ , , ）；4 4 82（3）m3m NA2解析：（1）对于主族元素原子，电子处于不同能级时能量高低：4s3dOC。EDTA 中CH 上碳原子采取sp3杂22+ () (4) 2化，COOH 上碳原子采取sp 杂化。2Cu NHH O中Cu 的配位数为 6，2+23版权所有正确教育 侵权必究！ 两种配合物中Cu2+ 的配位数相同，则Cu( EDTA ) 中Cu 的配位数为 6，推测与2+2+2+ () ( ) H O2NHH O和 ，由2Cu2+ 形成配位键的原子是 N、O。Cu NH的配体是42332+于 N 的电负性小于 O，则配位键：CuNH 更牢固，故受热时首先失去的组分是3H O2。)= ( m 10-10 cm2) (2m 10-10 cm 2m 10-30 cm=（3）V 晶胞33。根据“均摊法”，每个1111晶胞中含 Cu 个数为6 + =44 ，含 In 个数为8 +1+ 4 = 4，含有 8 个 Se，即24824M