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1、电解池原理及解题策略 【习题巩固】一、基础自主夯实反应的过程。1 .电解的概念：使电流通过电解质溶液(或熔融电解质)而在阴、阳两极引起2 .电解池及其构成条件 (1)概念：在外加电源的作用下，将 转变成 的装置。(2)电解池的两极阳极一与电源 相连，发生 反应。阴极与电源 相连，发生 反应。(3)电子流向、离子移向山、内士立/在溶液中阴禺子向阳极移动R口+X/ -、 山加工+工电源负极(e ) 阴极 阳离子向阴极移动 阳极(e ) 电源正极。(4)构成条件：直流电源；两个电极；电解质溶液或熔融电解质；形成闭合回路。3 .电解池工作原理(以电解CuCb溶液为例)CuMe=Cu 脚象:1G屏aF饼
2、,域:1-悭瀛:蹶t:2Cl-2e-=Cl2| 实嬲象产生鹊欣体(1)电池总反应为(2)电子的流向电源负极在溶液中离子、发生定向移动，电源正极。二、自我检测1 .判断正误(正确的打W，错误的打X”)。(1)在电解池中与外接电源负极相连的电极是阳极。()(2)在电解池的阳极发生氧化反应。()(3)电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极。()(4)电解氯化铜溶液时，在阴极上有气体生成。 ()2 .写出用惰性电极电解下列溶液时的电极反应式：(1)电解HC1溶液：阳极：;阴极：o（2）电解CuSCU溶液：阳极：;阴极：O三、重难点解读3 .电解池阴、阳极的判断（与电源手极相连） 电子流出（阴离子移向）
3、一-发生氧化反应）（阳离子移向）-0叫极）（发生还原反应）电子流入回电源I极相连）4 .电极产物的判断（1）阳极产物的判断首先看电极，如果是活性电极，则电极材料失去电子，被溶解，溶液中的阴离子不失去电子。如果 是惰性电极，则要看溶液中阴离子的失电子能力，根据阴离子的放电顺序加以判断。阴离子的放电顺序S2BJCOH- 含氧酸根F，（2）阴极产物的判断直接根据阳离子放电顺序进行判断。阳离子放电顺序:Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+（浓度大时）,Sn2+Fe2+Zn2 +口（浓度小时）A13+Mg2+Na+。中学阶段遇到的在水溶液中电解时阴极产物判断的情况可由放电顺序：Ag+Fe3+Cu2+H+即
4、 可解决问题。（2）判断阴极产物时，不管电极材料如何，均是溶液中的离子放电。5 .分析电解问题的基本方法思路（1）通电前：电解质溶液中含有哪些阴、阳离子（包括水电离出的H+和OH ）。（2）通电时：阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，结合放电顺序分析谁优先放电（注意活泼金属作阳极时 优先放电）。（3）正确书写电极反应式，要注意原子数、电荷数是否守恒。（4）能结合题目要求分析电解时的各种变化情况，如两极现象、水的电离平衡移动、离子浓度的变化、 pH变化等。四、题组巩固练习题组一电解原理1 如图所示是电解CuCL溶液的装置，其中a、b为直流电源的两极，c、d为石墨电极。则以下有关此电解池的判断正确的是
5、（）电弊向氯化铜溶液直流电源A. a为负极，b为正极B. a为阳极，b为阴极C.电解过程中，d电极质量增加D.电解过程中，氯离子浓度保持不变2 .为使反应Cu+2H2O=Cu（OH）2+H2T能够发生，下列设计方案正确的是（）A.用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池B.用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液C.用铜片作阳极，铁片作阴极，外接直流电源电解硫酸钠溶液D.用铜片作电极，外接直流电源电解稀硫酸。题组二阴、阳极以及电解产物的判断3 .某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚献的混合液浸湿，然后平铺 在一块销片上，接通电源后，用铅笔在滤纸
6、上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是（）滤纸销片铅笔直流电源A.铅笔端作阳极，发生还原反应8 .钳片端作阴极，发生氧化反应C.铅笔端有少量的氯气产生D. a是负极，b是正极4.（广州高二检测）用箱（惰性）电极进行电解，下列说法中正确的是（）A.电解稀硫酸，在阴极和阳极分别产生氧气和氢气B.电解氯化钠溶液，在阴极析出钠C.电解硫酸钠溶液，在阴极和阳极析出产物的物质的量之比为1 ： 2D.电解氯化铜溶液，在阴极和阳极析出产物的物质的量之比为1 ： 15.某同学设计一个燃料电池（如图所示），目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题:通入氢气的电极为（填“正极”或“负极）负极的电极反应式为（2）石墨电极为（填“阳极”或“阴极）反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酗溶液，（填“铁极” 或“石墨极”）区的溶液先变红。（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将（填“增大”“减小”或“不 变”）。精铜电极上的电极反应式为 o